De thi HSG mon Hoa Hoc tinh Hai Duong lop 12 nam hoc 2016 2017 giai chi tiet BlogHoaHoc tài liệu, giáo án, bài giảng , l...
2010 Phan Cuong Huy YDS Copyright © http://vn.myblog.yahoo.com/volcmttl TUYỂN TẬP ĐỀ THI HSG MÔN HÓA HỌC Copyright © 2010 http://vn.myblog.yahoo.com/volcmttl 2 TUYỂN TẬP ĐỀ THI HSG MÔN HÓA HỌC PHẦN 2: CÁC ĐỀ ÔN THI HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA ĐỀ SỐ 1 THPT CHUYÊN HÀ NỘI KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA ĐỀ THI THỬ LỚP 12 THPT NĂM 2010 Môn: HOÁ HỌC Thời gian : 180 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm 3 trang, có 8 câu) Câu I: ( 2.0 điểm) Một terpen X thường gặp trong thiên nhiên được tổng hợp theo sơ đồ sau 4–metylpentan–1,4–diol dẫn xuất dibromua bromanken Mg ete khan Grignard G X Cho chất G phản ứng với sản phẩm sinh ra khi cho isopren phản ứng với but–3–en–2–on sẽ thu được chất cần tổng hợp X. 1. Hoàn thành chuyển hóa này bằng các công thức cấu tạo tương ứng. 2. Cho biết tên thông thường và ứng dụng của sản phẩm. Câu II: (2.0 điểm) Hydrocacbon A là một chất rắn có tính dẻo, đàn hồi (11,76% H theo khối lượng) có trong mủ cây cao su. Ozon phân A cho C 16 H 16 O 6 , khi cho một mol chất này vào nước nóng thu được 2 mol andehit levulinic HOC(CH 2 ) 2 COCH 3 . Hydrocacbon B (11,11% H theo khối lượng) là chất tổng hợp đầu tiên có thành phân giống A nhưng không có tính dẻo và tính đàn hồi giống như A. B được tạo thành khi đun nóng hydrocacbon C có mặt natri ; C có thành phần định tính giống B 1. Cho biết CTCT của A, B, C 2. Sự vắng mặt của axetylaxeton trong sản phẩm của chúng chứng tỏ A có đặc trưng gì ? Câu III: (2.0 điểm) Quá trình tổng hợp phức Pt(CH 3 NH 2 )(NH 3 )[CH 2 COO] 2 là thuốc chống ung thư mới có hiệu qủa cao lại ít độc và ít cho phản ứng phụ. Quá trình tổng hợp thuốc này như sau: K 2 PtCl 4 o KI du 70 C A (dung dịch nâu) 3 2 + CH NH 1:2 B (tinh thể sáng) 4 2 5 HClO và C H OH C (rắn đỏ nâu) 3 2 NH /H O D (tinh thể vàng kim, phân cực) 2 3 Ag CO du và axit malonic E (tinh thể vàng nhạt) Phương pháp phổ IR cho biết trong hợp chất C có hai loại liên kết Pt – I khác nhau và C có tâm đối xứng. Biết M C = 1,88M B . Cho biết số phối trí của platin luôn không đổi trong quá trình tổng hợp và platin luôn giữ dạng lai hóa dsp 2 trong các phức 1. Viết CTCT các sản phẩm A, B, C, D, E. 2. Trong sản phẩm E thì không có chứa iot. Như vậy tại sao lúc ban đầu phải chuyển K 2 PtCl 4 thành A. 3. Mục đích của việc sử dụng Ag 2 CO 3 trong phản ứng cuối là gì ? Câu IV: (2.0 điểm) Lý thuyết lai hóa do Carl Linus Pauling đề xuất vẫn là lý thuyết chuẩn xác nhất trong việc giải thích dạng hình học của các chất vô cơ. Vậy ở đây chúng ta sẽ thử giải quyết những mô hình sau đây 1. Giải thích dạng hình học của TiCl 4 theo thuyết lai hóa ? 2. Giải thích dạng hình học của phức Fe(CO) 5 theo thuyết lai hóa ? Câu V: (2.0 điểm) Khí NO kết hợp với hơi Br 2 tạo ra một khí duy nhất trong phân tử có ba nguyên tử 1. Viết phương trình phản ứng 2. Biết ∆H pư < 0; K p (25 o C) = 116,6. Tính K P ở 0 o C, 50 o C. Giả thiết rằng tỉ số giữa trị số cân bằng giữa 0 o C và 25 o C cũng như 25 o C với 50 o C đều bằng 1,54 3. Xét tại 25 o C, lúc cân bằng hóa học đã được thiết lập thì cân bằng đó sẽ chuyển dịch thế nào nếu a. Tăng lượng NO b. Giảm lượng hơi Br 2 Copyright © 2010 http://vn.myblog.yahoo.com/volcmttl 3 TUYỂN TẬP ĐỀ THI HSG MÔN HÓA HỌC c. Giảm nhiệt độ d. Thêm khí N 2 vào khi (1) V = const ; (2) P chung = const Câu VI (4.0 điểm) Guaiol (C 15 H 26 O) là một ancol rắn ở trạng thái tinh thể có cấu trúc terpen. Ancol này được phân lập từ tinh dầu cây gỗ Bulnesia sarmienyi. Khi dehydrat hóa guaiol bằng lưu huỳnh thì thu được một hydrocacbon thơm màu xanh da trời không chứa vòng benzen X (C 15 H 18 ). Khi hòa tan hydrocacbon thơm này vào axit sunfuric https://bloghoahoc.com – Chuyên trang đề thi thử Hóa Trang 1/5 https://bloghoahoc.com – Chuyên trang đề thi thử Hóa Trang 2/5 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG Câu HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HSG TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2016 – 2017 MƠN THI: HĨA HỌC Nội dung * Lấy bình dung dịch làm mẫu thử đánh số thứ tự Nhỏ từ từ giọt dd HCl đến dư vào mẫu thử quan sát thấy - Mẫu thử có khí thoát (NaHCO3 Na2SO4) (I) HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O (1) - Mẫu thử khơng tượng (NaCl Na2SO4) (II) - Mẫu thử ban đầu khơng thấy có khí sau thời gian thấy sủi bọt khí khơng màu (NaHCO3 Na2CO3) (Na2CO3 Na2SO4) (III) (1,0 HCl + Na2CO3 NaHCO3 + NaCl (2) điểm) Sau HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O (3) * Nhỏ dd BaCl2 vào hai dung dịch thu sau phản ứng nhóm (III), thấy: - Dung dịch phản ứng làm xuất kết tủa trắng không tan BaSO4 => dung dịch ban đầu có Na2SO4 dung dịch ban đầu chứa (Na2CO3 Na2SO4) Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl (4) - Dung dịch lại không tượng dung dịch ban đầu (NaHCO3 Na2CO3) ý TN1: Miếng Na kim loại chạy vo tròn mặt nước, phản ứng mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt, có kết tủa xanh lam xuất 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (1) 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 (2) TN2: Lọ dung dịch xuất vẩn đục màu vàng 2H2S + O2 2S + 2H2O (1,0 TN3: - Trước đun, dung dịch tan vào tạo thành dung dịch đồng điểm) - Đun sau vài phút thấy có mùi chuối chín ra, xuất lớp chất lỏng phân biệt H 2SO4 dac ,t o CH3COOCH2CH2CH(CH3)3+H2O CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OH (mùi chuối chín, khơng tan nước) - Làm lạnh rót thêm dung dịch NaCl bão hoà vào thấy tượng phân lớp chất lỏng rõ ràng Các chất tìm X: CH CH; Y: CH3CHO; Z: CH3-CH2-OH; T: CH3-COOH; G: CH3COONa (1) CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + CHCH HgSO4 CH3-CHO (2) CHCH + H2O Ni ,t o C2H5OH (3) CH3-CHO + H2 mengiam ,300 C CH3COOH + H2O (4) C2H5OH + O2 (1,0 (5) CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O điểm) CaO ,t Na2CO3 + CH4 (6) CH3COONa + NaOH 15000 C, LLN CHCH + 3H2 (7) 2CH4 2 2CH3COOH (8) 2CH3CHO + O2 Mn https://bloghoahoc.com – Chuyên trang đề thi thử Hóa Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Trang 3/5 *Tìm A, B: A, B tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:2 tạo muối ancol → A, B este chức 0,25 Đốt cháy muối A tạo sản phẩm khơng có nước muối (COONa)2 A: H3COOC – COOCH3; B là: HCOOCH2 – CH2OOCH H3COOC – COOCH3 + 2NaOH→ NaOOC – COONa + 2CH3OH (1) HCOOCH2 – CH2OOCH + 2NaOH → 2HCOONa + C2H4(OH)2 (2) (1,0 * Tìm C, D: C, D tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:2 tạo muối, ancol điểm) nước → C, D có chứa chức este chức axit Đốt cháy muối C tạo sản phẩm khơng có nước muối (COONa)2 C: HOOC – COOC2H5; D là: HOOC – CH2 – COOCH3 HOOC-COOC2H5 + 2NaOH → NaOOC-COONa + C2H5OH + H2O (3) HOOC-CH2-COOCH3 + 2NaOH→NaOOC-CH2–COONa +CH3OH +H2O (4) * Gọi nFe3O4 x; nFe2O3 y ; n HNO3 0,69 Khi A tác dụng với CO thì: nO (pư) = 0,25 0,25 0,25 16,568 14,568 0,125 = nCO (pư) 16 Xét trường hợp: TH1: dung dịch C chứa Fe(NO3)3 + HNO3 (có thể dư) Bảo tồn e ta có: 1x + 2nCO = 3nNO x = 0,02 y = 0,07455 nFe3 0,07455 0,02 0,2091 mol nHNO3 3nFe3 nNO 0,7173 0,69 loại TH2: HNO3 hết, dung dịch C chứa Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 hai muối - Bảo toàn H nH 2O 0,5nHNO3 0,345mol 0,25 (1,0 - nNO muoi nNO n NO 0,6mol điểm) Bảo tồn oxi cho tồn q trình axit 4x + 3y = 0,125 + 0,6 + 0,09 + 0,345 -0,69 = 0,29 4x + 3y = 0,29 (*) Theo tổng khối lượng A cho: 232x + 160y = 16,568 (**) Từ (*) (**) x = 0,059; y = 0,018 mFe3O4 232 0,059 13,688gam; mFe2O3 2,88gam * Gọi số mol muối Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 a,b (a,b≥0) Ta có: 3nFe3O4 2nF e2O3 n Fe( NO3 )3 n Fe( NO3 )2 → a + b = 0,213 0,25 0,25 n NO ( muoi ) 3n Fe ( NO3 )3 2n F e ( NO3 ) → 3a+2b=0,6 a =0,174; b=0,039 Vậy mFe( NO3 )3 0,174.242 42,108 gam; mFe( NO3 )2 0,039.180 7,02 gam Gọi n hóa trị kim loại M → oxit M M2On - Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch Y thu kết tủa khối lượng chất rắn khan lớn khối lượng X → Chất rắn khan oxit (M2On) - Dung dịch Y sau phản ứng chứa ion Mn+, K+, SO42 có NH 4 13,8 6,12 3,6 0,255 mol - Khối lượng oxi oxit M tạo là: nO = 16 2.0,255 0,51 6,12 n 12n → nM = nO mol M = n n n 0,51 (1,0 → n=2; M=24 (Mg) điểm) * nMg 2 nMg nMgO 0,345 mol; 0,25 0,25 * Khi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH https://bloghoahoc.com – Chuyên trang đề thi thử Hóa Trang 4/5 OH- + NH 4 → NH3 + H2O 2OH- + Mg2+ → Mg(OH)2 → nOH n NH 2n Mg 0,705 n NH 0,705 2.0,345 0,015 mol 0,25 * Áp dụng bảo tồn điện tích cho dung dịch Y→ nK nKNO3 =0,095 mol * áp dụng bảo toàn khối lượng: mX + m H SO4 + m KNO3 = m muối Y + mT + m H 2O → m H 2O = 6,39 gam → nH 2O 0,355 mol * Áp dụng bảo toàn nguyên tử hidro: 2n H SO4 2n H 4n NH 2n H 2O n H 0,4 2.0,105 0,355 0,015 mol 0,25 * Gọi số mol khí N2 N2O x,y (x,y>0) Ta có: mN2 mN2O mH 1,47 28x 44 y 1,44 (1) n K NO3 2n N 2n N 2O n NH x y 0,08 (2) Từ (1), (2) x= 0,02; y= 0,02 0,02 Vậy: %V N %V N 2O 100% 36,36% 0,02 0,02 0,015 %V H 27,28% 0,25 21,6 ...SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2012 – 2013 MÔN THI: TOÁN Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 27/03/2013 ( Đề thi gồm có 01 trang ) Câu 1 (2,0 điểm): a) Rút gọn biểu thức: ( ) 2 A = x 50 x + 50 x + x 50− − − với x 50≥ b) Cho x + 3 = 2 . Tính giá trị của biểu thức: B = x 5 – 3x 4 – 3x 3 + 6x 2 – 20x + 2018 Câu 2 (2,0 điểm): a) Giải phương trình 2 2 4x 3x + = 6 x 5x + 6 x 7x + 6− − b) Gi¶i hÖ ph¬ng tr×nh sau: x + y + 4 xy = 16 x + y = 10 Câu 3 (2,0 điểm): a) Với a, b là các số nguyên. Chứng minh rằng nếu 2 2 4a + 3ab 11b− chia hết cho 5 thì − 4 4 a b chia hết cho 5. b) Cho phương trình 2 ax +bx+1 0 = với a, b là các số hữu tỉ. Tìm a, b biết 5 3 x = 5+ 3 − là nghiệm của phương trình. Câu 4 (3,0 điểm): Cho 3 điểm A, B, C cố định nằm trên một đường thẳng d (B nằm giữa A và C). Vẽ đường tròn tâm O thay đổi nhưng luôn đi qua B và C (O không nằm trên đường thẳng d). Kẻ AM và AN là các tiếp tuyến với đường tròn tâm O tại M và N. Gọi I là trung điểm của BC, AO cắt MN tại H và cắt đường tròn tại các điểm P và Q (P nằm giữa A và O), BC cắt MN tại K. a) Chứng minh 4 điểm O, M, N, I cùng nằm trên một đường tròn. b) Chứng minh điểm K cố định khi đường tròn tâm O thay đổi. c) Gọi D là trung điểm HQ, từ H kẻ đường thẳng vuông góc với MD cắt đường thẳng MP tại E. Chứng minh P là trung điểm ME. Câu 5 (1,0 điểm): Cho n 1 A = (2n +1) 2n 1 − với n * ∈¥ . Chứng minh rằng: 1 2 3 n A + A + A + + A <1 . HẾT Họ và tên thí sinh: ……………………………… … Số báo danh ……………. Chữ kí giám thị 1 ………………… Chữ kí giám thị 2 ………………… ĐỀ THI CHÍNH THỨC SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI TỈNH MÔN TOÁNLỚP 9 THCS NĂM HỌC 2012 – 2013 Lưu ý: Thí sinh làm theo các khác đúng vẫn cho điểm tối đa. Điểm bài thi làm tròn đến 0,25 điểm CÂU PHẦN NỘI DUNG ĐIỂM Câu 1 2,0 điểm a) 1,0 điểm Ta có : ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 A = x - 50 - x + 50 x + x -50 A = x - 50 + x + 50 - 2 x -50 x + x -50 A = 2x -2 x -50 x + x -50 A = 2 x - x +50 A =100 Nhưng do theo giả thiết ta thấy ( ) 2 A = x - 50 - x + 50 x + x -50 <0 A= -10⇒ 0,25 0,25 0,25 0,25đ b) 1,0 điểm x + 3 = 2 => 2 2 3 ( 2) 3− = − ⇒ − =x x 2 4 1 0x x⇒ − + = B = x 5 – 3x 4 – 3x 3 + 6x 2 – 20x + 2018 B = (x 5 – 4x 4 + x 3 ) + ( x 4 – 4x 3 + x 2 ) + 5( x 2 – 4x + 1) + 2013 B = x 3 ( x 2 – 4x + 1) +x 2 ( x 2 – 4x + 1) +5(x 2 – 4x + 1) + 2013 B = 2013 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 2 2,0 điểm a) 1.0 điểm Nhận xét x = 0 không là nghiệm của phương trình Với x 0≠ , phương trình đã cho tương đương với: 4 3 + = 6 6 6 x 5 + x 7 + x x − − Đặt 6 t = x 7 + x − phương trình trở thành ( ) ( ) ( ) 2 2 4 3 + =6 1 t 0;t 2 t+2 t 1 4t 3t 6 6t 12t 6t 5t 6 0 ≠ ≠ − ⇔ + + = + ⇔ + − = Giải phương trình ta được 1 2 3 2 t ;t 2 3 − = = ( thỏa mãn ) Với 1 3 t 2 − = ta có 2 6 3 7 2 11 12 0 2 x x x x − − + = ⇔ − + = Giải phương trình ta được 1 2 3 x ;x 4 2 = = ( thỏa mãn ) Với 2 2 t 3 = ta có 2 6 2 7 3 23 18 0 3 x x x x − + = ⇔ − + = 0,25 0,25 0,25 Giải phương trình ta được 3 4 23 313 23 313 x ; x 6 6 + − = = (thỏa mãn) Vậy phương trình đã cho có bốn nghiệm là : 1 2 3 x ;x 4 2 = = ; 3 4 23 313 23 313 x ;x 6 6 + − = = 0,25 b) 1,0 ®iÓm x + y + 4 xy =16 x + y = 10 (I) ( x;y 0≥ ) Đặt S= x y+ ; P = xy ( S 0;P 0≥ ≥ ) hệ (I) có dạng 2 S+ 4P =16 S - 2P =10 ( II) Giải hệ ( II) và đối chiếu điều kiện ta được S = 4 P = 3 Khi đó x; y là 2 nghiệm của phương trình t 2 – 4t + 3 =0 Giải phương trình ta được t 1 = 3; t 2 = 1 Từ đó suy ra hệ phương trình đã cho có hai nghiệm x = 9 x =1 ; y =1 y = 9 Sở giáo dục và đào tạo LàO CAI kì thi chọn học sinh giỏi cấp TỉNH Đề chính thức Nm hc: 2010 2011 Mụn: Hoỏ hc - Lp 9 Thi gian: 150 phỳt (Khụng k thi gian giao ) Ngy thi: 29 - 03 - 2011 ( thi gm 02 trang) Cõu 1. (4,0 im) 1. Nung núng Cu trong khụng khớ mt thi gian c cht rn A. Hũa tan A bng H 2 SO 4 c núng d c dung dch B v khớ C. Khớ C tỏc dng vi dung dch KOH thu c dung dch D. Dung dch D va tỏc dng vi dung dch BaCl 2 , va tỏc dng vi dung dch NaOH. Cho B tỏc dng vi dung dch KOH. Vit cỏc phng trỡnh húa hc xy ra. 2. T pirit st, nc bin, khụng khớ v cỏc thit b cn thit khỏc. Hóy vit phng trỡnh húa hc iu ch cỏc cht: nc Javen, FeSO 4 , FeCl 3 . Cõu 2. (4,0 im) 1. Bng phng phỏp húa hc, hóy nhn bit cỏc hn hp sau: (Fe + Fe 2 O 3 ), (Fe + FeO), (FeO + Fe 2 O 3 ). 2. Nờu hin tng xy ra trong mi trng hp sau v vit phng trỡnh húa hc xy ra: a. Cho khớ CO 2 li chm qua nc vụi trong, sau ú thờm tip nc vụi trong vo dung dch thu c. b. Cho t t dung dch HCl vo dung dch Na 2 CO 3 . Cõu 3. (4,0 im) 1. Tỡm cỏc cht kớ hiu bng ch cỏi trong s sau v hon thnh s bng phng trỡnh húa hc: CH 3 COONa NaOH B C D E CaO o 1500 C Làm lạnh nhanh CH 3 COOC 2 H 5 Y (khí) A (khí) X (rắn) 2. T mt loi tinh du ngi ta tỏch ra c hp cht hu c A. t chỏy hon ton 2,64 gam A cn va 4,704 lớt khớ oxi (ktc) ch thu c CO 2 v H 2 O vi t l khi lng l 2 2 CO H O m m = 11 2 . Bit A M < 150. Xỏc nh cụng thc phõn t ca A. Cõu 4. (3,0 im) 1. Hũa tan 5,72 gam Na 2 CO 3 .xH 2 O trong 44,28 gam nc ta thu c dung dch cú nng 4,24%. Xỏc nh cụng thc ca hirat. 2. Kh 3,48 gam oxit mt kim loi M cn dựng 1,344 lớt H 2 (ktc). Ton b lng kim loi thu c cho tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 1,008 lớt H 2 (ktc). Xỏc nh kim loi M v oxit ca nú. Cõu 5. (2,0 im) Cho 87 gam dung dch ru etylic tỏc dng vi Na ly d thỡ thu c 28 lớt khớ H 2 (ktc). a. Tớnh khi lng ca ru etylic v nc trong dung dch. b. Tớnh ru ca dung dch ru trờn (bit khi lng riờng ca ru nguyờn cht l 0,8 g/ml) Cõu 6. (3,0 im) Cho 5,12 gam hn hp X gm 3 kim loi Mg, Fe v Cu dng bt tỏc dng vi 150 ml dung dch HCl 2M, sau khi phn ng kt thỳc thy ch thoỏt ra 1,792 lớt khớ H 2 (ktc). em lc ra thu c 1,92 gam cht rn B. a. Tớnh khi lng mi kim loi cú trong hn hp X. b. Cho 2,56 gam hn hp X tỏc dng vi 250 ml dung dch AgNO 3 0,34M. Khuy k hn hp cho phn ng xy ra hon ton, thu c dung dch v cht rn E. Tớnh khi lng ca cht rn E. Ht Chỳ ý: - Thớ sinh c s dng bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc. - Cỏn b coi thi khụng gii thớch gỡ thờm. H v tờn thớ sinh: S bỏo danh: Sở giáo dục và đào tạo LàO CAI Hớng dẫn giải đề thi chọn học sinh giỏi cấp TỉNH Đề chính thức Nm hc: 2010 2011 Mụn: Hoỏ hc - Lp 9 Thi gian: 150 phỳt (Khụng k thi gian giao ) Ngy thi: 29 - 03 - 2011 (ỏp ỏn gm 04 trang) Cõu 1. (4,0 im) 1. Nung núng Cu trong khụng khớ c cht rn A gm Cu v CuO: Cu + O 2 o t CuO Khi cho A tỏc dng vi dung dch H 2 SO 4 c, núng v d: Cu + 2H 2 SO 4 đặc nóng CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O Dung dch B cha CuSO 4 v H 2 SO 4 d. Khớ C l SO 2 . Cho C tỏc dng vi dung dch KOH: SO 2 + KOH KHSO 3 v: SO 2 + 2KOH K 2 SO 3 + H 2 O Dung dch D cha KHSO 3 v K 2 SO 3 . Cho dung dch D tỏc dng vi BaCl 2 v NaOH: K 2 SO 3 + BaCl 2 BaSO 3 + 2KCl 2KHSO 3 + 2NaOH K 2 SO 3 + Na 2 SO 3 + H 2 O Cho dung dch B tỏc dng vi KOH: H 2 SO 4 + KOH KHSO 4 + H 2 O CuSO 4 + 2KOH Cu(OH) 2 + H 2 O 2. in phõn dung dch nc bin - Khụng cú mng ngn thu c nc Javen: 2NaCl + H 2 O điện phân dung dịch không có màng ngăn NaCl + NaClO + H 2 - Cú mng ngn: 2NaCl + 2H 2 O ®iÖn ph©n dung dÞch cã mµng ng¨n → 2NaOH + Cl 2 ↑ + H 2 ↑ Đốt pirit sắt trong oxi dư: 4FeS 2 + 11O 2 o t → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ↑ Dẫn H 2 dư qua Fe 2 O 3 nung nóng: 3H 2 + Fe 2 O 3 o t → 2Fe + 3H 2 O Đốt sắt trong khí clo thu được FeCl 3 : 2Fe + 3Cl 2 o t → 2FeCl 3 Đốt khí SO 2 trong không khí với chất xúc tác V 2 O 5 : 2SO 2 + O 2 o 2 5 t V O → 2SO 3 Sục khí SO 3 thu được vào nước: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 Cho dung dịch thu được phản ứng với sắt dư thu UBND Thành phố Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 98-99 Sở Giáo dục và Đào tạo Môn hoá học lớp 10 PTTH (Bảng A) (Thời gian 180 , không kể thời gian giao đề) Bài I : 1/ Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị: O 16 = 99,76% ; O 17 = 0,04% ; O 18 = 0,2 Giải thích vì sao khối lợng nguyên tử trung bình của oxi lại bằng 15,9994 đvC. 2/ Hợp chất M tạo bởi 2 nguyên tố X và Y, cho biết: - Tổng số 3 loại hạt trong nguyên tử X là 52, hoá trị cao nhất của X với oxi gấp 7 lần hoá trị của X với hiđrô. - Y thuộc cùng chu kì với X, có cấu hình electron: np 1 . a) Xác định số thứ tự X, Y trong bảng hệ thống tuần hoàn và gọi tên 2 nguyên tố. b) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của M biết hiệu độ âm điện giữa X và Y có giá trị tuyệt đối nhỏ hơn 1,77. Khối lợng phân tử của M là 267. 3/ Cho 2 nguyên tố A 16 và B 29 . Hãy viết các cấu hình electron cho mỗi nguyên tố ở trạng thái không kích thích và trạng thái kích thích. Mỗi cấu hình electron đó ứng với khả năng cho mức oxi hoá nào của nguyên tố? Bài II : 1/ Khi sục khí Cl 2 qua dung dịch Ca(OH) 2 , tuỳ điều kiện phản ứng có thể cho muối CaOCl 2 hay Ca(ClO) 2 . a) Viết phơng trình phản ứng. b) Sục khí CO 2 từ từ tới d qua dung dịch CaOCl 2 và dung dịch Ca(ClO) 2 hãy viết các phơng trình phản ứng. 2/ Có hỗn hợp MgSO 4 .5H 2 O và CuSO 4 .7H 2 O. Bằng thực nghiệm nêu cách xác định thành phần % khối lợng từng muối trong hỗn hợp, đa ra công thức tổng quát tính % khối lợng từng muối, giải thích các đại lợng trong công thức. 3/ Không dùng thêm thuốc thử nêu cách nhận ra 5 dung dịch sau: NaCl, H 2 SO 4 , CuSO 4 , BaCl 2 , NaOH. Viết phơng trình phản ứng. Bài III : Nung FeS 2 trong không khí, kết thúc phản ứng thu đợc một hỗn hợp khí có thành phần: 7% SO 2 ; 10% O 2 ; 83% N 2 theo số mol. Đun hỗn hợp khí trong bình kín (có xúc tác) ở 800K, xảy ra phản ứng: 2SO 2 + O 2 ơ 2SO 3 Kp = 1,21.10 5 . a) Tính độ chuyển hoá (% số mol) SO 2 thành SO 3 ở 800K, biết áp suất trong bình lúc này là 1 atm, số mol hỗn hợp khí ban đầu (khi cha đun nóng) là 100 mol. b) Nếu tăng áp suất lên 2 lần, tính độ chuyển hoá SO 2 thành SO 3 , nhận xét về sự chuyển dịch cân bằng. Bài IV : Đốt cháy hoàn toàn 3 gam một mẫu than có chứa tạp chất S. Khí thu đợc cho hấp thụ hoàn toàn bởi 0,5 lít dung dịch NaOH 1,5M đợc dung dịch A, chứa 2 muối và có xút d. Cho khí Cl 2 (d) sục vào dung dịch A, sau khi phản ứng xong thu đợc dung dịch B, cho dung dịch B tác dụng với dung dịch BaCl 2 d thu đợc a gam kết tủa, nếu hoà tan lợng kết tủa này vào dung dịch HCl d còn lại 3,495 gam chất rắn. 1-Tính % khối lợng C; S trong mẫu than, tính a. 2-Tính nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch A, thể tích khí Cl 2 (đktc) đã tham gia phản ứng. đáp án Môn Hoá học lớp 10 bảng A ( 98- 99 ) Bài I (5 điểm) 1/ Khối lợng mỗi đồng vị không phải đơn thuần bằng số khối. Khối lợng mỗi nguyên tử không phải bằng tổng khối lợng các hạt p, n, e nhiều khi hình thành hạt nhân nguyên tử bao giờ cũng có hiện tợng hụt khối lợng, sự hụt khối lợng này giải phóng một năng l- ợng rất lớn E = mc 2 . 2/ a) -Xác định đợc Z = 17 X là Cl (clo). 1 - Từ dữ liệu đầu bài xác định đợc Y là Al. b) Từ dữ liệu đầu bài với KLPT của M là 264. công thức phân tử M là: Cl Cl Cl Al Al Cl Cl Cl 3/ A 16 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 : số oxy hoá -2 B 29 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 : số oxy hoá +2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 4 : số oxy hoá +4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 : số oxy hoá +1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 : số oxy hoá +6 Bài II (5 điểm) 1/ a) Cl 2 + Ca(OH) 2 C 0 30 CaOCl 2 + H 2 O 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O (dung dịch) b) CO 2 + 2CaOCl 2 + H 2 O = CaCO 3 + CaCl 2 + Cl 2 O CO 2 + CaCO 3 = Ca(HCO 3 ) 2 CO 2 + Ca(ClO) 2 + H 2 O = CaCO 3 + 2HClO CO 2 + CaCO 3 = Ca(HCO 3 ) 2 3/ Cân chính xác lấy m g hỗn hợp 2 muối ngậm nớc. Đun nóng đến khối lợng không đổi, để nguội trong bình hút ẩm, cân lại lấy khối lợng m 1 (m 1 < m) Tính: mH 2 O = m - m 1 Gọi x = số mol MgSO 4 .5H 2 ...https:/ /bloghoahoc. com – Chuyên trang đề thi thử Hóa Trang 2/5 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG Câu HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HSG TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2016 – 2017 MƠN THI: HĨA HỌC Nội... LLN CHCH + 3H2 (7) 2CH4 2 2CH3COOH (8) 2CH3CHO + O2 Mn https:/ /bloghoahoc. com – Chuyên trang đề thi thử Hóa Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Trang... 0,345 mol; 0,25 0,25 * Khi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH https:/ /bloghoahoc. com – Chuyên trang đề thi thử Hóa Trang 4/5 OH- + NH 4 → NH3 + H2O 2OH- + Mg2+ → Mg(OH)2 → nOH n