mot so dang bai tap hoa hoc 12 hay 10132

onthionline.net MT S DNG BI TP Dng1: Xỏc nh hai kim loi kim liờn tip nhúm Cho 14,0 gam hn hp X gm kim loi kim thuc chu k k tip vo nc (d) thu c khớ H2 v dung dch cú cha 19,1 gam cht tan Xỏc nh kim loi kim ? Cho m gam hn hp kim loi kim thuc chu k k tip vo nc thu c 5,6 lớt H2 (ktc) v dung dch X Trung hũa dung dch X bng dung dch HCl, sau ú cụ cn dung dch sau phn ng thu c 34,05 gam hn hp mui Xỏc nh kim loi kim Hn hp X gm kim loi kim A, B thuc chu k k tip cua BTH Ly 3,1 (g) X hũa tan hon ton vo nc thu c 1,12 lớt H2 (ktc) A, B l kim loi: X, Y l mui cacbonat cua kim loi kim th thuc chu kỡ liờn tip BTH Ho tan hon ton 28,4 gam hn hp X bng HCl thu c 6,72 lớt CO ktc Xỏc inh hai kim loi kim th? Cho 8,8 gam mt hn hp gm kim loi chu kỡ liờn tip thuc phõn nhúm chớnh nhúm II tỏc dng vi dung dch HCl d cho 6,72 lớt khớ hiro iu kin tiờu chun Xỏc nh hai kim loi ? Cho 9,1g hn hp 2mui cacbonat trung hũa cua kim loi kim chu kỡ liờn tip tan hon ton dung dch HCl d thu c 2,24lit CO2 (ktc) Xỏc nh hai kim loi Dng 2: Xỏc nh kim loi hoc CTPT ca mui Cho 10 gam mt kim loi kim th tỏc dng ht vi nc thoỏt 5,6 lớt khớ ktc Tờn cua kim loi kim th ú l iờn phõn mui clorua cua kim koi Rthu c 3,45 gam kim loi v 1,68 lớt khớ (ktc).Xỏc nh R in phõn núng chy mt mui clorua kim loi R Ngi ta thy catot thoỏt 10 gam kim loi thỡ anot thoỏt 5,6 lớt khớ Cl2 ktc Xỏc nh kim loi R ? Ly 8,97 gam kim loi kim tỏc dng vi H2O d thỡ thu c 2,572 lớt H2 (kc) Xỏc nh tờn cua kim loi Ly 5,48 gam kim loi kim th tỏc dng vi H2O d thu c 0,896 lớt H2 (kc) Xỏc nh tờn cua kim loi Ly kim loi húa tr II tỏc dng vi HNO3 thỡ thu c 45,36 gam mui v 3,584 lớt nO nht (kc) Xỏc nh tờn kim loi un núng 6,96 gam MnO2 vi dung dch HCl d, c Khớ thoỏt cho tỏc dng ht vi kim loi kim th R to 7,6 gam mui R l? Ly 5,2 gam kim loi cú húa tr II tỏc dng vi HNO thu c 7,168 lớt NO2 nht Xỏc nh tờn cua kim loi? Điện phân muối clorua nóng chảy thu đợc 1,792 lít khí (đkc) anôt 6,24 gam kim loại catot.Công thức hoá học muối đem điện phân ? 10 A, B l cỏc kim loi hot ng húa tr II, hũa tan hn hp gm 23,5 cacbonat cua A v 8,4 gam mui cacbonat cua B bng dung dch HCl d ú cụ cn v in phõn núng chy hon ton cỏc mui thỡ thu c 11,8 gam hn hp kim loi catot v V lớt anot Bit lng nguyờn t A bng lng oxit cua B Hai kim loi A v B l: 11 Hũa tan 1,7 gam hn hp kim loi R v Zn vo dung dch HCl thỡ thu c 0,672 lớt khớ iu kin tiờu chun v dung dch B Mt khỏc hũa tan 1,9 gam kim loi R thỡ cn khụng ht 200ml dung dch HCl 0,5M R thuc phõn nhúm chớnh nhúm II.Tỡm kim loi R onthionline.net 12 Cho 1,5g hn hp Na v kim loi kim A tỏc dng vi H 2O thu c 1,12 lớt H (ktc) A l? 13 un núng 6,2g oxit cua kim loi kim bỡnh cha lu hunh IV oxit ,thu c 12,6gam mui trung hũa Cụng thc cua mui to thnh l? 14 Hũa tan gam hn hp gm Fe v mt kim loi húa tr II vo dung dch HCl thỡ thu c 2,24 lớt khớ H2 (o ktc) Nu ch dựng 2,4 gam kim loi húa tr II cho vo dung dch HCl thỡ dựng khụng ht 500ml dung dch HCl 1M Tỡm kim loi húa tr II ? Dng 3: Nng dung dch Cho 2,3g Na tỏc dng vi 180g H2O C% dung dch thu c bao nhiờu? Cho 2,3g Na tỏc dng mg H2O thu c dung dch 4% Khi lng H2O cn dựng? Cho 3,9g Kali tỏc dng vi 101,8g H2O Tớnh C% cua dung dch thu c? Trn 200 gam dung dch BaCl2 2,08% vi 40 gam dung dch H2SO4 4,9 % thu c x gam kt tua v dung dch Y nng y% Tớnh x, y? Trn 50 ml dung dch HNO xM vi 150 ml dung dch Ba(OH) 0,2 M thu c dung dch X trung ho lng baz d X cn 100 ml dung dch HCl 0,1 M Tớnh x? Cho 10 ml dung dch mui Canxi tỏc dng vi dung dch Na 2CO3 d tỏch kt tua, lc v em nung kt tua n lng khụng i, cũn li 0,28 gam cht rn Tớnh lng ion Ca2+ lớt dung dch u? Cho 23 gam Na vo 500 gam nc thu c dung dch X v H 2, coi nc bay hi khụng ỏng k Tớnh nng C% cua dung dch X Hóy chn ỏp ỏn ỳng, chớnh xỏc nht Cho 2,3 gam Na vo 500 ml dung dch NaOH 4% ( d= 1,05g/ml) thu c dung dch X Th tớch coi khụng i 500 ml, nc bay hi khụng ỏng k Tớnh nng mol cua dung dch X Trn 400 ml dung dch HCl 0,5 M vi 100 ml dung dch KOH 1,5M, thu c 500 ml dung dch cú pH = x Tớnh x 10.Trn 400 ml dung dch HCl 0,5 M vi 100 ml dung dch KOH aM, thu c 500 ml dung dch cú pH = 13 Tớnh a Dng 4: CO2 + dung dch kim (OH-) Cho dd cha 0,3 mol KOH tỏc dng vi 0,2 mol CO Sau phn ng thu c nhng mui no lng bao nhiờu? Cho 4,48 lớt SO2(kc) vo 240 ml dung dch KOH 2M Sau phn ng thu c nhng mui no lng bao nhiờu? Cho 2,688 lớt CO2 (kc) vo 140 ml dung dch Ca(OH) 2M Tớnh lng kt tua thu c Tớnh V lớt CO2 cn sc vo dd Ba(OH)2 thu c 19,7 g kt tua v dung dch X un nh dung dch X cú xut hin thờm 11,28 g kt tua na Tớnh V cua CO2 Tớnh V cua CO2 cn cho vo 80 ml Ca(OH) 2M thu c 10 g kt tua Tớnh Vmin, Vmax Cho 10 lớt hn hp khớ ktc gm CO2 v 68,64% CO v th tớch i qua 100 gam dung dch Ca(OH)2 7,4% thy tỏch m gam kt tua Tớnh m? Cho lớt hn hp CO2 v N2 ktc i qua dung dch KOH to 2,07 gam K 2CO3 v gam KHCO3 Tớnh % th tớch cua CO2 hn hp ? Cho a mol CO2 hp th hon ton vo dung dch cha 2a mol NaOH Tớnh pH dung dch thu c? onthionline.net Dn V lớt ktc khớ CO2 qua 100 ml dung dch Ca(OH) 1M thu c gam kt tua Lc b kt tua, ly dung dch nc lc un núng li thu c kt tua na V bng? 10 Cho ... MỤC LỤC Trang Lời cảm ơn Bảng ký hiệu viết tắt Mục lục…… MỞ ĐẦU……………………………………………………. NỘI DUNG………………………………………………………… .… Chương 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC LOẠI BÀI TOÁN HÓA HỌC HỮU CƠ TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC…………… 1.1. Thực trạng dạy học hóa học ở trường THPT hiện nay…… .…… 1.2. Các xu thế hiện nay trong việc xây dựng bài tập hóa học 1.3. Nội dung chương trình hóa học hữu cơ lớp 11,12 THPT ……… 1.4. Các dạng bài tập trắc nghiệm hóa học hữu cơ thường gặp ở trường THPT 1.4.1. Ý nghĩa tác dụng của BTHH . 1.4.2. Các dạng bài tập trắc nghiệm hóa học hữu cơ thường gặp ở trường THPT 1.5. Một số phương pháp giải bài tập hóa học hữu cơ trong dạy học hóa học THPT Kết luận chương 1…………………….………………………………. Chương 2: XÂY DỰNG MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC HỮU CƠ THƯỜNG GẶP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH CHO TỪNG DẠNG. 2.1. Xây dựng mô hình một số dạng bài tập hóa học hữu cơ thường gặp và phương pháp giải nhanh cho từng dạng 2.3. Thiết kế một số bài tập thực nghiệm trong chương trình hóa học hữu cơ lớp 11,12 THPT…………………………………… Kết luận chương 2:……………………………… Chương 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM………………………………… 3 7 8 9 10 11 12 27 3.1. Mục đích thực nghiệm sư phạm………………………………… 3.2. Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm………………………………… 3.3. Quy trình thực nghiệm sư phạm………………………… … 3.3.1. Nội dung thực nghiệm sư phạm…………………… 3.3.2. Phương pháp thực nghiệm sư phạm…………………… 3.4. Đánh giá kết quả thực nghiệm sư phạm………………………… 3.4.1. Kết qủa qua quan sát các giờ dạy…………………………… 3.4.2. Kiểm tra giả thiết thống kê……………………………… Kết luận chương 3………………………………………… ……… KẾT LUẬN VÀ KIỄN NGHỊ…………………………… ……………… 1. Kết luận………………………………………………………… 2. Kiến nghị và đề xuất……………………………………………… Tài liệu tham khảo………………………………………………………… Phụ lục 1: Đề kiểm tra khảo sát 28 28 28 30 31 35 37 37 39 41 PHẦN MỞ ĐẦU 1. Lý do chn ti Trong chơng trình THPT, Hoá học là bộ môn khoa học tự nhiên có vai trò quan trọng trong nhà trờng phổ thông. Môn hoá học cung cấp cho học sinh một hệ thống kiến thức phổ thông, cơ bản và thiết thực đầu tiên về hoá học, rèn cho học sinh óc t duy sáng tạo và khả năng trực quan nhanh nhạy. Vì vậy giáo viên bộ môn hoá học cần hình thành ở các em một kỹ năng cơ bản, thói quen học tập và làm việc khoa học làm nền tảng để các em phát triển khả năng nhận thức và năng lực hành động. Hình thành cho các em những phẩm chất cần thiết nh cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, chính xác, yêu thích khoa học. Nhm t c mc tiờu o to ra th h nhng ngi lao ng ỏp ng nhu cu cụng nghip húa, hin i húa t nc, ngnh giỏo dc o to phi tin hnh i mi trờn mi mt: ni dung, phng phỏp, hỡnh thc, phng tin, Trong ú, trng tõm l i mi phng phỏp, i mi phng tin l quan trng. Cụng cuc i mi PPDH v phng tin dy hc (PTDH) ó c Ngh quyt Trung ng 2 khúa VIII ch rừ: i mi PPDH o to, khc phc li truyn th mt chiu, rốn luyn thnh np t duy sỏng to cho ngi hc, tng bc ỏp dng phng phỏp tiờn tin v phng tin hin i vo dy hc, m bo iu kin v thi gian t hc, t nghiờn cu cho hc sinh Trong i mi hot ng dy hc húa hc, vai trũ ca BTHH c bit quan trng nhm thc hin tt cỏc nhim v ca b mụn húa hc, Một số dạng bài tập 1. Bài toán xác định nguyên tố hóa học: a. Đặc điểm: + Xác định một nguyên tố hóa học giựa vào giá trị nguyên tử khối của nó. + Thực chất vẫn là bài toán cơ bản nhưng các yếu tố chưa biết và cần tìm chính là nguyên tử khối của nguyên tố đó. b. Cách giải: + Giả thiết và đặt điều kiện cho bài toán để có thể viết được PTHH và đưa bài toán về dạng cơ bản. + Giải bài toán và rút ra kết luận. Ví dụ 1. Cho 10,8 gam một kim loại hóa trị III tác dụng với Cl2 có dư thì thu được 53,4 gam muối. Xác định kim loại đem phản ứng. Cách giải: Gọi kim lọa hóa trị III chưa biết là R. Đặt nguyên tử khối của R là x với x > 0. PTPU: 2R + 3Cl2 ---> 2RCl3 Cứ 2x gam R thì tạo ra 2(x + 35,5.3) gam RCl3 Vậy 10,8 gam R thì tạo ra 53,4 gam RCl3 ---> 10,8.2(x + 35,5.3) = 53,4.2x ---> x = 27 Kết luận: Nguyên tố kim loại hóa trị III, có nguyên tử khối là 27 chính là Al. Ví dụ 2. Cho 3,45 gam một kim loại kiềm tác dụng với H2O thu được 1,68 lít khí H2 ở đktc. Hãy: a. Viết PTPU dưới dạng tổng quát. b. Xác định tên kim loại kiềm. Cách giải: Gọi kim loại kiềm chưa biết là R, nguyên tử khối của R là x voiw x > 0. PTPU: 2R + 2H2O ---> 2ROH + H2 Phần giải tiếp theo hoàn toàn tương tự như trên. 2. Bài toán lập CTPT các chất: 2.1. Khi biết tỷ lệ % về khối lượng: a. Đặc điểm: + Đây là dạng bài toán làm quen ngay từ đầu lớp 8. + Cần có yếu tố cho trước là phân tử khối hoặc dữ kiện để khẳng định được công thức phân tử của chất (Nếu không chỉ tìm được công thức tổng quát hay công thức đơn giản của chất đó). b. Cách giải khi biết phân tử khối của chất đó: + Tính khối lượng từng nguyên tố có trong từng phân tử hợp chất. + Tính số nguyên tử của từng nguyên tố có trong phân tử hợp chất đó. + Viết công thức phân tử hợp chất. Trong trường hợp không biết phân tử khối, tính theo tỷ lệ khối lượng để suy ra tỷ lệ về số nguyên tử rồi lập công thức tổng quát hay đơn giản của chất đó. c. Các ví dụ: Ví dụ 1. Một hợp chất có phân tử khối bằng 62. Thành phần của hợp chất theo khối lượng có 25,8% là nguyên tố O, còn lại là nguyên tố Na. Cho biết số nguyên tử của mỗi nguyên tố HH trong phân tử hợp chất. Cách giải: + Khối lượng nguyên tố O trong phân tử hợp chất đó = 62.25,8% = 16 đvC + Khối lượng nguyên tố Na trong phân tử hợp chất đó = 62 - 16 = 46 đvC Vậy: + Số nguyên tử của nguyên tố O trong phân tử hợp chất đó là 16/16 = 1 + Số nguyên tử của nguyên tố Na trong phân tử hợp chất đó là 46/23 = 2 Ví dụ 2. Hãy tìm CTHH của chất có thành phần như sau: H = 2,04%, S = 32,65%, O = 65,31%. Biết rằng trong mỗi phân tử chất trên chỉ có 1 nguyên tử S. Cách giải: Trước hết kiểm tra và khẳng định tỷ lệ % về khối lượng ba nguyên tố có tổng bằng 100% để kết luận hợp chất chỉ gồm ba nguyên tố đó. + Tỷ lệ về khối lượng các nguyên tố trong hợp chất: mH : mS : mO = 2,04 : 32,65 : 65,31 + Tỷ lệ về số nguyên tử của các nguyên tố trong hợp chất: nH : nS : nO = 2,04/1 : 32,65/32 : 65,31/16 = 2 : 1 : 4 Vậy CT đơn giản của hợp chất là H2SO4, vì trong mỗi phân tử chỉ có 1 nguyên tử S nên CTPT của hợp chất là H2SO4. 2.2. Dựa vào kết quả phản ứng cháy: a. Đặc điểm: Tính toán dựa vào phương trình phản ứng cháy tổng quát. b. Cách giải: + Giả thiết về công thức tổng quát của chất đó. + Viết phương trình phản ứng cháy tổng quát. + Tính theo PTPU. Cũng có thể lập luận để giải theo phần 2.1 ở trên (Dựa vào tỷ lệ về khối lượng) c. Ví dụ: Ví dụ 1. Một hidrocacbon là băng phiến có phân tử khối 128 đvC. Khi đốt cháy hoàn toàn 3,2 gam băng phiến thu được 11 gam CO2 và 1,8 gam H2O. Hãy xác định CTPT của băng phiến. Cách giải: Công thức tổng quát của băng phiến Nguyễn Thiện Đức 44A Hoá Trờng đại học vinh Khoa Hoá học --------**-------- Nguyễn thiện đức Xây dựng một số dạng bài tập hoá học có thể giải nhanh dựa vào các dấu hiệu đặc biệt Luận văn tốt nghiệp đại học Vinh 2007 Luận văn tốt nghiệp đại học 1 Nguyễn Thiện Đức 44A Hoá mở đầu 1. Lý do chọn đề tài Thế kỷ XXI là thế kỷ đi vào văn minh trí tuệ của nhân loại. Đó là sự phát triển của các công nghệ cao, đặc biệt là công nghệ thông tin, kinh tế tri thức, xã hội học tập đ ợc tổng hợp trong xu thế lớn rất đặc trng của thời đại là sự toàn cầu hoá, khu vực hoá với các mặt đối lập nh hợp tác và cạnh tranh, liên kết và độc lập. Đất nớc đang bớc vào thời kỳ hội nhập và phát triển, với những sân chơi có nhiều cơ hội và cũng không ít thách thức: WTO, APEC, ASEM cùng với mục tiêu đẩy mạnh sự nghiệp công nghiệp hoá, hiện đại hoá đất nớc, phát triển nền kinh tế thị trờng theo định hớng xã hội chủ nghĩa. Khi mà tính thị trờng đã xâm nhập cả vào giáo dục, giáo dục cũng sẽ trở thành hàng hoá thì đòi hỏi giáo dục nớc nhà phải đào tạo nên những sản phẩm giáo dục với thơng hiệu made in Viet Nam có uy tín, và đào tạo theo nhu cầu của xã hội. Đó là những con ngời Việt Nam có lòng yêu nớc, tự hào về truyền thống dân tộc, có trình độ học vấn, sáng tạo trong lao động sản xuất, thích ứng với mọi sự phát triển nhanh và đa dạng của xã hội. Để đáp ứng đợc các yêu cầu và mục tiêu đặt ra, giáo dục Việt Nam đã và đang có những đổi mới về nhiều mặt. Xu thế đổi mới phơng pháp dạy học hiện nay là theo hớng dạy cách học tức là thực hiện chuyển dịch từ mô hình dạy học truyền thụ một chiều sang hợp tác hai chiều. Cùng với quan điểm dạy học lấy học sinh làm trung tâm đặt ngời học vào vị trí trung tâm, xem cá nhân ngời học với những phẩm chất và năng lực riêng của mỗi ngời, vừa là chủ thể vừa là mục đích cuối cùng của quá trình đó, phấn đấu cá thể hoá quá trình học tập để cho tiềm năng của mỗi cá nhân đợc phát triển tối u. Sự phát triển t duy nói chung đợc dựa trên sự rèn luyện thành thạo và vững chắc các thao tác t duy nh: phân tích, so sánh, tổng hợp, khái quát hoá, trừu tợng hoá kết hợp với các ph ơng pháp t duy nh: quy nạp, suy diễn, loại suy Luận văn tốt nghiệp đại học 2 Nguyễn Thiện Đức 44A Hoá Trong dạy học hoá học, bài tập vừa là nội dung vừa là phơng tiện cơ bản để rèn luyện các thao tác t duy đồng thời giúp học sinh hiểu kiến thức một cách sâu sắc, biết vận dụng kiến thức một cách linh hoạt và có hiệu quả. Phát hiện và tận dụng, khai thác các dấu hiệu đặc biệt trong bài tập để từ đó tìm phơng pháp giải nhanh sẽ giúp học sinh rèn luyện các năng lực sáng tạo trong học tập hoá học. Xuất phát từ t tởng đó, chúng tôi chọn đề tài: Xây dựng một số dạng bài tập hoá học có thể giải nhanh dựa vào các dấu hiệu đặc biệt. 2. Mục đích của đề tài Xây dựng các dạng bài tập và phơng pháp giải các bài tập hoá học một cách bản chất, ngắn gọn và chính xác nhất bằng việc dựa vào các dấu hiệu đặc biệt của đề SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT THỌ XUÂN SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHÂN TÍCH VÀ KHẮC PHỤC NHỮNG SAI LẦM THƯỜNG GẶP CỦA HỌC SINH KHI GIẢI MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC PHẦN KIM LOẠI LỚP 12 - THPT Người thực : Phạm Văn Vĩnh Chức vụ : Giáo viên – Tổ trưởng chuyên môn SKKN thuộc lĩnh vực (môn) : Hóa Học THANH HÓA NĂM 2016 MỤC LỤC Trang A Mở đầu Lý chọn đề tài Mục đích nghiên cứu 3 Đối tượng nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu B Nội dung sáng kiến kinh nghiệm Cơ sở lý luận Thực trạng vấn đề Giải pháp tổ chức thực để giải vấn đề Hiệu việc triển khai đề tài 21 C Kết luận kiến nghị 22 Kết luận 22 Kiến nghị 22 Tài liệu tham khảo 23 Một số kí hiệu dùng đề tài 23 A MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Trong trình nhận thức HS, em lại hay mắc phải sai lầm định kiến thức, kĩ tư Những sai lầm HS thường dễ mắc phải giải tập hóa học, điều dẫn đến sai lầm không HS nhận thấy kịp thời gây ảnh hưởng đến lực giải tập hóa học HS Việc tìm nguyên nhân sai lầm để có biện pháp hạn chế, sửa chữa chúng, giúp cho HS nhận thức sai lầm khắc phục sai lầm này, nhằm rèn luyện lực giải tập hóa học cho HS đồng thời nâng cao hiệu dạy học hóa học trường THPT Vì việc phân tích, sửa chữa khắc phục sai lầm HS trình giải tập hóa học trường THPT cần thiết Đã có số sách tham khảo nghiên cứu sai lầm HS trình giải tập hóa học trường THPT Tuy nhiên, tác giả phân tích sai lầm HS trình giải tập hóa học mà chưa thấy tác giả sâu vào việc tìm biện pháp khắc phục sai lầm Với lý trên, chọn đề tài “Phân tích khắc phục sai lầm thường gặp học sinh giải số dạng tập hóa học phần kim loại lớp 12 - THPT” làm đề tài sáng kiến kinh nghiệm Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu, phân tích sai lầm HS trình giải tập hóa học THPT, sở tìm cách khắc phục sai sầm Đối tượng nghiên cứu Những biện pháp khắc phục sai lầm thường gặp HS giải tập hóa học phần kim loại lớp 12 - THPT Phương pháp nghiên cứu 4.1 Nghiên cứu lý thuyết - Đọc, nghiên cứu dạng tập hóa học phần kim loại lớp 12 - THPT - Đọc, tìm hiểu nghiên cứu tài liệu viết sai lầm giải dạng tập hóa học phần kim loại lớp 12 - THPT 4.2 Nghiên cứu thực tiễn - Dự số tiết dạy có liên quan đến dạng tập hóa học phần kim loại lớp 12 - THPT mà HS thường mắc sai lầm đồng nghiệp - Khảo sát đề thi tốt nghiệp, đề thi đại học, cao đẳng, đề thi học sinh giỏi tỉnh Thanh Hoá năm học - Chọn 03 lớp 12 có 01 lớp học ban A, 02 lớp học ban để triển khai đề tài Ban đầu chưa áp dụng đề tài 03 lớp, sau thời gian áp dụng đề tài cho 03 lớp Qua so sánh, đối chiếu kết trước sau thực đề tài để rút kết luận B NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Cơ sở lý luận 1.1 Lý thuyết sai lầm 1.1.1 Khái niệm ...onthionline.net 12 Cho 1,5g hỗn hợp Na kim loại kiềm A tác dụng với H 2O thu 1 ,12 lít H (đktc) A là? 13 Đun nóng 6,2g oxit của kim loại kiềm bình chưa lưu huỳnh IV oxit ,thu 12, 6gam muối trung... lượng m? VD5: Cho 4,6 gam Na vào dung dịch CuSO Cho biết tượng xảy Tính V khí (đkc) khối lượng kết tủa thu được) VD6: Cho 5,85 gam K vào dung dịch FeSO Cho biết tượng xảy Tính V khí thu (đkc)... chứa 0,3 mol KOH tác dụng với 0,2 mol CO Sau phản ứng thu muối khối lượng bao nhiêu? Cho 4,48 lít SO2 (đkc) vào 240 ml dung dịch KOH 2M Sau phản ứng thu muối khối lượng bao nhiêu? Cho 2,688 lít CO2