Đề thi học sinh giỏi lớp 9, lớp 12 và Tin học trẻ các năm - Phòng Khảo thí và Kiểm định chất lượng giáo dục - Sở Giáo dục và Đào tạo Kiên Giang hoa3_deda

1 Họ và tên thí sinh:…………………… ………… Chữ ký giám thị 1: Số báo danh:…………………………… ……… . …………….……………… SỞ GDĐT BẠC LIÊU KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 VÒNG TỈNH NĂM HỌC 2010 - 2011 * Môn thi: LỊCH SỬ * Thời gian: 180 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ Câu 1: (4 điểm) Chứng minh công xã Pari là nhà nước kiểu mới, do dân và vì dân. Câu 2: (4 điểm) Trình bày khái quát các giai đoạn phát triển của phong trào giải phóng dân tộc ở châu Phi từ sau Chiến tranh thế giới thứ hai đến cuối thế kỉ XX? Qua đó hãy rút ra những đặc điểm riêng biệt của phong trào giải phóng dân tộc ở khu vực này. Câu 3: (4 điểm) Nêu bối cảnh lịch sử và tóm lược di ễn biến cuộc kháng chiến chống xâm lược Thanh (1788-1789)? Hãy cho biết nghệ thuật quân sự tiêu biểu trong cuộc kháng chiến này của quân Tây Sơn ? Câu 4: (4 điểm) Vì sao Nguyễn Thiện Thuật chọn khu Bãi Sậy (ở Hưng Yên) làm căn cứ chống Pháp? Nêu những nét độc đáo trong cách đánh giặc của nghĩa quân Bãi Sậy. Câu 5: (4 điểm) Sự ra đời và hoạt động của Hội Việt Nam Cách mạ ng thanh niên. Vì sao Hội Việt Nam Cách mạng thanh niên được đánh giá là một chính đảng hoạt động tiến bộ và đúng đắn nhất ở nước ta từ năm 1925 đến năm 1929 ? --- HẾT --- (Gồm 01 trang) CHÍNH THỨC 1 SỞ GDĐT BẠC LIÊU KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 VÒNG TỈNH NĂM HỌC 2010 - 2011 * Môn thi: LỊCH SỬ * Thời gian: 180 phút (Không kể thời gian giao đề) HƯỚNG DẪN CHẤM Câu 1: (4 điểm) *Quá trình thành lập công xã (0,5đ) - 18/3/1871, cuộc cách mạng thắng lợi. - 26/3/1871, chính phủ cách mạng được bầu ra theo nguyên tắc phổ thông đầu phiếu. - 28/3/1871, Hội đồng Công xã tuyên bố thành lập. *Chính sách: - Cơ cấu tổ chức : + Cơ quan cao nhất là Hội đồng Công xã, tập trung trong tay cả quyền lập pháp và hành pháp, gồm 9 ủy ban. (0,25đ) + Đứng đầu mỗi uỷ ban là một uỷ viên công xã, chịu trách nhiệm trướ c nhân dân và có thể bị bãi miễn. (0,25đ) + Công xã ra sắc lệnh giải tán quân đội và lực lượng cảnh sát cũ thay bằng lực lượng vũ trang an ninh nhân dân. (0,25đ) - Kinh tế: + Giao cho công nhân quản lí một số nhà máy, xí nghiệp chủ đã bỏ trốn (0,25đ) + Kiểm soát chế độ tiền lương, bớt lao động ban đêm, cấm cúp phạt, đánh đập công nhân (0,25đ) + Đề ra chế độ ngày làm 8 giờ và tăng lương cho công nhân. 0,25đ) - Xã hội: + Giải quyết nạn thất nghiệp, quy định giá bánh mì (0,25đ) + Hoàn trả tiền thuê nhà, hoãn nợ (0,25đ) + Chăm lo đời sống nhân dân, ra sắc lệnh đảm bảo quyền công dân cho phụ nữ… (0,25đ) - Văn hoá - giáo dục: + Đề ra chế độ giáo dục bắt buộc miễn phí… (0,25đ) + Tách nhà thờ ra khỏi nhà nuớc, tr ường học không dạy kinh thánh (0,25đ) * Cơ cấu tổ chức, các chính sách của Công xã Pari là chăm lo đến đời sống của nhân dân, vì nhân dân, không có áp bức bóc lột nhân dân như những nhà nước trước đây. Vì vậy, Công xã Pari là nhà nước kiểu mới, do dân và vì dân. (0,75đ) Câu 2: (4 điểm) a. Khái quát các giai đoạn phát triển … Sau chiến tranh thế giới thứ II , phong trào giải phóng dân tộc phát triển mạnh mẽ, được gọi là lụ c địa mới trỗi dậy (Gồm 04 trang) CHÍNH THỨC 2 * Giai đoạn 1945 – 1954: - Phong trào nổ ở Bắc Phi với thắng lợi trong cuộc chính biến cách mạng của binh lính và sĩ quan Ai Cập (7/1952) lật đổ nền thống trị của thực dân Anh, thành lập nước Cộng hòa Ai Cập (18/6/1953). (0,5đ) - Cùng năm 1952, nhân dân Libi cũng giành được độc lập… (0,25đ) * Giai đoạn 1954 – 1960: Chiến thắng trong trận Điện Biên Phủ của Việt Nam, đã cổ vũ các thuộc địa của Pháp ở các nước Bắc Phi và Tây Phi đứng lên đấu tranh giành độc lập: Angiêri (1954 – 1962), Marốc, Xuđăng (1956) Ghana (1957) … (0,75đ) * Giai đoạn 1960 – 1975: - Năm 1960, có 17 nước giành độc lập, nên gọi là “Năm SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIÊN GIANG KỲ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN DỰ THI HSG QUỐC GIA NĂM 2014 ĐÁP ÁN – Môn: HÓA HỌC CÂU Câu I điểm NỘI DUNG 1) a Đặt số đơn vị điện tích hạt nhân A ZA; B ZB; số nơtron A NA; B NB theo đề: (1) 2ZA + 6ZB + NA + 3NB = 196 (2) 2ZA + 6ZB – NA – 3NB = 60 = 76 (3) 6ZB – 2ZA Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta ZA = 13 ZB = 17 Vậy A Al; B Cl CT AB3 AlCl3 b Al: 1s22s22p63s23p1 Cl: 1s22s22p63s23p5 ĐIỂM 0,25 0,25 0,25 c Các phản ứng tạo thành AlCl3 t 2AlCl3 2Al + 3Cl2 ⎯⎯→ t 2Al + 3CuCl2 ⎯⎯→ 2AlCl3 + 3Cu Al2O3 + 6HCl ⎯ ⎯→ 2AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl ⎯ ⎯→ AlCl3 + 3H2O Al2S3 + 6HCl ⎯ ⎯→ 2AlCl3 + 3H2S NaAlO2 + 4HCl ⎯ ⎯→ AlCl3 + NaCl + 2H2O Al2(SO4)3 + 3BaCl2 ⎯ ⎯→ 2AlCl3 + 3BaSO4 2) Các phân tử muốn tồn nguyên tử trung tâm phải có cộng hóa trị phù hợp với phối trí để tạo đủ liên kết cộng hóa trị cho phân tử Do phân tử tồn là: PCl5; ClF3; BrF7; SF6; AsF5 Các phân tử không tồn là: NF5; OF6 I7F N cộng hóa trị 5, oxi cộng hóa trị F cộng hóa trị Câu II điểm - Dùng phenolphtaleun nhận K2S: Dung dịch phenolphtalein có màu hồng S2- + H2O ⇔ HS- + OH- Dùng K2S thuốc thử cho vào dung dịch lại ⎯→ NH3 ↑ + HS + Với NH4Cl: S2- + NH4+ ⎯ Nhận NH3 nhờ mùi khai giấy lọc tẩm phenolphtalein hóa đỏ ( NH3 có pH>9 ) + Với Al2(SO4)3: Tạo kết tủa keo trắng Al3+ + 3S2- + 3H2O ⎯ ⎯→ Al(OH)3 + 3HS Trang-1 0,25*7 pứ = 1,75đ 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 + Với MgSO4 tạo kết tủa trắng Mg2+ + 2S2- + 2H2O ⎯ ⎯→ Mg(OH)2 + 2HS + Với ZnCl2 tạo kết tủa trắng Zn2+ + S2- ⎯ ⎯→ ZnS ↓ - Dùng NH4Cl để nhận MgSO4 Mg(OH)2 tan NH4Cl Al(OH)3 ZnS không tan - Dùng MgSO4 nhận BaCl2 tạo kết tủa trắng Ba2+ + SO42- ⎯ ⎯→ BaSO4 - Dùng BaCl2 nhận Al2(SO4)3 tạo kết tủa trắng Ba2+ + SO42- ⎯ ⎯→ BaSO4 - Còn lại KCl Câu III điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 1) gọi x số mol Ag2SO4 tan lít dung dịch Ag2SO4 bão hòa ⎯⎯ → Ag + + SO4 2− Ag SO4 ←⎯ ⎯ x mol 2x x + 2− ta có: T = [ Ag ] [ SO4 ] @ 7,7.10-5 = (2x)2.x = 4x3 Giải rat a được: x = 0,0268 mol Vậy m Ag SO = 0,0268.312 = 8,3616 gam 2) Điều kiện để kết tủa 0,25 0,25 [ Fe3+ ][OH − ]3 > 4.10−38 Đặt [OH-] = x @ 10-3 x3 > 4.10-38 @ x3 > 4.10-35 suy x >3,42.10-12 @ [OH-] > 3,42.10-12 @ [H+] < 10−14 = 2,9234.10−3 3, 42.10−12 @ lg[H+] < - 2,5341 @ pH = -lg[H+] > 2,5341 3) a nB = 0,25 0,25 0,25 0,25 2,688 5,88 = 49 = 0,12 mol ⇒ M B = 22,4 0,12 0,25 Do phải có khí với M49 Trong số khí thoát là: NO, N2O, N2, NH3, H2, SO2 H2S có SO2 thỏa mãn điều kiện ( M=64) Gọi a, b số mol NO2 SO2 hỗn hợp B ⎧46a + 64b = 5,88 ⎩a + b = 0,12 Ta có: ⎨ ⎧a = 0,1 ⇒⎨ ⎩b = 0,02 Trang-2 0,25 0,25 Các phản ứng: X + Y + 2X + Y + 2HNO3 ⎯ ⎯→ XNO3 + NO2 + H2O 4HNO3 ⎯ ⎯→ Y(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2H2SO4 ⎯ ⎯→ X2SO4 + SO2 + 2H2O H2SO4 ⎯ ⎯→ YSO4 + SO2 + H2O (1) (2) (3) (4) 0,5 ( pứ ) Theo phương trình (1), (2), (3), (4): n NO thoát = n NO − n SO thoát = n SO 0,25 2− đó: mmuối khan = + 0,1.62 + 0,02.96 = 14,12 gam 0,25 b Theo phương trình (1), (2), (3), (4): ⎯→ mol NO2 mol kim loại X pứ với HNO3 ⎯ mol kim loại X pứ với H2SO4 ⎯ ⎯→ ½ mol SO2 kim loại Y tương tự Do tỉ lệ NO2 SO2 thay đổi ta có khoảng biến thiên lượng muối sau: - Nếu tất khí NO2 thoát thì: n NO = 0,1 + 2.0,02 = 0,14 mol suy ra: mmuối = + 0,14.62 = 14,18 gam - Nếu tất khí SO2 thoát thì: 0,25 0,1 n SO2 = 0,02 + = 0,07 mol suy ra: mmuối = + 0,07.96 = 12,72 gam 0,25 khối lượng muối nằm khoảng 12,72 ≤ m ≤ 14,18 0,25 Câu IV điểm 1) a – Mũi tên sai –CH3 nhóm định hướng ortho, para nên sản phẩm vào meta sản phẩm phụ với % - Mũi tên cuối sai muốn chuyển nhóm –CH3 nhóm –COOH phản dùng KMnO4 đun nóng, chất oxi hóa mạnh nên oxi hóa nhóm –NH2 ( có tính khử ) Nên phải chỉnh sơ đồ lại COOH COOH COOH CH3 NO2 0,25 0,25 0,5 NH2 0,25 Trang-3 b - Sai Clo vào vòng bezen nguyên tử không phân tử – Vì nhóm –CH3 –Cl định hướng nhóm thứ vào vị trí ortho para nhóm –NO2 định hướng nhóm thứ vào vị trí meta nên sơ đồ tối ưu phải là: CH3 CH3 CH3 NO2 NO2 0,25 Cl 2) a CTPT axit (C2H3O2)n hay CnH2n(COOH)n Vì axit no no nên: số nguyên tử H gốc = 2.số nguyên tử C gốc + – số nhóm chức ⇒ 2n = 2n + – n ⇒ n = Vậy CTPT axit C2H4(COOH)2 CTCT HOOC – CH2 – CH2 – COOH ( axit succinic ) Hoặc HOOC-CH(CH3) – COOH b E không phản ứng với Na ⇒ E phải este hai chức giả sử đun axit với ancol CxHyOH CnHmOH Có trường hợp - axit este hóa với ancol ( Ví dụ: CxHyOH ) ⇒ CT E: CxHyOOC – CH2 – CH2 - COOCxHy E ⎯⎯→ ( 2x + ) CO2 + ( y + )H2O mol ( 2x + ) mol ⇒ 2x + = ⇒ x = 1,5 ( loại ) 0,25 0,25 0,25 0,25 O2 0,25 - axit este hóa với ancol khác ⇒ CT E: CxHyOOC – CH2 – CH2 – COOCnHm O ( x + n + ) CO2 + (2 + E ⎯⎯→ mol y+m ) H2O ( x + n + ) mol 0,25 ⎧x = ( giả sử x