Tài liệu Luận văn: Hình thành tư duy khái quát hóa một số dạng bài tập hóa học cho học sinh, ứng dụng để giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học doc

Trang 1

` ————=s>-:=«++<vc==-e———

DE TAI

Hình thành tư duy khái

quát hóa một số dạng bài tập hóa học cho học sinh, ứng dụng để giải nhanh

Trang 2

PH NI-D TV ND 1.Lidoch nd tai

Trong nh ng nam g n đây, BGD &ĐT đã đ ra đ im ¡ cách d y, cách h c cách đánh giách tl ngd yvàh c Đó là vi c chuy nt hìnhth cthit t lun sang hình th c tr c nghi m Vi c gi ¡ quy t các câu h ¡ tr c nghi m trong m t kho ng th ¡ gian ng n không ph ¡ là v nđ ở ngi n, nó đòi h ¡ nhỉ uy ut, tâm lý, ki nth c,k năng,k x ovàph nx nhanh c a các em h csinh.M tth ct hi n nay 1a thi ki u nào thì d y theo ki u đó Do v y nh ng bait phình thànht duy choh csinhtr cđâyv nđ cchútr ngthì nayliítđ cchúý.Dov ymtbngchungv chỉ usâus gi m,h csinh không kh csâuđ cbncht,t duyhéah cd tr licâuh itrcnghi m chính xác và nhanh chóng

Ð làmđ cởi u đó, tác gi đã trăntr nhi u năm, áp d ngnhiuđit ng h csinh vàk tqu đáng tin c y

Xu tphátt nh ng lý do trên tôi ch nở tài “Hình thành t duy khái quát hóam ts d ng bài t phóah cchoh csinh, ngd ng gỉ Lnhanh bàit ptr c nghỉ m hóa h c”đ làm sáng kỉ n kinh nghỉ mc a mình

2.M c đích nghiênc u:

Bai vi tnaynh mh ngdnh csinh hình thànht duy khái quát hóa mts dng bàit phóa h c, giúp h csinht tìm ra các quy lu t trong hóa h c, gây h ng thú cho h c sinh trong quá trình gi ¡ bài t phóah cH ng dnhcsinht tìm tòi các quy lu tđ xây d ng bài toán khái quát hóa và bài toánm r ng.ĐÐ t đóh csinht rút ra qui lu t gi ¡ nhanh chom ts dng bài t ptr c nghi m vàt tìm ra các qui lu t khác n a Và đi u quan tr ng là h csinhs cót duyt t,gi ibàit ptr cnghi m chính xác và nhanhh n

3.Dit ngvaph mvi:

Gido vién: Nguy n Ai Nhan gido viénhéa Tr ng PTTH Lé Doan Nha

n P Sa) To remove this message, purchase the

Trang 3

Bài t p tr cnghi m khách quan nhi ul ach n đã phân lo ¡h c sinh nh ngm ckhác nhau, cho nên v im iđit ngh csinh thì đ u có các lo ¡

bài phù h p Đi u đó ph cthu cvàong ¡irađ thitrcnghi m.Ng irad thi tr cnghi mph in mrõ nh ng saisóth th ngc ah csinh đ rađ cb đáp án nhỉ u hay Không ph ¡ bài nào c ngch toởđ c đáp án nhi u

Phmvi:Huh tcáđit nghcsinhh csinh m cđ trung bình c ng cóth hình thànht duy khái quáthóa và ngd ngớđ gi inhanhđ c Vit duy khái quáthóađ c xây d ngt bàitpth ctn,vncósn nhỉ u tài liu

PH NII-N IDUNG

1.C s lílu n:

Hi nnayb giáo d c và đào t o đã chuy n hình th c đánh giá tr c nghỉ mđ c 3 năm Giáo viên c ng did cph c p cách d y, cách ra đ trcnghi mchoh c sinh, đ ngth ¡h csinh c ng thay đ ¡ cách h c, song s thay đ ¡ đó cóth nhi uho ccóth ít v ¡ giáo viên vàh c sinh, hi uqu giáo dcs nh th nào? Đi uđóph thu cvàos say mê tìm tòi và sáng t oc a giáo viên vàh c sinh

Ngày nay vi c ng d ng công ngh thông tin đã góp ph n nâng cao chtl ngd yvàh c đnv it ngngành,t ngngh ,t ng giáo viên vàt ng h csinh

H th ngbàit ptr cnghi mc ng đã có nhỉ u thay đ ¡ Đó là vi c xây d ng đáp án nhỉ u cho h c sinh Đây làm tv nđ công phu và sáng t oc a giáo viên

Giáo viên xây d ng các bài toán m u, phân tích các sai I mh c sinh th nggp,h ngdnh csinht cácbàitoánc b nkhác nhau đ t đóh c sinh cóth khái quáthóađ c bài toán

Giáo viên: Nguy n Ái Nhân giáo viênhóa Tr ngPTTH Lê Doãn Nhã

7 A f=) To remove this message, purchase the

Trang 4

Vì v y, trong hoáh c đã đ tram tyêucuving idyvàng ihe là cngâys h ng thú tronghctp,h ngdnh c sinh đi tìm chân lý và h csinh bi tv nd ng chân lí đó đ tr I ¡ chính xác và nhanh các bài t p tr c nghi mhóah c

2.C s thctin:

Th ct hìnhth c thi tr cnghi mc ng không ph ¡làm im n a.Đa ph n giáo viên đ u thay đ ¡ cách d y.Nh ngv ncóm ts giáo viên thay đ ¡ chađ c là bao nhiêu, đ cbi t là giáo viên ít có đi u ki nti p xúc v i công ngh thông tin và khai thác công ngh thông tin cònh nch ,cònn ngn vi hình th ct lu n Không gây đ c choh c sinh thích và h ng thú v i mon hóa h c So v ¡ giáo viên và h c sinh thành ph , tài nguyên internetnh th vi ntr ctuy n,dyhctr ctuy n,tr ngtr ctuy n đã quen d nv ¡ giáo viên vàh c sinh thành ph_, còn nông thôn,m ts n ¡ch a có đi uki nnày, m ts n ¡ đã cónh ng khai thác nó cònh nch Ktqu gingdys thp hnsov ¡nh ng vùng có đi u ki n Do chan mrõv nh ng đi mđc tr ngc a bait p tr cnghi mkhach quan nhi ul ach n, nhi u giáo viên ch rađ cđấáps đúng mà không rađ c đáp án nhỉ u, ho c ra đáp án nhỉ u ch angh thu t,do đós không gây đ ch ngthúhctp,h csinhs chn b a nên không kh c sâu đ cb nch tc a bài toán hóa h c, hoàn thành k t qu this không cao.H c sinh không tìm ra chân lí cho b n thân mình

3 Các bỉ n pháp th chỉ n:

Tr ctiên giáo viênc nth chỉ ncácb csau:

B c1.Choh csinh làm bàitpc bn(Bàitpđấcósn nhi utili u) gi ibàit pnày bìnhth ng Vi cgi ibàit pnàyh c sinh cóth áp d ng các đnhlutc bncahóahc.Nuh csinh không làm đ cthih ngdn tngb c

Trang 5

B_ c2.Saukhih c sinh gi ¡ xong chúng ta phân tich cdc sai sét th ng g p c ah csinh

B c3.Chúngtachoh c sinh xây d ng bài toán d ng khái quát hóa Giáo viên cóth cho các nhóm th olu nđ báo cáo

B c4 ngdngc akhái quáhóa trênđ giimts dngbàitptrc nghi m

Sau đây là cácb cxây d ng xây d ng bài t p hình thànht duy khái quát hóa m ts d ng bài t ptr cnghi mhóah cchoh csinh, ngd ng đ gỉ inhanh bài t ptr cnghỉ mhóah c”

D ng 1 Bai todnv cdc oxitc a Fe và Fe tác d ng v ỉ axử có tính oxi hóa

m nh (H;SO„ HNO;:)

Víd 11

Ð m gam phoi bào s tA ngồi khơng khí sau m tth ¡ gian bi n thành

hnhpBcókhilI ng12gamg mEe và các oxit FeO, Fe:O¿ Fe;O› Cho

B tác d ng hoàn toàn v iaxitnitricd th y gi ¡ phóng ra 2,24 lít khí duy nh t NO.(S nph mkh duy nh t) a Giá tr mlà A.10,08g B.5,04g C 5,60g D 11,2g b Kh il ng HNO;c nding 1a A 25,2 B 6,30g C 136,08g D 40,32g B_ c1 H_ngd ngii:

Cong vi cc agido vién la: H ngdnh csinhtinhkh il ngoxiphn ng d avaodnhlu tb otoankh il ng, thi tl p quá trình cho và nh n

electron, thi tl ps molelectronnh ngvàs mol electron nh n, phân tích các sai l mc ah csinh

Trang 6

FeO Fe,O a.Tacós d Fe—%% , B(12gam) Os é Fe —”—> NO(0,1mol) 2Ú

Apd ngdnhlu tb otoankh il ngtacó:

m,, +m, = Mz =12g mM, =Tmy — my, =(12-m)> ny,

Quá trình oxi hóa Fe - 3e — Fe”) hú em hy 56 56 56 Qué trinh kh : On + 4e —> 20?) l2—m - 12—m 32 8 NO; +3e + 4H” —› NO + 2H,0(3) 0,1 03 0,4 0,1 Áp d ng đnh lu tb o toàn e vào (1,2,3) ta có: 3m _ 12—m +0,3 m=10,08(gam) >Ch nA 56 8

b Ta có HNO: đóng hai vai trò là ch t oxi hóa và môitr ng Theo (1)c m tmolFec n3 mol NO; làm môi tr ngt cla

m_ 3.10.08

56 56

Theo (3)s mol NO; tham gia oxi hóa là 0,1 mol Vys mol HNO;b ng 0,54+0,1=0,64 mol V ykhil ng HNO;1a 0,64 63= 40,32g >Ch nD Nh _n xét: Đây là bài t p khá quen thu ctrongch ngtrinhph théngvath ngd c 5 =0,54mol Giáo viên: Nguy n Ái Nhân giáo viênhóa Tr ngPTTH Lê Doãn Nhã

Trang 7

cáctr ng thid ih cvaonh ng g n day

B_ c2 Phan tich céc saisétc ah csinhth ngg p Các sai sót h csinhth ngm cph i khi tinh gid tr m

N uh csinh 4pd ngb otoane vao(1)va(3) this d cdapanC

N uh csinh 4pd ngb o toàn e vào ( 1) (2) và (3) nh ng xác đ nh tr ng thái

cu icùngc aFelàFe”*thìs đ cđápán D

ĐápánBđ ccho vàom tcáchng u nhiên b ng cách chia đôi đáp án đúng Các sail mh csinhth ngm cph ¡ khi tính kh iI ng HNO;

Ñ uh csinh cois molHNO¿b ng s molH”trongph ng trình (3) this đ cđápánA

N uh csinhcois molHNO; b ng s mol NO; this đ c đáp ánB Nuh csinhsaukhitinhd ckhil ngc aFerivitph ngtrìnhtr c ti pe aFev iHNO3d avàoph ng trình tính thìs đ c đấápánC

B_ c3 Khái quát hóa bài t p

Ta có th khái quát hóa bài toán này nh_ sau:

D m gam phoi bao s t A ngoài không khí sau m tth ¡ gian bi n thành hnhpBcókhil ng m, gamg mFe va cc oxit FeO, Fe:Ox Fe;O; Cho B tác d ng hoàn toàn v iaxitnitricd th y gi ¡ phóng ra V lít khí duy nh t NÑ,Oy(S nph mkh duy nh t) Tính kh ¡I ngmc aA,khil ngmu ¡ t othanh, kh il ng HNO ;c nding H ngdngii: Phân tích bài toán FeO 5 Fe,O Tacós đ Fe—“% » B{m,gam}} 7? Fe,0, Fe — 225 NO, {a.(mol)} Gido vién: Nguy n Ai Nhan gido viénhéa Tr ng PTTH Lé Doan Nha

Trang 8

Apd ng dnhlu tb otoankh il ng taco: m,,—m 32 m,, +m, =M, =M,, > M, = 1g — Mẹ, =(m,,—m) > n,, = Qué trinh oxi héa Fe - 3e ——> Fe*(1) i a 56 56 Quá trình kh : O; + 4e —> 20?) Thụy — Thụy — 32 8 x NO; + (5x-2y)e + N,O, (3) x.ca (5x-2y)a a D t (5x-2y).a=n(mol) trong dé alas (mol)c aN,Oy Áp d ng đnh lu tb o toàn e vào (1,2,3) ta có: 3m _ mụ, —m 3m _ seg) 4 T (4) tasuy ra: 3m =7.m,,-7.m+56.n > 10m =7.m,,+56.n > m=0,7.m,,+5,6.n T daytach c nnh bi uth ccu icing 1a: m=0,7.m,,+5,6n(1) vach cn áp d ng nó thôi Kh il ngmu it othành: m me" sa 22(2) (mtinhd ct bi uth ctrén(1)) Tinh kh il ngHNO;phn ng Muyo, = oa x.a) (3) Nh nxét : Giáo viên: Nguy n Ái Nhân giáo viênhóa Tr ngPTTH Lê Doãn Nhã

Trang 9

D n day gido vién c6 th choh c sinh lam bait p v i tác nhân oxi hóa là H;SO¿ và cho h c sinh làm bài t p sau đây r ¡ rút ra công th ct ng quát cho cácđil ng

Ð m gam phoi bào s t A ngồi khơng khí sau m tth ¡ gian bi n thành hnhpBcókhil ngm gamg mEe và các oxit FeO, Fe30,, Fe.03 Cho B tác d ng hoàn toàn v ¡axitH;SO,d th y gi ¡ phóng ra V lít khí duy nh t SO2(s nph mkh duuy nh t) Tính kh ¡I ngmc aA,khil ngmu ¡

t othành, kh ¡iI ng H;SO¿c n dùng H_ngd ngii: Phân tích bài toán FeO Fe,0 Tacós đ Fe— #22 5 B(m,gam}) ">| #8 5 Fe, ($0,),+ SO,{a.(mol)} €, Fe 34 Apd ngdnhlu tb otoankh il ngtacó: My, —Hm m,, +M, =M,=M, >M, =M,—M,, =(m,,—m) iy = 3 Quá trình oxi hóa Fe - 3e ——> Fe”q) BE tte 56 56 Quá trình kh : O; + 4e —> 20?) m,, —m m,, —m 32 8 SOŸ + 2e+ 4H'——> SO, +2H,0 (3) a 2a 4a a Gido vién: Nguy n Ai Nhan gido viénhéa Tr ng PTTH Lé Doan Nha

Trang 10

D t2a=n(mol) trong d6alas (mol) c a SO, Áp d ng đnh lu tb o toàn e vào (1,2,3) ta có: 3m _ mụ, —m 3m _ 567g TU) 4 T (4) tasuy ra: 3m = 7.m,, —7.m +56.n > 10m =7.m,,+56.n > m=0,7.my,+5,6.n T daytach c nnh bi uth ccu icing la: m=0,7.m,,+5,6n(1) vach cn áp d ng nó thôi Kh il ngu it o thành 1a Fe,(SO,)3 2Fe —> Fe,(SO,); Ta CÓ : m m 56 28 1 Mra = 5 Mee 400 = 56200 (mtinhd ct bi uth ctrén(1)) Tinh kh il ngH,SO,ph n ng

H,SO, c6 hai vai tro: oxi hóa theo (3) và làm môi tr ng theo (1) Oxi héda theo (3) b ngs mol SO,

Làm môi tr ng theo (1) b ng ™.3=3" mol àm môi ng theo (1) b ng 562 1

V ykhil ng H,SO,1a (Om + 9,)98

B_ c4 ngd ngử giinhanhmts d ngbait p

Áp d ng các d ng bài t pd avaobi uth cdich ngminhd c trên Nung 8,4 gam Fe trong không khí, sau ph n ngthuđ cmgamXg m Ee,

FeO, Fe,0; va Fe30, Hoa tan m gam hh X b ng HNO3d , thud c 2,24 lít

khi NO, (dktc) 14s nph mkh duy nh t Giátr mÌà:

A 11,2 gam B 25,2 gam C 43,87 gam D 6,8 gam

Trang 11

H_ngd ngii Apd ngh qu v ach ngminhd c trénd gi inhanh 2,24 _ Nyo “50.4 =0,1mol NƠ; +le+2H" —> NO, + H,O 01 010,2 0,1 m=0,7.m,, +5,6.n > 8,4 =0,7.m+5,6.0,1 > m=11,2g

Apd ngh qu ch ngminhd c_ trénthithud ck tqu r tnhanh

N_utademsosanhy iph ng phap quid i

- Cach 1: Quy d ih nh pXv haich t FeO va Fe,0; FeO + 4HNO;- > Fe(NO3)3 + NO) + 2H,O 0,1 0,1 > ne = 94 =0,15mol 2Fe +O, > 2FeO Ta cé: 0,15mol 0,1 0,Imol 4Fe +30, > 2Fe,0; =m; =0,1.72+0,025.160=11,2g 0,05 0,025mol hx = A ding

- Cách 2:+S d ngph ng pháp quy đ ¡,quyh nh pXv hai ch tFe và

FezO; hoà tanh nh pX vào dung d chHNOad_ ta có:

Fe + 6HNO; —> Fe(NO¿); + 3NO; + 3H¿O: nu, =0,1mol 0,1/3 = 0,1 =>S molc anguyênt Fet o oxit FezO; là: 84 01 0,35 1 0,35 Trẹ “S6 23.7 (mọi) — gạo, = -Dpe =2” V ymx=mp,+mr, o, TH ng sẽ 10

Trang 12

— A ding Cách 3: Quyh nh pXv m tch t Fe,Oy: Fe,Oy + (6x - 2y) HNO3 — xFe(NO3)3 + (3x - 2y) NO2 + (3x -y) H20 0,1 mol 0,1mol 3x—2y Áp d ng đnh lu tb otoàn nguyênt s to ng - 24-01% 3 x 56 3x-2y y § 5 V ycéng th c (quy d ila: Fes0, M = 448) va 0,1 TiRe.O; = 36-21 =0,025mol => mx = 0,025 448 = 11,2g > A đúng Nuhcsinhs dngph_ ng phap quid icoi 0,35 0,35 TiRe,O; = Rre = “3° 7™x = 3 0,35 , +Nu Dre,0; = 2M pe = 2 ; moe (56+160) = 25,2 > B sai = (56 +320) = 43,87¢ > C sai 8 +N u không cân b ng pt: np, =nNo, =0,lmol> np, -$4-04 =0,05mol => mx = 0,05 (56 + 80) = 6,8 —> D sai

Chú ý: V ncóth quyđihnhpXYv hai ch t (FeO va Fe;O,) ho c (Fe va FeO) ho c (Fe va Fe30,4) nh ng vi cgi itr nénph ct ph n,c th lataphi

dt ns molmicht,l ph ph ngtrinh,giih ph ngtrìnhhai ns )

Quy d ih nh pg mFe, FeO, Fe30,, FexO; v h nh p hai ch t FeO, Fe;O;

lad ngi nnht

Vid 1.2:

Nung m gam Fe trong không khí, sau m tth i gian tathud c 11,2

gamh nh pchtrnXg m Fe, Fe,03, Fe;0,, FeO Hoa tanh t 11,2ghn

11

Trang 13

h pchtr n X vào dung d ch HNO; đ c nóng d thuở c 2,24 lít khí NO; (đktc) làs nph mkh duy nh t Giátr mà: A.7,28g B 5,60g C 8,40g D 7,40g H_ngd ngii Apd ngh qu v ach ngminhd c trénd gi inhanh 2,24 Nyo = 2.4 =0,Imol NO; +1e+2H* > NO,+H,O 01 0,1 0,2 0,1 m=0,7.m,, +5,6.n > 8,4 =0,7.11,2 +5,6.0,1 > m=8,4 ¢ Nh n xét;nus dng ph_ ng phap qui d i thi ta cé cac ki u quid i sau:

Cách 1 -Quyv h nh pXv haich t Fe va Fe,0;:

Fe + 6HNO, —> Fe(NO;); +3NO; +3H,0 Or 3 01 +S molc anguyênt Fet ooxit FezO; là: (2 2) i (2 2) nạ =| ——— |mol>nạ¿ =—| ———— > (s6 3 Ð3 256 3

V ymx= mẹ, + mạ, o, © L2 1, (na ae ) 160 => m=84>C ding

Cách 2 quy đ ih nh pXv FeO vaFe,0;> m=8,4g Cách 3 quy đ ¡h nh pXv Fe;O; >m=8,4g

Nh ngáp d ngh qu v nlanhanhnh t.N us nphmkh g mnhiusn ph mnh NO,NO¿, NO thì vi c qui đ itr nênph ctph n

(BD thi DH CD- Kh i A- 2008) Cho 11,36 gamh nh pg m Fe, FeO,

Fe.0; va Fe;0, phn nght v idd HNO; loangd thud c 1,344 lít khí

12

Trang 14

NO(s nph mkh duynht dktc) va dung d ch X C6 c n dung d ch X sau phn ngd cmgammu ikhan Gidtr ma:

A 34,36 gam B 35,50 gam C 49,09 gam D 38,72 gam H_ngd ngii Apd ngh qu v ach ngminhd c trénd gi inhanh 1,344 _ Nyo 50.4 =0,06mol NO; + 3e+ 4H” + NO+2H,0 0,06 0,18 0,24 0,06 m=0,7.my, +5,6.n > 8,4 =0,7.11,36 +5, 6.0,18 > m=8,96 g¢ Mreevoyy, =5 A 2a =38,72 NÑh nxét chúng tac ng có th gi ibait pnayb ngph ng pháp qui đi

Cách I: Quy đ ih nhp v haich t: Fe, Fe;O

Hoà tanh nh pv ¡HNO;loãngd — 1,344 lit NO 3Fe + 4HNO; — Fe(NO3); + NO + 2H,0 qd)

0,06mol 0,6mol 0,06mol

Fe,03 > 2Fe(NO3)3 (2)

0,05 0,1mol

=> Oyo ae = 0,06mol;

T (1) > mp =56.0,06= 3,36 => mp,o, =11,36-3,36 8g

— mo, “im =0,05mol = m = 242 (0,06 + 0,1) = 38,72g —> D đúng

Cách 2: Quyh nh pv hai ch t: FeO, Fe;O; 3FeO + 10HNO; — 3Fe(NO3)3 + NO + 5H,0

13

Trang 15

0,18 0,18mol 0,06 Fe,03 +> 2Fe(NO3)3 -0,01 -0,02 => Mp0 = 12,96g; > mp,o, =—l,68 mr.o,›s = 242(0,18+0,02)=38,72g —> D đúng Cách 3: Quyh nh pv m tch tFe,O, 3Fe,Oy + (12x - 2y)HNO¿ —> 3xFe(NO:); + (3x - 2y)NO + (6x-y)H;O 3.0,06 3.x.0,06 0,06 3x—2y 3x-2y nig, 1136 _ 0,06.3 © 150x = 160y *=16 xy 56x+16y 3x-2y y 15 3.16.0,06 ———— 242 = 38,72g > D ding 3.16—2.15 — Tre(NO;); = Víd 1.4:

Nung 8,96 gam Fe trong khong khid chnh pAg mEeO, Ee:O¿, Fe;O¿

Hòa tan A v a v n trong dung dch ch a 0,5 mol HNO¿, bay ra khí NO làs nph mkh duy nh t.S mol NO bay ra là A 0,01 B 0,04 0,03 D 0,02 H_ngd ngii Apd ngcéng th ctinhs molHNO3v ach ng minh trên êm, Yin on _ 38,96 _ v 56G 122;4, 0 NN 5G OD —>n=0,02mol Nh nxét:Nus dngph_ ng pháp qui đ ¡ thì ta có ki u qui đ ¡ sau: = = =0,16mol Tạ 14 Giáo viên: Nguy n Ái Nhân giáo viênhóa Tr ngPTTH Lê Doãn Nhã

Trang 16

Quy h nh pAg m (FeO, Fe30u, Fe.O3) thành h nh p (FeO, FezO;) ta cóph ng trình: 2Fe + O; ——> 2FeO x > x 4Fe + 30, ——> 2Fe,0; y > y/2 3FeO + 1OHNO; ——> 3Fe(NO;3); + NO+ 2H20 x > 10x/3 => x/3 Fe,03; + 6HNO;— 2Fe(NO3)3 + 3H,O y2 => 3y H ph ngtrình: xiÿ=0/16 <= [*=0,06 mol “ty 05 y=0,1 mol _ 0,06 =0,02 mol (Đáp án D) Dyo = M r ng bai toan:

Ð mgamh nh pAg mphoi bào s tvàm t kim lo ¡ M có hóa tr không ở ¡ ngồi khơng khí sau m tth i gian bi nthànhh nh pB có kh ¡

Ì_ng„ gamg mEe và các oxit FeO, Fe:O¿ Fe;Oa MạO,, M Cho B tác

d ng hoàn toàn v iaxitnitricd th y gi i phóng ra V lít khí duy nh tNÑ,Oy Tinhkh il ngmc aA,khil ngmu it othanh,kh il ngHNO;cn ding H_ngd ngii: Phân tích bài toán 15 Giáo viên: Nguy n Ái Nhân giáo viênhóa Tr ngPTTH Lê Doãn Nhã

Trang 17

FeO Fe,O, Tacós đ {hrm gam) —S22-5 Bm gam) ree Bs NO, {a.(mol)} e M M,O, Apd ngdnhlu tb otoankh il ng taco: Thụy, — 32

Imp, +My + My = My = My, PM, = Hạ —(My, +My) = (My —m) —> Hạ, Oy

Quá trình oxi hóa Fe - 3e—— Fe”) a a 56 56 M - ne —> M™ (2) b nb M M Quá trình kh : O, + 4e —> 207 (3) My, —m my, —m 32 8 x NO; + (5x-2y)e —> N,O, (4) x © (5x-2y).c 6 D t (5x-2y) c= u(mol) trong dé6clas (mol)c aN,O, Ap d ng đnh lu tb 0 toane vao (1,2,3,4) ta c6: 2G BD 56 M 8 T (5) tasuy ra: 3a nb == ™ 4 (5) 3a.M +56n.b=7.my,M —7mM +56M u (6) K th pv igi thi ta+b=m(7) 16 Gido vién: Nguy n Ai Nhan gido viénhéa Tr ng PTTH Lé Doan Nha

Trang 18

T đâyn ubài toán cho bi ts gamch tMhays (mol)ch tMthìtas tính đ cgiất

T (7)suyraa=m-b thay giá t này vào (6)

Tatinhd cbi uth cm: m=0,7m, +5/0u+0,35— 5:05

Trong đó:

M: lakh il ng(mol)c akimlo iM n: là hóa tr c akimlo iM b:làkh il ngc akimloiM u:làs (mol) e trao đ 1 c:làs (mol)N,Oy x:làh s chuy nhóa Kh il ngmu initoratt o thành là: M(NO2); và Fe(NOa); mu, =- -.(M +62n) M + P222 56 Kh il ngHNO¿là: | 2+Š"=®) M „ v.]63

Cho m gamh nh pAg mEe và AI trong đó AI có kh il ngbng 2/7 gam Nung A trong không khím tth ¡ gian thìthuđ chnhpBgm Fed Ald , Al,O; va cdc oxit Fecé kh il ngb ng 18, 7 gam Cho B tac dung v iHNO;thithud c 2,24 lit khi NO (dktc) duy nh t Hay tinh giá tr m H_ngd ngii: Apd ngh qu trén tacé: m=0,7m,, +5,64+0,3b— 20 M m=0,7.18,7 +5,6.0,340,32,7 ~> 9521 13,9 17 Gido vién: Nguy n Ai Nhan gido viénhéa Tr ng PTTH Lé Doan Nha

Trang 19

D ng2.Bài toánv COkh các oxitc aS (.S nph mt o thành cho tác đd ngy ï tác nhân oxi hóa m nh

Víd 2.1

Cho m tlu ng khí CO đi qua ngs đ ng m gam Fe;Os nung nóng thì thud c6,72gamh nh pAg mb nch tr n khác nhau Hòa tan A trong

HNO; thì thuđ c 0,448 lít khí B duy nh tcót kh ¡h isov ¡H;¿b ng 15( snph mkh duy nh t) a Giá tr m là: A 5,56g B 8, 20g C.7,20g D.8,72g b.Khil ngHNO; thamgiaph n ng là: A.17,01g B 5,04g C 22,05g D 18,27g H_ngd ngii: B_cl:

Công vi cc a giáo viên là:

Phân tích vai trò c aCO trong cdc ph n nghóah c trên Phân tíchs oxihóa c aFetr cvàsauph n ng

Thi tlpph ngtrìnhtoánh cgi as molenh ng vành n Thitl pph ngdis d avaodnhlu tb otoankh il ng

Nh nxéttrongph n ngCOkh oixts tthis mol CO tham giaph n ng luénb ngs mol CO;t othanh.S oxihóac aFetr ckhiCOkh vasau khi tác d ng v iHNO3d ula +3

Khi Bcét kh ih isov iH,b ng 15v y B là khí NO Quá trình oxi hóa

18

Trang 20

c*(CO) - 2e = —>+c*CO,)\(1) X 2x x Quá trình kh : NO; + 3e + 4HÌ———> NO +2H;O (2) 0,06 0,08 0,02

Áp d ng đnh lu tb o toàn e cho (1,2) ta có: 2x =0,06 v y x = 0,03(mol) Apd ngdnhlu tb otoankh il ngtacó: TE co: yy t m= H gat 28.0,03 +m = 6,72 + 44.0,03 V ym=7,2( gam) >Ch nC B_c2: Nh nxét v ¡ câu b

Cách csinhth ngm cm ttrong các sai sót sau:

NÑ ucoi 7,2 gam Fez;O; tác d ngv iHNO;this cóph ng trình sau

Fe,0, + 6HNO, —>2Fe(NO,), +3H,0(3) 0,045 0,27

V ykhil ngHNO;là0,27.63=17,01g ch nA (Sai)

N uh csinhcoi s molHNO3b ngs molH*theo ph ng trình (2) thì kh i

1 ng HNO; 140,08 63=5,04g Ch n B (Sai)

N wh csinh coi HNO;b ng0,27mol (3)c ngv i0,08 (2)

This mol HNO; 1a 0,27+0,08 = 0,35mol

suyrakh il ng HNO31a 0,35 63= 22,05g

ch n C( Sai)

Nuh csinhthitl ph ph_ ng trinh baog mcac oxits vaFed tacd ng v i HNO; thir t khé khan trong gi ito4n Viv y giáo viên có th nêu câu h i: Bait pnaysov ibàit p1 vàbàit pc ađ thiđ ¡h ckh ¡A năm 2009 có gì gi ng và khác nhau đ t đóh c sinh đ ara cách gi ¡ nhanh

19

Trang 21

Th cch ttacéth coi bait pnaynh sau:

D mgam phoi bao s t ngồi khơng khí sau m t th i gian bi n thanh

hnh pBeékhil ng6,72 gamg m Fe va cac oxit FeO, Fe30 Fe.03

Hoa tan A trong HNO; thithud c 0,448 lit khi B duy nh tcé6t kh ih iso v iH,b ng 15(s nph mkh duynh t)

Tinh kh il ng HNO; da tham gia ph n ng

D ndaytacéth 4pd ngcéngth cv ach ngminhd c trên: m=0,7.m,, +5,6.n =0,7.6,72 +5,6.0,06 =5,04g 3.5,4 56 Muyo, = 63 +0, 02) =63.(-* +.0,02) =18,27 ¢ B cậ:

Chom tlu ng khí CO đi qua ngs đ ngm gam Fe;O; nung nóng thì thuđ c m, ganh nh pAg m các ch tr n khác nhau Hòa tan A trong HNO; thì thuở c V lít khí B (N,O,) duy nh t Tính giá tr m

Công vi cc a giáo viên là:

Phân tích vai trò c a CO trong cácphn nghóah c trên Phân tíchs oxihóa c aFetr cvàsauphn ng

Thi tlpph ngtrìnhtoánh cgi as molenh ngvành n Thitl pph ngdis d avaodnhlu tb otoankh il ng

H ngdoh csinhtimbi uth ctodnh ccu icingd tinh gidtr m Quá trình oxi hóa C”(CO) - 2e ——* C”*(CO2() a 2a a Quá trình kh : NO; +(5x-2y)e ———> N,O, (2) b (5x-2y)b b Áp d ng đnh lu tb o toàn e cho (1,2) ta có: 2a = (5x-2y)b 20 Giáo viên: Nguy n Ái Nhân giáo viênhóa Tr ngPTTH Lê Doãn Nhã

Trang 22

- (Sx-2y)b

vVya 2

Áp d ngđnh lu tb otoànkh il ngtacó:

ca + = Tu TH,

28.a+m= m,+ 44.a->m =m, + 16a ( trong đó a là: i s (mol) e trao đ i)

Công th _c gi ¡ nhanh cho các d ng toán này:

m =mụ, +8.n,„„, trong đó: m, lakh il nge acdc oxit Ng las mol e trao đ i

Ta cóth thay tác nhân oxi hóa b ng H,SO,c ngt ngt

B c4:

Chom tlu ng khíCO đi qua ngs đ ngm gam Fe;O nung nóng thì huđ c8,2 gamh nh pAg m các ch tr n khác nhau Hòa tan A trong

HNO; thì thuđ c 2,24 lít khí B (N;O) s nph mkh duy nh t Tính giátr m H_ngdngii

Gido viénh ngdnhcsinhdpd ngh qu trénd h csinhdpd ng Apd ngh qu v ach ngminhd c trên

2NO; +8e+10H* —+N,0+5H,O

0,2 0,8 0,1

m=m,, +ổ Ty =8,2+8.0,8 =14,6¢

Vid

Chom tlu ngkhiCOdiqua ngs d ngm gam Fe,0;nung nong thi thud c15gamh nh pAg meacch tr nkhac nhau Ha tan A trong HNO; thithud c2,24lith nh pkhiBg m(N,0O)vaNOc6t | molnh

nhau (s nph mkh duy oh t) Tinh gid tr m Apd ngh qu v ach ngminhd c trên

21

Trang 23

2NO; + 8e+10H* —> N,0+5H,0 0,1 0,4 0,05 NO; +3e+4H* —>NO+2H,0 0,05 0,15 0,05 m= my, +8.N 4) =15 +8.0,55 =19,4 8 D_ng 3 Baitoanv COkh cac oxit.S nph mt othanh cho técd_ng v in cvôi trong Víd 3.1

Th im tlu ngkhíCOd điqua ngởử ngh nh p2 oxit FezOs và CuO nung nóng đ nkhiph n ngx yra hoàn toànthuđ c2,32ghnhp kim lo ¡ Khíthoátrađ cử a vào bình đ ng dung d ch Ca(OH);d th y có 5gk tt atr ng.Kh il ngh nh p2oxitkimlo iband ula:

A 3,12g B 3,21g C 4,0g D 4,2g

B cl:

H ngdngi:: Công vi cc a giáo viên là:

Phân tích vai trò c a CO trong cácph n nghóah c trên

Phân tíchs mol CO vàs mol CO; t o thành cóm iquanh nh th nào? H ngdnh csinhápd ngđnhlu tb otoànkhil ngđ thi tlpởđi 1 ngc ntinh CO 1 y oxi trong oxit > CO, (S molCO phn ngb ngs mol CO, t o thanh) CO, +Ca(OH),——>CaCO, }+H,O 0,05 0,05

1O(trong oxi) = co = Hẹo, =ne,cọ, =0,05(mol)

=> Moxit= MKL + Moxi trong oxit = 2,32 + 0,05 x 16 = 3,12 (g)

V y đáp án ( A ) đúng

22

Trang 24

B_c2:

Ảh_n xét: Sau khi k t thúc bài toán này: Giáo viên đ aracauh i

Khí COch kh đ ccácoxitt oxitc akimlo ¡ nào trong dãy đi n hóa ? N u thay các m toxitb ng các oxist AIzOstr v tr ctrong dãy đi nhóa thik tqu gi ¡ bài t p có thay đ ¡ không?

D t đóchúng ta xây d ng bài t p khái quát hóa cho d ng này B_ c3: Khái quát hóa bài t p

Th im tlu ngkhíCOd đi qua ngđ ngh nhpg mn oxit Fe;O¿, Al,O3, CuO nung néng d nkhiph n ngx yra hoàn toànthuđ c ml(gam)h nh pch tr n Khí thoátrađ cđ a vào bình đ ng dung dch Ca(OH);d th y có m2(gam) k tt atr ng Tính khi] ngc anoxitban đu? H_ngd ngii: B nchtc abài toán là: COs l yoxic aoxitđ t oraCOz C€Ø+Ø——>C0,() m+CO———>m, + CO, Apd ngdnhlu tb otoankh il ng taco: T =Tm + Heo, — co

Mà nạ, = nạ„, nên ta CÓ mm = m + mạạ, — Meg =m, +16.n, ma theo (1) ny =N¢o, V ytarútra bi uth cgi ¡nhanh chotr ngh pnày là

m=m, +16.N¢o,

B c4:

Cho m t lu ng khí CO đi qua m gam h nh p Fe;O;, CuO và AlzO;

Trong đós molc aFe;O;b ng 2lns mol CuO,s mol CuOb ng2/3ln

s mol AlO;d nd Sauphn ngthuđ c l5 gam ch tr n và ch t khí

2

Trang 25

Choh nh pkhi thoatratacd nghtvin cv6itrongd thithud c10 gamk tt atr ng.Gidtr m1a: A.16,6g B.18,2g C.13,4g D.11,8g H_ngd ngii: CO, + Ca(OH), —>CaCO, 4 +H,0 0,1 0,1 Apd ngh qu trén tacé m =m +16.ne¿„ =15 +0,1.16 =16,6(g) Ch nA Nh _n xét:

N uh csinh loay xoay v ¡các đi uki nv s mole acdcoxitthis mt nhi uth igian

Đáp ánB.N uh csinh nh m tính khil ngoxib ng32

Đáp án C.N uh c sinh tính nh m 15-0,1.16 =13,4 sai Đáp ánD.N uh csinhnh m I5- 0,1.32 =11,8 Sai

Bait pd avaocécd il ngs mol khác nhau vàm ts oxitnh Al;O; khôngb COkh nh mm cđích gây nhi ucho h c sinh

Nh ngápd ngh qu ch ngmỉnh trên thì chok tqu chính xác

Víd 3.2

Cho m tlu ng khi CO di quam gamh nh p Fe 203, CuO va Al,O; Trong đós molec aFe,0;b ng 31 ns molCuO,s molCuOb ng21n s mol Al;Os.Sauphn ngthuđ c30gamch tr nvàch tkhí Choh n

h p khí thoát ra tác d ngh tv ¡ vào 150ml dung d ch Ba(OH); 1M, sau ph n ngthud c19,7gamk tt a Giátr mlà A 31,0g B 33,2g C 28,4g D.Ktqu khác H ngdngii 24 Giáo viên: Nguy n Ái Nhân giáo viênhóa Tr ngPTTH Lê Doãn Nhã

Trang 26

Apd ngh qu tréntacé: m=m, +16.1¢0, 19,7 Tr ngh pl:t omu ¡ trung hòa thì mạ, =ng„cạ, Cr =0,1mol m=m, +16.No, =30+16.0,1=31,68 Tr ngh p2:t oh nh phaimu i CO, + Ba(OH), —> BaCO,\ +H 0 01 01 01 2CO, + Ba(OH), —> Ba(HCO,), 0.1 0/05 S mol CO, b ng 0,2 mol Apd ngh qu tréntad c m=m, +16.¢o, = 30+16.0,3 = 33,28 Nh v y có hai giátr mth amãn đi u ki n bài toán V yph ¡ch nDk tqu khác,t clà 31,6g ho c 33,2g

N`h_n xé: Đây làm tài toán I ng ghép gi aCOkh các oxits và bài toán CO; tác d ng v ¡ dung d ch Ba(OH); cho nên bài toán có hai tr ng h px yra

Do vâyn uh csinh ch làmt omu itrunghòas đ c đấpán A NÑuh csinhch nt ohaimu ¡is đ cđápánB

D ng4.Gi ï các bài t pử t cháy Víd 4.1

Ch ng minh r ng khi đ t cháy m t hidrocac bon mas moln cln hns mol CO; thì hidrocacbon đã cho là ankan vàs molec a ankan b ng s moln ctr s molCO;.T đó suy ra cách tìm côngth cc ahidrocacbon

H ngdngii Ð tcôngth ct ng quátc ahidrocacbon là

C,H,„„„„„s mol a ankan là x mol

25

Trang 27

Ph ng trình đ t cháy là:

C, Hoyas oat So, ——>nCO,+(n+1—a)H,O

# nx (n+1-a)x

Ny,0 > Neo, — Nao —Nco, > I—(n + 1-a)x-nx = x-xa>0

x(l-a) >0—>a<1, maal nh nhocbng0 V ya=0- hidrocacbon da cho 1a ankan n = = = c0; Vy X= Nig —Neo, Nco, = NX—> n= No —Nco, , Víd 4.2

Ð tcháy m thidrocacbon A thìthuđ c0,3moln c và 0,2 mol CO>

Công th cc ahidrocac bon A là: A.CH¿ B.C;H; C.C;H; D.C4Hio H ngdngii Ápd ngh qu trên ta có: nate 02 Myo Neo, 0,3—0,2 =2 —.Ch nB.C;H; Vid_ 4.3

Ð tcháy hoàn toàn m gamh nh p hai hidrocacbon đ ng đ ngk tỉ p

nhau thì thu c 0,3 mol CO¿ và 0,5 moln c.Công th cc a hai hidro cac bon là A.CH;¿ và C;Hs B.C;H; và C;H; C.C¿;H; và C¿H; D.C4Hjo va CsHi2 H ngdngii Vis moln clnhns mol CO; suy ra hidrocacbon là đ ng đ ng c a ankan Ápd ngh qu trên tacó: 26 Giáo viên: Nguy n Ái Nhân giáo viênhóa Tr ngPTTH Lê Doãn Nhã

Trang 28

n=— "e% —~_ 3 1s _, Hai ankan là CHy va GH Ch nA ng ạ Heo, 0,5-0,2 Nh nxét:

Ð n đây giáo viên cóth hihcsinh ngd ng công th c trên cóth áp dngchotr ngh pr unod nch cd ckhéng?

Vid_ 4.4

Ð tcháy hoan toanm gamh nh phair ud nch ck ti p nhau trong day d ngd ng thithud c0,3 mol CO; và 0,5 moln c.Côngth cc ahair u là:

A.CH;OH và C;H:OH B.C;H:OH và C;H;OH C.C;H;OH và C„HạOH D C,H OH va C;H,,OH

Ápd ngh qu trên ta có:

3c Tem _—_ 03

ng ạ THeọ, 0,5-0,2

PH NII-K TLU NVÀ KI N NGH

Bài t p tr c nghi m khách quan nhỉ u l a ch n có tính phân lo ¡h c sinh khá cao, nhỉ u đáp án nhi u Vi c gi ¡ nhanh nó khôngh đ ngi n Yêu

=L5 >Hair u là CH:OH và C;H:OH-›.Ch nA

cung idyvàng ¡h ctìmtòi,kh cph cnh ng khó khăn đ làmt tbài t pv ikho ng th igianng nnh t

Trong ph m vi bài vi tc a mình, tôi c ng m nh dn đ ara m t vài công th c kinh nghi m gi ¡ nhanh mts d ng bài t ptr cnghi mhóah c th nghay xu thi ntongk thiv itns | nnht,nh m giúp các emh c h ng thú và say mêh c hóa, bi tcácht duy và khái quát hóa bàtp dng t ngquát.Ð t đócácemt tìm ra côngth cgi inhanh,tránhđ c các đấp án nhi u Và hoàn thành k tqu chính xác và nhanh chóng Vi cnh công

th cthìh csinhph ¡bi tch ng minh đ nh

27

Trang 29

Th i gian th chi n: Ching t6ith chi nph ng phap nay trong th i gianh c kihaic anamh c 2008-2009 các bài ki m tra 45 phút và thih ck

Đit ngápd ng:ápd ngđ chuhtcách csinht m c trung bình tr lên

Ktqu dtd c: Chúng tôi tỉ nhành gi ngdyph ngpháptrên hai2] p khác nhau: L p 12A Ipchncatr ng THPT Lê Doãn Nhã D y bình th ng Ki m tra đánh giáchtlI ng 45 phút K tqu cho th y 25% hoàn thànhđ c các d ng bài t p trên L p12D 1 pbinhth ng.Cós dngph ngphápd yh c sinh hình thành t duy khái quát hóa.K tqu choth y 85% hoàn thành đ c các d ng bài t p trên Nh vyph ng pháp trên khá tin c y Cóth áp d ngr ngrãi qui môtr ngph thông

Ð xu t: Giáo viên cóth h ngdnh csinh hình thànht duy khái quát hóa các d ng bài t p khác, đ a ra các côngth c gi ¡ nhanh khác Yêu c u h csinht ch ngminhd c công th c,thu ccôngth c đ ápd ng vào gi ¡ nhanh bài t ptr cnghi mhóah c

Và tôi c ng mong mu nr ng:T tc các giáo viên vàh c sinh chúng ta ti pc ncôngngh thông tin s m, tìm tòi, say mê, sáng t o trong cách d y và cáchh cnh md agidod cn cnhà đi lên

Tuy nhiên, ch c ch nbài vi ts khôngth tránh kh i thi u sét; Kính mong các b nđ ngnghi ph ng ng và góp ý cho tôi

Tôi xin chân thànhc m n!

Yên Thành, ngày 5 tháng 4 năm 2009 Ng ivit Nguy n Ái Nhân 28 Giáo viên: Nguy n Ái Nhân giáo viênhóa Tr ngPTTH Lê Doãn Nhã

Trang 30

9

TAILI_UTHAM KH 0

Thcs Cao Th Thiên An (2007) Ph ng pháp gi ¡ nhanh bài t p tr cnghi mhóah c vôc Nhà XB ĐH QG HN

D XuanH ng (2008).H ngd ngi inhanh bait ptr cnghi mhda h cvôc vàđic ng Nhà XB ĐHQG HN

Th cs Nguy n Th Khoa Ph _ ng (2008).Ph ng pháp gi ¡ bàitp hóah cđic ng-vôc Nhà XB ĐH QG HN

V Anh Tun-PhmTh NgcHi(007).H ngdnôntp môn hóah c 2007-2008 Nhà XB GD

Ph mDinh Hi n—V AnhTu n-Ph mTh Ng cH i(2008).H ng d nônt pmôn hóa h c 2008-2009 Nha XB GD

Cao C Gide -H Xuan Th y —Nguy n Ai Nhan (2009)h ngdn gi ibait ptr cnghi mch nl chéah c 10 Tpchíhóah cvà ngd ng 16 ph ng pháp vak thu t gi ¡ nhanh bài toán hóa h c" - NXB § Phm Website: http://www.violet.vn http://www Hoahoc.org Http://www.trithucbonphuong.com http://www.onthi.com http://www.truongtructuyen.com 29

Trang 31

M CLC

sassevdscvaveones LEADS

LY do ch 1b tabs cece ceseeesseseeseecseeseseessesesseseeseseseeasesseseeseseeeeseseeeeeneseee b M GíGH HEghlện:G Fsxssssssgssbssgvoistiesgfgsassdifogtrorssorsoansossssesesesse'L ĐE HẸVàPH TY Hsszcsis66ã066680100EN96180 80020800 SÐa2szasmi

Ôố :: TƠ UI TnnsspirseobonrseinntioittbeEiOTSEiSi1000101168515185560056-1535165581413500181296180.36044601343//7) N Các bi n pháp th c hi n 3 D ng I1 Bài toánv các oxitc a Fe và Fe tác d ng v ¡ axit có tính oxi hóa m nh (H;SO¿, HNOs) „ử8 D ng 2 Bài toán v CO kh các oxitc a S t.S nph mto thành cho tác

đ ngv 1tấc nhân oxi Róam nh:.: ;2¿2sc2225%2550005565656066662501156 88865667 D ng 3 Bài toánv CO kh các oxi S nph mt o thành cho tac d ng v i Di CVOLATON Qe sevsccorecssesssovssnvsnssvsnvensesessenvevanvevensevonvenstvenscvevsasesvencesenssecevevevensewl D ng4 Gi ¡ các bài t p đ t cháy -+ccceeseeeseseereeee /24 K TLU NVÀ KI NÑ NGH .c-cccccccrrrrrrrrrrrrree 26 Tài lí u tham kh o s- 55+ sstereterterrrtererrrrrrrrrrrrrrrrrrree 28 30 Giáo viên: Nguy n Ái Nhân giáo viênhóa Tr ngPTTH Lê Doãn Nhã

Định dạng
Số trang	31
Dung lượng	5,17 MB

Tài liệu Luận văn: Hình thành tư duy khái quát hóa một số dạng bài tập hóa học cho học sinh, ứng dụng để giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học doc

PH NII-K TLU NVÀ KIN NGH