bai tap ve khu kim loai bang co h 46591

Kim loại + HNO 3 tạo hỗn hợp sản phẩm khử: Câu 1. Hòa tan hoàn toàn 16,2 gam một kim loại hóa trị chưa rõ bằng dung dịch HNO 3 được 5,6 lít (đktc) hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm NO và N 2 . Kim loại đã cho là : A. Cr B. Fe C. Al D. Mg Câu 2. Hòa tan 1,68 gam kim loại M trong HNO 3 loãng, dư thì thu được 0,02 mol NO ; 0,01 mol N 2 O. Kim loại M là A. Al B. Fe C. Mg D. Zn Câu 3. Cho a gam oxit sắt từ vào dung dịch HNO 3 dư thu được hỗn hợp sản phẩm khử gồm 0,02 mol NO và 0,01 mol N 2 O. a là : A. 27,45 gam B. 32,48 gam C. 35,7 gam D. 36,3 gam Câu 4. Những kim loại nào sau đây không tác dụng với HNO 3 đặc nguội nhưng tác dụng với dung dịch axít HCl : A. Cu , Zn B. Al , Fe C. Al , Zn D. Fe , Zn Câu 5. Hoà tan hoàn toàn m gam Cu trong dung dịch HNO 3 thu được 1,12 lít hỗn hợp khí NO và NO 2 (đktc) có tỉ khối hơi đối với H 2 là 16,6. Giá trị của m là A. 8,32. B. 3,90. C. 4,16. D. 6,40. Câu 6. Hòa tan hoàn toàn 12,8 gam Cu trong dung dịch HNO 3 thu được V lít hổn hợp khí X ( đktc ) gồm NO 2 và NO . Biết tỷ khối của X so với H 2 là 19 . Vậy V lít bằng : A. 4,48lít B. 2,24lít C. 3,36lít D. 6,72lít Câu 7. Hoà tan 8,32g Cu vào 3 lít dung dịch HNO 3 (vừa đủ) được 4,928 lít hỗn hợp NO, NO 2 (đktc). Tính khối lượng 1 lít hỗn hợp NO, NO 2 ở đktc và C M dung dịch HNO 3 A. 1,99g; 0,16M B. 1,74g; 0,18M C. 2,14,; 0,15M D. 2,12g; 0,14M Câu 8. Cho m gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO 3 thu được 8,96 lít hỗn hợp NO và NO 2 có khối lượng 15,2 gam. Giá trị của m là A. 25,6 g. B. 16,0 g. C. 19,2 g. D. 12,8 g. Câu 9. Cho m (g) Cu tác dụng hết với dd HNO 3 thu được 1,12 lít ( đktc) hh khí NO và NO 2 có tỷ khối so với H 2 là 16,6. Giá trị của m là: A. 3,9g B. 4,16g C. 2,38g D. 2. 08g Câu 10. Hoà tan hoàn toàn 45,9g kim loại R bằng dung dịch HNO 3loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N 2 O và 0,9mol NO. Hỏi R là kim loại nào: A. Na B. Zn C. Mg D. Al Câu 11. Hoà tan hoàn toàn 24,3g Al vào dung dịch HNO 3 loãng dư thu được V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và N 2 O có tỷ khối hơi so với H 2 là 20,25. Giá trị của V là A. 6,72. B. 2,24. C. 8,96. D. 11,20. Câu 12. Hoà tan hoàn toàn 5,94g kim loại R trong dung dịch HNO 3 loãng thu được 2,688lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N 2 O có tỷ khối so với H 2 là 18,5. Kim loại R là: A. Fe. B. Cu. C. Mg. D. Al. Câu 13. Cho a gam Al phản ứng hết với axít HNO 3 thu được 8,96lít ( đktc ) hổn hợp khí NO và N 2 O có tỷ khối hơi so với hydro bằng 16,75. Vậy khối lượng a gam là : A. 17,5 B. 13,5 C. 15,3 D. Có kết quả khác Câu 14. Hòa tan hết 10,8 gam Al trong dung dịch axít HNO 3 thu được hổn hợp A gồm NO và NO 2 có tỷ khối hơi so với H 2 là 19. Thể tích mỗi khí trong hổn hợp A ( đktc ) là : A. Cùng 5,72lít B. Cùng 6,72 lít C. 3,36lít và 6,72lít D. 7 lít và 4 lít Câu 15. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO 3 rất loãng thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol N 2 O và 0,01 mol NO (không có sản phẩm NH 4 NO 3 ). Giá trị của m là: A. 1,35 g. B. 0,81 g. C. 1,92 g. D. 1,08 g. Câu 16. Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dd HNO 3 thấy tạo ra 44,8 lit hỗn hợp 3 khí NO, N 2 O, N 2 có tỉ lệ mol lần lượt là 1:2:2. Giá trị m là? A. 75,6 g B. Kết quả khác C. 140,4 g D. 155,8 g Câu 17. Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N 2 O và N 2 . Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H 2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 38,34. B. 34,08. C. 106,38. D. 97,98. Câu 18. Chia hỗn hợp gồm 2 kim loại X, Y có hoá trị không đổi thành 2 phần bằng nhau: + Phần 1: Hoà tan hoàn toàn trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl và H 2 SO 4 thu được 3,36 lít H 2 (ở đktc). + Phần 2: Hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 thu được V lít NO duy nhất (ở đktc). Giá trị của V là A. Onthionline.net KHỬ KIM LOẠI BẰNG CO, H2 Bài 1: Cho V lít hỗn hợp khí đktc gồm CO H phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, MgO, FeO nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,560 B 0,448 C 0,112 D 0,224 Bài 2: Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp X gồm CuO, FeO, Fe 3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dung vừa đủ 8,4 lít khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn Y thu sau phản ứng A 39gam B 51gam C 24gam D 42gam Bài 3: Trong bình kín chứa 0,5mol CO m gam X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3 Đun nóng phản ứng xảy hoàn toàn, khí bình có tỉ khối so với khí CO ban đầu 1,457 Giá trị m A 16,8 B 21,5 C 22,8 D 23,2 Bài 4: Cho 4,48 lít khí CO đktc từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 8gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với H2 bầng 20 Công thức oxit sắt thành phần phần trăm theo thể tích khí CO2 hõn hợp khí sau phản ứng A FeO; 75% B Fe2O3 ; 75% C Fe2O3 ; 65% D Fe3O4 ; 75% Bài 5: Cho 16,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, FeCO3 vào ống sứ nung nóng dẫn từ từ 0,2 mol hỗn hợp khí Y gồm CO H (dY/H2= 4,25) qua ống Khí thoá hấp thụ vào dung dịch Ca(OH) dư thấy có gam kết tủa 0,06mol khí Z (dZ/H2= 7,5) Thành phần % số mol Fe2O3 X (biết phản ứng xảy hoàn toàn) A 16,67 B 27,77 C 55,56 D 35,80 Bài 6: Cho khí CO qua ống sứ đựng 0,04mol hỗn hợp X gồm FeO Fe 2O3 đun nóng Sau kết thúc thí nghiệm 4,784 gam hỗn hợp chất rắn Y Khí khỏi ống hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) dư thu 0,046mol kết tủa Tỉ lệ số mol FeO Fe2O3 X A 1:1 B 1:2 C 1:3 D 2:3 Bài 7: Cho luồng khí CO vừa đủ qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nhiệt độ cao, 6,72 gam hỗn hợp X gồm chất rắn Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp vào dung dịch HNO3 dư thu 0,02mol NO sản phẩm khử Giá trị m A 3,6 B 8,2 C 7,2 D 6,8 Bài 8: Cho dòng khí CO vừa đủ qua ống sứ đựng 0,12 mol hỗn hợp X gồm FeO Fe2O3 nung nóng, thu 14,352 gam hỗn hợp rắn Y 0,138mol CO Hoà tan hết Y vào dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO(sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,224 B 0,672 C 2,285 D 6,857 Bài 9: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sauk hi phản ứng xảy hoàn toàn thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn X phản ứng với HCl dư thấy thoát V lít khí H2 đktc Giá trị V Onthionline.net A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Bài 10: Trộn 0,81 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe 2O3 CuO đốt nóng điều kiện không khí hỗn hợp X Hoà tan hoàn toand X dung dịch HNO3 đun nóng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,224 B 0,672 C 2,24 D 6,72 1 www.tuhoc.edu.vn htttp://tuhoc.edu.vn/blog 1 K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au Không 1 2 O 3 , ZnO, MgO A) Cu, Fe, Zn, MgO. B) Cu, Fe, ZnO, MgO. C) Cu, Fe, Zn, Mg. D) Cu, FeO, ZnO, MgO. 2 x O y (r) + yCO (k) xM (r) + yCO 2 (k) 2 không o t TOPPER. Chú ý VD1: 2 A H d 20. x O y . x O y (r) + yCO (k) xM (r) + yCO 2 (k) 2 A 8,96 n a b 0, 4 (mol) 22, 4 1 CO 2 (44) CO (28) M A = 40 a | 28 44 | 3 b | 40 44 | 1 2 , a = 0,3; b = 0,1. n = n A = 0,4 (mol) 1 2 2 www.tuhoc.edu.vn htttp://tuhoc.edu.vn/blog VD2: 2 x O y . x O y + yCO xFe + yCO 2 (*) Fe x O y 2 n = a + b = 4, 48 0,2 (mol) 22, 4 a 3 b 1 1 2 , a = 0,15; b = 0,05. 1 2 Fe oxit CO (ban ®Çu) hçn hîp khÝ Fe m m m m 5,6 (gam) n 0,1 (mol) 2 O 3 . 2 Fe CO n x 0,1 2 n y 0,15 3 2 A) Fe 2 O 3 . B) Fe 3 O 4 . C) FeO. D) 3 Cho 32,48 gam oxit M x O y 2 x O y là A) CuO. B) FeO. C) Fe 3 O 4 . D) ZnO. 4 2 A) Fe 3 O 4 . B) CuO. C) Fe 2 O 3 . D) ZnO. 3 www.tuhoc.edu.vn htttp://tuhoc.edu.vn/blog Oxit CO CO 2 2 CO + O CO 2 2 CO (P¦) CO O n n n VD3: và Fe 3 O 4 O m n 0,02 (mol) 16 CO O n n 0,02 (mol) V 0, 448 (lÝt) 5 A) 28,8 gam. B) 24,0 gam. C) 31,2 gam. D) 21,9 gam. 6 A) 4,48 gam. B) 4,80 gam. C) 4,56 gam. D) 4,32 gam. 7 2 O 3 A) 0,8 gam. B) 8,3 gam. C) 2,0 gam. D) 4,0 gam. 8 3 O 4 và 2 A) 3,12. B) 3,92. C) 3,22. D) 4,20. 4 www.tuhoc.edu.vn htttp://tuhoc.edu.vn/blog 2 O CO 2 H 2 + O H 2 O 2 3 O 4 là A) 0,448. B) 0,112. C) 0,224. D) 0,560. A 2 A) 2,016. B) 0,504. C) 1,624. D) 2,192. B 2 O 3 A) 1,00. B) 0,60. C) 0,55. D) 0,40. C 2 O 3 A) 1,0. B) 0,5. C) 1,6. D) 0,8. D 2 O 3 2 3 A) 2,24. B) 4,48. C) 6,72. D) 3,36. E 2 O 3 nung nóng. 3 A) 6,80. B) 6,72. C) 8,80. D) 7,44. 5 www.tuhoc.edu.vn htttp://tuhoc.edu.vn/blog Câu 1 A 2 A 3 C 4 C 5 B 6 A 7 D Câu 8 A 9 A A A B C C A D A E D 1 K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au Không 2O3, A) Cu, Fe, Zn, MgO C) Cu, Fe, Zn, Mg ZnO, MgO B) Cu, Fe, ZnO, MgO D) Cu, FeO, ZnO, MgO xOy Chú ý (r) + yCO (k) to xM (r) + yCO2 (k) không VD1: dA 20 H2 xOy xO y (r) + yCO (k) xM (r) + yCO2 (k) nA a b 8, 96 22, 0, (mol) CO2 (44) MA = 40 CO (28) , a b | 28 44 | | 40 44 | a = 0,3; b = 0,1 n = nA = 0,4 (mol) VD2: xOy xO y + yCO xFe + yCO2 (*) FexOy n 4, 48 22, =a+b= a b , mFe moxit 0, (mol) 1 a = 0,15; b = 0,05 mCO (ban ®Çu) nFe nCO mhçn hîp khÝ x y 5, (gam) 0,1 0,15 nFe 0,1 (mol) 2O3 A) Fe2O3 C) FeO B) Fe3O4 D) Cho 32,48 gam oxit MxOy xOy A) CuO B) FeO C) Fe3O4 D) ZnO A) Fe3O4 B) CuO C) Fe2O3 D) ZnO Oxit CO CO2 CO + O nCO (P¦) CO2 nCO2 nO VD3: Fe3O4 nO nCO nO 0, 02 (mol) V m 16 0, 02 (mol) 0, 448 (lÝt) A) 28,8 gam C) 31,2 gam B) 24,0 gam D) 21,9 gam A) 4,48 gam C) 4,56 gam B) 4,80 gam D) 4,32 gam 2O3 A) 0,8 gam C) 2,0 gam B) 8,3 gam D) 4,0 gam 3O4 A) 3,12 B) 3,92 C) 3,22 D) 4,20 CO2 H2O O H2 + O 2 3O4 A) 0,448 B) 0,112 C) 0,224 D) 0,560 A A) 2,016 B) 0,504 C) 1,624 D) 2,192 B 2O3 A) 1,00 B) 0,60 C) 0,55 D) 0,40 C 2O3 A) 1,0 B) 0,5 C) 1,6 D D) 0,8 2O3 A) 2,24 B) 4,48 C) 6,72 D) 3,36 E 2O3 nung nóng A) 6,80 B) 6,72 C) 8,80 D) 7,44 Câu A Câu A A A C A A C B C B C A A D A D E D MỘT SỐ BÀI TẬP ĐIỀU CHẾ KIM LỌAI BẰNG PHƯƠNG PHÁP THỦY LUYỆN, NHIỆT LUYỆN VÀ ĐIỆN PHÂN A-ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI BẰNG PHƯƠNG PHÁP THỦY LUYỆN I-LÝ THUYẾT: 1- Ngun tắc điều chế kim lọai phương pháp thủy luyện Dùng kim lọai có tính khử mạnh để khủ ion dưong kim lọai khác khỏi dung dịch muối chúng 2- Xét phản ứng: nA + mBn+ → n Am+ + mB Trong A, B kim lọai • Điều kiện để có phản ứng trên: - A đứng trước B dãy điện hóa, A khơng tác dụng với nước nhiệt độ thường - Muối B tan dung dịch • Nhận xét: -Trường hợp 1: Nếu khối lượng kim lọai B sinh lớn kim lọai A phản ứng, thì: Khối lượng kim lọai tăng = mB↓- mA(pư) = khối lượng dd giảm sau phản ứng -Trường hợp 2: Nếu lượng kim lọai B sinh nhỏ kim lọai A phản ứng, thì: Khối lượng kim lọai gỉam = mA(pư) - mB↓ = khối lượng dd tăng sau phản ứng II-BÀI TẬP: Bài 1:Cho 3,24g bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch A chứa muối XCl tạo thành dung dịch B Khối lượng dung dịch B giảm 8,28 gam so với dung dịch A Cơng thức muối XCl2 là: A.CuCl2 B.CrCl2 C.FeCl2 D.NiCl2 Trả lời: ptpư: mol 2Al + 3XCl2 → 2AlCl3 + 0,12 3X 0,18 Khối lượng dd giảm = Khối lượng kim lọai tăng = 0,12X – 3,24 = 8,28 ⇒ X = 64 Vậy cơng thức muối là: CuCl2 Bài 2: Nhúng kim lọai M hóa trị II vào dung dịch CuSO dư Sau phản ứng kết thúc lấy kim lọai thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác kim lọai nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 sau phản ứng xong khối lượng kim lọai tăng lên 7,1% Giả thiết kim lọai Cu Pb sinh đếu bám hết vào M Kim lọai M là: A.Pb B.Cd C.Ni D.Zn Trả lời: Có pư: M + Cu2+ → M2+ + Cu mol x M + Pb2+ → M2+ + Pb mol x (1) x (2) x Đặt a (g)là khối lượng kim lọai ban đầu (1)⇒ Khối lượng kim lọai giảm = ( M-64)x = 0,05a : 100 (2)⇒ Khối lượng kim lọai tăng = ( 207-M)x = 7,1a : 100 Từ (1) (2): Giải tìm M = 65 Vậy M Zn Bài 3: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 m2 : A.8,10 5,43 B.1,08 5,43 C.0,54 5,16 D.1,08 5,16 Trả lời : 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu mol : 0,02 Al mol : 0,01 0,03 + 3Ag+ → 0,03 Al3+ + 3Ag (2) 0,03 Sau phản ứng (1) (2) có Al dư : Al + 3H+ → Al3+ + 3/2H2 mol : 0,01 (1) 0,03 (3) 0,015 m1 = 27.( 0,02 + 0,01 + 0,01) = 10,8 g m2 = mCu + mAg + mAl ( dư) = 64.0,03 + 108.0,03 + 27 0,01 = 5,43 g Vậy m1= 10,8g m2 = 5,43 g B-ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI BẰNG PHƯƠNG PHÁP NHIỆT LUYỆN I-LÍ THUYẾT: 1- Ngun tắc: Dùng chất khử H2, C , CO, Al để khử ion kim lọai khỏi oxit chúng nhiệt độ cao 2-Chú ý: - Phương pháp điều chế kim lọai sau nhơm - Nếu chất ban đầu khơng phải oxit kim lọai mà hợp chất khác chứa kim lọai, để đ/c kim lọai thiết phải điều chế oxit kim lọai từ chất cho sau thực ngun tắc nêu Ví dụ: - Đ/C Cu từ Cu(OH)2 theo q trình sau: toc Cu(OH)2 → CuO + H2O toc CuO + H2 → Cu + H2O - Đ/C Fe từ FeCO3 theo q trình sau: toc 2FeCO3 + 1/2O2 → Fe2O3 + 2CO2 toc Fe2O3 + 3CO → Fe + 3CO2 II-BÀI TẬP: 1-Lọai tập vận dụng : Các chất khử C, CO, H2, Al khử kim lọai đứng sau Al dãy điện hóa Để làm lọai tập học sinh phải thuộc dãy điện hóa ý‎ kim lọai Al khơng bị khử khỏi Al2O3 chất khử Bài 1: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A.Cu, Fe, Zn, Mg B.Cu, Fe, ZnO, MgO C.Cu, FeO, ZnO, MgO D.Cu, Fe, Zn, MgO Trả lời: Các kim lọai thành phần oxit cho có Mg kim lọai đứng trước Al nên MgO khơng bị khử, oxit lại bị khử hòan tòan thành kim lọai tương ứng H2 cho dư Chọn phương án D Bài 2: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 www.tuhoc.edu.vn K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au Không 2O3, A) Cu, Fe, Zn, MgO C) Cu, Fe, Zn, Mg ZnO, MgO B) Cu, Fe, ZnO, MgO D) Cu, FeO, ZnO, MgO xOy TOPPER Chú ý (r) + yCO (k) to xM (r) + yCO2 (k) không VD1: dA 20 H2 xOy xO y (r) + yCO (k) xM (r) + yCO2 (k) nA a b 8, 96 22, 0, (mol) CO2 (44) MA = 40 CO (28) , a b | 28 44 | | 40 44 | a = 0,3; b = 0,1 htttp://tuhoc.edu.vn/blog n = nA = 0,4 (mol) www.tuhoc.edu.vn VD2: xOy xO y + yCO xFe + yCO2 (*) FexOy n 4, 48 22, =a+b= a b , mFe moxit 0, (mol) 1 a = 0,15; b = 0,05 mCO (ban ®Çu) nFe nCO mhçn hîp khÝ x y 5, (gam) 0,1 0,15 nFe 0,1 (mol) 2O3 A) Fe2O3 C) FeO B) Fe3O4 D) Cho 32,48 gam oxit MxOy xOy A) CuO B) FeO C) Fe3O4 D) ZnO htttp://tuhoc.edu.vn/blog A) Fe3O4 B) CuO C) Fe2O3 D) ZnO www.tuhoc.edu.vn Oxit CO CO2 CO + O nCO (P¦) CO2 nCO nO VD3: Fe3O4 nO nCO nO 0, 02 (mol) V m 16 0, 02 (mol) 0, 448 (lÝt) A) 28,8 gam C) 31,2 gam B) 24,0 gam D) 21,9 gam A) 4,48 gam C) 4,56 gam B) 4,80 gam D) 4,32 gam 2O3 A) 0,8 gam C) 2,0 gam B) 8,3 gam D) 4,0 gam 3O4 htttp://tuhoc.edu.vn/blog A) 3,12 B) 3,92 C) 3,22 D) 4,20 www.tuhoc.edu.vn CO2 H2O O H2 + O 2 3O4 A) 0,448 B) 0,112 C) 0,224 D) 0,560 A A) 2,016 B) 0,504 C) 1,624 D) 2,192 B 2O3 A) 1,00 B) 0,60 C) 0,55 D) 0,40 C 2O3 A) 1,0 B) 0,5 C) 1,6 D D) 0,8 2O3 A) 2,24 B) 4,48 C) 6,72 D) 3,36 E 2O3 nung nóng htttp://tuhoc.edu.vn/blog A) 6,80 B) 6,72 C) 8,80 D) 7,44 www.tuhoc.edu.vn Câu Câu A A A A C A A C B C B C A A D A D E D htttp://tuhoc.edu.vn/blog ...Onthionline.net A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Bài 10: Trộn 0,81 gam bột Al với h n h p bột Fe 2O3 CuO đốt nóng điều kiện không khí h n h p X Hoà tan hoàn toand X dung dịch HNO3 đun nóng thu V... điều kiện không khí h n h p X Hoà tan hoàn toand X dung dịch HNO3 đun nóng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,224 B 0,672 C 2,24 D 6,72