Tóm tắt kiến thức chương Giải 1, 2, 3, 4, 5, 6, trang 69 SGK hóa 9: Luyện tập chương Kim Loại – Giải tập ôn tập chương A Tóm tắt kiến thức chương hóa học Kim Loại 1.Tính chất hoá học kim loại – Dãy hoạt động hoá học kim loại: – Hãy lấy thí dụ cho trường hợp kim loại tác dụng với chất sau viết phương trình hoá học minh học + Tác dụng với phi kim + Tác dụng với nước + Tác dụng với dung dịch axit + Tác dụng với dung dịch muối Tính chất hoá học kim loại nhôm sắt có giống khác ? – Tính chất hoá học giống + Nhôm, sắt có tính chất hoá học kim loại + Nhôm, sắt không phản ứng với HN03 đặc, nguội H2S04 đặc, nguội – Tính chất hoá học khác + Nhôm có phản ứng với kiềm + Khi tham gia phản ứng, nhôm tạo thành hợp chất nhôm có hoá trị (III), sắt tạo thành hợp chất, sắt có hoá trị (II) (III) Hợp kim sắt: thành phần, tính chất sản xuất gang, thép 4 Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn – Thế ăn mòn kim loại – Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại -Những biện pháp để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Hãy lấy ví dụ minh họa Bài trước: Giải 1,2,3,4,5 trang 67 SGK Hóa 9: Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn A Đáp án giải Luyện tập chương hóa học – Kim Loại sách giáo khoa trang 69 Bài trang 69 SGK Hóa – Luyện tập ôn tập chương Hãy viết hai phương trình hoá học trường hợp sau : a) Kim loại tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ b) Kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muối c) Kim loại tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối giải phóng khí hiđro d) Kim loại tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối kim loại Hướng dẫn giải 1: a) Kim loại tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ 4Na + O2 → 2Na2O 2Cu + O2 t0 → 2CuO b)Kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muối 2Fe + 3Cl2 t0 → 2FeCl3 2Al + 3S t0 → Al2S3 c) Kim loại tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối giải phóng khí hiđro Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ d)Kim loại tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối kim loại Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2 Bài trang 69 SGK Hóa – Luyện tập ôn tập chương Hãy xét xem cặp chất sau đây, cặp chất có phản ứng ? Không có phản ứng ? a) Al khí Cl2 ; c) Fe H2SO4 đặc, nguội; b) Al HNO3 đặc, nguội; d) Fe dung dịch Cu(NO3)2 Viết phương trình hoá học (nếu có) Hướng dẫn giải 2: Những cặp chất có phản ứng:a) Al khí Cl2 ; d) Fe dung dịch Cu(NO3)2 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2 Bài trang 69 SGK Hóa – Luyện tập ôn tập chương Có kim loại: A, B, C, D đứng sau Mg dãy hoạt động hoá học Biết : a) A B tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí hiđro b) C D phản ứng với dung dịch HCl c) B tác dụng với dung dịch muối A giải phóng A d) D tác dụng với dung dịch muối C giải phóng C Hãy xác định thứ tự xếp sau (theo chiều hoạt động hoá học giảm dần): A) B, D, C, A; b) D, A, B, C ; c) B, A, D, C ; d) A, B, C, D ; e) C, B, D, A Hướng dẫn giải 3: В tác dụng với muối A, suy в hoạt động hóa học mạnh A D tác dụng với muối C, suy D hoạt động hóa học mạnh C В, A đứng trước H, D, С đứng sau H Dãy kim loại xếp từ trái, sang phải theo chiều hoạt động hóa học giảm dần là: В A D С Bài trang 69 SGK Hóa – Luyện tập ôn tập chương Viết phương trình hoá học biểu diễn chuyển đổi sau : Đáp án hướng dẫn giải 4: а) (1) 4Al + 3O2 t0 → 2Al2O3 (2) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (3) AlCl3 + 3NaOH (vừa đủ) → 3NaCl + Al (OH)3 (4) 2Al(OH)3 t0 → Al2O3+ ЗН2О (5) 2Al2O3 dpnc → 4Al + 3O2 (6) 2Al + 3Cl2 t0 →2AlCl3 b) (1) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2) FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2 (3) Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O c) (1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (2) FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3 (3) 2Fe(OH)3 → Fe203 + 3H2O (4) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 (5) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 Bài trang 69 SGK Hóa – Luyện tập ôn tập chương Cho 9,2 gam kim loại A phản ứng với khí clo dư tạo thành 23,4 gam muối Hãy xác định kim loại A, biết A có hoá trị I Đáp án hướng dẫn giải 5: Gọi khối lượng mol kim loại A M(g) PTHH: 2A +Cl2 -> 2ACl 2M gam 2(M+35,5) gam 9,2 gam 23,4 gam ⇔46,8M = 2(M+35,5).9,2 ⇔46,8M = 18,4M + 653,2 ⇔28,4M = 653,2 ⇔M = 23 Vậy kim loại A Na Bài trang 69 SGK Hóa – Luyện tập ôn tập chương Ngâm sắt có khối lượng 2,5 gam 25 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng 1,12 g/ml Sau thời gian phản ứng, người ta lấy sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô cân nặng 2,58 gam a) Hãy viết phương trình hoá học b) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng Đáp án hướng dẫn giải 6: * Nhận xét: “sau thời gian phản ứng”, suy CuSO4 dư Gọi số mol Fe phản ứng x mol a) Phương trình hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu mol Fe phản ứng khối lượng sắt tăng: 64-56 = gam x mol Fe → 2,58 -2,5 = 0,08 gam ⇒ x = 0,01 mol b) Số mol CuSO4 ban đầu Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan FeSO4 0,01 mol CuSO4 dư 0,01625 mol Khối lượng dung dịch: Bài trang 69 SGK Hóa – Luyện tập ôn tập chương Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm sắt tác dụng với dung dịch H2S04 loãng, dư Sau phản ứng thu 0,56 lít khí đktc a) Viết phương trình hoá học b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hổn hợp ban đầu Đáp án hướng dẫn giải 7: Số mol khí H2 = 0,56/22,4 = 0,025 mol Gọi x, у số mol Al, Fe Phương trình hóa học: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 p.ư : x (mol) → 1,5x (mol) Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 y —> y (mol) Theo khối lượng hỗn hợp mol H2 ta có hệ phương trình: Giải hệ pt ta có: x = y = 0,01 = nAl = nFe Bài tiếp: Giải ôn tập học kì hóa 9: Bài 1,2,3,4,5, 6,7,8,9, 10 trang 71, 72 SGK Hóa học ... trước: Giải 1 ,2, 3,4,5 trang 67 SGK Hóa 9: Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn A Đáp án giải Luyện tập chương hóa học – Kim Loại sách giáo khoa trang 69 Bài trang 69 SGK Hóa – Luyện tập. .. mol kim loại A M(g) PTHH: 2A +Cl2 -> 2ACl 2M gam 2( M+35,5) gam 9 ,2 gam 23 ,4 gam ⇔46,8M = 2( M+35,5).9 ,2 ⇔46,8M = 18,4M + 653 ,2 28 ,4M = 653 ,2 ⇔M = 23 Vậy kim loại A Na Bài trang 69 SGK Hóa – Luyện. .. SO2 + 2H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ d )Kim loại tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối kim loại Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3 )2 Bài trang 69 SGK Hóa – Luyện tập ôn tập chương