chuyen de bai tap ve cacbohidrat

chuyen de bai tap ve cacbohidrat tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh...

Trịnh Nhung 8/10/2009!!!!! MỘT SỐ BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ PHƯƠNG TRÌNH, BẤT PHƯƠNG TRÌNH MŨ VÀ LÔGARIT Bài 1. Giải phương trình xxxx 7272 loglog2log2log +=+ Bài 2. Giải bất phương trình 1 23 23.2 2 ≤ − − + xx xx Bài 3. Giải phương trình 2653 +=+ x xx Bài 4. Giải phương trình ( ) ( ) ( ) 1log1log1log 2 20 2 5 2 4 −−=−+−− xxxxxxx Bài 5. Giải phương trình ( ) 2 1 122 2 −=− −− x xxx Bài 6. Giải phương trình ( ) 2log2log 2 2 =++ + xx x x Bài 7. Giải bất phương trình ( ) ( ) 2 1 1 2 2 1 log 2 5 log 6 0x x x x+ + + + ≥ Bài 8. Giải phương trình ( ) ( ) 2 2 3 7 2 3 log 9 12 4 log 21 23 6 4 x x x x x x + + + + + + + = Bài 9. Giải phương trình ( ) ( ) 1 2 1 2 log 4 4 log 2 3 x x x + + = − − Bài 10. Giải phương trình ( ) ( ) ( ) 2 2 3 1 log 3 1 2 log 1 log 2 x x x + − + = + + Bài 11. Giải bất phương trình ( ) 2 2 2 2 log 3 1 2log 0x x x+ − − + ≤ Bài 12. Giải phương trình ( ) 1 3 log 9 4.3 2 3 1 x x x + − − = + Bài 13. Giải phương trình ( ) 3 log log 9 6 1 x x   − =   Bài 14. Giải phương trình 2 2 2 2 log 2 log 6 log 4 4 2.3 x x x− = Bài 15. Giải phương trình ( ) ( ) 3 2 2 27 9 3 1 1 log 5 6 log log 3 2 2 x x x x −   − + = + −  ÷   Bài 16. Giải hệ phương trình ( ) ( ) log 6 4 2 log 6 4 2 y x y x x y + =   + =   Bài 17. Giải phương trình 8 18 2 27 x x x + = + Bài 18. Giải phương trình ( ) ( ) 3 5 21 7 5 21 2 x x x+ − + + = Bài 19. Giải phương trình ( ) ( ) 2 2 2 2 2 log 3 2 log 7 12 3 log 3x x x x + + + + + = + Bài 20. Giải phương trình ( ) ( ) 2 2 1 1 2 log 0x x x x− + + − − = Trịnh Nhung 8/10/2009!!!!! Bài 21. Giải bất phương trình 2 2 8 1 log 2 1 x x x   + − ≤  ÷ +   Bài 22. Giải phương trình ( ) ( ) 2 2 log log 2 2 2 2 2 1 x x x x+ + − = + Bài 23. Giải phương trình 8.3 3.2 24 6 x x x x+ = + Bài 24. Giải phương trình 2 7 2 7 log 2log 2 log logx x x x+ = + Bài 25. Giải bất phương trình ( ) 2 1 1 3 3 1 1 log 1 log 2 3 1 x x x > + − + Bài 26. Giải phương trình 2 4 4 3 8.3 9.9 0 x x x x x+ + + − − > Bài 27. Giải phương trình 2 2 log log log .log ,( : , 0, 1) a a x x x x a tham so a a+ = > ≠ Bài 28. Giải phương trình ( ) ( ) 1 5 5 5 ( 1)log 3 log 3 3 log 11.3 9 x x x + − + + = − Bài 29. Giải phương trình 25 2(3 )5 2 7 0 x x x x− − + − = Bài 30. Giải hệ phương trình 8 8 log log 4 4 4 log log 1 y x x y x y  + =  − =  Bài 31. Giải phương trình ( ) 7 3 log log 2x x= + Bài 32. Giải phương trình 2 1 3 2 x x + = . Bài 33. Giải phương trình ( ) 2 9 3 2(log ) log .log 2 1 1x x x= + − Bài 34. Giải phương trình 25 2(3 )5 2 7 0 x x x x− − + − = Bài 35. Giải hệ phương trình 2 2 2 3 3 3 3 log 3 log log 2 2 log 12 log log 3 x x y y y x x y  + = +     + = +   Bài 36. Giải bphương trình 2.2 3.3 6 1 x x x + > − Bài 37. Giải phương trình 5 3 5 9 log log log 3.log 225x x+ = Bài 38. Giải phương trình ( ) 3 3 1 1 12 2 6.2 1 2 2 x x x x− − − + = Bài 39. Giải phương trình ( ) ( ) 2 3 4 2 lg 1 lg 1 25x x− + − = Bài 40. Giải bphương trình 2 2 log log 8 4 x x + ≤ Bài 41. Cho phương trình 2 2 3 3 log log 1 2 1 0x x m+ + − − = Trịnh Nhung 8/10/2009!!!!! a. Giải phương trình với m=2. b. Tìm m để pt có ít nhất một nghiệm thhuộc đoạn 3 1;3     Bài 42. Giải bphương trình 3 log (log (9 72)) 1 x x − ≤ Bài 43. Giải phương trình www.sachonthiquocgia.com CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP CACBOHIDRAT Câu 1: Thủy phân kg sắn chứa 20% tinh bột môi trường axit Với hiệu suất phản ứng 85% Lượng glucozơ thu A 261,43 g B 200,8 g C 188,89 g D 192,5 g Câu 2: Cho m g tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO sinh hấp thụ hoàn toàn vào dd Ca(OH)2, thu 550 g kết tủa dd X Ðun kỹ dd X thu thêm 100 g kết tủa Giá trị m A 650 B 550 C 810 D 750 Câu 3: Thể tích dd HNO3 67,5% (khối lượng riêng 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat (biết lượng HNO3 bị hao hụt 20 %) A 70 lít B 49 lít C 81 lít D 55 lít Câu 4: Lên men m g glucozơ với hiệu suất 90% Lượng CO2 sinh hấp thụ vào dd Ca(OH)2 thu 10 g kết tủa khối lượng dd giảm 3,4 g Giá trị m A 30 B 15 C 17 D 34 Câu 5: Thủy phân hoàn toàn 62,5 g dd saccarozơ 17,1% môi trường axit (vừa đủ) dd X Cho dd AgNO3/NH3 vào X đun nhẹ m g Ag Giá trị m A 6,75 B 13,5 C 10,8 D 7,5 Câu 6: Cho 34,2 g hỗn hợp saccarozơ có lẫn mantozơ phản ứng hoàn toàn dd AgNO3/NH3 dư thu 0,216 g bạc Độ tinh khiết saccarozơ A 1% B 99% C 90% D 10% Câu 7: Khí cacbonic chiếm tỉ lệ 0,03% thể tích không khí Muốn tạo 500g tinh bột cần lít không khí (ở đktc) để cung cấp đủ CO2 cho phản ứng quang hợp? A 1382716 lít B 1382600 lít C 1402666,7 lít D 1382766 lít Câu 8: Cho xenlulozơ phản ứng với anhiđrit axetic (Có H2SO4 đặc làm xúc tác) thu 11,1g hỗn hợp X gồm xenlulozơ triaxetat, xenlulozơ điaxetat 6,6g CH3COOH Thành phần phần trăm theo khối lượng xenlulozơ triaxetat xenlulozơ điaxetat X A 77% 23% B 77,84% 22,16% C 76,84% 23,16% D 70% 30% Câu 9: Lên men m g glucozơ với hiệu suất 72% Lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào 500 ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh 9,85 g kết tủa Giá trị m A 25,00 B 12,96 C 6,25 D 13,00 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt 1/2 www.sachonthiquocgia.com Câu 10: Thủy phân 324 g tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu A 360 g B 270 g C 250 g D 300 g Câu 11: Cho 360 g glucozơ lên men thành ancol etylic cho toàn khí CO2 sinh hấp thụ vào dd NaOH dư 318 g muối Hiệu suất phản ứng lên men A 50,0% B 62,5% C 75,0% D 80,0% Câu 12: Cho m g glucozơ fructozơ tác dụng với lượng dư dd AgNO3/NH3 tạo 43,2 g Ag Cũng m g hỗn hợp tác dụng vừa hết với g Br2 dd Số mol glucozơ fructozơ hỗn hợp A 0,05 mol 0,15 mol C 0,2 mol 0,2 mol B 0,10 mol 0,15 mol D 0,05 mol 0,35 mol Câu 13: Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dd chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%) Giá trị m A 30 B 10 C 21 D 42 Câu 14: Khi đốt cháy cacbohđrat X m H O :m CO = 33 : 88 CTPT X A C6H12O6 B C12H22O11 C (C6H10O5)n D Cn(H2O)m Câu 15: Phản ứng sau chứng tỏ glucozơ có cấu tạo mạch vòng? A Phản ứng CH3OH/HCl B Phản ứng với Cu(OH)2 C Phản ứng với dd AgNO3 / NH3 D Phản ứng H2/Ni,t0 Câu 16: Phản ứng với chất sau chuyển hoá glucozơ, fructozơ thành sản phẩm giống nhau? A Phản ứng H2 /Ni, t0 C Dd AgNO3 B Phản ứng với Cu(OH)2 D Phản ứng với Na Câu 17: Chọn câu nói A Xenlulozơ có phân tử khối lớn nhiều so với tinh bột B Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối nhỏ C Xenlulozơ có phân tử khối nhỏ tinh bột D Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối Câu 18: Dựa vào tính chất để kết luận tinh bột xenlulozơ polime thiên nhiên có công thức (C6H10O5)n: A Tinh bột xenlulozơ bị đốt cháy cho CO2 H2O theo tỉ lệ số mol 6:5 B Tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân đến cho glucozơ C Tinh bột xenlulozơ tan nước D Tinh bột xenlulozơ làm thức ăn cho người gia súc Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/hoc-truc-tuyen-mon-hoa-c49.html để học hóa tốt 2/2 www.sachonthiquocgia.com Câu 19: Một chất thủy phân môi trường axit, đun nóng không tạo glucozơ Chất A tinh bột B saccarozơ C xenlulozơ D protit Câu 20: Khi thuỷ phân saccarozơ, sản phẩm thu A glucozơ fructozơ B có glucozơ C có fructozơ D có mantozơ Câu 21: Gluxit (cacbohiđrat) chứa hai gốc glucozơ phân tử A tinh bột B xenlulozơ C saccarozơ D mantozơ Câu 22: Có thể phân biệt xenlulozơ với tinh bột nhờ phản ứng A với axit H2SO4 B với kiềm C với dd iôt D thuỷ phân Câu 23: Một cacbohiđrat (Z) có phản ứng diễn theo sơ đồ chuyển hóa sau: t Cu(OH) /NaOH  kết tủa đỏ gạch  dd xanh lam  Z  Vậy Z A glucozơ B saccarozơ C fructozơ D Tất sai Câu 24: Nhóm chất tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng khử Cu(OH) thành Cu2O A glucozơ mantozơ B glucozơ xenlulozơ C glucozơ saccarozơ D saccarozơ mantozơ Câu 25: Cho dd sau: CH3COOH, C2H4(OH)2, C3H5(OH)3, glucozơ, saccarozơ, C2H5OH Số lượng dd hoà tan Cu(OH)2 A B C D Câu 26: Dãy chất mà tất chất tác dụng với dd AgNO3/NH3 A CH3CHO, C2H2, saccarozơ B CH3CHO, C2H2, anilin C CH3CHO, C2H2, saccarozơ, glucozơ D HCOOH, CH3CHO, C2H2, glucozơ Câu 27: Cho khối lượng riêng cồn nguyên chất D = 0,8 g/ml Hỏi từ 10 vỏ bào (chứa 80% xenlulozơ) điều chế lít cồn thực phẩm 40˚ (biết hiệu suất toàn trình điều chế 64,8%)? A 294 lít B 920 lít C 368 lít D 147,2 lít Câu 28: Xenlulozơ tác dụng với (CH3CO)2O (xúc tác H2SO4 đặc) tạo 9,84 g este axetat 4,8g CH3COOH CTPT este axetat A [C6H7O2(OOCCH3)3]n B [C6H7O2(OOCCH3)2OH]n C ... CHUYấN CO2 TC DNG VI DUNG DCH KIM Bi 1: Cho 224,0 ml khớ CO 2 (ktc) hp th ht trong 100,0 ml dung dch KOH 0,200M. Khi lng ca mui to thnh l: A.1,38 gam. B. 2gam C. 1gam D. 1,67 gam Bi 2: Sc V lớt khớ CO 2 (ktc) vo 2 lớt dung dch Ca(OH) 2 0,05M, thu c 7,5 gam ktta. Cỏc phn ng xy ra hon ton. Tr s ca V l: A. 1,68 lớt B. 2,80 lớt C. 2,24 lớt hay 2,80 lớt D. 1,68 lớt hay 2,80 lớt Bi 3: Cho V lớt (ktc) CO 2 hp thu ht vo dung dch nc vụi cú hũa tan 3,7 gam Ca(OH) 2 , thu c 4 gam kt ta trng. Tr s ca V l: A. 0,896 lớt B. 1,344 lớt C. 0,896 lớt v 1,12 lớt D. 0,896 lớt v 1,344 lớt Bi 4. Cho 1,12 lớt khớ sunfur (ktc) hp thu vo 100 ml dung dch Ba(OH) 2 cú nng C (mol/l), thu c 6,51 gam kt ta. Tr s ca C l: A. 0,3M B.0,4M C. 0,5M D. 0,6M Bi 5: Sc V lớt CO 2 (ktc) vo 1 lớt dung dch hn hp Ca(OH) 2 0,02M v NaOH 0,1M. Sau khi kt thỳc phn ng, thu c 1,5 gam kt ta trng. Tr s ca V l: A. 0,336 lớt B. 2,800 lớt C. 2,688 lớt D. (a), (b) Bi 6: Sc 9,52 lớt SO 2 (ktc) vo 200 ml dung dch hn hp: NaOH 1M Ba(OH) 2 0,5M KOH 0,5M. Kt thỳc phn ng thu c m gam kt ta. Tr s ca m l: A. 16,275 gam B. 21,7 gam C.54,25 gam D. 37,975 gam Bi 7: Dn 1,568 lớt hn hp A (ktc) gm hai khớ H 2 v CO 2 qua dung dch cú hũa tan 0,03 mol Ba(OH) 2 , thu c 3,94 gam kt ta. Phn trm th tớch mi khớ trong hn hp A l: A. 71,43%; 28,57% B. 42,86%; 57,14% C. (a), (b) D. 30,72%; 69,28% Bi 8: Sc 1,792 lớt khớ SO 2 (ktc) vo 250 ml dung dch Ba(OH) 2 nng C (mol/l). Phn ng xy ra hon ton, thu c 8,68 gam kt ta. Tr s ca C l: A. 0,16M B. 0,16M v 0,2M C. 0,24M D. (a), (c) Bi 9: Hp th hon ton 2,24 lớt CO 2 (ktc) vo dung dch nc vụi trong cú cha 0,075 mol Ca(OH) 2 . Sn phm thu c sau phn ng gm: A. Ch cú CaCO 3 B. Ch cú Ca(HCO 3 ) 2 C. CaCO 3 v Ca(HCO 3 ) 2 D. Ca(HCO 3 ) 2 v CO 2 Bi 10: Dn 5,6 lớt CO 2 (ktc) vo bỡnh cha 200ml dung dch NaOH nng a M; dung dch thu c cú kh nng tỏc dng ti a 100 ml dung dch KOH 1M. Giỏ tr ca a l? A. 0,75 B. 1,5 C. 2 D. 2,5 Bi 11: Hp th ton b 0,896 lớt CO 2 vo 3 lớt dd Ca(OH) 2 0,01M c? A. 1g kt ta B. 2g kt ta C. 3g kt ta D. 4g kt ta Bi 12: .Hp th 0,224lớt CO 2 (ktc) vo 2 lớt Ca(OH) 2 0,01M ta thu c m gam kt ta. Gớa tr ca m l? A. 1g B. 1,5g C. 2g D. 2,5g Bi 13: Thi CO 2 vo dd cha 0,02 mol Ba(OH) 2 . Giỏ tr khi lng kt ta bin thiờn trong khong no khi CO 2 bin thiờn trong khong t 0,005 mol n 0,024 mol? A. 0 gam n 3,94g B. 0,985 gam n 3,94 C. 0 gam n 0,985g D. 0,985 gam n 3,152g B i 14 : Sục 2,24 lít (đktc) CO 2 vào 100ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M và Ba(OH) 2 0,75M. Sau khi khí bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo m g kết tủa. Tính m A. 19,7g B. 14,775g C. 23,64g D. 16,745g Cõu 15. Cho 0,14 mol CO 2 hp th ht vo dung dch cha 0,11 mol Ca(OH) 2 . Ta nhn thy khi lng CaCO 3 to ra ln hn khi lng CO 2 ó dựng nờn khi lng dung dch cũn li gim bao nhiờu? A. 1,84 gam B. 3,68 gam C. 2,44 gam D. 0,92 gam Cõu 16. Cho 0,14 mol CO 2 hp th ht vo dung dch cha 0,08mol Ca(OH) 2 . Ta nhn thy khi lng CaCO 3 to ra nh hn khi lng CO 2 ó dựng nờn khi lng dung dch cũn li tng l bao nhiờu? A. 2,08 gam B. 1,04 gam C. 4,16 gam D. 6,48 gam Cõu 17: Cõu 19. V lớt khớ CO 2 (ktc) vo 1,5 lớt Ba(OH) 2 0,1M c 19,7 gam kt ta. Giỏ tr ln nht ca V l? A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 6,72 Cõu 18. Thi V ml (ktc) CO 2 vo 300 ml dd Ca(OH) 2 0,02M, thu c 0,2g kt ta.Gớa tr V l: A. 44.8 hoc 89,6 B.44,8 hoc 224 C. 224 D. 44,8 Cõu 19. Thi V lit (ktc) CO 2 vo 100 ml dd Ca(OH) 2 1M, thu c 6g kt ta. Lc b kt ta ly dd un núng li cú kt ta na. Giỏ tr V l: A.3,136 B. 1,344 C. 1,344 hoc 3,136 D. 3,36 hoc 1,12 Cõu 20. Dn V lớt CO 2 (kc) vo 300ml dd Ca(OH) 2 0,5 M. Sau phn ng c 10g kt ta. V bng: A. 3,36 lớt B. 3,36 lớt v 6,72 lớt C. 2,24 lớt v 4,48 lớt D. 2,24 v 3,36 lớt Cõu 21. Hp th ton b x mol CO 2 vo dung dch cha 0,03 mol Ca(OH) 2 c 2 gam kt ta. gớa tr x? A. 0,02mol v 0,04 mol B. 0,02mol v 0,05 mol C. 0,01mol v 0,03 mol D. 0,03mol v 0,04 mol Cõu 22. T khi hi ca X gm CO 2 v SO 2 so vi N 2 bng 2.Cho 0,112 lớt (ktc) X qua 500ml dd Ba(OH) 2 . Sau thớ nghim phi dựng 25ml HCl 0,2M trung hũa Ba(OH) 2 tha. % mol mi khớ trong hn hp X l? A. 50 v 50 B. 40 v TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐẠI HỌC HUY HOÀNG CHUYÊN ĐỀ: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT SƯU TẦM VÀ BIÊN SOẠN: THẦY BÙI MINH THÙY SỐ ĐIỆN THOẠI LIÊN HỆ: 0976656712 A/ LÝ THUYẾT. Câu 1: Cấu hình nào sau đây là cấu hình thu gọn của nguyên tử nguyên tố sắt ( Z=26)? A. [Ar] 3d 8 B. [Ar] 3d 7 4s 1 C. [Ar] 3d 6 4s 2 D. [Ar]3d 5 4s 2 4p 1 Câu 2: Hợp chất A có công thức MX n trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là kim loại còn X là một phi kim ở chu kì 3. Trong hạt nhân của M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4, trong X có số proton bằng số nơtron. Tổng số proton trong phân tử MX n là 58. Xác định CTPT của MX n ?A. AlBr 3 B. FeBr 3 C. Na 2 S D. FeS 2 Câu 3: Hợp chất M a R b trong đó R chiếm 6,667% về khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tử M có n = p + 4, còn trong hạt nhân R có n’ = p’. Biết rằng tổng số hạt p trong M a R b bằng 84 và a + b = 4. Tìm M a R b ? A. Al 3 C B. Fe 2 O 2 C. Fe 3 O D. Fe 3 C Câu 4: Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe ở 20 0 C biết ở nhiệt độ đó khối lượng riêng của Fe là 7,87 g/cm 3 , giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. A. 15,6A 0 B. 1,58.10 -10 m C. 15,8nm D. 1,56.10 -10 m Câu 5: Kim loại sắt có cấu trúc mạng tinh thể A. lập phương tâm diện. B. lập phương tâm khối. C. lục phương. D. lập phương tâm khối (Fe α ) hoặc lập phương tâm diện(Fe γ ) Câu 6: Tính chất vật lý nào dưới đây không phải là tính chất vật lý của Fe? A. Kim loại nặng, khó nóng chảy B. Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn C. Dẫn điện và nhiệt tốt D. Có tính nhiễm từ Câu 7: Trong các phản ứng sau phản ứng nào đúng nhất. A. Fe + 2HCl dd → FeCl 2 + H 2 B. Fe + CuSO 4dd → FeSO 4 + Cu C. Fe + Cl 2 → FeCl 2 D. Fe + H 2 O → FeO + H 2 Câu 8: Nhúng các thanh Fe giống nhau lần lượt vào các dd: AgNO 3 (1), Al(NO 3 ) 3 (2), Cu(NO 3 ) 2 (3), Fe(NO 3 ) 3 (4). Các dd có thể phản ứng với Fe là? A. 1 và 3 B. 1 và 2 C. 1,3 và 4 D. 1,2,3,4 Câu 9: Phản ứng nào sau đây đã được viết không đúng? A. 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 B. 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 C. 2Fe + 3I 2 2FeI 3 D. Fe + S FeS Câu 10: Phản ứng nào dưới đây không thể sử dụng để điều chế FeO? A. Fe(OH) 2 B. FeCO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 D. CO + Fe 2 O 3  → − C6 0 0500 o Câu 11: Nung Fe(NO 3 ) 2 trong bình kín, không có không khí, thu được sản phẩm gì? A. FeO, NO B. Fe 2 O 3 , NO 2 và O 2 C. FeO, NO 2 và O 2 D. FeO, NO và O 2 Câu 12: Cho hh Fe + Cu tác dụng với HNO 3 , phản ứng xong thu được dd A chỉ chứa 1 chất tan. Chất tan đó là? A. HNO 3 B. Fe(NO 3 ) 3 C. Cu(NO 3 ) 2 D. Fe(NO 3 ) 2 Câu 13: HH kim loại nào sau đây tất cả đều tham gia phản ứng trực tiếp với muối sắt (III) trong dd ? A. Na, Al, Zn B. Fe, Mg, Cu C. Ba, Mg, Ni D. K, Ca, Al Câu 14: Dung dịch HI có thể khử được ion nào sau đây? A. Fe 2+ B. Fe 3+ C. Cu 2+ D. Al 3+ Câu 15: Cho hh: FeS và FeS 2 tác dụng với dd HNO 3 loãng dư chỉ thu được khí NO. dd thu được chứa ion nào? A. Fe 2+ , SO 4 2- , NO 3 - , H + B. Fe 2+ , Fe 3+ , SO 4 2- , NO 3 - , H + C. Fe 3+ , SO 4 2- , NO 3 - , H + D. Fe 2+ , SO 3 2- , NO 3 - , H + Câu 16: Cho luồng khí H 2 dư đi qua ống nghiệm chứa hh: Al 2 O 3 , CuO, MgO, FeO, Fe 3 O 4 . Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, hh thu được sau phản ứng là: A. Mg, Al, Cu, Fe B. Mg, Al 2 O 3 , Cu, Fe C. Al 2 O 3 , MgO, Cu, Fe D. Al 2 O 3 , FeO, MgO, Fe, Cu Câu 17: Nhỏ từ từ dd FeSO 4 đến dư vào cốc đựng dd hh KMnO 4 và H 2 SO 4 . Hiện tượng quan sát được là: A. dd thu được có màu tím. B. Dd nhạt dần rồi mất màu hẳn C. Xuất hiện kết tủa màu tím. D. Xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt Câu 18: Muối sắt được dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật là A. FeCl 3 B. FeCl 2 C. FeSO 4 D. (NH 4 ) 2 .Fe 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O Câu 19: BÀI TẬP VỀ NHÔM Câu 1. Ion H + có thể phản ứng với ion nào của các muối : Al 2 (SO 4 ) 3 , NaAlO 2 ? A. Al 3+ ,AlO 2 - B. AlO 2 - , SO 4 2- B. Na + , Al 3+ D. Na + , SO 4 - Câu 2. Trong các dung dịch muối sau: Na 2 SO 4 , BaCl 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 ,Na 2 CO 3 .Dung dịch làm cho quỳ tím hoá đỏ là: A. Al 2 (SO 4 ) 3 B. BaCl 2 C. Na 2 CO 3 D. Na 2 SO 4 Câu 3. Cho độ âm điện của Al: 1,6 và Cl:3,0.Liên kết trong phân tử AlCl 3 là: A. Cộng hoá trị không phân cực B. Cộng hoá trị phân cực C. Liên kết ion D. Liên kết cho-nhận Câu 4. Giải thích tại sao để điều chế Al người ta điện phân Al 2 O 3 nóng chảy mà không điện phân AlCl 3 nóng chảy là: A. AlCl 3 nóng chảy ở nhiệt độ cao hơn Al 2 O 3 B. AlCl 3 là hợp chất cộng hoá trị nên không nóng chảy mà thăng hoa C. Điện phân AlCl 3 tạo ra Cl 2 rất độc D. Điện phân Al 2 O 3 cho ra Al tinh khiết hơn Câu 5. Câu 8: Mặc dù B và Al đều cùng nhóm IIIA nhưng B(OH) 3 có tính chất axit còn Al(OH) 3 lưỡng tính trong đó tính chất bazơ mạnh hơn là do: A. B có độ âm điện lớn hơn Al B. Bán kính nguyên tử B > Al C. B thuộc chu kì II còn Al thuộc chu kì III D. Al có tính chất khử > B Câu 6. Khi điện phân Al 2 O 3 nóng chảy người ta thêm Cryôlit Na 3 AlF 6 với mục đích: 1. Làm hạ nhiệt độ nóng chảy của Al 2 O 3 2. Làm cho tính dẫn điện cao hơn 3. Để thu được F 2 ở Anot thay vì là O 2 4. Tạo hỗn hợp nhẹ hơn Al để bảo vệ Al Các li do nêu đúng là: A. Chỉ có 1 B. Chỉ có 1 và 2 C. Chỉ có 1 và 3 D. Chỉ có 1,2 và 4 Câu 7. Sục CO 2 dư vào dung dịch NaAlO 2 thì sẽ có hiện tượng : A. Dung dịch vẫn trong suốt B. Có kết tủa Al(OH) 3 dạng keo C. Có kết tủa sau đó kết tủa tan D. Có kết tủa nhôm cacbonat Câu 8. Cho 100 ml H 2 SO 4 1,1M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A .Thêm vào dung dịch A 1,35g Al. Thể tích khí giải phóng là: A. 1,12 lit B. 1,68 lit C. 1,344 lit D. 2,24 lit Câu 9. :Một hỗn hợp A gồm Al và Fe được chia 2 phần bằng nhau Phần I cho tác dụng với HCl dư thu được 44,8 lit khí (đktc) Phần II cho tác dụng với NaOH dư thu được 33,6 lit khí (đktc) Khối lượng Al và Fe có trong hỗn hợp là: A. 27g Al và 28g Fe B. 54g Al và 56g Fe C. 13,5g Al và 14g Fe D. 54g Al và 28g Fe Câu 10. Hoà tan hoàn toàn 21,6g Al trong dung dịch A gồm NaNO 3 và NaOH dư ,hiệu suất phản ứng là 80%.Thể tích NH 3 giải phóng là: A. 2,24 lit B. 4,48 lit C. 1,12 lit D. 5,376 lit Câu 11. Cho 7,22g hỗn hợp X gồm Fe và một kim loại M có hoá trị không đổi,chia X thành 2 phần bằng nhau Phần I tác dụng với HCl dư thu được 2,128 lit khí (đktc) Phần II cho tác dụng với dung dịch HNO 3 dư thu được 1,792 lit NO duy nhất (đktc) Kim loại M và % M trong hỗn hợp là: A. Al với 53,68% B. Cu với 25,87% C. Zn với 48,12% D. Al với 22,44% Câu 12. Cho 8,3g hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với 1 lit dung dịch A gồm AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,2M sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn B (Không tác dụng với dung dịch HCl) và dung dịch C không có màu xanh của Cu 2+ ) Khối lượng chất rắn B và % Al có trong hỗn hợp là: A. 23,6g và 32,53% B. 24,8g và 31,18% C. 25,7g và 33,14% D. 24,6g và 32,18% Câu 13. Hoà tan 0,54g Al bằng 0,5 lit dung dịch H 2 SO 4 0,1M thu được dung dịch A.Thêm V lit dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch A cho đến khi kết tủa tan trở lại 1 phần ,lọc kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 0,51g chất rắn .Giá trị V là: A. 0,8 lit B. 1,1 lit C. 1,2 lit D. 1,5 lit Câu 14. Cho m gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO 3 ) 2 0,5M và AgNO 3 0,3M sau khi phản ứng kết thúc thu được 5,16g chất rắn . Giá trị của m là: A. 0,24g B. 0,48g C. 0,81g D. 0,96g Câu 15. 100 ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M và NaAlO 2 0,3M .Thêm từ từ HCl 0,1M vào dung dịch A cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần,lọc kết tủa ,nung ở nhiệt độ cao | 1 | CHUYấN : ST V HP CHT CA ST A. bài tập bắt buộc I. bài toán về Phản ứng khử oxit sắt bằng chất khử CO, h 2 Câu 1: Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp rắn gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 cần vừa đủ 2,24 lít CO (đktc). Khối lợng Fe thu đợc là bao nhiêu (trong các giá trị sau)? A. 14 gam B. 15 gam C. 16 gam D. 18 gam Câu 2: Dẫn khí CO qua ống sứ chứa m gam hỗn hợp gồm: CuO, Fe 3 O 4 và Al 2 O 3 nung ở nhiệt độ cao. Dẫn hết khí thoát ra vào nớc vôi trong d thu đợc 30 gam kết tủa và khối lợng chất rắn trong ống sứ nặng 202 gam. Hỏi m có giá trị bằng bao nhiêu? A. 206,8 gam B. 204 gam C. 215,8 gam D. 170, 6 gam Câu 3: Khử hoàn toàn 0,25 mol Fe 3 O 4 bằng H 2 . Sản phẩm hơi cho hấp thụ vào 18 gam dung dịch H 2 SO 4 80%. Nồng độ H 2 SO 4 sau khi hấp thụ hơi nớc là bao nhiêu? A. 20% B. 30% C. 40% D. 50% Câu 4: Nung 24gam một hỗn hợp Fe 2 O 3 và CuO trong một luồng khí H 2 d. Phản ứng hoàn toàn. Cho hỗn hợp khí tạo ra trong phản ứng đi qua bình đựng H 2 SO 4 đặc thấy khối lợng của bình này tăng lên 7,2 gam. Vậy khối l- ợng Fe và Cu thu đợc sau phản ứng là: A. 5,6g Fe; 3,2g Cu B. 11,2g Fe; 6,4g Cu C. 5,6g Fe; 6,4g Cu D. 11,2g Fe; 3,2g Cu Câu 5: Khử 39,2 gam một hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 và FeO bằng khí CO thu đợc hỗn hợp Y gồm FeO và Fe. Cho Y tan vừa đủ trong 2,5 lít dung dịch H 2 SO 4 0,2M thu đợc 4,48 lít khí (đktc). Vậy khối lợng Fe 2 O 3 và khối lợng FeO trong hỗn hợp X là: A. 32 gan Fe 2 O 3 ; 7,2 gam FeO B. 16 gan Fe 2 O 3 ; 23,2 gam FeO C. 18 gan Fe 2 O 3 ; 21,2 gam FeO D. 20 gan Fe 2 O 3 ; 19,2 gam FeO Câu 6: Khử hết m gam Fe 3 O 4 bằng khí CO thu đợc hỗn hợp A gồm FeO và Fe. A tan vừa đủ trong 0,3 lít dung dịch H 2 SO 4 1M cho ra 4,48 lít khí (đktc). Tính m (khối lợng Fe 3 O 4 ) đã dùng và thể tích CO (đktc) đã phản ứng với Fe 3 O 4 ? A. 11,6gam; 3,36 lít CO B. 23,2gam; 4,48 lít CO C. 23,2gam; 6,72 lít CO D. 5,8gam; 6,72 lít CO Câu 7*: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe 2 O 3 vào dung dịch HCl d thu đợc 2,24 lít khí (đktc). Mặt khác cho luồng khí CO d qua m gam hỗn hợp X thì thu đợc 22,4 gam sắt. Phần trăm khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là: A. Fe: 75% và Fe 2 O 3 : 25% B. Fe: 18,9% và Fe 2 O 3 : 81,1% C. Fe: 50% và Fe 2 O 3 : 50% D. Fe: 41,18% và Fe 2 O 3 : 58,82% Câu 8*: Chia hỗn hợp X gồm: Fe và Fe 2 O 3 thành 2 phần bằng nhau. Cho một luồng khí CO d đi qua phần thứ nhất nung nóng thì khối lợng chất rắn giảm đi 4,8 gam. Ngâm phần thứ 2 trong dung dịch HCl d thấy thoát ra 2,24 lít khí (đktc). Thành phần % khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp X là: A. 48,83% Fe và 51,17% Fe 2 O 3 B. 75% Fe và 25% Fe 2 O 3 C. 41,18% Fe và 58,82% Fe 2 O 3 D. 18,9% Fe và 81,1% Fe 2 O 3 Câu 9: Cho một luồng khí CO d đi qua ống sứ đựng m (g) Fe 2 O 3 nung nóng một thời gian thu đợc 13,92 (g) chất rắn X gồm Fe, Fe 3 O 4 , FeO và Fe 2 O 3 . Cho X tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc nóng thu đợc 5,824 lít NO 2 (đktc). Vậy thể tích khí CO đã dùng (đktc) và giá trị của m(gam) là: A. 2,912 lít và 16 gam. B. 2,6 lít và 15 gam. C. 3,2 lít và 14 gam. D. 2,5 lít và 17 gam. Câu 10: Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m(g) Fe 2 O 3 nung nóng. Sau một thời gian thu đợc 44,46 (g) hỗn hợp Y gồm Fe 3 O 4 , FeO, Fe, Fe 2 O 3 d. Cho Y tác dụng hết với dd HNO 3 loãng thu đợc 3,136 lít NO (đktc) duy nhất. Vậy thể tích khí CO (lít) đã dùng (đktc) và giá trị m là: A. 5,6 lít và 47 gam. B. 4,704 lít và 47,82 gam. C. 5,04 lít và 47,46 gam. D. 3,36 lít và 45 gam. ************@************* Biờn son v ging dy: Thy Ngụ Xuõn Qunh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com Website: www.hoahoc.org) tỡm hiu v ng kớ hc, hóy gi in ti s 097 98 17 8 85 (gp Thy Qunh) ... [Ag(NH3)2]OH; (4) CH3COOH (H2SO4 đặc) A (1), (2) B (2), (4) C (2), (3) D (1), (4) CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP CACBOHIDRAT C D A B A B A B A 10 B 11 C 12 A 13 C 14 B 15 A 16 A 17 A 18 B 19 A 20 A 21 D 22 C 23