Đề thi tuyển sinh lớp 10 các năm - Phòng Khảo thí và Kiểm định chất lượng giáo dục - Sở Giáo dục và Đào tạo Kiên Giang H...
Trang 1SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THỊ TUYẾN SINH VÀO LỚP 10 THPT
KIÊN GIANG Năm học: 2009-2010
ĐÈ CHÍNH THỨC Mơn thi: HĨA HỌC ( Chuyên )
Thời gian làm bài: 120 phút ( không kế thời gian giao đề )
- - Ngày thi: 26/06/2009 `
CÂU Ï: ( 2 điểm )
1/ Viết phương trình phản ứng thực hiện biến hóa theo sơ đồ sau:
Fe, 1 S80, 7 § 9 res Fesoy (5)
Fe 4° _ FeO; , Fe(OH› „4 Fe(OH),
2/ Có 4 lo dung 4 dung dich sau: FeCl, , FeCl; , AICl;, MgCl đã bị mắt nhãn Hãy dùng một hoá
chất nhận biết các dung dịch trên Viết phương trình hoá hoc minh hoa (nếu có )
CÂU HH: (2 điểm) ,
Từ các chat ban đầu là NaC |, H2O, KOH, CaCO cdc điều kiện phản ứng coi như đủ Hãy viết các
phương trình phản ứng và ghi rõ điều kiện phản ứng ( nếu có) để điều chế các chất sau: NaOH, H;, CO, axit Clohidric, nước Javel, Clorua vôi, Kalielorat
CÂU HH1: (1 điểm)
Hãy xác định đáp án đúng bằng cách chọn một trong các chữ cái A, B, C, D và giải thích vì sao
chọn đáp án đó
Điện phân dung dich MgCl, voi dién cyc tro sau một thời gian thu được 0,48 gam MẸg và một lượng khí X Hap thụ hoàn toàn lượng khí X trén vao 400 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) sau phản ứng nông độ NaOH còn lại 0,1M Gia thiét thé tich dung dich không thay đồi Nong độ ban đầu của dung
dịch NaOH là: ( cho biệt Mg=24)
, A 02M B 0,15M C 0,1M D 0,05M
CẬU IV: (2 diém)
1/ Khử hoàn toàn 18 gam hỗn hợp Fe;O; , MgO ở nhiệt độ cao băng khí CO người ta phải dùng
7,84 lít khí CO ở điều kiện tiêu chuẩn thu được hỗn hợp chất rắn C
Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp
( biét Mg=24, Fe=56, O= 16, C=12)
2/ Đốt cháy hoàn toàn m gam HyđroCacbon A cần vừa đủ 3,36 lít khí Oxy Sau phan img thu được 2,24 lit khi CO2 Néu dem dun néng m gam Hydro Cacbon A có mặt Ni làm xút tác thì dùng hết
1,12 lít Hydro Xác định công thức phân từ vả viết công thức cấu tạo của A (Các chất khí được đo ở điều
kiện tiêu chuẩn)
CẬU V: ( 3 điểm) , ;
Trang 2SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THỊ TUYẾN SINH LỚP 10 THPT
_TỈNH KIÊN GIANG Năm học: 2009-2010
Môn thi: HÓA HỌC - ĐÈ CHÍNH THỨC
HƯỚNG DẪN CHÁM BÀI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT Năm học: 2009-2010 Nội dung bài giải Điểm Các phương trình phản ứng: 4FeS, +110, = 8SO; + 2Fe:O; SO, + 2HạS ——>3S } + 2H,0 0.25 S + Fe ae FeS Fe$S +H;SO, _ » FeSO, + HS 0.25 FeSO, + 2NaOH ——> Fe(OH), + +Na,SO, 2Fe(OH), + 1/20, + {20 ———*_2Fe(OH); J 0.25 2Fe(OH); ——> o Fe,0; + 3H,0
FeO; + 3H; —> 2Fe + 3HO 0.25
2(1đ) Cho Ba(OH); dư vào các mẫu thử đựng các chất trên
* Mẫu thử cho kết tủa trắng xanh là ech
- FeCl, + Ba(OH);————> Fe(OH); + tring „an + BaCl; 0.25
* Miẫu thử nào có kết tủa màu đỏ nâu là F i
- 2FeCl; + 3Ba(OH), ———> 2Fe(OH); J nas + 3BaCl 0.25”
*Mau thir nao cho kết tủa trăng sau đó thì tan Đó là AIC];
.2AICH + 3Ba(OH); —— + 2AI(OH); Ju„y + 3BaCh
,2AIl(OH); + Ba(OH); ——> Ba(AI1Os» + 4H;O
0.25
*Mẫu thử nào cho kết tủa trắng đun không đôi màu đó là MgCl;
- MgCl, + Ba(OH), ———> Mg(OH) String + BaCly 0.25
II(2a) Điêu chê NaOH, Clạ, H;
2NaCl + 2H,O Pe, NaOH +H, t +Cht 0.5
Điều chế nước Javel, HC]
2NaOH + Cl, ——> NaCl + NaClO + HạO H Clạ ——> 2HCI 0.5 Điều chế KCIO¿ 6KOH + 3Cl; _ “=> 5KClI + KCIO; + 3H;O 0.5
Trang 3II | Dap án dung la A Giai thich: MgCl —®-+ Mg + ChT 0.02mol 0.02 mol Cl +2 NaOH ———* NaClO + NaCl + H,O 0.02 mol 0.04 mol 0.5
aon Sau phản ứng là 0.4 * 0.1 = 0.04 ( mol) Nyaoy ban dau là: 0.04 + 0.04 = 0.08 ( mol)
Cw(NaOH) ban đầu = =” 0.2M - 0.5 0 IVQđ) đ 1(1đ) FeO; +3CO — _` 2Fe + 3CO; x 3x MgO + CO vy Me + CO, y y 0.25 Theo dé bai ta có: 160x + 40y = 18 > [x=0 3x + y =0.35 y = 0.05 Dre,o, =9.1(mol) , Ngo = 0.05(mol ) Me, 0, = 0.1 x 160 = 16 (g) mwyo = 0.05 x 40 = 2(g) 0.5
| Thanh phan % cdc oxit trong hỗn hợp:
FeO, = 199⁄~sgo(%) MẹO = “““”5= (11.1%) 0.25
2(14)
V8)
No, = 0.15(mol), nco, =0.1( mol), , “0.05 (mol)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng i nguyén tố O ta có: ño( Hạ O) T ñO (CO; ÿ “ TO (O; phân ứng)
= No(H, 0) = N0( 0, phan ứng) — ]O (CO; )
= 0.15x2-0.1x2 =0.1( mol)
0.25
Vinco, =Ny,o= 0.1( mol) nén céng thie tông quát dạng C„Hạạ
Trang 4(x, y,Z > 0) Các phương trình phản ứng : M;CO; , 2HCI ——>+x 2MCI +CO; + H;O(1) x 2x 2x X MHCO: ,HCI ———> MCI +CO, +H,0 (2) y y y y
Dung dich A chira MCI, HCI du
Cho 1/2 dung dich A tac dung với NaOH chỉ có HCI phản ung
HC] + NaOH ——* NaCi + HO (3)
Cho 1/2 dung dich A tac dyng voi AgNO;
HC] + AgNO; ——» AgCl 4 + HNO; (4)
MCL + AgNO; ~——+AgCl 4 + MNO;(5)
0.5
Tir (3) => Nuc = 2nwaoH = 2*0.25*04= 0.2(mol)
Trang 5Via = pe =3 (I) * Ghỉ chú: c
~ Nêu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ số điểm như hướng dẫn quy định(đối với từng phân)
- Giải bài toán bằng các phương pháp khác nhau nhưng nếu tính đúng, lập luận chặt chẽ và dẫn đến kết quả đúng vẫn được tính điểm theo biểu điểm
~ Trong phương trình phản ứng hoá học nếu viết sai một công thức không được tính điểm Nếu viết