bai soạn Hóa 9

Giáo án môn hóa học lớp 9. Ngày soạn : 5 / 9 / 2007. Tiết 1: Ôn tập đầu năm. A.Mục tiêu bài học: - Giúp HS hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã đợc học ở lớp 8, rèn luyện kỹ năng viết PTPƯ, kỹ năng lập công thức. - Ôn lại các bài toán về tính theo công thức và tính theo PTHH, các khái niệm về dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch. - Rèn luyện kỹ năng làm các bài toán về nồng độ dung dịch. B.Chuẩn bị của GV và HS: - GV: Hệ thống lại kiến thức dới dạng câu hỏi và bài tập, bảng phụ. - HS: Ôn tập lại các kiến thức ở lớp 8. C.Hoạt động dạy học: Hoạt động của GV: Hoạt động của HS: Hoạt động 1: I . Ôn tập các khái niệm và các nội dung lý thuyết cơ bản ở lớp 8: 1 GV: Nhắc lại cấu trúc, nội dung chính của - HS: Nghe. SGK Hóa 8: - Hệ thống lại các nội dung chính đã học ở lớp 8. - Giới thiệu chơng trình Hóa học 9. GV: Chúng ta sẽ luyện tập lại một số dạng bài tập vận dụng cơ bản mà các em đã đợc học ở lớp 8. GV: Treo bảng phụ ghi sẵn nội dung bài tập 1. BT1: Em hãy viết CTHH của các chất có Tên gọi sau và phân loại chúng. TT Tên gọi Công thức N Phân l loại 1 Kali cacbonat 2 Đồng (II) ôxit 3 Lu huỳnh tri ôxit 4 Axit sunfuric 5 Magiê nitrat 6 Natri hiđrôxit 7 Axit sunfuhiđic 8 Điphôtphopentaôxit 9 Magiê clorua 10 Sắt (III)ôxit 11 Axit sunfurơ 12 Canxi phôtphat 13 Sắt (III) hiđrôxit 14 Chì (II) nitrat 15 Bari sunfat GV gợi ý: Để làm đợc bài tập trên chúng ta phải sử dụng những kiến thức nào ? - Khi HS nêu ý kiến, GV yêu cầu các em nhắc lại các khái niệm đó luôn. - GV yêu cầu HS nhắc lại các thao tác chính khi lập CTHH của chất (khi biết hóa trị. - GV yêu cầu HS nhắc lại kí hiệu, hóa trị của một số nguyên tố, gốc axit, (?) Em hãy nêu công thức chung của 4 loại hợp chất vô cơ đã học ở lớp 8. - GV gọi HS giải thích các kí hiệu : R: là kí hiệu của NTHH. - HS: Nghe. - HS: Thảo luận 3 phút. - HS: Các kiến thức , khái niệm, kỹ năng cần đợc vận dụng trong bài là: 1. Qui tắc hóa trị: Trong hợp chất A a x B b y thì: x.a = y. áp dụng quy tắc hóa trị để lập (hoặc viết) công thức của các hợp chất trên. 2. Để làm đợc bài tập trên chúng ta phải thuộc kí hiệu các NTHH, công thức của các gốc axit, hóa trị thờng gặp của các NTHH, của các gốc axit 3. Muốn phân loại đợc các hợp chất trên của một số nguyên tố, gốc axit, phải thuộc kí hiệu các NTHH, công thức ta phải thuộc các khái niệm ôxit, axit, bazơ, muối, và công thức chung của các loại hợp chất đó. Ôxit : R x O y 2 Hoạt động 2: Một số công thức th ờng dùng: GV yêu cầu các nhóm HS hệ thống lại các công thức thờng dùng để làm bài tập. - GV gọi một số HS giải thích các kí hiệu trong các công thức đó. - GV gọi HS giải thích d 2 /A H . - GV gọi HS giải thích : C M , n, V, C%, m ct , m 2 d HS : thảo luận nhóm 3 phút. - HS: Các công thức thờng dùng là: 1. n = m M m = n . M và M = m n n k = 22, 4 v V = n . 22,4 2. d 2 /A H = 2 A H M M = 2 A M Trong đó A là chất khí hoặc A ở thể hơi. d /A KK = 29 A M 3. C M = n V n = C M . V C% = 2 ct d m m . 100% Hoạt động 3: III. Một số dạng bài tập cơ bản ở lớp 8: BT1: Tính thành phần % các nguyên tố có trong NH 4 NO 3 . - GV gọi HS nhắc lại các bớc làm chính - GV: Các em hãy áp dụng để làm bài tập 1. - GV và HS nhận xétvà sửa sai (nếu có). BT2: Hợp chất A có khối lợng mol là 142. Thành phần % về khối lợng của các nguyên tố có trong A là: %Na = 32,39% ; %S = 22,54% ; còn lại là ôxi. Hãy xác định công thức của A. - GV: Gọi HS nêu các bớc làm bài và yêu cầu HS làm vào vở. 1. Bài tập tính theo CTHH: - HS: Các bớc làm bài tập tính theo CTHH: 1.Tính khối lợng mol. 2. Tính % các nguyên tố. - HS: Ta có: M 4 3 NH NO = 80g Vậy: %N = 28 80 . 100 = 35% %H = 4 80 . 100 = 5% %O = 48 80 . 100 = 60% - HS: Nêu bớc làm bài: 3 BT3: Hòa tan 2,8g Fe bằng dd HCl 2M vừa đủ. a. Tính thể tích dd HCl cần dùng. b. Tính thể tích khí thoát ra ở đktc. c. Tính nồng độ mol của dd thu đợc sau phản ứng.(Thể tích sau phản ứng thay đổi không đáng kể) - GV gọi một HS nhắc lại dạng bài tập. (?) Các em hãy nhắc lại các bớc làm chính của bài tập tính theo phơng trình. - GV gọi HS làm từng phần theo hệ thống câu hỏi gợi ý của GV. - GV: Nhận xét và chấm điểm đồng thời nhắc lại các bớc làm chính. BT4: Hòa tan m 1 gambột Zn cần dùng vừa đủ m 2 gam dd HCl 14,6% . Phản ứng kết thúc thu đợc 0,896 lít khí ở đktc. a. Tính m 1 và m 2 . b. Tính nồng độ % của dd thu đợc sau phản. - GV cho các HS thảo luận nhóm về sự khác nhau giữa BT3 và BT4 ( những điểm khác về cách tiến hành). - GV chốt lại cách làm BT4 nh sau: 1. Tính n 2 H . 2. Viết PTPƯ. Giả sử công thức của A là : Na x S y O z , ta có: 23 142 x . 100% = 32,39% 23x = 32,39.142 100 x = 2 32 142 y . 100% = 22,54% 32y = 22,54.142 100 y = 1 16 142 z . 100% = 45,07% 16z = 45,07.142 100 z = 4 Vậy CTPT của hợp chất A là: Na 2 SO 4 . 2. Bài tập tính theo PTHH: - HS: Đây là dạng bài tập tính theo PTHH (có sử dụng đến nồng độ mol). - HS : Các bớc làm chính là: 1. Đổi số liệu của đề bài (nếu cần) 2. Viết PTHH. 3. Thiết lập tỉ lệ về số mol của các chất trong phản ứng (hoặc tỉ lệ về khối lợng, về thể tích). 4. Tính toán để ra kết quả. - HS lên bảng làm bài tập. - HS: Thảo luận nhóm, sau đó nêu ý kiến của nhóm mình. 4 3. Tính số mol của Zn, HCl, ZnCl 2 theo số mol của H 2 . 4. Tính toán. L u ý: ở phần b HS phải tính lại khối lợng dd sau phản ứng (sử dụng định luật bảo toàn khối lợng). m dd sau p = m 1 + m 2 - m 2 H . - GV yêu cầu HS làm bài tập 4 theo các b- ớc trên. * Dặn dò: Dặn HS ôn lại khái niệm ôxit, phân biệt đợc kim loại và phi kim để phân đợc các loại ôxit. - HS: Làm BT4 vào vở. * * * * * Ngày soạn: 9 / 9 / 2007 Ch ơng 1: Các loại hợp chất vô cơ. Tiết 2: Tính chất hóa học của ôxit. Khái quát về sự phân loại ôxit. A. Mục tiêu: - HS biết đợc những tính chất hóa học của ôxit bazơ, ôxit axit và dẫn ra đợc những PTHH tơng ứng với mỗi tính chất. - HS hiểu đợc cơ sở để phân loại ôxit bazơ và ôxit axit là dựa vào những tính chất hóa học của chúng. - Vận dụng đợc những hiểu biết về tính chất hóa học của ôxit để giải các bài tập định tính và định lợng. B. Chuẩn bị của GV và HS: - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, ống hút. - Hóa chất: CuO, CaO, H 2 O, dd HCl, quỳ tím. C. Hoạt động dạy học : Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt dộng 1: I. Tính chất hóa học của ôxit: 1. Tính chất hóa học của ôxit bazơ: - GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm ôxit - HS nhắc lại khái niệm ôxit bazơ và ôxit 5 bazơ, ôxit axit. - GV hớng dẫn các nhóm HS làm thí nghiệm nh sau: Cho vào ống nghiệm 1: Bột CuO(đen) Cho vào ống nghiệm 2: mẩu vôi sống CaO. Thêm vào mỗi ống nghiệm 2 3 ml H 2 O, lắc nhẹ. Sau đó dùng ống hút nhỏ vài giọt chất lỏng có trong 2 ống nghiệm trên vào 2 mẩu giấy quỳ tím và quan sát. - GV yêu cầu các nhóm rút ra kết luận và viết PTPƯ. - GV: Lu ý những ôxit bazơ tác dụng với nớc ở điều kiện thờng mà chúng ta gặp ở lớp 9 là: Na 2 O, K 2 O, BaO, ? Các em hãy viết PTPƯ của các ôxit bazơ trên với nớc. - GV hớng dẫn các nhóm HS làm thí nghiệm nh sau: + Cho vào ống nghiệm 1: 1 ít bột CuO đen. + Cho vào ống nghiệm 2: 1 ít bột CaO trắng. + Nhỏ vào mỗi ống nghiệm 2 3 ml dd HCl, lắc nhẹ, quan sát. - GV hớng dẫn HS so sánh màu sắc của phần dd thu đợc ở ống nghiệm 1.b với ống nghiệm 1.a . ở ống nghiệm 2.b với ống nghiệm 2. a. - GV: Màu xanh lam là màu của dd CuCl 2 . axit. a. Tác dụng với nớc: - HS: Các nhóm làm thí nghiệm. - HS: nhận xét: + ở ống nghiệm 1: Không có hiện tợng gì xảy ra. Chất lỏng có trong ống nghiệm 1 không làm cho quỳ tím chuyển màu. + ở ống nghiệm 2: Vôi sống nhão ra, có hiện tợng tỏa nhiệt, dd thu đợc làm quỳ tím chuyển sang màu xanh. Nh vậy: - CuO không phản ứng với H 2 O. - CaO phản ứng với H 2 O tạo thành dd bazơ. PTPƯ: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Kết luận: Một số ôxit bazơ + H 2 O dd bazơ - HS viết PTPƯ vào vở. b. Tác dụng với axit: - HS: Nhận xét hiện tợng. + Bột CuO màu đen.(ống nghiệm 1) bị hòa tan trong dd HCl tạo thành dd màu xanh lam. + Bột CaO màu trắng (ở ống nghiệm 2) bị 6 - GV hớng dẫn cho HS viết phơng trình. - GV gọi 1 HS nêu kết luận. - GV giới thiệu: Bằng thực nghiệm ngời ta đã chứng minh đợc rằng: 1 số ôxit bazơ nh: CaO, BaO, Na 2 O, K 2 O, tác dụng với ôxit axit tạo thành muối. - GV hớng dẫn HS viết PTPƯ. - GV gọi 1 HS nêu kết luận. - GV giới thiệu tính chất và hớng dẫn HS viết PTPƯ. - GV hớng dẫn HS biết đợc các gốc axit tơng ứng với các ôxit axit thờng gặp. VD: ôxit axit gốc axit SO 2 = SO 3 SO 3 = SO 4 CO 2 = CO 3 P 2 O 5 PO 4 - GV gợi ý để HS liên hệ đến phản ứng của khí CO 2 với dd Ca(OH) 2 . Hớng dẫn HS viết PTPƯ. - GV thuyết trình: Nếu thay CO 2 bằng những ôxit khác nh: SO 2 , P 2 O 5 , cũng xảy ra phản ứng tơng tự. - GV gọi 1 nêu kết luận. (?) Các em hãy so sánh tính chất hóa học của ôxit axit và ôxit bazơ? BT1: Cho các ôxit sau: K 2 O, Fe 2 O 3 , SO 3 , P 2 O 5 . a. Gọi tên, phân loại các ôxit trên b. Trong các ôxit trên, chất nào tác dụng đợc với: - Nớc. - dd H 2 SO 2 loãng. - dd NaOH. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. hòa tan trong dd HCl tạo thành dd trong suốt. - HS viết PTPƯ: CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 (trắng) (dd) (dd màu xanh) Kết luận: ôxit bazơ + axit muối + H 2 O c. Tác dụng với ôxit axit: - HS viết PTPƯ: BaO (r) + CO 2(k) BaCO 3(r) Kết luận: 1 số ôxit bazơ + ôxit axit muối 2. Tính chất hóa học của ôxit axit: a. Tác dụng với nớc: - HS viết PTPƯ: P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 . Kết luận: Nhiều ôxit axit + H 2 O dd axit. b. Tác dụng với dd bazơ: HS: CO 2(k) + Ca(OH) 2(dd) CaCO 3(r) + H 2 O (l) Kết luận: ôxit axit + dd bazơ Muối + H 2 O. - HS thảo luận nhóm rồi nêu nhận xét. - HS làm BT1 vào vở. a. Công thức Phân loại Tên gọi K 2 O Fe 2 O 3 SO 3 P 2 O 5 ôxit bazơ ôxit bazơ ôxit axit ôxit axit Kali ôxit Sắt (III) ôxit Lu huỳnh tri ôxit Điphotpho 7 pentaôxit b. * Những ôxit tác dụng đợc với nớc là: Hoạt động 2: II. Khái quát về sự phân loại ôxit: - GV giới thiệu: Dựa vào tính chất hóa học, ngời ta chia ôxit thành 4 loại: - HS: Nghe4 giảng và ghi bài: 4 loại ôxit: 1. Ôxit bazơ: Là những ôxit tác dụng đợc với dd axit tạo thành muối và nớc. VD: Na 2 O, MgO, 2. Ôxit axit: Là những ôxit tác dụng đợc với dd bazơ tạo thành muối và nớc. VD: SO 2 , SO 3 , CO 2 , 3. Ôxit l ỡng tính: Là những ôxit tác dụng đợc với dd axit và dd bazơtạo thành muối và nớc. VD: Al 2 O 3 , ZnO, 4. Ôxit trung tính (ôxit không tạo muối): Là những ôxit không tác dụng với axit, dd bazơ, nớc. VD: CO, NO, Hoạt động 3: Luyện tập củng cố: - GV: yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài. BT2: Hòa tan 8 g MgO cần vừa đủ 200ml dd HCl có nồng độ C M . a. Viết PTPƯ. b. Tính C M của dd HCl đã dùng. BTVN: 1,2,3,4,5,6.- SGK. - HS nêu lại nội dung chính của bài. - HS: n MgO = m M = 8 40 = 0,2 (mol). a. PT: MgO + 2HCl MgCl 2 + H 2 O Theo ptp: n HCl = 2n MgO = 2. 0,2 = 0,4 (mol). C M dd HCl = n V = 0,4 0,2 = 2 (M). 8 Ngày soạn: 11 / 9 / 2007. Tiết 3: Một số ôxit quan trọng (tiết 1). A-Canxi ôxit CaO (vôi sống). I.Mục tiêu: - HS hiểu đợc những tính chất hóa học của canxi ôxit. - Biết đợc các ứng dụng của canxi ôxit. - Biết đợc các phơng pháp điều chế CaO trong PTN và trong CN. - Rèn luyện kỹ năng viết các PTPƯ của CaO và khả năng làm các bài tập hóa học. II. Chuẩn bị của GV và HS: GV chuẩn bị: - Hóa chất: CaO, dd HCl, dd H 2 SO 4(l) , CaCO 3 , dd Ca(OH) 2 . - Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, tranh ảnh lò nung vôi trong CN và thủ công. III. Hoạt động dạy học: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ và chữa bài tập: - GV gọi HS1: Nêu các tính chất hóa học của ôxit bazơ, viết ptp ? - GV gọi HS 2: chữa bài tập số 1 SGKTrang 6. - GV gọi HS nhận xét phần trả lời của HS và cho điểm. - HS2: chữa BT1. a, Những ôxit tác dụng đợc với H 2 O là: CaO, SO 3 . PT: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 . b, Những ôxit tác dụng đợc với dd HCl là: CaO, Fe 2 O 3 . PT: CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O c, Những ôxit tác dụng đợc với dd NaOH là : SO 3 . PT: SO 3 + NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O 9 Hoạt động 2: II.Tính chất hóa học của canxi ôxit: (?) CaO thuộc loại ôxit gì? - GV: Nó có các tính chất của ôxit bazơ. - GV yêu cầu HS quan sát một mẩu CaO và nêu các tính chất vật lý cơ bản. - GV: chúng ta hãy thực hiện một số thí nghiệm để chứng minh các tính chất của CaO. - GV yêu cầu HS làm TN: + Cho 2 mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm 1 và ống nghiệm 2. + Nhỏ từ từ nớc vào ống nghiệm 1 (dùng đũa thủy tinh trộn đều). + Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm 2. - GV gọi HS nhận xét và viết PTPƯ(đối với hiện tợng ở ống nghiệm 1). - GV: Phản ứng của CaO với nớc đợc gọi là phản ứng tôi vôi. + Ca(OH) 2 tan ít trong nớc, phần tan tạo thành dd bazơ. + CaO hút ẩm mạnh nên đợc dùng để làm khô nhiều chất. - GV gọi HS nhận xét và viết PTPƯ(đối với hiện tợng ở ống nghiệm 2). - GV: Nhờ tính chất này CaO đợc dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lý nớc thải của nhiều nhà máy hóa chất. - GV: Để CaO trong không khí ở nhiệt độ thờng, CaO hấp thụ khí CO 2 tạo thành CaCO 3 . - GV yêu cầu HS viết PTPƯ và rút ra kết luận. - HS: CaO là ôxit bazơ. 1.Tính chất vật lý: CaO là chất rắn màu trắng, nóng chảy ở nhiệt độ rất cao (2585 0 C). 2. Tính chất hóa học: a. Tác dụng với nớc: - HS làm TN và quan sát. - HS: nhận xét hiện tợng ở ống nghiệm 1: phản ứng tỏa nhiều nhiệt, sinh ra chất rắn màu trắng, tan ít trong nớc. CaO + H 2 O Ca(OH) 2 . - HS: nghe và ghi bổ sung. b. Tác dụng với axit: - HS: CaO tác dụng với dd HCl, phản ứng tỏa nhiều nhiệt tạo thành dd CaCl 2 . CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O c. Tác dụng với ôxit axit: CaO + CO 2 CaCO 3 . - HS kết luận: Canxi ôxit là ôxit bazơ. Hoạt động 3: II. ứng dụng của canxi ôxit: (?) Các em hãy nêu ứng dụng của CaO? - HS: Nêu ứng dụng của CaO. Hoạt động 4: 10 [...]... P2O5 và SiO2 - GV: hớng dẫn HS làm bài tập phân biệt các chất theo các bớc sau: + Đánh số thứ tự các lọ hóa chất rồi lấy mẫu thử ra ống nghiệm + Trình bày cách làm (nêu rõ hiện tợng có thể phân biệt đợc các chất) và viết PTPƯ * BTVN: 1, 2, 3, 4 SGK- trang 9 - HS làm BT2 + Đánh số thứ tự các lọ hóa chất và lấy mẫu thử ra ống nghiệm + Rót nớc vào các ống nghiệm và lắc đều Nếu thấy chất rắn không tan...III Sản xuất CaO: - GV: Trong thực tế, ngời ta sản xuất CaO từ nguyên liệu nào? - GV thuyết trình về các phản ứng hóa học xảy ra trong lò nung vôi - GV yêu cầu HS viết PT - GV: + Phản ứng tỏa nhiều nhiệt + Nhịêt sinh ra phân hủy đá vôi thành vôi sống - GV gọi HS đọc phần em có biết Hoạt động 5: Luyện tập củng cố: . Giáo án môn hóa học lớp 9. Ngày soạn : 5 / 9 / 2007. Tiết 1: Ôn tập đầu năm. A.Mục tiêu bài học: - Giúp. ôxit. - HS: Làm BT4 vào vở. * * * * * Ngày soạn: 9 / 9 / 2007 Ch ơng 1: Các loại hợp chất vô cơ. Tiết 2: Tính chất hóa học của ôxit. Khái quát về sự phân loại