Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)§Ị thi chän häc sinh giái cấp huyện lớp bậc THCS Năm häc 2008-2009
Mơn : hố học Thời gian :150 phút ( khơng kể thời gian giao đề)
§iĨm toàn thi Họ, tên, chữ ký Số phách
(Do H§ chÊm thi ghi)
B»ng sè B»ng chữ
- Giám khảo số :
- Giám khảo số :
.
Đề bài:
Bài 1.(3 điểm)
Nêu tợng có giải thích ngắn gọn viết phơng trình phản ứng (nếu có) cho thí nghiÖm sau:
a) Nhúng đinh sắt cạo gỉ vào dung dịch CuSO4
b) Sục khí CO2 vào nớc có nhuộm quỳ tím, sau đun nhẹ
c) Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 Bài 2.(4®iĨm)
Có lọ nhãn đựng chất sau: Dung dịch NaCl, dung dịch HCl, dung dịch Na2CO3 H2O Khơng dùng hố chất khác, nhn bit tng cht
Bài 3.(3 điểm).
Nêu phơng pháp tách hỗn hợp khí O2, H2 SO2 thành chất nguyên chất Bài 4: (3 ®iÓm)
Giả thiết độ tan CuSO4 100C 800C lần lợt 17,4 g 55g Làm lnh1,5 kg
dung dịch CuSO4 bÃo hoà 800C xuống 100C Tính số gam CuSO4.5H2O tách Bài 5.(4điểm).
Đốt cháy hoàn toàn 18g FeS2 cho tất SO2 thu đợc hấp thụ vào lít dung dich
Ba(OH)2 0,15M Tính khối lợng muối tạo thành
Bài 6.(3điểm)
Trờn hai a cân để hai cốc đựng dung dịch HCl H2SO4sao cho cân vị trí thăng
b»ng
- Cho vào cốc đựng dung dịch HCl gam CaCO3
- Cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a gam Al
Cân vị trí thăng Tính a, biết phản ứng xảy hoàn toàn
Đáp án- Thang điểm: Bài 1.(3 điểm)
a)( 1đ) Nhúng đinh sắt cạo gỉ vào dung dịch CuSO4 : Đinh sắt phủ lớp
đồng màu vàng Dung dich CuSO4 cómàu xanh nhạt dần:
CuSO4 + Fe FeSO4 +Cu
b)( 1đ)Sục khí CO2 vào nớc có nhuộm quỳ tím, sau đun nhẹ: Quỳ tím đổi thành
màu hồng, sau lại trở thành màu tím nh ban đầu: CO2 + H2O H2CO3
H2CO3
o
t
CO2 + H2O
Phòng giáo dục đào tạo na hang
§Ị chÝnh thøc
(2)c)(1đ)Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2: Xuất kết tủa màu trắng có bọt
khí bay lên:
SO2 + H2O + Ca(HCO3)2CaSO3+ 2CO2 + 2H2O Bµi 2(4®).
Lấy lọ hố chất để làm mẫu thử
Đổ từ từ dd vào theo cặp nhận thấy có hai chất đổ vào có bọt khí bay HCl Na2CO3, hai chất đổ vào khơng có tợng xảy
ra lµ H2O vµ NaCl Ta chia thµnh hai nhãm:
- Nhãm I gåm : H2O vµ NaCl
- Nhãm gồm: HCl Na2CO3
Đem cô cạn nhóm I: Mẫu thử sau cô cạn có cặn trắng NaCl, mẫu thử cặn trắng H2O
Đem cô cạn nhóm II: Mẫu thử sau cô cạn có cặn trắng Na2CO3, mẫu thử
nào cặn trắng HCl PTHH:
2HCl + Na2CO32NaCl + H2O + CO2 Bài 3:(3đ)
Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 d, SO2 tác dụng thành CaSO3 kết tủa:
Ca(OH)2 + SO3 CaSO3+ H2O
CaSO3+ H2SO4 CaSO4+ SO2 + H2O
Thu lÊy khÝ SO2
Cho hỗn hợp khí lại qua CuO nung nóng, khÝ H2 t¸c dơng, ta thu lÊy khÝ O2
không tác dụng
CuO + H2O
o
t
Cu + H2O
2H2O
dp
2H2 + O2 Thu lÊy khÝ H2
Bài 4(3đ)
800C tan l 55g
Cứ 100g H2O hoà tan tối đa 55g CuSO4tạo thành 155g dd bÃo hoà
Vậy ………x y 1500g………
x = 967,74g; y =532,26g Gäi a lµ sè molCuSO4.H2O
Ta cã 532,26 –160a/ 967,74 – 90a = 0,174 a=2,28 => m CuSO4.5H2O = 630g
ở 800C độ tan 55g
Cø 100g H2O hoµ tan tối đa 55g CuSO4tạo thành 155g dd bÃo hoà
VËy…… ……… ………x y 1500g………
x = 967,74g; y =532,26g Gäi a lµ sè molCuSO4.H2O
Ta cã 532,26 –160a/ 967,74 – 90a = 0,174 a=2,28 => m CuSO4.5H2O = 630g
Bài 5: (4điểm)
nFeS2 = 0,15mol (0,5®iĨm)
4FeS2 + 11 O2 -> 8SO2 + 2Fe2O3 (1) (0,5®iĨm)
Sè mol cđa Ba(OH)2 là:0,25mol (0,5điểm)
SO2 + Ba(OH)2 -> BaSO3 + H2O (2) (0,5®iĨm)
SO2 + Ba(OH)2 -> Ba(HCO3)2 (3) (0,5®iĨm)
Theophơng trình(2)và(3) ta có Khi cho từ từ SO2 vào dung dịch Ba(OH)2 lúc đầu có
0,25mol kt ta( số mol củaBa(OH)2 Sau d SO2(0,3- 0,25 = 0,05) phn ng
(3) tạo thành 0,05 mol Ba(HCO3)2 tan (1®iĨm)
0,5 đ 0,5 đ
0,5 đ đ
1 đ đ 0,5 đ
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5đ 0,5 đ 0,5 đ
(3)Khèi lỵng mi BaSO3 Ba(HCO3)2 lần lợt là: 43,4g 14,95g (0,5điểm) Bài (3đ)
PTHH; CaCO3+ 2HCl CaCl2+CO2+H2O (0,5®iĨm)
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2 (0,5®iĨm)
Theo ĐLBTKL, Kl cốc đựng HCl tăng thêm :5- 0,05.44= 2,8 gam (1điểm)
Để cân thăng khối lợng cốc đựng H2SO4 phải tăng 2,8 gam :
a-(27 a