chuyen de bai tap dinh luat bao toan electron 47408 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn...
Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M trong dung dịch HNO 3 dư thu được 8,96 lit( đktc) hỗn hợp gồm NO 2 và NO có tỉ lệ thể tích 3:1. Xác định kim loại M Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO 3 dư thu được dung dịch A và 6,72 lit hỗn hợp khí B gồm NO và một khí X với tỉ lệ thể tích là 1:1. Xác định khí X Câu 3: Hòa tan hết 2,16g FeO trong HNO 3 đặc. Sau một htời gian thấy thoát ra 0,224 lit khí X( đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Xác định X Câu 4: Hòa tan 2,4 g hỗn hợp Cu và Fe có tỷ lệ số mol 1:1 vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng. Kết thúc phản ứng thu được 0,05 mol một sản phẩm khử duy nhất có chứa lưu huỳnh. Xác định sản phẩm đó Câu 5: Có 3,04g hỗn hợp Fe và Cu hòa tan hết trong dung dịch HNO 3 tạo thành 0,08 mol hỗn hợp NO và NO 2 có M 42= . Hãy xác định thành phần % hỗn hợp kim loại ban đầu Câu 6: Khuấy kỹ 100 ml dung dịch A chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 với hỗn hợp kim loại có 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe. Sau phản ứng được dung dịch C và 8,12 gam chất rắn B gồm 3 kim loại. Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 0,672 lit H 2 ( đktc). Tính nồng độ mol/l của AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 trong A Bài 7: Đề p gam bột sắt ngoài không khí sau một thời gian thu được chất rắn R nặng 7,52 gam gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 . Hòa tan R bằng dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được 0,672 lit( đktc) hỗn hợp NO và NO2 có tỷ lệ số mol 1:1. Tính p Bài 8: Trộn 2,7 gam Al vào 20 g hỗn hợp Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm được hỗn hợp A. Hòa tan A trong HNO 3 thấy thoát ra 0,36 mol NO 2 là sản phẩm khử duy nhất. Xác định khối lượng của Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 Bài 9: tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu được 56 gam hỗn hợp kim loại ở catôt và 4,48 lit khí ở anôt( đktc). Tính số mol mỗi muối trong X Bài 10: Thổi một luồng CO qua hỗn hợp Fe và Fe 2 O 3 nung nóng được chất khí B và hỗn hợp D gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Cho B lội qua dung dịch nước vôi trong dư thấy tạo 6 gam kết tủa. Hòa tan D bằng H 2 SO 4 đặc, nóng thấy tạo ra 0,18mol SO 2 còn dung dịch E. Cô cạn E thu được 24g muối khan. Xác định thành phần hỗn hợp ban đầu Bài 11: Cho 5,1 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,6 lit H 2 (đktc). Tính thành phần % theo khối lượng của Al và Mg trong hỗn hợp đầu: A. 52,94%; 47,06% B. 32,94%; 67,06% C. 50%; 50% D. 60%; 40% Bài 12: Cho 8,3 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Fe tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc dư thu được 6,72 lit khí SO 2 (đktc). Khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu: A. 2,7g; 5,6g B. 5,4g; 4,8g C. 9,8g; 3,6g D. 1,35g; 2,4g Bài 13: Trộn 60g bột Fe với 30 g bột lưu huỳnh rồi đun nóng( không có không khí) thu được chất rắn A. Hòa tan A bằng dung dịch HCl dư được dung dịch B và khí C. Đốt cháy C cần V lit O 2 (đktc) ( biết các pư xảy ra hoàn toàn). V có giá trị: A. 32,928lit B. 16,454lit C. 22,4lit D. 4,48lit Bài 14: Để a gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc, nóng thu được 6,72 lit khí SO 2 ( đktc). Khối lượng a gam là: A. 56g B. 11,2g C. 22,4g D. 25,3g Bài 15: Cho 1,92g Cu hòa tan vừa đủ trong HNO 3 thu được V lit NO( đktc). Thể tích V và khối lượng HNO 3 đã phản ứng: A. 0,048lit; 5,84g B. 0,224lit; 5,84g C. 0,112lit; 10,42g D. 1,12lit; 2,92g Bài 16: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại R 1 , R 2 có hóa trị x,y không đổi( R 1 và R 2 không tác dụng với nước và đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học). Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO 4 dư, lấy Cu thu được cho phản ứng Onthionline.net Chuyên đề :phương pháp áp dụng định luật bảo toàn electron A nội dung phương pháp I nội dung: phản ứng oxi hóa khử , số mol electron mà chất khử cho số mol electron mà chất oxi hóa nhận n n ∑e = ∑e (Chất khử cho) (chất oxi hóa nhận) II phạm vi sử dụng Sử dụng cho toán có phản ứng ox hóa khử, đặc biệ toán có nhiều chất oxi hóa, nhiều chất khử, phản ứng xảy phức tạp, nhiều gai đoạn, nhiều trình Chú ý: - phản ứng hệ phản ứng , cần quan tâm đến trạng thái oxi hóa ban đầu cuối nguyên tố mà không cần quan tâm đến strinhf biến đổi trung gian - Cần kết hợp với phương pháp khác bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tó để giải toán - Nếu có nhiều chất oxi hóa nhiều chất khử tham gia toán , ta cần tìm tổn số mol electron nhận tổng số mol electron nhường cân B tập minh họa n n Dạng 1: chất khử + chất oxi hóa: ∑e = ∑e ( chất khử cho ) (1 chất oxi hóa nhận) Câu cho khí CO nóng qua ống sứ đựng m(g) Fe2O3 thời gian 6,72 g hỗn hợp X hòa tan hoàn toàn X dung dịch HNO3 dư thấy tạo thành 0,448 l khí NO(sản phẩm khử nhất) m có giá trị ? ĐS: 7,2 Câu trộn 0,52 g bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không khí thời gian , hỗn hợp rắn X hòa tan X dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thể tích NO2 ( sản phẩm khử nhất) thu dktc là? Đs: 1,344 l Câu hòa tan hoàn toàn 11,2 g Fe vào dung dịch HNO3 , dung dịch X 6,72 l hỗn hợp khí Y gồm NO khí Z ( với tỉ lệ thể tích 1:1) Biết xảy hai trình khử, khí Z ? ĐS: NO2 n n Dạng chất khử + chất oxi hóa : ∑e = ∑e ( chất khử cho) ( chất oxi hóa nhận) Câu nung m g bột Fe O2 thu g hỗn hợp chất rắn X hòa tan hết X dung dịch HNO3 dư, thoát 0,56 l khí NO(dktc) ( sản phẩm khử nhất) giá trị m là? Đs: 2,52 Câu để m g phoi bào Fe không khí , sau thời gian 12 g chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 hòa tan hết X dung dịch H2SO4 đặc nóng 2,24 l SO2 ( dktc) giá trị m là? Đs: 9,52 Câu cho 11,2 g Fe tác dụng với O2 m g hỗn hợp X gồm hai oxit hòa tan hết X vào dung dịch HNO3 dư, thoát 896 ml NO ( sản phẩm khử nhất) ( dktc) giá trị cùa m là? Đs: 15,04 Câu hòa tan m g Al vào lượng dư dung dịch hỗn hợp NaOH NaNO3 thấy xuất 6,72 l (dktc) hỗn hợp khí NH4 H2 với số mol Giá trị m là? Đs: 13,5 n n Dạng 3: chất khử + chất oxi hóa: ∑e = ∑e ( chất khử cho) ( chất oxi hóa nhận) Câu hòa tan hoàn toàn 12 g hỗn hợp Fe Cu ( tỉ lệ mok 1:1) axit HNO3 thu V l (dktc) hỗn hợp khí X ( gồm NO NO2) dung dịch Y ( chứa muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 V có giá trị là? Đs: 5,6l Câu hỗn hợp X gồm Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:3 lấy m g X phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,7mol HNO3.sau phản ứng lại 0,75m gam chất rắn có 0,25 mol khí Y gồm NO NO2 giá trị m là? 50,4 Onthionline.net Câu 10 cho hỗn hợp chứa 0,15 mol Cu 0,15 mol Fe phản ứng vừa đủ với dung dịch HNO3 0,2 mol khí NO ( sản phẩm khử ) tổng khối lượng muối dung dịch sau phản ứng là? 55,2 Câu 11 hòa tan 5,6 g hỗn hợp Fe , Cu vào dung dịch HNO3 1M, sau phản ứng xảy rảy hoàn toàn 3,92 g chất rắn không tan khí NO ( sản phẩm khử ) biết hỗn hợp ban đầu Cu chiếm 60% khối lượng thể tích dung dịch HNO3 dùng? 0,08 n n Dạng 4: chất khử + chất oxi hóa: ∑e = ∑e ( chất khử cho ) ( chất oxi hóa nhận) Câu 12 hòa tan 14,8 g hỗn hợp gồm Fe Cu vào lượng dư dung dịch hỗn hợp HNO3 H2SO4 đặc nóng sau phản ứng thu 10,08 l NO2 (dktc) 2,24 l SO2(dktc) khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là? Đs: 8,4 Câu 13 cho hỗn hợp chứa 0,05 mol Fe 0,03 mol Al tác dụng với 100ml dung dịch Y gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Sau phản ứng chất rắn Z gồm kim loại cho Z tác dụng với axit HCl dư thu 0,035 mol khí Nồng độ mol muối Y ? ĐS: 0,4 n n Dạng 5: lượng chất khử tác dụng với chất oxi hóa: ∑e = ∑e ( oxi hóa nhận) ( oxi hóa nhận ) Chú ý: chất khử thể mức oxi hóa với chất oxi hóa Câu 14 chia 10g hỗn hợp X gồm Mg, Al , Zn thành phần : - phần 1: đốt cháy hoàn toàn oxi dư thu 21 g hỗn hợp oxit - Phần 2: hòa tan HNO3 đặc nóng dư, V lit NO2 ( sản phẩm khử ) V có giá trị ? Đs: 44,8 Câu 15 chia hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn thành phần nhau: - phần 1: tác dụng với HCl dư 0,15 mol H2 - phần 2: cho tan hết dung dịch HNO3 dư V lít NO( sản phẩm khử ) V có giá trị là? Đs: 2,24 BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu cho 11,36 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu 1,344 l khí NO( sản phẩm khử ) (dktc) dung dịch X cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là? 38,72 Câu trộn 5,6 g bột sắt với 2,4 g bột lưu huỳnh nung nóng ( điều kiện không khí), thu hỗn hợp rắn M cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl , giải phóng hỗn hợp khí X lại phần không tan G để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V l O2 (dktc) V có giá trị ? Đs: 2,8 Câu cho 3,6 g Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư, sinh 2,24 l khí X ( sản phẩm nhất) khí X là? Đs: NO Câu cho 2,16g Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 l khí NO phản ứng (dktc) dung dịch X khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là? Đs: 13,92 Câu cho m g hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl dư, sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 l khí dktc Nếu cho m g hỗn hợp X vào lượng dư HNO3 đặc nguội , sau kết ...SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯNG YÊN TRƯỜNG THPT ÂN THI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM LỰA CHỌN BÀI TẬP GIẢNG DẠY CHUYÊN ĐỀ ĐỘNG LƯỢNG – ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐỘNG LƯỢNG MÔN VẬT LÝ LỚP 10 Ở TRƯỜNG THPT ÂN THI – Hng Yªn TÁC GIẢ: NGUYỄN ĐỨC THẮNG CHỨC VỤ: HIỆU TRƯỞNG BỘ MÔN: VẬT LÝ Năm học 2013-2014 1 A - PHẦN MỞ ĐẦU I- LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI - Vật lý học là môn khoa học nghiên cứu những sự vật, hiện tượng xảy ra hàng ngày, gắn liền với đời sống thực tế. - Động lượng là một khái niệm Vật lý trừu tượng đối với học sinh. Trong các bài toán Vật lý, động lượng chỉ một đại lượng trung gian để xác định vận tốc hoặc khối lượng của vật. - Động lượng và định luật bảo toàn động lượng là phần kiến thức rất quan trọng của vật lý lớp 10, gắn liền với các các hiện tượng tương tác xảy ra trong đời sống thực tế như các vụ va chạm , vụ nổ và bài toán phản ứng hạt nhân ở lớp 12. - Việc kết hợp các ĐLBT để giải một bài toán Vật lý có ý nghĩa rất quan trọng trong việc phát triển tư duy của học sinh, phát huy được khả năng tư duy sáng tạo của học sinh. - Trong chương trình vật lý lớp 10 tiết bài tập 41 được bố trí sau 4 tiết lý thuyết từ tiết (37- 40) với nội dung kiến thức phần động lượng định luật bảo toàn động lượng, bài công và công suất. - Định luật bảo toàn động lượng được áp dụng cho chuyển động cơ học của vật vĩ mô và cả vi mô như các bài toán lượng tử lớp 12. - Học sinh lớp 10 A2 là học sinh lớp học khá của trường cần được bồi dưỡng thêm kiến thức động lương và định luật bảo toàn động lượng. Chính vì vậy Tôi đã viết sáng kiến kinh nghiệm với đề tài :( Lựa chọn bài tập giảng dạy chuyên đề động lượng – định luật bảo toàn động lượng môn vật lý lớp10 ở trường THPT Ân Thi- Hưng Yên). Mặc dù có nhiÒu cố gắng nhưng có thể đề tài vẫn còn những thiÕu sót nhất định. Tôi rất mong nhận được sự góp ý của các thầy cô giáo vµ c¸c em häc sinh. II- MỤC ĐÍCH, YÊU CẦU 1.1. Mục đích: 2 + Thông qua việc lựa chọn các bài tập dạy chuyên đề 6 tiết giúp cho học sinh nắm vững phương pháp tính: -Véc tơ động lượng của hệ vật - Độ biến thiên động lượng của vật - Vận dụng định luật bảo toàn động lượng trong bài toán về va chạm mềm, chuyển động bằng phản lực, vụ nổ và bài toán về va chạm giữa hai vật 1.2. Yêu cầu: + Sau buổi dạy chuyên đề học sinh nắm được phương pháp giải bài toán động lượng và độ biến thiên động lượng +Nắm được các trường hợp áp dụng định luật bảo toàn động lượng + Vận dụng kiến thức các bài tập mẫu giải bài tập tương tự đồng thời phân biệt các dạng bài tập vận dụng định luật bảo toàn động lượng. 1.3 Đối tượng thực hiện: Học sinh lớp 10 A2 trường THPT Ân Thi B- NỘI DUNG ĐỀ TÀI 3 I. CƠ SỞ LÝ LUẬN: 1.1 Động lượng: 1.1.1-Khái niệm động lượng: Động lượng của một vật có khối lượng m đang chuyển động với vận tốc v r là đại lượng xác định bởi công thức: p mv= ur r . Động lượng là một vectơ cùng hướng với vận tốc của vật . Đơn vị động lượng là kilôgam mét trên giây (kí hiệu là kgm/s). 1.1.2-Độ biến thiên động lượng: 2 1 .p p p F t∆ = − = ∆ ur uur uur uur 2 1 mv mv mv∆ = − r uur ur 1.1.3-Động lượng của hệ vật: Hệ nhiều vật tương tác 1 2 hV n p p p p= + + uuur uur uur uur Tổng hợp theo quy tắc hình bình hành Hệ gồm hai vật: 12 1 2 p p p= + uuur uur uur + Hai véc tơ 1 p uur hợp 2 p uur một góc α thì : Độ lớn động lượng của hệ là: 2 2 2 12 1 2 1 2 2 cosp p p p p α = + + Véc tơ 12 P uur hợp một góc β với véc 1 P ur 2 2 2 1 12 2 1 12 cos 2 p p p p p β + − = + Khi 0 α = thì: p 12 = p 1 +p 2 +Khi 0 180 α = thì: p 12 = p 1 - p 2 Nếu p 1 > p 2 p 12 = p 2 – p 1 Nếu p 2 > p 1 + Khi 0 90 α = thì 2 2 2 12 1 2 P P P= + 1.2 Định luận bảo toàn động lượng: 1.2.1- Hệ cô lập (hệ kín) 4 O 1 P r 2 P r 12 P r α β Một hệ nhiều vật được gọi là cô lập S GIO DC V O TO HNG YấN TRNG THPT N THI SNG KIN KINH NGHIM LA CHN BI TP GING DY CHUYấN NG LNG NH LUT BO TON NG LNG MễN VT Lí LP 10 TRNG THPT N THI H-ng Yên TC GI: NGUYN C THNG CHC V: HIU TRNG B MễN: VT Lí Nm hc 2013-2014 A - PHN M U I- Lí DO CHN TI - Vt lý hc l mụn khoa hc nghiờn cu nhng s vt, hin tng xy hng ngy, gn lin vi i sng thc t - ng lng l mt khỏi nim Vt lý tru tng i vi hc sinh Trong cỏc bi toỏn Vt lý, ng lng ch mt i lng trung gian xỏc nh tc hoc lng ca vt - ng lng v nh lut bo ton ng lng l phn kin thc rt quan trng ca vt lý lp 10, gn lin vi cỏc cỏc hin tng tng tỏc xy i sng thc t nh cỏc v va chm , v n v bi toỏn phn ng ht nhõn lp 12 - Vic kt hp cỏc LBT gii mt bi toỏn Vt lý cú ý ngha rt quan trng vic phỏt trin t ca hc sinh, phỏt huy c kh nng t sỏng to ca hc sinh - Trong chng trỡnh vt lý lp 10 tit bi 41 c b trớ sau tit lý thuyt t tit (37- 40) vi ni dung kin thc phn ng lng nh lut bo ton ng lng, bi cụng v cụng sut - nh lut bo ton ng lng c ỏp dng cho chuyn ng c hc ca vt v mụ v c vi mụ nh cỏc bi toỏn lng t lp 12 - Hc sinh lp 10 A2 l hc sinh lp hc khỏ ca trng cn c bi dng thờm kin thc ng lng v nh lut bo ton ng lng Chớnh vỡ vy Tụi ó vit sỏng kin kinh nghim vi ti :( La chn bi ging dy chuyờn ng lng nh lut bo ton ng lng mụn vt lý lp10 trng THPT n Thi- Hng Yờn) Mc dự cú nhiều c gng nhng cú th ti cũn nhng thiếu sút nht nh Tụi rt mong nhn c s gúp ý ca cỏc thy cụ giỏo em học sinh II- MC CH, YấU CU 1.1 Mc ớch: + Thụng qua vic la chn cỏc bi dy chuyờn tit giỳp cho hc sinh nm vng phng phỏp tớnh: -Vộc t ng lng ca h vt - bin thiờn ng lng ca vt - Vn dng nh lut bo ton ng lng bi toỏn v va chm mm, chuyn ng bng phn lc, v n v bi toỏn v va chm gia hai vt 1.2 Yờu cu: + Sau bui dy chuyờn hc sinh nm c phng phỏp gii bi toỏn ng lng v bin thiờn ng lng +Nm c cỏc trng hp ỏp dng nh lut bo ton ng lng + Vn dng kin thc cỏc bi mu gii bi tng t ng thi phõn bit cỏc dng bi dng nh lut bo ton ng lng 1.3 i tng thc hin: Hc sinh lp 10 A2 trng THPT n Thi B- NI DUNG TI I C S Lí LUN: 1.1 ng lng: 1.1.1-Khỏi nim ng lng: ng lng ca mt vt cú lng m ang r chuyn ng vi tc v l i lng xỏc nh bi cụng thc: ur r p mv ng lng l mt vect cựng hng vi tc ca vt n v ng lng l kilụgam trờn giõy (kớ hiu l kgm/s) 1.1.2- bin thiờn ng lng: ur uur uur uur p p2 p1 F t r uur ur mv mv2 mv1 1.1.3-ng lng ca h vt: uuur uur uur uur H nhiu vt tng tỏc phV p1 p2 pn Tng hp theo quy tc hỡnh bỡnh hnh H gm hai vt: uuur uur uur p12 p1 p2 uur uur + Hai vộc t p1 hp p2 mt gúc thỡ : r P1 ln ng lng ca h l: p122 p12 p22 p1 p2 cos uur ur Vộc t P12 hp mt gúc vi vộc P1 cos + Khi thỡ: +Khi 1800 thỡ: O r P12 r P2 p12 p12 p2 2 p1 p12 p12 = p1+p2 p12 = p1 - p2 Nu p1> p2 p12 = p2 p1 Nu p2> p1 + Khi 900 thỡ P122 P12 P22 1.2 nh lun bo ton ng lng: 1.2.1- H cụ lp (h kớn) Mt h nhiu vt c gi l cụ lp khụng cú ngoi lc tỏc dng lờn h hoc nu cú thỡ cỏc ngoi lc y cõn bng Trong h cụ lp ch cú cỏc ni lc trc i theo nh lut III Niu-tn 1.2.2-Ni dng nh lut: ng lng ca mt h cụ lp l mt i lng bo ton uur uur uur p1 p2 pn = vect khụng i : uur uur uur uur p1 p2 p1' p2' Biu thc: ur uur ur uur m1 v1 m2 v2 m1 v1' m2 v2' (1) (2) p dng cho h hai vt: uur uur uur' uur' p1 p2 p1 p2 (3) ur uur ur uur m1 v1 m2 v2 m1 v1' m2 v2' (4) 1.2.3 - Va chm mm: ur Xột mt vt lng m1, chuyn ng trờn mt mt phng ngang vi võn tc v1 n va chm vo mt vt cú lng m2 ang ng yờn Sau va chm hai vt r nhp lm mt v cựng chuyn ng vi tc v Va chm ca hai vt nh vy gi l va chm mm Vỡ khụng cú ma sỏt nờn cỏc ngoi lc tỏc dng gm cú cỏc trng lc cỏc phn lc phỏp tuyn chỳng cõn bng nhau: H m1, m2 l mt h cụ lp Theo nh lut bo ton ng lng ta cú : uur uur r m1 v1 m2 v2 (m1 m2 )v ur r m1 v1 v vi v2 = m1 m2 ur uur Ban u hai vt cú tc v1 v v2 chuyn ng cựng phng, chiu sau va r chm tc hai vt l v Theo nh lut bo ton ng lng ta cú : uur uur r m1 v1 m2 v2 (m1 m )v ur uur r m v m v 2 v 1 m1 m2 Biu thc ln: v m1v1 m2 v2 m1 m2 1.2.4 Chuyn ng bng phn lc Mt qu tờn la cú lng M cha mt lng khớ m Khi phúng tờn la r khớ m pht phớa sau vi tc v thỡ tờn la lng B.nh lut bo ton electron Trong Húa Hc s lng cỏc bi toỏn liờn quan ti s thay i s oxi húa l rt nhiu.Cụng thc ỏp dng thỡ rt ngn n + e = n e nhiờn sc mnh ca nú thỡ rt ghờ gm.iu quan trng nht cỏc bn ỏp dng nh lut ny l phi cỏc nh ỳng Cht nhng e (cht kh) l nhng cht no? Cht nhn e (cht oxi húa) l nhng cht no? Chỳ ý gii bi tp: Xỏc nh nhanh tt c cỏc nguyờn t thay i s oxh (khụng quan tõm ti cht khụng thay i) Vit chớnh xỏc quỏ trỡnh nhng nhn electron (nờn nh thuc lũng) Kt hp linh hot vi Bo ton nguyờn t p dng cụng thc n = n e + e Chỳ ý vi nhng trng hp v axit HNO3 to mui NH4NO3 ;hn hp mui Fe2+;Fe3+ Trng hp mt nguyờn t tng ri li gim s oxi húa hoc ngc li Chỳng ta cựng s nghiờn cu qua cỏc vớ d hiu cỏc trờn A.BO TON ELECTRON MT NC Cõu 1: Ho tan hon ton m gam Al vo dung dch HNO3 loóng d thu c hn hp khớ gm 0,015 mol N2O v 0,01 mol NO (phn ng khụng to mui amoni) Tớnh m A.13,5 g B.0,81 g C.8,1 g N 2O : 0,015 n e = 0, 015.8 + 0,01.3 = 0,15 Ta cú : NO : 0,01 D.1,35 g BTE n Al = 0,05 m Al = 0, 05.27 = 1,35 Chn D Cõu 2: Hũa tan hon ton 12,42 gam Al bng dung dch HNO3 loóng (d), thu c dung dch X v 1,344 lớt ( ktc) hn hp khớ Y gm hai khớ l N2O v N2 T ca hn hp khớ Y so vi khớ H2 l 18 Cụ cn dung dch X, thu c m gam cht rn khan Giỏ tr ca m l: A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 nAl = 0, 46 ne = 1,38 Ta cú : N 2O : 0,03 1,38 0,54 ne+ = 0,54 nNH + = = 0,105 N : 0,03 m = 0,46.(27 + 62.3) + 0,105.80 = 106,38 B.BO TON ELECTRON NHIU NC Chn B Dng bi ny ta thng hay dựng k Chia tr Cõu 1: t chỏy x mol Fe bi oxi thu c 5,04 gam hn hp (A) gm cỏc oxit st Hũa tan hon ton (A) dung dch HNO3 thu c 0,035 mol hn hp (Y) gm NO v NO2 T hi ca Y i vi H2 l 19 Tớnh x A 0,06 mol B 0,065 mol C 0,07 mol D 0,075 mol Fe : x BTKL 56 x + 16 y = 5,04 Chia tr ta cú : 5,04 O : y NO : 0,0175 BTE x = y + 0,0175.4 x = y = 0,07 Ta cú : NO2 : 0,0175 Chn C Cõu 2: Thi mt lung CO qua hn hp Fe v Fe2O3 nung núng c cht khớ B v hn hp D gm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho B li qua dung dch nc vụi d thy to gam kt ta Hũa tan D bng H2SO4 c, núng thy to 0,18 mol SO2 cũn dung dch E Cụ cn E thu c 24g mui khan Xỏc nh thnh phõn % ca Fe: A 58,33% B 41,67% C 50% BTNT.Fe n Fe = 2n Fe2 ( SO4 ) = Cụ cn E thu c 24g mui khan D 40% 24 = 0,12 400 Fe : 0,12 BTNT (O + C) Fe : 0,12 D Hn hp õu O : a O : a 0,06 BTE 0,12.3 = 2(a 0, 06) + 0,18.2 a = 0, 06 ( cha cht ch vỡ D ch l Fe) Fe O : 0, 02 BTKL 0,08.56 BTNT(Fe + O) %Fe = = 58,33% 0,12.56 + 0, 06.16 Fe : 0,08 Chn A Cõu 3: Thi khớ CO i qua ng s ng m gam Fe2O3 nung núng Sau phn ng thu c m1 gam cht rn Y gm cht Ho tan ht cht rn Y bng dung dch HNO3 d thu c 0,448 lớt khớ NO (sn phm kh nht, o iu kin chun) v dung dch Z Cụ cn dung dch Z thu c m1+16,68 gam mui khan Giỏ tr ca m l A 8,0 gam B 16,0 gam C 12,0 gam D Khụng xỏc nh c BTNT Fe Fe : a Fe( NO3 )3 : a m1 = 56a + 16b Chia tr : m1 O : b BTNT Fe mFe ( NO3 )3 = a (56 + 62.3) nNO BTE 3a = 2b + 0,02.3 BTNT Fe = 0,02 a = 0,1 m = 0,05.160 = Ch a (56 + 62.3) = 56a + 16b + 16,68 nA Cõu 4: t 11,2 gam Fe bỡnh kớn cha khớ Cl2, thu c 18,3 gam cht rn X Cho ton b X vo dung dch AgNO3 d n cỏc phn ng xy hon ton, thu c m gam cht rn Giỏ tr ca m l A 28,7 BTKL n Fe = 0,2 n Cl = B 43,2 C 56,5 D 71,9 18,3 11,2 = 0,2 35,5 BTNT.Clo AgCl : 0,2 m = 71,9 BTE 0,2.3 0,2 Ag : = 0,4 Chn D Chỳ ý : Bi ny ta ỏp dng BTE cho c quỏ trỡnh.Cht kh l Fe vi s mol e nhng l 0,2.3 = 0,6 ú tng s mol e nhn (Cl v Ag+ ) cng phi bng 0,6 C BO TON ELECTRON Cể NGUYấN T GY NHIU Cõu 1: Trn 0,54 gam bt nhụm vi bt Fe2O3 v CuO ri tin hnh phn ng nhit nhụm thu c hn hp A Ho tan hon ton A dung dch HNO3 c hn hp khớ gm NO v NO2 cú t l s mol tng ng l : Th tớch (ktc) khớ NO v NO2 lõn lt l: A 0,224 lớt v 0,672 lớt B 0,672 lớt v 0,224 lớt C 2,24 lớt v 6,72 lớt D 6,72 lớt v 2,24 lớt Trong vớ d trờn ta ch quan tõm ti s thay i s oxi húa ca Al vi Fe v Cu khụng cõn quan tõm.Vỡ cui cựng cỏc nguyờn t u lờn s oxi húa cao nht nAl = 0,02 ne+ = 0,06 BTE 0,06 = 6a a = 0,01 Ta cú : NO : a NO : 3a Chn A Cõu 2: Trn u 10,8 gam Không có việc khó sợ lòng không bền đào núi lấp biển chí làm nên BÀI TẬP ĐỊNH LUẬT BÀO TOÀN ELECTRON Luyện tập 1: Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 16,56 gam Mg dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N 2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 102,12 B 110,52 C 138,34 D 134,08 Câu 2: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dd HNO thấy có 0,3 mol khí NO2 sản phẩm khử thoát ra, nhỏ tiếp dd HCl vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO bay Cô cạn dd sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng A 24,27 g B 26,92 g C 19,5 g D 29,64 g Câu 3: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10,44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 4,368 lít NO2 (sản phẩm khử đktc) Tính m ? A.12 B.8 C.20 D.24 Câu 4: Cho 14,8(g) hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe vào dung dịch H 2SO4 đặc, t0 dư, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch giảm 10,8(g) Tính thể tích khí thu (00C, atm) Biết khí không cho phản ứng với dung dịch CuCl2 A 17,92(l) B 8,96(l) C 2,24 (l) D 4,48 (l) Câu 5: Cho 20 gam hh X gồm Cu, Fe, Al, Mg tan hoàn toàn dd HNO loang nóng dư thu dd Y 8,96 lit khí NO Cho dd NaOH vào dd Y đến kết tủa hoàn toàn Các cation kim loại thu kết tủa Z Nung Z đến khối lượng không đổi thu m gam hh oxit m có giá trị là: A 39,2 B 23,2 C 26,4 D 29,6 Câu 6: Cho hh X dạng bột gồm Al, Fe, Cu Hòa tan 23,4 gam X vào dd H 2SO4 dặc nóng dư thu 0,675 mol SO2 Cho 23,4 gam X vào bình chứa 850 ml dd H 2SO4 loãng 1M (dư) sau pứ hoàn toàn thu đc khí Y, dẫn toàn khí Y vào ống đựng bột CuO đun nóng, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu Số mol Al, Fe, Cu hh X là: A.0,15; 0,2; 0,2 B.0,2;0,2;0,15 C.0,2;0,15;0,15 D.0,15;0,15;0,15 Câu 7: Cho g hỗn hợp X gồm Cu, Fe3O4 tác dụng HNO3 đun nóng Sau phản Thienk766@gmail.com Page Không có việc khó sợ lòng không bền đào núi lấp biển chí làm nên ứng xảy hoàn toàn thu đươc 1,344 lít hỗn khí A gồm NO NO dung dịch Y 1,2 kim loại Tỉ khối A so với He 9,5 Cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư nung không khí đến khối lượng không đổi thu m g chất rắn Giá trị m là: A B C.10 D.11 Thienk766@gmail.com Page Không có việc khó sợ lòng không bền đào núi lấp biển chí làm nên Câu 8: Oxi hóa chậm m gam Fe không khí sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp X ( Fe , FeO , Fe2O3 ,Fe3O4 ) Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M , đồng thời giải phóng 0,672 lít khí ( đktc ) Tính m ? A 10,08 B 8,96 C 9,84 D.10,64 Câu 9: Để hoà tan hoàn toàn 19,225 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn cần dùng vừa đủ 800 ml dung dịch HNO3 1,5M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm N2, N2O, NO, NO2 ( số mol N2O NO2 nhau) có tỉ khối H 14,5 Phần trăm khối lượng Mg X là: A 90,58 B 62,55 C 9,42 D 37,45 Câu 10: Hoa tan hêt 10,4 gam hỗn hợp Fe, Mg vao 500ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,4M va HCl 0,8M thu dung dịch Y va 6,72 lít H (đktc) Cô can dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị cua m la: A 36,7 B 39,2 C 34,2≤ m ≤ 36,7 D 34,2 Câu 11: Cho khí CO qua ống sứ đựng 0,45 mol hỗn hợp A gồm Fe 2O3 FeO nung nóng sau thời gian thu 51,6 gam chất rắn B Dẫn khí khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH) dư thu 88,65 gam kết tủa Cho B tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu V lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V là: A 7,84 lít B 8,40 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Câu 12: Hỗn hợp X gồm Al va Cr2O3 Nung 21,14 gam X điêu kiên không co không khí thu hỗn hợp Y Cho toan bô Y vao dung dịch NaOH loang, dư thấy co 11,024 gam chất răn không tan va thu 1,5456 lít khí (đktc) Hiêu suất cua phan ưng nhiêt nhôm la: A 83% B 87% C 79,1% D 90% Câu 13: Hoa tan hoan toan m gam Fe băng dung dịch HNO thu dung dịch X va 1,12 lít NO (đktc) Thêm dung dịch chưa 0,1 mol HCl vao dung dịch X thi thấy khí NO tiêp tuc thoát va thu dung dịch Y Đê phan ưng hêt với chất dung dịch Y cân 115 ml dung dịch NaOH 2M Giá trị cua m la: A 3,36 B