Trắc nhiệm Hóa học nửa kì I

Trắc nhiệm Hóa học nửa kì I tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực...

1 2 PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG CÔNG THỨC KINH NGHIỆM 3 PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG 8 PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG 19 PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH 34 PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON 40 PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH 56 PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI 73 PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO 84 PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH HỆ SỐ 100 PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN 109 PHƯƠNG PHÁP KHẢO SÁT ĐỒ THỊ 119 PHƯƠNG PHÁP KHẢO SÁT TỈ LỆ SỐ MOL CO 2 VÀ H 2 O 126 PHƯƠNG PHÁP CHIA HỖN HỢP THÀNH HAI PHẦN KHÔNG ĐỀU NHAU 137 PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC ĐẠI LƯỢNG 142 PHƯƠNG PHÁP CHỌN ĐẠI LƯỢNG THÍCH HỢP 150 KỸ THUẬT SO SÁNH PHÂN TÍCH 161 3 PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG CÔNG THỨC KINH NGHIỆM I. PHƯƠNG PHÁP GIẢI 1. Nộí dung phương pháp Xét bài toản tổng quát quen thuộc: M 0 hỗn hợp rắn (M, M x O y ) M +n + N  (S  ) m gam m 1 gam (n: max) Gọi: Số mol kim loại là a Số oxi hóa cao nhất (max) của kim loại là n Số mol electron nhận ở (2) là t mol Ta có: M  ne  M +n a mol na mol Mặt khác: n e nhận = n e (oxi) + n e (2) = 1 mm 16  . 2 + t = 1 mm 8  + t Theo định luật bảo toàn electron: n e nhường = n e nhận  na = 1 mm 8  + t Nhân cả 2 vế với M ta được: (M.a)n = 1 M.(m m) 8  + M.t  m.n = 1 M.m 8 - M.n 8 + M.t Cuối cùng ta được: Ứng với M là Fe (56), n = 3 ta được: m = 0,7.m 1 + 5,6.t (2) Ứng với M là Cu (64), n = 2 ta được: m = 0,8.m 1 + 6,4.t (3) Từ (2, 3) ta thấy: Bài toán có 3 đại lượng: m, m 1 và e n  nhận (hoặc V khí (2) ) Khi biết 2 trong 3 đại lượng trên ta tính được ngay đại lượng còn lại. Ở giai đoạn (2) đề bài có thể cho số mol, thể tích hoặc khối lượng của một khí hoặc nhiều khí; ở giai đoạn (1) có thể cho số lượng chất rắn cụ thể là các oxit hoặc hỗn hợp gồm kim loại dư và các oxit. 2. Phạm vi áp dụng và một số chú ý  Chỉ dùng khi HNO 3 (hoặc H 2 SO 4 đặc nóng) lấy dư hoặc vừa đủ.  Công thức kinh nghiệm trên chỉ áp dụng với 2 kim loại Fe và Cu. 3. Các bước giải  Tìm tổng số mol electron nhận ở giai đoạn khử N +5 hoặc S +6 . O 2 + HNO 3 (H 2 SO 4 đặc, nóng) (1) (2) e n nhường = na (mol) m = 1 M .m M.t 8 M n 8   (1) 4  Tìm tổng khối lượng hỗn hợp rắn (kim loại và oxit kim loại): m 1  Áp dụng công thức (2) hoặc (3). II THÍ DỤ MINH HỌA Thí dụ 1. Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam bột Fe trong bình O 2 thu được 7,36 gam hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 và một phần Fe còn dư. Hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp X ở trên vào dung dịch HNO 3 thu được V lít hỗn hợp khí Y gồm NO 2 và NO có tỷ khối so với H 2 bằng 19. Giá trị của V là A. 0,896. B. 0,672. C. 1,792 D. 0,448 Hướng dẫn giải: Áp dụng công thức (2): 5,6 = 0,7. 7,36 + 5,6 n enhaän (2)   n enhaän (2)  = 0,08 Từ 2 Y/H d = 19  2 NO n = n NO = x 5 2N  + 4e  4 N  + 2 N  4x x x Vậy: V = 22,4. 0,02. 2 = 0,896 lít  Đáp án A. Thí dụ 2. Để m gam bột Fe trong không khí một thời gian thu dược 11,28 gam hỗn hợp X gồm 4 chất. Hòa tan hết X trong lượng dư dung dịch HNO 3 thu được 672ml khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của m là: A. 5,6. B. 11,2. C. 7,0. D. 8,4. Hướng dẫn giải: Áp dụng công thức (2): N +5 + 3e  N +2 0,09 0,03  Đáp án D. Thí dụ 3. Cho 11,36 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm 1 khử duy nhất, đo ở đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 49,09. B. 35,50. C. 38,72. D. 34,36. Hướng dẫn giải Áp dụng công thức (2): N +5 + 3e  N +3 0,18 0,06 33 Fe(NO ) n = n Fe = 0,7.11,36 5,6.0,18 56  = 0,16  m = 242 . 0,16 = 38,72gam  Đáp án C. Thí dụ 4. Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 vào dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được V lít khí Y gồm NO và NO 2 có tỉ khối so với H 2 bằng 19. Mặt khác, nếu cho cùng lượng  4x = 0,08  x = 0,02  e n  nhận = 0,09  m = 0,7. 11,28 + 5,6.0,09 = 8,4gam  e n  nhận = 0,18 5 Câu 1: Cho dãy chất sau: HCl, H 2SO4, H3PO4, NaOH, C2H5OH, Ba(OH)2, Fe(NO3)3, NH4Cl, KAlO2 Số chất điện li mạnh là: A B C D Câu 2: Cho chất sau: KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2 Pb(OH)2 Số chất có tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 3: Khi trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,125M với 400 ml dung dịch HCl 0,05M thu dung dịch có pH là: A B C 10 D 12 Câu 4: Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A NH4+, NO3-, HCO3-, C Na+, NH4+, H+, CO32- OH- B 2+ 2+ 3- D Ca , Fe , NO , Cl K+, H+, SO42-, OH- - Câu 5: Thể tích dung dịch HNO3 0,3M vừa đủ để trung hòa 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml Câu 6: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl → NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion rút gọn với phản ứng trên? A 2KOH B NaOH C NaOH + D KOH + HNO3 → KNO3 + H2O + + NH4Cl FeCl2 → NaHCO3 → → NaCl Fe(OH)2 + Na2CO3 + + NH3 + 2KCl H2O H 2O Câu 7: Cho thí nghiệm hình vẽ, bên bình có chứa khí NH3, chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein Hiện tượng xảy thí nghiệm là: A Nước phun vào bình B Nước phun vào bình C Nước phun vào D Nước phun vào bình chuyển thành màu tím và bình chuyển thành chuyển thành không màu màu có xanh hồng màu Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zn dung dịch HNO loãng, dư thu dung dịch X 0,448 lít khí N2(đktc) Khối lượng muối dung dịch X là: A 37,8 gam B 18,9 gam C 28,35 gam D 39,8 gam Câu 9: Dung dịch X gồm a mol Na +; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3-; 0,15 mol CO32- 0,05 mol SO42- Tổng khối lượng muối dung dịch X là: A 33,8 gam B 28,5 gam C 29,5 gam D 31,3 gam Câu 10: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dung dịch gồm HNO 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 0,448 B 0,792 C 0,672 D 0,746 Câu 11: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion? A HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 B MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4 C Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag D 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2 Câu 12: Trong dung dịch H3PO4 ta tìm loại ion khác nhau: A B C D Câu 13: Thể tích dung dịch NaOH 0,5 M cần để trung hòa 300ml dung dịch HCl có pH = là: A ml B 20 ml C 0,6 ml D 12 ml Câu 14: Phương trình sau biểu diễn phân li dung dịch H 2SO3 Câu 15: Cho dung dịch A, B, C, D chứa tập hợp ion sau: (A) Cl-, NH4+, Na+, SO42- (B) Ba2+, Cl-, Ca2+, OH- (C) K+, H+, Na+, NO3- (D) K+, NH4+, HCO3-, CO32- Trộn dung dịch với cặp không phản ứng? A (A) + (B) B (D) + (A) C (B) + (C) D (C) + (D) Câu 16: Cho chất sau: NaHCO3, Zn(OH)2, Ca(OH)2, NH4HSO4, (NH4)2CO3, Al(OH)3, NaCl Số chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl là: A B C D Câu 17: Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li xảy A tạo thành chất kết tủa B tạo thành chất điện li yếu C tạo thành chất khí D có điều kiện Câu 18: Một dung dịch A có [OH–] = 1,0.10-3 M Dung dịch A có: A pH = 3, làm quỳ tím hóa anh B pH = 11, làm hồng phenolphtalein C pH = 3, làm quỳ tím hóa đỏ D pH = 11, làm xanh phenolphtalein Câu 19: Dung dịch H2SO4 có pH = 100 ml dung dịch có hòa tan lượng H2SO4 là: A 0, 245 g B 0,98 g C 0,049 g D 0,49 g Câu 20: Cho phương trình ion rút gọn phản ứng sau: Ba 2+ + SO42- → BaSO4↓ Phương trình hóa học phản ứng là: A (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → B CuSO4 + Ba(NO3)2 → C Fe2(SO4)3 + Ba(OH)2 → D H2SO4 + BaSO3 → Câu 21: Zn(OH)2 là: A Chất có lực bazơ mạnh B Chất có lực axit mạnh C Chất có khả tan hoàn toàn nước D Chất có lực bazơ yếu Câu 22: Sau trộn 100ml dung dịch HCl 1,0 M với 400ml dung dịch NaOH 0,375M pH dung dịch sau pha trộn là: A 12 B 13 C D Câu 23: Cho 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 1M CuCl 0,6M vào 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,4M Ba(OH)2 0,4M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Tính m A 5,88g B 8,58g C 0,98g D 1,96g Câu 24: Chất sau không dẫn n được? A KCl rắn, khan B CaCl2 hòa tan nước C NaOH nóng chảy D HBr hòa tan nước Câu 25: Những ion sau có mặt dung dịch? A Mg2+, SO42-, Cl-, Ba2+ B Fe3+, OH-, Na+, Ba2+ C H+, Cl-, Na+, Al3+ D S2-, Fe2+, Cu2+, Cl- Xem thêm tại: http://tin.tuyensinh247.com/de-kiem-tra-8-tuan-ki-1-lop-11-mon-hoa-nam-2017c30a35208.html#ixzz4wFsFoY12 3 3 16 PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 2 2 MC LC 16 PHNG PHP V K THUT GII NHANH BI TP TRC NGHIM HểA HC 3 Phơng pháp 1: Phơng pháp bảo toàn khối lợng 4 Phơng pháp 2: Phơng pháp Bảo toàn nguyên tố 16 Phơng pháp 3: Phơng pháp tăng giảm khối lợng 24 Phơng pháp 4: Phơng pháp Bảo toàn điện tích 40 Phơng pháp 5: Phơng pháp Bảo toàn electron 46 Phơng pháp 6: Phơng pháp trung bình 62 Phơng pháp 7: Phơng pháp quy đổi 77 Phơng pháp 8: Phơng pháp đờng chéo 89 Phơng pháp 9: Phơng pháp hệ số 105 Phơng pháp 10: Phơng pháp sử dụng phơng trình ion thu gọn 114 Phơng pháp 11: Khảo sát đồ thị 125 Phơng pháp 12: Phơng pháp khảo sát tỷ lệ số mol CO 2 và H 2 O 133 Phơng pháp 13: Phơng pháp chia hỗn hợp thành hai phần không đều nhau 145 Phơng pháp 14: Phơng pháp mối quan hệ giữa các đại lợng 150 Phơng pháp 15: Phơng pháp chọn đại lợng thích hợp 160 Phơng pháp 16: Phơng pháp chọn đại lợng thích hợp 170 Phơng pháp 16+: Phơng pháp sử dụng công thức kinh nghiệm 178 4 4 Phơng pháp 1 Phơng pháp bảo toàn khối lợng Phơng pháp bảo toàn khối lợngPhơng pháp bảo toàn khối lợng Phơng pháp bảo toàn khối lợng 1. Ni dung phng phỏp - p dng nh lut bo ton khi lng (BTKL): Tng khi lng cỏc cht tham gia phn ng bng tng khi lng cỏc cht sn phm iu ny giỳp ta gii bi toỏn húa hc mt cỏch n gin, nhanh chúng Xột phn ng: A + B C + D Ta luụn cú: m A + m B = m C + m D (1) * Lu ý: iu quan trng nht khi ỏp dng phng phỏp ny ú l vic phi xỏc nh ỳng lng cht (khi lng) tham gia phn ng v to thnh (cú chỳ ý n cỏc cht kt ta, bay hi, c bit l khi lng dung dch). 2. Cỏc dng bi toỏn thng gp H qu 1: Bit tng khi lng cht ban u khi lng cht sn phm Phng phỏp gii: m(u) = m(sau) (khụng ph thuc hiu sut phn ng) H qu 2: Trong phn ng cú n cht tham gia, nu bit khi lng ca (n 1) cht thỡ ta d dng tớnh khi lng ca cht cũn li. H qu 3: Bi toỏn: Kim loi + axit mui + khớ m = m + m - Bit khi lng kim loi, khi lng anion to mui (tớnh qua sn phm khớ) khi lng mui - Bit khi lng mui v khi lng anion to mui khi lng kim loi - Khi lng anion to mui thng c tớnh theo s mol khớ thoỏt ra: Vi axit HCl v H 2 SO 4 loóng + 2HCl H 2 nờn 2Cl H 2 + H 2 SO 4 H 2 nờn SO 4 2 H 2 Vi axit H 2 SO 4 c, núng v HNO 3 : S dng phng phỏp ion electron (xem thờm phng phỏp bo ton electron hoc phng phỏp bo ton nguyờn t) H qu 3: Bi toỏn kh hn hp oxit kim loi bi cỏc cht khớ (H 2 , CO) S : Oxit kim loi + (CO, H 2 ) rn + hn hp khớ (CO 2 , H 2 O, H 2 , CO) Bn cht l cỏc phn ng: CO + [O] CO 2 H 2 + [O] H 2 O n[O] = n(CO 2 ) = n(H 2 O) m = m - m [O] mui kim loi anion to mui rn oxit 5 5 3. Đánh giá phương pháp bảo toàn khối lượng. Phương pháp bảo toàn khối lượng cho phép giải nhanh được nhiều bài toán khi biết quan hệ về khối lượng của các chất trước và sau phản ứng. Đặc biệt, khi chưa biết rõ phản ứng xảy ra hoàn toàn hay không hoàn toàn thì việc sử dụng phương pháp này càng giúp đơn giản hóa bài toán hơn. Phương pháp bảo toàn khối lượng thường được sủ dụng trong các bài toán nhiều chất. 4. Các bước giải. - lập sơ đồ biến đổi các chất trước và sau phản ứng. - Từ giả thiết của bài toán tìm m ∑ = m ∑ (không cần biết phản ứng là hoàn toàn hay không hoàn toàn) - Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng để lập phương trình toán học, kết hợp dữ kiện khác để lập hệ phương trình toán. - Giải hệ phương trình. THÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 3,9 gam kali vào 36,2 gam nước thu được dung dịch có nồng độ A. 15,47%. B. 13,97%. C. 14,0% D. 4,04%. Giải: 2K + 2H 2 O 2KOH + H 2 ↑ 0,1 0,10 Giáo án dạy khối- dạy thêm Giáo viên : trần hữu tuyến Cách SUY Luận Để GIải NHANH bài tập TRắc NGHiệm 1. Công thức tổng quát của hiđrocacbon A có dạng (C n H 2n+1 ) m . A thuộc dãy đồng đẳng nào? A- Ankan. B Anken. C Ankin. D- Aren 2- Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CH 4 , C 3 H 6 và C 4 H 10 thu đợc 17,6g CO 2 và 10,87g H 2 O. Giá trị của m là: 3- Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp 2 ankan thu đợc 9, 45g H 2 O cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) 2 d thì khối lợng kết tủa thu đợc là: A 37,5g, B 52,5g, C 15g, D 42,5g Đáp án: A 4- Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hiđrocacbon liên tiếp trong dãy đồng đẳng thu đợc 11,2 lit CO 2 (đktc) và 12,6g H 2 O. Hai hiđrocacbon đó thuộc dãy đồng đẳng nào ? A Ankan, B Anken, C- Ankin, D - Aren 5- Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hiđrocacbon liên tiếp trong dãy đồng đẳng thu đợc 22,4 lit CO 2 (đktc) và 25,2g H 2 O. Hai hiđrocacbon đó là: A C 2 H 6 và C 3 H 8 B - C 3 H 8 và C 4 H 10, C - C 4 H 10, và C 5 H 12 D- C 5 H 12 và C 6 H 14 Đáp án A Giải ra n = 2,5 6- Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm một ankan và một anken. Cho sản phẩm cháy lần lợt đi qua bình 1 đựng P 2 O 5 d và bình 2 đựng KOHrắn , d thấy bình 1 tăng 4,14g; bình 2 tăng 6,16g. Số mol ankan có trong hỗn hợp là: A - 0,06 B - 0,09 C- 0,03 D- 0,045 Đáp án: B 7- Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm CH 4 , C 4 H 10 và C 2 H 4 thu đợc 0,14 mol CO 2 và 0,23 mol H 2 O. Số mol của ankan và anken có trong hỗn hợp lần lợt là: A - 0,09 và 0,01 B - 0,01 và 0,09 C - 0,08 và 0,02 D - 0,02 và 0,08 Đáp án: A 8- Cho hỗn hợp 2 anken đi qua bình đựng nớc brom thấy làm mất màu vừa đủ dd chứa 8g brom. Tổng số mol hai anken là: A - 0,1 B- 0,05 C 0,025 D 0,005 Đáp án B 9- Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hiđrocacbon mạch hở trong cùng dãy đồng đẳng thu đợc 11,2 lit CO 2 (đktc) và 9g H 2 O . Hai hiđrocacbon đó thuộc dãy đồng đẳng nào ? A Ankan B Anken C- Ankin D - Aren Đáp án: B Suy luận: n CO2 = 0,5 , n H2O = 18 9 = 0,5 n CO2 = n H2O Vậy 2 hiđrocacbon thuộc dãy anken. 10- Một hỗn hợp khí gồm 1 ankan và 1 anken có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử và có cùng số mol. Lấy m gam hỗn hợp này thì làm mất màu vừa đủ 80g dung dịch 20% brom trong dung môi CCl 4 . Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp đó thu đợc 0,6 mol CO 2 . Ankan và anken đó có công thức phân tử là : A - C 2 H 6 , C 2 H 4 B - C 3 H 8 , C 3 H 6 C - C 4 H 10 , C 4 H 8 D - C 5 H 12 , C 5 H 10 Giáo án dạy khối- dạy thêm Giáo viên : trần hữu tuyến Đáp án: B 11- Đốt cháy hoàn toàn V lit ( đktc ) một ankin thể khí thu đợc CO 2 và H 2 O có tổng khối lợng là 25,2g . Nếu cho sản phẩm cháy đi qua dung dịch Ca(OH) 2 d thu đợc 45g kết tủa . 1. V có giá trị là: A 6,72 lit, B 2,24 lit, C 4,48 lit, D- 3,36 lit Đáp án: D. V ankin = 0,15 . 22,4 = 3,36 lit 2- Công thức phân tử của ankin là : A C 2 H 2 B C 3 H 4 C C 4 H 6 D C 5 H 8 Đáp án: B n CO2 = 3n ankin . Vậy ankin có 3 nguyên tử C 12- Đốt cháy hoàn toàn V lit (đktc) một ankin thu đợc 10,8g H 2 O. Nếu cho tất cả sản phẩm cháy hấp thu hết vào bình đựng nớc vôi trong thì khối lợng bình tăng 50,4g. V có giá trị là : A 3,36 lit, B 2,24 lit, C 6,72 lit, D- 4,48 lit Đáp án: C 13- Chia hỗn hợp gồm C 3 H 6 , C 2 H 4 , C 2 H 2 , thành 2 phần đều nhau: - Đốt cháy phần 1 thu đợc 2,24 lit CO 2 ( đktc) - Hiđro hoá phần 2 rồi đốt cháy hết sản phẩm thì thể tích CO 2 (đktc) thu đợc là: A - 2,24 lit B - 1,12 lit C - 3,36 lit D- 4,48 lit Đáp án: A 14- Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ankin đợc 0,2 mol H 2 O. Nếu hiđro hoá hoàn toàn 0,1 mol ankin này rồi đốt thì số mol H 2 O thu đợc là : A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6 Đáp án: B 15- A, B là 2 rợu no, đơn chức kế tiếp trong dãy đồng đẳng. Cho hỗn hợp gồm 1,6g A và 2,3g B tác dụng hết với Na thu đợc 1,12 lit H 2 (đktc). Công thức phân tử của 2 rợu là: A - CH 3 OH, C 2 H 5 OH, B - C 2 H 5 OH, C 3 H 7 OH C - C 3 H 7 OH, C 4 H 9 OH D - C 4 H 9 OH, C 5 H 11 OH Đáp án: A 16- Đốt cháy a g C 2 H 5 OH đợc 0,2 mol CO 2 Đốt cháy 6g C 2 H 5 COOH đợc 0,2 mol CO 2 . Cho a g C 2 H 5 OH tác dụng với 6g CH 3 ... vừa phản ứng v i dung dịch HCl là: A B C D Câu 17: Phản ứng trao đ i ion dd chất i n li xảy A tạo thành chất kết tủa B tạo thành chất i n li yếu C tạo thành chất khí D có i u kiện Câu 18: Một... Những ion sau có mặt dung dịch? A Mg2+, SO42-, Cl-, Ba2+ B Fe3+, OH-, Na+, Ba2+ C H+, Cl-, Na+, Al3+ D S2-, Fe2+, Cu2+, Cl- Xem thêm t i: http://tin.tuyensinh247.com/de-kiem-tra-8-tuan-ki-1-lop-11-mon-hoa-nam-2017c30a35208.html#ixzz4wFsFoY12... ứng trao đ i ion? A HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 B MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4 C Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag D 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2 Câu 12: Trong dung dịch H3PO4 ta tìm lo i ion khác