Nêu hiện tợng có giải thích ngắn gọn và viết phơng trình phản ứng nếu có cho các thí nghiệm sau: a Nhúng đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào dung dịch CuSO4 b Sục khí CO2 vào nớc có nhuộm quỳ tí
Trang 1Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện
lớp 9 bậc THCS Năm học 2008-2009
Môn : hoá học
Thời gian :150 phút ( không kể thời gian giao đề)
(Do HĐ chấm thi ghi)
Bằng số Bằng chữ - Giám khảo số 1 :
- Giám khảo số 2 : .
.
Đề bài:
Bài 1.(3 điểm)
Nêu hiện tợng có giải thích ngắn gọn và viết phơng trình phản ứng (nếu có) cho các thí nghiệm sau:
a) Nhúng đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào dung dịch CuSO4
b) Sục khí CO2 vào nớc có nhuộm quỳ tím, sau đó đun nhẹ
c) Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2
Bài 2.(4điểm)
Có 4 lọ mất nhãn đựng các chất sau: Dung dịch NaCl, dung dịch HCl, dung dịch Na2CO3 và H2O Không dùng hoá chất nào khác, hãy nhận biết từng chất
Bài 3.(3 điểm).
Nêu phơng pháp tách hỗn hợp 3 khí O2, H2 và SO2 thành các chất nguyên chất
Bài 4: (3 điểm)
Giả thiết độ tan của CuSO4 ở 100C và 800C lần lợt là 17,4 g và 55g Làm lạnh1,5 kg
Bài 5.(4điểm).
Đốt cháy hoàn toàn 18g FeS2 và cho tất cả SO2 thu đợc hấp thụ vào 2 lít dung dich Ba(OH)2 0,15M Tính khối lợng muối tạo thành
Bài 6.(3điểm)
Trên hai đĩa cân để hai cốc đựng dung dịch HCl và H2SO4sao cho cân ở vị trí thăng bằng
- Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 5 gam CaCO3
- Cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a gam Al
Cân vẫn ở vị trí thăng bằng Tính a, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn
Phòng giáo dục và đào tạo
na hang
Đề chính thức
Trang 2Đáp án- Thang điểm:
Bài 1.(3 điểm)
a)( 1đ) Nhúng đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào dung dịch CuSO4 : Đinh sắt phủ một lớp
đồng màu vàng Dung dich CuSO4 có màu xanh nhạt dần:
b)( 1đ)Sục khí CO2 vào nớc có nhuộm quỳ tím, sau đó đun nhẹ: Quỳ tím đổi thành màu hồng, sau đó lại trở thành màu tím nh ban đầu:
c)(1đ)Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2: Xuất hiện kết tủa màu trắng và có bọt khí bay lên:
Bài 2(4đ).
Lấy ở mỗi lọ một ít hoá chất để làm mẫu thử
Đổ từ từ các dd vào nhau theo từng cặp thì nhận thấy có hai chất đổ vào nhau có bọt khí bay ra là HCl và Na2CO3, còn hai chất khi đổ vào nhau không có hiện tợng gì xảy ra là H2O và NaCl Ta chia thành hai nhóm:
- Nhóm I gồm : H2O và NaCl
- Nhóm 2 gồm: HCl và Na2CO3
Đem cô cạn nhóm I: Mẫu thử nào sau khi cô cạn có cặn trắng là NaCl, mẫu thử nào không có cặn trắng là H2O
nào không có cặn trắng là HCl
PTHH:
Bài 3:(3đ)
Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 d, SO2 tác dụng thành CaSO3 kết tủa:
Thu lấy khí SO2
Cho hỗn hợp khí còn lại qua CuO nung nóng, khí H2 tác dụng, ta thu lấy khí O2 không tác dụng
2H2O →dp 2H2 + O2
Thu lấy khí H2
Bài 4(3đ)
ở 800C độ tan là 55g
Cứ trong 100g H2O hoà tan tối đa 55g CuSO4tạo thành 155g dd bão hoà
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
0,5 đ 0,5 đ
0,5 đ
1 đ
1 đ
1 đ 0,5 đ
0,5 đ 0,5 đ
0,5đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
0,5 đ
Trang 3Vậy…… ……… ………x y 1500g………
x = 967,74g; y =532,26g
Gọi a là số molCuSO4.H2O
Ta có 532,26 –160a/ 967,74 – 90a = 0,174
a=2,28 => m CuSO4.5H2O = 630g
ở 800C độ tan là 55g
Cứ trong 100g H2O hoà tan tối đa 55g CuSO4tạo thành 155g dd bão hoà
x = 967,74g; y =532,26g
Gọi a là số molCuSO4.H2O
Ta có 532,26 –160a/ 967,74 – 90a = 0,174
a=2,28 => m CuSO4.5H2O = 630g
Bài 5: (4điểm)
nFeS2 = 0,15mol (0,5điểm) 4FeS2 + 11 O2 -> 8SO2 + 2Fe2O3 (1) (0,5điểm)
Số mol của Ba(OH)2 là:0,25mol (0,5điểm) SO2 + Ba(OH)2 -> BaSO3 + H2O (2) (0,5điểm)
2 SO2 + Ba(OH)2 -> Ba(HCO3)2 (3) (0,5điểm)
Theophơng trình(2)và(3) ta có Khi cho từ từ SO2 vào dung dịch Ba(OH)2 lúc đầu có 0,25mol kết tủa( bằng số mol củaBa(OH)2 Sau đó vì d SO2(0,3- 0,25 = 0,05) phản ứng (3) tạo thành 0,05 mol Ba(HCO3)2 tan (1điểm)
Khối lợng muối là BaSO3 và Ba(HCO3)2 lần lợt là: 43,4g và 14,95g (0,5điểm)
Bài 5 (3đ)
PTHH; CaCO3+ 2HCl CaCl2+CO2+H2O (0,5điểm) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2 (0,5điểm) Theo ĐLBTKL, Kl cốc đựng HCl tăng thêm :5- 0,05.44= 2,8 gam (1điểm)
Để cân thăng bằng khối lợng ở cốc đựng H2SO4 cũng phải tăng 2,8 gam :
a-(
27
a
.1,5.2) = 2,8⇒a= 3,15 (gam) (1điểm)
0,5 đ 0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ 0,5 đ