Sang kien kinh nghiem hoa hoc lop 8

PHẦN MỞ ĐẦU I. BỐI CẢNH CỦA SÁNG KIẾN. 1. Về không gian. Thực hiện việc nghiên cứu khoa học bộ môn Hóa học cho học sinh Trường THCS Chiềng Sung năm học 2016-2017. 2. Về thời gian. Thực hiện đề tài trong một năm học 2016 -2017 nhằm cho học sinh hiểu được phân dạng được các dạng bài toán hóa học sẽ đạt được hiệu quả cao và sẽ là tiền đề cho việc phát triển năng lực trí tuệ của học sinh ở cấp học cao hơn khi giáo viên sử sụng linh hoạt và hợp lý hệ thống các dạng bài tập hoá học theo mức độ của trình độ tư duy của học sinh phù hợp với đối tượng học sinh lớp 8 THCS từ đó giúp học sinh nắm vững kiến thức hóa học biết cách giải các dạng bài tập hóa học về sau. Sáng kiến có thể áp dụng cho các đối tượng học sinh giỏi, khá,trung bình, yếu có thể học và biết cách giải bài tập hóa học một cách thuần thục. II. LÝ DO CHỌN SÁNG KIẾN. Sự nghiệp xây dựng XHCN ở nước ta đang phát triển với tốc độ ngày càng cao, với qui mô ngày càng lớn và đang được tiến hành trong điều kiện cách mạng khoa học kỹ thuật phát triển như vũ bão nó tác động một cách toàn diện lên mọi đối tượng, thúc đẩy sự tiến bộ của xã hội. Một trong những trọng tâm của sự phát triển đất nước là đổi mới nền giáo dục, phương hướng giáo dục của đảng, Nhà nước và của ngành giáo dục & đào tạo trong thời gian trước mắt cũng như lâu dài là đào tạo những con người " Lao động, tự chủ, sáng tạo" có năng lực thích ứng với nền kinh tế thị trường, có năng lực giải quyết được những vấn đề thường gặp, tìm được việc làm, biết lập nghiệp và cải thiện đời sống một ngày tốt hơn. Để bồi dưỡng cho học sinh năng lực sáng tạo, năng lực giải quyết vấn đề, lý luận dạy học hiện đại khẳng định: Cần phải đưa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức, học trong hoạt động. Học sinh bằng họat động tự lực, tích cực của mình mà chiếm lĩnh kiến thức . Quá trình này được lặp đi lặp lại nhiều lần sẽ góp phần hình thành và phát triển cho học sinh năng lực tư duy sáng tạo. Tăng cường tính tích cực phát triển tư duy sáng tạo cho học sinh trong quá trình học tập là một yêu cầu rất cần thiết, đòi hỏi người học tích cực, tự lực tham gia sáng tạo trong quá trình nhận thức. Bộ môn Hoá học ở phổ thông có mục đích trang bị cho học sinh hệ thống kiến thức cơ bản, bao gồm các kiến thức về cấu tạo chất, phân loại chất và tính chất của chúng. Việc nắm vững các kiến thức cơ bản góp phần nâng cao chất lượng đào tạo ở bậc phổ thông, chuẩn bị cho học sinh tham gia các hoạt đông sản xuất và các hoạt động sau này. Để đạt được mục đích trên, ngoài hệ thống kiến thức về lý thuyết thì hệ thống bài tập Hoá học giữ một vị trí và vai trò rất quan trọng trong việc dạy và học Hoá học ở trường phổ thông nói chung, đặc biệt là ở lớp 8 trường THCS nói riêng. Bài tập Hoá học giúp người giáo viên kiểm tra đánh giá kết quả học tập của học sinh, Từ đó phân loại học sinh để có kế hoạch sát với đối tượng. Qua nghiên cứu bài tập Hoá học bản thân tôi thấy rõ nhiệm vụ của mình trong giảng dạy cũng như trong việc giáo dục học sinh. Người giáo viên dạy Hoá học muốn nắm vững chương trình Hoá học phổ thông, thì ngoài việc nắm vững nội dung chương trình, phương giảng dạy còn cần nắm vững các bài tập Hoá học của từng chương, hệ thống các bài tập cơ bản nhất và cách giải tổng quát cho từng dạng bài tập, biết sử dụng bài tập phù hợp với từng công việc: Luyện tập, kiểm tra , nghiên cứu... nhằm đánh giá trình độ nắm vững kiến thức của học sinh. Từ đó cần phải sử dụng bài tập ở các mức khác nhau cho từng đối tượng học sinh khác nhau: Giỏi, Khá , TB, Yếu. Bài tập Hoá học rất đa dạng phong phú song với những nhận thức trên, là một giáo viên giảng dạy tại địa bàn huyện Mai Sơn cụ thể là trường THCS Chiềng Sung. Tôi thấy chất lượng đối tượng học sinh ở đây chưa đồng đều, một số học sinh vận dụng kiến thức để giải bài toán Hoá học chưa được thành thạo. Vì vậy muốn nâng cao chất lượng người giáo viên cần suy nghĩ tìm ra phương pháp giảng dạy, Phân loại các dạng bài tập Hoá học phù hợp với đặc điểm của học sinh, nhằm phát triển năng lực tư duy, sáng tạo và gây hứng thú học tập cho các em. Từ những vấn đề trên, với mong muốn góp phần nhỏ bé của mình vào việc tìm tòi phương pháp dạy học thích hợp với những điều kiện hiện có của học sinh, nhằm phát triển tư duy của học sinh THCS giúp các em tự lực hoạt động tìm tòi chiếm lĩnh tri thức, tạo tiền đề quan trọng cho việc phát triển tư duy của các em ở các cấp học cao hơn góp phần thực hiện mục tiêu giáo dục đào tạo của địa phương. Nên tôi đã chọn đề tài: " Phân dạng bài toán Hoá học lớp 8 ở chương trình THCS". III. PHẠM VI VÀ ĐỐI ĐƯỢNG CỦA SÁNG KIẾN 3.1, Nêu lên được cơ sở lý luận của việc phân dạng các bài toán Hoá học trong quá trình dạy và học 3.2, Tiến hành điều tra tình hình nắm vững kiến thức cơ bản của học sinh 8 ở trường THCS. 3.3, Hệ thống bài toán Hoá học theo từng dạng. 3.4, Bước đầu sử dụng việc phân loại các dạng bài toán Hoá học, nhằm giúp cho học sinh lĩnh hội các kiến thức một cách vững chắc và rèn luyện tính độc lập hành động và trí thông minh của học sinh. 3.5, Học sinh khối 8, ở trường THCS Chiềng Sung – Huyện Mai Sơn - Tỉnh Sơn La. IV. MỤC ĐÍCH CHỌN SÁNG KIẾN. - Phân dạng các bài toán Hoá học nhằm nâng cao chất lượng học tập môn hoá học của học sinh lớp 8 THCS Chiềng Sung. PHẦN NỘI DUNG I. THỰC TRẠNG CỦA NỘI DUNG/ GIẢI PHÁP CẦN GIẢI QUYẾT. * Thực trạng : Trong chương trình hóa học lớp 8, những kiến thức liên quan đến kiến thức tính toán giải các bài tập hóa học 8. Mức độ yêu cầu của bài là Học sinh biết cách xác định khối lượng của những chất tham gia hoặc khối lượng của các sản phảm, đông thời từ PTHH và số liệu của bài toán học sinh biết cách xác định thể tích của những chất khí tham gia hoặc thể tích chất khí tạo thành. Tuy nhiên trên thực tế học sinh thiếu kỹ năng tính toán và không lắm vứng các dạng toán hoá học ở lớp 8, dẫn đến sợ học bộ môn hoá học Thực tế đòi hỏi về kiến thức của học sinh (theo sách giáo khoa - thông qua các bài tập , câu hỏi) đa dạng và phức tạp hơn nhiều , học sinh phải có kỹ năng về lập PTHH, giải các dạng bài tập (áp dụng linh hoạt) thì mới giải quyết được. Qua khảo sát đầu năm môn hóa học, năm học 2016-2017 về cách giải các bài tập hóa học. Kết quả khảo sát đầu năm học tập của học sinh năm học 2015 -2016 như sau: Khối T. số HS Giỏi Khá TB Yếu Kém SL % SL % SL % SL % SL % 8 103 5 4,8 26 25,2 64 62,3 8 7,7 0 0 - Từ kết quả trên đây và thực tế học tập của HS đặc biệt những sai sót khi làm bài tập hoá học, tôi nhận thấy: - Đa số học sinh chưa có phương pháp học tập bộ môn hóa học, đặc biệt là kĩ năng lập PTHH và tính theo PTHH, nhiều học sinh viết sai PTHH và các dạng bài tập liên quan, nhận thấy học sinh chưa có phương pháp giải bài tập hoá học, đặc biệt những bài tập khó, phức tạp còn một số học sinh nhầm lẫn giữa các đại lượng m, M hoặc V tính theo mol. - Một số học sinh có năng lực toán học nhưng vẫn lúng túng khi lập và tính theo PTHH, hoặc nếu tính được thì cách diễn đạt còn dài, chưa khoa học. Thực trạng trên đây đòi hỏi chúng ta phải có giải pháp cải tiến phương pháp và lựa chọn nội dung phù hợp đặc biệt chú ý đến các tiết luyện tập, ôn tập hoặc dạy tự chọn trong chương trình, kết hợp các tiết lí thuyết, rèn luyện kỹ năng cho học sinh từ đó có hướng bồi dưỡng học sinh khá giỏi. II. NỘI DUNG SÁNG KIẾN. 1. Bản chất của giải pháp mới. Bài toán hoá học được xếp trong giảng dạy là một trong hệ thống các phương pháp quan trọng nhất, để nâng cao chất lượng giảng dạy và nó có những tác dụng rất to lớn. 1.1: Bài toán hoá học có tác dụng làm cho học sinh hiểu sâu sắc các khái niệm đã học. Học sinh có thể học thuộc lòng các định nghĩa của khái niệm nhưng nếu không thông qua việc giải bài tập, học sinh chưa thể nào nắm vững được cái mà học sinh đã thuộc 1.2: Bài toán hoá học mở rộng sự hiểu biết một cách sinh động, phong phú và không làm nặng nề khối lượng kiến thức của học sinh. 1.3: Bài toán hoá học có tác dụng củng cố kiến thức cũ một cách thường xuyên và hệ thống hoá các kiến thức hoá học. 1.4: Bài toán hoá học thúc đẩy thường xuyên sự rèn luyện kỹ năng, kỹ xảo, cần thiết về hoá học. Việc giải quyết các bài tập hoá học giúp học sinh tự rèn luyện các kỹ năng viết phương trình hoá học, nhớ các ký hiệu hoá học nhớ các hoá trị của các nguyên tố, kỹ năng tính toán v.v... 1.5: Bài toán hoá học tạo điều kiện để tư duy phát triển, khi giải một bài toán hoá học bắt buộc phải suy lý, quy nạp, diễn dịch, loại suy. Bài toán hoá học có tác dụng giáo dục tư tưởng cho học sinh vì giải bài tập hoá học là rèn luyện cho học sinh tính kiên nhẫn, trung thực trong lao động học tập, tính sáng tạo khi sử lý các vấn đề đặt ra. Mặt khác rèn luyện cho học sinh tính chính xác của khoa học và nâng cao lòng yêu thích môn học. Căn cứ vào thời gian cho phép trên lớp (các tiết lí thuyết , tiết luyện tập , tiết ôn tập) ta lựa chọn một số nội dung bổ sung cho học sinh dưới dạng bài tập , luyện tập có gợi ý của giáo viên. Từ đó phân dạng các loại bài toán hoá học trong giảng dạy hoá học lớp 8 ở trung học cơ sở, với các dạng bài toán được đề cập trong sáng kiến kinh nghiệm này: a. DẠNG 1: Tính theo công thức hóa học. - Tìm khối lượng nguyên tố trong a (g) hợp chất. - Ví dụ: Tính số gam cacbon C có trong 11g khí cacbonic CO2 (C = 12; O = 16). Nghiên cứu đề bài: Dựa vào tỉ lệ số mol hoặc tỷ lệ khối lượng giữa cacbon và khí cacbonic trong công thức CO2. Hướng dẫn giải (Cách 1). Xác định lời giải Bước 1: Viết CTHH của chất. Bước 2: Tính khối lượng mol của hợp chất và khối lượng của nguyên tố trong 1 mol chất Bước 3; Lập quan hệ với số liệu của đầu bài Bước 4: Trả lời Lời giải Khí cacbonic có CTHH: CO2 1 mol CO2 có chứa 1 mol C 44 g CO2 có chứa 12 g C 11 g CO2 có chứa x g C  x = 3  Có 3g C trong 11 g CO2 Cách 2 Xác định lời giải Bước 1: Qui số gam đầu bài cho ra mol Bước 2: Viết CTHH của chất. Tính M Bước 3: Lập quan hệ tỷ lệ mol giữa nguyên tố và hợp chất. Tìm khối lượng chưa biết. Bước 4: Trả lời Lời giải nCO = MCO2 = 44 g 1 mol CO2 có chứa 1 mol C 0,25mol CO2 có chứa 0,25 g C MC = 0,25.12 = 3g Có 3g C trong 11 g CO2 - Tìm khối lượng hợp chất để trong đó có chứa a mol nguyên tố. - Ví dụ: Cần lấy bao nhiêu gam CH3COOH để trong đó có chứa 12g nguyên tố cacbon? Nghiên cứu đề bài: Dựa vào tỷ lệ số mol hoặc tỷ lệ khối lượng giữa nguyên tố và hợp chất Hướng dẫn giải. Cách 1 Xác định lời giải Bước 1: Viết CTHH của chất. Tính M, nêu ý nghĩa ( có liên quan tới chất tìm) Bước 2: Lập quan hệ với số liệu của đầu bài. Tính x Bước 3: Trả lời Lời giải CTHH : CH3COOH có : M = 60g 1 mol CH3COOH có chứa 2 mol C 60 g CH3COOH có chứa 24g C x g CH3COOH có chứa 12 g C x = = 30 g Cần 30 gam CH3COOH Cách 2 Xác định lời giải Bước 1: Qui số gam đầu bài cho ra mol Bước 2: Viết CTHH của chất. Tính M, nêu ý nghĩa của CTHH Bước 3: Lập quan hệ tỷ lệ mol giữa nguyên tố và hợp chất. suy ra số mol chất Bước 4: Tính khối lượng m = n.M Bước 5: Trả lời Lời giải M C = 12g => nC = 12:12 = 1 mol MCH3COOH = 60g 1mol CH3COOH có chứa 2mol C 0,5 mol CH3COOH x = H chiếm 2,04 % về khối lượng H2SO4 - Bài toán so sánh hàm lượng nguyên tố trong hợp chất khác nhau. - Ví dụ: Có 3 loại phân bón hoá học sau: NH4NO3 ; (NH4)2SO4 ; NH4Cl trong hợp chất nào chứa nhiều hàm lượng nitơ hơn. Nghiên cứu đầu bài: Tính tỷ lệ % khối lượng của N, suy ra chất nào có nhiều N hơn Hướng dẫn giải Xác định lời giải Bước 1: Tính tỉ lệ % của N trong từng hợp chất Bước 2: So sánh tỉ lệ % của N trong các hợp chất trên và kết luận Lời giải * NH4NO3 % N = (1) * (NH4)2 SO4 % N = (2) * NH4Cl % N = (3) Vậy từ (1),(2),(3) kết luận hàm lượng N có trong NH4NO3 là lớn nhất b. DẠNG 2: Bài toán về lập công thức hoá học. - Bài toán lập công thức hoá học khi biết tỷ lệ % về khối lượng của các nguyên tố tạo nên chất. - Dạng bài toán này liên quan đến: x : y : z = : : - Ví dụ: Lập CTHH của hợp chất trong dó S chiếm 40% ; O chiếm 60% về khối lượng ? Nghiên cứu đề bài: Tính số nguyên tử của từng nguyên tố dựa vào tỷ lệ % khối lượng trong từng nguyên tố Hướng dẫn giải Xác định lời giải Bước 1: Viết CTHH dạng tổng quát với x,y chưa biết - Bước 2: Tìm tỷ lệ x : y Bước 3: Viết CTHH đúng Lời giải CTHH tổng quát: SxOy Ta có : x : y = = = = = 1:3 Vậy CTHH là SO3 - Bài toán xác định tên chất. - Ví dụ: Cho 6,5 g một ,kim loại hoá trị II vào dd H2SO4 dư ngươid ta thu được 2,24 lít H2. Xác định tên kim loại ? Hướng dẫn giải Xác định lời giải Bước 1: Hướng dẫn học sinh đổi ra số mol theo số liệu đầu bài Bước 2: - Viết PTHH - Tìm nguyên tố chưa biết Bước 3: Trả lời Lời giải nR = n H = =0,1 mol R + H2SO4 RSO4 + H2 1mol 1mol 0,1 mol 0,1mol R = = 65 Vậy R là Zn * Các bài tập tự giải. Bài 1 : Cho các ôxit sau FeO; Fe2O3 ; Fe3O4. Trong các ôxit trên ôxit nào có tỷ lệ Fe nhiều hơn cả A. FeO ; B. Fe2O3 ; C . Fe3O4 Bài 2: Trong nông nghiệp người ta có thể dùng CuSO4 như một loại phân bón vi lượng để bón ruộng, làm tăng năng suất cây trồng. Nếu dùng 8 g chất này thì có thể đưa vào đất bao nhiêu gam Cu ? A. 3,4 g; B. 3,2 g ; C. 3,3 g D. 4,5 Bài 3: Một loại quặng sắt có chứa 90% là Fe3O4 . Khối lượng sắt có trong 1 tấn quặng đó là : A.  0,65 tấn; B.  0,6517 tấn ; C.  0,66 tấn ; D.  0,76 tấn; Bài 4: Thành phần % về khối lượng của các nguyên tố Cu; S và O có trong CuSO4 lần lượt là: A. 30% ; 30% và 40% B. 25% ; 25% và 50% C 40% ; 20% và 40% D; Tất cả đều sai c. DẠNG 3: Bài toán cơ bản về mol, khối lượng mol và thể tích mol chất khí. - Tính số mol chất trong mg chất. - Ví dụ: Tính số mol phân tử CH4 có trong 24 g CH4 Nghiên cứ đầu bài: Biểu thức có liên quan m = nM Hướng dẫn giải Xác định lời giải Bước 1: Viết biểu thức tính m rút ra n Bước 2: Tính M Bước 3: Tính n và trả lời Lời giải n = M CH4 = 16g n = Vậy 24 g CH4 chứa 1,5 mol CH4 - Tính khối lượng của n mol chất . - Ví dụ : Tính khối lượng của 5mol H2O Nghiên cứu đầu bài: Biểu thức có liên quan m = n.M Hướng dẫn giải Xác định lời giải Bước 1: Xác định khối lượng của 1 mol H2O - Viết CTHH - Tính khối lượng mol M Bước 2: Xác định khối lượng của 5 mol H2O và trả lời Bước 3: Tính n và trả lời Lời giải H2O M = 18g m = 5.18 = 90g Vậy 5mol mol H2O có khối lượng 90g - Tính số nguyên tử hoặc số phân tử có chứa trong n mol chất. - Ví dụ: Tính số phân tử CH3Cl có trong 2 mol phân tử CH3Cl Nghiên dứu đầu bài: Biểu thức có lien quan đến A = n.6.1023 Hướng dẫn giải Xác định lời giải Bước 1: Xác định số phân tử hoặc số nguyên tử có trong 1 mol chất Bước 2: Xác định số phân tử hoặc số nguyên tử có trong n mol chất Bước 3: Tính A trả lời Lời giải N = 6.1023 A = n.6.1023 = 2.6.1023 Vậy: 2mol CH3Cl chứa 12.1023 phân tử CH3Cl - Tìm số mol có trong A nguyên tử hoặc phân tử. - Ví dụ: Tính số mol H2O có trong 1,8.1023 phân tử H2O Nghiên cứu đề bài : Bài toán có liên quan đến biểu thức A = n.6.1023 Hướng dẫn giải Xác định lời giải Bước 1: Xác định số phân tử hoặc số nguyên tử có trong 1 mol chất Bước 2: Xác định số mol có A phân tử Bước 3: Trả lời Lời giải NH O= 6.1023 n = mol Có 0,3 mol H2O trong 1,8.1023 phân tử H2O - Tìm số mol có trong A nguyên tử hoặc phân tử. - Ví dụ: Tính khối lượng của 9.1023 nguyên tử Cu: Hướng dẫn giải Xác định lời giải Bước 1: Viết công thức tính m Bước 2: Tính M và n Bước 3: Tính m và trả lời Lời giải m =n.M MCu = 64g nCu = mCu = 1,5.64 = 96 g - Tính thể tích mol chất khí ở ĐKTC. - Ví dụ: Tính thể tích của 3 mol khí trong V lít khí CH4 ở ĐKTC? Nghiên cứu đề bài: Biêu thức có liên quan V = n.22,4 Hướng dẫn giải Xác định lời giải Bước 1: Xác định thể tích của 1 mol chất khí ở ĐKTC Bước 2: Xác định thể tích của 3 mol chất khí ở ĐKTC Lời giải 22,4 lít V = n.22,4 = 3. 22,4 = 6,72 lít * Các bài tập tự giải. Bài 1: Cho lượng các chất sau a, 0,15 mol phân tử CO2 b, 0,2 mol phân tử CaCO3 c, 0,12 mol phân tử O2 d, 0,25 mol phân tử NaCl Số phân tử trong những lượng chất trên lần lượt là A. 0,9.1023 ; 1,3.1023 ; 0,072. 1023 ; 1,5. 1023 B. 0,8. 1023 ; 1,2. 1023; 0,72. 1023 ; 1,5. 1023 C. 0,9. 1023 ; 1,4. 1023; 0,72. 1023 ; 1,5. 1023 D. 0,9. 1023 ; 1,2. 1023; 0,72. 1023 ; 1,5. 1023 Bài 2: Cho lượng các chất sau: a, 0,25 mol phân tử N2 b, 0,5 mol phân tử O2 c, 0,75 mol phân tử Cl2 d, 1 mol phân tử O3 Thể tích ở đktc của những lượng chất trên lần lượt là: A. 5,6 lít; 11,2 lít; 16,8 lít và 22,4 lít B. 11,2 lít; 11,2 lít; 16,8 lít và 22,4 lít C. 5,6 lít; 5,6 lít; 16,8 lít và 22,4 lít D. 5,6 lít; 11,2 lít; 0,56 lít và 11,2 lít d. DẠNG 4 : Bài toán tính theo phương trình hoá học. - Tìm số mol của chất A theo số mol xác định của 1 chất bất kỳ trong PTHH. Ví dụ: Tính số mol Na2O tạo thành nếu có 0,2 mol Na bị đốt cháy Nghiên cứu đầu bài: Tính số mol Na2O dựa vào tỷ lệ số mol giữa số mol Na và số mol Na2O trong PTHH. Hướng dẫn giải Xác định lời giải Bước 1: Viết PTHH xảy ra Bước 2: Xác định tỷ lệ số mol giữa chất cho và chất tìm Bước 3: Tính n chất cần tìm Bước 4: trả lời Lời giải 4Na + O2 2 Na2O 4mol 2mol 0,2 mol 0,1 mol Có 0,1 mol Na2O - Tìm số g của chất A theo số mol xác định của 1 chất bất kỳ trong PTHH. - Ví dụ: Tính số g CH4 bị đốt cháy .Biết rằng cần dùng hết 0,5 mol O2 và sản phẩm tạo thành là CO2 và H2O ? Hướng dẫn giải Xác định lời giải Bước 1: Viết PTHH xảy ra Bước 2: Xác định tỷ lệ số mol giữa chất cho và chất tìm Bước 3: Tính n chất cần tìm Bước 4: Trả lời Lời giải CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 1mol 2mol 0,25 mol 0,5 mol m CH4 = 0,25.16 = 4g - Tìm thể tích khí tham gia hoặc tạo thành. - Ví dụ: Tính thể tích khí H2 được tạo thành ở ĐKTC khi cho 2,8 g Fe táca dụng với dd HCl dư ? Hướng dẫn giải Xác định lời giải Bước 1: Hướng dẫn học sinh đổi ra số mol Fe Bước 2: Tính số mol H2 - Viết PTHH - Tìm số mol H2 Bước 3: Tính thể tích của H2 Bước 4: Trả lời Lời giải nFe = Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1mol 1mol 0,05 mol 0,05mol V H = 0,05.22,4 = 1,12lít Có 1,12 lít H2 sinh ra - Bài toán khối lượng chất còn dư. - Ví dụ: Người ta cho 4,48 lít H2 đi qua bột 24gCuO nung nóng. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng. Biết phản ứng sảy ra hoàn toàn ? Giải PTHH: H2 + CuO Cu + H2O n H = =0,2 mol ; n CuO = =0,3 mol Theo PTHH tỷ lệ phản ứng giữa H2 và CuO là 1: 1. Vậy CuO dư : 0,3 - 0,2 = 0,1 mol . Số mol Cu được sinh ra là 0,2 mol mCuO = 0,1 .80 = 8 g, mCu = 0,2.64 = 12,8 g Vậy khối lượng chất rắn sau phản ứng là: 8 + 12,8 ; 20,8 g * Các bài tập tự giải. Bài 1: Nếu cho 16,25 g Zn tham gia phản ứng thì khối lượng HCl cần dùng là bao nhiêu ? A. 18,25 g B. 18,1 g C. 18,3 g D. 15g Bài 2: Cho m g hỗn hợp CuO và FeO tác dụng với H2 tác dụng với H2 ở nhiệt độ thích hợp. Hỏi nếu thu được 29,6g hỗn hợp 2 kim loại trong đó Fe nhiều hơn Cu là 4 g thì cần dùng bao nhiêu lít H2 ở ĐKTC và khối lượng m là bao nhiêu ? Bài 3: Kẽm ôxit được điều chế bằng cách nung bụi kẽm với không khí trong lò đặc biệt. Tính lượng bụi kẽm cần dùng để điều chế được 40,5 kg kẽm ôxit. Biết rằng bụi kẽm chứa 2 % tạp chất? e. DẠNG 5: Bài toán về dung dịch Và nồng độ dung dịch. - Tính độ tan của chất. -Ví dụ: Tính độ tan của CuSO4 ở 200 C. Biết rằng 5 g nước hoà tan tối đa 0,075 g CuSO4 để tạo thành dung dịch bão hoà. Nghiên cứu đầu bài: Tính số g chất tan tối đa trong 100g dung môi, suy ra độ tan hoặc tính theo công thức: Độ tan T = Hướng dẫn giải Xác định lời giải Bước 1: Xác định điều kiện đầu bài cho Bước 2: Tính M khối lượng chất tan xg trong 100 g dung môi Bước 3: Tính x Bước 4: Trả lời Lời giải 5g H2O hoà tan được 0,075 g CuSO4 100 g '''' '''' '''' '''' '''' xg x = Vậy ở 200 C độ tan của CuSO4 là 1,5 g - Tính nồng độ C% của dung dịch. - Ví dụ: Hoà tan 0,3 g NaOH trong 7 g H2O . Tính C% của dd thu được ? Nghiên cứu đề bài: Tính số g NaOH tan trong 100 g dung dịch suy ra C% Hướng dẫn giải Xác định lời giải Bước 1: Xác định khối lượng dd Bước 2: Tính khối lượng chất tan trong 100 g dung dịch suy ra C% Bước 3: Trả lời Lời giải md2 = mct + mdm = 0,3 + 7 = 7,3 g C% = Nồng độ dung dịch là 4,1 % - Tính nồng độ CM của dung dịch. Ví dụ: Làm bay hơi 150 ml dd CuSO4 người ta thu được 1,6 g muối khan. Hãy tính CM của dung dịch ? Nghiên cứu đầu bài: Tính số mol CuSO4 có trong 1 lít dd, suy ra CM Hướng dẫn giải Xác định lời giải Bước 1: Đổi ra mol Bước 2: Đổi ra lít Bước 3: Tính CM Lời giải M CuSO4 = 160g n CuSO4 = V = 0,15lít CM = - Tính khối lượng chất tan trong dung dịch. Ví dụ: Tính khối lượng muối ăn NaCl trong 5 tấn nước biển. Biết rằng nộng độ muối ăn NaCl trong nước biển là 0,01% ? Nghiên cứu đề bài: Biểu thức có liên quan C% = Hướng dẫn giải Xác định lời giải Bước 1: Viết côngthức tính C% Bước 2: Rút mct Bước 3: Thay các đại lượng và tính toán Bước 4: Trả lời Lời giải C% = mct = mct = = 0,0005 tấn = 500g Có 500 g NaCl trong 5 tấn nước biển 1. Tính khối lượng dung dịch. Ví dụ : Cần lấy bao nhiêu g dd H2SO4 49% để trong đó có chứa 4g NaOH? Hướng dẫn giải: Giải tương tự như phần tính khối lượng chất tan trong dung dịch 2. Tính thể tích dung dịch. Ví dụ Cần phải lấy bao nhiêu ml dd NaOH 1M để trong đó có chứa 4g NaOH ? Hướng dẫn giải: Giải tương tự như phần IV và phần V. 3. Bài toán pha trộn các dd có nồng độ khác nhau. Loại bài toán này có cách giải nhanh gọn là áp dụng phương pháp đường chéo Giọi m1 và C1 lần lượt là khối lượng và nồng độ C% dd của dd I Gọi m2 và C2 lần lượt là khối lượng và nồng độ C% dd của dd II Khi trộn dd I với dd II nếu không có phản ứng hoá học xảy ra thì ta có: C1 / C2 - C / C C2 / C1 - C / Khi đó có: Ví dụ: Cần phải lấy bao nhiêu g dd NaCl nồng độ 20% vào 400 g dd NaCl nồng độ 15% để được dd NaCl có nồng độ 16% ? Hướng dẫn giải Xác định lời giải Bước 1: Hướng dẫn học sinh lập sơ đồ đường chéo Bước 2: Tìm tỷ lệ m1: m2 Bước 3: Thay các đại lượng và tính toán Bước 4: Trả lời Lời giải 20 1 16 15 4  m1 = Vậy cần phải lấy 100g dd NaCl có C% = 20% 4. Mối quan hệ giữa C% và CM. Để chuyển đổi giữa C% và CM ( hay ngược lại) nhất thiết phải biết khối lượng riêng D: D = Ta có thể sử dụng công thức giữa hai nồng độ: CM = C%. Ví dụ: Hoà tan 2,3 g Na kim loại vào 197,8 g H2O a, Tính C% của dd thu được b, Tính CM của dd thu được. Biết D = 1,08g/ml Giải a, Số mol Na đã dùng : Phản ứng xảy ra: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 0,1mol 0,1mol 0,05mol  mNaOH = 0,1.40 = 4g - Dung dịch thu được có khối lượng là: mNa + mH O - mH = 2,3 + 197.8 - 0,05.2 = 200g Vậy C% = = = 2 % b, Thể tích dd thu được: Vdd =  185ml  CM = - Bài toán về pha trộn các dung dịch có CM khác nhau( chất tan giống nhau) Đối với dạng bài toán này ta có thể áp dụng sơ đồ đường chéo Ví dụ: Cần dùng bao nhiêu ml dd H2SO4 2,5 M và bao nhiêu ml dd H2SO4 1M để khi pha trộn chúng với nhau được 600ml H2SO4 1,5 M? Giải Áp dụng sơ đồ đường chéo: 2,5 0,5 1,5 1 1 Hay V2 = 2 V1 Mặt khác V1 + V2 = 600  V1 = 200 ml ; V2 = 400ml Vậy phải dùng 200ml dd H2SO4 2,5M pha với 400ml dd H2SO4 1M. - Bài toán về pha trộn các dung dịch có D khác nhau (chất tan giống nhau). Ta cũng áp dụng sơ đồ đường chếo giống với các dạng ở trên Khi đó ta có: Ví dụ: Cần pha bao nhiêu ml dd NaOH ( D= 1,26 g/ml với báo nhiêu ml dd NaOH ( D = 1,06 g/ml) để được 500ml dd NaOH có D = 1,16 g/ml ? Giải Áp dụng sơ đồ đường chéo: 1,27 0,1 1,16 1,06 0,1 Hay V1 = V2 = 250ml - Bài toán độ tan. + Độ tan của 1 chất là số gam tối đa chất đó tan được trong 100 g nước để được dd bão hoà ở nhiệt độ xác định . + Khi nhiệt độ tăng độ tan của các chất thường tăng, nên nếu khi ta hạ nhiệt độ dd xuống thì sẽ có một phần chất tan không tan được nữa, phần chất tan này sẽ tách ra dưới dạng rắn. Ví dụ: Cho biết 200C, độ tan của CaSO4 là 0,2 g và khối lượng riêng của dd bão hoà là 1g/ml. Tính C% và CM của dd CaSO4 bão hoà ở nhiệt độ trên ? Giải Khối lượng dd là: 0,2 + 100 =100,2 g Vậy C % = = = 0,19% CM = C%. = 0,19. * Các bài tập tự giải. Bài 1: a, Tính CM của dd thu được nếu như người ta cho thêm H2O vào 400g dd NaOH 20% Để tạo ra 3l dd mới? b, Cho 40 ml dd NaOH 1M voà 60 ml dd KOH 0,5 M. Nồmg độ mol của mỗi chất trong dd lần lượt là: A. 0,2M và 0,3 M; B. 0,3M và 0,4 M C. 0,4M và 0,1 M D. 0,4M và 0,3 M Hãy giải thích sự lựa chọn Bài 2: Tính khối lượng AgNO3 kết tinh khỏi dd khi làm lạnh 450 gdd bão hoà ở 800 C. Biết độ tan AgNO3 ở 800C là 668 g và ở 200C 222 g Bài 3: Cần lấy bao nhiêu gam NaOH cho thêm vào 100g dd NaOH 20% để thu được dd mới có nồng độ 25% ? g. DẠNG 6: Bài toán hiệu suất phản ứng. - Bài toán tính khối lượng chất ban đầu hoặc khối lượng chất tạo thành khi biết hiệu suất. Dạng bài toán này ta cần hướng dẫn học sinh giải bình thường như chưa biết hiệu suất phản ứng. Sau đó bài toán yêu cầu: - Tính khối lượng sản phẩm thì: Khối lượng tính theo phương trình x H Khối lượng sản phẩm = 100 - Tính khối lượng chất tham gia thì: Khối lượng tính theo phương trình x 100 Khối lượng chất tham gia = H Ví dụ: Nung 120 g CaCO3 lên đến 10000C . Tính khối lượng vôi sông thu được, biết H = 80%. Giải PTHH: CaCO3 CaO + CO2 n CaCO = = 1,2 mol Theo PTHH ta có số mol CaO được tạo thành là 1,2 mol  mCaO = 1,2 .56 = 67,2 g . Hiệu suất H = 80% = 0,8 Vậy khối lượng thực tế thu được CaO lal: 67,2.0,8 = 53,76 g - Bài toán tính hiệu suất của phản ứng. Khối lượng tính theo phương trình Ta có : H = x100 Khối lượng thực tế thu được Ví dụ: Người ta khử 16g CuO bằng khí H2 . Sau phản ứng người ta thu được 12g Cu . Tính hiệu suất khử CuO ? Giải PTHH: H2 + CuO Cu + H2O n CuO = = 0,2 mol theo PTHH số mol Cu tạo thành là: 0,2 mol mCu = 0,2.64 = 12,8 g H =  95 * các bài tập tự giải. Bài 1: Nung 1 tấn đấ vôi ( chứa 90% CaCO3). sau phản nứn người ta thu được 0,4032 tấn CaO. Hiệu suất của phản ứng là: A. 80% B. 85% C. 90% D. 95% Bài 2: Trộn 10 lít N2 với 40 lít H2 rồi nung nóng một thời gian ở điều kiện thích hợp. Sau một thời gian đưa về điều kiện và áp suất ban đầu thấy thu được 48 lít hỗn hợp gồm N2; H2; NH3. 1, Tính thể tích NH3 tạo thành ? 2, Tính hiệu suất tổng hợp NH3 ? h. DẠNG 7: Bài toán về tỷ khối chất khí và khối lượng mol trung bình. dA/B = = Nếu hỗn hợp gồm 2 chất thì: MA < < MB ( Nếu MB > MA ) Ví dụ 1:Phân tích một hợp chất người ta thấy có thành phần khối lượng là 85,7% C và 14,3 % H. Biết tỷ khối của khí này so với H2 là 28. a, Cho biết khối lượng mol của hợp chất? b, Xác định CTHH Hướng dẫn giải Xác định lời giải Bước 1: Hướng dẫn học sinh viết công thức tổng quát, tìm khối lượng mol của hợp chất Bước 2: Tìm khối lượng của từng nguyên tố; tìm số mol của C ; H Bước 3: Suy ra x; y Bước 4: Trả lời Lời giải CTHH: CxHy d CxHy/ H2 = 28  MC H = 2.28 =56  m1 = mC = 48 ; mH = 8 nC = 48/ 12 = 4 ; nH = 8/1 = 8 Vậy x = 4 ; y = 8 CTHH là : C4H8 Ví dụ2: Không khí xem như gồm N2 và O2 có tỷ lệ 4:1 . Xác định khối lượng mol TB của không khí Mkk = i. DẠNG 8: Bài toán về hỗn hợp. - Đối với dạng bài toán hỗn hợp thì thường ta phải hướng dẫn học sịnh lập phương trình hoặc hệ phương trình để tìm ra các đại lượng cần tìm. Ví dụ 1: Hoà tan một lượng hỗn hợp 19,46 g gồm Mg, Al, Zn ( trong đó số g của Mg bằng số gam Al) bằng một lượng dd HCl 2M .Sau phản ứng thu được 16,352 lít H2 ( ĐKTC). a, Tính số gam mỗi kim loại đã dùng ? b, Tính thể tích dd HCl cần dùng để hoà tan toàn bộ sản phảm trên, biết người ta sử dụng dư 10% ? Giải PTHH: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 +3 H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Gọi a,b,c là số mol lần lượt của Mg; Al; Zn Theo các PTHH trên ta có: Số mol H2 là:( a + 3/2b + c) = Ta có các phương trình về khối lượng của hỗn hợp: 24a + 27b + 65c = 19,46 24a = 27b Kết hợp lại ta có hệ: ( a + 3/2b + c) = 0,73 24a + 27b + 65c = 19,46 24a = 27b Giải hệ ra ta được: a = 0,27 , b = 0,24 , c = 0,1 Vậy mMg = 0,27.24 = 6,48 g; mAl = 27.0,24 = 6,48 g mZn = 0,1.65 = 6,5 g b, Số mol HCl tham gia phản ứng bằng 2a + 3b + 2c = 1,46. Vậy thể tích dd HCl cần để hoà tan hỗn hợp là: 1,46 : 2 = 0,73 lít. Do đó thể tích HCl theo đề bài sẽ là : 0,73 + 0,073 = 0,803 lít Ví dụ 2: Có một hỗn hợp gồm 60% Fe2O3 và 40% CuO . Người ta dùng H2(dư) để khử 20g hỗn hợp đó. a,Tính khói lượng Fe và Cu thu được sau phản ứng? b, Tính số mol H2 đã tham gia phản ứng ? Đáp số: a, mFe = 10,5 g; mCu = 6,4 g b, 0,352 mol H2 * các bài tập tự giải. Bài 1: Người ta hoà tan hoàn toàn 9,52 g hỗn hợp A gồm: Fe; Fe2O3 ; Fe3O4 bằng 850 ml dd HCl 0,4 M. Phản ứng kết thúc thu được 2,24 lít H2 (ĐKTC). Tníh % khối lượng từng chất trong A. Xác định nồng đọ CM các chất có trong D ( Biết thể tích không đổi). Bài 2: Hỗn hơph gồm Na và một kim loại A hoá trị I ( A chỉ có thể là K hoặc Li). Lấy 3,7 g hỗn hợp trên tác dụng với lượng nước dư làm thoát ra 0,15 mol H2 ( ĐKTC) . Xác định tên kim loại A 2.2 Ưu điểm, nhược điểm của giải pháp mới. Để đạt được mục đích trên, ngoài hệ thống kiến thức về lý thuyết thì hệ thống bài tập Hoá học giữ một vị trí và vai trò rất quan trọng trong việc dạy và học Hoá học ở trường phổ thông nói chung, đặc biệt là ở lớp 8 trường THCS Chiềng Sung nói riêng. Bài tập Hoá học giúp người giáo viên kiểm tra đánh giá kết quả học tập của học sinh, Từ đó phân loại học sinh để có kế hoạch sát với đối tượng. Qua nghiên cứu bài tập Hoá học bản thân tôi thấy rõ nhiệm vụ của mình trong giảng dạy cũng như trong việc giáo dục học sinh. Người giáo viên dạy Hoá học muốn nắm vững chương trình Hoá học phổ thông, thì ngoài việc nắm vững nội dung chương trình, phương giảng dạy còn cần nắm vững các bài tập Hoá học của từng chương, hệ thống các bài tập cơ bản nhất và cách giải tổng quát cho từng dạng bài tập, biết sử dụng bài tập phù hợp với từng công việc: Luyện tập, kiểm tra , nghiên cứu... nhằm đánh giá trình độ nắm vững kiến thức của học sinh. Từ đó cần phải sử dụng bài tập ở các mức khác nhau cho từng đối tượng học sinh khác nhau: Giỏi, Khá , TB, Yếu. Bài tập Hoá học rất đa dạng phong phú song với những nhận thức trên, là một giáo viên giảng dạy tại địa huyện Mai Sơn cụ thể là trường THCS Chiềng Sung. Tôi thấy chất lượng đối tượng học sinh ở đây chưa đồng đều, một số học sinh vận dụng kiến thức để giải bài toán Hoá học chưa được thành thạo. Vì vậy muốn nâng cao chất lượng người giáo viên cần suy nghĩ tìm ra phương pháp giảng dạy, Phân loại các dạng bài tập Hoá học phù hợp với đặc điểm của học sinh, nhằm phát triển năng lực tư duy, sáng tạo và gây hứng thú học tập cho các em. III. KHẢ NĂNG ÁP DỤNG CỦA SÁNG KIẾN. Đề tài này được tôi áp dụng trong dạy học tại trường THCS Chiềng Sung tôi thu được một số kết quả như sau: - Số lượng học sinh hiểu bài thao tác thành thạo các dạng bài tập hoá học ngay tại lớp chiếm tỷ lệ cao - Giáo viên tiết kiệm được thời gian, học sinh tự giác, độc lập làm bài. Phát huy được tính tích cực của học sinh. - Dựa vào sự phân loại bài tập giáo viên có thể dạy nâng cao được nhiều đối tượng học sinh. IV. HIỆU QUẢ DỰ KIẾN CÓ THỂ THU ĐƯỢC KHI ÁP DỤNG SÁNG KIẾN. Sau khi áp dụng sáng kiến kinh nghiệm giảng dạy theo phân phối chương trình hóa học 8 kết quả đạt được như sau: Kết quả khảo sát chất lượng đầu năm. Khối T. số HS Giỏi Khá TB Yếu Kém SL % SL % SL % SL % SL % 8 103 5 4,8 26 25,2 64 62,3 8 7,7 0 0 Kết quả học tập bộ môn hóa học sơ kết học kì I. Khối T.số HS Giỏi Khá TB Yếu Kém SL % SL % SL % SL % SL % 8 103 10 9,7 35 34,0 54 52,4 4 3,9 0 0 Kết quả học tập bộ môn hóa học cả năm. Khối T.số HS Giỏi Khá TB Yếu Kém SL % SL % SL % SL % SL % 8 103 14 14 42 40,7 46 44,3 1 1,0 0 0 - So sánh kết quả trước và sau khi thể hiện sáng kiến kinh nghiệm tôi nhận thấy: Sáng kiến kinh nghiệm của bản thân tôi đã đạt được những kiết quả bước đầu học sinh đã có hứng thú hơn với bộ môn hóa học không còn sợ học bộ môn hóa học nữa mà các em đã chủ động tích cực tham gia học tập, nghiên cứu bộ môn giải các bài tập hóa học một cách thuần thục, từ đó nắm vững kiến thức bộ môn hóa học. - Kết quả học tập bộ môn hóa học sơ kết học kì I và cả năm học của học sinh với môn hóa học 8, so với thời điểm đầu năm thì từng thời điểm đánh giá (học kì I và cuối năm) thì kết quả học tập của học sinh về cách giải các bài tập tính theo phương trình hóa học đã được nâng lên rõ rệt, đó cũng chính là thành công bước đầu của việc thể nghiệm sáng kiến kinh nghiệm này. - Sáng kiến kinh nghiệm này sẽ được áp dụng vào những năm tiếp theo để nâng cao dần chất lượng học sinh học tập bộ môn hóa học. - Trên đây chỉ là một vài kinh nghiệm nhỏ được rút ra trong quá trình giảng dạy môn hóa lớp 8 nói chung và giảng dạy đơn vị kiến thức, các dạng bài tập hóa học có thể áp dụng rộng rãi cho học sinh trong toàn tỉnh Sơn la và trong cả nước thực hiện áp dụng cho học sinh học hóa học của lớp 8 - 9 góp phần nâng cao hiệu quả giảng dạy bộ môn hóa học . PHẦN KẾT LUẬN 1. Kết luận Hoá học nói chung bài tập Hoá học nói riêng đóng vai trò hết sức quan trọng trong việc học tập Hoá học, nó giúp học sinh phát triển tư duy sáng tạo, đồng thời nó góp phần quan trọng trong việc ôn luyện kiến thức cũ, bổ sung thêm những phần thiếu sót về lý thuyết và thực hành trong hoá học. Trong quá trình giảng dạy Môn Hoá học tại trường THCS Chiềng Sung cũng gặp không ít khó khăn trong việc giúp các em học sinh làm các dạng bài tập Hoá học, song với lòng yêu nghề, sự tận tâm công việc cùng với một số kinh nghiệm ít ỏi của bản thân và sự giúp đỡ của các bạn đồng nghiệp. Tôi đã luôn biết kết hợp giữa hai mặt :"Lý luận dạy học Hoá học và thực tiễn đứng lớp của giáo viên". Chính vì vậy không những từng bước làm cho đề tài hoàn thiện hơn về mặt lý thuyết, mặt lý luận dạy học mà làm cho nó có tác dụng trong thực tiễn dạy và học Hoá học ở trường THCS. 2. Khả năng ứng dụng kết quả của sáng kiến. Việc phân dạng các bài toán Hoá học sẽ đạt được hiệu quả cao và sẽ là tiền đề cho việc phát triển năng lực trí tuệ của học sinh ở cấp học cao hơn khi giáo viên sử sụng linh hoạt và hợp lý hệ thống các dạng bài tập hoá học theo mức độ của trình độ tư duy của học sinh phù hợp với đối tượng học sinh lớp 8 THCS 3. Kiến nghị, đề xuất: Trong quá trình thực hiện sáng kiến kinh nghiệm này không tránh khỏi sự thiếu sót. Tôi rất mong được sự quan tâm giúp đỡ, đóng góp chỉ bảo ân cần của các độc giả để bản thân tôi được hoàn thiện hơn trong giảng dạy cũng như SKKN này có tác dụng cao trong việc dạy và học a) Về danh sách các cá nhân được công nhận đồng tác giả sáng kiến: Không b) Các kiến nghị và đề xuất khác: Không Tôi xin chân thành cảm ơn ! XÁC NHẬN CỦA HỘI ĐỒNG KHOA HỌC NHÀ TRƯỜNG Chiềng Sung, ngày 10 tháng 5 năm 2017 Tác giả Hoàng Thế Chiến TÀI LIỆU THAM KHẢO 1, Chuyên đề bồi dưỡng Hoá học 8- 9 của Nguyễn Đình Độ, NXB Đà Nẵng 2, 250 bài toán Hoá học chọn lọc- PGS Đào Hữu Vinh - NXB Giáo dục. 3, Bài tập Hoá học nâng cao 8 - 9 - PGS - TS Lê Xuân Trọng - NXBGD 4, Hình thành kỹ năng giải bài tập Hoá học - Cao Thị Tặng 5, Câu hỏi và bài tập Hoá học trắc nghiệm 8 - Ngô Ngọc An 6, Bài tập chọn lọc Hoá học-8 - Đỗ Thị Lâm 7, Rèn luyện kỹ năng giải toán Hoá học - 8 Ngô Ngọc An. 8, Bài tập nâng cao Hoá hcọ - 8 Nguyễn Xuân Trường 9, Ôn tập Hoá học - 8 - Đỗ Tất Hiển 10, Sách bài tập Hoá học 8 - Lê Xuân Trọng

PHẦN MỞ ĐẦU I BỐI CẢNH CỦA SÁNG KIẾN Về không gian Thực việc nghiên cứu khoa học môn Hóa học cho học sinh Trường THCS Chiềng Sung năm học 2016-2017 Về thời gian Thực đề tài năm học 2016 -2017 nhằm cho học sinh hiểu phân dạng dạng toán hóa học đạt hiệu cao tiền đề cho việc phát triển lực trí tuệ học sinh cấp học cao giáo viên sử sụng linh hoạt hợp lý hệ thống dạng tập hoá học theo mức độ trình độ tư học sinh phù hợp với đối tượng học sinh lớp THCS từ giúp học sinh nắm vững kiến thức hóa học biết cách giải dạng tập hóa học sau Sáng kiến áp dụng cho đối tượng học sinh giỏi, khá,trung bình, yếu học biết cách giải tập hóa học cách thục II LÝ DO CHỌN SÁNG KIẾN Sự nghiệp xây dựng XHCN nước ta phát triển với tốc độ ngày cao, với qui mô ngày lớn tiến hành điều kiện cách mạng khoa học kỹ thuật phát triển vũ bão tác động cách toàn diện lên đối tượng, thúc đẩy tiến xã hội Một trọng tâm phát triển đất nước đổi giáo dục, phương hướng giáo dục đảng, Nhà nước ngành giáo dục & đào tạo thời gian trước mắt lâu dài đào tạo người " Lao động, tự chủ, sáng tạo" có lực thích ứng với kinh tế thị trường, có lực giải vấn đề thường gặp, tìm việc làm, biết lập nghiệp cải thiện đời sống ngày tốt Để bồi dưỡng cho học sinh lực sáng tạo, lực giải vấn đề, lý luận dạy học đại khẳng định: Cần phải đưa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức, học hoạt động Học sinh họat động tự lực, tích cực mà chiếm lĩnh kiến thức Quá trình lặp lặp lại nhiều lần góp phần hình thành phát triển cho học sinh lực tư sáng tạo Tăng cường tính tích cực phát triển tư sáng tạo cho học sinh trình học tập yêu cầu cần thiết, đòi hỏi người học tích cực, tự lực tham gia sáng tạo trình nhận thức Bộ môn Hoá học phổ thông có mục đích trang bị cho học sinh hệ thống kiến thức bản, bao gồm kiến thức cấu tạo chất, phân loại chất tính chất chúng Việc nắm vững kiến thức góp phần nâng cao chất lượng đào tạo bậc phổ thông, chuẩn bị cho học sinh tham gia hoạt đông sản xuất hoạt động sau Để đạt mục đích trên, hệ thống kiến thức lý thuyết hệ thống tập Hoá học giữ vị trí vai trò quan trọng việc dạy học Hoá học trường phổ thông nói chung, đặc biệt lớp trường THCS nói riêng Bài tập Hoá học giúp người giáo viên kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh, Từ phân loại học sinh để có kế hoạch sát với đối tượng Qua nghiên cứu tập Hoá học thân thấy rõ nhiệm vụ giảng dạy việc giáo dục học sinh Người giáo viên dạy Hoá học muốn nắm vững chương trình Hoá học phổ thông, việc nắm vững nội dung chương trình, phương giảng dạy cần nắm vững tập Hoá học chương, hệ thống tập cách giải tổng quát cho dạng tập, biết sử dụng tập phù hợp với công việc: Luyện tập, kiểm tra , nghiên cứu nhằm đánh giá trình độ nắm vững kiến thức học sinh Từ cần phải sử dụng tập mức khác cho đối tượng học sinh khác nhau: Giỏi, Khá , TB, Yếu Bài tập Hoá học đa dạng phong phú song với nhận thức trên, giáo viên giảng dạy địa bàn huyện Mai Sơn cụ thể trường THCS Chiềng Sung Tôi thấy chất lượng đối tượng học sinh chưa đồng đều, số học sinh vận dụng kiến thức để giải toán Hoá học chưa thành thạo Vì muốn nâng cao chất lượng người giáo viên cần suy nghĩ tìm phương pháp giảng dạy, Phân loại dạng tập Hoá học phù hợp với đặc điểm học sinh, nhằm phát triển lực tư duy, sáng tạo gây hứng thú học tập cho em Từ vấn đề trên, với mong muốn góp phần nhỏ bé vào việc tìm tòi phương pháp dạy học thích hợp với điều kiện có học sinh, nhằm phát triển tư học sinh THCS giúp em tự lực hoạt động tìm tòi chiếm lĩnh tri thức, tạo tiền đề quan trọng cho việc phát triển tư em cấp học cao góp phần thực mục tiêu giáo dục đào tạo địa phương Nên chọn đề tài: " Phân dạng toán Hoá học lớp chương trình THCS" III PHẠM VI VÀ ĐỐI ĐƯỢNG CỦA SÁNG KIẾN 3.1, Nêu lên sở lý luận việc phân dạng toán Hoá học trình dạy học 3.2, Tiến hành điều tra tình hình nắm vững kiến thức học sinh trường THCS 3.3, Hệ thống toán Hoá học theo dạng 3.4, Bước đầu sử dụng việc phân loại dạng toán Hoá học, nhằm giúp cho học sinh lĩnh hội kiến thức cách vững rèn luyện tính độc lập hành động trí thông minh học sinh 3.5, Học sinh khối 8, trường THCS Chiềng Sung – Huyện Mai Sơn - Tỉnh Sơn La IV MỤC ĐÍCH CHỌN SÁNG KIẾN - Phân dạng toán Hoá học nhằm nâng cao chất lượng học tập môn hoá học học sinh lớp THCS Chiềng Sung PHẦN NỘI DUNG I THỰC TRẠNG CỦA NỘI DUNG/ GIẢI PHÁP CẦN GIẢI QUYẾT * Thực trạng : Trong chương trình hóa học lớp 8, kiến thức liên quan đến kiến thức tính toán giải tập hóa học Mức độ yêu cầu Học sinh biết cách xác định khối lượng chất tham gia khối lượng sản phảm, đông thời từ PTHH số liệu toán học sinh biết cách xác định thể tích chất khí tham gia thể tích chất khí tạo thành Tuy nhiên thực tế học sinh thiếu kỹ tính toán không vứng dạng toán hoá học lớp 8, dẫn đến sợ học môn hoá học Thực tế đòi hỏi kiến thức học sinh (theo sách giáo khoa - thông qua tập , câu hỏi) đa dạng phức tạp nhiều , học sinh phải có kỹ lập PTHH, giải dạng tập (áp dụng linh hoạt) giải Qua khảo sát đầu năm môn hóa học, năm học 2016-2017 cách giải tập hóa học Kết khảo sát đầu năm học tập học sinh năm học 2015 -2016 sau: Giỏi Khá TB Yếu Kém T số Khối HS SL % SL % SL % SL % SL % 103 4,8 26 25,2 64 62,3 7,7 0 - Từ kết thực tế học tập HS đặc biệt sai sót làm tập hoá học, nhận thấy: - Đa số học sinh chưa có phương pháp học tập môn hóa học, đặc biệt kĩ lập PTHH tính theo PTHH, nhiều học sinh viết sai PTHH dạng tập liên quan, nhận thấy học sinh chưa có phương pháp giải tập hoá học, đặc biệt tập khó, phức tạp số học sinh nhầm lẫn đại lượng m, M V tính theo mol - Một số học sinh có lực toán học lúng túng lập tính theo PTHH, tính cách diễn đạt dài, chưa khoa học Thực trạng đòi hỏi phải có giải pháp cải tiến phương pháp lựa chọn nội dung phù hợp đặc biệt ý đến tiết luyện tập, ôn tập dạy tự chọn chương trình, kết hợp tiết lí thuyết, rèn luyện kỹ cho học sinh từ có hướng bồi dưỡng học sinh giỏi II NỘI DUNG SÁNG KIẾN Bản chất giải pháp Bài toán hoá học xếp giảng dạy hệ thống phương pháp quan trọng nhất, để nâng cao chất lượng giảng dạy có tác dụng to lớn 1.1: Bài toán hoá học có tác dụng làm cho học sinh hiểu sâu sắc khái niệm học Học sinh học thuộc lòng định nghĩa khái niệm không thông qua việc giải tập, học sinh chưa thể nắm vững mà học sinh thuộc 1.2: Bài toán hoá học mở rộng hiểu biết cách sinh động, phong phú không làm nặng nề khối lượng kiến thức học sinh 1.3: Bài toán hoá học có tác dụng củng cố kiến thức cũ cách thường xuyên hệ thống hoá kiến thức hoá học 1.4: Bài toán hoá học thúc đẩy thường xuyên rèn luyện kỹ năng, kỹ xảo, cần thiết hoá học Việc giải tập hoá học giúp học sinh tự rèn luyện kỹ viết phương trình hoá học, nhớ ký hiệu hoá học nhớ hoá trị nguyên tố, kỹ tính toán v.v 1.5: Bài toán hoá học tạo điều kiện để tư phát triển, giải toán hoá học bắt buộc phải suy lý, quy nạp, diễn dịch, loại suy Bài toán hoá học có tác dụng giáo dục tư tưởng cho học sinh giải tập hoá học rèn luyện cho học sinh tính kiên nhẫn, trung thực lao động học tập, tính sáng tạo sử lý vấn đề đặt Mặt khác rèn luyện cho học sinh tính xác khoa học nâng cao lòng yêu thích môn học Căn vào thời gian cho phép lớp (các tiết lí thuyết , tiết luyện tập , tiết ôn tập) ta lựa chọn số nội dung bổ sung cho học sinh dạng tập , luyện tập có gợi ý giáo viên Từ phân dạng loại toán hoá học giảng dạy hoá học lớp trung học sở, với dạng toán đề cập sáng kiến kinh nghiệm này: a DẠNG 1: Tính theo công thức hóa học - Tìm khối lượng nguyên tố a (g) hợp chất - Ví dụ: Tính số gam cacbon C có 11g khí cacbonic CO2 (C = 12; O = 16) Nghiên cứu đề bài: Dựa vào tỉ lệ số mol tỷ lệ khối lượng cacbon khí cacbonic công thức CO2 Hướng dẫn giải (Cách 1) Xác định lời giải Lời giải Bước 1: Viết CTHH chất Khí cacbonic có CTHH: CO2 Bước 2: Tính khối lượng mol mol CO2 có chứa mol C hợp chất khối lượng nguyên 44 g CO2 có chứa 12 g C tố mol chất 11 g CO2 có chứa x g C Bước 3; Lập quan hệ với số liệu đầu  x=3  Có 3g C 11 g CO2 Bước 4: Trả lời Cách Xác định lời giải Bước 1: Qui số gam đầu cho mol Lời giải 11 nCO = 44 = 0,25mol Bước 2: Viết CTHH chất Tính M MCO2 = 44 g Bước 3: Lập quan hệ tỷ lệ mol mol CO2 có chứa mol C nguyên tố hợp chất Tìm khối 0,25mol CO2 có chứa 0,25 g C lượng chưa biết MC = 0,25.12 = 3g Bước 4: Trả lời Có 3g C 11 g CO2 - Tìm khối lượng hợp chất để có chứa a mol nguyên tố - Ví dụ: Cần lấy gam CH3COOH để có chứa 12g nguyên tố cacbon? Nghiên cứu đề bài: Dựa vào tỷ lệ số mol tỷ lệ khối lượng nguyên tố hợp chất Hướng dẫn giải Cách Xác định lời giải Lời giải Bước 1: Viết CTHH chất Tính CTHH : CH3COOH có : M = 60g M, nêu ý nghĩa ( có liên quan tới chất tìm) mol CH3COOH có chứa mol C Bước 2: Lập quan hệ với số liệu 60 g CH3COOH có chứa 24g C đầu x g CH3COOH có chứa 12 g C x= Tính x 60 12 = 30 g 24 Cần 30 gam CH3COOH Bước 3: Trả lời Cách Xác định lời giải Bước 1: Qui số gam đầu cho mol Bước 2: Viết CTHH chất Tính M, nêu ý nghĩa CTHH Bước 3: Lập quan hệ tỷ lệ mol nguyên tố hợp chất suy số mol chất Bước 4: Tính khối lượng m = n.M Bước 5: Trả lời Lời giải M C = 12g => nC = 12:12 = mol MCH3COOH = 60g 1mol CH3COOH có chứa 2mol C 0,5 mol CH3COOH x = 100 = 2,04% 98 H chiếm 2,04 % khối lượng H2SO4 - Bài toán so sánh hàm lượng nguyên tố hợp chất khác - Ví dụ: Có loại phân bón hoá học sau: NH4NO3 ; (NH4)2SO4 ; NH4Cl hợp chất chứa nhiều hàm lượng nitơ Nghiên cứu đầu bài: Tính tỷ lệ % khối lượng N, suy chất có nhiều N Hướng dẫn giải Xác định lời giải Lời giải Bước 1: Tính tỉ lệ % N * NH4NO3 28 hợp chất % N = 100% = 35% (1) 80 * (NH4)2 SO4 %N= 28 100% = 21,21% (2) 132 * NH4Cl 28 % N = 53,5 100% = 26,16% (3) Bước 2: So sánh tỉ lệ % N Vậy từ (1),(2),(3) kết luận hàm lượng N có NH4NO3 lớn hợp chất kết luận b DẠNG 2: Bài toán lập công thức hoá học - Bài toán lập công thức hoá học biết tỷ lệ % khối lượng nguyên tố tạo nên chất %A %B %C - Dạng toán liên quan đến: x : y : z = M : M : M A B C - Ví dụ: Lập CTHH hợp chất dó S chiếm 40% ; O chiếm 60% khối lượng ? Nghiên cứu đề bài: Tính số nguyên tử nguyên tố dựa vào tỷ lệ % khối lượng nguyên tố Hướng dẫn giải Xác định lời giải Bước 1: Viết CTHH dạng tổng quát với x,y chưa biết - Bước 2: Tìm tỷ lệ x : y Bước 3: Viết CTHH Lời giải CTHH tổng quát: SxOy Ta có : %S %O 40 60 x : y= M = M = = = 1:3 32 16 S O Vậy CTHH SO3 - Bài toán xác định tên chất - Ví dụ: Cho 6,5 g ,kim loại hoá trị II vào dd H 2SO4 dư ngươid ta thu 2,24 lít H2 Xác định tên kim loại ? Hướng dẫn giải Xác định lời giải Bước 1: Hướng dẫn học sinh đổi số mol theo số liệu đầu Bước 2: - Viết PTHH - Tìm nguyên tố chưa biết Bước 3: Trả lời Lời giải nR = 6,5 R 2,24 n H = 22,4 =0,1 mol R + H2SO4 → RSO4 + H2 1mol 1mol 0,1 mol 0,1mol 6,5 R = 0,1 = 65 Vậy R Zn * Các tập tự giải Bài : Cho ôxit sau FeO; Fe2O3 ; Fe3O4 Trong ôxit ôxit có tỷ lệ Fe nhiều A FeO ; B Fe2O3 ; C Fe3O4 Bài 2: Trong nông nghiệp người ta dùng CuSO4 loại phân bón vi lượng để bón ruộng, làm tăng suất trồng Nếu dùng g chất đưa vào đất gam Cu ? A 3,4 g; B 3,2 g ; C 3,3 g D 4,5 Bài 3: Một loại quặng sắt có chứa 90% Fe3O4 Khối lượng sắt có quặng : A ≈ 0,65 tấn; B ≈ 0,6517 ; C ≈ 0,66 ; D ≈ 0,76 tấn; Bài 4: Thành phần % khối lượng nguyên tố Cu; S O có CuSO4 là: A 30% ; 30% 40% C 40% ; 20% 40% B 25% ; 25% 50% D; Tất sai c DẠNG 3: Bài toán mol, khối lượng mol thể tích mol chất khí - Tính số mol chất mg chất - Ví dụ: Tính số mol phân tử CH4 có 24 g CH4 Nghiên đầu bài: Biểu thức có liên quan m = nM Hướng dẫn giải Xác định lời giải Lời giải n Bước 1: Viết biểu thức tính m rút n n= M Bước 2: Tính M M CH4 = 16g Bước 3: Tính n trả lời n= 24 = 1,5mol 16 Vậy 24 g CH4 chứa 1,5 mol CH4 - Tính khối lượng n mol chất - Ví dụ : Tính khối lượng 5mol H2O Nghiên cứu đầu bài: Biểu thức có liên quan m = n.M Hướng dẫn giải Xác định lời giải Lời giải Bước 1: Xác định khối lượng mol H2O - Viết CTHH H2O M = 18g - Tính khối lượng mol M m = 5.18 = 90g Bước 2: Xác định khối lượng mol H2O trả lời Bước 3: Tính n trả lời Vậy 5mol mol H2O có khối lượng 90g - Tính số nguyên tử số phân tử có chứa n mol chất - Ví dụ: Tính số phân tử CH3Cl có mol phân tử CH3Cl Nghiên dứu đầu bài: Biểu thức có lien quan đến A = n.6.1023 Hướng dẫn giải Xác định lời giải Lời giải Bước 1: Xác định số phân tử số nguyên tử có mol chất N = 6.1023 A = n.6.1023 = 2.6.1023 Bước 2: Xác định số phân tử số nguyên tử có n mol chất Bước 3: Tính A trả lời Vậy: 2mol CH3Cl chứa 12.1023 phân tử CH3Cl - Tìm số mol có A nguyên tử phân tử - Ví dụ: Tính số mol H2O có 1,8.1023 phân tử H2O Nghiên cứu đề : Bài toán có liên quan đến biểu thức A = n.6.1023 Hướng dẫn giải Xác định lời giải Lời giải Bước 1: Xác định số phân tử số NH O= 6.1023 nguyên tử có mol chất Bước 2: Xác định số mol có A phân A 1,8.10 23 = = 0,3 mol n = tử N 6.10 23 Có 0,3 mol H2O 1,8.1023 phân tử H2O Bước 3: Trả lời - Tìm số mol có A nguyên tử phân tử - Ví dụ: Tính khối lượng 9.1023 nguyên tử Cu: Hướng dẫn giải Xác định lời giải Bước 1: Viết công thức tính m m =n.M Bước 2: Tính M n MCu = 64g nCu Bước 3: Tính m trả lời Lời giải 9.10 23 = 1,5mol = 6.10 23 mCu = 1,5.64 = 96 g - Tính thể tích mol chất khí ĐKTC - Ví dụ: Tính thể tích mol khí V lít khí CH4 ĐKTC? Nghiên cứu đề bài: Biêu thức có liên quan V = n.22,4 Hướng dẫn giải Xác định lời giải Bước 1: Xác định thể tích mol chất khí ĐKTC Lời giải 22,4 lít Bước 2: Xác định thể tích mol V = n.22,4 = 22,4 = 6,72 lít chất khí ĐKTC * Các tập tự giải Bài 1: Cho lượng chất sau a, 0,15 mol phân tử CO2 b, 0,2 mol phân tử CaCO3 c, 0,12 mol phân tử O2 d, 0,25 mol phân tử NaCl Số phân tử lượng chất A 0,9.1023 ; 1,3.1023 ; 0,072 1023 ; 1,5 1023 B 0,8 1023 ; 1,2 1023; 0,72 1023 ; 1,5 1023 C 0,9 1023 ; 1,4 1023; 0,72 1023 ; 1,5 1023 D 0,9 1023 ; 1,2 1023; 0,72 1023 ; 1,5 1023 Bài 2: Cho lượng chất sau: a, 0,25 mol phân tử N2 b, 0,5 mol phân tử O2 c, 0,75 mol phân tử Cl2 d, mol phân tử O3 Thể tích đktc lượng chất là: A 5,6 lít; 11,2 lít; 16,8 lít 22,4 lít B 11,2 lít; 11,2 lít; 16,8 lít 22,4 lít C 5,6 lít; 5,6 lít; 16,8 lít 22,4 lít D 5,6 lít; 11,2 lít; 0,56 lít 11,2 lít d DẠNG : Bài toán tính theo phương trình hoá học - Tìm số mol chất A theo số mol xác định chất PTHH Ví dụ: Tính số mol Na2O tạo thành có 0,2 mol Na bị đốt cháy Nghiên cứu đầu bài: Tính số mol Na2O dựa vào tỷ lệ số mol số mol Na số mol Na2O PTHH Hướng dẫn giải Xác định lời giải Bước 1: Viết PTHH xảy Lời giải 4Na + O2 → Na2O Bước 2: Xác định tỷ lệ số mol 4mol 2mol chất cho chất tìm Bước 3: Tính n chất cần tìm 0,2 mol 0,1 mol Bước 4: trả lời Có 0,1 mol Na2O - Tìm số g chất A theo số mol xác định chất PTHH - Ví dụ: Tính số g CH4 bị đốt cháy Biết cần dùng hết 0,5 mol O sản phẩm tạo thành CO2 H2O ? Hướng dẫn giải Xác định lời giải Lời giải Bước 1: Viết PTHH xảy CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Bước 2: Xác định tỷ lệ số mol 1mol 2mol chất cho chất tìm Bước 3: Tính n chất cần tìm 0,25 mol 0,5 mol Bước 4: Trả lời m CH4 = 0,25.16 = 4g 10 - Tìm thể tích khí tham gia tạo thành - Ví dụ: Tính thể tích khí H2 tạo thành ĐKTC cho 2,8 g Fe táca dụng với dd HCl dư ? Hướng dẫn giải Xác định lời giải Bước 1: Hướng dẫn học sinh đổi số mol Fe Lời giải nFe = 2,8 = 0,05mol 56 Bước 2: Tính số mol H2 - Viết PTHH - Tìm số mol H2 Bước 3: Tính thể tích H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 1mol 1mol 0,05 mol 0,05mol V H = 0,05.22,4 = 1,12lít Bước 4: Trả lời Có 1,12 lít H2 sinh - Bài toán khối lượng chất dư - Ví dụ: Người ta cho 4,48 lít H2 qua bột 24gCuO nung nóng Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng Biết phản ứng sảy hoàn toàn ? Giải PTHH: H2 + CuO → Cu + H2O 4,48 24 n H = 22,4 =0,2 mol ; n CuO = 80 =0,3 mol Theo PTHH tỷ lệ phản ứng H2 CuO 1: Vậy CuO dư : 0,3 - 0,2 = 0,1 mol Số mol Cu sinh 0,2 mol mCuO = 0,1 80 = g, mCu = 0,2.64 = 12,8 g Vậy khối lượng chất rắn sau phản ứng là: + 12,8 ; 20,8 g * Các tập tự giải Bài 1: Nếu cho 16,25 g Zn tham gia phản ứng khối lượng HCl cần dùng ? A 18,25 g B 18,1 g C 18,3 g D 15g Bài 2: Cho m g hỗn hợp CuO FeO tác dụng với H tác dụng với H2 nhiệt độ thích hợp Hỏi thu 29,6g hỗn hợp kim loại Fe nhiều Cu g cần dùng lít H2 ĐKTC khối lượng m ? Bài 3: Kẽm ôxit điều chế cách nung bụi kẽm với không khí lò đặc biệt Tính lượng bụi kẽm cần dùng để điều chế 40,5 kg kẽm ôxit Biết bụi kẽm chứa % tạp chất? e DẠNG 5: Bài toán dung dịch Và nồng độ dung dịch - Tính độ tan chất -Ví dụ: Tính độ tan CuSO4 200 C Biết g nước hoà tan tối đa 0,075 g CuSO4 để tạo thành dung dịch bão hoà 11 Nghiên cứu đầu bài: Tính số g chất tan tối đa 100g dung môi, suy độ tan m CT tính theo công thức: Độ tan T = m 100 dm Hướng dẫn giải Xác định lời giải Lời giải Bước 1: Xác định điều kiện đầu 5g H2O hoà tan 0,075 g CuSO4 cho 100 g '' '' '' '' '' xg Bước 2: Tính M khối lượng chất tan xg 100 g dung môi Bước 3: Tính x Bước 4: Trả lời x = 0,075.100 = 1,5 g Vậy 200 C độ tan CuSO4 1,5 g - Tính nồng độ C% dung dịch - Ví dụ: Hoà tan 0,3 g NaOH g H2O Tính C% dd thu ? Nghiên cứu đề bài: Tính số g NaOH tan 100 g dung dịch suy C% Hướng dẫn giải Xác định lời giải Lời giải Bước 1: Xác định khối lượng dd md = mct + mdm = 0,3 + = 7,3 g Bước 2: Tính khối lượng chất tan 0,3 100 g dung dịch suy C% C% = 57,3 100 = 4,1% Bước 3: Trả lời Nồng độ dung dịch 4,1 % - Tính nồng độ CM dung dịch Ví dụ: Làm bay 150 ml dd CuSO người ta thu 1,6 g muối khan Hãy tính CM dung dịch ? Nghiên cứu đầu bài: Tính số mol CuSO4 có lít dd, suy CM Hướng dẫn giải Xác định lời giải Lời giải Bước 1: Đổi mol M CuSO4 = 160g n CuSO4 = Bước 2: Đổi lít 1,6 = 0,01mol 160 V = 0,15lít 0,01 Bước 3: Tính CM CM = 0,15 = 0,07 M - Tính khối lượng chất tan dung dịch Ví dụ: Tính khối lượng muối ăn NaCl nước biển Biết nộng độ muối ăn NaCl nước biển 0,01% ? Nghiên cứu đề bài: Biểu thức có liên quan C% = Hướng dẫn giải 12 m ct 100 mdd Xác định lời giải Lời giải m Bước 1: Viết côngthức tính C% C% = ct 100 Bước 2: Rút mct mdd C %.mdd Bước 3: Thay đại lượng tính mct = 100 toán ,01 Bước 4: Trả lời mct = = 0,0005 = 500g 100 Có 500 g NaCl nước biển Tính khối lượng dung dịch Ví dụ : Cần lấy g dd H2SO4 49% để có chứa 4g NaOH? Hướng dẫn giải: Giải tương tự phần tính khối lượng chất tan dung dịch Tính thể tích dung dịch Ví dụ Cần phải lấy ml dd NaOH 1M để có chứa 4g NaOH ? Hướng dẫn giải: Giải tương tự phần IV phần V Bài toán pha trộn dd có nồng độ khác Loại toán có cách giải nhanh gọn áp dụng phương pháp đường chéo Giọi m1 C1 khối lượng nồng độ C% dd dd I Gọi m2 C2 khối lượng nồng độ C% dd dd II Khi trộn dd I với dd II phản ứng hoá học xảy ta có: C1 / C2 - C / C C2 / C1 - C / Khi có: m1 / C − C / = m / C1 − C / Ví dụ: Cần phải lấy g dd NaCl nồng độ 20% vào 400 g dd NaCl nồng độ 15% để dd NaCl có nồng độ 16% ? Hướng dẫn giải Xác định lời giải Lời giải Bước 1: Hướng dẫn học sinh lập sơ 20 đồ đường chéo 16 15 m1 Bước 2: Tìm tỷ lệ m1: m2 m 400 = = = 100 gam ⇒ m = Bước 3: Thay đại lượng tính m 4 toán Bước 4: Trả lời Vậy cần phải lấy 100g dd NaCl có C% = 20% Mối quan hệ C% CM Để chuyển đổi C% CM ( hay ngược lại) thiết phải biết khối lượng riêng D: D = mdd Vdd 13 Ta sử dụng công thức hai nồng độ: CM = C% 10 D M Ví dụ: Hoà tan 2,3 g Na kim loại vào 197,8 g H2O a, Tính C% dd thu b, Tính CM dd thu Biết D = 1,08g/ml Giải a, Số mol Na dùng : 2,3 = 0,1mol 23 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 0,1mol 0,1mol 0,05mol ⇒ mNaOH = 0,1.40 = 4g - Dung dịch thu có khối lượng là: mNa + mH O - mH = 2,3 + 197.8 - 0,05.2 = 200g Phản ứng xảy ra: Vậy C% = m ct .100 = % 100 = 200 mdd b, Thể tích dd thu được: Vdd = mdd 200 = ≈ 185ml D 1,08 ⇒ CM = 0,1 = 0,54 M 0,185 - Bài toán pha trộn dung dịch có CM khác nhau( chất tan giống nhau) Đối với dạng toán ta áp dụng sơ đồ đường chéo V1 / C − C / = V / C1 − C / Ví dụ: Cần dùng ml dd H2SO4 2,5 M ml dd H2SO4 1M để pha trộn chúng với 600ml H2SO4 1,5 M? Giải Áp dụng sơ đồ đường chéo: 2,5 0,5 1,5 1 V1 0,5 = Hay V2 = V1 V = 0,5 Mặt khác V1 + V2 = 600 ⇒ V1 = 200 ml ; V2 = 400ml Vậy phải dùng 200ml dd H2SO4 2,5M pha với 400ml dd H2SO4 1M - Bài toán pha trộn dung dịch có D khác (chất tan giống nhau) Ta áp dụng sơ đồ đường chếo giống với dạng Khi ta có: V1 / D − D / = V / D1 − D / Ví dụ: Cần pha ml dd NaOH ( D= 1,26 g/ml với báo nhiêu ml dd NaOH ( D = 1,06 g/ml) để 500ml dd NaOH có D = 1,16 g/ml ? 14 Giải Áp dụng sơ đồ đường chéo: 1,27 0,1 1,16 1,06 0,1 V1 0,1 = = Hay V1 = V2 = 250ml V = 0,1 - Bài toán độ tan + Độ tan chất số gam tối đa chất tan 100 g nước để dd bão hoà nhiệt độ xác định + Khi nhiệt độ tăng độ tan chất thường tăng, nên ta hạ nhiệt độ dd xuống có phần chất tan không tan nữa, phần chất tan tách dạng rắn Ví dụ: Cho biết 200C, độ tan CaSO4 0,2 g khối lượng riêng dd bão hoà 1g/ml Tính C% CM dd CaSO4 bão hoà nhiệt độ ? Giải 0,2 m ct 100 = 0,19% 100 = 100,2 mdd 10 D 10.1 = 0,014M CM = C% = 0,19 M 136 Khối lượng dd là: 0,2 + 100 =100,2 g Vậy C % = * Các tập tự giải Bài 1: a, Tính CM dd thu người ta cho thêm H 2O vào 400g dd NaOH 20% Để tạo 3l dd mới? b, Cho 40 ml dd NaOH 1M voà 60 ml dd KOH 0,5 M Nồmg độ mol chất dd là: A 0,2M 0,3 M; B 0,3M 0,4 M C 0,4M 0,1 M D 0,4M 0,3 M Hãy giải thích lựa chọn Bài 2: Tính khối lượng AgNO3 kết tinh khỏi dd làm lạnh 450 gdd bão hoà 800 C Biết độ tan AgNO3 800C 668 g 200C 222 g Bài 3: Cần lấy gam NaOH cho thêm vào 100g dd NaOH 20% để thu dd có nồng độ 25% ? g DẠNG 6: Bài toán hiệu suất phản ứng - Bài toán tính khối lượng chất ban đầu khối lượng chất tạo thành biết hiệu suất Dạng toán ta cần hướng dẫn học sinh giải bình thường chưa biết hiệu suất phản ứng Sau toán yêu cầu: - Tính khối lượng sản phẩm thì: 15 Khối lượng tính theo phương trình x H Khối lượng sản phẩm = 100 - Tính khối lượng chất tham gia thì: Khối lượng tính theo phương trình x 100 Khối lượng chất tham gia = H Ví dụ: Nung 120 g CaCO3 lên đến 1000 C Tính khối lượng vôi sông thu được, biết H = 80% Giải t PTHH: CaCO3 → CaO + CO2 0 n CaCO = 120 = 1,2 mol Theo PTHH ta có số mol CaO tạo thành 1,2 100 mol ⇒ mCaO = 1,2 56 = 67,2 g Hiệu suất H = 80% = 0,8 Vậy khối lượng thực tế thu CaO lal: 67,2.0,8 = 53,76 g - Bài toán tính hiệu suất phản ứng Ta có : H = Khối lượng tính theo phương trình x100 Khối lượng thực tế thu Ví dụ: Người ta khử 16g CuO khí H2 Sau phản ứng người ta thu 12g Cu Tính hiệu suất khử CuO ? Giải t PTHH: H2 + CuO → Cu + H2O 16 = 0,2 mol theo PTHH số mol Cu tạo thành là: 0,2 mol 80 12 mCu = 0,2.64 = 12,8 g H = 12,8 ≈ 95 n CuO = * tập tự giải Bài 1: Nung đấ vôi ( chứa 90% CaCO3) sau phản nứn người ta thu 0,4032 CaO Hiệu suất phản ứng là: A 80% B 85% C 90% D 95% Bài 2: Trộn 10 lít N2 với 40 lít H2 nung nóng thời gian điều kiện thích hợp Sau thời gian đưa điều kiện áp suất ban đầu thấy thu 48 lít hỗn hợp gồm N2; H2; NH3 16 1, Tính thể tích NH3 tạo thành ? 2, Tính hiệu suất tổng hợp NH3 ? h DẠNG 7: Bài toán tỷ khối chất khí khối lượng mol trung bình MA dA/B = M m hh M = n hh B Nếu hỗn hợp gồm chất thì: MA < M < MB ( Nếu MB > MA ) Ví dụ 1:Phân tích hợp chất người ta thấy có thành phần khối lượng 85,7% C 14,3 % H Biết tỷ khối khí so với H2 28 a, Cho biết khối lượng mol hợp chất? b, Xác định CTHH Hướng dẫn giải Xác định lời giải Bước 1: Hướng dẫn học sinh viết công thức tổng quát, tìm khối lượng mol hợp chất Lời giải CTHH: CxHy d CxHy/ H2 = 28 ⇒ MC x H y = 2.28 =56 m 400 = = 100 gam 4 Bước 2: Tìm khối lượng 56.85,7 56.14,3 = 48 ; mH = =8 mC = nguyên tố; tìm số mol C ; H 100 100 Bước 3: Suy x; y Bước 4: Trả lời ⇒ m1 = nC = 48/ 12 = ; nH = 8/1 = Vậy x = ; y = CTHH : C4H8 Ví dụ2: Không khí xem gồm N2 O2 có tỷ lệ 4:1 Xác định khối lượng mol TB không khí Mkk = 4,28 = 28,8 +1 i DẠNG 8: Bài toán hỗn hợp - Đối với dạng toán hỗn hợp thường ta phải hướng dẫn học sịnh lập phương trình hệ phương trình để tìm đại lượng cần tìm Ví dụ 1: Hoà tan lượng hỗn hợp 19,46 g gồm Mg, Al, Zn ( số g Mg số gam Al) lượng dd HCl 2M Sau phản ứng thu 16,352 lít H2 ( ĐKTC) a, Tính số gam kim loại dùng ? b, Tính thể tích dd HCl cần dùng để hoà tan toàn sản phảm trên, biết người ta sử dụng dư 10% ? 17 PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 +3 H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Giải Gọi a,b,c số mol Mg; Al; Zn 16,351 Theo PTHH ta có: Số mol H2 là:( a + 3/2b + c) = 22,4 = 0,73mol Ta có phương trình khối lượng hỗn hợp: 24a + 27b + 65c = 19,46 24a = 27b Kết hợp lại ta có hệ: ( a + 3/2b + c) = 0,73 24a + 27b + 65c = 19,46 24a = 27b Giải hệ ta được: a = 0,27 , b = 0,24 , c = 0,1 Vậy mMg = 0,27.24 = 6,48 g; mAl = 27.0,24 = 6,48 g mZn = 0,1.65 = 6,5 g b, Số mol HCl tham gia phản ứng 2a + 3b + 2c = 1,46 Vậy thể tích dd HCl cần để hoà tan hỗn hợp là: 1,46 : = 0,73 lít Do thể tích HCl theo đề : 0,73 + 0,073 = 0,803 lít Ví dụ 2: Có hỗn hợp gồm 60% Fe2O3 40% CuO Người ta dùng H2(dư) để khử 20g hỗn hợp a,Tính khói lượng Fe Cu thu sau phản ứng? b, Tính số mol H2 tham gia phản ứng ? Đáp số: a, mFe = 10,5 g; mCu = 6,4 g b, 0,352 mol H2 * tập tự giải Bài 1: Người ta hoà tan hoàn toàn 9,52 g hỗn hợp A gồm: Fe; Fe2O3 ; Fe3O4 850 ml dd HCl 0,4 M Phản ứng kết thúc thu 2,24 lít H2 (ĐKTC) Tníh % khối lượng chất A Xác định nồng đọ CM chất có D ( Biết thể tích không đổi) Bài 2: Hỗn hơph gồm Na kim loại A hoá trị I ( A K Li) Lấy 3,7 g hỗn hợp tác dụng với lượng nước dư làm thoát 0,15 mol H2 ( ĐKTC) Xác định tên kim loại A 2.2 Ưu điểm, nhược điểm giải pháp Để đạt mục đích trên, hệ thống kiến thức lý thuyết hệ thống tập Hoá học giữ vị trí vai trò quan trọng việc dạy học Hoá học trường phổ thông nói chung, đặc biệt lớp trường THCS Chiềng Sung nói 18 riêng Bài tập Hoá học giúp người giáo viên kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh, Từ phân loại học sinh để có kế hoạch sát với đối tượng Qua nghiên cứu tập Hoá học thân thấy rõ nhiệm vụ giảng dạy việc giáo dục học sinh Người giáo viên dạy Hoá học muốn nắm vững chương trình Hoá học phổ thông, việc nắm vững nội dung chương trình, phương giảng dạy cần nắm vững tập Hoá học chương, hệ thống tập cách giải tổng quát cho dạng tập, biết sử dụng tập phù hợp với công việc: Luyện tập, kiểm tra , nghiên cứu nhằm đánh giá trình độ nắm vững kiến thức học sinh Từ cần phải sử dụng tập mức khác cho đối tượng học sinh khác nhau: Giỏi, Khá , TB, Yếu Bài tập Hoá học đa dạng phong phú song với nhận thức trên, giáo viên giảng dạy địa huyện Mai Sơn cụ thể trường THCS Chiềng Sung Tôi thấy chất lượng đối tượng học sinh chưa đồng đều, số học sinh vận dụng kiến thức để giải toán Hoá học chưa thành thạo Vì muốn nâng cao chất lượng người giáo viên cần suy nghĩ tìm phương pháp giảng dạy, Phân loại dạng tập Hoá học phù hợp với đặc điểm học sinh, nhằm phát triển lực tư duy, sáng tạo gây hứng thú học tập cho em III KHẢ NĂNG ÁP DỤNG CỦA SÁNG KIẾN Đề tài áp dụng dạy học trường THCS Chiềng Sung thu số kết sau: - Số lượng học sinh hiểu thao tác thành thạo dạng tập hoá học lớp chiếm tỷ lệ cao - Giáo viên tiết kiệm thời gian, học sinh tự giác, độc lập làm Phát huy tính tích cực học sinh - Dựa vào phân loại tập giáo viên dạy nâng cao nhiều đối tượng học sinh IV HIỆU QUẢ DỰ KIẾN CÓ THỂ THU ĐƯỢC KHI ÁP DỤNG SÁNG KIẾN Sau áp dụng sáng kiến kinh nghiệm giảng dạy theo phân phối chương trình hóa học kết đạt sau: Kết khảo sát chất lượng đầu năm Giỏi Khá TB T số Khối HS SL % SL % SL % 103 4,8 26 25,2 64 62,3 Yếu SL % 7,7 Kết học tập môn hóa học sơ kết học kì I Khối Giỏi Khá TB Yếu 19 Kém SL % 0 Kém T.số HS 103 SL % SL % SL 10 9,7 35 34,0 54 % SL 52,4 % SL % 3,9 0 Kết học tập môn hóa học năm Khá TB Yếu T.số Giỏi Khối HS SL % SL % SL % SL % 103 14 14 42 40,7 46 44,3 1,0 Kém SL % 0 - So sánh kết trước sau thể sáng kiến kinh nghiệm nhận thấy: Sáng kiến kinh nghiệm thân đạt kiết bước đầu học sinh có hứng thú với môn hóa học không sợ học môn hóa học mà em chủ động tích cực tham gia học tập, nghiên cứu môn giải tập hóa học cách thục, từ nắm vững kiến thức môn hóa học - Kết học tập môn hóa học sơ kết học kì I năm học học sinh với môn hóa học 8, so với thời điểm đầu năm thời điểm đánh giá (học kì I cuối năm) kết học tập học sinh cách giải tập tính theo phương trình hóa học nâng lên rõ rệt, thành công bước đầu việc thể nghiệm sáng kiến kinh nghiệm - Sáng kiến kinh nghiệm áp dụng vào năm để nâng cao dần chất lượng học sinh học tập môn hóa học - Trên vài kinh nghiệm nhỏ rút trình giảng dạy môn hóa lớp nói chung giảng dạy đơn vị kiến thức, dạng tập hóa học áp dụng rộng rãi cho học sinh toàn tỉnh Sơn la nước thực áp dụng cho học sinh học hóa học lớp - góp phần nâng cao hiệu giảng dạy môn hóa học 20 PHẦN KẾT LUẬN Kết luận Hoá học nói chung tập Hoá học nói riêng đóng vai trò quan trọng việc học tập Hoá học, giúp học sinh phát triển tư sáng tạo, đồng thời góp phần quan trọng việc ôn luyện kiến thức cũ, bổ sung thêm phần thiếu sót lý thuyết thực hành hoá học Trong trình giảng dạy Môn Hoá học trường THCS Chiềng Sung gặp không khó khăn việc giúp em học sinh làm dạng tập Hoá học, song với lòng yêu nghề, tận tâm công việc với số kinh nghiệm ỏi thân giúp đỡ bạn đồng nghiệp Tôi biết kết hợp hai mặt :"Lý luận dạy học Hoá học thực tiễn đứng lớp giáo viên" Chính bước làm cho đề tài hoàn thiện mặt lý thuyết, mặt lý luận dạy học mà làm cho có tác dụng thực tiễn dạy học Hoá học trường THCS Khả ứng dụng kết sáng kiến Việc phân dạng toán Hoá học đạt hiệu cao tiền đề cho việc phát triển lực trí tuệ học sinh cấp học cao giáo viên sử sụng linh hoạt hợp lý hệ thống dạng tập hoá học theo mức độ trình độ tư học sinh phù hợp với đối tượng học sinh lớp THCS Kiến nghị, đề xuất: Trong trình thực sáng kiến kinh nghiệm không tránh khỏi thiếu sót Tôi mong quan tâm giúp đỡ, đóng góp bảo ân cần độc giả để thân hoàn thiện giảng dạy SKKN có tác dụng cao việc dạy học a) Về danh sách cá nhân công nhận đồng tác giả sáng kiến: Không b) Các kiến nghị đề xuất khác: Không Tôi xin chân thành cảm ơn ! Chiềng Sung, ngày 10 tháng năm 2017 Tác giả XÁC NHẬN CỦA HỘI ĐỒNG KHOA HỌC NHÀ TRƯỜNG Hoàng Thế Chiến 21 TÀI LIỆU THAM KHẢO 1, Chuyên đề bồi dưỡng Hoá học 8- Nguyễn Đình Độ, NXB Đà Nẵng 2, 250 toán Hoá học chọn lọc- PGS Đào Hữu Vinh - NXB Giáo dục 3, Bài tập Hoá học nâng cao - - PGS - TS Lê Xuân Trọng - NXBGD 4, Hình thành kỹ giải tập Hoá học - Cao Thị Tặng 5, Câu hỏi tập Hoá học trắc nghiệm - Ngô Ngọc An 6, Bài tập chọn lọc Hoá học-8 - Đỗ Thị Lâm 7, Rèn luyện kỹ giải toán Hoá học - Ngô Ngọc An 8, Bài tập nâng cao Hoá hcọ - Nguyễn Xuân Trường 9, Ôn tập Hoá học - - Đỗ Tất Hiển 10, Sách tập Hoá học - Lê Xuân Trọng 22 ... 0,1 80 = g, mCu = 0,2.64 = 12 ,8 g Vậy khối lượng chất rắn sau phản ứng là: + 12 ,8 ; 20 ,8 g * Các tập tự giải Bài 1: Nếu cho 16,25 g Zn tham gia phản ứng khối lượng HCl cần dùng ? A 18, 25 g B 18, 1... = 28 ⇒ MC x H y = 2. 28 =56 m 400 = = 100 gam 4 Bước 2: Tìm khối lượng 56 .85 ,7 56.14,3 = 48 ; mH = =8 mC = nguyên tố; tìm số mol C ; H 100 100 Bước 3: Suy x; y Bước 4: Trả lời ⇒ m1 = nC = 48/ ... m1 = nC = 48/ 12 = ; nH = 8/ 1 = Vậy x = ; y = CTHH : C4H8 Ví dụ2: Không khí xem gồm N2 O2 có tỷ lệ 4:1 Xác định khối lượng mol TB không khí Mkk = 4, 28 = 28, 8 +1 i DẠNG 8: Bài toán hỗn hợp - Đối