PHÒNG GIÁO DỤC HUYỆN DI LINH TRƯỜNG THCS LIÊN ĐẦM § ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM Môn: Hóa Học 9 (đợt 3) Thự hiện: Nhóm Hóa Năm học 2007 - 2008 Mã số Mã số A/ CÂU HỎI Câu 1: Cho một miếng kim loại sắt vào trong 3 bình riêng biệt đựng ZnSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . hiện tượng xảy ra là: a. Các kim loại Zn và Ag bám vào miếng sắt. b. Các kim loại Pb và Ag bám vào miếng sắt. c. Các kim loại Zn và Pb bám vào miếng sắt d. Các kim loại Zn, Pb và Ag bám vào miếng sắt. Câu 2: Có 3 kim loại màu trắng bạc là: Al, Fe và Ag, để nhận biết các kim loại trên ta dùng: a. HCl và CuSO 4 b. HCl và Na 2 SO 4 c. NaOH và ZnCl 2 d. HCl và NaOH Câu 3: Cho một ít bột CuO vào dung dòch HCl, ta thấy có hiện tượng: a. Xuất hiện dung dòch có màu trắng đục b. Xuất hiện dung dòch có màu vàng nâu. c. Xuất hiện dung dòch có màu xanh lam. d. Xuất hiện dung dòch có màu trong suốt. Câu 4: Oxít bazơ là những oxit: a. Tác dụng với axít và nước. b. Tác dụng với oxít axít. c. Tác dụng với axít tạo thành muối và nước. d. Tác dụng với dung dòch bazơ. Câu 5: Oxít axít là những oxít: a. Của phi kim. b. Tác dụng được với axit. c. Tác dụng được với bazơ. d. Tác dụng được với dung dòch bazơ tạo thành muối và nước. Câu 6: Có thể nhận biết được 2 chất rắn là CuO và Na 2 O bằng cách: a. Dùng axít b. Dùng quỳ tím c. Dùng nước d. Dùng bazơ. Câu 7: Khí SO 2 được tạo thành từ cặp chất nào sau đây: a. Na 2 SO 4 và HCl b. Na 2 SO 3 và H 2 SO 4 c. NaOH và SO 3 d. Na 2 SO 3 và CuSO 4 Câu 8: Điều chế Cu(OH) 2 trực tiếp bằng cách: a. CuO + H 2 O b. CuO + HCl c. CuCl 2 + NaOH d. CuCl 2 + Na 2 SO 4 Câu 9: Muốn điều chế các bazơ tan ta cho các oxít bazơ tác dụng với: a. Nước. b. Axít. c. Oxít axít. d. Dung dòch bazơ. Câu 10: Hợp chất A có thành phần 40% Cu, 20% S, 40% O. khối lượng mol của A là 160g. công thức hoá học của A là: a. Cu 2 SO 4 b. Cu(SO 4 ) 2 c. CuSO 4 d. Cu 2 (SO 4 ) 3 Câu 11: Dãy kim loại nào dưới đây đẩy được đồng ra khỏi dung dòch muối đồng: a. K, Mg, Al, Zn. b. Al, Cu, Ag, Mg. c. K, Na, Ca, Mg. d. Mg, Zn, Al, Pb. Câu 12: Nếu cho Na 2 CO 3 và NaHCO 3 dư tác dụng với cùng một lượng H 2 SO 4 thì trường hợp nào thu được nhiều khí CO 2 hơn: a. Na 2 CO 3 b. NaHCO 3 c. Phản ứng không sinh ra khí CO 2 d. Lượng CO 2 thu được bằng nhau. Câu 13: Oxy hoá hoàn toàn một phi kim X thu được 21,3g oxít. Phi kim X là: a. Nitơ b. Phốt pho c. Asen d. Stibi. Câu 14: Để nhận biết được các muối Sunfat người ta dùng thuốc thử là? a. AgNO 3 b. CuCl 2 c. KOH d. BaCl 2 Câu 15: Để nhận biết kim loại bạc có trong các dung dòch muối người ta dùng a. Muối nhôm b. Muối clorua c. Muối canxi d. Muối Kẽm Câu 16: Cho kim loại sắt và nhôm vào dung dòch axít sunfuríc ta có thể thu được nhiều nhất là bao nhiêu muối của 2 kim loại trên? a. 2 muối b. 3 muối c. 4 muối d. 5 muối Câu 17: Cho 2 kim loại Mg (dư) và Fe vào dung dòch HCl ta sẽ thu được a. Muối Mg và muối Fe b. Muối Mg c. Muối Fe d. Không có muối nào cả Câu 18: Muối Đồng (II) sunnfat ngậm nước (CuSO 4 .5H 2 O) có màu gì? a. Xanh b. Đỏ c. Hồng d. Vàng nhạt Câu 19: Kim loại sắt cháy trong khí clo ta thu được chất rắn màu nâu đỏ đó là a. FeCl 3 b. FeCl 2 c. FeCl Fe 2 Cl Câu 20: Đốt nóng 1 thanh sắt trong không khí trong thời gian 5 phút ta sẽ thu được? a. Oxít sắt b. Oxít sắt từ c. Sắt và oxít sắt d. Sắt B/ĐÁP ÁN 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 a x x x x b x x x x x c x x x x x X x d x x x x PHÒNG GIÁO DỤC HUYỆN DI LINH TRƯỜNG THCS LIÊN ĐẦM § ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM Môn: Hóa Học 9 (đợt 3) Mã số Thự hiện: Nhóm Hóa Năm học 2007 - 2008 A/ CÂU HỎI Câu 1: Cho một miếng kim loại sắt vào trong 3 bình riêng biệt đựng ZnSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . hiện tượng xảy ra là: e. Các kim loại Zn và Ag bám vào miếng sắt. f. Các kim loại Pb và Ag bám vào miếng sắt. g. Các kim loại Zn và Pb bám vào miếng sắt h. Các kim loại Zn, Pb và Ag bám vào miếng sắt. Câu 2: Có 3 kim loại màu trắng bạc là: Al, Fe và Ag, để nhận biết các kim loại trên ta dùng: a. HCl onthionline.net Đề KT tiết 57: A.Trắc nghiệm: (3đ) Điền từ thiếu vào chỗ … Bằng phương pháp …… dầu thô,người ta thu nhiều sản phẩm khác nhau,Để tăng thêm lượng xăng người ta tiến hành …… dầu nặng 2.Cho 0,2 mol CH3COOH tác dụng với Na,thể tích khí thoát đkc là: A 2,24 B 4,48 C 6,72 8,96 Câu sau không đúng: A Giấm ăn dd a xit axetic có nồng độ từ 2-5 % B Độ rượu số gam rượu có 100 gam nước C Axit axetic chất lỏng không màu ,có vị chua tan vô hạn nước D.Từ rượu etylic lên men giấm sinh axit axetic 4.Nhiên liệu cháy gây ô nhiễm nhiên liệu sau: A Than mỏ B Rơm rạ C dầu thắp D khí ga Muốn tách riêng rượu etylic axit axetic khỏi hỗn hợp thì: A.chưng cất B Chiết C.cho tác dụng với Ca chưng cất D.làm lạnh Để nhận rượu etylic,axit axetic benzen cần dùng: A quỳ tím B Kim loại Na C Quỳ tím, Na D Quỳ tím,dd Br2 B Tự luận: CâuI (2đ): Thay chữ chất thích hợp hoàn thành dãy biến hoá sau: C2H4(1) (A)(2) CH3COOH (3) CH3COOC2H5(4) CO2 Câu 2(1,5đ) X,Y,Z hợp chất hữu có tính chất sau: - Khi đốt X,Y cho số mol CO2 số mol H2O - Y làm mầu dd brom - X tác dụng với K KOH Hãy lập luận tìm X,Y,Z chất số chất sau: C3 H6, C2H6O,C2H4O2.Viết công thức cấu tạo chất Câu 3(2,5 đ): Cho 15,2 gam hỗn hợp A gồm CH3COOH C2H5OH tác dụng với Na dư thu 3,36 lit khí (đkc) - Tính khối lượng chất A - Đun nóng A (có H2SO4 đặc) đến phản ứng hoàn toàn,tính khối lượng este thu hiệu suất phản ứng 80%? Câu 4(1đ): onthionline.net Cho 10,1 gam dd rượu etylic tác dụng với kim loại Na dư thu 2,8 lit H2 (đkc) Biết Drượu = 0,8 g/ml D nước = 1g/ml Hãy tính độ rượu dd rượu trên? Đáp án : Trắc nghiệm: chưng cất Crăckinh 2.A 3.B 4.D 5.C 6.C Tự luận: C2H4 + H2O C2H5OH C2H5OH +O2 CH3COOH + H2O C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O CH3COOC2H5 + 5O2 4 CO2 + 4H2O X C2H6O: C- C- O; Y : C3H6 : C= C-C Z C2H4O2: C- C- O-H 3.2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 a 0,5a 2CH3COOH + 2Na 2 CH3COONa + H2 b 0,5b 46a + 60b = 15,2 => a = 0,2, b = 0,1 a+ b = 0,15 mrượu = 0,2.46 = 9,2 gam; ma xit = 0,1.60 = gam -khi đun nóng A có pư: CH 3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Tính este theo số mol a xit 0,1 0,1 Me ste = 0,1 88.0,8 = 7,04gam Lập hệ phương trình với nước rượu,tìm số mol rượu 0,2 mol nước 0,05 =>m rượu= 9,2 gam,V = 9,2 : 0,8 = 11,5 ml m nước = 10,1 – 9,2 = 0,9 gam V = 0,9 ml, độ rượu là: 11,5.100/11,5+0,9 = 92,740 Ma trận: Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Dầu mỏ nhiên liệu, CTCT Số câu hỏi Số điểm Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng mức độ cao TN TL TN TL Các phương pháp chế biến dầu mỏ, TN TL Chất khí nhiên liệu cháy ô nhiễm TN TL viết công thức cấu tạo 1 0,5 0,5 0,5 0,5 onthionline.net Tính chất hóa học, điều chế,nhận biết,tách rượu a xit Số câu hỏi Số điểm Thay chất A rượu etylic, Biết cho tác dụng với chất ,dùng chất để nhận biết 1 0,5 Độ rượu Thộc định nghĩa độ rượu Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổngsố điểm 0,5 1,5 Viết phương trình hóa học theo dãy biến hóavà toán Lập hệ phương trình đại số,giải hệ tính theo số mol a xit 1,5 1 0,5 Biết tách a xit khỏi hỗn hợp 0,5 2 0,5 6,5 Tìm số mol V rượu nước, 1 1,5 15 10 Họ và tên . Lớp Kiểm tra 45 phút Môn: Hoá học Điểm Lời phê của cô giáo A. Trắc nghiệm( 4 điểm ) Khoanh tròn chữ cái đứng trớc ý em chọn: Câu 1. Cấu tạo đặc biệt của phân tử benzen là: A. Phân tử có vòng 6 cạnh B. Phân tử có 3 liên kết đôi C. Phân tử có vòng 6 cạnh chứa 3 liên kết đôi xen kẽ 3 liên kết đơn D. Phân tử có vòng 6 cạnh chứa liên kết đôi và liên kết đơn Câu 2. Trong những chất sau đây chất nào không làm mất màu dd brom A. CH 3 -CH 3 B. B. C. CH 2 =CH-CH=CH 2 D. CH 3 -C=CH Câu 3. A. Dầu mỏ là một đơn chất B. Dầu mỏ là một hợp chất phức tạp C. Dầu mỏ sôi ở nhiệt độ xác định D. Dầu mỏ là hỗn hợp tự nhiên của nhiều loại hiđro cácbon Câu 4. Dùng quỳ tím có thể nhận ra chất nào dới đây A. Rợu etylic B. Axit axetic C. Benzen D. Nớc Câu 5. Trong các chất sau đây chất nào không có tính axit A. CH 3 OOH B. C 2 H 5 COOH C. C 2 H 5 OH D. HCl Câu 6. A. Thành phần chính của khí thiên nhiên là khí etilen B. Thành phần chính của khí thiên nhiên là khí metan và axetilen C.Thành phần chính của khí thiên nhiên là khí metan D.Thành phần chính của khí thiên nhiên là khí etilen và axetilen Câu 7. A. Những chất có nhóm OH và nhóm-COOH tác dụng đợc với NaOH B. Những chất có nhóm OH tác dụng đợc với NaOH C. Những chất có nhóm COOH tác dụng đợc với NaOH nhng không tác dụng đợc với Na D. Những chất có nhóm OH tác dụng đợc với Na còn những chất có nhóm- COOH vừa tác dụng đợc với NaOH vừa tác dụng đợc với Na Câu 8. Những chất nào dới đây tác dụng với dd brom A. Rợu etylic B. Axit axetic C. Ben zen D. Metan B. Tự luận. Bài 1.(3 điểm): Hoàn thành các sơ đồ sau 1. C 6 H 6 + Br 2 --> . + HBr 2.C 2 H 5 OH + . --> C 2 H 5 OK + . 3. CH 3 COOH + Ba --> . + H 2 4. + KOH --> CH 3 COOK + . Bài 2( 2 điểm) Cho ba chất hữu cơ có công thức phân tử là C 2 H 4 O 2 , C 6 H 6 , C 2 H 6 O đợc kí hiệu ngẫu nhiên là A, B, C. Biết rằng: -Chất A và B tác dụng đợc với Na - Chất C làm mất màu dd Brom Chất A tác dụng đợc với K 2 CO 3 Hãy xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của A, B, C Bài 3( 3 điểm ). Đốt cháy 46 g chất hữu cơ X thu dợc sản phẩm gồm 88g CO 2 và 54g H 2 O a. Xác định công thức phân tử của X, biết phân tử khối của X bằng 46 b. Viết các công thức cấu tạo có thể có của X Bài làm Trường THCS Hùng vương ĐỀ KIỂM TRA HKII (2010). Họ và tên:…………………………. Môn : Hóa học 9 Lớp 9a Điểm Nhận xét của giáo viên ĐỀ TỰ LUẬN; Câu 1: (2đ) Nêu phương pháp hóa học để nhận biết các chất sau: dung dịch glucozơ, dung dịch axitaxetic, dung dịch rượu etylic, Benzen. Câu 2: (2đ) Viết phương trình thực hiện chuyển đổi hóa học sau: (- C 6 H 10 O 5 -)n (1) C 6 H 12 O 6 (2) C 2 H 5 OH (3) CH 3 COOH (4 ) CH 3 COOC 2 H 5 . Câu 3: (2đ) Viết phương trình hóa học khi cho a, Fe 3 O 4 , Fe x O y tác dụng với HCl. b, Mg , CaCO 3 tác dụng với CH 3 COOH. Câu 4: (4đ) Cho kim loại Natri tác dụng với 200ml rượu etylic 57,5 0 . a, Tính thể tích và khối lượng rượu etylic đã tham gia phản ứng . Biết Drượu etylic là 0,8g/ml. b, Tìm thể tích H 2 thu được (đktc) biết D H2O = 1g/ml. Bài làm ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… THANG ĐIỂM VÀ ĐÁP ÁN CÂU ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM 1 - Trích mẫu thử , đánh số thứ tự tương ứng - Cho quỳ tím vào 4 mẫu thử , nếu quỳ tím ngã sang đỏ là CH 3 COOH - Cho 1 mẫu Na vào 3 mẫu thử còn lại nếu có sủi bọt khí là rượu etylic - PTHH : 2C 2 H 5 OH + 2 Na 2 C 2 H 5 ONa + H 2 - Cho dd AgNO 3 trong NH 3 vào 2 mẫu thử còn lại đun nóng , nếu có lớp gương bạc là dd C 6 H 12 O 6 , còn lại là Benzen C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O dd NH 3 C 6 H1 2 O 7 + 2Ag (r) (Axitgluconic) 0,5 0,5 0,5 0,5 2 A, Học sinh viết đúng mỗi PTHH cho 0,5đ ,Nếu cân bằng sai hoặc thiếu ĐK trừ đi 0,25đ (- C 6 H 10 O 5 -)n + H 2 O (Axit ), t 0 C 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 (menrượu ) 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 CH 3 COOH +O 2 (mengiấm ) CH 3 – COOH + H 2 O CH 3 COOH + C 2 H 5 OH (H2SO4) CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 0,5 0,5 0,5 0,5 3 1, Fe 3 O 4 + 8HCl FeCl 2 + FeCl 3 + 4H 2 O 2, Fe x O y + 2y HCl xFeCl 2 y/ x + yH 2 O 3, Mg + 2CH 3 COOH (CH 3 COO) 2 Mg + H 2 4, 2CH 3 – COOH + CaCO 3 (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O 0,5 0,5 0,5 0,5 4 Vrượu etylic nc = )(115 100 5.57.200 ml= m rượu nc = 115 .0,8 = 92 (gam) V H2O = 200 – 115 = 85 (ml) m H 2 O = 85 . 1 = 85 (gam) n C 2 H 5 OH = )(2 46 92 mol= n H 2 O = )(72,4 18 85 mol PTHH : 2C 2 H 5 OH + 2Na 2C 2 H 5 ONa + H 2 (1) Tỉ lệ : 2mol 2mol 2mol 1mol PTHH : 2H 2 O + 2Na 2 NaOH + H 2 (2) Tỉ lệ: 2mol 2mol 2mol 1mol Theo PTHH: (1) n H 2 = 2 1 n C 2 H 5 OH = )(12 2 1 molx = Theo PTHH (2) n H 2 = 2 1 n H 2 O = )(36,282,4 2 1 molx = Thể tích H 2 thu được ở đktc là: V H 2 = (1+2,36).22,4 =75,264 (lít) 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 Trang 1/10 - Mã đề thi 134 Cho biết nguyên tử khối của một số nguyên tử sau: Al=27,Mg=24,P=31,Sn=119,Ca=40,Cr=55,Pb=207,Si=28,S =32,Fe=56,Cu=64,Zn=65,O=16,H=1,Li=7,Na=23,K=39,Rb =85.5,Cs=133,Cl=35.5,Br=80,Ba=137,C=12. Cho biết số hiệu nguyên tử: N(Z=7),O(Z=8),Na(Z=11),Mg(Z=12),Al(Z=13),Cl(Z=17),S( Z=16),Ca(Z=20),K(Z=19), Cu(Z=29),Br(Z=35),C(Z=6),Fe(Z=26),Zn(Z=65),H(Z=1),P( Z=15),Ca(Z=20) Câu 1: Biết các ion S 2- , Cl - , K + , Ca 2+ có số electron bằng nhau. Thứ tự bán kính ion tăng dần là A. S 2- < Cl - < K + < Ca 2+ B. Cl - < S 2- < K + < Ca 2+ C. Ca 2+ < K + < Cl - < S 2- D. K + < Ca 2+ < S 2- < Cl - TRƯƠNG THPT TH CAO NGUYÊN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (bài số 02) MÔN: HOÁ HỌC LƠP 10 (BAN KHTN) Đề 134 Trang 2/10 - Mã đề thi 134 Câu 2: Cho 12 gam oxit bậc cao nhất của một nguyên tố R thuộc nhóm VIA tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dich hiđroxit kim loại nhóm IA có nồng độ 1M thì sau phản ứng thu được 26,1g muối trung hòa. Công thức oxit của R và muối trung hòa tương ứng là A. SO 3 , Na 2 SO 4 B. SO 3 , Li 2 SO 4 C. SO 3 , K 2 SO 4 D. SO 2 , Na 2 SO 4 Câu 3: Dãy nào sau đây không chứa hợp chất ion? Cho giá trị độ âm điện: N=3,04; H=2,2; Cl= 3,16; F=3,98; O=3,44; S=2,58; Ca=1,0; Br=2,96; C=2,55; Al=1,61; Na= 0,93. A. HF ; Na 2 O ; CaCl 2 ; CaS. B. NH 4 NO 3 ; F 2 O ; H 2 S; AlCl 3 . C. NF 3 ; AlF 3 ; C 2 H 4 ; CO 2 . D. SO 2 ; Br 2 ; CCl 4 ; CaS. Câu 4: Nguyên tố K, O có số hiệu nguyên tử lần lượt là 19 và 8. Khi K, O tham gia phản ứng tạo hợp chất ion. Cấu hình electron của ion kali và ion oxit là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ,1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 , 1s 2 2s 2 2p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ,1s 2 2s 2 2p 6 Trang 3/10 - Mã đề thi 134 Câu 5: Xét 3 nguyên tố có cấu hình eleatron lần lượt là: X(Z=11); Y(Z=12) ;Z(Z=13). Hiđroxit của X, Y, Z sắp xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần là A. XOH > Y(OH) 2 >Z(OH) 3 B. Y(OH) 2 > Z(OH) 3 > X(OH) C. Z(OH) 3 > Y(OH) 2 > XOH D. Z(OH) 3 > Y(OH) 2 = XOH Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 34. Khi cho dạng đơn chất X tác dụng với H 2 SO 4 loãng, O 2 , Cl 2 , Fe, HCl, NaOH. Số phản ứng có thể xảy ra là A. 4 B. 2 C. 3 D. 5 Câu 7: Cho các chất sau: SO 2 , Na 2 O, NaCl, Cl 2 , SO 3 , KNO 3, K 2 SO 4 , K 2 SO 3 , Ba 3 (PO 4 ) 2 . Dãy chất mà các phân tử vừa có liên kết ion, liên kết cộng hóa trị và liên kết cho - nhận là A. KNO 3 , K 2 SO 4 , KHSO 4 , HClO 3 B. K 2 SO 4 , Na 2 O, NaCl, NaHSO 4 C. KNO 3 ,K 2 SO 4 , Ba 3 (PO 4 ) 2 , KHSO 3 D. NaCl, SO 2 , KNO 3 , Na 2 O Câu 8: Kết luận nào sau đây sai ? Trang 4/10 - Mã đề thi 134 A. Liên kết trong phân tử NH 3 , H 2 O là liên kết cộng hóa trị có cực . B. Liên kết trong phân tử BaF 2 và CsCl là liên kết ion. C. Liên kết trong phân tử CaS và AlCl 3 là liên kết ion vì được hình thành giữa kim loại và phi kim. D. Liên kết trong phân tử Cl 2 , H 2 , O 2 , N 2 là liên kết cộng hóa trị không cực. Câu 9: Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức RO 2 . Trong hợp chất của R với hiđro có 75% R và 25% H về khối lượng. Nguyên tố R là A. Cacbon B. Magiê C. Photpho D. Nitơ. Câu 10: Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong nguyên tử nguyên tố X là 46, biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Số thứ tự chu kì, số hiệu nguyên tử của X trong bảng tuần hoàn là A. chu kì 2, Z= 7 B. chu kì 3, Z=17 C. chu kì 3, Z= 16 D. chu kì 3, Z= 15 Câu 11: Hai nguyên tố cùng nhóm IIA trong bảng tuần hoàn, ở 2 chu kỳ liên tiếp. Hòa tan 22,39 g muối MCO 3 của Trang 5/10 - Mã đề thi 134 chúng trong axit HCl dư thu được 5,6 lít khí đktc. Xác định hai kim loại đó. A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Zn và Ca D. Ca và Sr Câu Trường THCS Nguyễn Bỉnh Khiêm Lớp:9 …… Họ tên:…………………………… Kiểm tra 15 phút Môn: Hoá Thời gian: 15 phút Điểm Lời phê bình giáo viên Đề Câu : Trong hợp chất sau :BaCl2 , HCl, NaHCO3 ,NaOH , P2O5 , H2SO4 , Na2O , Cu(OH)2 Hãy cho biết chất thuộc loại Gọi tên oxit bazơ ………………………………………………………………………………… oxit axit là…………………………………………………………………………………… bazơ không tan là……………………………………………………………………… bazơ tan(kiềm) là…………………………………………………………………………… Axit có oxi là……………………………………………………………………………… Axit oxi là:……………………………………………………………………… muối trung hòa là:…………………………………………………………………………… muối có axit là:……………………………………………………………………………… Câu :hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : (1) ( 2) ( 3) ( 4) a.S → SO2 → SO3 → H2SO4 → MgSO4 ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… (1) ( 2) ( 3) ( 4) b Cu → CuO → H2O → H2SO4 → H2 Câu : Viết PTHH xảy cho chất sau : MgO , Fe , Cu(OH) , NaOH tác dụng với dung dịch HCl Câu Nội dung (4 điểm) - (4 điểm) Oxit bazơ : Na2O Oxit axit : P2O5 Axit có oxi : H2SO4 Axit oxi: HCl Bazơ tan : NaOH, Bazơ không tan là: Cu(OH)2 Muối trung hòa là: BaCl2 Muối axit là: NaHCO3 a t S + O2 → SO2 O 2SO2 + O2 t,V 2) → 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 3) 4) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 1) o b t 1) 2Cu + O2 → 2CuO t 2) CuO + H2 → H2O + Cu 3) H2O + SO3 → H2SO4 4) H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 (HS dùng kim loại khác) (2 điểm) MgO + 2HCl → MgCl2 H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O NaOH + HCl → NaCl + H2O ĐÁP ÁN Chú ý : - Không cân PTHH trừ 1/3 số điểm phương trình HS làm cách khác cho điểm tối đa - Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0.5 0.5 0.5 0.5 0,5 0,5 0,5 0,5 0.5 0.5 0.5 0.5 0,5 0,5 0,5 0.5 ... 0 ,1 88.0,8 = 7,04gam Lập hệ phương trình với nước rượu,tìm số mol rượu 0,2 mol nước 0,05 =>m rượu= 9, 2 gam,V = 9, 2 : 0,8 = 11 ,5 ml m nước = 10 ,1 – 9, 2 = 0 ,9 gam V = 0 ,9 ml, độ rượu là: 11 ,5 .10 0 /11 ,5+0 ,9. .. 60b = 15 ,2 => a = 0,2, b = 0 ,1 a+ b = 0 ,15 mrượu = 0,2.46 = 9, 2 gam; ma xit = 0 ,1. 60 = gam -khi đun nóng A có pư: CH 3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Tính este theo số mol a xit 0 ,1 0 ,1 Me ste... gam,V = 9, 2 : 0,8 = 11 ,5 ml m nước = 10 ,1 – 9, 2 = 0 ,9 gam V = 0 ,9 ml, độ rượu là: 11 ,5 .10 0 /11 ,5+0 ,9 = 92 ,740 Ma trận: Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Dầu mỏ nhiên liệu, CTCT Số câu hỏi Số