...Phùng Thị Hoa.pdf tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh tế...
CẦN PHẢI NẮM ĐƯỢC CÁC KIẾN THỨC CƠ BẢN SAU: 1) Cấu tạo nguyên tử: Nguyên tử được cấu tạo từ những hạt cơ bản nào? Nêu đặc điểm của từng loại hạt đó (khối lượng, điện tích) Nêu mối liên hệ giữa các đại lượng trong nguyên tử (khối lượng, số khối, đthn,STT,số p, số n, …) Thế nào là nguyên tố hoá học, thế nào là đồng vị? Nêu cách tính % các đồng vị? Thế nào là obitan nguyên tử. ế ấ ủ ử ố ứ ự à à ể ạ ự à ấ đị ỳ !"#!"$!%&!"'! #!"(!")!%) Dựa vào cấu hình e hãy giải thích tại sao 8 O và 16 S thuộc cùng một phân nhóm chính nhưng chúng lại có số oxi hoá khác nhau. Làm các bài tập kèm theo. 2) Bảng hệ thống tuần hoàn: Nêu nguyên tắc sắp xếp trong bảng HTTH. Thế nào là chu kỳ, nhóm. Bảng hệ thống tuần hoàn có bao nhiêu chu kỳ, bao nhiêu nhóm? Nêu sự biến thiên tính kim loại, phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện theo từng chu kỳ và phân nhóm. Giải thích. Nêu sự biến thiên tính tính axit, bazơ của oxit và hidroxit theo chu kỳ? Giải thích và lấy chu kỳ 3 làm ví dụ. Phát biểu định luật tuần hoàn. Nêu sự biến thiên hoá trị cao nhất với oxi, hoá trị với hidro. 3)Liên kết hoá học: So sánh liên kết cộng hoá trị, liên kết cho nhận và liên kết ion. Viết CTCT của CH 4 , CO 2 , H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , NO 2 , CO, SO 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , NH 4 Cl, N 2 , NaCl, KHS, Al 4 C 3 , CaC 2 . Giải thích tại sao Al 4 C 3 thuỷ phân cho CH 4 còn CaC 2 thuỷ phân cho C 2 H 2 . Hoá trị của một nguyên tố là gì? xác định hoá trị của các nguyên tố trong các hợp chất trên. Thế nào là liên kết hidro nêu các ảnh hưởng mà liên kết hidro có thể tạo ra. 4) Phản ứng oxi hoá khử: Thế nào là số oxi hoá?chất oxi hoá, chất khử? Sự oxi hoá, sự khử? Trộn một chất oxi hoá với một chất khử phản ứng có xảy ra hay không? Nếu xảy ra thì theo chiều nào? Phân loại phản ứng oxi hoá -khử. Các chất sau đây đóng vai trò là chất oxi hoá hay chất khử? Viết phương trình phản ứng minh hoạ: S 2- , KMnO 4 , SO 2 , HNO 3 , Fe 2+ , Fe 3+ , Fe 3 O 4 , Cl 2 , CH 3 CHO, KClO 3 Một số chất trong phản ứng này nó thể tính oxi hoá nhưng trong phản ứng khác nó lại thể hiện tính khử. Lấy ví dụ mà các chất đó là: axit, muối, oxit bazơ, oxit axit, phi kim. Lấy ví dụ mà trong phản ứng oxi hoá khử axit đóng vai trò chất oxi hoá, chất khử, môi trường, vừa đóng vai trò chất khử vừa đóng vai trò môi trường. 5) Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học: Định nghĩa tốc độ phản ứng. Nêu các điều kiện ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Một phản ứng khi tăng nhiệt độ lên 10 o C thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Nếu phản ứng kết thúc sau 60 phút ở 27 o C thì nhiệt độ nào phản ứng sẽ kết thúc sau 25 phút. Tại sao nói cân bằng hoá học là cân bằng động. Nêu nguyên lý chuyển dịch cân bằng và các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học. Ví dụ cho phản ứng thuận nghịch 2SO 2 + O 2 2SO 3 + Q. Nhiệt độ áp suất chất xt ảnh hưởng thế nào đến cân bằng trên. Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH 3 người ta làm thế nào?. 6) Thuyết điện ly: * + +! + +! + ! + ! , +! +ế à à ự đ ệ ế à à ấ đ ệ ấ đ ệ ạ ấ đ ệ ế ấ đ ệ độ đ ệ Độ + đ ệ ụ ộ à ế ố à -. +-/ằ đ ệ % -00/-/ % -00 1 2/ 2 -. 3 33 /-+!ằ đ ẽ ị ể ế à à đ ị 33 40/! ị ướ ấ Thế nào là axit, thế nào là bazơ. Các chất sau đây thể hiện tính axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính. pH TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÀI NGUYÊN VÀ MÔI TRƯỜNG HÀ NỘI KHOA KINH TẾ TÀI NGUYÊN VÀ MÔI TRƯỜNG PHÙNG THỊ HOA HỒN THIỆN KẾ TỐN VỐN BẰNG TIỀN TẠI BƯU ĐIỆN TRUNG TÂM HÀ NỘI, NĂM 2015 TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÀI NGUYÊN VÀ MÔI TRƯỜNG HÀ NỘI KHOA KINH TẾ TÀI NGUN VÀ MƠI TRƯỜNG PHÙNG THỊ HOA HỒN THIỆN KẾ TOÁN VỐN BẰNG TIỀN TẠI BƯU ĐIỆN TRUNG TÂM CHUYÊN NGÀNH: KẾ TOÁN DOANH NGHIỆP Người hướng dẫn : TH.S NGUYỄN THỊ MAI CHI Sinh viên thực : PHÙNG THỊ HOA Mã sinh viên : DC00100420 Niên khố : (2011-2015) Hệ đào tạo : CHÍNH QUY HÀ NỘI, NĂM 2015 DANH MỤC CÁC TỪ VIẾT TẮT STT Từ viết tắt Viết tắt Bưu điện thành phố Hà Nội BĐTP Bưu điện trung tâm BĐTT Giá trị gia tăng GTGT Giảng viên GV Tài sản cố định TSCĐ Tài Khoản TK Thạc sĩ ThS Tiến sĩ TS Tiết kiệm bưu điện TKBĐ 10 Trung tâm dịch vụ khách hàng TTDVKH DANH MỤC CÁC SƠ ĐỒ Sơ đồ Tên sơ đồ Trang Sơ đồ 2.1 Trình tự ghi sổ kế tốn theo hình thức nhật ký chung 33 Sơ đồ 2.2 Trình tự ghi sổ kế tốn theo hình thức nhật ký chứng từ 34 Sơ đồ 2.3 Trình tự ghi sổ theo hình thức nhật ký sổ 36 Sơ đồ 2.4 Trình tự ghi sổ kế tốn theo hình thức chứng từ ghi sổ 39 Sơ đồ 2.5 Sơ đồ 3.1 Trình tự ghi sổ kế tốn theo hình thức kế tốn máy 41 MƠ HÌNH TỔ CHỨC BỘ MÁY CỦABƯU ĐIỆN TRUNG TÂM 44 Sơ đồ 3.2 SƠ ĐỒ BỘ MÁY KẾ TOÁN CỦA BƯU ĐIỆN TRUNG TÂM 48 Sơ đồ 3.3 Trình tự ghi sổ kế tốn theo hình thức kế tốn máy tính 56 MỤC LỤC DANH MỤC CÁC TỪ VIẾT TẮT DANH MỤC CÁC SƠ ĐỒ CHƯƠNG 1: TỔNG QUAN NGHIÊN CỨU 1.1 Tính cấp thiết đề tài nghiên cứu 1.2 Tổng quan cơng trình nghiên cứu 1.3 Mục đích nghiên cứu 13 1.4 Đối tượng, phạm vi đề tài 13 1.5 Phương pháp nghiên cứu 13 CHƯƠNG 2: CƠ SỞ LÝ LUẬN 15 2.1 Tổng quát vốn tiền Doanh nghiệp 15 2.1.1 Khái niệm 15 2.1.2 Đặc điểm vốn tiền 15 2.1.3 Phân loại vốn tiền 15 2.1.4 Vai trò kế tốn Vốn tiền 16 2.1.5 Nguyên tắc kế toán Vốn tiền 17 2.1.6 Tầm quan trọng nhiệm vụ kế toán vốn tiền 17 2.2 Phân loại kế toán vốn tiền 18 2.3 Những quy định chung kế toán quản lý vốn tiền 18 2.4 Tổ chức cơng tác kế tốn vốn tiền Doanh nghiệp 20 2.4.1 Kế toán tiền mặt 20 2.4.2 Kế toán tiền gửi ngân hàng 21 2.4.3 Kế toán tiền chuyển 22 2.5 Hình thức sổ kế tốn vốn tiền 22 2.5.1 Nhật ký chung 22 2.5.2 Nhật ký chứng từ 24 2.5.3 Nhật ký sổ 26 2.5.4 Chứng từ ghi sổ 28 2.5.5 Kế toán máy 31 CHƯƠNG 3: THỰC TRẠNG CÔNG TÁC KẾ TOÁN TIỀN MẶT TẠI BƯU ĐIỆN TRUNG TÂM 33 3.1 Tổng quan BĐTT 33 3.1.1 Quá trình hình thành phát triển 33 3.1.2 Tổ chức máy quản lý hoạt động Bưu điện trung tâm 34 3.1.3 Đặc điểm hoạt động kinh doanh 36 3.1.4 Đặc điểm tổ chức máy kế toán BĐTT 38 3.1.5.1 Chính sách kế toán chung 43 3.1.5.2 Tổ chức vận dụng chế độ chứng từ kế toán 43 3.1.5.3 Tổ chức vận dụng hệ thống tài khoản kế toán 45 3.1.5.4 Tổ chức vận dụng hệ thống sổ sách kế toán 45 3.1.5.5 Tổ chức vận dụng hệ thống Báo cáo kế toán 47 3.2 Thực trạng cơng tác kế tốn vốn tiền 48 3.2.1 Thực trạng cơng tác kế tốn tiền mặt 48 3.2.2 Kế toán tiền gửi ngân hàng 54 CHƯƠNG 4: NHẬN XÉT, ĐÁNH GIÁ VỀ CƠNG TÁC KẾ TỐN VỐN BẰNG TIỀN TẠI 58 BƯU ĐIỆN TRUNG TÂM 58 4.1 Đánh giá tổ chức máy kế tốn tổ chức cơng tác kế tốn 58 4.2 Cơng tác hạch tốn vốn tiền 62 4.2 Kiến nghị 65 KẾT LUẬN DANH MỤC TÀI LIỆU THAM KHẢO PHỤ LỤC LỜI CAM ĐOAN Tôi xin cam đoan cơng trình nghiên cứu riêng tôi, kết nghiên cứu sử dụng khóa luận tác giả khác tơi xin ý kiến sử dụng chấp nhận Các số liệu khóa luận kết khảo sát thực tế từ đơn vị thực tập Tôi xin cam kết tính trung thực luận điểm khóa luận Tác giả khóa luận (Ký tên) Phùng Thị Hoa Đề 014-Copyright © quatamthat2@yahoo.com 1 C 2 H 5 CH=CH 2 CH 2 ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC Đề 014 (Đề thi có 05 trang) Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu 1 đến câu 44) 1. Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng? A. Fe 2+ và Cr 2+ B. Fe 3+ và Cu C. Mg và Ni 2+ D. Zn và Cr 3+ 2. Cho 5,6 g bột Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc, nóng người ta thu được 9,6g sản phẩm khử chứa lưu huỳnh. Sản phẩm chứa lưu huỳnh là: A. H 2 S B. SO 2 C. S D. Fe 2 (SO 4 ) 3 3. Khi đồ vật bằng thép bị ăn mòn điện hóa trong không khí ẩm, nhận định nào sau đây không đúng ? A. Ở cực dương xảy ra quá trình khử : 2H + + 2e H 2 B. Ở cực dương xảy ra quá trình khử : O 2 + 2H 2 O 4OH – C. Ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa : Fe Fe 2+ + 2e D. Ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa : Fe Fe 3+ + 3e 4. Cho 0,1 mol Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 dư người ta thu được muối. Biết số mol Fe phản ứng gần bằng 27,78% số mol HNO 3 . Vậy thể tích khí thoát ra ở đktc là: A. 0,672 L B. 0,84 L C. 6,72 L D. 2,24 L 5. Cho khí H 2 qua ống sứ chứa a gam Fe 2 O 3 đun nóng, sau một thời gian thu được 5,200g hỗn hợp X gồm 4 chất rắn. Hòa tan hết hỗn hợp X bằng HNO 3 đặc nóng thu được 0,785 mol khí NO 2 . Vậy a là: A. 11,480g B. 24,040g C. 17,760g. D. 8,340g 6. Al có thể phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây ở điều kiện thích hợp ? A. CuO, Cr 2 O 3 , dung dịch K 2 SO 4 B. dung dịch CuSO 4 , dung dịch CaCl 2 , CO C. dung dịch FeCl 2 , FeO, dung dịch SrCl 2 D. Ca(OH) 2 , CuSO 4 , Cr 2 O 3 7. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 3 kim loại : K, Sr, Ba vào nước ta được 0,448 lít khí (đktc) và dung dịch X. Thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng để trung hòa dung dịch X là : A. 80 ml. B. 40 ml. C. 20 ml. D. 125 ml. 8. Có bao nhiêu chất tạo kết tủa với khí H 2 S trong các chất sau: FeCl 2 , FeCl 3 , ZnCl 2 , CuSO 4 ? A. 1 B. 2 C.3 D. 4 9. Phản ứng nào sau đây xảy ra được ở điều kiện thích hợp ? A. 2Fe + 3S (dư) Fe 2 S 3 B. 2FeCl 3 + 3H 2 S Fe 2 S 3 + 6HCl C. Fe 2 O 3 + CO 2FeO + CO 2 D. 2FeS + 10H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 9SO 2 + 10H 2 O 10. Cho 3,36 gam bột Mg vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 2 0,12 mol và FeCl 3 0,02 mol. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được chất rắn A. Khối lượng chất rắn A là : A. 8,24 g. B. 8,16 g. C. 8,46 g. D. 7,92g 11. Fe có lẫn Al, Be, Cr 2 O 3 ở dạng bột. Để tinh chế Fe, ta có thể dùng : A. Dung dịch H 2 SO 4 loãng B. Dung dịch Ba(OH) 2 C. Dung dịch FeCl 2 D. HNO 3 đặc nguội. 12. Dãy các chất nào sau đây đều phản ứng được với dung dịch NH 3 ? A. dung dịch FeCl 3 , dung dịch HCOOH, dung dịch BaCl 2 B. khí clo, khí oxi, khí sunfurơ C. AgCl, CuO, Zn(OH) 2 D. CuSO 4 , Be(OH) 2 , Al(OH) 3 13. Thí nghiệm nào sau đây không tạo ra H 2 SO 4 A. Sục khí SO 2 vào dung dịch brom B. Đun nóng lưu huỳnh bột với H 3 PO 4 đặc, nóng C. Sục khí clo vào dung dịch H 2 S D. Pha loãng oleum bằng nước 14. Cho 1 ml dung dịch brom màu vàng vào ống nghiệm, thêm vào 1 ml benzen rồi lắc thật kĩ. Sau đó để yên ta được 2 lớp chất lỏng không tan vào nhau. Quan sát 2 lớp chất lỏng ta thấy : A. Lớp trên có màu vàng, lớp dưới không màu. B. Lớp dưới có màu vàng, lớp trên không màu. B. Cả 2 lớp đều không màu. D. Cả 2 lớp đều có màu vàng nhưng nhạt hơn. 15. Có bao nhiêu chất thuộc loại aren trong các chất sau ? Đề 014-Copyright © quatamthat2@yahoo.com 2 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 16. Phát biểu nào sau đây không đúng ? A. Ở nhiệt độ thường glucozơ, fructozơ, saccarozơ đều hoà tan Cu(OH) 2 tạo dung dịch xanh lam B. Glucozơ, fructozơ đều tác dụng với H 2 (xúc tác Ni, t) cho poliancol C. Glucozơ, fructozơ, saccarozơ đều tham gia phản ứng tráng gương D. Glucozơ, fructozơ, mantozơ đều bị oxi hoá bởi Cu(OH) 2 khi đun nóng cho kết tủa đỏ gạch 17. Cho xenlulozơ phản ứng hoàn toàn với anhiđric axetic thì sản phẩm tạo thành gồm 6,6 g CH 3 COOH và 11,1 g hỗn hợp X gồm Đề 001-Copyright © quatamthat2@yahoo.com 1 ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC Đề 001 (Đề thi có 05 trang) Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) PHẦN CHUNG: (44 câu – từ câu 1 đến câu 44) 1. Những nhóm nguyên tố nào dưới đây ngoài nguyên tố kim loại còn có nguyên tố phi kim ? A. Phân nhóm chính (PNC) nhóm IA (trừ hiđro) và PNC nhóm II (IIA) B. PNC nhóm III (IIIA) đến PNC nhóm VIII (VIIIA) C. Phân nhóm phụ (PNP) nhóm I (IB) đến PNP nhóm VIII (VIIIB) D. Họ lantan và họ actini 2. Tính chất vật lí nào dưới đây của kim loại KHÔNG phải do các electron tự do trong kim loại gây ra ? A. Ánh kim B. Tính dẻo C. Tính cứng D. Tính dẫn điện và dẫn nhiệt 3. Lần lượt cho từng kim loại Mg, Al, Fe và Cu (có số mol bằng nhau), tác dụng với lượng dư dung dịch HCl. Khi phản ứng hoàn toàn thì thể tích H 2 (trong cùng điều kiện) thoát ra nhiều nhất là từ kim loại : A. Mg B. Al C. Fe D. Cu 4. Hòa tan hoàn toàn m gam Na kim loại vào 100 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A. Trung hòa dung dịch A cần 100 mL dung dịch H 2 SO 4 1M. Tính m. A. 2,3 gam B. 4,6 gam C. 6,9 gam D. 9,2 gam 5. Thêm từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,05 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na 2 CO 3 . Thể tích khí CO 2 (đktc) thu được bằng : A. 0,000 lít. B. 0,560 lít. C. 1,120 lít. D. 1,344 lít. 6. Hòa tan hết 7,6 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kì liên tiếp bằng dung dịch HCl dư thì thu được 5,6 lít khí (đktc). Hai kim loại này là : A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Ca và Sr. D. Sr và Ba. 7. Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây ? A. Gây ngộ độc nước uống. B. Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo. C. Làm hỏng các dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm. D. Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước. 8. Cho 0,8 mol nhôm tác dụng với dung dịch HNO 3 thu được 0,3 mol khí X (không có sản phẩm khử nào khác). Khí X là : A. NO 2 . B. NO. C. N 2 O. D. N 2 . 9. Hòa tan 47,4 gam phèn chua KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O vào nước được dung dịch A. Thêm đến hết dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH) 2 vào dung dịch A thì lượng kết tủa thu được bằng : A. 7,8 gam. B. 46,6 gam. C. 54,4 gam. D. 62,2 gam. 10. Cho 0,015 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,04 mol HNO 3 thấy thoát ra khí NO duy nhất. Khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng muối thu được bằng : A. 2,42 gam. B. 2,70 gam. C. 3,63 gam. D. 5,12 gam. 11. Phản ứng nào dưới đây KHÔNG thể tạo sản phẩm là FeO ? A. Fe(OH) 2 t B. FeCO 3 t C. Fe(NO 3 ) 2 t D. CO + Fe 2 O 3 o 500 600 C 12. Phát biểu nào dưới đây là đúng (giả thiết các phản ứng đều hoàn toàn) ? A. 0,1 mol Cl 2 tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo 0,2 mol NaClO B. 0,3 mol Cl 2 tác dụng với dung dịch KOH dư (70 o C) tạo 0,1 mol KClO 3 C. 0,1 mol Cl 2 tác dụng với dung dịch SO 2 dư tạo 0,2 mol H 2 SO 4 D. 0,1 mol Cl 2 tác dụng với dung dịch Na 2 SO 3 dư tạo 0,2 mol Na 2 SO 4 13. Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ bên : Sau một thời gian thì ở ống nghiệm chứa dung dịch Cu(NO 3 ) 2 quan sát thấy : A. không có hiện tượng gì xảy ra. B. có xuất hiện kết tủa màu đen. C. có xuất hiện kết tủa màu trắng. D. có sủi bọt khí màu vàng lục, mùi hắc. Đề 001-Copyright © quatamthat2@yahoo.com 2 14. Thổi 0,4 mol khí etilen qua dung dịch chứa 0,2 mol KMnO 4 trong môi trường trung tính, khối lượng etylen glicol (etilenglicol) thu được bằng : A. 6,2 gam. B. 12,4 gam. C. 18,6 gam. D. 24,8 gam. 15. Tên gọi nào dưới đây là đúng cho hợp chất sau? A. buten-3 (but-3-en) B. penten-3 (pent-3-en) C. 4-metylpenten-1 (4-metylpent-1-en) D. 2-metylpenten-3 (2-metylpent-3-en) 16. Tính lượng kết tủa đồng(I) oxit tạo thành khi đun nóng dung dịch hỗn hợp chứa 9,00 gam glucozơ và lượng dư đồng(II) hiđroxit trong môi trường kiềm. A. 1,44 gam B. 3,60 gam C. 7,20 gam D. 14,4 gam 17. Nhận xét nào sau đây không đúng ? A. Ruột bánh mì ngọt hơn vỏ bánh. B. Khi ăn cơm, nếu nhai kĩ sẽ thấy vị ngọt. C. Copyright © quatamthat2@yahoo.com - Đề 009 - 1 - ĐỀ THI THỬ VÀO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi: HÓA HỌC Đề 009 (Đề thi có 05 trang) Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Người ta có thể điều chế kim loại Na bằng cách: A. Điện phân dung dịch NaCl. B. Điện phân NaCl nóng chảy. C. Dùng K cho tác dụng với dung dịch NaCl. D. Khử Na 2 O bằng CO. Câu 2: Chỉ dùng 1 dung dịch hoá chất thích hợp, có thể phân biệt 3 kim loại riêng biệt: Na, Ba, Cu. Dung dịch đó là: A. HNO 3 B. NaOH C. H 2 SO 4 D. HCl Câu 3: Cho cân bằng N 2 (k) + 3H 2(k) 2NH 3(k) + Q. Có thể làm cân bằng dung dịch về phía tạo thêm NH 3 bằng cách: A. Hạ bớt nhiệt độ xuống B. Thêm chất xúc tác C. Hạ bớt áp suất xuống D. Hạ bớt nồng độ N 2 và H 2 xuống Câu 4: Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 thì nồng độ của Cu 2+ còn lại trong dung dịch bằng 1/2 nồng độ của Cu 2+ ban đầu và thu được một chất rắn A có khối lượng bằng m + 0,16 gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng Fe và nồng độ ( mol/l ) ban đầu của Cu(NO 3 ) 2 là: A. 1,12 gam và 0,3M B. 2,24 gam và 0,2 M C. 1,12 gam và 0,4 M D. 2,24 gam và 0,3 M. Câu 5: Cho các dung dịch: HCl (X 1 ); KNO 3 (X 2 ) ; HCl + KNO 3 (X 3 ) ; Fe 2 (SO 4 ) 3 (X 4 ). Dung dịch có thể hoà tan được bột Cu là: A. X 1 , X 3 , X 4 B. X 1 , X 4 C. X 3 , X 4 D. X 1 , X 3 , X 2 , X 4 Câu 6: Xét ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là: X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Hiđroxit của X, Y, Z xếp theo thứ tự tăng dần tính bazơ là: A. XOH < Y(OH) 2 < Z(OH) 3 B. Y(OH) 2 < Z(OH) 3 < XOH C. Z(OH) 3 < Y(OH) 2 < XOH D. Z(OH) 2 < Y(OH) 3 < XOH Câu 7. Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng và oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol 2 : 1 bằng dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu được dung dịch X và chất rắn Y. ( Fe = 56, Cu = 64, O = 16 ). Khối lượng chất rắn Y bằng A. 12,8 gam. B. 6,4 gam. C. 23,2 gam. D. 16,0 gam. Câu 8: Một hỗn hợp X gồm M và oxit MO của kim loại ấy. X tan vừa đủ trong 0,2 lít dung dịch H 2 SO 4 0,5M cho ra 1,12 lít H 2 (đktc). Biết khối lượng của M trong hỗn hợp X bằng 0,6 lần khối lượng của MO trong hỗn hợp ấy. Kim loại M, khối lượng M và MO trong X là: A. Mg; 1,2 gam Mg và 2 gam MgO B. Ca; 2 gam Ca và 2,8 gam CaO C. Ba; 6,85 gam Ba và 7,65 gam BaO D. Cu; 3,2 gam Cu và 4 gam CuO Câu 9: Điện phân 200ml dung dịch CuCl 2 sau một thời gan người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anot. Ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch còn lại sau khi điên phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2 gam. Nồng độ mol/lit ban đầu của dung dịch CuCl 2 là: A. 1,2M B. 1,5M C. 1M D. 2M Câu 10: Trong 3 oxit FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 thì chất phản ứng với HNO 3 không tạo ra khí là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. FeO và Fe 3 O 4 D. Fe 3 O 4 Câu 11: Hoà tan 0,54 gam Al trong 0,5 lít dung dịch H 2 SO 4 0,1M thu được dung dịch A. Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1 M cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần. Nung kết tủa thu được đến khối lượng không đổi ta được chất rắn nặng 0,51 gam. ( Al = 27, Na = 23, O = 16, S = 32, H = 1) V có giá trị là: A. 1,1 lít B. 0,8 lít C. 1,2 lít D. 1,5 lít Copyright © quatamthat2@yahoo.com - Đề 009 - 2 - Câu 12: Hoà tan 45,9 gam kim loại M bằng dung dịch HNO 3 loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N 2 O và 0,9 mol NO. Kim loại M là: A. Mg B. Fe C. Al D. Zn Câu 13: Có 3 bình chứa các khí SO 2 , O 2 và CO 2 . Phương pháp thực nghiệm để nhận biết các khí trên là: A. Cho từng khí lội qua dung dịch Ca(OH) 2 dư, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ. B. Cho từng khí lội qua dung dịch H 2 S, sau đó lội qua dung dịch Ca(OH) 2 C. Cho cánh hoa hồng vào các khí, sau đó lội qua dung dịch NaOH D. Cho từng khí đi qua dung dịch Ca(OH) 2 ,sau đó lội qua dung dịch Br 2 Câu 14: Sắp xếp các chất sau: H 2 , H 2 O, CH 4 , C 2 H 6 theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần: A. H 2 < CH 4 < C 2 H 6 < H 2 O B. H 2 < CH 4 < H 2 O < C 2 H 6 C. H 2 ... MÔI TRƯỜNG PHÙNG THỊ HOA HỒN THIỆN KẾ TỐN VỐN BẰNG TIỀN TẠI BƯU ĐIỆN TRUNG TÂM CHUYÊN NGÀNH: KẾ TOÁN DOANH NGHIỆP Người hướng dẫn : TH.S NGUYỄN THỊ MAI CHI Sinh viên thực : PHÙNG THỊ HOA Mã sinh... vị thực tập Tôi xin cam kết tính trung thực luận điểm khóa luận Tác giả khóa luận (Ký tên) Phùng Thị Hoa