1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

Trần thị an hóa 9

93 126 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 93
Dung lượng 1,63 MB

Nội dung

Gi¸o ¸n Hãa häc 80Ngày soạn: 23/08/2016 Ngày dạy: 25/08/2016 Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu: Kiến thức: - Học sinh nhớ lại kiến thức cần thiết quan trọng Hoá học quy tắc hố trị, cách lập cơng thức hố học hợp chất, khái niệm oxit, axit, bazơ muối Nhớ lại cách tính theo cơng thức hố học phương trình hố học - Nhớ lại cơng thức chuyển đổi cách tính loại nồng độ dung dịch Kỹ năng: - Rèn kỹ viết PTPƯ dựa vào kiến thức học - Rèn kỹ tính tốn vận dụng cho tập tổng hợp II Chuẩn bị - Giáo viên: Hệ thống câu hỏi tập - Học sinh: Ơn lại tồn nội dung trọng tâm Hoá học III Tiến trình dạy học Ổn định lớp: (1p) Kiểm tra cũ: Bài mới: Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Những kiến thức cần nhớ (15p) I Những kiến thức cần nhớ GV đặt câu hỏi cho học sinh nhớ lại kiến thức Quy tắc hoá trị cách lập cơng cũ thức hố học ? Nhắc lại quy tắc hoá trị? Oxit, axit, bazơ muối HS trả lời, Các công thức chuyển đổi cần ? Nhắc lại khái niệm, phân loại, cách đọc tên nhớ: m oxit, axit, bazơ, muối? (HS TB, khá-giỏi) n= V= n 22,4 M HS khác nhận xét bổ sung n mct ? Nhắc lại công thức chuyển đổi khối C%= m CM= V lượng lượng chất, thể tích; tính nồng độ dung dd dd dịch, tính tỉ khối? (HS TB, khá-giỏi) MA dA/B= M , dA/kk= MA/29 HS trả lời, B HS khác nhận xét bổ sung Định luật bảo toàn khối lượng: A ? Nhắc lại nội dung biểu thức định luật bảo + B -> C + D toàn khối lượng(HS yếu-kém) mA + m B = m C + m D ? Nhắc lại bước giải tốn theo cơng thức Các bước tính theo cơng thức hố tính theo PTHH? (HS TB, khá-giỏi) học tính theo PTHH HS trả lời, Các loại phản ứng hóa học HS khác nhận xét bổ sung ? Các loại phản ứng hóa học? (HS yếu-kém) HS trả lời, HS khác nhận xét bổ sung Trêng THCS Xuân Thủy GV: Trần Thị An Giáo án Hóa häc Hoạt động 2: Bài tập (25p) II Bài tập GV yêu cầu HS giải tập sau: BT1: Hoàn thành PTPƯ sau, cho biết loại phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng nào? BT1: a Zn+? ?+H2 a Zn +2HCl ZnCl2+H2 b Fe2O3 + H2 Fe + ? b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O o o t t c KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + ? c 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + d Na2O + H2O ? O2 e, O2+2H2 2H2O d Na2O + H2O 2NaOH HS nhớ lại kiến thức có liên quan đến e, O2+2H2 2H2O PTPƯ gồm TCHH oxi, hidro, nước, cách điều chế hidro, oxi PTN cơng nghiệp BT2: Tính thành phần % nguyên tố BT2 M NH NO =80g NH4NO3? GV: yêu cầu HS nêu cách giải tốn tính theo 28 %N= 100%=35% cơng thức hố học 80 Sau gọi HS làm theo bước 48 %O= 100%=60% - Tính M 80 - Tính thành phần phần trăm %H= 100%=5% 80 BT3: Hợp chất A có khối lượng mol 142 Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố A BT3 là: %Na=32,39%; %S=22,54% lại oxi Hãy Giả sử công thức A NaxSyOz Có : xác định cơng thức phân tử A HS nêu bước giải sau làm bước BT4: Hoà tan 28g sắt dd HCl 2M vừa đủ a, Tính thể tích dd HCl cần dùng b, Tính thể tích khí đktc c, Tính CM dd thu sau PƯ (coi thể tích dd sau PƯ thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dd HCl dùng) ? BT thuộc dạng nào? ? Các bước để giải dạng nào? GV: Gọi học sinh giải theo bước - Bài thuộc loại tính theo PTPƯ có liên quan đến nồng độ dd - HS nêu bước giải tốn tính theo PTPƯ gồm: - Tính số mol Trêng THCS Xu©n Thđy GV: Trần Thị An 32x 100%=32,39% 142 x=32,39.142/100.23=2 32y 100%=22,54% 142 y=1 %O=100%-(32,39% +22,54)=45,07% 16z/142 100%=40,07% z=4 CTPT A Na2SO4 BT4: a nFe=m/M=2,8/56=0,05 Fe+2HCl FeCl2+H2 1 0,05 x y z Theo PTPƯ: Gi¸o ¸n Hãa häc - Viết PTPƯ - Tính theo PTPƯ Đổi đại lượng đầu yêu cầu n HCl= x=0,1 mol CM=n/V= 0,1/2=0,05lit b Theo PTPƯ: n H =z=0,05mol VH = 0,05.22,4=1,12lit c DD sau PƯ có FeCl2 n FeCl =y=0,05mol Vdd sau PƯ=VdHCl=0,05lit CM=n/V=0,05/0,05=1M 2 Củng cố: (3p) GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung ôn lại Khẳng định nội dung hố em phải nắm Hướng dẫn học nhà:(1p - BTVN: Hoà tan m1 gam bột kẽm cần dùng vừa đủ m gam dd HCl 14,6% PƯ kết thúc thu 0,896 lit khí đktc a Tính m1, m2 b Tính nồng độ phần trăm dd thu sau PƯ (Hướng dẫn: m dd sau PƯ=mZn+mddHCl – mH2 bay đi; Đáp số m1=2,6g m2=20g C %=24,16%) - Đọc trước Trêng THCS Xu©n Thđy GV: Trần Thị An Giáo án Hóa học Ngy soạn: 25/08/2016 Ngày dạy: 27/08/2016 CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ Tiết 2: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I Mục tiêu : 1.Kiến thức: Biết được: - Tính chất hố học oxit: + Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ - Sự phân loại oxit, chia loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính oxit trung tính Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm rút tính chất hố học oxit bazơ, oxit axit - Phân biệt phương trình hố học minh họa tính chất hố học số oxit - Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất II Trọng tâm −Tính chất hóa học oxit − Phản ứng điều chế loại oxit III Chuẩn bị: - Giáo viên: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút; CuO, CaO, H2O, dd HCl, video TN - Học sinh: Ôn lại oxit lớp đọc trước IV Tiến trình dạy học Ổn định lớp (1p) Kiểm tra củ: GV yêu cầu HS chữa BT hôm trước cho nhà Bài mới: Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Tính chất hố học oxit (15p) I Tính chất hố học oxit ? Nhớ nhắc lại khái niệm oxit bazơ oxit axit? 1.Oxit bazơ có tính chất (HS TB, khá-giỏi) hố học nào? GV hướng dẫn HS kẻ đôi để tiện so sánh a Tác dụng với nước GV hướng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm: - Cho vào ống nghiệm 1: bột CuO đen CaO + H2O Ca(OH)2 - Cho vào ống nghiệm 2: mẩu vôi sống - Thêm vào ống nghiệm 2-3 ml nước, lắc nhẹ KL: Một số oxit bazơ tác dụng với - Dùng ống hút nhỏ vài giọt chất lỏng hai ống nước tạo thành dd bazơ (kiềm) nghiệm giấy quỳ tím VD: - Các nhóm HS làm thí nghiệm Na2O + H2O 2NaOH ? Quan sát nhận xét tượng? (HS y-k) K2O + H2O 2KOH - Ống khơng có tượng BaO + H2O Ba(OH)2 - Ống thấy toả nhiệt ? Từ tượng em rút kết luận gì? Viết Trêng THCS Xuân Thủy GV: Trần Thị An Giáo án Hãa häc PTPƯ? (HS TB, khá-giỏi) - HS lên viết PTPƯ Lưu ý: Những oxit bazơ tác dụng với nước điều kiện thường hay gặp Na2O, K2O, CaO, BaO, Li2O ? Hãy viết PTPƯ chất với nước? - HS viết PTHH xảy GV hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm: - Cho vào ống nghiệm 1: bột CuO đen - Cho vào ống nghiệm 2: bột CaO trắng - Nhỏ vào hai ống nghiệm 2-3ml dd HCl, lắc nhẹ ? Quan sát nhận xét tượng? (HS yếu-kém) - Các nhóm HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn - Ống nghiệm1: có dd màu xanh xuất - Ống nghiệm 2: tạo dd suốt ? Qua PƯ em rút kết luận gì? (HS TB, khágiỏi) - HS rút kết luận GV: Giới thiệu: Bằng thực nghiệm người ta chứng minh số oxit bazơ (CaO, BaO, Na2O, K2O ) tác dụng với oxit axit tạo muối b Tác dụng với axit CuO + 2HCl CuCl2+H2O (đen) (xanh lam) CaO + 2HCl CaCl2+H2O KL: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo muối nước c.Tác dụng với oxit axit CaO + CO2 CaCO3 BaO + CO2 BaCO3 KL: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo muối Hoạt động 2: Oxit axit có tính chất hố học nào? (10) GV yêu cầu HS lấy VD (nhớ lại tính chất nước) Oxit axit có tính chất GV hướng dẫn HS: hoá học nào? Oxit axit Gốc axit t/ư a Tác dụng với nước SO2 = SO3 P2O5+3H2O 2H3PO4 SO3 = SO4 KL: Nhiều oxit axit tác dụng với CO2 = CO3 nước tạo thành dd axit P2O5 = PO4 b Tác dụng với bazơ N2O5 - NO3 CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O GV hướng dẫn HS viết PTPƯ CO2 Ca(OH)2 KL: Oxit axit tác dụng với dd bazơ giải thích chế PƯ để HS hiểu chất tạo muối nước ? Thay CO2 số oxit axit khác P2O5, SO3 viết PTPƯ? (HS TB, khá-giỏi) - HS lên bảng viết PTPƯ c Tác dụng với oxit bazơ ? Qua VD rút kết luận? (HS yếu kém) - Rút KL Hoạt động 3: Khái quát phân loại oxit (7p) GV giới thiệu: Dựa vào TCHH người ta chia oxit II Khái quát phân loại oxit làm loại Oxit bazơ Nghe ghi Oxit axit Oxit trung tính Oxit lưỡng tính Trờng THCS Xuân Thủy GV: Trần Thị An Giáo ¸n Hãa häc Củng cố: (5p) - Yêu cầu HS nhắc lại nội dung - GV hướng dẫn tập BT2: Hoà tan 8g magie oxit cần vừa đủ 200ml dd HCl có nồng độ CM a Viết PTPƯ xảy b Tính CM (nMgO=8/40=0,2mol MgO + 2HCl MgCl2 + H2O 0,2 x nHCl= x= 0,4mol CM=n/V=0,4/0,2=2M) Hướng dẫn học nhà: (1p) - BTVN: 1,2,3,4,5,6 SGK - Đọc trước Trờng THCS Xuân Thủy GV: Trần Thị An Giáo ¸n Hãa häc Ngày soạn: 30/08/2016 Ngày dạy: 01/09/2016 Tiết 3: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (T1) A CANXI OXIT I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - HS hiểu trính chất vật lý tính chất hóa học CaO - Biết ứng dụng CaO - Biết phương pháp điều chế CaO phịng thí nghiệm công nghiệp Kỹ năng: - Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hoá học CaO - Phân biệt số oxit cụ thể - Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất II Trọng tâm −Tính chất hóa học CaO − Phản ứng điều chế CaO III Chuẩn bị: - Giáo viên: +Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, tranh nung vơi +Hố chất: CaO, dd HCl, dd H2SO4 loãng, CaCO3, dd Ca(OH)2 - Học sinh: Làm tập đọc trước IV Tiến trình dạy học Ổn định lớp: Kiểm tra củ: (7p) - Nêu TCHH oxit bazơ, viết PTPƯ? - BT1 SGK tr.6 Bài mới: Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Canxi oxit có tính chất nào? (20p) GV cho HS quan sát mẫu CaO I Canxi oxit có tính chất ? Nhận xét TCVL CaO? (HS yếu-kém) nào? - Quan sát nhận xét - Là chất rắn , màu trắng, nóng ? CaO thuộc loại oxit nào? chảy nhiệt độ cao 2585oC - HS: Thuộc loại oxit bazơ - Vậy có đầy đủ TCHH oxit bazơ Chúng ta tiến hành số thí nghiệm kiềm chứng TCHH CaO Tính chất hố học - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm a Tác dụng với nước - TN1: CaO + H2O Ca(OH)2 + Cho hai mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm + Nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm Trêng THCS Xu©n Thđy GV: Trần Thị An Giáo án Hóa học + Nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiệm - GV: Nhóm HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn - Toả nhiệt, sinh chất rắn tan b Tác dụng với axit ? Quan sát nhận xét tượng? Viết PTPƯ? CaO+2HCl CaCl2 +H2O GV: PƯ CaO với nước gọi PƯ vôi - Ca(OH)2 tan nước, phần tan tạo thành dd bazơ - CaO hút ẩm mạnh nên dùng làm khô nhiều chất c Tác dụng với oxit axit - HS: CaO tan tạo dd suốt không màu CaCO3 - GV thuyết trình: Để CaO khơng khí CaO+CO2 nhiệt độ thường, CaO hấp thụ CO2 không KL: CaO oxit bazơ khí tạo canxi cacbonat ? Em viết PTPƯ? (HS TB, khá-giỏi) - HS viết PTPƯ Hoạt động 2: Canxi oxit có ứng dụng gì? (4p) II Canxi oxit có ứng dụng ? Hãy nêu ứng dụng CaO mà em biết? gì? (SGK) HS Trả lời(HS yếu- kém) Hoạt động 3: Sản xuất Canxi oxit nào? (6p) III Sản xuất Canxi oxit ? Trong thực tế người ta sản xuất CaO từ nguyên nào? liệu nào? (HS Tb) - Nguyên liệu: đá vôi, C đốt - Liên hệ thực tế để trả lời - PTPƯ: t GV: thuyết trình PƯ xảy lò nung C + O2 → CO2 t vôi CaCO3 → CO2 + CaO - Đọc theo yêu cầu GV gọi HS đọc “Em có biết” Củng cố: (5p) - BT1: Thực dãy biến hoá sau: (về nhà làm) Ca(OH)2 CaCO3 CaO CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3 - BT2: Trình bày PP nhận biết chất rắn sau: CaO, P2O5, SiO2 Hướng dẫn học nhà: (1p) - BTVN: 1,2,3,4 SGK - Đọc trước 0 Trêng THCS Xu©n Thđy GV: Trần Thị An Giáo án Hóa học Ngày soạn: 01/09/2016 Ngày dạy: /09/2016 Tiết 4: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (T1) B LƯU HUỲNH ĐIOXIT I Mục tiêu: Kiến thức: - HS biết tính chất SO2 - HS biết ứng dụng SO2 phương pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm cơng nghiệp Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết PTPƯ, kỹ làm tập tính theo PTHH II Chuẩn bị: - Giáo viên: Bảng phụ - Học sinh: Làm tập đọc trước III Tiến trình dạy học Ổn định lớp; (1p) Kiểm tra củ: (10p) - Nêu TCHH oxit axit, viết PTPƯ? - BT4 SGK tr.9 (nCO2=0,1mol; CM=0,5M; mCaCO3=19,7g) Bài mới: Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Lưu huỳnh đioxit có tính chất ? (15p) I Lưu huỳnh đioxit có GV giới thiệu TCVL SO2 chất khí khơng tính chất ? màu, mùi hắc, độc, nặng khơng khí Tính chất vật lý (SGK) HS Theo dõi Tính chất hố học ? Lưu huuỳnh đioxit thuộc loại oxit nào? (HS a Tác dụng với nước yếu) SO2 + H2O H2SO3 HS: Oxit axit b Tác dụng với bazơ - Vậy có đầy đủ tính chất hố học oxit SO2+Ca(OH)2 axit, tính chất nào? (HS TB, khá-giỏi) CaSO3+H2O - HS nêu TCHH c Tác dụng với oxit bazơ GV: bổ sung SO2 chất nhiễm khơng khí SO2+Na2O Na2SO3 nguyên nhân gây mưa axit SO2 + BaO BaSO3 GV gọi HS viết PTPƯ cho TC 2,3 Lên bảng viết PTHH KL: Lưu huỳnh đioxit oxit ? Đọc tên muối tạo thành? axit - HS dọc tên muối tạo thành ? Hãy rút kết luận TCHH SO2? (HS TB, khá-giỏi)- HS ruát kết luận Hoạt động 2: Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng ? (4p) Trêng THCS Xuân Thủy GV: Trần Thị An Giáo án Hóa häc GV giới thiệu ứng dụng SO2 II Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng ? Sản xuất H2SO4 Tẩy trắng bột gỗ CN giấy Diệt nấm, mốc Hoạt động 3: Điều chế Lưu huỳnh đioxit ? (5p) III Điều chế Lưu huỳnh đioxit GV giới thiệu cách điều chế SO2 ?1 Trong PTN ?Theo em thu SO2 cách nào: a Muối sunfit + Axit - Đẩy nước? Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+ H2O+SO2 - Đẩy không khí (úp bình) b Đun nóng H2SO4 đặc với Cu - Đẩy khơng khí (ngửa bình) (HS TB, yếu) Trong CN - HS: Có thể thu SO2 cách ngửa bình đẩy Đốt S khơng khí: khơng khí t S+O2 → SO2 Đốt quặng Pirit t 4FeS2+11O2 → 2Fe2O3+8SO2 0 Củng cố: (5p) - GV gọi HS nhắc lại nội dung - TB1: Thực dãy biến hố sau theo nhóm vào bảng phụ S SO2 CaSO3 H2SO3 Na2SO3 SO2 Na2SO3 - BT2 (VN): Cho 12,6g natri sunfit tác dụng vừa đủ với 200ml dd axit H2SO4 + Viết PTPƯ V + Tính SO thu + Tính CM dd axit n n ( Na2 SO4 =12,6/126=0,1mol; H SO4 = nSO =0,1mol; VSO =2,24lit; CM(H2SO4)=0,5M) Hướng dẫn học nhà: (1p) - BTVN: 2,3,4,5,6 SGK tr.11 Hướng dẫn BT3 chất làm khô không PƯ với CaO - Đọc trước bi mi 2 Trờng THCS Xuân Thủy GV: Trần Thị An 10 Giáo án Hóa học - Một số ứng dụng cacbon Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất Cacbon - Viết cá phương trình hố học cacbion với oxi, với số oxit kim loại - Tính lượng cacbon hợp chất cacbon phản ứng hoá học Thái độ: - GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn Năng lực hướng tới: + Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học + Năng lực hợp tác hoạt động nhóm + Năng lực giải vấn đề thơng qua môn học + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào đời sống + Năng lực tính tốn II Trọng tâm - Tính chất hố học Cacbon - Ứng dụng Cacbon III Chuẩn bị - GV: + Dụng cụ : Bảng phụ, bảng nhóm, bút Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm Phễu, bơng + Hố chất : Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, mực đen - HS: Học củ, chuẩn bị IV Tiến trình dạy học: Ổn định lớp: (1p) Kiểm tra cũ: (7p) HS 1: Bài tập HS 2: Bài tập Bài mới: Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Các dạng thù hình C(10p) I Các dạng thù hình ?Các dạng thù hình gì? Cacbon - HS yếu-kém nêu khái niệm Dạng thù hình gì: ?Nêu dạng thù hình cacbon? - Dạng thù hình nguyên tố - HS TB trình bày dạng tồn đơn + Kim cương: cứng, suốt chất nguyên + Than chì: mềm, đen, dẫn điện tốt tố hóa học cấu tạo nên + Than gỗ, than đá, than xương, mồ hóng ) xốp, Cacbon có dạng thù khơng dẫn điện hình nào? - GV gọi HS khác nhận xét chột kiến thức - Kim cương - Than gỗ - Than vô định hình Hoạt động : Tính chất cacbon(20p) - Đặt vấn đề: ngồi tính chất vật lí nêu I Tính chất Cacbon mục 2, cacbon cịn có tính chất vật lí đặc biệt? Tính chất hấp phụ than - HS Nêu tượng: mực bị màu gỗ: Trêng THCS Xu©n Thđy 79 GV: Trần Thị An Giáo án Hóa học - HS quan sát: màu sắc dung dịch mực lớp than màu dd thu cốc phía - Y/c HS nghiên cứu thí nghiệm: tính chất hấp phụ cacbon - Giải thích: than gỗ xốp nên có khả giữ lại chất màu bề mặt - GV thực TN biểu diễn: ?Quan sát rút nhận xét? - HS rút nhận xét: than gỗ có tính hấp phụ - Than gỗ, than xương điều chế có tính hấp phụ cao gọi than hoạt tính - Than hoạt tính dùng để làm trắng đường, chế tạo mặt nạ phòng độc * Chú ý: than gỗ điều chế, nghiền nhỏ, có chiều dày định bảo đảm TN thành công * GV cho biết thêm số tượng y/c HS kể só tượng chứng tỏ tính hấp phụ màu, mùi than gỗ ứng dụng tính chất đời sống như: lọc nước, khử mùi khê cơm - GV đặt vấn đề: Liệu cacbon có tính chất hố học phi kim nói chung khơng? - GV thơng báo cho HS số thông tin như: tác dụng cacbon với oxi (đã biết) cacbon tác dụng với số KL, với hiđro điều kiện khó khăn ( 1000oC để tạo thành CH4, tác dụng với Ca lò điện để tạo thành CaC2 ) để thấy cacbon có tính chất phi kim, phi kim yếu - HS nhớ lại phản ứng cacbon cháy oxi lớp 8, nêu tượng, viết PTHH nêu nhận xét: Cacbon tác dụng với oxi tạo thành oxit axit - GV biểu diễn thí nghiệm CuO tác dụng với C Để TN thành công, cần ý: - Than vừa điều chế, giã thành bột mịn, cho vào túi nilon khơ, dán kín - CuO phải khô, cho vào túi nilon dán kín - Trộn hỗn hợp: thìa nhỏ CuO + thìa nhỏ C, trộn Chỉ lấy hỗn hợp cho vào ống nghiệm khơ để làm TN - Dùng đèn cồn tập trung lửa vào đáy ống nghiệm đựng hỗn hợp - GV nêu thêm số PƯ C khử Oxit KL khác, y/c HS viết PTHH + Y/c HS rút KL? + Y/c HS hệ thống lại tính chất hố học cacbon? - Chú ý: cacbon tác dụng với số oxit KL hoạt động trung bình, khơng tác dụng vi cỏc oxit KL Trờng THCS Xuân Thủy GV: Trần ThÞ An Tính chất hố học: a Cacbon có tính chất hố học phi kim phi kim yếu: t0 C(r) + 2H2 (k) → CH4(k) (Phản ứng xảy 1000oC ) → CaC2 (r) 2C(r) + Ca(r)  ( Phản ứng phải xảy lò điện) t0 C(r )+ O2 (k) → CO2 (k)+ Q b Cacbon tác dụng với oxit kim loại: t0 C + CuO → Cu+ CO2 80 Gi¸o ¸n Hãa häc mạnh như: Al2O3 , MgO , Na2O - GV y/c HS n/x phản ứng C với oxi oxit KL thuộc loại PƯ vai trị C đó? Hoạt động : Ứng dụng Cacbon(5p) Hãy nêu số ứng dụng cacbon tương ứng với + Kim cương: làm đồ trang sức, tính chất vật lí hố học mà em biết? làm mũi khoan, dao cắt kính + Kim cương: làm đồ trang sức, làm mũi khoan, dao + Than chì: làm điện cực, chất cắt kính bơi trơn, ruột bút chì + Than chì: làm điện cực, chất bơi trơn, ruột bút chì + Cacbon vơ định hình: chế tạo + Cacbon vơ định hình: chế tạo mặt nạ phòng mặt nạ phòng độc, làm chất độc, làm chất khử màu, mùi Than hoạt tính làm khử màu, mùi Than hoạt tính nguyên liệu khử oxit KL công nghiệp luyện làm nguyên liệu khử oxit kim KL công nghiệp luyện kim Củng cố: (1p) Hãy tóm tắt lại kiến thức học tiết này? Hướng dẫn học nhà: (1p) Y/c HS làm BT: 3, 4, Ngày soạn: 02/01/2017 Ngày dạy : 04/01/2017 Tiết: 34 CÁC OXIT CỦA CACBON I Mục tiêu: Kiến thức: HS biết được: - Cacbon tạo oxit tương ứng CO CO2 - CO oxit trung tính, khơng tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 oxit axit tương ứng với axit hai lần axit Kỹ nng: Trờng THCS Xuân Thủy GV: Trần Thị An 81 Gi¸o ¸n Hãa häc - Biết quan sát TN qua hình vẽ để rút nhận xét - Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất hố học CO - Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO hỗn hợp Thái độ: - GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn Năng lực hướng tới: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học + Năng lực hợp tác hoạt động nhóm + Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn học + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào đời sống + Năng lực tính tốn II Trọng tâm - Tính chất hố học CO, CO2 III Chuẩn bị: - GV: + Dụng cụ: ống nghiệm, pipet + Hoá chất: Than gỗ, CuO, bột than, CO, NaOH - HS: Bảng phụ, học củ, chuẩn bị IV Tiến trình dạy học Ổn định lớp: (1p) Kiểm tra: (5p) Nêu tính chất hố học C Viết PTPƯ minh hoạ Bài mới: Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Cacbon oxit (15p) I Cacbon oxit ?Hãy nêu cơng thức hố học phân tử khối chất Tính chất vật lí: này? HS yếu - CO chất khí khơng màu, - HS biết số KT CO trước khơng mùi, tan nước, đây, đồng thời dựa vào SGK, nhớ lại nêu KT nhẹ khơng khí, độc - Nghiên cứu SGK nêu tính chất vật lí CO? ?Hãy giải thích tính gây độc CO? - HS dựa vào KT sinh để giải thích: CO kết hợp chặt chẽ với hêmôglobin hồng cầu, làm khả vận chuyển O2 CO2 hồng cầu khiến ta bị ngạt Tính chất hố học: ?Oxit chia thành loại nào? a) CO oxit trung tính: - HS giải thích: CO oxit trung tính dựa vào KT - CO oxit trung tính, điều kiện biết phân loại oxit thường không tác dụng với nước, ?Hãy chứng minh CO oxit trung tính? HS giỏi kiềm axit - HS nhớ lại KT biết viết PTPƯ CO khử Fe 2O3 b) CO chất khử: t0 lò luyện gang CO+Fe2O3 → Fe+CO2 ?Hãy viết PTPƯ nêu rõ điều kiện PƯ CO khử t0 oxit sắt trình luyện gang học? CO+CuO → Cu+CO2 Trờng THCS Xuân Thủy 82 GV: Trần Thị An Gi¸o ¸n Hãa häc - HS quan sát tranh nêu tượng: CuO màu đen t0 chuyển thành Cu màu đỏ, CO2 thoát làm đục nước 2CO+O2 → 2CO2 vôi - GV treo tranh H 3.11, y/c HS quan sát nêu tượng TN để chứng tỏ CuO bị CO khử - Theo dõi phần giới thiệu KT HS Y/c viết PTPƯ - GV nêu phản ứng CO cháy oxi với lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt Ứng dụng: ?Nêu ứng dụng khí CO cơng nghiệp? - Khí CO dùng làm nhiên - HS dựa vào SGK KT biết để trả lời câu hỏi liệu công nghiệp, làm chất ?Khi đun nấu than, khí CO sinh vào giai đoạn khử công nghiệp luện kim, phải ý điều để tránh khơng bị ngộ độc khí làm nguyên liệu cho số CO ? ngành công nghiệp hố học khác - Khí CO sinh vào giai đoạn đầu than bén cháy, tạo nhiều khói Cần tránh hít phải khói có nhiều khí CO gây độc Hoạt động : Cacbon đioxit(20p) Tính chất vật lí: ?Nêu tính chất vật lí CO2 mà em biết? - Là chất khí khơng màu, không - HS dựa vào SGK kiến thức biết để nêu tính mùi, nặng khơng khí, khơng chất vật lí CO2 trì sống cháy Khi bị nén làm lạnh hóa rắn - GV giới thiệu thêm: CO2 làm lạnh áp suất cao hoá lỏng tạo thành nước đá khô (tuyết cabonic), dùng để bảo quản thực phẩm - Liên hệ theo dõi GV giới thiệu Tính chất hố học: ?GV thực TN biểu diễn CO + H2O Y/c HS a) Tác dụng với nước: → H2CO3 quan sát, nhận xét rút KL CO2+H2O  - QS thí nghiệm, nhận xét giải thích: * GV thực thí nghiệm với dd NaOH ( có pha dd phenolphtalein ) dd nước vơi Y/c HS nhận xét giải thích * H2CO3 axit yếu, không bền - Lúc đầu, quỳ tím bị biến đổi thành màu đỏ nhạt phản ứng CO2 với H2O tạo axit H2CO3 Sau đó, axit yếu bị phân huỷ trở lại thành CO2 H2O nên b) Tác dụng với dd bazơ: quỳ trở lại màu tím → CO2 + 2NaOH  ?Nêu tượng quan sát Na2CO3 + H2O - HS quan sát nhận xét TN: → CO2 + NaOH  - CO2 + dd NaOH có pha dd phenolphtalein: làm hỗn NaHCO3 hợp dd bị màu hồng xảy PƯ tạo thành Trêng THCS Xuân Thủy 83 GV: Trần Thị An Giáo án Hóa häc muối - CO2 + nước vôi trong: lúc đầu làm nước vôi bị vẩn đục tạo thành CaCO3 kết tủa, sau đó, kết tủa tan ra, nước vôi trở lại không làm phenolphtalein hồng nữa, có PƯ tạo muối axit ?Viết PTHH, liên hệ tượng thực tế ? - HS nêu phản ứng CaO với CO2 ( làm hỏng vôi sống) Viết PTHH → CO2+ Ca(OH)2  CaCO3 ↓ + H2O  → 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 Tuỳ theo tỉ lệ số mol chất mà tạo muối trung hoà muối axit c) Tác dụng với oxit bazơ: → CaCO3 CO2 + CaO  => CO2 oxit axit Ứng dụng CO2: - CO2 ứng dụng để chữa cháy, bảo quản thực phẩm ( nước đá khô), sản xuất nước giải khát có gaz, sản xuất xơđa, phân đạm urê ?Nêu ứng dụng khí CO2 - HS tự phát biểu phần Củng cố: (5p) ?Hãy hệ thống lại kiến thức làm rõ điểm khác tính chất hố học CO2 CO? Hướng dẫn học nhà: (1p) Y/c HS làm BT: 1, 2, 3, 4, Ngày soạn: 03/01/2017 Ngày dạy : 05/01/2017 Tiết 35 ƠN TẬP HỌC KÌ I I Mục tiêu: Kiến thức: - Củng cố, hệ thống hố kiến thức tính chất hợp chất vô cơ, kim loại, để HS thấy mối quan hệ đơn chất hợp chất vô K nng: Trờng THCS Xuân Thủy GV: Trần Thị An 84 Gi¸o ¸n Hãa häc - Từ tính chất hố học chất vơ cơ, KL, biết thiết lập sơ đồ chuyển đổi từ KL thành hợp chất vô ngược lại, đồng thời xác lập mối liên hệ loại chất - Biết chọn chất cụ thể làm thí dụ viết PTHH biểu diễn chuyển đổi chất - Từ chuyển đổi cụ thể rút mối quan hệ loại chất Thái độ: - GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu mơn Năng lực hướng tới: + Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học + Năng lực hợp tác hoạt động nhóm + Năng lực giải vấn đề thơng qua môn học + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào đời sống + Năng lực tính tốn II Chuẩn bị: GV y/c HS ôn tập nhà thực nhiệm vụ giao Thí dụ: Từ chất ban đầu KL, thiết lập chuyển đổi hoá học để thu loại hợp chất vơ Lấy thí dụ minh hoạ viết PTHH để biểu diễn chuyển đổi → FeCl3  → Fe(OH)3 viết Hoặc: Từ dãy chuyển đổi sau: Thí dụ: Fe  PTHH biểu diễn chuyển đổi Hãy rút mối quan hệ KL hợp chất vô Từ chất ban đầu loại hợp chất vơ biết, có chuyển đổi để thu KL Lấy thí dụ cụ thể minh hoạ viết PTHH để biểu diễn chuyển đổi Hãy rút mối quan hệ hợp chất vô KL Chuẩn bị câu hỏi, tập yêu cầu phiếu học tập, bảng phụ, giấy Ao III Tiến trình dạy học Ổn định lớp: (1p) Kiểm tra: Kết hợp với Nội dung ôn tâp: GV đặt vấn đề: Các em học tính chất hố học loại hợp chất vơ tính chất hố học KL Vậy mối quan hệ chúng nào? Các em nhớ lại thiết lập mối quan hệ đó, thơng qua thực tập cụ thể sau: Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Sự chuyển đổi kim loại thành loại hợp chất vô (10p) Sự chuyển đổi kim loại thành - GV nêu câu hỏi: loại hợp chất vô : ?Hãy viết PTHH thực dãy chuyển đổi sau: + Kim loại > Bazơ > Muối K > KOH > KCl > KNO3 clorua >Muối nitrat ?Cho chất sau: Cu , CuO, CuCl2, Cu(OH)2, CuSO4 Hãy lập dãy chuyển đổi hố học có từ VD: tất chất trên, Cu Từ rút mối K > KOH > KCl > liên hệ loại chất vô - HS suy nghĩ, thảo KNO3 Trêng THCS Xu©n Thủy 85 GV: Trần Thị An Giáo án Hóa học luận nhóm câu hỏi GV, – + Kim loại > Oxit bazơ > HS lên bảng làm BT Muối > Bazơ - GV gọi - HS lên bảng làm BT, HS khác nhận VD: xét, bổ sung Cu > CuO >CuCl2 > - HS khác nhận xét, bổ sung Cu(OH)2 Hoạt động 2: Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại(15p) Sự chuyển đổi hợp chất ?Hãy viết PTHH thực dãy chuyển đổi sau: vô thành kimloại a) FeSO4 > FeCl2 > Fe(OH)2 > FeO > Fe + Muối sunfat > Muối clorua b) Mg(OH)2 > MgSO4 > Mg(OH)2 > MgO > > Bazơ không tan > Oxit bazơ Mg > KL - HS lên bảng làm VD: FeSO4 > FeCl2 > - GV lưu ý HS điều kiện PƯ Fe(OH)2 > FeO > Fe - HS khác nhận xét, bổ sung - Chú ý: Lấy thí dụ loại chất, khơng nên lấy thí + Bazơ khơng tan > Muối dụ oxit nhơm, kẽm oxit lưỡng tính Bazơ sunfat > Bazơ khơng tan >oxit khơng nên lấy thí dụ Al(OH) Zn(OH)2 bazơ hiđroxit lưỡng tính > KL VD: Mg(OH)2 >MgSO4 > Mg(OH)2 >MgO >Mg Hoạt động 3: Bài tập(15p) Bài 1: Viết PTHH: → 2FeCl3 1) 2Fe + 3Cl2  → Fe(OH)3 + 3NaCl 2) FeCl3 + 3NaOH  → Fe2(SO4)3 + 6H2O 3) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  → 2FeCl3 + 3BaSO4 4) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2  Phần b) Y/c HS nhà làm Bài 2: Dãy 1: Al  → Al2O3  → AlCl3  → Al(OH)3 Dãy 2: AlCl3  → Al(OH)3  → Al → Al2O3  Bài 3: + Nhận biết nhôm phản ứng với dd NaOH + Nhận biết sắt phản ứng với dd HCl + Cịn lại bạc khơng phản ứng với dd dd Bài 4: Đáp án d) Bài 5: Đáp án b) Bài 10: Số mol sắt: nFe = 1,96 : 56 = 0,035 mol Số gam dd CuSO4 là: 1,12 g/ml x 100 ml = 112 gam Số gam CuSO4 100 ml dd 10% là: (112 10% ) : 100 = 11,2 gam Trêng THCS Xuân Thủy GV: Trần Thị An 86 Giáo án Hóa häc Số mol CuSO4 là: nCu = 11,2 : 64 = 0,175 mol PTPƯ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Theo PTPƯ, số mol Fe CuSO4 phải nhau, mà theo bài, số mol CuSO nhiều hơn, => CuSO4 dư Số mol CuSO4 dư : 0,175 - 0,035 = 0,14 mol Nồng độ mol dd sau phản ứng là: Nồng độ mol CuSO4 = 0,14 : 0,1 = 1,4 M Nồng độ mol FeSO4 = 0,035 : 0,1 = o,35 M Hướng dẫn học nhà: (1p) Y/c HS làm BT: 6,7, 8, Ngày kiểm tra: 29/12/2016 Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KỲ I Theo đề trường MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I- NĂM HỌC 2016-2017 MƠN: HỐ HỌC Trêng THCS Xu©n Thđy GV: Trần Thị An 87 Giáo án Hóa học Chủ đề Viết PTHH loại hợp chất vô Hiện tượng viết PTHH Nhận biết Tính chất hố học loại hợp chất vơ Câu 1= 0,5 điểm (5 %) Nhận biết tượng thí nghiệm TCHH chất Câu 2= 1,0 điểm (10 %) Nhận biết hợp chất vô Giải tốn Hố tính theo PTHH Tổng số câu: 100% = 10 điểm 1,5 điểm (15%) Lập PTHH Hoàn thành PTHH Câu = 1,5 điểm (15 %) Lập PTHH Câu 2= 1,0 điểm (10 %) Các bước làm Nhận biết tốn nhận biết chất vơ Câu 3= 0,5 điểm Câu = 1,5 điểm (5 %) (15 %) Các công thức chuyển đổi m, n, V Vận dụng tính m, CM Câu 4= 0,5 điểm (5 %) Câu 4= 1,5 điểm (15 %) 1,5 điểm (25%) 5,5 điểm (55%) Tìm CTHH chất dựa vào kiện toán Câu 4= 1,5 điểm (15 %) 1,5 điểm (15%) BÀI KIỂM TRA HỌC I – NĂM HỌC 2016-2017 TRƯỜNG THCS XUÂN THỦY Họ tên: Lớp: Điểm số Câu 1= 0,5 điểm (5 %) PHÒNG GD&ĐT LỆ THỦY SBD:………… Vận dụng cấp độ thấp Thông hiểu Vận dụng cấp độ cao MƠN: HỐ HỌC Thời gian làm 45 phút Số phách Giám thị số 1:…………………… Giám thị số 2:…………………… Bằng chữ Giám khảo số 1: Giám khảo số 2: Trêng THCS Xu©n Thđy GV: Trần Thị An S phỏch 88 Giáo án Hóa học ĐỀ A Câu 1: (2,5 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển động hóa học sau: (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu Câu 2: ( điểm) Dự đoán tượng viết PTHH thí nghiệm sau: a, Cho viên Natri vào cốc nước cất có thêm vài giọt dd phenolphtalein b, Đốt dây sắt khí Clo Câu 3: ( điểm) Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch muối sau: CuSO 4, AgNO3, KCl Hãy dùng phương pháp hóa học nhận biết chất đựng lọ Viết phương trình hóa học (Thí sinh khơng ghi vào phần này) Trêng THCS Xu©n Thđy GV: Trần Thị An 89 Giáo án Hóa học Câu 4: (3,5 điểm) Cho khối lượng nhôm dư vào 300ml dd HCl Sau phản ứng thu muối 6,72 l khí hidro(đktc) a) Viết PTHH b) Tính khối lượng nhơm tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol dd HCl dùng d) Dùng tồn khí hidro sinh để khử oxit kim loại R có hố trị II thu 19,5 gam kim loại Xác định cơng thức hố học oxit ( Cho Na = 23, H = 1, S= 32 , O = 16; Al=27, Cu=64, Zn=65.Cl=35,5) PHÒNG GD&ĐT LỆ THỦY BÀI KIỂM TRA HỌC I – NĂM HỌC 2016-2017 TRƯỜNG THCS XUÂN THỦY Họ tên: Lớp: SBD: Giám thị số 1: Điểm số Bằng chữ MƠN: HỐ HỌC Thời gian làm 45 phút Giám thị số 2: Giám khảo số 1: Giám khảo số 2: Trêng THCS Xu©n Thđy GV: Trần Thị An S phỏch S phỏch 90 Giáo ¸n Hãa häc ĐỀ B Câu 1: (2,5 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển động hóa học sau: Câu 2: (2 điểm) Dự đoán tượng viết PTHH thí nghiệm sau: a, Sục khí clo vào nước có mẫu giấy quỳ tím b, Cho kim loại sắt vào dd CuSO4 Câu 3: ( 2,5 điểm) Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch sau: KOH, Na 2SO4, Ba(OH)2 Hãy dùng phương pháp hóa học nhận biết chất đựng lọ Viết phương trình hóa học (Thí sinh khơng ghi vào phần này) Trờng THCS Xuân Thủy GV: Trần Thị An 91 Giáo ¸n Hãa häc Câu 4: (3 điểm) Cho khối lượng kẽm dư vào 300ml dd HCl Sau phản ứng thu muối 10,08 l khí hidro(đktc) a, Viết PTHH b, Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng c, Tính nồng độ mol dd HCl dùng d, Dùng tồn khí hidro sinh để khử oxit kim loại R có hoá trị III thu 16,8 gam kim loại Xác định cơng thức hố học oxit ( Cho Na = 23, H = 1, S= 32 , O = 16; Al=27, Cu=64, Zn=65.Cl=35,5) ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ I- NĂM HỌC 2016-2017 MƠN: HỐ HC Trờng THCS Xuân Thủy GV: Trần Thị An 92 Gi¸o ¸n Hãa häc Câu Đáp án đề A 1, 2Cu + O2 → 2CuO → CuCl2 + H2O 2, CuO + 2HCl  → NaCl + Cu(OH)2 Câu 3, CuCl2 + 2NaOH  t (2,5 4, Cu(OH)2 → CuO + H2O t điểm) 5, CuO + H2 → Cu + H2O Cân sai, thiếu điều kiện cho ½ số điểm phương trình a, Hiện tượng: Sủi bọt khí, Na tan dần, dung dịch chuyển sang màu đỏ Câu → 2NaOH + H2 PTHH: 2Na + 2H2O  (2 điểm) b, Hiện tượng: Sắt cháy tạo khói màu nâu đỏ t PTHH: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 - Trích mẫu thử đánh số thứ tự Câu - Cho dung dịch NaOH vào mẫu thử (2 điểm) + Mẫu xuất kết tủa xanh CuSO4 + Khơng có tượng AgNO3, KCl → Na2SO4 + Cu(OH)2 PTHH: CuSO4 + 2NaOH  - Cho BaCl2 vào mẫu lại + Mẫu xuất kết tủa trắng AgNO3 + Khơng có tượng KCl → Ba(NO3)2 + 2AgCl PTHH: BaCl2 + 2AgNO3  → 2AlCl3 + 3H2 (1) Câu a, 2Al + 6HCl  6,72 (3 điểm) b, nH = 22,4 = 0,3(mol ) t0 0 Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 2 Theo phương trình (1): n Al = nH = 0,2(mol ) m Al = 0,2.27 = 5,4( g ) c, Đổi 300 ml = 0,3 l Theo phương trình (1): nHCl = nH = 0,6(mol ) CM = 0,25 0,5 0,25 0,25 n 0,6 = = 2M V 0,3 t d, H2 + RO → R + H2O (2) Theo phương trình (2): nR = nH = 0,3mol 19,5 => M R = 0,3 = 65 R Zn; CTHH oxit ZnO 0,5 0,25 0,25 0,5 ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ I- NĂM HỌC 2016-2017 MƠN: HỐ HỌC Trờng THCS Xuân Thủy GV: Trần Thị An 93 ... (SL-%) 9A 34 9B 35 IV Rút kinh nghiệm Trêng THCS Xu©n Thủy GV: Trần Thị An 24 Giáo án Hóa học - Tăng cường ôn tập cho học sinh lớp 9A số em lớp 9B - Hướng dẫn kỷ làm tập nhận biết Ngày soạn: 29/ 09/ 2016... SGK tr. 19( ĐT: + SBT) - Đọc trước mới, Chuẩn bị thìa đường kính Trêng THCS Xuân Thủy GV: Trần Thị An 14 Giáo án Hóa häc Ngày soạn: 15/ 09/ 2016 Ngày dạy: 17/ 09/ 2016 Tiết 7: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG... GV: Trần Thị An Gi¸o ¸n Hãa häc Ngày soạn: 30/08/2016 Ngày dạy: 01/ 09/ 2016 Tiết 3: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (T1) A CANXI OXIT I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - HS hiểu trính chất vật lý tính chất hóa

Ngày đăng: 01/11/2017, 23:45

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w