Sáng kiến kinh nghiệm hình thành tư duy khái quát hóa một số dạng bài tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học

Hình thành tư khái qt hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học PHẦN I - ĐẶT VẤN ĐỀ Lí chọn đề tài Trong năm gần đây, BGD &ĐT đề đổi cách dạy, cách học cách đánh giá chất lượng dạy học Đó việc chuyển từ hình thức thi từ tự luận sang hình thức trắc nghiệm Việc giải câu hỏi trắc nghiệm khoảng thời gian ngắn l vấn đề đơn giản, địi hỏi nhiều yếu tố, tâm lý, kiến thức, kỹ năng, kỷ xảo phản xạ nhanh em học sinh Một thực tế thi kiểu dạy theo kiểu Do tập hình thành tư cho học sinh trước vốn trọng lại ý Do mặt chung chiều sâu giảm, học sinh không khắc sâu chất, tư hóa học để trả lời câu hỏi trắc nghiệm xác nhanh chóng sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem en ki ng sa ki em nh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em Để làm điều đó, tác giả trăn trở nhiều năm, áp dụng nhiều đối t ượng học sinh kết đáng tin cậy Xuất phát từ lý tơi chọn đề tài ”Hình thành tư khái quát hóa số dạng tập hóa học cho học sinh, ứng dụng để giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học” để làm sáng kiến kinh nghiệm Mục đích nghiên cứu: Bài viết nhằm hướng dẫn học sinh hình thành tư khái quát hóa số dạng tập hóa học, giúp học sinh tự t ìm quy luật hóa học, gây hứng thú cho học sinh tr ong q trình giải tập hóa học.Hướng dẫn học sinh tự tìm tịi quy luật để xây dựng tốn khái qt hóa tốn mở rộng Để từ học sinh tự rút qui luật giải nhanh cho số dạng tập trắc nghiệm tự tìm qui luật khác Và điều quan trọng học sinh có tư tốt, giải tập trắc nghiệm xác nhanh Đối tượng phạm vi : Th■ah■■ng Mang Luôn 123doc thu■n l■icam s■ tr■ h■u k■t s■ nghi■m t■im■t d■ng s■website mang kho m■i th■ m■ l■i d■n CH■P vi■n nh■ng cho ■■u kh■ng ng■■i NH■N quy■n chia dùng, l■ CÁC s■l■i v■i và■I■U t■t công h■n mua nh■t 2.000.000 ngh■ bán KHO■N cho tàihi■n ng■■i li■u TH■A tài th■ hàng li■u dùng hi■n THU■N ■■u ■ t■t Khi ■■i, Vi■t c■ khách b■n l■nh Nam Chào online hàng v■c: Tác m■ng tr■ không tài phong thành b■n khác chun ■■n thành tíngì d■ng, v■i so nghi■p, viên 123doc v■i cơng c■a b■n hồn ngh■ 123doc g■c h■o, thơng B■n và■■ n■p có tin, cao th■ ti■n ngo■i tính phóng vào ng■, Khách trách tài to,kho■n nhi■m thu nh■ c■a ■■i hàng tùy123doc, v■i ý cót■ng th■b■n d■ ng■■i dàng s■ dùng ■■■c tra c■u M■c h■■ng tàitiêu li■u nh■ng hàng m■t■■u quy■n cáchc■a l■i123doc.net sau xác,n■p nhanh ti■n tr■ chóng thành website th■ vi■n tài li■u online l■n nh■t Vi■t Nam, cung c■p nh■ng tài li■u ■■c khơng th■ tìm th■y th■ tr■■ng ngo■i tr■ 123doc.net Nhi■u event thú v■, event ki■m ti■n thi■t th■c 123doc luôn t■o c■ h■i gia t■ng thu nh■p online cho t■t c■ thành viên c■a website Mangh■n Luôn Th■a Xu■t Sau Nhi■u 123doc h■■ng phát thu■n l■i event cam s■ nh■n m■t tr■ t■ h■u k■t s■ thú nghi■m t■i ýxác n■m t■■ng m■t d■ng v■, s■ nh■n website mang event kho m■i ■■i, t■o t■ th■ m■ l■i c■ng ki■m ■■ng d■n 123doc CH■P vi■n nh■ng cho ■■u ■■ng ti■n h■ kh■ng ng■■i NH■N ■ã quy■n th■ng thi■t chia t■ng ki■m dùng, l■ CÁC s■ th■c s■ l■i b■■c v■i ti■n vàchuy■n ■I■U t■t công h■n mua 123doc online kh■ng nh■t 2.000.000 ngh■ bán KHO■N sang b■ng cho tài ■■nh hi■n ng■■i li■u ph■n tài TH■A tài v■ th■ li■u hàng t■o li■u thông dùng tríhi■n THU■N hi■u c■ c■a ■■u ■ tin t■t h■i Khi ■■i, qu■ Vi■t xác c■ khách gia b■n nh■t, minh l■nh Nam t■ng Chào online hàng uy tài v■c: l■nh thu Tác m■ng tín kho■n tr■ nh■p khơng tài phong v■c cao thành b■n email nh■t tài online khác chun ■■n li■u thành tínb■n Mong cho d■ng, v■i so nghi■p, viên kinh ■ã t■t 123doc 123doc.net! v■i mu■n công ■■ng c■a c■ doanh b■n hoàn mang ngh■ 123doc ký g■c online thành v■i h■o, Chúng l■i thơng B■n 123doc.netLink cho viên Tính ■■ n■p có tơi tin, c■ng c■a cao th■ ■■n cung ti■n ngo■i tính website phóng ■■ng th■i vào c■p ng■, Khách trách xác tài ■i■m D■ch xã to,kho■n th■c nhi■m h■i thutháng V■ nh■ m■t s■ c■a (nh■ ■■i hàng ■■■c tùy ngu■n 5/2014; 123doc, v■i ■■■c ý cóg■i t■ng th■ tài 123doc v■ mô nguyên b■n d■ ng■■i ■■a t■ dàng s■ v■■t d■■i tri dùng ■■■c ch■ tra th■c m■c ■ây) email c■u M■c h■■ng quý 100.000 cho tài b■n tiêu báu, li■u b■n, nh■ng ■ã hàng phong m■t l■■t tùy ■■ng ■■u quy■n cách truy thu■c phú, ky, c■a c■p ■a l■i b■n vào 123doc.net m■i d■ng, sau xác, vuingày, n■p lòng “■i■u nhanh giàu ti■n s■ ■■ng tr■ giá Kho■n chóng h■u thành tr■ nh■p 2.000.000 website ■■ng Th■a th■ email vi■n th■i Thu■n c■a thành mong tài v■ li■u viên mu■n S■ online ■■ng D■ng click t■o l■n ký, D■ch ■i■u vào nh■t l■t link ki■n V■” vào Vi■t 123doc top sau cho Nam, 200 ■ây cho ■ã cung các (sau g■iwebsite c■p users ■âynh■ng ■■■c cóph■ thêm tài bi■n g■i thu li■u t■t nh■t nh■p ■■c T■it■i khơng t■ng Chính Vi■tth■i th■ Nam, v■y ■i■m, tìm t■123doc.net th■y l■chúng tìm ki■m tơi th■ racóthu■c ■■i tr■■ng th■nh■m c■p top ngo■i 3nh■t ■áp Google tr■ ■KTTSDDV ■ng 123doc.net Nh■n nhu c■u ■■■c theo chiaquy■t danh s■ tài hi■u li■udo ch■t c■ng l■■ng ■■ng vàbình ki■mch■n ti■n online website ki■m ti■n online hi■u qu■ uy tín nh■t Lnh■n 123doc Sau Th■a Xu■t h■■ng phát thu■n cam nh■n m■t t■k■t s■ t■i ýxác n■m t■■ng d■ng s■ nh■n website mang ■■i, t■o t■l■i c■ng ■■ng d■n 123doc CH■P nh■ng ■■u ■■ng h■ NH■N ■ã quy■n th■ng chia t■ng ki■m CÁC s■s■ l■i b■■c ti■n vàchuy■n ■I■U t■t mua online kh■ng nh■t bán KHO■N sang b■ng cho tài ■■nh ng■■i li■u ph■n tài TH■A v■ li■u hàng thơng dùng tríTHU■N hi■u c■a ■■u tin Khi qu■ Vi■t xác khách nh■t, minh Nam Chào hàng uy tài l■nh Tác m■ng tín kho■n tr■ phong v■c cao thành b■n email nh■t tàichuyên ■■n li■u thành b■n Mong v■i nghi■p, viên kinh ■ã 123doc 123doc.net! mu■n ■■ng c■a doanh hoàn mang 123doc kýonline v■i h■o, Chúng l■ivà 123doc.netLink cho Tính ■■ n■p tơi c■ng cao ■■n cung ti■n tính ■■ng th■i vào c■p trách xác tài ■i■m D■ch xãkho■n th■c nhi■m h■itháng V■ m■t s■ c■a (nh■ ■■i ■■■c ngu■n 5/2014; 123doc, v■i ■■■c g■i t■ng tài 123doc v■ mô nguyên b■n ng■■i ■■a t■s■ v■■t d■■i tri dùng ■■■c ch■ th■c m■c ■ây) email M■c h■■ng quý 100.000 cho b■n tiêu báu, b■n, nh■ng ■ã hàng phong l■■t tùy ■■ng ■■u quy■n truy thu■c phú, ky, c■a c■p ■a l■i b■n vào 123doc.net m■i d■ng, sau vuingày, n■p lòng “■i■u giàu ti■n s■ ■■ng tr■ giá Kho■n h■u thành tr■ nh■p 2.000.000 website ■■ng Th■a th■ email vi■n th■i Thu■n c■a thành mong tài v■ li■u viên mu■n S■ online ■■ng D■ng click t■o l■n ký, D■ch ■i■u vào nh■t l■t link ki■n V■” vào Vi■t 123doc top sau cho Nam, 200 ■ây cho ■ã cung các (sau g■iwebsite c■p users ■âynh■ng ■■■c cóph■ thêm tài bi■n g■i thu li■u t■t nh■t nh■p ■■c T■it■i không t■ng Chính Vi■tth■i th■ Nam, v■y ■i■m, tìm t■123doc.net th■y l■chúng tìm ki■m tơi th■ racóthu■c ■■i tr■■ng th■nh■m c■p top ngo■i 3nh■t ■áp Google tr■ ■KTTSDDV ■ng 123doc.net Nh■n nhu c■u ■■■c theo chiaquy■t danh s■ tài hi■u li■udo ch■t c■ng l■■ng ■■ng vàbình ki■mch■n ti■n online website ki■m ti■n online hi■u qu■ uy tín nh■t Luônh■n Th■a Xu■t Sau Nhi■u 123doc Mang h■■ng phát thu■n l■i event cam s■ nh■n m■t tr■ t■ h■u k■t s■ thú nghi■m t■i ýxác n■m t■■ng m■t d■ng v■, s■ nh■n website mang event kho m■i ■■i, t■o t■ th■ m■ l■i c■ng ki■m ■■ng d■n 123doc CH■P vi■n nh■ng cho ■■u ■■ng ti■n h■ kh■ng ng■■i NH■N ■ã quy■n th■ng thi■t chia t■ng ki■m dùng, l■ CÁC s■ th■c s■ l■i b■■c v■i ti■n vàchuy■n ■I■U t■t công h■n mua 123doc online kh■ng nh■t 2.000.000 ngh■ bán KHO■N sang b■ng cho tài ■■nh hi■n ng■■i li■u ph■n tài TH■A tài v■ th■ li■u hàng t■o li■u thơng dùng tríhi■n THU■N hi■u c■ c■a ■■u ■ tin t■t h■i Khi ■■i, qu■ Vi■t xác c■ khách gia b■n nh■t, minh l■nh Nam t■ng Chào online hàng uy tài v■c: l■nh thu Tác m■ng tín kho■n tr■ nh■p khơng tài phong v■c cao thành b■n email nh■t tài online khác chuyên ■■n li■u thành tínb■n Mong cho d■ng, v■i so nghi■p, viên kinh ■ã t■t 123doc 123doc.net! v■i mu■n cơng ■■ng c■a c■ doanh b■n hồn mang ngh■ 123doc ký g■c online thành v■i h■o, Chúng l■i thông B■n 123doc.netLink cho viên Tính ■■ n■p có tơi tin, c■ng c■a cao th■ ■■n cung ti■n ngo■i tính website phóng ■■ng th■i vào c■p ng■, Khách trách xác tài ■i■m D■ch xã to,kho■n th■c nhi■m h■i thutháng V■ nh■ m■t s■ c■a (nh■ ■■i hàng ■■■c tùy ngu■n 5/2014; 123doc, v■i ■■■c ý cóg■i t■ng th■ tài 123doc v■ mô nguyên b■n d■ ng■■i ■■a t■ dàng s■ v■■t d■■i tri dùng ■■■c ch■ tra th■c m■c ■ây) email c■u M■c h■■ng quý 100.000 cho tài b■n tiêu báu, li■u b■n, nh■ng ■ã hàng phong m■t l■■t tùy ■■ng ■■u quy■n cách truy thu■c phú, ky, c■a c■p ■a l■i b■n vào 123doc.net m■i d■ng, sau xác, vuingày, n■p lòng “■i■u nhanh giàu ti■n s■ ■■ng tr■ giá Kho■n chóng h■u thành tr■ nh■p 2.000.000 website ■■ng Th■a th■ email vi■n th■i Thu■n c■a thành mong tài v■ li■u viên mu■n S■ online ■■ng D■ng click t■o l■n ký, D■ch ■i■u vào nh■t l■t link ki■n V■” vào Vi■t 123doc top sau cho Nam, 200 ■ây cho ■ã cung các (sau g■iwebsite c■p users ■âynh■ng ■■■c cóph■ thêm tài bi■n g■i thu li■u t■t nh■t nh■p ■■c T■it■i khơng t■ng Chính Vi■tth■i th■ Nam, v■y ■i■m, tìm t■123doc.net th■y l■chúng tìm ki■m tơi th■ racóthu■c ■■i tr■■ng th■nh■m c■p top ngo■i 3nh■t ■áp Google tr■ ■KTTSDDV ■ng 123doc.net Nh■n nhu c■u ■■■c theo chiaquy■t danh s■ tài hi■u li■udo ch■t c■ng l■■ng ■■ng vàbình ki■mch■n ti■n online website ki■m ti■n online hi■u qu■ uy tín nh■t u■t phát Nhi■u Mang Luôn 123doc Th■a Xu■t Sau h■n h■■ng phát thu■n l■i event s■ cam nh■n t■ m■t tr■ t■ h■u ýk■t s■ thú nghi■m t■i ýt■■ng xác n■m t■■ng m■t d■ng v■, s■ nh■n website mang event t■o kho m■i ■■i, t■o t■ c■ng th■ m■ l■i c■ng ki■m ■■ng d■n 123doc CH■P vi■n nh■ng cho ■■ng ■■u ■■ng ti■n h■ kh■ng ng■■i NH■N ■ã quy■n th■ng thi■t chia ki■m t■ng ki■m dùng, l■ CÁC s■ th■c ti■n s■ l■i b■■c v■i ti■n vàchuy■n ■I■U t■t công online h■n mua 123doc online kh■ng nh■t 2.000.000 ngh■ bán KHO■N b■ng sang b■ng cho tài ■■nh hi■n tài ng■■i li■u ph■n tài TH■A li■u tài v■ th■ li■u hàng t■o li■u thơng dùng trí hi■u hi■n THU■N hi■u c■ c■a ■■u ■ tin qu■ t■t h■i Khi ■■i, qu■ Vi■t xác c■ khách gia nh■t, b■n nh■t, minh l■nh Nam t■ng Chào online uy hàng uy tài v■c: l■nh thu Tác tín m■ng tín kho■n tr■ cao nh■p khơng tài phong v■c cao thành b■n nh■t email nh■t tài online khác chuyên ■■n li■u thành tín Mong b■n Mong cho d■ng, v■i so nghi■p, viên kinh ■ã mu■n t■t 123doc 123doc.net! v■i mu■n công ■■ng c■a c■ doanh b■n mang hoàn mang ngh■ 123doc ký g■c online thành v■i l■i h■o, Chúng l■i thông B■n cho 123doc.netLink cho viên Tính ■■ n■p có c■ng tơi tin, c■ng c■a cao th■ ■■n cung ti■n ngo■i ■■ng tính website phóng ■■ng th■i vào c■p ng■, Khách trách xác xã tài ■i■m D■ch xã to,h■i kho■n th■c nhi■m h■i thum■t tháng V■ nh■ m■t s■ c■a (nh■ ■■i hàng ngu■n ■■■c tùy ngu■n 5/2014; 123doc, v■i ■■■c ý cótài g■i t■ng th■ tài 123doc nguyên v■ mô nguyên b■n d■ ng■■i ■■a t■ dàng s■ v■■t tri d■■i tri dùng ■■■c ch■ th■c tra th■c m■c ■ây) email c■u quý M■c h■■ng quý 100.000 cho tài báu, b■n tiêu báu, li■u b■n, nh■ng phong ■ã hàng phong m■t l■■t tùy ■■ng ■■u phú, quy■n cách truy thu■c phú, ky, c■a c■p ■a ■a l■i b■n vào d■ng, 123doc.net m■i d■ng, sau xác, vuingày, n■p giàu lòng “■i■u nhanh giàu ti■n giá s■ ■■ng tr■ giá Kho■n chóng h■u tr■ thành tr■ nh■p ■■ng 2.000.000 website ■■ng Th■a th■ email th■i vi■n th■i Thu■n mong c■a thành mong tài v■ li■u mu■n viên mu■n S■ online ■■ng D■ng t■o click t■o l■n ■i■u ký, D■ch ■i■u vào nh■t l■t link ki■n ki■n V■” vào Vi■t 123doc cho top sau cho Nam, cho 200 ■ây cho ■ã cung các (sau g■i users website c■p users ■âynh■ng có ■■■c cóph■ thêm thêm tài bi■n g■i thu thu li■u t■t nh■p nh■t nh■p ■■c T■it■i Chính khơng t■ng Chính Vi■tth■i vìth■ Nam, vìv■y v■y ■i■m, tìm 123doc.net t■123doc.net th■y l■chúng tìm ki■m tơi th■ racó ■■i thu■c ■■i tr■■ng th■ nh■m nh■m c■p top ngo■i ■áp 3nh■t ■áp Google ■ng tr■ ■KTTSDDV ■ng 123doc.net nhu Nh■n nhuc■u c■u ■■■c chia theo chias■ quy■t danh s■tàitài hi■u li■u li■uch■t ch■t c■ng l■■ng l■■ng ■■ng vàvàki■m bình ki■mch■n ti■n ti■nonline online website ki■m ti■n online hi■u qu■ uy tín nh■t Nhi■u Mang Ln 123doc Th■a Xu■t Sau h■n h■■ng phát thu■n l■i event s■ cam nh■n m■t tr■ t■ h■u k■t s■ thú nghi■m t■i ýxác n■m t■■ng m■t d■ng v■, s■ nh■n website mang event kho m■i ■■i, t■o t■ th■ m■ l■i c■ng ki■m ■■ng d■n 123doc CH■P vi■n nh■ng cho ■■u ■■ng ti■n h■ kh■ng ng■■i NH■N ■ã quy■n th■ng thi■t chia t■ng ki■m dùng, l■ CÁC s■ th■c s■ l■i b■■c v■i ti■n vàchuy■n ■I■U t■t công h■n mua 123doc online kh■ng nh■t 2.000.000 ngh■ bán KHO■N sang b■ng cho tài ■■nh hi■n ng■■i li■u ph■n tài TH■A tài v■ th■ li■u hàng t■o li■u thơng dùng tríhi■n THU■N hi■u c■ c■a ■■u ■ tin t■t h■i Khi ■■i, qu■ Vi■t xác c■ khách gia b■n nh■t, minh l■nh Nam t■ng Chào online hàng uy tài v■c: l■nh thu Tác m■ng tín kho■n tr■ nh■p khơng tài phong v■c cao thành b■n email nh■t tài online khác chuyên ■■n li■u thành tínb■n Mong cho d■ng, v■i so nghi■p, viên kinh ■ã t■t 123doc 123doc.net! v■i mu■n công ■■ng c■a c■ doanh b■n hoàn mang ngh■ 123doc ký g■c online thành v■i h■o, Chúng l■i thông B■n 123doc.netLink cho viên Tính ■■ n■p có tơi tin, c■ng c■a cao th■ ■■n cung ti■n ngo■i tính website phóng ■■ng th■i vào c■p ng■, Khách trách xác tài ■i■m D■ch xã to,kho■n th■c nhi■m h■i thutháng V■ nh■ m■t s■ c■a (nh■ ■■i hàng ■■■c tùy ngu■n 5/2014; 123doc, v■i ■■■c ý cóg■i t■ng th■ tài 123doc v■ mơ ngun b■n d■ ng■■i ■■a t■ dàng s■ v■■t d■■i tri dùng ■■■c ch■ tra th■c m■c ■ây) email c■u M■c h■■ng quý 100.000 cho tài b■n tiêu báu, li■u b■n, nh■ng ■ã hàng phong m■t l■■t tùy ■■ng ■■u quy■n cách truy thu■c phú, ky, c■a c■p ■a l■i b■n vào 123doc.net m■i d■ng, sau xác, vuingày, n■p lòng “■i■u nhanh giàu ti■n s■ ■■ng tr■ giá Kho■n chóng h■u thành tr■ nh■p 2.000.000 website ■■ng Th■a th■ email vi■n th■i Thu■n c■a thành mong tài v■ li■u viên mu■n S■ online ■■ng D■ng click t■o l■n ký, D■ch ■i■u vào nh■t l■t link ki■n V■” vào Vi■t 123doc top sau cho Nam, 200 ■ây cho ■ã cung các (sau g■iwebsite c■p users ■âynh■ng ■■■c cóph■ thêm tài bi■n g■i thu li■u t■t nh■t nh■p ■■c T■it■i khơng t■ng Chính Vi■tth■i th■ Nam, v■y ■i■m, tìm t■123doc.net th■y l■chúng tìm ki■m tơi th■ racóthu■c ■■i tr■■ng th■nh■m c■p top ngo■i 3nh■t ■áp Google tr■ ■KTTSDDV ■ng 123doc.net Nh■n nhu c■u ■■■c theo chiaquy■t danh s■ tài hi■u li■udo ch■t c■ng l■■ng ■■ng vàbình ki■mch■n ti■n online website ki■m ti■n online hi■u qu■ uy tín nh■t Giáo viên: Nguyễn Ái Nhân giáo viên hóa Trường PTTH Lê Dỗn Nhã Hình thành tư khái quát hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Bài tập trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn đ ã phân loại học sinh mức khác nhau, với đối tượng học sinh có loại phù hợp Điều phục thuộc vào người đề thi trắc nghiệm Người đề thi trắc nghiệm phải nắm rõ sai sót hệ thống học sinh để đáp án nhiễu hay Không phải chế tạo đáp án nhiễu Phạm vi: Hầu hết đối tượng học sinh, học sinh mức độ trung b ình hình thành tư khái quát hóa ứng dụng để giải nhanh Vì tư khái qt hóa xây dựng từ tập thực tiễn, vốn có sẵn nhiều tài liệu PHẦN II –NỘI DUNG Cơ sở lí luận: Hiện giáo dục đào tạo chuyển hình thức đánh giá trắc sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem en ki ng sa ki em nh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em nghiệm năm Giáo viên phổ cập cách dạy, cách đề trắc nghiệm cho học sinh, đồng thời học sinh thay đổi cách học, song thay đổi nhiều với giáo viên học sinh, hiệu giáo dục nào? Điều phụ thuộc vào say mê tìm tịi sáng tạo giáo viên học sinh Ngày việc ứng dụng cơng nghệ thơng tin đ ã góp phần nâng cao chất lượng dạy học đến với ngành, nghề, giáo viên học sinh Hệ thống tập trắc nghiệm có nhiều thay đổi Đó việc xây dựng đáp án nhiễu cho học sinh Đây vấn đề công phu sáng tạo giáo viên Giáo viên xây dựng tốn mẫu, phân tích sai lầm học sinh thường gặp, hướng dẫn học sinh từ toán khác để từ học sinh khái qt hóa tốn Giáo viên: Nguyễn Ái Nhân giáo viên hóa Trường PTTH Lê Dỗn Nhã Hình thành tư khái qt hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Vì vậy, hoá học đặt yêu cầu với người dạy người học cần gây hứng thú học tập, h ướng dẫn học sinh tìm chân lý học sinh biết vận dụng chân lí để trả lời xác nhanh tập trắc nghiệm hóa học Cơ sở thực tiễn : Thực tế hình thức thi trắc nghiệm l mẽ Đa phần giáo viên thay đổi cách dạy Nhưng có số giáo viên thay đổi chưa bao nhiêu, đặc biệt giáo viên có điều kiện tiếp xúc với công nghệ thông tin khai thác công nghệ thơng tin cịn hạn chế, cịn nặng nề với hình thức tự luận Khơng gây cho học sinh thích hứng thú với mơn hóa học So với giáo viên học sinh thành phố, tài nguyên internet thư viện trực tuyến, dạy học trực tuyến, tr ường trực tuyến quen dần với giáo sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem en ki ng sa ki em nh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em viên học sinh thành phố, cịn nơng thơn, số nơi chưa có điều kiện này, số nơi có khai thác cịn hạn chế Kết giảng dạy thấp so với vùng có điều kiện Do chưa nắm rõ điểm đặc trưng tập trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn, nhiều giáo viên đáp số mà không đáp án nhiễu, đáp án nhiễu chưa nghệ thuật, không gây hứng thú học tập, học sinh chọn bừa nên không khắc sâu chất tốn hóa học, hồn thành kết thi khơng cao Học sinh khơng tìm chân lí cho thân Các biện pháp thực : Trước tiên giáo viên cần thực bước sau: Bước Cho học sinh làm tập ( Bài tập có sẵn nhiều liệu) giải tập bình thường Việc giải tập học sinh áp dụng định luật hóa học Nếu học sinh khơng làm hướng dẫn bước Giáo viên: Nguyễn Ái Nhân giáo viên hóa Trường PTTH Lê Dỗn Nhã Hình thành tư khái qt hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Bước Sau học sinh giải xong phân tích sai sót thường gặp học sinh Bước Chúng ta cho học sinh xây dựng toán dạng khái quát hóa Giáo viên cho nhóm thảo luận để báo cáo Bước Ứng dụng khái quát hóa tr ên để giải số dạng tập trắc nghiệm Sau bước xây dựng xây dựng tập hình thành tư khái quát hóa số dạng tập trắc nghiệm hóa học cho học sinh, ứn g dụng để giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học” Dạng Bài toán oxit Fe Fe tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh (H2SO4, HNO3) Ví dụ 1.1 sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem en ki ng sa ki em nh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em Để m gam phoi bào sắt A ngồi khơng khí sau thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lượng 12 gam gồm Fe oxit FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn toàn với axit nitric dư thấy giải phóng 2,24 lít khí NO ( Sản phẩm khử nhất) a Giá trị m A 10,08g B 5,04g C 5,60g D 11,2g C 136,08g D 40,32g b Khối lượng HNO3 cần dùng A 25,2g B 6,30g Bước Hướng dẫn giải: Công việc giáo viên là: Hướng dẫn học sinh tính khối l ượng oxi phản ứng dựa vào định luật bảo tồn khối lượng, thiết lập q trình cho nhận electron, thiết lập số mol electron nhường số mol electron nhận, phân tích sai lầm học sinh Giáo viên: Nguyễn Ái Nhân giáo viên hóa Trường PTTH Lê Dỗn Nhã Hình thành tư khái quát hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học  FeO     Fe2 O3  HNO3 ( N ,O2 ) a Ta có sơ đồ Fe   B (12gam )   NO (0,1mol )    Fe3 O4   Fe    Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mFe  mO  mB  12g  mO  mB  mFe  (12  m )  nO  2 12  m 32 Q trình oxi hóa 3+ 3e   Fe (1) Fe m 56 m 56 m 56 Quá trình khử: O2 + 24e   2O (2) 12  m NO3- + 3e + 4H +   NO + 0,1 0,3 sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem en ki ng sa ki em nh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em 12  m 32 0,4 2H 2O(3) 0,1 Áp dụng định luật bảo tồn e vào (1,2,3) ta có: 3m 12  m   0,3  m  10, 08( gam)  Chọn A 56 b Ta có HNO đóng hai vai trị chất oxi hóa môi trường Theo (1) mol Fe cần mol NO 3- làm môi trường tức m 3.10.08   0,54 mol 56 56 Theo (3) số mol NO3- tham gia oxi hóa 0,1 mol Vậy số mol HNO 0,54+0,1=0,64 mol Vậy khối lượng HNO3 0,64 63= 40,32g  Chọn D Nhận xét: Đây tập quen thuộc chương trình phổ thơng thường Giáo viên: Nguyễn Ái Nhân giáo viên hóa Trường PTTH Lê Dỗn Nhã Hình thành tư khái qt hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học trường thi đại học vào gần Bước Phân tích sai sót học sinh th ường gặp Các sai sót học sinh thường mắc phải tính giá trị m Nếu học sinh áp dụng bảo toàn e vào ( 1) (3) đáp án C Nếu học sinh áp dụng bảo toàn e vào ( 1) (2) (3) xác đ ịnh trạng thái cuối Fe Fe2+ đáp án D Đáp án B cho vào cách ngẫu nhiên cách chia đôi đáp án Các sai lầm học sinh thường mắc phải tính khối l ượng HNO3 Nếu học sinh coi số mol HNO số mol H + phương trình (3) đáp án A Nếu học sinh coi số mol HNO số mol NO3- đáp án B Nếu học sinh sau tính khối lượng Fe viết phương trình trực sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem en ki ng sa ki em nh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em tiếp Fe với HNO dựa vào phương trình tính đáp án C Bước Khái quát hóa tập Ta khái qt hóa tốn sau: Để m gam phoi bào sắt A ngồi khơng khí sau thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lượng m1 gam gồm Fe oxit FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn toàn với axit nitric dư thấy giải phóng V lít khí NxOy (Sản phẩm khử nhất) Tính khối lượng m A, khối lượng muối tạo thành, khối lượng HNO3 cần dùng Hướng dẫn giải: Phân tích toán  FeO     Fe2 O3  HNO3 ( N ,O2 ) Ta có sơ đồ Fe   B{m1gam}   N xO y{a (mol )}   Fe O  4  Fe    Giáo viên: Nguyễn Ái Nhân giáo viên hóa Trường PTTH Lê Dỗn Nhã Hình thành tư khái quát hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mFe  mO  mB  mhh  mO  mB  mFe  (mhh  m )  nO  2 mhh  m 32 Q trình oxi hóa Fe m 56 Fe 3+(1) 3e m 56 Quá trình khử: O2 + mhh  m 32 x NO3x a 2O 2-(2) 4e mhh  m + (5x-2y)e N xOy (3) (5x-2y)a a sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem en ki ng sa ki em nh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em Đặt (5x-2y) a = n(mol) a số (mol) N xOy Áp dụng định luật bảo toàn e vào (1,2,3) ta có: 3m mhh  m   n (4) 56 Từ (4) ta suy ra: 3m  7.mhh  7.m  56.n  10m  7.mhh  56.n  m  0, 7.mhh  5, 6.n Từ ta cần nhớ biểu thức cuối c ùng là: m  0, 7.mhh  5, 6.n (1) cần áp dụng thơi Khối lượng muối tạo thành: m muoi  m 242 (2) 56 (m tính từ biểu thức (1)) Tính khối lượng HNO3 phản ứng mHNO3  63.( 3.m  x.a ) (3) 56 Nhận xét : Giáo viên: Nguyễn Ái Nhân giáo viên hóa Trường PTTH Lê Dỗn Nhã Hình thành tư khái quát hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Đến giáo viên cho học sinh làm tập với tác nhân oxi hóa H2SO4 cho học sinh làm tập sau rút công thức tổng quát cho đại lượng Để m gam phoi bào sắt A khơng khí sau thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lượng m1 gam gồm Fe oxit FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn tồn với axit H 2SO4 dư thấy giải phóng V lít khí SO2 (sản phẩm khử duuy ) Tính khối lượng m A, khối lượng muối tạo thành, khối lượng H2SO4 cần dùng Hướng dẫn giải: Phân tích tốn sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem en ki ng sa ki em nh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em  FeO     Fe2 O3  H SO4 ( N ,O2 ) Ta có sơ đồ Fe   B{m1gam}    Fe (SO4 )3  SO2{a (mol )}  Fe3 O4   Fe    Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mFe  mO  mB  mhh  mO  mB  mFe  (mhh  m )  nO  2 mhh  m 32 Q trình oxi hóa Fe - 3e m 56 Fe 3+(1) m 56 Quá trình khử: O2 + mhh  m 32 2O 2-(2) 4e mhh  m SO42- + 2e + 4H + a 2a 4a SO + 2H2O (3) a Giáo viên: Nguyễn Ái Nhân giáo viên hóa Trường PTTH Lê Dỗn Nhã Hình thành tư khái qt hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Đặt a = n(mol) a l số (mol) SO2 Áp dụng định luật bảo toàn e vào (1,2,3) ta có: 3m mhh  m   n (4) 56 Từ (4) ta suy ra: 3m  7.mhh  7.m  56.n  10m  7.mhh  56.n  m  0, 7.mhh  5, 6.n Từ ta cần nhớ biểu thức cuối c ùng là: m  0, 7.mhh  5, 6.n (1) cần áp dụng thơi Khối lượng muối tạo thành Fe2(SO4)3 Fe  Fe2 ( SO4 ) Ta có : m 56 m 28 sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem en ki ng sa ki em nh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em m mFe2 ( SO4 )3  nFe 400  200 56 (m tính từ biểu thức (1)) Tính khối lượng H2SO4 phản ứng H2SO4 có hai vai trị: oxi hóa theo (3) làm mơi tr ường theo (1) Oxi hóa theo (3) số mol SO Làm môi trường theo (1) Vậy khối lượng H2SO4 ( m 3m mol  56 112 3m  nSO2 ).98 112 Bước Ứng dụng để giải nhanh số dạng b ài tập Áp dụng dạng tập dựa vào biểu thức chứng minh Nung 8,4 gam Fe khơng khí, sau ph ản ứng thu m gam X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hoà tan m gam hh X HNO3 dư, thu 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 11,2 gam B 25,2 gam C 43,87 gam gam Giáo viên: Nguyễn Ái Nhân giáo viên hóa D 6,8 Trường PTTH Lê Dỗn Nhã Hình thành tư khái qt hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Hướng dẫn giải Áp dụng hệ vừa chứng minh để giải nhanh nNO  2, 24  0,1mol 22, NO3  1e  2H   NO2  H 2O 0,1 0,1 0, 0,1 m  0, 7.mhh  5, 6.n  8,  0, 7.m  5, 6.0,1  m  11, g Nhận xét: Áp dụng hệ chứng minh thu kết nhanh Nếu ta đem so sánh với phương pháp qui đổi - Cách 1: Quy đổi hổn hợp X hai chất FeO v Fe2O3 FeO + 4HNO  Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,1  n Fe  sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem en ki ng sa ki em nh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em 0,1 8,  0,15mol 56  2Fe  O  2FeO 0,1mol 0,1 Ta có: 0,15mol  4Fe  3O  2Fe 2O 0, 05    m h 2X  0,1.72  0, 025.16  11, 2g 0, 025mol   A - Cách 2: + Sử dụng phương pháp quy đổi, quy hỗn hợp X hai chất Fe Fe2O3 hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư ta có: Fe + 6HNO  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O: n NO  0,1mol  0,1/3 0,1  Số mol nguyên tử Fe tạo oxit Fe 2O3 là: n Fe  8, 0,1 0,35 0,35   (mol)  n Fe2O3  n Fe  56 3 2.3 Vậy m X  m Fe  m Fe 2O  0,1 0,35 33, 56  160   11, 2g Giáo viên: Nguyễn Ái Nhân giáo viên hóa Trường PTTH Lê Dỗn Nhã 10 Hình thành tư khái qt hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học  FeO     Fe2 O3   Fe O  HNO  Fe ( N ,O2 ) Ta có sơ đồ  m( gam)    B{m1gam}     N xO y{a.(mol )} M Fe    M     M 2On  Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mFe  mM  mO  mB  mhh  mO  mB  (mFe  mM )  (mhh  m )  nO  2 mhh  m 32 Q trình oxi hóa 3+ 3e   Fe (1) Fe a 56 a 56 n+ M - ne   M (2) n.b M sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem en ki ng sa ki em nh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em b M Quá trình khử: O2 + mhh  m 32 x NO3x c 4e   2O2-(3) mhh  m + (5x-2y)e   NxOy (4) (5x-2y) c c Đặt (5x-2y) c = u(mol) c số (mol) N xOy Áp dụng định luật bảo toàn e vào (1,2,3,4) ta có: 3a n.b mhh  m    u (5) 56 M Từ (5) ta suy ra: 3a.M  56n.b  7.m hh.M  m.M  56 M u (6) Kết hợp với giả thiết a + b = m(7) 16 Giáo viên: Nguyễn Ái Nhân giáo viên hóa Trường PTTH Lê Dỗn Nhã Hình thành tư khái quát hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Từ tốn cho biết số gam chất M hay số (mol) chất M th ì ta tính giá trị Từ (7) suy a = m-b thay giá tị vào (6) Ta tính biểu thức m: m  0, 7mhh  5, 6u  0,3b  5, 6n.b M Trong đó: M: khối lượng (mol) kim loại M n: hóa trị kim loại M b: khối lượng kim loại M u: số (mol) e trao đổi c: số (mol) N xOy x: hệ số chuyển hóa b (m  b ).242 (M  62n )  M 56 Khối lượng HNO3 là: [( sa mmuoi  sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem en ki ng sa ki em nh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em Khối lượng muối nitorat tạo thành là: M(NO 3)n Fe(NO 3)3 3.b 3.( m  b)  )  x.c].63 M 56 Ví dụ 1.5 Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe Al Al có khối lượng 2,7 gam Nung A khơng khí thời gian thu hỗn hợp B gồm Fe dư Al dư, Al 2O3 oxit Fe có khối lượng 18, gam Cho B tác dung với HNO3 thu 2,24 lít khí NO (đktc) Hãy tính giá trị m Hướng dẫn giải: Áp dụng hệ ta có: m  0, 7mhh  5, 6u  0,3b  5, 6n.b M m  0, 7.18,  5, 6.0,3  0,3.2,  5, 6.3.2,  13,9 g 27 Giáo viên: Nguyễn Ái Nhân giáo viên hóa Trường PTTH Lê Dỗn Nhã 17 Hình thành tư khái quát hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Dạng Bài tốn CO khử oxit Sắt Sản phẩm tạo thành cho tác dụng với tác nhân oxi hóa mạnh Ví dụ Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng thu 6,72 gam hỗn hợp A gồm bốn chất rắn khác Hịa tan A HNO3 thu 0,448 lít khí B có tỷ khối h so với H2 15( sản phẩm khử nhất) a Giá trị m là: A 5,56g B 8, 20g C 7,20g D 8, 72g b Khối lượng HNO3 tham gia phản ứng là: B 5,04g C 22,05g D 18,27g sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem en ki ng sa ki em nh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em A 17,01g Hướng dẫn giải: Bước 1: Cơng việc giáo viên là: Phân tích vai trị CO phản ứng hóa học Phân tích số oxi hóa Fe trước sau phản ứng Thiết lập phương trình tốn học số mol e nhường nhận Thiết lập phương đại số dựa vào định luật bảo toàn khối lượng Nhận xét phản ứng CO khử oixt sắt th ì số mol CO tham gia phản ứng số mol CO tạo thành Số oxi hóa Fe trước CO khử sau tác dụng với HNO +3 Khí B có tỷ khối so với H2 15 B khí NO Quá trình oxi hóa Giáo viên: Nguyễn Ái Nhân giáo viên hóa 18 Trường PTTH Lê Dỗn Nhã Hình thành tư khái quát hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học C2+ (CO) C 4+(CO2)(1) - 2e x 2x x Quá trình khử: NO3- + 3e + H + 0,06 NO + 2H2O (2) 0,08 0,02 Áp dụng định luật bảo toàn e cho (1,2) ta có: 2x = 0,06 v ậy x = 0,03(mol) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m C O  m  m A  m C O 28 0,03 + m = 6,72 + 44 0,03 Vậy m = 7,2( gam)  Chọn C Bước 2: Nhận xét với câu b sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem en ki ng sa ki em nh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em Các học sinh thường mắc sai sót sau: Nếu coi 7,2 gam Fe2O3 tác dụng với HNO có phương trình sau Fe2O3  6HNO3   2Fe ( NO3 )3  3H 2O (3) 0, 045 0, 27 Vậy khối lượng HNO3 0,27 63=17,01g chọn A (Sai) Nếu học sinh coi số mol HNO số mol H +theo phương trình (2) khối lượng HNO3 0,08 63= 5,04g Chọn B (Sai) Nếu học sinh coi HNO 0,27mol (3) cộng với 0,08 (2) Thì số mol HNO 0,27+0,08 = 0,35mol suy khối lượng HNO3 0,35 63= 22,05g chọn C( Sai) Nếu học sinh thiết lập hệ phương trình bao gồm oxits Fe dư tác dụng với HNO3 khó khăn giải tốn Vì giáo viên nêu câu hỏi : Bài tập so với tập tập đề thi đại học khối A năm 2009 có giống khác để từ học sinh đưa cách giải nhanh Giáo viên: Nguyễn Ái Nhân giáo viên hóa Trường PTTH Lê Dỗn Nhã 19 Hình thành tư khái qt hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Thực chất ta coi tập sau: Để m gam phoi bào sắt ngồi khơng khí sau thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lượng 6,72 gam gồm Fe oxit FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Hòa tan A HNO thu 0,448 lít khí B có tỷ khối h so với H2 15( sản phẩm khử nhất) Tính khối lượng HNO3 tham gia phản ứng Đến ta áp dụng công thức vừa chứng minh đ ược trên: m  0, 7.mhh  5, 6.n  0, 7.6, 72  5, 6.0, 06  5, 04 g mHNO3  63.( 3.m 3.5,  0, 02)  63.(  0, 02)  18, 27 g 56 56 Bước 3: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem en ki ng sa ki em nh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em thu m1 gam hỗn hợp A gồm chất rắn khác Hòa tan A HNO3 thu V lít khí B (N xOy) Tính giá trị m Cơng việc giáo viên là: Phân tích vai trị CO phản ứng hóa học tr ên Phân tích số oxi hóa Fe trước sau phản ứng Thiết lập phương trình tốn học số mol e nhường nhận Thiết lập phương đại số dựa vào định luật bảo tồn khối lượng Hướng dẫn học sinh tìm biểu thức tốn học cuối để tính giá trị m Q trình oxi hóa C2+ (CO) - 2e a 2a C 4+(CO2) (1) a Quá trình khử: NO3- + (5x-2y)e b (5x-2y)b NxOy (2) b Áp dụng định luật bảo toàn e cho (1,2) ta có: 2a = (5x-2y)b 20 Giáo viên: Nguyễn Ái Nhân giáo viên hóa Trường PTTH Lê Dỗn Nhã Hình thành tư khái qt hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học a  (5 x  y )b Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mCO  m  mA  mCO 28 a + m = m1 + 44 a  m = m1 + 16a ( a là: số (mol) e trao đổi) Công thức giải nhanh cho dạng toán n ày: m  mhh  8.ne (td ) đó: mhh khối lượng oxit ne (td ) số mol e trao đổi Ta thay tác nhân oxi hóa H 2SO4 tương tự Bước 4: sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem en ki ng sa ki em nh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng thu 8,2 gam hỗn hợp A gồm chất rắn khác Hịa tan A HNO3 thu 2,24 lít khí B (N 2O) sản phẩm khử Tính giá trị m Hướng dẫn giải Giáo viên hướng dẫn học sinh áp dụng hệ tr ên để học sinh áp dụng Áp dụng hệ vừa chứng minh đ ược NO3  8e  10 H    N 2O  H 2O 0, 0,8 0,1 m  mhh  8.ne (td )  8,  8.0,8  14, g Ví dụ Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng thu 15 gam hỗn hợp A gồm chất rắn khác H ịa tan A HNO3 thu 2,24 lít hổn hợp khí B gồm (N 2O) NO có tỉ lệ mol (sản phẩm khử nhất) Tính giá trị m Áp dụng hệ vừa chứng minh đ ược 21 Giáo viên: Nguyễn Ái Nhân giáo viên hóa Trường PTTH Lê Dỗn Nhã Hình thành tư khái qt hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học NO3  8e  10 H    N 2O  H 2O 0,1 0, 0, 05 NO3  3e  4H    NO  2H 2O 0, 05 0,15 0, 05 m  mhh  8.ne (td )  15  8.0,55  19, g Dạng Bài toán CO khử oxit Sản phẩm tạo th ành cho tác dụng với nước vơi Ví dụ 3.1 Thổi luồng khí CO dư qua ống đựng hỗn hợp oxit Fe 2O3 CuO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,32 g hỗn hợp kim loại Khí đưa vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thấy có 5g kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu l à: B 3,21g C 4,0g D 4,2g sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem en ki ng sa ki em nh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em A 3,12g sa Bước 1: Hướng dẫn giải: Cơng việc giáo viên là: Phân tích vai trị CO phản ứng hóa học tr ên Phân tích số mol CO số mol CO tạo thành có mối quan hệ nào? Hướng dẫn học sinh áp dụng định luật bảo to àn khối lượng để thiết lập đại lượng cần tính CO lấy oxi oxit  CO2 ( Số mol CO phản ứng số mol CO tạo thành) CO2  Ca (OH )2   CaCO3   H 2O 0, 05 0, 05 nO(trong oxit) = nCO = n CO2  n CaCO3  0,05(mol)  moxit = mKL + moxi oxit = 2,32 + 0,05 x 16 = 3,12 (g) Vậy đáp án ( A ) 22 Giáo viên: Nguyễn Ái Nhân giáo viên hóa Trường PTTH Lê Dỗn Nhã Hình thành tư khái quát hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Bước 2: Nhận xét: Sau kết thúc toán này: Giáo viên đưa câu h ỏi Khí CO khử oxit từ oxit kim loại n dãy điện hóa ? Nếu thay oxit oxits từ Al 2O3 trở trước dãy điện hóa kết giải tập có thay đổi khơng? Để từ xây dựng tập khái quát hóa cho dạng n ày Bước 3: Khái quát hóa tập Thổi luồng khí CO dư qua ống đựng hỗn hợp gồm n oxit Fe2O3, Al2O3, CuO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn thu m1(gam) hỗn hợp chất rắn Khí đưa vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có m2(gam) kết tủa trắng Tính khối lượng n oxit ban đầu? sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem en ki ng sa ki em nh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em Hướng dẫn giải: Bản chất toán là: CO lấy oxi oxit để tạo CO CO  O   CO2 (1) m  CO   m1  CO2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m  m1  mCO2  mCO Mà nCO  nCO nên ta có m  m1  mCO  mCO  m1  16.nO mà theo (1) nO  nCO 2 Vậy ta rút biểu thức giải nhanh cho tr ường hợp m  m1  16.nCO2 Bước 4: Cho luồng khí CO qua m gam hốn hợp Fe 2O3, CuO Al 2O3 Trong số mol Fe 2O3 lần số mol CuO, số mol CuO 2/3 lần số mol Al2O3 đến dư Sau phản ứng thu 15 gam chất rắn chất khí 23 Giáo viên: Nguyễn Ái Nhân giáo viên hóa Trường PTTH Lê Dỗn Nhã Hình thành tư khái quát hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Cho hỗn hợp khí tác dụng hết với nước vơi dư thu 10 gam kết tủa trắng.Giá trị m là: A.16,6g B.18,2g C 13,4g D.11,8g Hướng dẫn giải: CO2  Ca (OH )2   CaCO3   H 2O 0,1 0,1 Áp dụng hệ ta có m  m1  16.nCO2  15  0,1.16  16, 6( g ) Chọn A Nhận xét: Nếu học sinh loay xoay với điều kiện số mol oxit th ì nhiều thời gian sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem en ki ng sa ki em nh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em Đáp án B Nếu học sinh nhầm tính khối lượng oxi 32 Đáp án C Nếu học sinh tính nhầm 15-0,1.16 =13,4 sai Đáp án D Nếu học sinh nhầm 15- 0,1.32 =11,8 Sai Bài tập đưa vào đại lượng số mol khác số oxit Al2O3 khơng bị CO khử nhằm mục đích gây nhiễu cho học sinh Nhưng áp dụng hệ chứng minh cho kết xác Ví dụ 3.2 Cho luồng khí CO qua m gam hốn hợp Fe 2O3, CuO Al 2O3 Trong số mol Fe 2O3 lần số mol CuO, số mol CuO lần số mol Al 2O3 Sau phản ứng thu 30 gam chất rắn chất khí Cho hỗn hợp khí tác dụng hết với v 150ml dung dịch Ba(OH) 1M, sau phản ứng thu 19, gam kết tủa Giá trị m A 31,6g B 33,2g C 28,4g D Kết khác Hướng dẫn giải Giáo viên: Nguyễn Ái Nhân giáo viên hóa 24 Trường PTTH Lê Dỗn Nhã Hình thành tư khái qt hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Áp dụng hệ ta có: m  m1  16.nCO Trường hợp 1: tạo muối trung hịa nCO  nBaCO  19,  0,1mol 197 m  m1  16.nCO2  30  16.0,1  31, g Trường hợp 2: tạo hỗn hợp hai muối CO2  Ba (OH )2   BaCO3   H 2O 0,1 0,1 0,1 2CO2  Ba(OH )   Ba( HCO3 ) 0,1 0, 05 Số mol CO 0,2 mol Áp dụng hệ ta m  m1  16.nCO2  30  16.0,3  33, g Như có hai giá trị m thỏa mãn điều kiện toán sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem en ki ng sa ki em nh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em Vậy phải chọn D kết khác, tức l 31,6g 33,2g Nhận xét: Đây toán lồng ghép CO khử oxits v toán CO2 tác dụng với dung dịch Ba(OH) toán có hai trường hợp xẩy Do vây học sinh làm tạo muối trung hòa đáp án A Nếu học sinh chọn tạo hai muối đ ược đáp án B Dạng Giải tập đốt cháy Ví dụ 4.1 Chứng minh đốt cháy hidrocac bon m số mol nước lớn số mol CO hidrocacbon cho ankan số mol ankan số mol nước trừ số mol CO Từ suy cách tìm cơng thức hidrocacbon Hướng dẫn giải Đặt công thức tổng quát hidrocacbon l Cn H n  2 a , số mol ankan x mol 25 Giáo viên: Nguyễn Ái Nhân giáo viên hóa Trường PTTH Lê Dỗn Nhã Hình thành tư khái quát hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Phương trình đốt cháy là: Cn H n   a  ( x 3n  )O2   nCO2  (n   a )H 2O nx (n   a )x nH 2O  nCO2   nH 2O  nCO2   (n   a ) x  nx  x  xa  x(1  a )    a  , mà a lớn Vậy a =0  hidrocacbon cho ankan Vậy x  nH O  nCO nCO  nx  n  2 nCO2 nH 2O  nCO2 Ví dụ 4.2 Đốt cháy hidrocacbon A th ì thu 0,3 mol nước 0,2 mol CO Công thức hidrocac bon A là: B.C2H6 C.C3H8 D.C4H10 sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem en ki ng sa ki em nh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em A.CH4 sa Hướng dẫn giải Áp dụng hệ ta có: n nCO2 nH 2O  nCO2  0,   Chọn B.C2H6 0,3  0, Ví dụ 4.3 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai hidrocacbon đồng đẳng thu 0,3 mol CO 0,5 mol nước.Công thức hai hidro cac bon A.CH4 C2H6 C.C3H6 C4H8 B.C2H6 C3H8 D.C4H10 C5H12 Hướng dẫn giải Vì số mol nước lớn số mol CO suy hidrocacbon đồng đẳng ankan Áp dụng hệ ta có: 26 Giáo viên: Nguyễn Ái Nhân giáo viên hóa Trường PTTH Lê Dỗn Nhã Hình thành tư khái quát hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học n nCO2 nH 2O  nCO2  0,3  1,5  Hai ankan CH4 C2H6 Chọn A 0,5  0, Nhận xét : Đến giáo viên hỏi học sinh Ứng dụng cơng thức tr ên áp dụng cho trường hợp rượu no đơn chức khơng? Ví dụ 4.4 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai rượu đơn chức dãy đồng đẳng thu 0,3 mol CO 0,5 mol nước.Công thức hai rượu là: A.CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C.C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH Áp dụng hệ ta có: nH 2O  nCO2  0,3  1,5  Hai rượu CH3OH C 2H5OH  Chọn A 0,5  0, sa nCO2 sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem en ki ng sa ki em nh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em n PHẦN III – KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Bài tập trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn có tính phân loại học sinh cao, nhiều đáp án nhiễu Việc giải nhanh không đ ơn giản Yêu cầu người dạy người học tìm tịi, khắc phục khó khăn để l àm tốt tập với khoảng thời gian ngắn Trong phạm vi viết mình, tơi mạnh dạn đưa vài công thức kinh nghiệm giải nhanh số dạng tập trắc nghiệm hóa học thường hay xuất k ỳ thi với tần số lớn nhất, nhằm giúp em học hứng thú say mê học hóa, biết cách tư khái quát hóa t ập dạng tổng qt Để từ em tự tìm cơng thức giải nhanh, tránh đáp án nhiễu Và hồn thành kết xác nhanh chóng Việc nhớ cơng thức học sinh phải biết chứng minh để nhớ 27 Giáo viên: Nguyễn Ái Nhân giáo viên hóa Trường PTTH Lê Dỗn Nhã Hình thành tư khái quát hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Thời gian thực hiện: Chúng tơi thực phương pháp thời gian học kì hai năm học 2008-2009 kiểm tra 45 phút thi học kỳ Đối tượng áp dụng: áp dụng hầu hết học sinh từ mức trung bình trở lên Kết đạt được: Chúng tơi tiến hành giảng dạy phương pháp hai lớp khác nhau: Lớp 12A lớp chọn trường THPT Lê Dỗn Nhã Dạy bình thường Kiểm tra đánh giá chất l ượng 45 phút Kết cho thấy 25% hoàn thành dạng tập Lớp 12D lớp bình thường Có sử dụng phương pháp dạy học sinh hình thành tư khái qt hóa Kết cho thấy 85% hoàn thành dạng tập sa mô trường phổ thông sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem en ki ng sa ki em nh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em Như phương pháp tin cậy Có thể áp dụng rộng rãi qui Đề xuất: Giáo viên hướng dẫn học sinh hình thành tư khái quát hóa dạng tập khác, đưa cơng thức giải nhanh khác Yêu cầu học sinh tự chứng minh công thức, thuộc công thức để áp dụng vào giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Và mong muốn rằng: Tất giáo viên học sinh tiếp cận công nghệ thông tin sớm, t ìm tịi, say mê, sáng tạo cách dạy cách học nhằm đưa giáo dục nước nhà lên Tuy nhiên, chắn viết khơng thể tránh khỏi thiếu sót; Kính mong bạn đồng nghiệp hưởng ứng góp ý cho tơi Tơi xin chân thành c ảm ơn ! Yên Thành, ngày tháng năm 2009 Ngư ời viết Nguyễn Ái Nhân Giáo viên: Nguyễn Ái Nhân giáo viên hóa Trường PTTH Lê Dỗn Nhã 28 Hình thành tư khái quát hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học TÀI LIỆU THAM KHẢO Thạc sỹ Cao Thị Thiên An (2007) Phương pháp gi ải nhanh tập trắc nghiệm hóa học vơ Nhà XB ĐH QG HN Đổ Xuân Hưng (2008) Hướng dẫn giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học vơ đại cương Nhà XB ĐH QG HN Thạc sỹ.Nguyễn Thị Khoa Ph ượng (2008) Phương pháp giải tập hóa học đại cương – vơ Nhà XB ĐH QG HN Vũ Anh Tuấn – Phạm Thị Ngọc Hải (2007) Hướng dẫn ơn tập mơn hóa học 2007-2008 Nhà XB GD Phạm Đình Hiến – Vũ Anh Tuấn – Phạm Thị Ngọc Hải (2008) Hướng dẫn ôn tập mơn hóa học 2008-2009 Nhà XB GD Cao Cự Giác –Hồ Xuân Thủy –Nguyễn Ái Nhân (2009) hướng dẫn sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem en ki ng sa ki em nh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em giải tập trắc nghiệm chọn lọc hóa học 10 Tạp chí hóa học ứng dụng 16 phương pháp kỹ thuật giải nhanh tốn hóa học" - NXB Sư Phạm Website: http://www.violet.vn http://www Hoahoc.org Http://www.trithucbonphuong.com http://www.onthi.com http://www.truongtructuyen.com 29 Giáo viên: Nguyễn Ái Nhân giáo viên hóa Trường PTTH Lê Dỗn Nhã Hình thành tư khái qt hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học MỤC LỤC Trang Đặt vấn đề Lý chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Đối tượng phạm vi Nội dung Cơ sở lý luận sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem en ki ng sa ki em nh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em Cơ sở thực tiễn Các biện pháp thực .3 Bài tập mẫu………………………………………… ………… Dạng Bài toán oxit Fe Fe tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh (H2SO4, HNO3)…………………………………………………… ….3 Dạng Bài toán CO khử oxit Sắt Sản phẩm tạo th ành cho tác dụng với tác nhân oxi hóa mạnh 17 Dạng Bài toán CO khử oxit Sản phẩm tạo th ành cho tác dụng với nước vôi 21 Dạng Giải tập đốt cháy 24 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 26 Tài liệu tham khảo 28 30 Giáo viên: Nguyễn Ái Nhân giáo viên hóa Trường PTTH Lê Doãn Nhã ... viên hóa Trường PTTH Lê Dỗn Nhã Hình thành tư khái quát hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Đến giáo viên cho học sinh làm tập với tác nhân oxi hóa. .. viên hóa D 6,8 Trường PTTH Lê Dỗn Nhã Hình thành tư khái quát hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Hướng dẫn giải Áp dụng hệ vừa chứng minh để giải nhanh. . .Hình thành tư khái qt hóa số dạng tập hóa học cho học sinh ứng dụng giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Bài tập trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn đ ã phân loại học sinh mức khác