Sở Giáo dục và đào tạo thanh hoá Đề chính thức Kỳ thi chọn học sinh giỏi tỉnh Năm học 2008-2009 Môn thi: Hóa học Lớp 9 THCS Ngày thi: 28 tháng 3 năm 2009 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề thi) Đề thi này có 01 trang gồm 04 câu. Câu 1 (7,0 điểm) 1. Viết 17 phơng trình hoá học(có bản chất khác nhau) biểu diễn các phản ứng xảy ra để điều chế muối. 2. Cho biết A là hỗn hợp gồm Mg và Cu. Hãy viết các phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau: + O 2 d + dd HCl d +Na Khí D A B C dung dịch H Kết tủa F t o B + D M 3. Trong thành phần khí thải của một nhà máy có các khí độc gây ô nhiễm môi trờng không khí: SO 2 ; Cl 2 ; CO 2 . Em hăy đề xuất phơng án loại bỏ các chất khí độc trên trớc khi đa khí ra môi trờng. 4. Có 6 lọ bị mất nhãn có chứa các khí: H 2 , CO 2 , CH 4 và H 2 , CO 2 và C 2 H 4 , H 2 và C 2 H 4 , CH 4 và CO 2 . Mô tả quá trình nhận ra hoá chất trong từng lọ bằng phơng pháp hóa học. Câu 2 (5,0 điểm) 1. Trình bày phơng pháp tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp rợu etylic và axit axtetic . 2. Từ nguyên liệu chính là rợu etylic; viết phơng trình hoá học biểu diễn phản ứng điều chế axit axetic, polyetilen, caosu buna. 3. Một hợp chất hữu cơ A (chứa cacbon, hiđro, oxi) có phân tử khối bằng 60 đvC. a. Xác định công thức phân tử của A. b. Viết công thức cấu tạo của A; biết rằng A có khả năng tác dụng với Na kim loại và dung dịch NaOH.Viết phơng trình hoá học biểu diễn các phản ứng xảy ra. Câu 3 (4,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chứa 2 hiđro cacbon A, B; sản phẩm thu đợc lần lợt cho qua bình (1) đựng H 2 SO 4 đặc, khối lợng bình tăng 3,24 gam ; bình (2) đựng dung dịch Ca(OH) 2 d, tạo thành 16 gam chất rắn. Xác định công thức phân tử của hiđrocacbon. Biết rằng số mol của A, B có trong hỗn hợp bằng nhau và số mol CO 2 đợc tạo ra từ phản ứng cháy của A và B bằng nhau. Câu 4 (4,0 điểm) Cho 1,36 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào 400ml dung dịch CuSO 4 có nồng độ a mol/l. Sau khi phản ứng xong thu đợc 1,84 gam chất rắn B và dung dịch C. Thêm NaOH d vào dung dịch C đợc kết tủa. Sấy, nung kết tủa trong không khí đến khối lợng không đổi, cân đợc 1,2 gam chất rắn D. 1. Viết phơng trình hoá học biểu diễn các phản ứng có thể xảy ra. 2. Tính thành phần % theo khối lợng của 2 kim loại trong A. Tính a. Cho biết: C=12, O=16 , H=1, N=14, Fe=56, Cu=64, Mg=24, Na=23, S=32. . Hết Số báo danh: . Sở Giáo dục và Đào tạo Hớng dẫn chấm bài thi chọn Thanh Hoá học sinh giỏi cấp tỉnh lớp 9 THPT Năm học 2008-2009 Môn Hoá học (Đáp án gồm 03 trang ) Câu 1: 7,0 điểm 1. 2,5đ Viết 17 loại phản ứng khác nhau: - Kim loại + phi kim: - Kim loại + axit: - Kim loại + muối: - Kim loại có oxit, hiđroxit lỡng tính + Bazơ tan - oxit bazơ + oxitaxit: - oxit bazơ + axit: - Oxit lỡng tính + bazơ: - Bazơ + axit: . - Hiđroxit lỡng tính + bazơ: - Bazơ tan + muối: - Bazơ tan+ oxit axit: - Bazơ tan+ Phi kim: - Oxit axit + muối: - Phi kim + muối: - Muối + muối: - Muối + axit: - Muối nhiệt phân: . 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 2. 1,5đ Các phơng trình phản ứng: 2Mg + O 2 0 t 2MgO 2Cu + O 2 0 t 2CuO - B: CuO, MgO MgO + 2HCl MgCl 2 + H 2 O CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O . - C: dd chứa MgCl 2 , CuCl 2 , HCl d 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 (khí D) HCl + NaOH NaCl+ H 2 O MgCl 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 + 2NaCl CuCl 2 + 2NaOH Cu(OH) 2 + 2NaCl - Dung dịch H: NaCl, NaOH d hoặc HCl và 2 muối d - Kết tủa F: Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 Mg(OH) 2 0 t MgO + H 2 O Cu(OH) 2 0 t CuO + H 2 O - B: MgO và CuO CuO + H 2 0 t Cu + H 2 O - M: Cu 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 3. 0,75 đ Dẫn khí thải qua bể chứa dd Ca(OH) 2 B GIO DC V O TO K THI CHN HC SINH GII QUC GIA LP 12 THPT NM 2008 HNG DN CHM THI CHNH THC MễN HểA HC Cõu (2,5 im) Cho bng sau: Nguyờn t Nng lng ion hoỏ I2 (eV) Ca Sc Ti V Cr Mn 11,87 12,80 13,58 14,15 16,50 15,64 Hóy gii thớch s bin i nng lng ion hoỏ th hai ca cỏc nguyờn t bng Vit cụng thc Lewis v xỏc nh dng hỡnh hc ca cỏc phõn t v ion sau: BCl3, CO2, NO2+, NO2, IF3 Ti bo triclorua tn ti dng monome (BCl3) nhụm triclorua li tn ti dng ime (Al2Cl6)? Hng dn chm (0,5 im) Cu hỡnh electron ca cỏc nguyờn t: Ca [Ar]4s2 ; Sc [Ar]3d14s2 ; Ti [Ar]3d24s2 ; V [Ar]3d34s2 ; Cr [Ar]3d54s1 ; Mn [Ar]3d54s2 Nng lng ion hoỏ th hai ng vi s tỏch electron hoỏ tr th hai T Ca n V u l s tỏch electron 4s th hai Do s tng dn in tớch ht nhõn nờn lc hỳt gia ht nhõn v cỏc electron 4s tng dn, ú nng lng ion hoỏ I cng tng u n i vi Cr, cu hỡnh electron c bit vi s chuyn electron t 4s v 3d sm t c phõn lp 3d y mt na, electron th hai b tỏch nm cu hỡnh bn vng ny cho nờn s tỏch nú ũi hi tiờu tn nhiu nng lng hn nờn I2 ca nguyờn t ny cao hn nhiu so vi ca V Cng chớnh vỡ vy m chuyn sang Mn, electron b tỏch nm phõn lp 4s, giỏ tr I ca nú ch ln hn ca V va phi, thm cũn nh hn giỏ tr tng ng ca Cr a (0,5 im) Cụng thc Lewis: NO2+ NO2 IF3 BCl3 CO2 F Cl : : I + O : : O : : F C : : O N : : O N B : O O Cl F Cl b (1 im) Dng hỡnh hc: BCl3: Xung quanh nguyờn t B cú cp electron (2 cp v "siờu cp") nờn B cú lai hoỏ sp , nguyờn t F liờn kt vi B qua obitan ny, ú phõn t cú dng tam giỏc u CO2: Xung quanh C cú siờu cp, C cú lai hoỏ sp, nguyờn t O liờn kt vi C qua obitan ny Phõn t cú dng thng NO+: Ion ny ng electron vi CO2 nờn cng cú dng thng NO2: Xung quanh N cú cp electron quy c [gm cp + siờu cp (liờn kt ụi) + electron c thõn] nờn N cú lai hoỏ sp Hai nguyờn t O liờn kt vi s obitan lai hoỏ nờn phõn t cú cu to dng ch V (hay gp khỳc) Gúc ONO < 120o vỡ s y ca electron c thõn IF3: Xung quanh I cú cp electron, ú I phi cú lai hoỏ sp 3d, to thnh obitan hng n nh ca mt hỡnh lng chúp ng giỏc Hai obitan nm dc trc thng ng liờn kt vi nguyờn t F Nguyờn t F th ba liờn kt vi obitan mt phng xớch o Nh vy phõn t IF3 cú cu to dng ch T Nu k c n s y ca cp electron khụng liờn kt, phõn t cú dng ch T cp 1/9 trang Cl C O N O I N O F F O B O O F Cl Cl (0,5 im) BF3: B cú electron hoỏ tr Khi to thnh liờn kt vi nguyờn t F, nguyờn t B ch cú electron, phõn t khụng bn cú bỏt t nguyờn t B s dng obitan p khụng lai hoỏ to liờn kt vi nguyờn t F Kt qu l to thnh phõn t BF cú dng tam giỏc u ging BCl3 ó trỡnh by trờn AlCl3: AlCl3 cng thiu electron nh BF3, nhng Al khụng cú kh nng to thnh liờn kt kiu p-p nh B cú bỏt t, obitan lai hoỏ sp ca nguyờn t Al nhn cp electron khụng liờn kt t nguyờn t Cl phõn t AlCl bờn cnh Phõn t AlCl ny cng x s nh vy Kt qu l to thnh mt ime Cõu (3,0 im) Cho gin Latimer ca ioxi (O2) mụi trng axit: O2 0,695V H2O2 1,763V H2O ú O2, H2O2 v H2O l cỏc dng oxi hoỏ - kh cha oxi mc oxi hoỏ gim dn Cỏc s 0,695V v 1,763V ch th kh ca cỏc cp oxi hoỏ - kh to thnh bi cỏc dng tng ng: O 2/H2O2; H2O2/H2O a Vit cỏc na phn ng ca cỏc cp trờn b Tớnh th kh ca cp O2/H2O c Chng minh rng H2O2 cú th phõn hu thnh cỏc cht cha oxi mc oxi hoỏ cao hn v thp hn theo phn ng: H2O2 O2 + H2O Hng dn chm (0,5 im) i vi cp O2/H2O2: O2 + 2H+ + 2e H2O2 i vi cp H2O2/H2O: H2O2 + 2H+ + 2e 2H2O (1im) Na phn ng ca cp O2/H2O : O2 + 4H+ + 4e Cng cỏc phn ng (1) v (2) s thu c (3) Do ú: -4FEo3 = -2FEo1 + (-2FEo2) hay Eo3 = 2(Eo1 + Eo2) /4 = x 2,431 /4 = 1,23 V (1) Eo1 = 0,695 V Eo2 = 1,763 V (2) 2H2O (3) Eo3 ? (1,5 im) cú phn ng d li ca H2O2: H2O2 1/2O2 + H2O (4) ta ly (2) tr i (1): (2) - (1) = 2H2O2 O2 + 2H2O hay H2O2 1/2O2 + H2O (4) Go4 = 1/2 [ -2FEo2 - (-2FEo1)] = F(Eo1 - Eo2) = F(0,695 - 1,763) = - 1,068F < Go4 < 0, phn ng phõn hu ca H2O2 l t din bin v phng din nhit ng hc Cõu (2,0 im) i vi phn ng: A + B C + D Trn th tớch bng ca dung dch cht A v dung dch cht B cú cựng nng 1M: a Nu thc hin phn ng nhit 333,2K thỡ sau gi nng ca C bng 0,215M Tớnh hng s tc ca phn ng b Nu thc hin phn ng 343,2K thỡ sau 1,33 gi nng ca A gim i ln Tớnh nng lng hot hoỏ ca phn ng (theo kJ.mol-1) Trn th tớch dung dch cht A vi th tớch dung dch cht B, u cựng nng 1M, nhit 333,2K thỡ sau bao lõu A phn ng ht 90%? Hng dn chm i vi phn ng: A+B C+D Phng trỡnh tc phn ng dng tng quỏt l: v = kCACB (1) 2/9 trang 1.a (0,5 im) Vỡ nng ban u ca A v B bng nờn (1) tr thnh v = k C A2 v phng trỡnh ng hc tớch phõn tng ng l: kt = 1/CA - 1/CAo Thay cỏc giỏ tr s tớnh c k = 2,1.10-4 mol-1ls-1 b (0,75 im) Ti 343,2K, tớnh toỏn tng t trng hp 1) c k = 4,177.10-4 mol-1ls-1 Thay cỏc giỏ tr k1 v k2 vo phng trỡnh Arrhenius tớnh c Ea = 65 378 Jmol-1 (0,75 im) CAo = 1/3M; CBo = 2/3M Nng ban u ca A v B khỏc nhau, phng trỡnh ng b( a x ) hc tớch phõn cú dng: kt = ln a b a (b x ) Thay cỏc giỏ tr s vo phng trỡnh tớnh c t = 24353 s (hay 6,764 h) Cõu (2,0 im) Trong khụng khớ dung dch natri sunfua b oxi hoỏ mt phn gii phúng lu hunh Vit phng trỡnh phn ng v tớnh hng s cõn bng Cho: E0(O2/H2O) = 1,23V; E0(S/S2-) = - 0,48V; 2,3RT/F ln = 0,0592lg Gii thớch cỏc ... Sở GD&ĐT Cao Bằng --------------------- Kì thi chọn Học Sinh Giỏi lớp 12 Môn: hoá học Năm học 2007 - 2008 Thời gian làm bài: 180 phút Không kể thời gian giao đề - Đề gồm 2 trang Bài 1: (3,75 điểm) 1-Thực hiện các chuyển hoá sau bằng phơng trình phản ứng: Etilen (A) 0 ,CuO t (B) B OH + (C) 2 H O (D) 2 O+ (E) 2 H+ (F) 3 PBr (G) (I) IBr+ 2 Br as (H) Biết (F) là CH 3 -CH 2 -CH 2 -COOH 2- Thực hiện dãy chuyển hoá sau bằng phơng trình phản ứng, các phản ứng diễn ra theo tỉ lệ mol 1:1, các chất sau phản ứng đều là sản phẩm chính. 2 Br Fe + B 0 ; KOH t cao Pcao C n-C 3 H 7 -C 6 H 5 (A) 2 Br as D 2 5 0 /KOH C H OH t E 2 2 /Br H O F 2 0 /KOH H O t G Bài 2: (4,5 điểm) 1- Chỉ từ KMnO 4 , FeS, Zn và dung dịch axit clohidric với các thiết bị thí nghiệm và điều kiện phản ứng coi nh có đủ hãy viết các phơng trình phản ứng để có thể điều chế đợc 6 chất khí khác nhau. 2-Từ đá vôi, than đá, nớc và các chất vô cơ khác, hãy viết phơng trình phản ứng điều chế các chất sau ( ghi rõ các điều kiện phản ứng): a) phenol b) axit oxalic ( HOOC-COOH). c) 2,4,6-tribromphenol. d) 2,4,6- tribrom anilin. 3- Cho sơ đồ phản ứng: Ben zen 2 /H Pd A 2 Cl as + B 2 KOH H O + C 4 0 KMnO t + D (C 6 H 10 O 4 ) Xác định công thức cấu tạo của A , B , C , D. Bài 3: (6,0 điểm) 1- Một este E (không có nhóm chức khác) có 3 nguyên tố C, H, O. Lấy 1,22 gam E phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch KOH 0,1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc phần hơi chỉ có nớc và phần rắn là 2,16 gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối này thu đợc 2,64 gam CO 2 , 0,54 gam H 2 O và a gam K 2 CO 3 . Tính a gam và xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của E. Biết khối lợng phân tử của E nhỏ hơn 140 đvc. 2- Hai hợp chất thơm A và B đều có công thức phân tử C n H 2n-8 O 2 . Hơi B có khối lợng riêng 5,447 g/l (đktc). A có khả năng phản ứng với kim loại Na giải phóng H 2 và có phản ứng tráng gơng. B phản ứng đợc với Na 2 CO 3 giải phóng khí CO 2 . a) Viết công thức cấu tạo của A,B. b) A có 3 đồng phân A 1 ; A 2 ; A 3 , trong đó A 1 là đồng phân có nhiệt độ sôi nhỏ nhất. Xác định công thức cấu tạo của A 1 , giải thích. c) Viết sơ đồ chuyển hoá o-crezol thành A 1 ; toluen thành B. Bài 4: (2,5 điểm) 1 Đề chính thức 1- Tính pH của dung dịch AlCl 3 0,10M biết hằng số thuỷ phân của AlCl 3 K (1) = 1,2.10 -5 2- Trong điều kiện áp suất 1 atm, khối lợng riêng của nhôm clorua phụ thuộc nhiệt độ nh sau: Nhiệt độ ( 0 C) Khối lợng riêng (g/dm 3 ) 200 6,9 600 2,7 800 1,5 a) Tính khối lợng phân tử nhôm clorua tại các nhiệt độ trên b) Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo của nhôm clorua ở nhiệt độ 200 0 C và 800 0 C. Bài 5: (3,25 điểm) Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al v o 250 ml dung d ch X chứa axit HCl 1M v axit H 2 SO 4 0,5M, đợc dung dịch B và 4,368 lít khí H 2 ( đktc). 1. Chứng minh rằng trong dung dịch B vẫn còn axit d. 2. Tính tỉ lệ phần trăm khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. 3. Tính thể tích dung dịch C gồm NaOH 0,02M và Ba(OH) 2 0,01M để trung hòa hết l- ợng axit d trong dung dịch B. 4. Tính thể tích tối thiểu của dung dịch C ( với nồng độ trên ) tác dụng với dung dịch B để đợc lợng kết tủa nhỏ nhất . Tính khối lợng kết tủa đó. Cho : Mg = 24, Al=27, Ba = 137, S = 32, O= 16, H =1 , Cl = 35,5, K =39, C= 12 *Học sinh đợc dùng bảng tuần hoàn thông dụng do Nhà xuất bản giáo dục phát hành Họ và tên thí sinh : Số báo danh : 2 Sở GD&ĐT Cao Bằng Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện lớp 9 bậc THCS Năm học 2008-2009 Môn : hoá học Thời gian :150 phút ( không kể thời gian giao đề) Điểm của toàn bài thi Họ, tên, chữ ký Số phách (Do HĐ chấm thi ghi) Bằng số Bằng chữ - Giám khảo số 1 : . - Giám khảo số 2 : . . Đề bài: Bài 1.(3 điểm). Nêu hiện tợng có giải thích ngắn gọn và viết phơng trình phản ứng (nếu có) cho các thí nghiệm sau: a) Nhúng đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào dung dịch CuSO 4 b) Sục khí CO 2 vào nớc có nhuộm quỳ tím, sau đó đun nhẹ. c) Sục khí SO 2 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 Bài 2.(4điểm). Có 4 lọ mất nhãn đựng các chất sau: Dung dịch NaCl, dung dịch HCl, dung dịch Na 2 CO 3 và H 2 O. Không dùng hoá chất nào khác, hãy nhận biết từng chất. Bài 3.(3 điểm). Nêu phơng pháp tách hỗn hợp 3 khí O 2 , H 2 và SO 2 thành các chất nguyên chất. Bài 4: (3 điểm) Giả thiết độ tan của CuSO 4 ở 10 0 C và 80 0 C lần lợt là 17,4 g và 55g. Làm lạnh1,5 kg dung dịch CuSO 4 bão hoà ở 80 0 C xuống 10 0 C. Tính số gam CuSO 4 .5H 2 O tách ra. Bài 5.(4điểm). Đốt cháy hoàn toàn 18g FeS 2 và cho tất cả SO 2 thu đợc hấp thụ vào 2 lít dung dich Ba(OH) 2 0,15M. Tính khối lợng muối tạo thành. Bài 6.(3điểm) Trên hai đĩa cân để hai cốc đựng dung dịch HCl và H 2 SO 4 sao cho cân ở vị trí thăng bằng. - Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 5 gam CaCO 3 - Cho vào cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 a gam Al Cân vẫn ở vị trí thăng bằng. Tính a, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phòng giáo dục và đào tạo na hang Đề chính thức Đáp án- Thang điểm: Bài 1.(3 điểm). a)( 1đ). Nhúng đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào dung dịch CuSO 4 : Đinh sắt phủ một lớp đồng màu vàng. Dung dich CuSO 4 có màu xanh nhạt dần: CuSO 4 + Fe FeSO 4 +Cu b)( 1đ)Sục khí CO 2 vào nớc có nhuộm quỳ tím, sau đó đun nhẹ: Quỳ tím đổi thành màu hồng, sau đó lại trở thành màu tím nh ban đầu: CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 H 2 CO 3 o t CO 2 + H 2 O c)(1đ)Sục khí SO 2 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 : Xuất hiện kết tủa màu trắng và có bọt khí bay lên: SO 2 + H 2 O + Ca(HCO 3 ) 2 CaSO 3 + 2CO 2 + 2H 2 O Bài 2(4đ). Lấy ở mỗi lọ một ít hoá chất để làm mẫu thử. Đổ từ từ các dd vào nhau theo từng cặp thì nhận thấy có hai chất đổ vào nhau có bọt khí bay ra là HCl và Na 2 CO 3 , còn hai chất khi đổ vào nhau không có hiện tợng gì xảy ra là H 2 O và NaCl. Ta chia thành hai nhóm: - Nhóm I gồm : H 2 O và NaCl - Nhóm 2 gồm: HCl và Na 2 CO 3 Đem cô cạn nhóm I: Mẫu thử nào sau khi cô cạn có cặn trắng là NaCl, mẫu thử nào không có cặn trắng là H 2 O. Đem cô cạn nhóm II: Mẫu thử nào sau khi cô cạn có cặn trắng là Na 2 CO 3 , mẫu thử nào không có cặn trắng là HCl. PTHH: 2HCl + Na 2 CO 3 2NaCl + H 2 O + CO 2 Bài 3:(3đ) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH) 2 d, SO 2 tác dụng thành CaSO 3 kết tủa: Ca(OH) 2 + SO 3 CaSO 3 + H 2 O CaSO 3 + H 2 SO 4 CaSO 4 + SO 2 + H 2 O Thu lấy khí SO 2 . Cho hỗn hợp khí còn lại qua CuO nung nóng, khí H 2 tác dụng, ta thu lấy khí O 2 không tác dụng. CuO + H 2 O o t Cu + H 2 O 2H 2 O dp 2H 2 + O 2 Thu lấy khí H 2 Bài 4(3đ) ở 80 0 C độ tan là 55g Cứ trong 100g H 2 O hoà tan tối đa 55g CuSO 4 tạo thành 155g dd bão hoà. 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1 1 1 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Vậy x y .1500g x = 967,74g; y =532,26g Gọi a là số molCuSO 4 .H 2 O Ta có 532,26 160a/ 967,74 90a = 0,174 a=2,28 => m CuSO 4 .5H 2 O = 630g ở 80 0 C độ tan là 55g Cứ trong 100g H 2 O hoà tan tối đa 55g CuSO 4 tạo thành 155g dd bão hoà. Vậy x y .1500g x = 967,74g; y =532,26g Gọi a là số molCuSO 4 .H 2 O Ta có 532,26 160a/ 967,74 90a = 0,174 a=2,28 => m CuSO 4 .5H 2 O = 630g Bài 5: (4điểm) nFeS 2 = 0,15mol (0,5điểm) 4FeS 2 + 11 O 2 -> 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 (1) (0,5điểm) Số mol của Ba(OH) 2 là:0,25mol (0,5điểm) SO 2 + Ba(OH) 2 -> BaSO 3 + H 2 O (2) (0,5điểm) 2 SO 2 + Ba(OH) 2 -> Ba(HCO 3 ) 2 (3) (0,5điểm) Theophơng trình(2)và(3) ta có .Khi cho từ từ SO 2 sở GIáO DụC Và ĐàO TạO Kì THI HọC SINH GIỏI THàNH PHố - LớP 9 Hà NộI Năm học 2008-2009 Môn : Hoá học Ngày thi: 27 - 3 - 2009 Thời gian làm bài: 150 phút. (Đề thi gồm 02 trang) Câu I (3,75 điểm) 1/ Có sơ đồ biến hóa sau: X => Y => Z => Y => X. Biết rằng, X là đơn chất của phi kim T; Y, Z là hợp chất gồm hai nguyên tố, trong đó có chứa T. Dung dịch chất Y làm đỏ quỳ tím. Z là muối kali, trong đó kali chiếm 52,35% (về khối lợng) . Xác định công thức các chất X, Y, Z và viết phơng trình hóa học biểu diễn các biến hóa trên 2/ Có 5 lọ bị mất nhãn, mỗi lọ đựng riêng rẽ một trong các dung dịch không màu sau: HCL, NAOH, BA(OH) 2 , Mgcl 2 MgSO 4 Nếu chỉ dùng thêm dung dịch phenolphtalein làm thuốc thử, hãy trình bày chi tiết cách phân biệt 5 lọ trên (không trình bày ở dạng bảng hoặc sơ đồ) và viết phơng trình hóa học của các phản ứng xảy ra. Câu II (2,25 điểm) 1/ Cho mẩu kim loại Na có khối lợng m gam tan hoàn toàn trong lọ đựng 174 ml dung dịch HCl 10% (khối lợng riêng là 1,05 g/ml). a) Viết phơng trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra. b) Với giá trị nh thế nào của m, dung dịch thu đợc có - tính axit (với ph <7)? - tính bazơ (với ph >7)? 2/ Trong một dung dịch H 2 so 4 Số mol nguyên tử oxi 1,25 lần số mol nguyên tử hiđro. a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit trên. b) Lấy 46,4 gam dung dịch axit trên đun nóng với Cu thấy thoát ra khí SO 2 sau phản ứng nồng độ dung dịch axit còn lại là 52,8%. Viết phơng trình hóa học và tính khối lợng đồng đã phản ứng. Câu III (4,5 điểm) 1/ Có hai thanh kim loại M với khối lợng bằng nhau, cho thanh thứ nhất vào dung dịch muối Q(NO 3 ) 2 cho thanh thứ hai vào dung dịch R(NO 3 ) 2 sau một thời gian phản ứng, ngời ta lấy hai thanh kim loại ra, rửa sạch, đem cân rồi so với khối lợng ban đầu thấy ở thanh kim loại thứ nhất khối lợng giảm x%, còn ở thanh thứ hai khối lợng tăng y%. a) Viết phơng trình hóa học của các phản ứng. b) Biết M có khối lợng mol là M (g/mol) và M có hóa trị II trong hợp chất; kim loại Q trong muối Q(NO 3 ) 2 , kim loại R trong muối R(NO 3 ) 2 có khối lợng mol lần lợt là Q (g/mol) và R(g/mol); cho rằng lợng kim loại M tham gia phản ứng trong hai thí nghiệm bằng nhau và toàn bộ lợng kim loại sinh ra bám hoàn toàn vào thanh kim loại. Tìm M theo x,y,Q,R. 2/ Cho hỗn hợp bột A gồm Na 2 co 3 caco 3 Vào dung dịch chứa BA(HCO 3 ) 2 khuấy đều, đem lọc thu đợc dung dịch X và chất rắn Y. Dung dịch X có thể tác dụng đợc vừa hết với 0,08 mol NaOH hoặc với 0,1 mol HCl. Hòa tan chất rắn Y vào dung dịch HCl d, khí CO 2 thoát ra đợc hấp thụ toàn bộ vào dung dịch Ca(OH) 2 d thu đợc 16 gam kết tủa. Viết ph- ơng trình hóa học của các phan ứng và tìm khối lợng từng chất trong hỗn hợp A. Đề Chính thức Câu IV (3,75 điểm) 1/ Bạn A chép đợc một bài tập hóa học nh sau:"Hỗn hợp bột Bacl 2 và Na 2 so 4 đem hòa tan vào nớc (có d), khuấy kỹ rồi đem lọc. Phần nớc lọc đem cô cạn, thấy khối lợng muối khan thu đợc sau khi cô cạn bằng khối lợng kết tủa tạo thành. Xác định thành phần phần trăm khối lợng các chất có trong hỗn hợp ban đầu, biết rằng trong dung dịch không còn chứa bari". Chỗ " trong bài tập trên, do sơ xuất bạn A ghi không rõ là "một phần ba" hay " ba lần". Em hãy giải bài tập trên trong cả hai trờng hợp với chỗ " " đợc ghi là "một phần ba ' và ba lần". Từ đó cho biết chỗ " trong bài tập trên phải đợc ghi nh thế nào để có lời giải hợp lý? 2/ Ba oxit của sắt thờng gặp là FeO, Fe 2 o 3 , Fe 3 o 4 a) Hỗn hợp Y gồm hai trong số ba oxit trên. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y trong dung dịch HCl d thu đợc dung địch có chứa hai muối sắt, trong đó số mol muối sắt (III) gấp 6 lần số mol muối sắt (II). Viết phơng trình hóa học của các phản ứng xảy ra và PHÒNG GD & ĐT SÔNG LÔ KÌ THI CHỌN HSG LỚP 9 VÒNG 1 Năm học: 2010 – 2011 Môn: Hoá học Thơ ̀ i gian la ̀ m ba ̀ i: 150 phu ́ t, không kê ̉ thời gian giao đê ̀ . Câu1: (2,5 điểm) 1. Hoàn thành các phương trình phản ứng theo các sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): a. FeS + O 2 ----> b. KMnO 4 + HCl đặc ---> c. SO 2 + O 2 ---> d. Fe 3 O 4 + H 2 SO 4 loãng ---> e. NaOH dư + Ca(HCO 3 ) 2 ---> f. Fe + AgNO 3 dư ---> 2. Chỉ dùng 1 hoá chất duy nhất hãy phân biệt 2 oxit sau : Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Câu 2: (2 điểm) Nhiệt phân m(gam) MgCO 3 rồi dần khí sinh ra lội chậm qua 100 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M. Lọc lấy chất rắn, sấy khô cân nặng được 8 gam. Tính m? Biết hiệu suất của phản ứng phân huỷ là 90%. Câu 3: (1,5 điểm) Cho 10 gam hỗn hợp CuO và Cu tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được 2,24 lít khí SO 2 (đo ở đktc). Tính phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu. Câu 4: (2,0 điểm) Khử 15.2g hỗn hợp FeO và Fe 2 O 3 bằng hidro ở nhiệt độ cao, thu được sắt kim loại. Để hòa tan hết lượng sắt kim loại này cần dùng 100ml dung dịch H 2 SO 4 2M, sau phản ứng thu được dung dịch A và khí B. a. Xác định phần trăm khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu và tính thể tích khí B. b. Nếu cô cạn cẩn thận dung dịch A sẽ thu được bao nhiêu gam tinh thể FeSO 4 . 7H 2 O. Câu 5: (2,0 điểm) Cho m gam kim loại Fe tan hết trong V ml dung dịch HNO 3 0,5 M, sau phản ứng thu được 0,672 lít khí NO duy nhất (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 7,82 gam muối khan. Tìm m và tính V. =====Hết===== (Ghi chú: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm). Họ và tên thí sinh……………………………………….Số báo danh…………. Đề chính thức ... Cl C O N O I N O F F O B O O F Cl Cl (0,5 im) BF3: B cú electron hoỏ tr Khi to thnh liờn kt vi nguyờn t F, nguyờn t B ch cú electron, phõn t khụng bn cú bỏt t nguyờn t B s dng obitan p khụng... trờn AlCl3: AlCl3 cng thiu electron nh BF3, nhng Al khụng cú kh nng to thnh liờn kt kiu p-p nh B cú bỏt t, obitan lai hoỏ sp ca nguyờn t Al nhn cp electron khụng liờn kt t nguyờn t Cl... electron (+C) lm bn hoỏ cacbocation ny nờn kh nng phn ng tng Nhúm CH3 cú (+I) nờn cng lm bn húa cacbocation ny nhng kộm hn nhúm OCH3 vỡ (+C) > (+I) Cỏc nhúm Cl (-I > +C) v CN (-C) hỳt electron