giao an day du 12Nc

pdd m.n Trng THPT Chu Vn An GV. Phan Vn K Trng THPT Chu Vn An GV. Phan Vn K MT S HP CHT QUAN TRNG CA KIM LOI KIM I. Mc tiờu bi hc : hc sinh nm c Tớnh cht hoỏ hc v phng phỏp iu ch NaOH bng in phõn, hiu c nhng quỏ trỡnh hoỏ hc xy ra trờn cỏc in cc, vit s v phng trỡnh in phõn 1. Nhng tớnh cht hoỏ hc ca cỏc mui NaHCO 3 , Na 2 CO 3 ; ng dng ca chỳng. II. T chc cỏc hot ng dy hc: NI DUNG BI HC HOT NG CA GV V HS I. Natrihidroxit: NaOH 1. Tớnh cht: - NaOH l cht rn khụng mu, d hỳt m, d núng chy, tan nhiu trong nc. - NaOH l mt baz mnh, phõn li hon ton thnh ion khi tan trong nc. NaOH Na + + OH - - Tỏc dng vi dung dch axit, oxit axit, mui. VD: NaOH + HCl CO 2 + NaOH 2. ng dng v iu ch: a) ng dng: cú nhiu ng dng quan trng trong cụng nghip: sx nhụm , x phũng b) iu ch: in phõn dung dch NaCl cú mng ngn s : d 2 NaCl (NaCl, H 2 O) catot anot Na + , H 2 O Cl - , H 2 O 2H 2 O + 2e H 2 + 2OH - 2Cl - Cl 2 + 2e Ptp: 2NaCl + 2H 2 O H 2 +2NaOH +Cl 2 II.Natrihidro cacbonat v natricacbonat: 1. Mui natrihidrocacbonat: NaHCO 3 a) Tớnh cht: - l cht rn mu trng ớt tan trong nc, b phõn hu nhit cao. 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O - L mui ca axit yu, khụng bn, tỏc dng vi axit mnh. NaHCO 3 +HCl NaCl + CO 2 + H 2 O HCO 3 - + H + CO 2 + H 2 O - L mui axit nờn p c vi dung dch baz VD: NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 - + OH - CO 3 - + H 2 O HOT NG 1 GV: Cho HS quan sỏt l cha NaOH rn HS: quan sỏt v cho bit mu sc, trng thỏi tn ti GV: Biu din TN ho tan NaOH vo nc, cho hc sinh cm ng nghim, nhn xột hin tng. Hi: NaOH l baz mnh hay yu, trong nc phõn li cho ra nhng ion no, vit p? Hi : Hóy cho bit nhng tớnh cht ca dung dch baz? V hon thnh cỏc phong trỡnh phn ng sau õy? NaOH + Cu(NO 3 ) 2 HOT NG 2 Hi: Trong thc t em ó bit NaOH ó cú nhng ng dng gỡ ? GV: NaOH c iu ch bng phng phỏp in phõn dung dch mui NaCl. GV: Treo s thựng in phõn dung ch NaCl v mụ t. HS: Vit cỏc quỏ trỡnh xy ra ti in cc v vit phn ng in phõn HOT ễNG 3 GV: NaHCO 3 bn nhit thng, b phõn hu nhit cao. Hi: Hóy vit p chng minh rng NaHCO 3 l cht lng tớnh ? GV: Lm thớ nghim: cho HCl vo ng nghim cha NaHCO 3 . HS: Cho bit tớnh lng tớnh ca NaHCO 3 l do ion no gõy ra ? GV: tớnh baz vn l u th HS: Nghiờn cu nhng ng dng trong sgk Giỏo ỏn 12 BKHTN Trang - Giỏo ỏn 12 BKHTN Trang - 1 1 - - Tiờ t: . . . . Tuõ n : . . . . . . . . . . . . . . . Nga y soa n . . . . . . . Daùy ngaứy:. . . . . . . . . . . . Baứi 29 Trng THPT Chu Vn An GV. Phan Vn K Trng THPT Chu Vn An GV. Phan Vn K b) ng dng : sgk 2. Natricacbonat: Na 2 CO 3 a) Tớnh cht: - L cht rn mu trng d tan trong nc, t o nc = 850 o C , khụng phõn hu nhit cao. - L mui ca axit yu nờn p vi axit mnh. Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + CO 2 +H 2 O CO 3 - + 2H + CO 2 + H 2 O ion CO 3 2- nhn proton, nờn cú tớnh baz b) ng dng: sgk HOT NG 4 HS: Quan sỏt l cha Na 2 CO 3 v nhn xột tớnh cht vt lớ ca nú Hi: Na 2 CO 3 l mui ca axit no? Hóy vit ptp ca Na 2 CO 3 vi HCl dng phõn t v ion thu gn , t ú nhn xột tớnh cht ca nú ? Hi: Hóy cho bit dung dch Na 2 CO 3 cú mụi trng gỡ ? vỡ sao? pH ln hay nh hn 7 ? HS: c nhng ng dng ca Na 2 CO 3 HOT NG 5: Cng c: bi tp 1,2,5 / sgk KIM LOI KIM TH I. Mc tiờu bi hc: 1. V kin thc: a) HS bit: v trớ, cu hỡnh e, nng lng ion hoỏ, s oxi hoỏ ca kim loi kim th, mt s ng dng ca kim loi kim th. b) HS hiu: - Tớnh cht vt lớ: t o nc v t o s tong i thp, khi lng riờng nh. - Tớnh cht hoỏ hc c trng ca kim loi kim th l tớnh kh mnh nhng yu hn Kim loi kim, tớnh kh tng dn t Be Ba. - Phng phỏp iu ch kim loi kim th l in phõn núng chy mui clorua. 2. V k nng: - Bit thc hin thao tỏc t duy: v trớ, CTNT tớnh cht pp iu ch. - Vit ptp hoỏ hc. II. Chun b: 1. Bng tun hon, s in phõn nc MgCl 2 2. ốn cn, cc, kp g, dõy Mg, H 2 O, dd CuSO 4 III. T chc cỏc hot ng dy hc NI DUNG BI HC HOT NG CA GV V HS I. V trớ v cu to: 1. V trớ ca KLKTtrong bng tun hon: - Thuc nhúm Iia , gm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba v Ra(px). - Trong mi chu kỡ ng sau KLK. 2. cu to ca KLK th: - l nguyờn t s - Cu hỡnh e ngoi cựng TQ: ns 2 . - Xu hng nhng 2e to ion M 2+ . Vd. Mg Mg 2+ + 2e [Ne]3s 2 [Ne] II. Tớnh cht vt lớ: HOT ễNG 1 Hi: KLK th nm nhúm no trong BTH? Bao gm nhng nguyờn t no? GV: treo BTH. HS: vit cu hỡnh e ca Mg, Ca cu hỡnh e ngoi cựng TQ. Hi: cho bit KLKT cú my e hoỏ tr nm phõn lp no? xu hng ca KLKT trong p hoỏ hc. HOT NG 2 GV: Hóy quan sỏt vo bng s liu Giỏo ỏn 12 BKHTN Trang - Giỏo ỏn 12 BKHTN Trang - 2 2 - - Tiờ t: . . . . Tuõ n : . . . . . . . . . . . . . . . Nga y soa n . . . . . . . Daùy ngaứy:. . . . . . . . . . . . Baứi 30 t o đpnc đpnc Trường THPT Chu Văn An GV. Phan Văn Kế Trường THPT Chu Văn An GV. Phan Văn Kế - T o nc và t o s tương đối thấp - Kim loại thuộc nhóm IIA có độ cứng cao hơn KLK nhưng mềm hơn nhôm và những kim loại nhẹ, vì có d<g/cm 3 - Kiểu mạng tinh thể: không giống nhau. III. Tính chất hoá học: KLK thổ có tính khử mạnh, yếu hơn KLK. Tính khử tăng dần từ Be → Ba. 1. Tác dụng với phi kim: - Khi đốt nóng, KLK thổ pư với oxi(cháy). VD: 2Mg + O 2 → 2MgO TQ: 2M + O 2 → 2MO - Tác dụng với Hal: VD: Ca + Cl 2 → CaCl 2 2. Tác dụng với axit: - KLK thổ khử được ion H + trong dung dịch axit thành H 2 và E o M 2+ /M < E o H + /H 2 . VD: Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2 TQ: M + 2H + → M 2+ + H 2 3. Tác dụng với nước: - Be không pư - Mg: pứ chậm ở nhiệt độ thường. - Ca,Sr,Ba pư ở nhiệt độ thường. VD: Ca + 2 H 2 O → Ca(OH) 2 +H 2 Mg + 2H 2 O MgO + H 2 III. Ứng dụng và điều chế: 1. Ứng dụng: - Kim loại Be tạo ra những hợp kim bền, có tính đàn hồi cao. - Kim loai Mg tạo ra hợp kim nhẹ ,bền. - Ca: Dùng đẻ tách oxi, S ra khỏi thép. 2. Điều chế: * P 2 : Đpnc muối halogenua. Vd: MgCl 2 Mg + Cl 2 TQ: MX 2 M + X 2 - Cho biết t o nc, t o s, nhận xét ? - So sánh độ cứng của KLK với kl nhóm IIA ? Hỏi: Do những yếu tố nào mà kim loại nhóm IIA có độ cứng thấp, t o nc, t o s thấp? - Các kim loại này có kiểu mạng giống nhau hay không ?  t o nc, t o s có biến đổi theo quy luật ? HOẠT ĐỘNG 3 Hỏi: Hãy nhắc lại sự biến đổi bán kímh nguyên tử trong một chu kì, so sánh với kim loại kiềm  tính chẩt đặc trưng là gì ? so sánh tính chất với KLK ? GV: Ở nhiệt độ thường Be, Mg pư chậm với O 2 , khi đốt nóng KLK thổ đều bố cháy trong không khí. GV: Làm TN: Mg cháy trong kk HS: Viết pư của KLK thổ với O 2 ,Cl 2 . GV: Cho biết E o của KLK thổ từ -2,9V → -1,85V; E o H + /H 2 = 0,00V Hỏi: KLKT có khử được ion H + trong dung dịch axit? Gt? GV: Làm TN: Mg + dd HCl HS: Viết pư, xác định số oxh Hỏi: Hãy n/c SGK và cho biết khả năng pư của KLKT với H 2 O. HS: Viết ptpư của kim loại Ba, ca với H 2 O tạo ra dung dịch bazơ. HOẠT ĐỘNG 4 Hs: Đọc SGK và cho biết kloại nhó IIA có những ứng dụng gì ? hợp kim của Mg để chế tạo máy bay, tên lửa . GV: Trong Tnhiên, KLKT tồn tại ở dạng M 2+ trong các hợp chât.  PP điều chế KLK thổ là đpnc muối của chúng. HOẠT ĐỘNG 5: cũng cố Bài tập 1,2,4,5/sgk Giáo án 12 BKHTN Trang - Giáo án 12 BKHTN Trang - 3 3 - - t o t o t o Trường THPT Chu Văn An GV. Phan Văn Kế Trường THPT Chu Văn An GV. Phan Văn Kế MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ I. Mục tiêu bài học: 1. về kiến thức: - HS hiểu tính chất hoá học của hdroxit, cacbonat,sunfat của kim loại kiềm thổ. - HS biết: một số ứng dụng quan trọng của một số h/c KLKT 2. về kĩ năng: - biết cách tiến hành một số thí nghiệm kiểm tra đánh giá tính chất hoá học của Ca(OH) 2 , CaCO 3 , CaSO 4 . - vận dụng kiến thức đã biết về sự huỷ phân, quan niệm axit, bazơ, tính chất hóa học của axit, bazơ, .để tìm hiểu tính chất của mộy số hợp chất. - biết cách nhận biết từng chất Ca(OH) 2 , CaCO 3 , CaSO 4. II. Tổ chức các hoạt động dạy học: NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS I. Một số tính chất chung của hợp chất KLKT. 1. tính bền đối với nhiệt: - các muối nitrat,cacbonat, hidroxit của KLKT bị phân huỷ khi đun nóng. VD: 2Mg(NO 3 ) 2 2MgO +4NO 2 +O 2 CaCO 3 CaO + CO 2 Mg(OH) 2 MgO + H 2 O 2. Tính tan trong H 2 O. SGK II. Một số hợp chất của KLKT : 1. canxihidroxit: a) tính chất : - là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước - dung dịch Ca(OH) 2 (nước vôi trong) là một bazơ mạnh. Ca(OH) 2 Ca 2+ + 2OH - - dung dịch Ca(OH) 2 có những tính chất của một dung dịch bazơ kiềm. VD: Ca(OH) 2 + HNO 3 → Ca(OH) 2 + CuSO 4 → b) Ứng dụng : SGK 2. Canxicacbonat: a) Tính chất: - là chất rắn màu trắng không tan trong nước - là muối của axit yếu nên pư với những axit mạnh hơn VD: CaCO 3 + HCl → CaCO 3 + CH 3 COOH → - phản ứng với CO 2 và H 2 O: CaCO 3 + CO 2 H 2 O ⇌ Ca(HCO 3 ) 2 HOẠT ĐỘNG 1 Gv: Yêu cầu HS viết các pư nhiệt phân một số hợp chất của KLKT. HS: viết pư và rút ra nhận xét. Hỏi: Hãy nghiên cứu bảng tính tan của các chất và cho biết tính tancủa các muối và hidroxit của KLKT ? HOẠT ĐỘNG 2 HS: nghiên cứu tính chất vật lí của Ca(OH) 2 dựa vào quan sát mẫu Ca(OH) 2 . Hỏi: dung dịch Ca(OH) 2 có tính chất gì ? hãy nêu những tính chất hoá học đặc trưng và viết pư minh hoạ. HS: Ca(OH) 2 + CO 2 → GV: hướng dẫn HS lập tỉ lệ: nOH - /n CO2 . Ca(OH) 2 + FeCl 2 → Hỏi: hãy cho biết những ứng dụng trong thực tế của Ca(OH) 2 mà em biết ? HS: nghiên cứu SGK và trả lời. HOẠT DỘNG 3 Hỏi: CaCO 3 là muối của axit nào ? hăy nêu những tính chất hoa học của CaCO 3 ? HS: viết ptpư minh hoạ. Giáo án 12 BKHTN Trang - Giáo án 12 BKHTN Trang - 4 4 - - Tiê ́ t: . . . . Tuâ ̀ n : . . . . . . . . . . . . . . . Nga ̀ y soa ̣ n . . . . . . . Daïy ngaøy:. . . . . . . . . . . . Baøi 31 Trường THPT Chu Văn An GV. Phan Văn Kế Trường THPT Chu Văn An GV. Phan Văn Kế b) ứng dụng : 3. Canxi sunfat: CaSO 4 - là chất rắn, màu trắng , ít tan trong nước. - tuỳ theo lượng nước kết tinh mà ta có 3 loại: . CaSO 4 .2H 2 O: thạch cao sống . 2CaSO 4 . H 2 O: thạch cao nung . CaSO 4 : thạch cao khan. 2CaSO 4 . 2H 2 O  2CaSO 4 .H 2 O + 3 H 2 O * ứng dụng: GV: CaCO 3 phản ưng với CO 2 và H 2 O để tạo ra muối axit, hãy viết phản ứng xảy ra chiều thuận giải thích sự xâm thực của nứơc mưa đối với đá vôi, chiều nghịch gt sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động, cặn đá vôi trong ấm đun nước. HOẠT ĐỘNG 4 HS: đọc những ứng dụng của CaCO 3 Hỏi: canxicacbonat kết tinh có mấy loại ? - để có thạch cao nung và thạch cao khan ta phải thực hiện quá trình nào ? HS: tìm hiểu các ứng dụng của thạch cao. HOẠT ĐỘNG 5: 1. Củng cố toàn bài 3. tập 1,2/ sgk NƯỚC CỨNG I. Mục tiêu bài học: - Học sinh biết được nước tự nhiên khác với nước cất hoặc nước mưa lấy trực tiếp, vì sao có chứa cation Ca 2+ , Mg 2+ . Sau đó định nghĩa được nước cứng và nước mềm. - Biết cách phân loại nước cứng, nắm được những anion gốc axit nào có trong mỗi loại nước cứng. - Tác hại của nước cứng đối với đời sống và sản xuất. - Biết cách làm mềm nước cứng, HS nắm được nguyên tắc và phương pháp của việc làm này, viết được phản ứng minh hoạ. II. Tổ chức các hoạt động dạy học: Nội dung bài học Hoạt động của GV và HS I. Nước cứng: - Nước có vai trò cực kì quan trọng đối với đời sống con người và sản xuất. - Nước thường dùng là nước tự nhiên có hoà tan một số hợp chất của canxi, magie như: Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 ., CaSO 4 , MgSO 4 , CaCl 2 . vì vậy nước tự nhiên có chứa các ion Ca 2+ , Mg 2+ . • Nước có chứa nhiều ion Ca 2+ , Mg 2+ gọi là nước cứng. nước có chứa ít hoặc không chứa các ion trên gọi là nước mềm. II. Phân loại nước cứng: Tuỳ thuộc vào thành phần anion gốc axit có trong nứơc cứng, chia làm 2 loại: 1. Nước cứng tạm thời: là nước cứng có chứa anion HCO 3 - . ( của các muối Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 ) 2. Nước cứng vĩnh cữu: là nước cứng có HOẠT ĐỘNG 1 Hỏi: 1) Nước có vai trò như thế nào đối với đời sống con người và sản xuất? 2) Nước sinh hoạt hàng ngày lấy từ đâu? Là nguồn nứơc gì? GV: thông báo - Nước tự nhiên lấy từ sông suối, ao hồ. nước ngầm là nứơc cứng, vậy nước cứng là gì? - Nước mềm là gì? lấy vdụ HOẠT ĐỘNG 2 GV: Tuỳ thuộc vào thành phần anion gốc axit có trong nước cứng , người ta chia làm 2 loại: GV: Lấy vd các muối trong nước cứng tạm thời HS: tìm ra đặc điểm của nước cứng tạm thời Giáo án 12 BKHTN Trang - Giáo án 12 BKHTN Trang - 5 5 - - Tiê ́ t: . . . . Tuâ ̀ n : . . . . . . . . . . . . . . . Nga ̀ y soa ̣ n . . . . . . . Daïy ngaøy:. . . . . . . . . . . . Baøi 31 t o Trng THPT Chu Vn An GV. Phan Vn K Trng THPT Chu Vn An GV. Phan Vn K cha cỏc ion Cl - , SO 4 2- hoc c 2. ( ca cỏc mui CaCl 2 , CaSO 4 , MgCl 2 .). III.Tỏc hi ca nc cng: GV m thoi vi hc sinh cỏc tỏc hi ca nc cng . IV. Cỏch lm mm nc cng: Nguyờn tc: lm gim nng ion Ca 2+ , Mg 2+ trong nc cng bng cỏch chuyn 2 ion t do ny vo hp cht khụng tan hoc thay th chỳng bng nhng cation khỏc. cú 2 phng phỏp: 1. Phng phỏp kt ta: a) i vi nc cng tm thi: - un sụi trc khi dựng M(HCO 3 ) 2 MCO 3 + CO 2 + H 2 O lc b kt ta c nc mm. - Dựng nc vụi trong va : M(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 MCO 3 + CaCO 3 + 2H 2 O b) i vi nc cng vnh cu: dựng cỏc dung dch Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 lm mm nc. M 2+ + CO 3 2- MCO 3 3M 2+ + 2PO 4 3- M 3 (PO 4 ) 2 2. Phng phỏp trao i ion: cho nc cng i qua cht trao i ion( ionit), cht ny hp th Ca 2+ , Mg 2+ , gii phúng Na + , H + nc mm . HS: Nghiờn cu sgk v cho bit nc cng tm thi v nc cng vnh cu khỏc nhau im no ? HOT NG 3 Hi: Trong thc t em ó bit nhng tỏc hi no ca nc cng ? HS: c sgk v tho lun HOT ễNG 4 Gv: Nh chỳng ta ó bit nc cng cú cha cỏc ion Ca 2+ , Mg 2+ , vy theo cỏc em nguyờn tc lm mm nc cng l gỡ? Hi: Nc cng tm thi cú cha nhng mui no ? khi ung núng thỡ cú nhng phn ng hoỏ hc no xy ra ? - Cú th dựng nc vụi trong va trung ho mui axit tnh mui trung ho khụng tan , lc b cht khụng tan c nc mm. Hi: Khi cho dung dch Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 vo nc cng tm thi hoc vnh cu thỡ cú hin tng gỡ xy ra ? Vit p di dng ion. HOT NG 5 Gv: Da trờn kh nng cú th trao i ion ca mt s cht cao phõn t t nhiờn hoc nhõn to. Vd: natri silicat Hot ng 6: 1)Cng c ton bi 2)Lm cỏc bi tõp sgk LUYN TP (Tớnh cht ca kim loi kim, kim loi kim th) I- MC TIấU CA BI LUYN TP: 1. Kin thc : ễn tp cng c, h thng húa nhng tớnh cht ca kim loi kim, kim loi kim th v hp cht quan trng ca chỳng. 2. K nng: So sỏnh cu to nguyờn t, tớnh cht vt lớ, nng lng ion húa, th in cc chun, s oxi húa ca kim loi kim v kim loi kim th. Vit cỏc PTHH so sỏnh tớnh kh mnh ca kim loi kim vi kim loi kim th; so sỏnh tớnh baz ca oxit, hidroxit cng nh tớnh cht húa hc ca mt s mui ca kim loi kim v kim loi kim th. Vn dng kin thc gii thớch hin tng hoa hc, gii bi tp tng hp cú ni dung liờn quan. II- CHUN B : Giỏo ỏn 12 BKHTN Trang - Giỏo ỏn 12 BKHTN Trang - 6 6 - - Tiờ t: . . . . Tuõ n : . . . . . . . . . . . . . . . Nga y soa n . . . . . . . Daùy ngaứy:. . . . . . . . . . . . Baứi 32 Trường THPT Chu Văn An GV. Phan Văn Kế Trường THPT Chu Văn An GV. Phan Văn Kế BẢNG 1: SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ Kim loại kiềm ( Li, Na, K, Rb, Cs) Kim loại kiềm thổ (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) Mức độ tính khử Tác dụng với nước Tác dụng với axit Tác dụng với phi kim Bảng 2: SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA HỢP CHẤT KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ. Kim loại kiềm (Li, Na, K,Rb, Cs) Kim loại kiềm thổ (Be, Mg,Ca,Sr,Ba) Hidroxit Muối Bảng 3: SO SÁNH VỀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ Kim loại kiềm ( Li, Na, K, Rb, Cs) Kim loại kiềm thổ (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) Nguyên tắc Phương pháp hóa học III- TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : * Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ Học sinh trả lời câu hỏi và điền nội dung vào ô trống trong bảng đã chuẩn bị trước. Mỗi nhóm sẽ chịu trách nhiệm hoàn thiện một nội dung và báo cáo kết quả. Các nhóm khác lắng nghe, bổ sung, hoàn thiện. Giáo viên nhận xét . Kết quả cuối cùng có nội dung cần ghi nhớ như bảng trong SGK . 1. Cấu hình electron nguyên tử. 2. Năng lượng ion hóa ( kJ/mol) 3. Độ âm điện. 4. Thế điện cục chuẩn của cặp oxihóa-khử * Hoạt động 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC. 1. Tính khử của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ: So sánh cấu hình electron nguyên tử, năng lượng ion hóa, thế điện cực chuẩn của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ → so sánh mức độ tính khử : Kim loại kiềm > kim loại kiềm thổ. M → M n+ + ne Học sinh viết các phươg trình hóa học của na, Ca khử nước, phi kim, axit. Kết quả thu được điền vào bảng 1. 2. Tính chất của các hợp chất kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ. Gv yêu cầu HS sosánh tính baz của hidroxit kim loại kiềm và hidroxit kim loại kiềm thổ. Viết phương trình hóa học minh họa. Kết quả ghi vào bảng 2. * Hoạt động 3: ĐIỀU CHẾ Kim loại kiềm và kiềm thổ được điều chế bằng cách nào Học sinh viết sơ đồ điện phân muối NaCl, MgCl 2 nóng chảy. Kết quả ghi vào bảng 3. * Hoạt động 4: Giải bài tập: Sau khi hệ thống hóa kiến thức, Gv yêu cầu HS làm các bài tập Một số bài tập thí dụ: 1) Có hỗn hợp gồm các khí CO, H 2 lẫn tạp chất là CO 2 , H 2 S. Dùng chất nào sau đây để loại tạp chất? A. Dd HCl B. Dd NaCl C. Dd Ca(OH) 2 D. Dd KNO 3 2) Để diều chế Ca có thể dùng cách nào sau đây ? Giáo án 12 BKHTN Trang - Giáo án 12 BKHTN Trang - 7 7 - - Trng THPT Chu Vn An GV. Phan Vn K Trng THPT Chu Vn An GV. Phan Vn K A. pdd CaCl 2 . B. pnc CaCl 2 . C. Cho C tỏc dng vi Cao nhit rt cao. D. Cho K tỏc dng vi dd Ca(NO 3 ) 2. NHễM I. Mc tiờu bi hc: 1. Bit c v trớ ca nhụm trong bng tun hon, bit cu to nguyờn t v bit c cu hỡnh electron v s e hoỏ tr ca Al. 2. Bit nhng tớnh cht vt lớ quan trng ca Al: dn in, dn nhit tt, nh v bn. 3. Nm c tớnh cht hoỏ hc ca Al l tớnh kh mnh, trong cỏc phn ng hoỏ hc nú d b oxi hoỏ thnh ion cú in tớch duy nht l Al 3+ . gii thớch c tớnh cht ny v cú kh nng dn ra c nhng phn ng hoỏ hc minh ho tớnh kh mnh ca Al. 4. T nhng tớnh cht vt lớ, hoỏ hc ca Al, HS suy ra nhng ng dng quan trng. II. T chc cỏc hot ng dy hc: NI DUNG BI HC HOT NG CA GV V HS I. V trớ v cu to: 1. V trớ ca nhụm trong bng tun hon: Al 13 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 v trớ: chu kỡ 3, nhúm IIIA - Trong chu kỡ Al ng sau Mg, trc Si - Trong nhúm IIIA: Al ng sau B. 2. Cu to ca nhụm: - L nguyờn t p, cú 3 e hoỏ tr. Xu hng nhng 3 e to ion Al 3+ Al Al 3+ + 3e [Ne]3s 2 3p 1 [Ne] - Trong hp cht nhụm cú s oxi hoỏ +3 vd: Al 2 O 3 , AlCl 3 - Cu to n cht : LPTD II. Tớnh cht vt lớ ca nhụm (sgk) III. Tớnh cht hoỏ hc: E o Al 3+ /Al = -1,66 V; I 1 , I 2 , I 3 thp Al l kim loi cú tớnh kh mnh. ( yu hn KLK, KLK th) 1. Tỏc dng vi phi kim: tỏc dng trc tip v mónh lit vi nhiu phi kim. Vd: 4 Al + 3O 2 2 Al 2 O 3 2 Al + 3Cl 2 2 AlCl 3 Al kh nhiu phi kim thnh ion õm . 2. Tỏc dng vi axit: a) Vi cỏc dung dch axit HCl, H 2 SO 4 loóng: Vd: 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3 H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 Pt ion: 2Al + 6H + 2 Al 3+ + 3H 2 Al kh ion H + trong dung dch axit thnh hidro t do. HOT NG 1 HS: Vit cu hỡnh e ca nhụm v cho bit v trớ ca nhụm trong BTH. GV: Treo BTH v yờu cu: HS: Xỏc nh trong mi chu kỡ , nhúm III A, kim loi nhụm ng sau v trc nguyờn t no ? Hi: 1) Hóy cho bit nhụm thuc loi nguyờn t gỡ ? cú bao nhiờu e hoỏ tr ? 2) Nhn xột gỡ v nng lng ion hoỏ ca nhụm t ú cho bit tớnh cht c bn ca nhụm v s oxi hoỏ ca nú trong cỏc hp cht HOT NG 2 HS: nghiờn cu sgk v tho lun rỳt ra nhng tớnh cht vt lớ quan trng ca nhụm. HOT NG 3 Hi: da vo cu to nguyờn t, E o Al 3+ /Al ; Nng lng ion hoỏ cu nhụm, hóy cho bit tớnh cht hoỏ hc ca nhụm l gỡ ? HS: ly vd v mt s phn ng ca nhụm vi phi kim ó hc. - HS xỏc nh s oxi hoỏ v vai trũ cu nhụm trong phn ng trờn. HOT NG 4 GV lm thớ nghim: cho mt mu nhụm vo dung dch HCl, cho HS quan sỏt hin tng v yờu cu HS vit ptp xy ra dng phõn t v ion thu gn. Giỏo ỏn 12 BKHTN Trang - Giỏo ỏn 12 BKHTN Trang - 8 8 - - Tiờ t: . . . . Tuõ n : . . . . . . . . . . . . . . . Nga y soa n . . . . . . . Daùy ngaứy:. . . . . . . . . . . . Baứi 33 t o t o pnc, xt Trng THPT Chu Vn An GV. Phan Vn K Trng THPT Chu Vn An GV. Phan Vn K b) Vi dung dch HNO 3 , H 2 SO 4 c: - Al khụng p vi HNO 3 c ngui, H 2 SO 4 c ngui. - Vi cỏc axit HNO 3 c núng, HNO 3 loóng, H 2 SO 4 c núng: Al kh c 5 + N v 6 + S xung nhng mc oxi hoỏ thp hn. Al + 6HNO 3 Al(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Al + H 2 SO 4 3. Tỏc dng vi H 2 O: Do E o Al 3+ /Al < E o H 2 O/H 2 Al kh c nc. 2Al + 6H 2 O 2 Al(OH) 3 + 3 H 2 phn ng dng li nhanh v cú lp Al(OH) 3 khụng tan trong H 2 O bo v lp nhụm bờn trong. 4. Tỏc dng vi oxit kim loi: - nhit cao, Al kh c nhiu ion kim loi kộm hot dng hn trong oxit ( FeO, CuO, .) thnh kim loi t do. Vd: Fe 2 O 3 + 2 Al Al 2 O 3 + 2 Fe 2 Al + 3 CuO phn ng nhit nhụm. 5. Tỏc dng vi baz: nhụm tỏc dng vi dung dch baz mnh: NaOH, KOH, Ca(OH) 2 vd:2Al +2NaOH +6H 2 O2Na[Al(OH) 4 ] +3H 2 natri aluminat IV. ng dng v sn xut: 1. ng dng: 2. Sn xut : Qua 2 cụng on: cụng on tinh ch qung boxit cụng on pnc Al 2 O 3 - h nhit núng chy ca Al 2 O 3 t 2050 o C xung 900 o C, ho tan Al 2 O 3 trong criolit n/c. ptp: Al 2 O 3 2Al + 3/2 O 2 Hi: 1) Al cú p c vi dung dch HNO 3 c ngui, H 2 SO 4 c ngui? vỡ sao ? 2) Hóy vit p ca Al vi HNO 3 loóng, H 2 SO 4 c, núng ? HOT NG 5 Hi: 1) Cho E o Al 3+ /Al < E o H 2 O/H 2 , vy nhụm cú tỏc dng c vi nc khụng ? 2) Vỡ sao nhng vt bng nhụm hng ngy tip xỳc vi nc dự nhit cao nhng khụng xy ra phn ng ? HOT NG 6 Gv: nhit cao, Al cú th kh c nhiu ion kim loi trong oxit thnh kim loi t do, phn ng to nhiu nhit. Hi: Hóy xỏc nh s oxi hoỏ ca cỏc phn ng trờn v cho biờt loi ca p. HS: Vit p: Al + Ba(OH) 2 + H 2 O HOT NG 7 Hs: Nghiờn cu nhng ng dng trong sgk GV: Treo s thựng in phõn Al 2 O 3 núng chy. HS: Quan sỏt, mụ t cỏc phn ca thựng in phõn v vit cỏc quỏ trỡnh xay ra ti in cc. ** Núi rừ vai trũ ca criolit trong quỏ trỡnh sn xut nhụm HOT NG 8: Cng c: bi tp 1,2 / sgk MT S HP CHT QUAN TRNG CA NHễM Giỏo ỏn 12 BKHTN Trang - Giỏo ỏn 12 BKHTN Trang - 9 9 - - Tiờ t: . . . . Tuõ n : . . . . . . . . . . . . . . . Nga y soa n . . . . . . . Daùy ngaứy:. . . . . . . . . . . . Baứi 34 t o Trường THPT Chu Văn An GV. Phan Văn Kế Trường THPT Chu Văn An GV. Phan Văn Kế I. Mục tiêu bài học : 1. Nắm được tính chất hoá học quan trọng của Al 2 O 3 là chất lưỡng tính và dẫn ra được những phản ứng hoá học để minh họa những tính chất này. 2. Nắm được những tính chất của Al(OH) 3, đó là : a) Tính chất lưỡng tính, giải thích và dẫn ra được những phản ứng monh hoạ. b) Tính chất không bền đối với nhiệt 3. Vận dụng những kiến thức ttổng hợp về tinh chất hoá học của Al, Al 2 O 3 và Al(OH) 3 để lí giải hiện tượng một vật bằng nhôm bị phá huỷ trong môi trường kiềm. 4. Biết cách phân biệt những hợp chất của nhôm, hợp chất của nhôm với kim loại nhóm IA. IIA. II. Tổ chức các hoạt động dạy học: NỘI DUNG BÀI HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS I. Nhôm oxit: Al 2 O 3 1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên: - Là chất rắn màu trắng, không tan và không tác dụng với nước.t o n/c > 2000 o C - Trong vỏ quả đất, Al 2 O 3 tồn tại ở các dạng sau: + Tinh thể Al 2 O 3 khan là đá quý rất cứng: corindon trong suốt, không màu. + Đá rubi(hồng ngọc): màu đỏ + Đá saphia: màu xanh.(Có lẫn TiO 2 và Fe 3 O 4 ) + Emeri ( dạng khan) độ cứng cao làm đá mài 2. Tính chất hoá học: a) Al 2 O 3 là hợp chất rất bền: - Al 2 O 3 là hợp chất ion, ở dạng tinh thể nó rất bền về mặt hoá học, t o n/c = 2050 o C. - Các chất: H 2 , C, CO, không khử được Al 2 O 3 . b) Al 2 O 3 là chất lưỡng tính: - Tác dụng với axit mạnh: Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3 H 2 O Al 2 O 3 + 6H + → 2Al 3+ + 3 H 2 O  Có tính chất của oxit bazơ. - Tác dụng với các dung dịch bazơ mạnh: Al 2 O 3 +2NaOH + 3H 2 O → 2Na[Al(OH) 4 ] Al 2 O 3 +2OH - + 3H 2 O → 2[Al(OH) 4 ] -  Có tính chất của oxit axit . II. Nhôm hidroxit: Al(OH) 3 . 1. Tính chất hoá học: a) Tính bền với nhiệt: 2 Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O b) Là hợp chất lưỡng tính: - Tác dụng với các dung dịch axit mạnh: 3 HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O 3 H + + Al(OH) 3 → Al 3+ + 3 H 2 O - Tác dụng với các dung dịch bazơ mạnh : Al(OH) 3 + NaOH → Na[Al(OH) 4 ] Al(OH) 3 + OH - → [Al(OH) 4 ] - - Những đồ vật bằng nhôm bị hoà tan trong dung dịch NaOH, Ca(OH) 2 là do : HOẠT ĐỘNG 1 Hỏi: Học sinh quan sát mẫu đựng Al 2 O 3 , nhận xét các hiện tượng vật lí. - Trong tự nhiên Al 2 O 3 tồn tại ở những dạng nào? - Đá rubi và saphia, hiện nay đã điều chế nhân tạo. HOẠT ĐỘNG 2 Gv; Thông báo, ion Al 3+ có điện tích lớn nên lực hút giữa ion Al 3+ và ion O 2- rất mạnh, tạo ra liên kết trong Al 2 O 3 rất bền vững. GV; Làm thí nghiệm: cho Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch HCl, NaOH, cho học sinh quan sát hiện tượng. HS: Viết các phương trình phản ứng xảy ra  Kết luận tính chất của Al 2 O 3 C) Ứng dụng của Al 2 O 3 : - HS nghiên cứu sgk và cho biết các ứng dụng của nhôm oxit.(sx nhôm, làm đồ trang sức .) HOẠT ĐỘNG 3 GV: Al(OH) 3 là hợp chất kem bền đối với nhiệt, bị phân huỷ khi đun nóng. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra ? GV: Làm thí nghiệm: Dung dịch HCl Al(OH) 3 Dung dịch NaOH Giáo án 12 BKHTN Trang - Giáo án 12 BKHTN Trang - 10 10 - - [...]... được sau phản ứng dem hòa tan vào dung dịch HCl dư thấy thóat ra 13,44 lít khí H2 (đktc), phản ứng xảy ra h an t an kim loại M là A Mg B Ca C Al D Fe 18/ hòa tan h an t an 20 gam hỗn hợp Fe và Mg trong dung địch HCl thu được 1 gam khí H 2 cơ cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam muối khan A 55,5gam B 50gam C 56,5 gam D 27,55 gam 19/ Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO3 lõang thu được hỗn hợp khí... về gang, thép III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: 1 On định trật tự: 1 phút 2 Kiểm tra bài cũ : 15 phút 3 Giảng bài mới I GANG: Hoạt động 1: (5 phút) GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật bằng gang, mẫu gang trắng, gang xám GV: Đặt câu hỏi: H: Gang là gì? HS: Gang là hợp kim của sắt – cacbon và một số ngun tố khác, trong đó hàm lượng cacbon biến độngtrong giới hạn 2% - 5% H: Có mấy loại gang? Gang trắng khác gang... Là chất rắn màu xanh GV: làm thí nghiệm: cho dung dịch NaOH vào - Điều chế: từ dung dịch muối Cu2+ và dung dung dịch CuSO4 dịch bazơ HS quan sát và viết pư xảy ra; nêu cách điều chế Vd: CuSO4 + 2 NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 và cho biết các tính chất của nó ? - Cu(OH)2 dễ tan trong dung dịch NH3 tạo dung dịch màu xanh thẩm gọi là nước Hỏi: có hiện tượng gì xảy ra khi cho từ từ dung Svayde dịch NH3... Hòa tan h an t an 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 vào dung dịch HCl dư, dẫn khí thu được vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thì lượng kết tủa tạo ra là m gam Giá trị của m là : A 7,5 B 10 C 15 D 0,1 21/ Có 6 dung dịch đựng trong 6 lọ : NH4Cl, (NH4)2SO4, MgCl2, AlCl3, FeCl2, FeCl3 chỉ dùng một chất nào sau đây giúp nhận biết 6 chất trên A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch ZnSO4 D Dung... vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y khối lương chất tan trong dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Cơng thức phân tử cuẩ muối XCl3 là chất nào sau đây : A CrCl3 B FeCl3 C BCl3 D AlCl3 23/ Hòa tan h an t an 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hóa trị I và một muối cacbonat của kim lọai hóa trị II vào dung địch HCl thấy thóat ra 0,2 mol khí khi cơ cạn dung dịch... Cu(OH)2 màu xanh , sau đ1o kết tủa này tan ra trong thuốc thử dư tạo ion phức [Cu(NH3)4]2+ có màu xanh lam đặc trưng: Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 ↓ + 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH– 3) Nhận biết cation Ni2+ : Thuốc thử : dd NaOH hoặc KOH Hiện tượng ; dd màu xanh lá cây chuyển sang xanh lục Ni2+ + 2OH– → Ni(OH)2 ↓ Xanh lá cây xanh lục Ni(OH)2 khơng tan trong NaOH dư nhưng tan trong NH3 tạo... H2SO4 bền trong dung dịch HOẠT ĐỘNG 4 Gv: cho HS quan sát tinh thể K2Cr2O7 và nhận xét Hồ tan K2Cr2O7 vào nước , cho hs quan sát màu của dung dịch GV: màu của dd là màu của ion Cr2O72Hỏi: nêu hiện tượng xảy ra và viết pư khi : a) nhỏ từ từ dd NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 b) nhỏ từ từ dd H2SO4 lỗng vào dd K2CrO4 Gv: làn thí nghiệm : thêm từ dung dịch NaOH vào dung dịch K2Cr2O7, sau đó thêm tiếp dung dịch H2SO4... loại bị Cu đẩy ra khỏi dung dịch muối Câu 31/ Cho một mảnh Ba kim loại dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Trong dung dịch có hiện tượng : a có bọt khí, Có kết tủa b có bọt khí, Có kết tủa và kết tủa tan dần, đến một thời điểm nào đó kết tủa khơng tan nữa c Có kết tủa và hiện tượng tan dần kết tủa d Al3+ bị đẩy ra khỏi dung dịch muối Câu 32/ Hiện tượng gì xảy ra khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối K2Cr2O7... thì thundượcc bao nhiêu gam muối khan: A 26gam B 26,8 gam C 28 gam D 28,6 gam 24/ Hỗn hợp X gồm 2 kim lọai A và B nằm kế tiếp nhau trong bảng tuần h an Lấy 6,2 gam X hòa tan h an t5 an vào nước thu được 2,24 lít H2 (đktc) A và B là 2 kim lọai A Na, K B K, Rb C Li, Na D Rb, Cs 25/ Nhúng một thanh nhơm nặng 50 gam và 400 ml dung dịch CuSO4 0,5 M sau một thời gian lấy thanh nhơm ra cân nặng 51,38 gam khối... ion phức màu xanh Ni(OH)2 + 6NH3 → [Ni(NH3)6]2+ + 2OH– xanh 2+ 3+ 2+ 2+ • Các ion Fe , Fe , Cu , Ni khá quen với học sinh HS hiểu được phương pháp nhận biết và các thuốc thử cần dùng như SGK đã trình bày GV: Cần nhắc học sinh lưu ý : - Dung dịch các ion trên đều có màu: • Dung dịch của Fe3+ có màu đỏ nâu • Dung dịch của Fe2+ có màu xanh rất nhạt • Dung dịch của Cu2+ có màu xanh da trời • Dung dịch của . Trang - Giáo án 12 BKHTN Trang - 3 3 - - t o t o t o Trường THPT Chu Văn An GV. Phan Văn Kế Trường THPT Chu Văn An GV. Phan Văn Kế MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN. dem hũa tan vo dung dch HCl d thy thúat ra 13,44 lớt khớ H 2 (ktc), phn ng xy ra h an t an . kim loi M l A Mg B Ca C Al D Fe 18/ hũa tan h an t an 20 gam