Giáo án 10 nâng cao

Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng P TTH BC Duy Tân Tuần 16 - Tiết PP: 47 Ngày soạn: 17/12/2006 Bài: khái quát về nhóm halogen. I. Mục tiêu bài học: 1. Về kiến thức: a. Học sinh biết: - Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào. Vị trí của chúng trong BTH các nguyên tố hóa học - Đặc điểm chung về cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học trong các phân tử. - Tính chất hoá học đặc trng của các halogen là tính oxi hoá mạnh. - Một số quy luật biến đổi tính chất vật lí, hoá học của các halogen trong nhóm. b. Học sinh hiểu: - Vì sao tính chất hoá học của các halogen biến đổi có quy luật. - Nguyên nhân sự biến đổi tính chất phi kim của các halogen là do sự biến đổi về cấu tạo nguyên tử , độ âm điện. - Các halogen có số oxi hoá -1; trừ flo, các halogen khác còn có mức oxi hoá +1,+3,+5 và +7 là do độ âm điện và cấu tạo lớp e ngoài cùng 2. Về kĩ năng: - Rèn luyện kĩ năng so sánh, tổng hợp. II. Chuẩn bị: 1. Giáo viên: - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. - Bảng phụ: bảng 5.1- SGK 2. Học sinh: - Chuẩn bị kĩ nội dung bài học ở SGK. - Ôn lại phần cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoá; kĩ năng viết cấu hình electron. III. Ph ơng pháp chủ đạo: Đàm thoại phát vấn + suy diễn, quy nạp. IV. Thiết kế các hoạt động dạy hoc: * ổn định lớp: 3' TL Hoạt động của thầy và trò Nội dung cơ bản 5' 17' Hoạt động 1 * Hs qsát BTH rút ra nhận xét vị trí , số l- ợng và tên các nguyên tố Halogen . * Gv lu ý Hs ngtố At là ngtố phóng xạ . Hoạt động 2 * Hs viết cấu hình e và sự phân bố e lớp ngoài cùng vào các obitan và từ đố nhận xét đặc điểm cấu tạo các halogen . * Gv gợi ý Hs viết sự phân bố e vào các obitan ở trạng thái kích thích của các halogen từ đó nhận xét số e độc thân . - So sánh số e độc thân có thể có của F so với các halogen khác? Giải thích. I. Nhóm Halogen trong BTH : Nhóm VIIA gồm các nguyên tố : flo , clo , brom , iot và atatin (At là nguyên tố phóng xạ) . Chúng đứng cuối mỗi chu kỳ ngay trớc khí hiếm và gọi là các nhóm halogen. II. Cấu hình e ngtử và cấu tạo phân tử của những ngtố trong nhóm Halogen : - Lớp ngoài cùng có 7e, ở trạng thái cơ bản chúng có 1e độc thân: ns 2 np 5 (n-1)d 0 - Nguyên tử F không có phânlớp d, các halogen khác có phânlớp d còn trống nên ở trạng thái kích thích nguyên tử Cl,Br,I có thể có 3,5,7 e độc thân. Giáo viên: Phạm Xuân Thọ Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng P TTH BC Duy Tân 5' 10' * Hs cho biết : - ở dạng đơn chất Clo tồn tại ở dạng phân tử hay ngtử ? Vì sao ? Từ đó cho biết công thức phân tử của các halogen còn lại ? - HãyNhận xét năng lợng liên kết của các halogen trong bảng 5-1 ? Từ đó cho biết độ bền của phân tử halogen. Hoạt động 3 * GV: treo bảng phụ (bảng 5.1) SGK * HS: Nhận xét các tính chất vật lí của các halogen: trạng thái vật lí, màu sắc , t nc o , t s o Hoạt động 4 * GV nêu vấn đề: Các halogen có những tính chất hoá học nào giống và khác nhau? Nguyên nhân. * Hs dựa vào cấu hình e , độ âm điện và năng lợng liên kết X-X suy ra tính chất hoá học đặc trng của các halogen ? * Hs dựa vào quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố trong một nhóm A (từ F đến I): - Độ âm điện các halogen biến đổi giảm dần. - Số lớp e trong nguyên tử tăng dân. => Sự biến đổi đó ảnh hởng tới tính Pk và tính oxi hoá của các halogen * Gv dựa vào số e độc thân ở trạng thái kích thích,độ âm điện của các halogen so với các nguyên tử khác suy ra số oxi hoá của các halogen trong hợp chất . có 3e độc thân ns 2 np 4 (n-1)d 1 ns 2 np 3 (n-1)d 2 ns 1 np 3 (n-1)d 3 có 5e độc thân có 7e độc thân - Đơn chất halogen là những phân tử có 2 nguyên tử liên kết với nhau bằng LKCHT : X- X ( X 2 ) Năng lợng liên kết X-X nhỏ => X 2 dể tách thành 2 nguyên tử. III. Khái quát về tính chất của các halogen : 1) Tính chất vật lý : Biến đổi có quy luật - Trạng thái: khí - khí - lỏng - rắn - Màu sắc : Đậm dần - Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi : tăng dần . 2) Tính chất hoá học : - Các halogen có tính chất hoá học giống nhau : + Dể nhận thêm 1e để trở thành anion X - X + 1e = X - + Thể hiện tính Pk điển hình và tính oxi hoá mạnh . - Điểm khác nhau giữa các halogen: + Từ F đến I tính Pk và tính oxi hoá của các halogen giảm dần . + Trong hợp chất F luôn có số oxi hoá -1 , các halogen khác có thể có các số oxi hoá -1, +1 , +3 , +5 , +7 Hoạt động 5- Củng cố bài học (3): - Hớng dẫn HS trả lời các bài tập SGK/119 để củng cố bài học. Hoạt động 6- Hớng dẫn học tập ở nhà (2'): - Học bài cũ, làm bài tập SGK trang 119 . - Chuẩn bị bài mới: Clo- luyện tập . Giáo viên: Phạm Xuân Thọ Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng P TTH BC Duy Tân Tuần 16 - Tiết PP: 48+49 Ngày soạn: 17/12/2006 Bài: clo. Luyện tập I. Mục tiêu bài học: 1. Về kiến thức: a. Học sinh biết: - Một số tính chất vật lí, ứng dụng,phơng pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Clo là chất khí độc hại. b. Học sinh hiểu: - Clo là chất có tính oxi hoá mạnh: oxi hoá kim loại, phi kim và một số hợp chất. Clo có tính oxi hoá mạnh là do có độ âm điện lớn. - Trong một số phản ứng clo còn có tính khử. c. Vận dụng: - Viết các phơng trình hoá học minh hoạ cho tính oxi hoá mạnh và tính khử 2. Về kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận đợc tính chất hoá học của clo. - Quan sát hiện tợng từ thí nghiệm rút ra đợc nhận xét về tính chất và điều chế clo. - Giải đợc các bài tập liên quan. II. Chuẩn bị: 1. Giáo viên: - Các lọ khí clo, dây sắt, đèn cồn, và các dụng cụ khác liên quan. 2. Học sinh: - Chuẩn bị kĩ nội dung bài học ở SGK. III. Ph ơng pháp chủ đạo: Đàm thoại + Thí nghiệm trực quan. IV. Thiết kế các hoạt động dạy hoc: * ổn định lớp: 2' TL Hoạt động của thầy và trò Nội dung cơ bản 5' 10' 8' Hoạt động 1 * GV: Giới thiệu bình đựng khí clo. * HS: Tìm hiểu SGK và qsát lọ đựng khí clo để rút ra tính chất vật lý quan trọng của clo. Hoạt động 2 * Gv yêu cầu Hs cho biết : - Cấu hình e nguyên tử clo? - Độ âm điện của nguyên tố Cl? - CT electron, CTCT và NLLK Cl-Cl? * HS: Dựa trên cơ sở phân tích các đặc điểm nêu trên dự đoán tính chất hoá học đặc trng của clo và đãn ra một só tính chất mà các em đã biết. Hoạt động 3 * Gv làm thí nghiệm Fe tác dụng với clo. *HS: Qsát, giải thích hiện tợng, viết phản ứng. Hs lấy thêm 2 phản ứng với KL khác và xác định vai trò của clo trong phản ứng. I. Tính chất vật lý : - Clo là chất khí , màu vàng lục, mùi xốc, nặng hơn không khí 2,5 lần. - Clo tan vừa phải trong nớc tạo thành dung dịch n- ớc clo và tan nhiều trong các dung môi hữu cơ. - Khí clo rất độc . II. Tính chất hoá học : - Clo có 7e ngoài cùng : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 - Clo có độ âm đIện lớn: 3,16 ( chỉ sau F,O) => Trong các phản ứng clo có xu hớng thu thêm 1e để tạo thành anion Cl - nên là phi kim hoạt động và khả năng oxh mạnh. 1. Tác dụng với kim loại : Clo oxh hầu hết các kloại, phản ứng xảy ra nhanh và toả nhiệt VD: 2Na o + Cl 2 o = 2Na +1 Cl -1 2Fe o + 3Cl 2 o = 2Fe +3 Cl 3 -1 Cu o + Cl 2 o = Cu +2 Cl 2 -1 C.khử c.oxh Tác dụng với H 2 : Clo phản ứng nhanh với H 2 ( có Giáo viên: Phạm Xuân Thọ Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng P TTH BC Duy Tân 7' 10' 8' 3' 10' 15' Hoạt động 4 *GV: Mô tả thí nghiệm clo tác dụng với H 2 . * HS: viết phản ứng. Hoạt động 5 * Gv nêu vấn đề : Ngoài các tính chất trên thì clo còn tham gia các phản ứng nào đặc biệt không ? *HS: Viết các phơng trình hoá học của Cl 2 với H 2 O và với dung dịch NaOH. - Xác định vai trò của clo trong phản ứng. => Đây là các phản ứng tự oxi hoá - khử. Hoạt động 6 * GV: Hớng dẫn HS viết các phơng trình hoá học với các chất khử khác liên quan và phân tích vai trò của clo trong phản ứng. * HS: Rút ra đợc khả năng hoạt động hoá học và tính oxi hoá của các halogen. * GV: Hớng dẫn HS tìm hiểu các phản ứng với chất khử khác của clo. Hoạt động 7 * GV: Hớng dẫn HS củng cố lại các kiến thức trọng tâm về tính chất hoá học của clo. Hoạt động 8 * GV: Hớng dẫn HS tìm hiểu các ứng dụng của clo trong thực tiễn và nêu ra trong SGK . Hoạt động 9 * GV hỏi:- Trong tự nhiên clo tồn tại chủ yếu ở dạng đơn chất hay hợp chất? Tại sao. - Hãy kể ra một số hợp chất có chứa nguyên tố clo. * HS: rút ra kết luận về trạng thái tự nhiên của clo. Hoạt động 10 * GV: Hãy dẫn ra một số pthh điều chế clo mà em đã biết. - Hớng dẫn HS quan sát hình 5.3- SGK, rút ra nhận xét về điều kiện thí nghiệm, kĩ thuật thí nghiệm . *HS: Thông qua các thí nghiệm cụ thể, HS rút ra nguyên tắc điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm. * GV: giới thiệu phơng pháp điều chế clo trong công nghiệp. thể nổ ) khi có as hoặc t o H 2 o + Cl 2 o = 2H +1 Cl -1 ( H = -184,6kj) Tác dụng với n ớc và dd kiềm : - Khi tan trong nớc 1 phần clo tác dụng với nớc : Cl 2 o + H 2 O HCl -1 + HCl +1 O * Axit hipoclorơ (HClO) là chất oxh mạnh nên có tính tẩy màu. - Clo phản ứng dễ dàng với dung dịch kiềm: VD: Cl 2 o + 2NaOH NaCl -1 + NaCl +1 O + H 2 O Nớc Given => Clo vừa là chất oxh vừa là chất khử 4) Tác dụng với muối của các halogen khác: - Clo oxi hoá đợc ion halogenua trừ ion F - : VD: Cl 2 o + 2NaBr - = 2NaCl - + Br 2 o Cl 2 o + 2NaI - = 2NaCl - + I 2 o Chất oxh c.khử => tính oxh của clo mạnh hơn Br,I 5) Tác dụng với chất khử khác : Cl 2 o + S +4 O 2 + 2H 2 O = 2HCl -1 + H 2 S +6 O 4 . Cl 2 o + 2Fe +2 Cl 2 = 2Fe +3 Cl 3 -1 c.oxh c.khử III. ứng dụng: SGK/123 IV. Trạng thái tự nhiên : - Trong tự nhiên clo tồn tại ở dạng hợp chất, vì nó có khả năng hoạt động hoá học mạnh. - Dạng hợp chất quan trọng của clo là muối natri clorua (trong nớc biển) và kaliclorua (dạng quặng cacnalit, xinvinit). V. Điều chế : 1) Nguyên tắc : oxh Cl - thành Cl 2 2) Ph ơng phá p : a. Trong PTN : oxh Cl - bằng các chất oxh mạnh nh MnO 2 ,KMnO 4 ,KClO 3 .Thí dụ: 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 16HCl+2KMnO 4 =MnSO 4 +5Cl 2 +H 2 O+K 2 SO 4 +8H 2 O 2KClO 3 + 12HCl = 5Cl 2 + 2KCl + 6H 2 O b. Trong CN : Clo đợc sản xuất bằng phơng pháp điện phân dung dịch NaCl bão hoà có màng ngăn: 2NaCl + 2H 2 O dpdd 2NaOH + Cl 2 + H 2 Hoạt động 11- Củng cố bài học (9'): * GV: Hớng dẫn HS củng cố lại các kiến thức trọng tâm về tính chất hoá học của clo. - Clo là phi kim hoạt động mạnh. Giáo viên: Phạm Xuân Thọ Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân - Clo có tính chất hoá học đặc trng là tính oxi hoá, nó oxi hoá nhiều đơn chất và hợp chất. - Trong một số phản ứng, clo còn thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh. * Hớng dẫn HS trả lời các bài tập SGK/125 để luyện tập về clo. Hoạt động 12- Hớng dẫn học tập ở nhà (2'): - Học bài cũ, làm bài tập SGK trang 125. - Chuẩn bị bài mới: Hiđro clorua- Axit clohiđric . Tuần 17- Tiết PP: 50 Ngày soạn: 24/12/2006 Bài: hiđrô clorua. Axit clohiđric. I. Mục tiêu bài học: 1. Về kiến thức: a. Học sinh biết: - Hiđro clorua là chất khí tan nhiều trong nớc và có một số tính chất riêng, không giống với axit clohiđric (không làm đổi màu quỳ tím, không tác dụng với đá vôi). - Tính chất hoá học của axit clohiđric. - Tính chất của muối clorua và cách nhận biết ion clorua. b. Học sinh hiểu: - Ngoài tính chất chung của axit, axit clohiđric còn có tính khử do nguyên tố clo có mức ôxihoa -1 (thấp nhất) gây ra. - Nguyên tắc điều chế hiđrô clorua trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. 2. Về kĩ năng: - Viết PTHH của HCl với kim loại hoạt động, bazơ, oxit bazơ, muối và thể hiện tính khử. - Nhận biết ion clorua. II. Chuẩn bị: 1. Giáo viên: - Dụng cụ và hoá chất liên quan để điều chế, thử tính tan khí HCl và nhận biết muối clorua. - Bảng tính tan; Tranh vẽ sơ đồ điều chế axit clo hiđric trong phòng TN. 2. Học sinh: chuẩn bị tính chất hoá học chung của axit, phản ứng ôxi hoá khử và chuẩn bị bài học mới. III. Phơng pháp chủ đạo: Thí nghiệm + Đàm thoại. IV. Thiết kế các hoạt động dạy hoc: * ổn định lớp: 1' TL Hoạt động của thầy và trò Nội dung cơ bản 5' 5' Hoạt động 1: - GV: Điều chế khí HClvà đa ra cho HS quan sát. - HS: Rút ra các tính chất vật lí của khí HCl. Hoạt động 2: - GV: +Biểu diễn tính tan của khí HCl trong nớc .Từ đó giải thích nguyên nhân. - HS: Quan sát và rút ra kết luận khí HCl tan nhiều trong nớc và giải thích. - GV: + Cho HS quan sát dd HCl loãng mới điều chế và dd HCl đặc, yêu cầu HS nêu các tính chất vật lí của dd HCl - HS: Quan sát và rút ra kết luận về tính chất I. Tính chất vật lí: 1. Hiđro clorua: - Hiđroclorua là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí. - Cấu tạo phân tử: là phân tử phân cực (H :Cl hay H- Cl) nên tan nhiều trong nớc. 2. Axit clohiđric. Hiđroclorua tan trong nớc tạo dung dịch axit clohiđric. Đó là chất lỏng, không màu, mùi xốc; nồng độ đặc nhất có thể đạt tới 37% . II. Tính chất hoá học. Axit clohiđric là axit mạnh, có đầy đủ 5 tính chất của axit: Giáo viên: Phạm Xuân Thọ Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân 10' 5' 5' 10' vật lí dd HCl. Hoạt động 3: - GV: + Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hoá học đặc trng của dd HCl và viết PTHH để minh hoạ. + Biểu diễn 2TN minh hoạ: dd HCl+ Qtím; dd HCl + CaCO 3 . - HS: + Trình bày tính axit của dd HCl. + Quan sát TN và viết PTHH minh hoạ. Hoạt động 4: - GV: +Nhắc lại phản ứng điều chế Cl 2 trong phòng thí nghiệm. + Yêu cầu HS xác định số ôxi hoá , vai trò chất tham gia và giải thích nguyên nhân. - HS: + Viết PTHH: HCl + MnO 2 -> MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O. + Xác định vai trò của HCl là chất khử và dựa vào số oxi hoá của clo để giải thích. Hoạt động 5: - GV: Thông báo phơng pháp điều chế khí HCl và dd HCl trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. - HS: Tìm hiểu SGK. Hoạt động 6: - GV: + Hớng dẫn HS tìm hiểu ứng dụng của các muối clorua ở SGK/105. + Biểu diễn thí nghiệm về cách nhận biết ion clorua trong dd HCl và NaCl. - HS: + Tìm hiểu ứng dụng của các muối clorua ở SGK/105. + Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về cách nhận biết ion clorua. - Làm quỳ tím hoá đỏ. - Tác dụng với kim loại trớc H, bazơ, ôxit bazơ, muối. VD: SGK/103. Axit clohiđric có tính khử, do clo có mức oxihoa thấp mhất -1: VD: SGK/103. III. Điều chế. a. Trong phòng thí nghiệm: Hoà tan khí HCl vào nớc: NaCl + H 2 SO 4 đặc to HCl + NaHSO 4 . 2NaCl + H 2 SO 4 đặc to 2HCl + Na 2 SO 4 . b. Sản xuất axit clohiđric trong công nghiệp: * Đốt khí H 2 trong khí quyển Cl 2 : H 2 + Cl 2 to 2HCl. * Phơng pháp sunfat cũng đợc áp dụng trong công nghiệp. * Từ quá trình clo hoá hợp chất hữu cơ. IV. Muối của axit clohiđric. Nhận biết ion clorua 1. Một số muối của axit clo hiđric: (SGK/105). 2. Nhận biết ion clorua: - Thuốc thử là dd AgNO 3 ; hiện tợng tạo kết tủa màu trắng không tan trong axit. VD: NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 . HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 . Hoạt động 7(3'): Củng cố bằng các câu hỏi sau: - Dẫn ra các phản ứng hóa học để chứng tỏ dd HCl có đầy đủ các tính chất của một axit và có tính khử. - Nêu cách nhận biết ion clorua trong dung dịch. Hoạt động 8 (1'): Hớng dẫn học tập ở nhà: - Học bài cũ, làm bài tập SGK trang 106. - Chuẩn bị bài mới: Sơ lợc về hợp chất có oxi của clo (các mức ôxi hoá có thể có của clo, tính chất đặc trng và ứng dụng của các hợp chất chứa oxi của clo) . Tuần 17- Tiết PP: 51 Ngày soạn: 24/12/2006 Giáo viên: Phạm Xuân Thọ Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân Bài: hợp chất có oxi của clo. I. Mục tiêu bài học: 1. Về kiến thức: a. Học sinh biết: - Công thức, tên gọi mmọt số ôxit, axit có oxi của clo. - Quy luật biến đổi tính oxi hoá và độ bền của các hợp chất có oxi của clo - Tính chất chung của các hợp chất có oxi của clo là tính oxi hoá. - Phản ứng điều chế và ứng dụng của nớc Gia-ven, muối clorat, clorua vôi. b. Học sinh hiểu: - Trong các hợp chất có oxi của clo, clo có số oxi hoá dơng. - Các hợp chất có oxi của clo có tính oxi hoá. c. Vận dụng: - Giải thích tính tẩy trắng, sát trùng của nớc Gia-ven và clorua vôi. - Viết đợc một số phản ứng điều chế nớc Gia-ven, clorua vôi, muối clorat. 2. Về kĩ năng: - Viết đợc một số phản ứng minh hoạ tính chất, điều chế nớc Gia-ven, clorua vôi, muối clorat. - Giải đợc các bài tập có nội dung liên quan. II. Chuẩn bị: 1. Giáo viên: - Chai đựng nớc Gia-ven, mẫu clorua vôi, muối kali clorat, giấy màu, ống nghiệm, 2. Học sinh: - Chuẩn bị kĩ nội dung bài học ở SGK và các nội dung có liên quan ở tiết trớc. III. Ph ơng pháp chủ đạo: Đàm thoại + thí nghiệm trực quan. IV. Thiết kế các hoạt động dạy hoc: * ổn định lớp: 3' TL Hoạt động của thầy và trò Nội dung cơ bản 15' Hoạt động 1: * GV: Cung cấp thông tin về công thức, tên gọi, tính axit, tính oxi hoá của các oxit và axit có oxi của clo. * HS: Xác định số oxi hoá của clo trong các hợp chất đó rồi rút ra nhận xét về mối quan hệ giữa số oxi hoá của clo với tính axit và tính oxi hoá. Theo chiều tăng số oxi hoá của clo từ +1 đến +7. Hoạt động 2: * HS: Nhắc lại phơng trình phản ứng điều chế nớc giaven đã biết trong bài clo. * GV: Bổ sung thêm phơng pháp đìêu chế nớc Giaven bằng cách điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn. * GV cho học sinh quan sát nớc Giaven, làm thí nghiệm tẩy màu của nớc Giaven từ đó rút ra tính chất của nớc giaven. I. Sơ l ợc về các oxit và axit chứa oxi của clo : * Ngoài hợp chất với hiđrô và kim loại, clo còn có một số hợp chất có oxi của clo: - Các oxit:Cl 2 O(clo I oxit), Cl 2 O 7 (clo VII oxit) . - Các axit : HClO : Axit hipoclorơ) HClO 2 : Axit clorơ HClO 3 : Axit cloric HClO 4 : Axit pecloric * Trong đó từ HClO đến HClO 2 , HClO 3 , HClO 4 thì độ bền và tính axit yếu tăng dần còn khả năng oxi hoá giảm dần. II. N ớc Giaven, Clorua vôi ,muối Clorat : 1. Nớc Giaven : a) Đc : Cl 2 (K) + 2NaOH dd = NaClO + NaCl + H 2 O => Đpdd NaCl không có màng ngăn b. Tính chất và ứng dụng : - Nớc Giaven dễ bị phân huỷ trong không khí do phản ứng với CO 2 : NaClO+CO 2 +H 2 O = NaHCO 3 + HClO Giáo viên: Phạm Xuân Thọ Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân + Dễ bị phân huỷ. + Tính oxi hoá mạnh. * HS: Nêu một số ứng dụng của nớc Giaven nh: sát trùng, tẩy uế, tẩy trắng vải, giấy. Hoạt động 3: * GV: Yêu cầu học sinh tìm hiểu SGK và viết phơng trình phản ứng điều chế clorua vôi và nêu điều kiện của phản ứng: Cl 2 + Ca(OH) 2 CaOCl 2 + H 2 O -* HS: Xác định vai trò của clo trong phản ứng này. * GV: Giới thiệu mẫu clorua vôi. * HS: Quan sát, nhận xét về tính chất vật lý hợp chất clorua vôi. * GV hớng dẫn HS viết phơng trình phản ứng của clorua vôi với dd HCl, với CO 2 và yêu cầu HS cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử, giải thích tại sao. - Từ tính chất trên HS rút ra ứng dụng của clorua vôi. Hoạt động 4: * HS: Viết phơng trình phản ứng clo tác dụng với dd KOH, Ca(OH) 2 ở nhiệt độ cao (đã đợc học trong bài clo). * GV: Giới thiệu phơng pháp điều chế KClO 3 trong công nghiệp, chú ý tới tính ít tan trong nớc lạnh của KClO 3 . Hoạt động 5: * Giáo viên giới thiệu mẫu KClO 3 , yêu cầu học sinh nhận xét về tính chất vật lý. * HS: Viết phản ứng nhiệt phân KClO 3 có xúc tác MnO 2 đã đợc học ở lớp 9 * GV bổ sung tính chất của KClO 3 : + KClO 3 bền hơn clorua vôi và nớc Giaven. + Trạng thái rắn, KClO 3 là chất oxi hoá mạnh. - HClO có tính oxh mạnh nên nớc Giaven có tính oxh mạnh => tẩy trắng, tẩy uế, sát trùng. 2. Clorua vôi : a) Đc : Khí clo + Vôi tôi hoặc vôi bột Cl 2 + Ca(OH) 2 = CaOCl 2 + H 2 O - CTCT: Ca Cl -1 O - Cl +1 b) Tính chất - ứng dụng: - Tác dụng với CO 2 trong kk ẩm : 2CaOCl 2 +CO 2 +H 2 O = CaCO 3 +CaCl 2 + 2HClO - Clorua vôi có tính oxh nh nớc Giaven => ứng dụng giống nớc Giaven. - Tác dụng với HCl Cl 2 CaOCl 2 +2HCl = CaCl 2 + Cl 2 + H 2 O 3. Muối clorat : chất quan trọng là KClO 3 a. Đc : Khí Cl 2 + dd KOH nóng 3Cl 2 +6KOH C o 100 KClO 3 +5KCl+3H 2 O b. Tính chất - ứng dụng : - KClO 3 kém bền bởi nhiệt hoặc va chạm mạnh KClO 3 o t KCl + 1/2O 2 - KClO 3 ở trạng thái rắn là chất oxh mạnh : Vd : P bốc cháy khi trộn với KClO 3 5KClO 3 + 6P 5KCl + 3P 2 O 5 - Hỗn hợp KClO 3 , S, C dễ nổ khi va đập mạnh: 2KClO 3 +C+2S = 2KCl +2SO 2 + CO 2 - ứng dụng : KClO 3 sản xuất thuốc nổ, diêm, pháo . Hoạt động 6- Củng cố bài học (5'): - Hớng dẫn HS trả lời các bài tập SGK/143 để củng cố bài học. Hoạt động 7- Hớng dẫn học tập ở nhà (2'): - Học bài cũ, làm bài tập SGK trang . - Chuẩn bị bài mới: Luyện tập về clo và hợp chất của clo. Tuần 18 - Tiết PP: 52 Ngày soạn: 31/12/2006 Bài: luyện tập: Clo và hợp chất của clo. I. Mục tiêu bài học: 1. Củng cố kiến thức: Giáo viên: Phạm Xuân Thọ Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân - Cáu tạo nguyên tử, cấu tạo phân tử, tính chất và ứng dụng của clo. - Hợp chất của clo: + Hợp chất có oxi của clo có tính oxi hoá. + Axit clo hiđric có tính axit mạnh và có tính khử của gốc clorua. - Điều chế clo và hợp chất của clo. 2. Về kĩ năng: - Giải thích tính oxi hoá mạnh của clo và các hợp chất có oxi của clo bằng kiến thức đã học (cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoá, ) - Viết các phơng trình hoá học giải thích, chứng minh tính chất của clo và hợp chất của clo. II. Chuẩn bị: 1. Giáo viên: - Lựa chọn các bài tập cho các nhóm HS. 2. Học sinh: - Chuẩn bị kĩ nội dung bài học ở SGK và ôn lại kiến thức về clo và hợp chất của clo. III. Ph ơng pháp chủ đạo: Đàm thoại + Thảo luận nhóm. IV. Thiết kế các hoạt động dạy hoc: * ổn định lớp: 1' TL Hoạt động của thầy và trò Nội dung cơ bản 10' 5' 3' 10' Hoạt động 1: - HS: Viết CHe của nguyên tử clo, CTCT phân tử clo, nêu các mức oxi hoá có thể có của clo. - Nêu tính chất hoá học cơ bản của clo. - Dẫn ra một số PTHH minh hoạ. Hoạt động 2: - HS: Lầy vd các hợp chất trong đó clo có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7 và rút ra kết luận về tính chất của clo trong các hợp chất. - HS: Nêu tính chất hoá học cơ bản của axit HCl. Lấy ví dụ minh hoạ. Hoạt động 3: - HS: Nêu nguyên tắc điều chế khí clo, lấy VD bằng PTHH. - HS so sánh phơng pháp điều chế clo trong PTN và trong công nghiệp. Hoạt động 4: - GV: Phân nhóm và giao nhiệm vụ cho các nhóm - HS: Thảo luận nhóm và trả lời bài I. kiến thức cần nắm vững: 1. Clo: - Clo có 7e lớp ngoài cùng, độ âm điện lớn (3,16), CTCT: Cl-Cl. - Các số oxi hoá có thể có: -1, +1, +3, +5, +7 . - T ính chất hoá học cơ bản của clo là tính oxi hoá (trong phản ứng có số oxi hoá giảm). Ngoài ra còn thể hiện tính khử (trong phản ứng có số oxi hoá tăng). VD: 2Na o + Cl 2 o = 2Na +1 Cl -1 2Fe o + 3Cl 2 o = 2Fe +3 Cl 3 -1 Cu o + Cl 2 o = Cu +2 Cl 2 -1 C.khử c.oxh Cl 2 (K) + 2NaOH dd = NaClO + NaCl + H 2 O => Cl vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử. 2. Hợp chất của clo: - Hợp chất có oxi thì clo có số oxi hoá dơng và thể hiện tính oxi hoá. - Hợp chất với hiđro, kim loại thì clo có số oxi hoá âm và thể hiện tính khử. - Axit HCl là axit mạnh (có đầy đủ 5 tính chất của axit) và thể hiện tính khử của gốc clorua. 3. Điều chế clo. - Nguyên tắc: dùng chất oxi hoá mạnh khử ion clorua. II. bài tập: Bài tập 2/ 136 SGK: viết phơng trình hoá học thực hiện các biến hoá: Cl 2 HCl NaCl Giải Giáo viên: Phạm Xuân Thọ Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân 10' tập 2/136 SGK. - GV: Tổ chức lớp nhận xét và thống nhất kết quả của 2 nhóm đại diện. - HS: Các nhóm còn lại kiểm tra và đánh giá kết quả của nhóm mình. Hoạt động 5: - GV: Phân nhóm và giao nhiệm vụ cho các nhóm - HS: Thảo luận nhóm và trả lời bài tập 3/136 SGK. - GV: Tổ chức lớp nhận xét và thống nhất kết quả của 2 nhóm đại diện. - HS: Các nhóm còn lại kiểm tra và đánh giá kết quả của nhóm mình. Có thể dùng các phơng trình hoá học sau: Cl 2 HCl: Cl 2 + H 2 to 2HCl: HCl Cl 2 : 4HCl + MnO 2 to MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O Cl 2 NaCl: Cl 2 + 2Na to 2NaCl: NaCl Cl 2 : đpdd có màng ngăn 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + H 2 + Cl 2 Hoặc: 2NaCl + MnO 2 + 2H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + MnSO 4 + Cl 2 + 2H 2 O HCl NaCl: HCl + NaOH NaCl + H 2 O NaCl HCl: NaCl + H 2 SO 4 to NaHSO 4 + HCl Bài 3 SGK/ 136. Ngời ta có thể điều chế KCl bằng - Phản ứng hoá hợp: - Phản ứng phân huỷ: - Phản ứng trao đổi: - Phản ứng trao đổi: 1. Viết phơng trình hoá học. 2. Xác định đâu là phản ứng oxi hoá - khử. H ớng dẫn giải - Phản ứng hoá hợp: 2K+ Cl 2 2KCl (PƯ oxi hoá - khử) - Phản ứng phân huỷ: 2KClO 3 to 2KCl + 3O 2 (PƯ oxi hoá - khử) - Phản ứng trao đổi: K 2 CO 3 + 2HCl 2KCl + CO 2 + H 2 O - Phản ứng trao đổi: 2K + 2HCl 2KCl + H 2 (PƯ oxi hoá - khử) Hoạt động 9- Củng cố bài học (4'): - Hớng dẫn HS trả lời các bài tập 4,5,6 SGK/136 để củng cố bài học. Hoạt động 10- Hớng dẫn học tập ở nhà (2'): - Học bài cũ, làm bài tập SGK trang 136. - Chuẩn bị bài mới: Onn tập học kì I . Tuần 18- Tiết PP: 53 Ngày soạn: 31/12/2006 Bài: ôn tập học kì i I. Mục tiêu bài học: 1. Củng cố kiến thức cơ bản về: - Cáu tạo nguyên tử. - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. - Liên kết hoá học. - Phân loại các phản ứng hoá học. - Tính chất của clo và hợp chất của clo: 2. Về kĩ năng: - Vận dụng các kiến thức đã học để trả lời các bài tập tổng hợp. Giáo viên: Phạm Xuân Thọ [...]... bài tập làm QTím hoá đỏ là dung dịch HCl (axit) Giáo viên: Phạm Xuân Thọ Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân - Cho dung dịch AgNO3 vào 3 mẫu thử còn lại GV: Tổ chức lớp kiểm tra đánh giá kết nếu mẫu thử nào có: quả của 2 nhóm tiêu biểu + Tạo kết tủa trắng là dung dịch NaCl PƯ: NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 + Tạo kết tủa màu vàng là dung dịch NaI 10' PƯ: NaI + AgNO3 = AgI+ NaNO3 Bài tập 3: -... oxi hoá mạnh của halogen - So sánh tính oxi hoá của clo, brôm, iot II.Chuẩn bị: 1 Dụng cụ thí nghiệm: - Đền cồn Giáo viên: Phạm Xuân Thọ :1 Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân - ống nghiệm - Cặp ống nghiệm - Giá để ống nghiệm - Bộ giá thí nghiệm 2 Hoá chất - KClO3 hoặc KMnO4 - Dung dịch NaCl - Dung dịch NaI - Nớc iốt - Bông :5 :1 :1 :1 - ống hút nhỏ giọt - Nút cao su đục lỗ - Thìa xúc hoá... loại vì có 1e lớp ngoài cùng - 8Z : 1s22s22p4 => Z là phi kim vì có 6e lớp ngoài cùng b * Kiểu liên kết giữa X-Y là liên kết ion (KL- Giáo viên: Phạm Xuân Thọ Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân kết quả của 2 nhóm đại diện - HS: Các nhóm còn lại kiểm tra và đánh giá kết quả của nhóm mình PK) Y + X [Ar]4s1 1s2 2s22p5 Y+ [Ar] + X[Ne] - CTCT: X-Y *- Kiểu liên kết giữa Y-Z là liên kết ion (KLPK)... hiểu: c Vận dụng: 2 Về kĩ năng: II Chuẩn bị: 1 Giáo viên: 2 Học sinh: - Chuẩn bị kĩ nội dung bài học ở SGK III Phơng pháp chủ đạo: Đàm thoại + IV Thiết kế các hoạt động dạy hoc: * ổn định lớp: 3' Giáo viên: Phạm Xuân Thọ : : : : : - CTCT: Y-Z-Y - Kiểu liên kết giữa X-Z là liên kết cộng hoá trị có cực (PK-PK) : Z : X: Hay X- Z- X + Z 2 Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân TL 15' Hoạt động... động 6: - GV: + - HS: + Hoạt động 7: - GV: - HS: Tì Hoạt động 8: - GV: - HS: + 3 a b * * * III 1 : (S) 2 : - Giáo viên: Phạm Xuân Thọ Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân to Hoạt động 9- Củng cố bài học (): - Hớng dẫn HS trả lời các bài tập SGK/ để củng cố bài học Hoạt động 10- Hớng dẫn học tập ở nhà (2'): - Học bài cũ, làm bài tập SGK trang - Chuẩn bị bài mới: Tuần 19 - Tiết PP:... nhất là điện phân nóng chảy vì flo là chất oxi hoá mạnh nhất c Vận dụng: - Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính pkim mạnh của flo Giáo viên: Phạm Xuân Thọ Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân 2 Về kĩ năng: - Làm các bài tập liên quan II Chuẩn bị: 1 Giáo viên: - Su tầm các tài liệu liên quan về flo 2 Học sinh: - Chuẩn bị kĩ nội dung bài học ở SGK và các nội dung tiết trớc: đặc điểm... flohidric : * Điều chế hidro florua : Cho CaF 2 + H2SO4 đặc ở 2500C CaF2 + H2SO4đ CaSO4 + 2HF * Tính chất : Giáo viên: Phạm Xuân Thọ Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân ứng dụng của dd HF là khắc thuỷ tinh GV: Dựa vào bảng tính tan, hãy nhận xét về độ tan của AgF? Hoạt động 5 5' - Giáo viên giới thiệu về hợp chất oxiflorua - Hs xác định số oxi hoá của F và O ? giải thích ? - Gv thông báo... trong nớc, dể phân huỷ khi chiếu sáng: 2AgBr as 2Ag + Br2 2 Hợp chất chứa oxi của brom : Hoạt động 6 - Giống với clo, Brom cũng có mọt số hợp chất * Gv thông báo hợp chất chứa oxi của Br có thành phần tơng tự hợp chất chứa oxi của chứa oxi gồm : HBrO ( axit hipobromơ ) HBrO2 ( axit bromơ ) clo và yêu cầu Hs viết CT ,gọi tên Giáo viên: Phạm Xuân Thọ Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân HBrO3.. .Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân - Viết các phơng trình hoá học giải thích, chứng minh tính chất của clo và hợp chất của clo II Chuẩn bị: 1 Giáo viên: - Chuẩn bị các bài tập tổng hợp về các kiến thức trong học kì I 2 Học sinh: - Chuẩn bị kĩ các nội dung đã học III Phơng pháp chủ đạo: Đàm thoại + Thảo luận nhóm IV Thiết kế các hoạt động dạy hoc: * ổn định lớp: 1' TL 10' Hoạt... 12 X 79 34 - GV: Tổ chức lớp nhận xét và thống nhất kết quả của 2 nhóm đại diện - HS: Các nhóm còn lại kiểm tra và đánh giá kết quả của nhóm mình Y 34 34 34 34+ 79 22 10 Z 10 10 12 10+ 22 b Cấu hình electron: - X(z= 12): 1s2 2s2 2p6 3s2 - Y(z= 34): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 - Z(z= 10) : 1s2 2s2 2p6 c Từ CH e ta thấy: - X là nguyên tố kim loại vì có 2e ở lớp ngoài cùng - Y là nguyên tố phi kim vì . ứng nhanh với H 2 ( có Giáo viên: Phạm Xuân Thọ Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng P TTH BC Duy Tân 7' 10& apos; 8' 3' 10& apos; 15' Hoạt. đủ 5 tính chất của axit: Giáo viên: Phạm Xuân Thọ Giáo án lớp 10 nâng cao - Tr ờng PTTH BC Duy Tân 10& apos; 5' 5' 10& apos; vật lí dd HCl. Hoạt