Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 16 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
16
Dung lượng
642 KB
Nội dung
Giáo viên thực Hiện:Nhal Tem Giáo viên thực Hiện:Nhal Tem Trường THCS Liêng Srônh-ĐamRông-Lâm Trường THCS Liêng Srônh-ĐamRông-Lâm Đồng Đồng Bàitập 1 A. Hãy điền công thức hóa học phù hợp vào chổ trống và viết PTHH cho mỗi trường hợp sau: 1. ………+ O 2 ----> Fe 3 O 4 . 2. ………+ Cl 2 ----> NaCl. 3. Na + ……. ----> NaOH + H 2 4. Fe + ……. ----> FeCl 2 + H 2 5. Al + …… ----> Al(NO 3 ) 3 + Cu Tiết 28: LUYỆNTẬPCHƯƠNG2:KIMLOẠI I. Kiến thức cần nhớ: Bàitập 1 B. Qua bàitập này, em nhớ lại kiến thức gì về tính chất hóa học của kimloại ? 4. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 5. 2Al + 3Cu(NO 3 ) 2 2Al(NO 3 ) 3 +3Cu 1. 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 t o Tiết 28: LUYỆNTẬPCHƯƠNG2:KIMLOẠI 2. 2Na + Cl 2 2NaCl t o I. Kiến thức cần nhớ: 1. Tính chất hóa học của kim loại. 1. Tác dụng với phi kim: * Với O 2 oxit. * Với phi kim khác muối 2. Tác dụng với nước 3. Tác dụng với dd axit. 4. Tác dụng với dd muối. A. Hãy điền công thức hóa học phù hợp vào chổ trống và viết PTHH cho mỗi trường hợp sau: 3. 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 Bàitập 2 (bài 3/SGK/69) Có 4 kimloại A,B,C,D đứng sau Mg trong dãy HĐHH. Biết rằng: - A và B tác dụng với dd HCl giải phóng khí H 2 . - C và D không phản ứng với dd HCl. - B tác dụng với dd muối của A và giải phóng A. - D tác dụng với dd muối của C và giải phóng C. Hãy xác định thứ tự sắp xếp nào sau đây là đúng (theo chiều hoạt động hóa học giảm dần: a. B,D,C,A b. D,A,B,C. c. B, A, D,C d. A,B,C,D e. C,B,D,A Tiết 28: LUYỆNTẬPCHƯƠNG2:KIMLOẠI I. Kiến thức cần nhớ: 1. Tính chất hóa học của kim loại. 1. Tác dụng với phi kim: * Với O 2 oxit. * Với phi kim khác muối 2. Tác dụng với nước. 3. Tác dụng với dd axit. 4. Tác dụng với dd muối. * Dãy hoạt động hóa học của kim loại: K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H), Cu, Ag, Au. => A,B đứng trước H => C,D đứng sau H => B đứng trước A => D đứng trước C Tiết 28: LUYỆNTẬPCHƯƠNG2:KIMLOẠI I. Kiến thức cần nhớ: 1. Tính chất hóa học của kim loại. - Tác dụng với phi kim. - Tác dụng với nước. - Tác dụng với dd axit. - Tác dụng với dd muối. Hãy hoàn thành bảng sau: 2. Tính chất hóa học của nhôm và sắt có gì giống và khác nhau ? K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H), Cu, Ag, Au. Nhôm Nhôm Sắt Sắt Giống Giống Khác Khác nhau nhau -Nhôm có phản ứng với kiềm . - Khi tham gia phản ứng, nhôm tạo thành hợp chất trong đó nhôm chỉ có hóa trị ( III ) . - Sắt không phản ứng với kiềm . - Còn sắt tạo thành hợp chất, trong đó sắt có hóa trị ( II ) hoặc ( III ). -Nhôm, sắt có những tính chất hóa học của kim loại. - Nhôm, sắt đều không phản ứng với HNO 3 đặc, nguội và H 2 SO 4 đặc nguội. Tiết 28: LUYỆNTẬPCHƯƠNG2:KIMLOẠI I. Kiến thức cần nhớ: 1. Tính chất hóa học của kim loại. - Tác dụng với phi kim. - Tác dụng với nước. - Tác dụng với dd axit. - Tác dụng với dd muối. 2. Tính chất hóa học của nhôm và sắt có gì giống và khác nhau ? Giống Giống nhau nhau Khác Khác nhau nhau - Al, Fe đều có tính chất hóa học của kim loại. - Đều không phản ứng với HNO 3 đặc, nguội và H 2 SO 4 đặc, nguội. - Al có phản ứng với kiềm. - Khi tham gia phản ứng tạo hợp chất Al chỉ có hóa trị III, còn sắt tạo thành hợp chất trong đó Fe có hóa trị (II) hoặc (III). Al hoạt động hóa học mạnh hơn Fe. K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H), Cu, Ag, Au. Bàitập 3: (Bài 2 trang 69 SGK) Hãy xét xem các cặp chất sau đây, cặp chất nào có phản ứng? không có phản ứng? a) Nhiệt liệt chào mừng quý thầy cô dự lớp 9A TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIMLOẠI o t 3Fe + 2O → Fe 3O o t 2Na + Cl → 2NaCl VD : Zn + H 2SO 4l→ ZnSO + H ↑ TN1 : Cu + 2AgNO → Cu(NO )2 + 2Ag ↓ TN2 : Fe + CuSO → FeSO + Cu ↓ Bài 1: Dãy kimloại sau xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần? A K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe B Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn C Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K D Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe Bài2: Chọn đáp án đứng trước câu trả lời 1.Những kimloại tác dụng với nước nhiệt độ thường là: A Zn, Ag C Mg, Au D Na, K B Fe, Cu 2.Những kimloại tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 (loãng) dung dịch CuSO4 là: A Fe, Cu B Zn, Fe C Ag, Zn D Cu, Ag TIẾT 29: LUYỆNTẬPCHƯƠNG II: KIMLOẠI I Kiến thức cần nhớ: Tính chất hóa học kimloại Tính chất hóa học nhôm sắt có giống khác ? Giống - Al, Fe có tính chất hóa học kimloại - Đều không phản ứng với HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội Khác BÀITẬP : I Kiến thức cần nhớ: Tính chất hóa học nhôm sắt có giống khác ? Giống - Al, Fe có tính chất hóa học kimloại - Đều không phản ứng với HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội Khác - Al có phản ứng với dd kiềm Để phân biệt kimloại nhôm sắt ta dùng hóa chất sau đây: a.Dd NaCl b.HNO3 đặc, nguội c c.Dd NaOH d.Dd H2SO4loãng 2Al + 3Cl2 … 2AlCl3 - Khi tham gia phản ứng, nhôm 2AlCl3 tạo thành hợp chất nhôm 2Al + 6HCl …… +3H t có hóa trị III, sắt tạo thành 2FeCl3 2Fe + 3Cl …… hợp chất, sắt có hóa trị (II) (III) FeCl+2 H2 Fe + 2HCl …… t0 TIẾT 29: LUYỆNTẬPCHƯƠNG II: KIMLOẠI I Kiến thức cần nhớ Tính chất hóa học kimloại Tính chất hóa học nhôm sắt có giống khác ? Hợp kim sắt: thành phần, tính chất sản xuất gang, thép GANG Thành phần Hàm lượng cacbon 2-5% Giòn, không rèn, không Tính chất dát mỏng Sản xuất -Trong lò cao -Nguyên tắc: Dùng CO khử oxit sắt t0cao t0 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe THÉP Hàm lượng cacbon FeSO4 + Cu Trờng THCS Thị trấn Năm học 2010 2011 Ng y so n:28/11/2010 Ng y gi ng:1/12/2010 Tit 28. B i 22Luyệntập chơng 2:Kimloại I/ Mục tiêu 1. Kiến thức : - HS đợc ôn tập, hệ thống lại các k/thức cơ bản. So sánh đợc t/c của nhôm với sắt và so sánh với t/c chung của KL. 2. Kỹ năng : - Biết vận dụng ý nghĩa của dãy HĐHH của KL để xét và viết các PTHH. Vận dụng để làm các b/tập định tính và định lợng. 3. Thái độ: - yêu môn học II/ Chuẩn bị 1. GV: Những tấm bìa về t/c, t/phần, ứng dụng của gang và thép để ghép vào bảng trống 2. HS: Ôn tập các k/thức có trong chơng III/ Ph ơng pháp - Tổng kết ,khái quát hoá IV/ Tiến trình bài dạy 1. n nh l p ( 1phút) - Kim tra s s 2. Kiểm tra bài cũ (phút) 3. B i m i (42 phút) a) Gii thiu b i b) Phát triển bài Hoạt động của giáo viên và học sinh Ni dung b i Hoạt động 1: (17 phút) HS nhắc lại các t/c hh của KL; viết PTHH minh họa cho các t/c. HS viết dãy h/động hh của một số KL Nêu ý nghĩa của dãy HĐHH của KL I. Kiến thức cần nhớ 1. Tính chất hóa học của kimloại - Kimloại t/d với PK: Cl 2 , O 2 , S. - KL t/d với nớc. - KL t/d với d/d a xit - KL t/d với muối * Dãy HĐHH của một số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au - ý nghĩa của dãy HĐHH của KL: SGK-54 Giáo viên Đỗ Thị Vân Hóa học 9 1 Trờng THCS Thị trấn Năm học 2010 2011 HS thảo luận nhóm để: - So sánh đợc t/c hh của nhôm và sắt. - Viết đợc các PTPƯ minh họa GV thống nhất ý kiến của các nhóm HS GV gắn lên bảng s/sánh về t/phần, t/c và s/x gang và thép T68 dạng trống HS chọn những tấm bìa dán vào bảng cho phù hợp HS trả lời câu hỏi: - Thế nào là sự ăn mòn KL? - Những yếu tố ảnh hởng đến sự ăn mòn KL? - Tại sao phải bảo vệ KL ko bị ăn mòn? - Những biện pháp bảo vệ KL ko bị ăn mòn? Hãy lấy VD minh họa 2. Tính chất hóa học của kimloại nhôm và sắt có gì giống và khác nhau? a) T/c hh giống nhau: -Nhôm, sắt có những t/c hh của KL. - Nhôm, sắt đều ko t/d với HNO 3 đặc nguội và H 2 SO 4 đặc nguội . b) T/c hh khác nhau: - Nhôm có p/ với kiềm, còn sắt thì ko t/d với kiềm. - Trong các hợp chất, nhôm chỉ có hóa trị III, còn sắt có cả 2 hóa trị II và III 3. Hợp kim của sắtThành phần, t/c và s/x gang, thép SGK-68 4. Sự ăn mòn KL và bảo vệ Kl khỏi bị ăn mòn SGK-65,66 *Hoạt động 2: (25 phút) HS làm bàiluyệntập 1, một em lên bảng làm các em khác n/x 1) Fe + 2HCl -> FeCl 2 + H 2 2) FeCl 2 + 3KOH -> Fe(OH) 3 + 3KCl 3) Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 -> Fe SO 4 + 2H 2 O 4) 2Fe + 3Cl 2 to 2FeCl 3 5) FeCl 3 + 3KOH -> Fe(OH) 3 + 3KCl 6) 2Fe(OH) 3 to Fe 2 O 3 + 3H 2 O 7) Fe 2 O 3 + 3H 2 to 2Fe + 3H 2 O 8) 3Fe + 2O 2 to Fe 3 O 4 HS làm bàitập vào vở a) Những KL t/d đợc với d/d HCl là: Fe, Al. II. Bàitập 1. Bàitập 1 Viết PTHH biểu diễn sự chuyển hóa sau đây Fe -> FeCl 2 -> Fe(OH) 2 -> Fe 3 O 4 FeCl 3 ->Fe(OH) 3 ->Fe 2 O 3 ->Fe- >Fe 3 O 4 Bàitập2: Có các KL Fe, Al, Cu, Ag. Hãy cho biết trong các KL trên, KL nào t/d đợc với: a) Dung dịch HCl b) Dung dịch NaOH c) Dung dịch Cu SO 4 d) Dung dịch AgNO 3 Giáo viên Đỗ Thị Vân Hóa học 9 2 Trờng THCS Thị trấn Năm học 2010 2011 Fe + 2HCl -> FeCl 2 + H 2 2Al + 6HCl -> 2AlCl 3 + 3H 2 b) Những KL t/d đợc với d/d NaOH là Al 2Al + 2NaOH + 2H 2 O -> 2NaAlO 2 + 3H 2 c) Những KL t/d đợc với d/d CuSO 4 là: Fe, Al. Fe + Cu SO 4 -> Fe SO 4 + Cu 2Al + 3Cu SO 4 -> Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu d) Những KL t/d đợc với d/d AgNO 3 là: Fe, Al, Cu. Al + 3AgNO 3 -> Al(NO 3 ) 3 + 3Ag Fe + 2AgNO 3 -> Fe(NO 3 ) 3 + 2Ag Cu + 2AgNO 3 -> Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag HS làm bàiluyệntập 3 Hòa tan 0,54 gam một K/loại R ( Có h/trị III trong hợp chất) bằng 50mld/d HCl 2M. Sau p/ thu đợc 0,672 lít khí( ở ĐKTC) a) Xác định K/loại R b) Tính nồng độ mol của d/d thu đợc sau p/. GV gọi HS làm từng bớc Tổ chức cho HS n/x bài Viết các PTPƯ xảy ra. Bàiluyệntập 3: a) 2R + 6HCl -> 2RCl 3 + 3H 2 n H2 = 0,672: 22,4 = 0,03 mol Theo PTPƯ n R LUYỆNTẬPCHƯƠNG II: KIMLOẠI I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - HS củng cố khái niệm về sự ăn mòn kim loại. - Ôn tập hệ thống lại các kiến thức cơ bản, so sánh được tính chất của nhôm với sắt và so sánh với tính chất chung của kim loại. 2. Kĩ năng : - Biết vận dụng dãy HĐHH của KL để xét và viết chính xác các PTPƯ. - Rèn kỹ năng làm các bàitập định tính và định lượng 3. Thái độ : - GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức tìm tòi nghiên cứu bộ môn. II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh : 1. Giáo viên : - Bảng phụ, phiếu học tập. 2. Học sinh : - Học bài làm bàitập + Đọc trước bài mới. III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : * Đặt vấn đề vào bài mới : (1p) Các em đã được học tất cả các kiến thức liên quan đến kim loại. Để nắm chắc hơn và hệ thống lại toàn bộ kiến thức hôm nay các em sẽ luyệntập 2. Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học G V G V ? HS Ghi đề bài lên bảng, yêu cầu các nhóm thảo luận, ghi ra giấy : Cho các kimloại sau: Na, K, Mg, Fe, Al, (H), Cu, Ag, Pb, Zn hãy: Sắp xếp các kimloại theo thứ tự hoạt động hoá học giảm dần? Nêu ý nghĩa của dãy HĐHH của kim loại? I. Kiến thức cần nhớ(14p) - Dãy hoạt động hoá học của kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au. ? HS G V ? HS ? HS ? 4 ý nghĩa từ đó hãy cho biết Kimloại có những tính chất hoá học nào? Nhôm và sắt có những tính chất hoá học nào giống nhau ? Tính chất hoá học của chúng khác nhau ở điểm nào. - Tính chất hoá học của kim loại: + Tác dụng với phi kim + Tác dụng với axit + Tác dụng với dung dịch muối. 2.Tính chất hoá học của nhôm và sắt có gì giống và khác nhau. -Giống nhau: chúng đều có những tính chất hoá học chung của kim loại. -Khác nhau: +Nhôm có phản ứng với dd G V G V cho học sinh hoàn thành bảng theo nhóm: Gang(%C =2-5%) Thép(%C <2%) Tín h chấ t Sản xuấ t cho các nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét kiềm. + Khi tham gia phản ứng sắt thể hiện cả hoá trị II; III trong hợp chất, còn nhôm chỉ thể hiện hoá trị III 3.Hợp kim của sắt: Thành phần, tính chất và sản xuất gang, thép. Gang(%C =2-5%) Thép(%C <2%) ? ? ? HS G V Thế nào là sự ăn mòn kim loại? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại? Các biện pháp bảo vệ kimloại không bị ăn mòn? Tín h chấ t Giòn, không rèn, không dát mỏng. Đàn hồi, dẻo, cứng Sản xuấ t -Trong lò cao -Nguyên tắc: Khử các oxit săt bằng CO ở nhiết độ cao: 3CO + Fe 2 O 3 3CO 2 + 2Fe -Trong lò luyện thép -Nguyên tắc: Oxi hoá cá nguyên tố C, S, Mn, Si có trong gang. C + FeO CO + Fe 4.Sự ăn mòn kimloại và bảo vệ G V G V Trả lời và lấy VD minh hoạ Bổ sung. Gọi 2 học sinh lên bảng, học sinh dưới lớp tự làm sau đó đối chiếu, nhận xét. Bàitập 4: Hoàn thành chuỗi biến hoá: a.:AlAl 2 O 3 AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3 Al AlCl 3 b:Fe FeSO 4 Fe(OH) 2 FeCl 2 FeFeCl 3 Phần b về nhà làm kimloại không bị ăn mòn. II. Bài tập(25phút) BT 4.Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa: 1.2Al (r) +3H 2 SO 4(dd) →Al 2 (SO 4 ) 3(d d) + 3H 2 (k) 2.Al 2 (SO 4 ) 3(dd) +3BaCl 2(dd) →BaS O 4(r) + 2AlCl 3 (dd) G V Hướng dẫn học sinh giải bàitập 6. 3.AlCl 3(dd) +KOH (dd) →Al(OH) 3(r) + 3KCl (dd) 4.Al(OH) 3 (r) → Al 2 O 3 (r) + H 2 O (k) 5. 2Al 2 O 3 (r) →4Al (r) +3O 2 (k) 6.4Al (r) + 3O 2 (k) → Al 2 O 3(r) 7. Al 2 O 3 (r) + 6HNO 3 (dd) → Al(NO 3 ) 3(dd) + 3H 2 O (l) BT 6. Fe +CuSO 4 FeSO 4 + Cu Cứ 1 mol Fe phản ứng thì khối lượng lá sắt tăng 64 56 = 8 gam. Có x mol Fe 2,58 2,5 = 0,08 gam. x = 0,01 mol. Số mol FeSO 4 = 0,01 mol khối lượng FeSO 4 = 0,01 152 = 1,52 (g). Khối lượng CuSO 4 dư 25 1,12 15 BÀI 22: LUYỆNTẬPCHƯƠNG2:KIMLOẠIBÀI GIẢNG HÓA HỌC 9 Bàitập 1 A. Hãy điền công thức hóa học phù hợp vào chổ trống và viết PTHH cho mỗi trường hợp sau: 1. ………+ O 2 > Fe 3 O 4 . 2. ………+ Cl 2 > NaCl. 3. Fe + ……. > FeCl 2 + H 2 4. Fe + …… > FeSO 4 + Cu 5. ………+ H 2 O > NaOH + H 2 Tiết 28: LUYỆNTẬPCHƯƠNG2:KIMLOẠI I. Kiến thức cần nhớ: Bàitập 1 B. Để làm được bàitập này, em cần những kiến thức gì từ chương 2? 3. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 4. Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 5. 2Na + 2H 2 O 2NaOH + 3H 2 1. 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 t o Tiết 28: LUYỆNTẬPCHƯƠNG2:KIMLOẠI 2. 2Na + Cl 2 2NaCl t o I. Kiến thức cần nhớ: 1. Tính chất hóa học của kim loại. 1. Tác dụng với phi kim: * Với O 2 oxit. * Với phi kim khác muối 2. Tác dụng với dd axit. 3. Tác dụng với dd muối. * Dãy hoạt động hóa học của kim loại: K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H), Cu, Ag, Au. A. Hãy điền công thức hóa học phù hợp vào chổ trống và viết PTHH cho mỗi trường hợp sau: Bàitập 2 (bài 3/SGK/69) Có 4 kimloại A,B,C,D đứng sau Mg trong dãy HĐHH. Biết rằng: - A và B tác dụng với dd HCl giải phóng khí H 2 . - C và D không phản ứng với dd HCl. - B tác dụng với dd muối của A và giải phóng A. - D tác dụng với dd muối của C và giải phóng C. Hãy xác định thứ tự sắp xếp nào sau đây là đúng (theo chiều hoạt động hóa học giảm dần: a. B,D,C,A b. D,A,B,C. c. B, A, D,C d. A,B,C,D e. C,B,D,A Tiết 28: LUYỆNTẬPCHƯƠNG2:KIMLOẠI I. Kiến thức cần nhớ: 1. Tính chất hóa học của kim loại. 1. Tác dụng với phi kim: * Với O 2 oxit. * Với phi kim khác muối 2. Tác dụng với dd axit. 3. Tác dụng với dd muối. * Dãy hoạt động hóa học của kim loại: K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H), Cu, Ag, Au. => A,B đứng trước H => C,D đứng sau H => B đứng trước A => D đứng trước C Tiết 28: LUYỆNTẬPCHƯƠNG2:KIMLOẠI I. Kiến thức cần nhớ: 1. Tính chất hóa học của kim loại. - Tác dụng với phi kim: - Tác dụng với dd axit. - Tác dụng với dd muối. Thảo luận nhóm: Điền vào phiếu học tập số 1. 2. Tính chất hóa học của nhôm và sắt có gì giống và khác nhau ? Giống nhau Khác nhau - Al, Fe đều có tính chất hóa học của kim loại. - Đều không phản ứng với HNO 3 đặc, nguội và H 2 SO 4 đặc, nguội. - Al có phản ứng với kiềm. - Khi tham gia phản ứng tạo hợp chất Al chỉ có hóa trị III, còn sắt tạo thành hợp chất trong đó Fe có hóa trị (II) hoặc (III). K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H), Cu, Ag, Au. Tiết 28: LUYỆNTẬPCHƯƠNG2:KIMLOẠI I. Kiến thức cần nhớ: 1. Tính chất hóa học của kim loại. - Tác dụng với phi kim: - Tác dụng với dd axit. - Tác dụng với dd muối. 2. Tính chất hóa học của nhôm và sắt có gì giống và khác nhau: Giống nhau: Khác nhau - Al, Fe đều có tính chất hóa học của kim loại. - Đều không phản ứng với HNO 3 đặc, nguội và H 2 SO 4 đặc, nguội. - Al có phản ứng với kiềm. - Khi tham gia phản ứng tạo hợp chất Al chỉ có hóa trị III, còn sắt tạo thành hợp chất trong đó Fe có hóa trị (II) hoặc (III). Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 Sắt (III) clorua Sắt (II) clorua 2Al + 3Cl 2 2AlCl 3 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H), Cu, Ag, Au. (t 0 ) (t 0 ) ? Viết PTHH chứng tỏ Al tạo hợp chất có hóa trị III, Fe tạo hợp chất có hóa trị II hoặc III ? Tiết 28: LUYỆNTẬPCHƯƠNG2:KIMLOẠI I. Kiến thức cần nhớ: 1. Tính chất hóa học của kim loại. - Tác dụng với phi kim: - Tác dụng với dd axit. - Tác dụng với dd muối. 2. Tính chất hóa học của nhôm và sắt có gì giống và khác nhau: Giống nhau Khác nhau - Al, Fe đều có tính chất hóa học của kim loại. - Đều không phản ứng với HNO 3 đặc, nguội và H 2 SO 4 đặc, nguội. - Al có phản ứng với kiềm. - Khi tham gia phản ứng tạo hợp chất Al chỉ có hóa trị III, còn sắt tạo thành hợp chất trong đó Fe có hóa trị (II) hoặc (III). Bàitập 3 K,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb, (H), Cu, Ag, Au. Để phân biệt 2 nhôm và sắt ta dùng hóa chất nào ? a.dd NaCl. b.HNO 3 đặc, nguội. c.Dd NaOH. d.H 2 SO 4 đặc, nguội. Thành phần Hàm lượng cacbon 2-5% Hàm lượng cacbon <2% Tính chất Giòn, không rèn, Tóm tắt kiến thức chương Giải 1, 2, 3, 4, 5, 6, trang 69 SGK hóa 9: LuyệntậpchươngKimLoại – Giải tập ôn tậpchương A Tóm tắt kiến thức chương hóa học KimLoại 1.Tính chất hoá học kimloại – Dãy hoạt động hoá học kim loại: – Hãy lấy thí dụ cho trường hợp kimloại tác dụng với chất sau viết phương trình hoá học minh học + Tác dụng với phi kim + Tác dụng với nước + Tác dụng với dung dịch axit + Tác dụng với dung dịch muối Tính chất hoá học kimloại nhôm sắt có giống khác ? – Tính chất hoá học giống + Nhôm, sắt có tính chất hoá học kimloại + Nhôm, sắt không phản ứng với HN03 đặc, nguội H2S04 đặc, nguội – Tính chất hoá học khác + Nhôm có phản ứng với kiềm + Khi tham gia phản ứng, nhôm tạo thành hợp chất nhôm có hoá trị (III), sắt tạo thành hợp chất, sắt có hoá trị (II) (III) Hợp kim sắt: thành phần, tính chất sản xuất gang, thép 4 Sự ăn mòn kimloại bảo vệ kimloại không bị ăn mòn – Thế ăn mòn kimloại – Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kimloại -Những biện pháp để bảo vệ kimloại không bị ăn mòn Hãy lấy ví dụ minh họa Bài trước: Giải 1,2,3,4,5 trang 67 SGK Hóa 9: Sự ăn mòn kimloại bảo vệ kimloại không bị ăn mòn A Đáp án giải Luyệntậpchương hóa học – KimLoại sách giáo khoa trang 69 Bài trang 69 SGK Hóa – Luyệntập ôn tậpchương Hãy viết hai phương trình hoá học trường hợp sau : a) Kimloại tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ b) Kimloại tác dụng với phi kim tạo thành muối c) Kimloại tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối giải phóng khí hiđro d) Kimloại tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối kimloại Hướng dẫn giải 1: a) Kimloại tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ 4Na + O2 → 2Na2O 2Cu + O2 t0 → 2CuO b)Kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muối 2Fe + 3Cl2 t0 → 2FeCl3 2Al + 3S t0 → Al2S3 c) Kimloại tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối giải phóng khí hiđro Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ d)Kim loại tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối kimloại Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2 Bài trang 69 SGK Hóa – Luyệntập ôn tậpchương Hãy xét xem cặp chất sau đây, cặp chất có phản ứng ? Không có phản ứng ? a) Al khí Cl2 ; c) Fe H2SO4 đặc, nguội; b) Al HNO3 đặc, nguội; d) Fe dung dịch Cu(NO3)2 Viết phương trình hoá học (nếu có) Hướng dẫn giải 2: Những cặp chất có phản ứng:a) Al khí Cl2 ; d) Fe dung dịch Cu(NO3)2 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2 Bài trang 69 SGK Hóa – Luyệntập ôn tậpchương Có kim loại: A, B, C, D đứng sau Mg dãy hoạt động hoá học Biết : a) A B tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí hiđro b) C D phản ứng với dung dịch HCl c) B tác dụng với dung dịch muối A giải phóng A d) D tác dụng với dung dịch muối C giải phóng C Hãy xác định thứ tự xếp sau (theo chiều hoạt động hoá học giảm dần): A) B, D, C, A; b) D, A, B, C ; c) B, A, D, C ; d) A, B, C, D ; e) C, B, D, A Hướng dẫn giải 3: В tác dụng với muối A, suy в hoạt động hóa học mạnh A D tác dụng với muối C, suy D hoạt động hóa học mạnh C В, A đứng trước H, D, С đứng sau H Dãy kimloại xếp từ trái, sang phải theo chiều hoạt động hóa học giảm dần là: В A D С Bài trang 69 SGK Hóa – Luyệntập ôn tậpchương Viết phương trình hoá học biểu diễn chuyển đổi sau : Đáp án hướng dẫn giải 4: а) (1) 4Al + 3O2 t0 → 2Al2O3 (2) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (3) AlCl3 + 3NaOH (vừa đủ) → 3NaCl + Al (OH)3 (4) 2Al(OH)3 t0 → Al2O3+ ЗН2О (5) 2Al2O3 dpnc → 4Al + 3O2 (6) 2Al + 3Cl2 t0 →2AlCl3 b) (1) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2) FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2 (3) Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O c) (1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (2) FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3 (3) 2Fe(OH)3 → Fe203 + 3H2O (4) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 (5) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 Bài trang 69 SGK Hóa – Luyệntập ôn tậpchương Cho 9,2 gam kimloại A phản ứng với khí clo dư tạo thành 23,4 gam muối Hãy xác định kimloại A, biết A có hoá trị I Đáp án hướng dẫn giải 5: Gọi khối lượng mol kimloại A M(g) PTHH: ... mhh ⇒ % mFe = 100% − % m Al Bài 2: Cho kim loại sau: Fe, Cu, Ag, Al Hãy cho biết a Kim loại tác dụng với dung dịch HCl b Kim loại tác dụng với dung dịch NaOH c Kim loại tác dụng với dung dịch... ngày C sau dùng, rửa sạch, lâu khô D ngâm nước muối thời gian TIẾT 29: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI II Bài tập: TRẢ LỜI: Bài tập 1: Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi to sau đây: (1)... +3H2O t o đp nc criolit Al(OH)3+3NaCl Al2O3 + 3H2O 4Al + 3O2↑ TIẾT 29: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI II Bài tập: TRẢ LỜI: Bài tập 1: Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi b sau đây: (1)