De thi HSG mon Hoa Lop 9 huyen Nga Son Thanh Hoa nam hoc 2016 2017

Giải thích hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ranếu có khi: a/ Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng NH4Cl và đun nóng.. Nêu phương pháp tách hỗn hợp bột: Đá vôi, Đồng và Sắt

Trang 1

https://bloghoahoc.com – Chuyên trang đề thi Hóa Trang 1/5 | Đề thi HSG Hóa lớp 9

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

HUYỆN NGA SƠN

(Đề thi gồm có 01 trang)

ĐỀ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI LỚP 9 LẦN 1 CHỌN ĐỘI TUYỂN DỰ THI CẤP TỈNH

NĂM HỌC 2016 - 2017 Môn: Hóa học

Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Ngày thi: 26 tháng 10 năm 2016

Câu 1: (3,5 điểm)

1 Xác định các chất X1, X2 và hoàn thành dãy chuyển hóa sau:

KMnO4 X1 MnCl2 X2 MnO2

2 Giải thích hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra(nếu có) khi:

a/ Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng NH4Cl và đun nóng

b/ Thả dây Đồng vào ống nghiệm có chứa H2SO4 đặc được đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn

Câu 2: (4,0 điểm)

1 Nêu phương pháp tách hỗn hợp bột: Đá vôi, Đồng và Sắt II clorua thành những chất nguyên chất

2 Hỗn hợp A gồm: Fe3O4, Al, Fe, Al2O3, cho A tan trong dung dịch NaOH dư, được hỗn hợp chất rắn A1, dung dịch B1 và khí C1 Khí C1 (dư) cho tác dụng với A nung nóng, được hỗn hợp chất rắn A2 Dung dịch B1 cho tác dụng với dung dịch H2SO4

loãng,dư được dung dịch B2 Chất rắn A2 chotác dụng với H2SO4 đặc, nóng được dung dịch B3 và khí C2 Cho B3 tác dụng với bột Fe được dung dịch B4 Viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định các chất có trong A1, A2, B1,B2 , B3, B4, C1, C2.

Câu 3: (4,0 điểm)

1 Hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết mỗi chất khí: O2, H2, HCl Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có)

2 Khí A có tỉ khối đối với oxi bằng 1,0625 Đốt 3,4 gam khí A người ta thu được 2,24 lít khí SO2 (đktc) và 1,8 gam nước Hãy xác định công thức phân tử của khí A

Câu 4: (4,0 điểm)

Cho 200ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M ta thu được một kết tủa keo, đem sấy khô cân được 7,8 gam Hãy tính:

a/ Thể tích dung dịch NaOH 0,5 M đã dùng

b/ Nồng độ mol/lít của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng

Câu 5: (4,5 điểm)

Nung a gam CaCO3 để thu lấy khí CO2 , sục khí CO2 thu được vào b gam dung dịch NaOH 40% thu được dung dịch A Biết dung dịch A tác dụng được với dung dịch KOH và dung dịch BaCl2

a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra và cho biết các chất trong dung dịch A? b/ Lập biểu thức biểu diễn mối quan hệ giữa a và b

-Hết -

Họ và tên thí sinh:……… Số báo danh:………

ĐỀ CHÍNH THỨC

Trang 2

PHÒNG GD&ĐT NGA SƠN HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 DỰ THI CẤP TỈNH

Năm học: 2016 - 2017

Môn thi: Hóa học

Câu 1

(3,5đ)

1.(1,5đ)

* X1 là Mn2O ; X2 là Mn(NO3)2

* Các PTHH:

2KMnO4  t0

K2MnO4 + MnO2 + O2

MnO2 + 4HCl  t0

MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnCl2 + 2AgNO3   Mn(NO3)2 + 2AgCl

Mn(NO3)2  t0

MnO2 + 2NO2

0,5đ

1đ

2.(2đ)

a/ Có khí mùi khai bay lên do NaOH tác dụng với NH4Cl tạo thành

NH4OH, khi bị đun nóng NH4OH phân hủy sinh ra khí NH3 thoát lên (có

mùi khai)

NH4Cl + NaOH NaCl + NH4OH

NH4OH  t0

NH3 + H2O b/ Kim loại Đồng tan dần, dung dịch chuyển thành màu xanh, có khí mùi

hắc thoát ra do phản ứng tạo ra CuSO4 tan trong nước và giải phóng khí

SO2

2H2SO4 đặc + Cu  t0

CuSO4 + SO2 + 2H2O Nếu tiếp tục phản ứng xuất hiện chất rắn màu trắng do CuSO4 sinh ra

không tan trong dung dịch bão hòa

0,5đ 0,5đ

Câu 2

(4đ)

1.(1,5đ)

Hòa tan hỗn hợp trong nước có FeCl2 tan, lọc ta được Đá vôi và Đồng

không tan, cô cạn dung dịch nước lọc ta được FeCl2

Cho dd HCl vào phần không tan có CaCO3 tác dụng, lọc và thu lấy Cu

không tác dụng

CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + CO2 + H2O

Cho Na2CO3 vào dung dịch nước lọc để tạo lại CaCO3

CaCl2 + Na2CO3   2NaCl + CaCO3

0,5đ

0,5đ 0,5đ

2.(2,5đ)

* Khi cho hỗn hợp chất rắn A tan trong NaOH dư:

2Al + 2NaOH + 2H2O   2NaAlO2 + 3H2

Al2O3 + 2NaOH   2NaAlO2 + H2O

Chất rắn A 1 gồm: Fe 3 O 4 và Fe

Dung dịch B 1 có: NaAlO 2 và NaOH dư

Khí C 1 là: H 2

* Cho khí C1 tác dụng với A nung nóng:

0,5đ

Trang 3

Fe3O4 + 4H2   3Fe + H2O

Chất rắn A 2 gồm: Fe, Al, Al 2 O 3.

* Dung dịch B1 cho tác dụng với H2SO4 loãng, dư

2NaOH + H2SO4   Na2SO4 + 2H2O

2NaAlO2 + 4H2SO4   Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O

Trong dung dịch B 2 gồm các chất: Na 2 SO 4 và Al 2 (SO 4 ) 3

* Cho A2 tác dụng với H2SO4 đặc nóng

Al2O3 + 3H2SO4   Al2(SO4)3 + 3H2O

2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng   Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2Al + 6H2SO4 đặc, nóng   Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Dung dịch B 3 gồm: Fe 2 (SO 4 ) 3 , Al 2 (SO 4 ) 3

Khí C 2 là: SO 2

* Khi cho B3 tác dụng với bột Fe:

Fe + Fe2(SO4)3   3FeSO4

Trong dd B 4 có FeSO 4 và Al 2 (SO 4 ) 3

0,5đ

Câu 3

(4đ)

1.(1,5đ)

- Khí làm thỏi than hồng bùng cháy là: O2

C + O2  t0

CO2

- Khí làm bột Đồng oxit nung nóng từ màu đen chuyển sang màu đỏ là: H2

CuO + H2  t0

H2O + Cu (đen) (đỏ)

- Khí làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ là: HCl

0,5đ

0,5đ 0,5đ

2.(2,5đ)

Khối lượng mol phân tử của A là: 1,0625 x 32 = 34 gam

Số mol SO2 sinh ra: 0 , 1mol

4 , 22

24 , 2



Khối lượng của 0,1 mol nguyên tử S là: 32 x 0,1 = 3,2 gam

Số mol H2O sinh ra: 0 , 1mol

18

8 ,

Khối lượng của 0,2 mol H là: 1 x 0,2 = 0,2 gam

Có: mS + mH = 3,2 + 0,2 = 3,4 gam Vậy chất A không có oxi

Số mol có trong 3,4 gam A là: nA = 0 , 1mol

34

4 , 3



Cứ 0,1 mol A chứa 0,1 mol S và 0,2 mol H

Vậy 1 mol A chứa 1 mol S và 2 mol H

Công thức hóa học của hợp chất A là H2S

0,5đ

0,5đ 0,5đ

Trang 4

Câu 4

(4đ)

a/ Số mol AlCl3 có trong 200ml dd AlCl3 1M là: 1 x 0,2 = 0,2mol

Các PTHH có thể xảy ra:

AlCl3 + 3NaOH 3NaCl + Al(OH)3 (1)

Al(OH)3 + NaOH 2NaAlO2 + H2O (2)

Kết tủa keo tạo thành là Al(OH)3 , có số mol: 0 , 1mol

78

8 , 7



Theo PTHH (1) ta có 0,2 mol AlCl3 cần 0,6 mol NaOH tạo ra NaCl và 0,2

mol Al(OH)3

Vậy số mol Al(OH)3 tham gia ở phản ứng (2): 0,2 – 0,1 = 0,1mol

Theo PTHH (2) ta có 0,1 mol Al(OH)3 cần 0,1 mol NaOH và tạo thành 0,1

mol NaAlO2

Số mol NaOH đã dùng là: 0,6 + 0,1 = 0,7 mol

Thể tích dd NaOH đã dùng là: 1 , 4lit

5 , 0

7 ,

b/ Thể tích dung dịch sau phản ứng: 0,2 + 1,4 = 1,6 lit

Theo (1) và (2) các chất tan trong dd sau phản ứng gồm: NaCl và NaAlO2

C M NaCl 0 , 375M

6 , 1

6 , 0

)

C M NaAlO 0 , 0625M

6 , 1

1 , 0

)

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

0,5đ

0,5đ 0,5đ

0,5đ

Câu 5

(4,5đ)

a/ Có phản ứng:

CaCO3  t0

CaO + CO2 (1) Theo đề bài dd A tác dụng được với dd KOH do đó A chứa muối axit

Mặt khác ddA tác dụng được với dd BaCl2 do đó A chứa muối trung hòa

Khi sục CO2 vào dung dịch NaOH trong trường hợp này tạo ra 2 muối

Các PTPƯ:

CO2 + NaOH NaHCO3 (2)

NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O (3)

Như vậy các chất trong dd A gồm: NaHCO3 và Na2CO3

b/ Số mol CaCO3 là: 0 , 01 ( )

Khối lượng NaOH: 0 , 4 ( )

100

40

g b

b 

Số mol NaOH: 0 , 01 ( )

40

4 , 0

g b

b 

Theo PTHH (1) ta có: 0 , 01 ( )

3

Do tạo ra 2 muối nên ta có mối quan hệ giữa a và b

a b a a

b n

n

CO

NaOH

2 2

01 , 0

01 , 0 1 2 1

2











0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ

0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ 1đ

Ghi chú: - Thí sinh làm cách khác nhưng đúng vẫn đạt điểm tối đa

- PTHH nếu không có đủ điều kiện phản ứng hoặc không cân bằng chỉ cho ½ số điểm

Định dạng
Số trang	4
Dung lượng	458,19 KB