Trang 1/9 - Mã đề thi 132 ĐÊ KIỂM TRA MỘT TIẾT MÔN HÓA LỚP 12 CB Thời gian làm bài: 45 phút Câu 1: Cho hỗn hợp gồm 0,05 mol metylamin và 0,1 mol anilin phản ứng với dd HCl vừa đủ. Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dd là A. 19,825g B. 16,325g C. 19,25g D. 3,375g Câu 2: Poli(ure-fomanđehit) có cấu tạo là. A. (-NH-CO-NH-CH 2 -) n B. (-NH-CH(CH 3 )-CO-) n . C. (–NH-[CH 2 ] 6 -NH-CO-[CH 2 ] 4 -CO-) n D. [-CH 2 -CH(CN)- ] n . Câu 3: Để chứng minh tính lưỡng tính của H 2 N–CH 2 –COOH (X) , ta cho X tác dụng với A. NaOH, NH 3 . B. Na 2 CO 3 , HCl. C. HNO 3 , CH 3 COOH. D. HCl, NaOH. Câu 4: Cho 9 gam glyxin tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được chất rắn có khối lượng là A. 11,2 gam B. 9,7 gam C. 16,8 gam D. 13,0 gam Mã đề 132 Trang 2/9 - Mã đề thi 132 Câu 5: Chất không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là A. stiren B. metyl metacrylat C. propen D. axit ε-aminocaproic Câu 6: Thuốc thử để phân biệt các peptit: gly-ala và gly-ala-ala là A. quì tím. B. dd HCl. C. dd HNO 3 . D. Cu(OH) 2 . Câu 7: Cho m gam axit aminoaxetic tác dụng với 200 ml dd HCl 1M thu được dd X. Để phản ứng hoàn toàn với chất tan trong X cần 160 gam dung dịch NaOH 10%. Cô cạn dung dịch thu được chất rắn khan có khối lượng là A. 26,7 gam. B. 11,7 gam. C. 19,4 gam. D. 31,1 gam. Câu 8: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ cùng công thức phân tử C 2 H 7 NO 2 tác dụng vừa đủ với dd KOH, đun nóng thu được dd Y và 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí (đều làm xanh giấy quì ẩm). Tỉ khối của Z đối với H 2 bằng 12 . Cô cạn dd Z thu được khối lượng muối khan là A. 13,65g B. 13,35g. C. 16,35g D. 15,45g Câu 9: Cho 0,1 mol α-amino axit X trong phân tử có chứa một nhóm -NH 2 tác dụng vừa đủ với dd HCl. Cô cạn dd sau phản ứng thu được 12,55g muối khan. X là Trang 3/9 - Mã đề thi 132 A. alanin B. glyxin C. phenylalanin (C 6 H 5 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH D. valin Câu 10: Hợp chất X có công thức: H 2 N-CH 2 -CO-NH-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH 2 -COOH CH 2 COOH CH 2 -C 6 H 5 . Vậy X là: A. pentapeptit B. tetrapeptit C. tripeptit D. triamit Câu 11: Trong các tên gọi dưới đây, tên nào không phù hợp với chất CH 3 -CH(CH 3 )-CH(NH 2 )-COOH ? A. Axit 2- metyl-3-aminobutanoic B. Valin. C. Axit 2-amino-3-metylbutanoic D. Axit α-aminoisovaleric Câu 12: Đặc điểm cấu tạo của monome tham gia phản ứng trùng ngưng là phải có A. từ hai nhóm chức trở lên B. liên kết đôi C. vòng không bền. D. liên kết bội Câu 13: Tên gọi nào sau đây không đúng cho hợp chất thơm có công thức C 6 H 5 NH 2 ? Trang 4/9 - Mã đề thi 132 A. benzenanin B. phenylamin C. anilin D. benzylamin Câu 14: Các amino axit no có thể phản ứng với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây: A. dd NaOH, dd HCl, CH 3 OH/HCl, dd brom. B. dd Na 2 SO 4 , dd HNO 3 , CH 3 OH/HCl, dd brom. C. dd NaOH, dd HCl, C 2 H 5 OH/HCl, CH 3 COOH. D. dd H 2 SO 4 , dd HNO 3 , CH 3 OC 2 H 5 , Na. Câu 15: Chất không có khả năng tham gia phản ứng trùng ngưng là A. glyxin. B. etylen glicol C. axit axetic D. axit terephtalic Câu 16: Tên thay thế của CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 là A. propylamin B. N-propylamin. C. propyl-1- amin D. propan-1-amin Câu 17: A là hợp chất hữu cơ có công thức phân tử là C 5 H 11 O 2 N. Đun X với dung dịch NaOH thu được một hổn hợp chất có công thức phân tử là C 2 H 4 O 2 NaN và chất hửu cơ Y, cho hơi Y qua CuO/t o thu đuợc chất hữu cơ Z có khả năng cho phản ứng trang gương. Công thức cấu tạo của A laø : Trang 5/9 - Mã đề thi 132 A. CH 3 (CH 2 ) 4 NO 2 B. H 2 NCH 2 COOCH 2 -CH 2 -CH 3 . C. H 2 NCH 2 -COO-CH(CH 3 ) 2 D. H 2 NCH 2 -CH 2 -COOC 2 H 5 . Câu 18: Khi cho anilin, toluen, phenol, benzen tác dụng với dd nước brom ta thấy A. chỉ có anilin, phenol phản ứng B. chỉ có anilin phản ứng C. cả 4 chất đều phản ứng D. anilin, toluen, phenol phản ứng Câu Trng em http://truongem.com Trờng THPT Bài kiểm tra tiết BI H v tờn: môn: hoá học Lp: 12 Thi gian lm bi 45 phỳt Mó thi 911 Cho bit lng nguyờn t (theo vC) ca cỏc nguyờn t: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Cõu 1: trung hũa 20 gam dung dch ca mt amin n chc X nng 22,5% cn dựng 100ml dung dch HCl 1M Cụng thc phõn t ca X l (Cho H = 1; C = 12; N = 14) A Metylamin B etylamin C Propylamin D isopropylamin Cõu 2: Mt amin n chc cú cha 23,73%N v lng Cụng thc phõn t v s ng phõn ca amin tng ng l A CH5N; ng phõn B C2H7N; ng phõn C C3H9N; ng phõn D C4H11N; ng phõn Cõu 3: Nhn xột no sau õy khụng ỳng? A Cỏc amin u cú th kt hp vi proton B Tớnh baz ca cỏc amin u mnh hn NH3 C Metylamin cú tớnh bazo mnh hn anilin D Cụng thc tng quỏt ca cỏc amin no, mch h l CnH2n+2+kNk Cõu 4: Cú húa cht sau õy: etylamin, phenylamin v amoniac, imetylamin Th t tng dn lc bazo c xp theo dóy B Phenylamin < amoniac < etylamin < imetylamin A amoniac < etylamin < phenylamin < imetylamin C etylamin < amoniac < imetylamin < phenylamin D phenylamin< etylamin < amoniac < imetylamin Cõu 5: Th tớch dung dch axit nitric 63%(D=1,4g/ml) cn va sn xut c 59,4kg xenlulozo trinitrat (hiu sut 80%) l A 34,29 lớt B 42,86 lớt C 53,57 lớt D 42,34 lớt Cõu 6: Cht X cú CTPT C3H7O2N v lm mt mu dung dch brom Tờn gi ca X l A axit -aminopropionic B Metyl aminoaxetat C axit -aminopropionic D Amoni acrylat Cõu 7: Cho 11,25 gam C2H5NH2 tỏc dng vi 200 ml dung dch HCl x(M) Sau phn ng xong thu c dung dch cú cha 22,2 gam cht tan Giỏ tr ca x l A 1,3M B 1,25M C 1,36M D 1,5M Cõu 8: phõn bit phenol, anilin, benzen, stiren ngi ta ln lt s dng cỏc thuc th: A Dung dch NaOH, dung dch brom B Dung dch brom, qu tớm C Qu tớm, dung dch brom D Dung dch HCl, qu tớm Cõu 9: Phỏt biu no di õy v amino axit l khụng ỳng? A Hp cht H2N-CH2-COOH l amino axit n gin nht B Amino axit l hp cht hu c achc, phõn t cha ng thi nhúm amino v nhúm cacboxyl C Trong dung dch amino axit dng phõn t (H2NRCOOH) tn ti dng ion lng cc (H3N+RCOO-) D Amino axit l hp cht hu c chc, phõn t cha ng thi nhúm amino v nhúm cacboxyl Cõu 10: C3H7O2N cú s ng phõn Aminoaxit (vi nhúm amin bc nht) l: A B C D Cõu 11: X l mt - aminoaxit no ch cha nhúm NH2 v nhúm -COOH Cho 15,1 gam X tỏc dng vi HCl d thu c 18,75 gam mui Cụng thc cu to ca X l A CH3- CH(NH2)- CH2- COOH B C3H7- CH(NH2)- COOH C CH3- CH(NH2)- COOH D C6H5 - CH(NH2) - COOH Cõu 12: Khi lng ca on mch nilon-6,6 l 14012 vC v on mch t capron l 8475 vC S lng mt xớch on mch trờn ln lt l: A 62 v 75 B 195 v 160 C 206 v 157 D 132 v 74 Cõu 13: Thu phõn khụng hon ton tetra peptit (X), ngoi cỏc - amino axit cũn thu c cỏc i petit: Gly-Ala; Phe-Vla; Ala-Phe Cu to no sau õy l ỳng ca X A Gly-Ala-Phe - Val B Ala-Val-Phe-Gly C Gly-Ala-Val-Phe D Val-Phe-Gly-Ala Cõu 14: C 5,668g cao su buna-S phn ng va ht vi 3,462g Br2 CCl4 Hi t l mt xớch butaien v stiren cao su buna-S l bao nhiờu ? A 2/3 B 1/2 C 1/3 D 3/5 Cõu 15: Hóy ch iu sai cỏc trng hp: A Amin tỏc dng vi axit cho mui B Cỏc amin u cú tớnh baz C Amin l hp cht hu c cú tớnh cht lng tớnh D Tớnh baz ca anilin yu hn NH3 Mó thi 911 - Trang1 / Trng em http://truongem.com Cõu 16 :Clo hoỏ PVC thu c mt polime cha 63,96% clo v lng, trung bỡnh phõn t clo phn ng vi k mt xớch mch PVC Giỏ tr ca k l : A B C D Cõu 17: Tờn gi ca amino axit sau l: H3C - CH - CH - COOH CH3 NH2 A Axit -aminoisovaleric B Axit glutamic C Axit 3-metyl-2-aminobutanoic D Axit -aminoglutaric Cõu 18: Cho 0,15 mol amino axit A tỏc dng va vi 150 ml dung dch HCl 1M; sau ú em cụ cn thỡ c 20,925 gam mui Nu trung hũa A bng mt lng va NaOH thỡ thy NaOH phn ng va ht gam Xỏc nh cụng thc cu to ca A, bit rng phõn t A cú mch cacbon khụng phõn nhỏnh v A thuc loi -amino axit A CH3-CH(NH2)-CH2-COOH B NH2-CH2-CH2-CH2-COOH C CH3-CH2-CH(NH2)-COOH D CH3-CH(NH2)-COOH Cõu 19: T nilon-6,6 cú cụng thc l: A [-NH-(CH2)5-CO-]n B [-NH-(CH2)6-CO-]n C [-NH-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4-CO-]n D [-OC-C6H4-COO-CH2-CH2-O-]n Cõu 20: Cú dung dch loóng khụng mu ng bn ng nghim riờng bit, khụng dỏn nhón: Abumin, Glixerol, CH3COOH, NaOH Chn mt cỏc thuc th sau phõn bit cht trờn: C CuSO4 D HNO3 c A Qu tớm B Phenol phtalein Cõu 21: Tripeptit l hp cht A M mi phõn t cú liờn kt peptit B Cú liờn kt peptit m phõn t cú gc amino axit ging C Cú liờn kt peptit m phõn t cú gc amino axit khỏc D Cú liờn kt peptit m phõn t cú gc -amino axit Cõu 22: Dung dch no sau õy lm qu tớm chuyn sang mu xanh? A anilin B Glyxin C metylamin D axit glutamic Cõu 23: Tỡm cụng thc cu to ca cht X phng trỡnh phn ng sau: C4H9O2N + NaOH (X) + CH3OH A CH3-COONH4 B H2N-CH2-CH2-COONa C CH3-CH2-CH2-CONH2 D CH3-CH2-CONH2 Cõu 24: Trong cỏc polime sau õy: Bụng (1); T tm (2); Len (3); T visco (4); T enan (5); T axetat (6); T nilon (7); T capron (8) loi no cú ngun gc t xenluloz? A (1), (3), (7) B (2), (4), (8) C (1), (4), (6) D (3), (5), (7) Cõu 25: T lapsan thuc loi C t polieste D t axetat A t poliamit B t visco Cõu 26: Cho cht X v Y cú cựng cụng thc ... KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HOÁ HỌC 12 BAN CƠ BẢN LẦN 2 KÌ 2 Hãy khoanh tròn vào đáp án A, B, C hoặc D trước câu chọn đúng(đề 1) 1. Cho Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu đựơc: A. Fe(NO 3 ) 3 , NO 2 B. Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 C. Fe(NO 3 ) 2 D. Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , , NO 2 2. Cho 9,45 gam Al tác dụng với 32 gam Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thu đựơc m gam chất rắn. m có giá trị là: A. 40,45 gam B. 41,45 gam C. 22,55 gam D. 30,45 gam 3. Những kim loại bị thụ động trong dung dịch HNO 3 đặc nguội và H 2 SO 4 đặc nguội là:: A. Al, Fe, Cr B. Cu, Al, Fe C. Mg, Al, Fe D. Cr, Cu, Fe 4. Cho các muối NaNO 3 , KNO 3 . Hãy chứng minh rằng đó là các muối của ion NO 3 - ? A. Cho ion Al 3+ vào B. Cho Cu vào C. Cho Cu và H 2 SO 4 vào D. Cho H 2 SO 4 vào 5. Giữa Cr 2 O 7 2- và CrO 4 2- có sự chuyển hoá: Cr 2 O 7 2- + H 2 O 2CrO 4 2- + 2H + Nếu thêm axit vào thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều: A. Không chuyển dịch B. Thuận C. Không xác định đựơc D. Nghịch 6. Vị trí của Crom (Cr = 24) trong bảng tuần hoàn là: A. Nhóm VIB, chu kì 4, ô 24 B. Nhóm VIB, chu kì 3, ô 24 C. Nhóm IB, chu kì 4, ô 24 D. Nhóm IVB, chu kì 4, ô 24 7. Biết 2,3 gam hỗn hợp gồm MgO, CuO và FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,2M (loãng). Khối lựơng muối thu đựơc là: A. 3,5 gam B. 3,7 gam C. 3,8 gam D. 3,9 gam 8. Có 3 gói bột hoá chất mất nhãn chứa các kim loại: Fe, Al, Cu. Có thể dùng loại hoá chất nào sau đây để phân biệt 3 chất trên? A. Lần lựơt HCl và H 2 SO 4 đặc, nguội B. Lần lựơt NaOH và HCl C. Lần lựơt cho tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nóng và NaOH D. Lần lựơt NaCl và HCl 9. Fe(OH) 2 màu trắng xanh để ngoài không khí chuyển thành màu: A. Vàng B. Đỏ C. Không chuyển màu D. Nâu đỏ 10. Các số oxi hoá thừơng gặp của Cr là: A. +2, +3, +6 B. +2, +3, +5 C. +2, +4, +6 D. +1, +3, +6 11. Khi nhiệt phân Cu(OH) 2 và Cu(NO 3 ) 2 đều thu đựơc: A. Cu B. CuO C. Cu 2 O D. Cu, CuO, Cu 2 O 12. Crom là kim loại : A. Mềm B. Rất cứng C. Rất mềm D. Cứng 13. Khi cho Fe tác dụng với khí Clo thì thu đựơc muối : A. Hỗn hợp FeCl 3 và FeCl 2 B. Không phản ứng C. FeCl 3 D. FeCl 2 14. Tìm câu sai trong Tính chất vật lí của Sắt là: A. Dẫn nhiệt tốt B. Khối lựơng riêng nhỏ C. Có tính nhiễm từ D. Dẫn điện tốt 15. Khi cho Crom tác dụng với dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng thú thu đựơc: A. Cả 3 muối B. Muối Crom (VI) C. Muối Crom (II) D. Muối Crom (III) 16. Nhúng một thanh Sắt 40 gam vào 250 ml dung dịch CuSO 4 2M. Sau một thời gian lấy thanh Sắt ra cân đựơc 43,2 gam. Khối lựơng Đồng tạo thành là: A. 25,6 gam B. 12,8 gam C. 1,6 gam D. 3,2 gam 17. AgCl có thể tan đựơc trong: A. dd HNO 3 B. H 2 O C. dd NH 3 D. NaOH 18. Tính chất hoá học cơ bản của Sắt là: A. Tính khử mạnh B. Tính khử trung bình C. Không xác định đựơc D. Tính khử yếu 19. Khi cho Fe tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, sẽ thu đựơc: A. Fe 2+ B. Không phản ứng C. Fe D. Fe 3+ 20. Cr(OH) 3 là: A. Hiđroxit lữơng tính B. BaZơ C. Muối D. Axit Trang 1/3 - Mã đề thi 132 SỞ GD & ĐT KON TUM KIỂM TRA MỘT TIẾT LẦN 3 HỌC KÌ II TRƯỜNG THPT NGÔ MÂY Môn KT: HÓA 12 Ngày KT: 18/03/2010 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Cho 8 gam hỗn hợp bột kim loại Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thu đựoc 5,6 lít khí H 2 (đktc). Khối lượng muối thu được là: A. 22,75g. B. 25,75g. C. 22,25g. D. 24,45g. Câu 2: Cho Na vào dung dịch CuSO 4 , hiện tượng xảy ra là: A. dung dịch có màu xanh nhạt dần . B. Sủi bọt khí. C. có kết tủa Cu. D. sủi bọt khí và kết tủa màu xanh. Câu 3: Cho 3,9 g kali tác dụng với nước thu được 100 ml dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch KOH thu được là: A. 0,75M. B. 1M. C. 0,1M. D. 0,5M. Câu 4: Cho 5,4 g Al vào 100 ml dung dịch KOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thể tích khí H ĐỀ SỐ 4 ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN: GIẢI TÍCH 12 Thời gian: 45 phút Bài 1: (2,0 điểm) Thực hiện các phép tính: a) 2 (1 2 ) (2 3 )(3 2 )i i i- - - + b) 5 4 3 1 2 i i i - + - - Bài 2: (2,0 điểm) Tìm môđun của số phức z izw= + biết rằng 3 (1 ) 1 i i z + - = Bài 3: (2,0 điểm) Tìm phần thực và phần ảo của số phức z biết rằng 5 11 17iz z i+ = - Bài 4: (2,0 điểm) Tìm tập hợp các điểm biểu diễn cho số phức z trên mặt phẳng phức biết rằng ( ) 2z z i z z z+ + + = Bài 5: (2,0 điểm) Tìm một phương trình bậc hai với hệ số thực nhận số phức 2 3 1 3 3 z i= - làm nghiệm. Tìm nghiệm còn lại của phương trình đó. TaiLieu.VN Page 1 ĐỀ 5 ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN: HÌNH HỌC LỚP 12 Thời gian: 45 phút Bài 1:Cho hình hộp ABCD.A’B’C’D’.gọi N là điểm nằm trên cạnh AB và (α) là mặt phẳng đi qua 3 điểm D, N B’. a) Mặt phẳng (α) cắt hình hộp đã cho theo thiết diện là hình gì? b) Chứng minh rằng mặt phẳng (α) phân chia khối hộp đã cho thành 2 khối đa diện H 1 và H 2 bằng nhau. c) Tính tỉ số thể tích của khối đa diện H 1 và thể tích của khối tứ diện AA’BD Bài 2: Cho khối lăng trụ tam giác ABC.A’B’C’ có AA’, AB, BC vuông góc với nhau từng đôi một và AA’ = 2a, AB = a, BC = a. Tính thể tích khối lăng trụ. Bài 3: Cho hình chóp SABCD đáy hình thoi tâm O, SA=SC, SB=SD. a. CMR SO ┴ (ABCD) và (SAC) ┴ (SBD) b. Cho AC= 2a; BD=4a; SA= 6a. Tính d(SD,AC). TaiLieu.VN Page 1 SỞ GD & ĐT CÀ MAU KIỂM TRA TIẾT TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN Môn: HÓA HỌC 12 Mã đề 132 Thời gian làm bài: 45 phút NỘI DUNG ĐỀ KIỂM TRA Câu 1: Cho cấu hình electron sau: 1s22s22p63s23p6 Dãy gồm nguyên tử ion có cấu hình electron A K+, Cl, Ar B K+, Cl-, Ar C Ca2+, F, Ar D Ca2+, Cl, Ar Câu 2: Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 loãng dư, cô cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan Kim loại là: A Mg B Fe C Zn D Al Câu 3: Khử hoàn toàn 5,38 gam hỗn hợp gồm Al2O3, FeO, MgO CuO cần dùng vừa đủ 448 ml khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng A 9,54 gam B 2,18 gam C 4,50 gam D 5,06 gam Câu 4: Dãy chất sau tan hết dung dịch HCl dư ? A Cu, Al, Fe; B Cu, Ag, Fe; C Al, Fe, Ag; D CuO, Al, Fe; Câu 5: Phát biểu ? A Nhôm kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al2O3là oxít trung tính D Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính Câu 6: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H2 bay Lượng muối clorua tạo dung dịch gam ? A 40,5g B 45,5g C 55,5g D 60,5g Câu 7: Để phân biệt chất rắn: Na2SO4, K2CO3, CaCO3, CaSO4.2H2O, ta dùng A H2O, Na2CO3 B H2O, KCl C H2O, HCl D H2O, NaOH Câu 8: Hòa tan 4,7 gam K2Ovào 195,3 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là: A 6,2% B 2,6% C 2,8% D 8,2% Câu 9: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA là: A R2O B RO C R2O3 D RO2 Câu 10: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lit khí (đktc) anot 1,84 gam kim loại catot Công thức hóa học muối là: A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Câu 11: Công thức phèn chua A Li2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O B Cs2SO4 Al2(SO4)3 24H2O C K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O D Na2SO4 Al2(SO4)3 24H2O Câu 12: Dãy hidroxit xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là: A Mg(OH)2 , Al(OH)3 , NaOH B NaOH , Mg(OH)2 , Al(OH)3 C Mg(OH)2 , NaOH , Al(OH)3 D NaOH , Al(OH)3 , Mg(OH)2 Câu 13: Cặp chất không xảy phản ứng là: A K2O H2O B dung dịch AgNO3 dung dịch KCl C dung dịch NaOH Al2O3 D dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 Câu 14: Cho dãy kim loại: K, Na, Ba, Ca, Be Số kim loại dãy khử nước nhiệt độ thường A B C D Câu 15: Dung dịch sau không làm đổi màu quỳ tím ? A Na2CO3 B NaOH C NaHCO3 D NaCl Câu 16: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit khí SO2 (đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X là: A 25,2 gam B 23,0 gam C 18,9 gam D 20,8 gam Câu 17: Có thể dùng chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời ? A Na2CO3 B KNO3 C NaCl D H2SO4 Câu 18: Chất tính chất lưỡng tính là: A Al2O3 B NaHCO3 C Al(OH)3 D AlCl3 Câu 19: Cho 10,4 gam hỗn hợp hai kim loại hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 6720ml H2 ( đktc).Hai kim loại là: (Be=9, Mg =24, Ca =40, Sr = 87, Ba =137) A Ca Sr B Be Mg C Mg Ca D Sr Ba Câu 20: Trong qúa trình điện phân CaCl2 nóng chảy, catot xảy phản ứng : A khử ion Cl- ; B oxi hóa ion Ca2+; C khử ion Ca2+; D oxi hóa ion Cl- ; Câu 21: Cho 4,8 gam kim loại R tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng thu 1,12 lít NO (đktc) Kim loại R là: A Zn B Cu C Mg D Fe Câu 22: Cho 2,8 gam CaO tác dụng với lượng nước lấy dư thu dung dịch Sục 1,68 lít CO2 (đktc) vào dung dịch A Khối lượng kết tủa thu A 2,5 B 7,5 C D 1,5 Câu 23: Để bảo quản kim loại kiềm, người ta cần phải A ngâm chúng dầu hỏa B ngâm chúng vào nước C giữ chúng lọ có nắp kín D ngâm chúng rượu nguyên chất Câu 24: Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu 3,733 lit H2(đkc) Thành phần % Mg hỗn hợp là: A 50% B 35% C 20% D 40% Câu 25: Có thủy thủ làm rơi đồng 50 xu làm Zn xuống đáy tàu thép vô tình quên không nhặt lại đồng xu Hiện tượng xảy sau thời gian dài? A Đáy tàu bị thủng dần làm tàu bị đắm; B Đồng xu rơi chỗ nguyên chỗ đó; C Đồng xu nặng trước nhiều lần; D Đồng xu biến mất; Câu 26: Sục khí CO2 dư qua dung dịch nước vôi tượng sau A Thấy xuất kết tủa trắng kết tủa tan B Thấy xuất kết tủa kết tủa không tan C Thấy xuất kết tủa trắng xanh D Thấy xuất kết tủa trắng xanh hoá nâu không khí Câu 27: Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm là: A (n – 1)dxnsy B ns2 C ns2np1 D ns1 Câu 28: Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO3 ... khối khí so với H2 13 ,75 Cô cạn dung dịch Z khối lượng muối thu là: A 11 ,2g B 14 ,3g C 15 ,7g D 17 ,5g Câu 27: Cho 5,58 gam anilin tác dụng với dung dịch brom, sau phản ứng thu 13 ,2 gam kết tủa 2,4,6Tribromanilin... glutamic C Axit 3-metyl-2-aminobutanoic D Axit α-aminoglutaric Câu 18 : Cho 0 ,15 mol amino axit A tác dụng vừa đủ với 15 0 ml dung dịch HCl 1M; sau đem cô cạn 20,925 gam muối Nếu trung hòa A lượng vừa... sau đây: Bông (1) ; Tơ tằm (2); Len (3); Tơ visco (4); Tơ enan (5); Tơ axetat (6); Tơ nilon (7); Tơ capron (8) loại có nguồn gốc từ xenlulozơ? A (1) , (3), (7) B (2), (4), (8) C (1) , (4), (6) D