Phụ đạo học sinh yếu, kém môn hóa học mới đầu vào lớp 10 trường THPT mường lát

S GIO DC V O TO THANH HO TRNG THPT MNG LT SNG KIN KINH NGHIM PH O HC SINH YU, KẫM MễN HểA HC MI U VO LP 10 TRNG THPT MNG LT [ Ngi thc hin : H Vit Linh Chc v : Giỏo viờn SKKN thuc lnh vc: Húa hc THANH HểA NM 2015-2016 MC LC Trang Mc lc Phn I M U Lớ chn ti 2 Mc ớch nghiờn cu i tng nghiờn cu Phng phỏp nghiờn cu PHN II: NI DUNG SNG KIN KINH NGHIM I Nghiờn cu thc trng Thun li 2 Khú khn II C s lý lun Kớ hiu húa hc, húa tr ca nguyờn t Cụng thc húa hc3 Dóy hot ng húa hc ca cỏc nguyờn t.3 Hp cht vụ c Cỏc cụng thc húa hc liờn quan n bi tớnh toỏn3 Phng trỡnh húa hc..3 III Gii quyt Kớ hiu húa hc, húa tr ca nguyờn t Cụng thc húa hc6 Dóy hot ng húa hc ca cỏc nguyờn t Hp cht vụ c Cỏc cụng thc húa hc liờn quan n bi tớnh toỏn 10 Cõn bng phng trỡnh húa hc11 Phng phỏp c bn gii bi toỏn húa hc 12 IV Hiu qu ca sỏng kin kinh nghim .16 Phn III : KT LUN V KIN NGH16 Kt lun 16 Kin ngh .17 Ti liu tham kho .17 Phn I M U Lớ chn ti L mt giỏo viờn ging dy mụn Húa Hc trng THPT nỳi, thi gian vo ngh cha lõu nhng bn thõn tụi nhn thy t l hc sinh hc yu, kộm mụn Húa giai on mi u vo hc lp 10 chim mt t l tng i ln v khụng h gim sỳt.Nguyờn nhõn ln nht l cỏc em mt kin thc cn bn t cp THCS, nờn vic tip thu kin thc ca cỏc em rt chm chp v khụng y , dn n mt s lng ln cỏc em hc sinh cm thy chỏn nn, khụng cú hng thỳ hc mụn húa hc.ng thi cng gõy khú khn rt ln cho vic truyn t kin thc ca giỏo viờn Vn ny cng ó cú nhiu phng phỏp gii quyt trờn nhiu kờnh thụng tin, nhng dng vo vic ging dy trng THPT Mng Lỏt thỡ tụi thy cha thc s phự hp T thc trng trờn tụi a sỏng kin kinh nghim Ph o cho hc sinh yu, kộm mụn húa hc mi u vo lp 10 trng THPT Mng Lỏt nhm cng c li kin thc c bn cho cỏc em, giỳp cỏc em hc tt hn b mụn húa hc trng THPT Mc ớch nghiờn cu Giỳp cng c kin thc c bn mụn húa hc cho hc sinh yu, kộm t y nõng cao cht lng hc mụn húa hc ca hc sinh trng THPT Mng Lỏt i tng nghiờn cu Kin thc c bn mụn húa bc THCS Phng phỏp ngiờn cu - Nghiờn cu lớ lun : nghiờn cu cỏc ti liu, cỏc trang web, bi vit, .cú liờn quan - Nghiờn cu thc nghim : Tỡm hiu nguyờn nhõn hc sinh yu kộm mụn Húa lp 10 v a gii phỏp ph o - Tỡm mi liờn quan gia chng trỡnh húa hc THCS v THPT t y xy dng mt chng trỡnh lý thuyt cú ni ni cung c bn nht ph o cho cỏc em cú hc lc yu, kộm Phn II NI DUNG SNG KIN KINH NGHIM I Nghiờn cu thc trng Thun li Cỏc em hc sinh mi u vo lp 10 cú ý thc v ng c hc tng i cao Hc sinh nhn c nhiu s giỳp ca bn bố, gia ỡnh, thy cụ giỏo trng v c bit l s quan tõm ca ban giỏm hiu i ng giỏo viờn t chun, nhit tỡnh, thõn thin, luụn quan tõm giỳp hc sinh c bit l hc sinh yu kộm Khú khn i tng hc sinh hu ht l ngi dõn tc ớt ngi i a s cú hc lc yu, kộm mụn húa.Cỏc em cú s khỏc bit v dõn tc, cỏch nhn thc, hon cnh gia ỡnh, kinh t, s quan tõm ca cha m, Nhng iu ny ó nh hng nhiu n hc ca hc sinh, t ú dn n cỏc em chỏn nn vic hc Nhiu hc sinh xut thõn gia ỡnh khú khn v kinh t, cỏc em thng hay vng hc ph giỳp gia ỡnh vỡ vy nh hng rt ln n quỏ trỡnh ging dy ca giỏo viờn Mt khỏc, hc sinh cũn b nh hng bi cỏch truyn th trc õy, nờn li, li suy ngh, khụng chun b bi nh, gi hc thỡ l l khụng trung, lm gim kh nng tip thu bi mi, giamrkhar nng t v sỏng to ca hc sinh II C S Lí LUN Kớ hiu húa hc, húa tr ca nguyờn t: - Kớ hiu húa hc l kớ hiu quc t ca mt nguyờn t theo IUPAC.Nhng kớ hiu ny thng l vit tt ca tờn nguyờn t theo ting La Tinh hay Hy Lp.Mt s nguyờn t c ly tờn theo cỏc nh khoa hc phỏt hin chỳng - Húa tr ca mt nguyờn t c xỏc nh bng s liờn kt húa hc m mt nguyờn t ca nguyờn t ú to nờn phõn t Cụng thc húa hc CTHH dựng biu th thụng tin v cỏc nguyờn t ca hp cht húa hc.Ngoi nú cũn dựng din ta phn ng húa hc xy nh th no Dóy hot ng húa hc ca cỏc nguyờn t Dóy hot ng húa hc ca kim loi l dóy cỏc nguyờn t kim loi c sp xp theo chiu gim dn tớnh kh Hp cht vụ c Hp cht vụ c l nhng hp cht húa hc khụng cú nguyờn t cacbon ngoi tr khớ CO, khớ CO2, axit H2CO3 v cỏc mui cacbonat, hidrocacbonat Cỏc cụng thc húa hc liờn quan n bi tớnh toỏn Khụng nh cụng thc tớnh toỏn thỡ cỏc em hc sinh khụng gii c bi toỏn húa hc Cỏc em cha thc s linh hot bin i mi liờn h gia cỏc cỏc cụng thc dn n cỏc em khụng hiu s liu bi toỏn a phi dng nh th no, phi chuyn chỳng thnh d kin gỡ t y khụng gii c bi toỏn húa Phng trỡnh húa hc - Phng trỡnh húa hc l phng phỏp biu din ngn gn phn ng húa hc bng cỏch dựng cụng thc ca tng cht thay cho tờn ca cht - Cõn bng PTHH l tỡm h s ca cỏc cht trờn phng trỡnh cho tng s nguyờn t ca tng nguyờn t hai v phng trỡnh bng III GII QUYT VN Kớ hiu húa hc nguyờn t, húa tr nguyờn t Vo u nm hc theo kho sỏt ca tụi thỡ rt nhiu hc sinh mi vo lp 10 khụng nh tờn nguyờn t, kớ hiu húa hc, cỏch vit tờn nguyờn t v húa tr ca mt s nguyờn t húa hc c bn Trong ú, xỏc nh húa tr ca mt nguyờn t, vit kớ hiu húa hc ca nguyờn t rt quan trng : vit phng trỡnh phn ng húa hc, gii cỏc bi liờn quan n phng trỡnh, húa tr liờn h mt thit vi vic xỏc nh s oxi húa, in húa tr, cõn bng phn ng, vit cụng thc húa hc, Vỡ vy vic u tiờn ca ni dung tụi cho cỏc em tỡm hiu tờn mt s nguyờn t c bn, kớ hiu húa hc v húa tr ca cỏc nguyờn t ú. t y cỏc em hiu v bit cỏch xỏc nh húa tr theo quy tc v bit cỏch lp cụng thc húa hc ca cht 1.1 Kớ hiu húa hc nguyờn t: Thng ly ch cỏi u (in hoa) tờn Latinh, trng hp nhiu nguyờn t cú ch cỏi u ging thỡ KHHH ca chỳng cú thờm ch th hai (vit thng) VD: Cacbon: C , Canxi: Ca, ng: Cu Tờn gi v kớ hiu húa hc mt s nguyờn t thng gp Tờn nguyờn t Kớ hiu húa hc Bc Ag Bari Ba Cacbon C Canxi Ca Clo Cl ng Cu Hidro H Kali K Km Zn Lu hunh S Magie Mg Natri Na Nhụm Al Nit N Oxi O Photpho P St Fe Thy ngõn Hg 1.2 Húa tr nguyờn t: a Khỏi nim: Húa tr (c ghi bng s La mó) ca mt nguyờn t (hay nhúm nguyờn t) l s biu th kh nng liờn kt ca nguyờn t nguyờn t ú (hay nhúm nguyờn t) vi nguyờn t nguyờn t khỏc Húa tr mt s nguyờn t thng gp Húa tr Kim loi Phi kim I Na, K, Ag,Cu H, Cl II Mg, Cu, Ca, Ba, O, S,C,N Fe, Hg, Zn III Al, Fe N, P IV C, S, N V N, P VI S Húa tr ca mt s gc axit thng gp Gc axit Tờn Húa tr Gc axit Tờn Húa tr SO4 sunfat II HCO3 hidrocacbonat I CO3 cacbonat II SO3 sunfit II PO4 photphat III S sunfua II NO3 nitrat I Cl clorua I - Húa tr nhúm hiroxit (-OH): húa tr I b Bi ca húa tr Bi ca hoỏ tr Kali(K), It(i), Hyro(H) Natri(Na) vi Bc(Ag), Clo(Cl) mt loi L hoỏ tr mt(I) em i Nh ghi cho k ko ri phõn võn Magiờ(Mg), Km(Zn) , Thu ngõn(Hg) Oxi(O), ng(Cu) y cng gn Bari(Ba) Cui cựng thờm chỳ Caxi(Ca) Hoỏ tr hai(II) ú cú gỡ khú õu Bỏc Nhụm(Al) hoỏ tr ba(III) ln Nh ghi úc cn cú Cacbon(C), Silic(Si) ny õy L hoỏ tr bn(IV) chng ngy no quờn St(Fe) k cng quen tờn Hai(II), ba(III) lờn xung tht phin lm thụi Nit(N) rc ri sut i Mt(I), hai(II), ba(III), bn(IV) thi ti (V) Lu hunh(s) lm lỳc chi khm Xung hai(II), lờn sỏu(VI) nm th t(IV) Pht pho(p) núi n khụng d H hi n thỡ rng nm(V) Mong em c gng hc chm Bi ca húa tr c nm thuc lu c Cỏch xỏc nh húa tr nguyờn t hp cht a b - Quy tc húa tr: Ax B y a.x = b.y Trong y: a l húa tr nguyờn t A b l húa tr nguyờn t(hoc nhúm nguyờn t) B x l ch s nguyờn t A y l ch s nguyờn t (hoc nhúm nguyờn t) B Vớ d: Xỏc nh húa tr ca lu hunh (S) cỏc hp cht sau: a) Na2S Ta cú húa tr ca Na l I I.2 = x.1 x = (Vy húa tr ca S l II) b) SO3 : Húa tr ca O l II x.1 = II.3 x = VI (Vy húa tr ca S l VI) Cụng thc húa hc (CTHH) Nhiu hc sinh nh cụng thc húa hc ca mt s cht rt mỏy múc, khụng hiu bn cht ca cỏch lp cụng thc húa hc Vỡ vy gp cỏc cht mi, cỏc em khụng vit c cụng thc húa hc ca cht y, khụng lp c phng trỡnh húa hc 2.1.Khỏi nim - CTHH dựng kớ hiu phõn t ca n cht hoc hp cht - Cụng thc húa hc cho bit: Cht gm nguyờn t no v cú bao nhiờu nguyờn t ca mi nguyờn t cu to nờn mt phõn t VD: CTHH ca ng l Cu phõn t gm nguyờn t Cu CTHH ca nc l H2O phõn t gm nguyờn t H v nguyờn t O CTHH ca ỏ vụi l CaCO3 phõn t gm nguyờn t Ca,1 nguyờn t C V nguyờn t O - Mt s n cht cú CTHH gm nguyờn t: O2, H2, Cl2, Br2, F2, I2, N2 2.2 Cỏch lp CTHH ca hp cht a b Da vo quy tc húa tr: A B a.x = b.y hay x y x b = y a VD: Lp CTHH ca st(III) oxit III II t cụng thc dng chung: Fe O x y x II ADQTHT: III.x = II.y y = III = Vy x = 2, y = Vy: CTHH ca st oxit l: Fe2O3 Ta cú th lp nhanh CTHH ca hp cht bng cỏch ly húa tr ca nguyờn t (hoc nhúm nguyờn t) ny lm ch s ca nguyờn t (hoc nhúm nguyờn t) Aa B b CTHH hp cht gia A v B l Ab Ba Sau y ta ti gin a,b (tr H2O2, N2O4 ) VD: Lp CTHH ca hp cht St (III) oxit, St (II) oxit, Nhụm sunfat St (III) oxit FeIIIOII Fe2O3 CTHH Fe2O3 St (II) oxit FeIIOII Fe2O2 (ti gin cho 2) CTHH FeO II Nhụm sunfat Al III ( SO4 ) Al2 ( SO4 ) CTHH Al2 ( SO4 ) 3 Dóy hot ng húa hc ca cỏc nguyờn t Dóy hot ng húa hc (tờn gi cp THCS) cng l mt phn quan trng chng trỡnh ph thụng Giỳp hc sinh gii quyt c nhiu : Phn ng ca kim loi vi axit, vi mui cú xy hay khụng?, th t phn ng, c bit quan trng chng trỡnh lp 12 Tuy vy, rt nhiu hc sinh khụng nh c dóy hot ng ny, cỏc em khụng xỏc nh c kim loi no ng trc kim loi no T ú dn n vic khụng gii c cỏc bi liờn quan K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Khi B Con No May o Zỏp St Nờn Sang Ph Hi Ca Hng Phi u Phm vi ỏp dng ca dóy hot ng: - Nhng kim loi ng trc H tỏc dng vi axit gii phúng khớ hidro Vớ d: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Cu + HCl (do Cu ng sau H nờn khụng phn ng) - T sau Mg, nhng kim loi ng trc y kim loi ng sau dung dch mui Vớ d: Zn + FeSO4 ZnSO4 + Fe (Zn ng trc Fe nờn y Fe dung dch mui ca nú) Fe + AlCl3 (do Fe ng sau Al nờn khụng y c) Hp cht vụ c Trong chng trỡnh THCS ó c tỡm hiu v loi hp cht vụ c c th: nh ngha, phõn loi, cỏch gi tờn, tớnh cht húa hcNhng cỏc em hu ht khụng nh hoc nh khụng chớnh xỏc, cú s nhm ln gia cỏc hp cht.T y cỏc em khụng xỏc nh c cỏc cht cho bi toỏn húa thuc loi hp cht no, sn phm ca phn ng l cht gỡ, iu kin no cú phn ng xy rang ngha vi vic khụng vit c phng trỡnh phn ng, dn n khụng gii c bi toỏn húa hc 4.1 Phõn loi Oxit axit: CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5, NO2 Oxit baz: Li2O, Na2O, K2O, BaO, CuO, Fe2O3 Oxit (AxOy) Oxit lng tớnh: Al2O3, ZnO, Cr2O3 Oxit trung tớnh: CO, NO, Axit khụng cú tớnh oxi húa (hiraxit): HF, HCl, HBr, HI, H2SO4(loóng), H2S Axit (HnB) Axit khụng cú tớnh oxi húa (oxaxit): HNO3, H2SO4 c, Baz tan (kim): NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 Baz M(OH)n Baz khụng tan: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Mui axit: NaHCO3, Ca(HCO3)2, NaHSO3, Mui MxBy Mui trung hũa: NaCl, CaCO3, BaSO4, AgNO3, 4.2 Oxit a nh ngha: L hp cht ca oxi vi mt nghuyờn t khỏc b Tờn gi: Tờn oxit = tờn nguyờn t + oxit Chỳ ý: kốm theo húa tr kim loi kim loi nhiu húa tr, phi kim nhiu húa tr thỡ kốm theo tip u ng VD: NaO natri oxit Fe2O3 st(III) oxit , N2O5 init pentaoxit c Tớnh cht húa hc * Oxit axit + Nc dd axit VD: SO3 + H2O H2SO4 * Oxit baz + Nc dd baz (LiO, Na2O, K2O, BaO,CaO) VD: Na2O + H2O NaOH * Oxit baz + Oxit axit Mui (LiO, Na2O, K2O, BaO,CaO) VD: CaO + CO2 CaCO3 * Oxit axit + dd baz Mui + H2O VD: CO2 + NaOH Na2CO3 + H2O * Oxit baz + dd axit Mui + H2O VD: Na2O + HCl NaCl + H2O * Oxit lng tinh + dd axit Mui + H2O + dd baz Mui + H2O VD: Al2O3 + HCl AlCl3 + H2O Al2O3 + NaOH NaAlO2 + H2O 4.3 Axit a nh ngha: L hp cht m phõn t gm mt hay nhiu nguyờn t hiro liờn kt vi gc axit b Tờn gi: * Tờn gi axit khụng cú oxi: axit - tờn phi kim + hiric VD: HCl axit clohiric ; HBr axit bromhiric * Tờn gi axit cú oxi: Axit nhiu oxi: axit - tờn phi kim + ic(ric) VD: H2SO4 axit sunfuric, HNO3 axit nitric, H3PO4 axit photphoric Axit ớt oxi: axit - tờn phi kim + (r) VD: H2SO3 axit sunfur, HNO2 axit nitr, H3PO3 axit photphor c Tớnh cht húa hc * Lm qu tớm chuyn sang mu hng * dd Axit + oxit baz Mui + H2O VD: 2HCl + FeO FeCl2 + H2O * dd Axit + baz Mui + H2O VD: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O * dd Axit + mui Mui(mi) + axit(mi) iu kin: mui(mi) kt ta hoc axit(mi) yu, d bay hi VD: 2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl * dd Axit + Kim loi Mui + H2 (trc H dóy hhh) VD: 2HCl + Fe FeCl2 + H2 4.4 Baz a nh ngha: L Hp cht m phõn t gm mt nguyen t kim loi liờn kt vi mt hay nhiu nhúm OH(hiroxit) b Tờn gi: Tờn kim loi + hiroxit Lu ý: kốm theo húa tr nu kim loi nhiu húa tr VD: NaOH Natri hiroxit, Fe(OH)3 st(III) hiroxit c Tớnh cht húa hc * dd baz lm i mu cht ch th Qu tớm chuyn thnh mu xanh, phenolphtalein (khụng mu) chuyn thnh mu hng * dd kim + oxit axit Mui + H2O VD: 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O * baz + dd axit Mui + H2O VD: Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O * dd kim + Mui Mui(mi) + baz(mi) iu kin Mui(mi) kt ta hoc baz(mi) kt ta VD: Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH 3NaOH + FeCl3 3NaCl + Fe(OH)3 * baz khụng tan b nhit phõn oxit + H2O t VD: 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O * hiroxit lng tớnh + dd axit mui + H2O + dd kim mui + H2O VD: Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 4.5 Mui a nh ngha: Mui l hp cht gm mt hay nhiu nguyờn t kim loi liờn kt vi mt hay nhiu gc axit b Tờn gi: Tờn kim loi(kốm theo húa tr nu nhiu húa tr) - tờn gc axit VD: NaCl natri clorua, Fe(NO3)2 st(II) nitrat c Tớnh cht húa hc * Mui + dd Axit Mui(mi) + axit(mi) iu kin: mui(mi) kt ta hoc axit(mi) yu, d bay hi VD: 2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl * Mui + dd kim Mui(mi) + baz(mi) iu kin Mui(mi) kt ta hoc baz(mi) kt ta VD: Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH 3NaOH + FeCl3 3NaCl + Fe(OH)3 o * Mui + Mui hai mui mi iu kin mt hai mui mi phi l mui kt ta VD: NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl 10 * Mui + Kim loi Mui(mi) + kim loi(mi) iu kin: kim loi phn ng ng trc kim loi ca mui dóy hot ng húa hc VD: Zn + FeCl2 ZnCl2 + Fe * Mt s mui b nhit phõn t VD: CaCO3 CaO + CO2 * Mui axit tỏc dng c vi axit(hoc dd baz) VD: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O - Cỏc cụng thc húa hc liờn quan n bi tớnh toỏn i vi mt bi toỏn, tựy theo d kin bi cho m ta ỏp dng cụng thc cho hp lớ Giỏo viờn hng dn hc sinh bit cỏch xỏc nh cỏc d kin cho, dng cụng thc v nh hng cỏch gii a Cụng thc tớnh s mol: + n= m M m = n.M; V (ktc) + n = 22,4 M= M = m n V(ktc) = n.22,4 + n = C M ì Vdd (rỳt t cụng thỳc tớnh nng mol dung dch) c%.mdd (rỳt t cụng thỳc tớnh nng phn trm dung dch) M 100% mct ì 100% b Cụng thc tớnh nng phn trm dung dch C % = mdd + n= c Cụng thc tớnh nng mol dung dch CM = nct Vdd Vdd = nct CM d Cụng thc tớnh lng riờng D= mdd Vdd ( ml ) mdd = mct + mdm Vdd ( ml ) = ; mdd = Vdd ( ml ) ì D ; mdd = mct 100% C% mdd D e Cụng thc phn trm lng cỏc cht hn hp %A = mA ì 100% ; mhh Bit %B = mB ì 100% hoc % B = 100% % A mhh mhh = m A + m B f T ca cht khớ d= mA mB M d = A MB 11 Chỳ thớch : Kớ hiu Tờn gi n S mol m Khi lng mct Khi lng cht tan mdd Khi lng dung dch mdm Khi lng dung mụi mhh Khi lng hn hp mA Khi lng cht A mB Khi lng cht B M Khi lng mol MA Khi lng mol cht A MB Khi lng mol cht B Vdd Th tớch dung dch V(dktc) Th tớch khớ iu kin tiờu chun C% Nng phn trm CM Nng mol D Khi lng riờng %A Thnh phn phn trm ca cht A %B Thnh phn phn trm ca cht B Khi lng mol trung M hh bỡnh ca hn hp n v mol gam gam gam gam gam gam gam g/mol g/mol g/mol lớt lớt % Mol/lớt g/ml % % g/mol Cõn bng phng trỡnh húa hc bin i s mol, lng, th tớchca cha bit theo cht ó bit thỡ hc sinh phi cõn bng c phng trỡnh húa hc.Nu phng trỡnh cõn bng sai thỡ t l s liu tng ng gia cỏc cht s sai dn n gii sai bi toỏn húa hc 6.1 Phng phỏp i s VD1 Cõn bng phng trỡnh phn ng Al + HNO3(loóng) Al(NO3)3 + NO + H2O Bc 1: t cỏc h s a,b,c,d ln lt vo phng trỡnh (nu nguyờn t sn phm ch mt cht thỡ dựng chung h s vi cht phn ng) b aAl + bHNO3(loóng) aAl(NO3)3 + cNO + H2O Bc 2: Lp phng trỡnh toỏn hc vi tng loi nguyờn t cú s thay i v s nguyờn t hai v Ch cú N v O thay i 12 N: b = 3a + c O: b 3b = 9a + c + (2) (1) Bc 3: Gii phng trỡnh toỏn hc tỡm h s Thay (1) vo (2) ta c b b=4c Ly c=1 b=4 thay vo (1) a=1 3(3a+c) = 9a + c + Bc 4: Thay h s va tỡm c vo phng trỡnh Al + 4HNO3(loóng) Al(NO3)3 + NO + 2H2O VD2 Cõn bng phng trỡnh phn ng P2O5 + H2O H3PO4 a cỏc h s x,y,z vo phng trỡnh: xP2O5 + yH2O zH3PO4 Cn c vo s nguyờn t P ta cú: 2x = z (1) Cn c vo s nguyờn t O ta cú: 5x + y = 4z (2) Cn c vo s nguyờn t H ta cú: 2y = 3z (3) Thay (1) vo (3) ta c 2y = 6x y = 3x Ly x=1 y=3 thay vo (1) z=2 Vy phng trỡnh dng cõn bng nh sau P2O5 + 3H2O 2H3PO4 6.2 Phng phỏp nhm nhanh h s Ta cú th cõn bng nhanh h s mt s phng trỡnh húa hc bng cỏch lm chn (nhõn vi 2) ch s l ln nht, sau y cõn bng s nguyờn t cu cỏc nguyờn t Sau t h s cõn bng xong nu cũn ti gin c thỡ ti gin h s ca phng trỡnh VD1: Cõn bng phng trỡnh phn ng P2O5 + H2O H3PO4 Ta nhn thy ch s l ca nguyờn t oxi cht P 2O5 l ln nht vỡ vy ta lm chn bng cỏch a h s vo cht P 2O5 sau y cõn bng s nguyờn t P ri n H 2P2O5 + 6H2O 4H3PO4 Sau t h s xong ta nhn thy cỏc h s ti gin c cho vy ta thc hin ti gin Cui cựng ta c phng trỡnh cõn bng P2O5 + 3H2O 2H3PO4 VD2: Cõn bng phng trỡnh phn ng P + O2 P2O5 Ch s l ca oxi P 2O5 ln nht vy ta a h s vo P2O5 sau y cõn bng s nguyờn t tng nguyờn t 4P + 5O2 2P2O5 Phng phỏp c bn gii bi toỏn húa hc gii mt bi toỏn húa hc cú nhiu phng phỏp, nhng tt c cỏc phng phỏp u phi xõy dng t phng phỏp c bn Cỏc em thng khụng nm c bc no lm trc, bc no lm sau Nhiu cỏc em tỡm tũi t 13 nhiu ngun ti liu nhng cỏc em khụng hiu v khụng bit dng nh th no cho hp lý gii toỏn, t y cỏc em cm thy mt hng thỳ vi b mụn húa hc.Trong sỏng kin kinh nghim tụi a cỏc bc c bn gii mt bi toỏn húa hc nhm cng c li cn bn cho cỏc em cỏc em t gii c mt s bi toỏn n gin v to tin sau ny cỏc em tip thu c nhiu phng phỏp gii toỏn húa Phng phỏp gii toỏn húa hc c bn gm bc Bc 1: Phõn tớch d kin, chuyn cỏc d kin (s liu) s mol bng cỏc cụng thc phn (V) Bc 2: Vit phng trỡnh phn ng v cõn bng phng trỡnh Bc 3: Da vo s mol cht ó bit (phn ng ht) xỏc nh s mol cht cha bit trờn phng trỡnh phn ng Theo t l thc: a c a.d b.c = b= ;d = b d c a Bc 4: Chuyn d kin s mol cht cn tỡm (ó xỏc nh c bc 3) d kin ca bi toỏn yờu cu Vớ d 1: Cho 0,56 gam st tỏc dng vi lng d dd HCl thu c a lớt khớ hidro ( ktc) Xỏc nh giỏ tr a ? HD: Bc 1: chuyn d kin (s liu) 0,56 gam Fe s mol n= m 0,56 = = 0, 01(mol ) M 56 Bc : Vit phng trỡnh phn ng, cõn FeCl2 + H2 Fe + 2HCl Bc : Trờn phng trỡnh ta bit s mol ca Fe vy ta s xỏc nh s mol ca H2 theo s mol ca Fe Fe H2 0,01 0,01 vy n H = nFe = 0,01 (mol) Bc 4: Chuyn d kin s mol va xỏc nh c d kin bi toỏn yờu cu Vktc ( ) Ta da vo cụng thc n = 22, VH = nH 22, = 0, 01.22, = 0, 224(lit ) Vy th tớch khớ hidro (giỏ tr a) cn tỡm l a= 0,224 lit = 244 ml 2 Vớ d 2: t chỏy hon ton st khớ clo ( ktc) thu c 1,625 gam mui st(III) clorua Tớnh lng st v th tớch khớ clo phn ng HD: GV yờu cu HS thc hin tun t cỏc bc gii toỏn m 1, 625 B1: nFeCl = M = 162,5 = 0, 01(mol ) B2+B3 PTP 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 0, 01.2 0, 01.3 0,01 (mol) 14 Vy s mol ca Fe l 0,01 mol, s mol ca Cl2 phn ng l 0, 01.3 mol B4: Khi lng st l mFe = n.M = 0,01.56 = 0,56 (gam) Th tớch khớ Cl2 ( ktc) cn phn ng l VCl2 = n.22, = 0, 01.3 22, = 0,336(lit ) = 336(ml ) Vớ d 3: t chỏy 0,56 gam st 0,224 lớt khớ clo ( ktc) thu c a gam mui st(III) clorua Xỏc nh giỏ tr a ? HD: B1: bi toỏn cú s liu vy ta chuyn thnh s mol m 1, 625 = = 0, 01( mol ) M 162,5 V 0, 224 = = = 0, 01(mol ) 22, 22, nFeCl3 = nCl2 B2: PTP 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 B3: Da vo s mol cht ó bit (phn ng ht) xỏc nh s mol cht cha bit Ta cú cht bit s mol l Fe v Cl 2.Vy xỏc nh xem cht no phn ng ht ta lp t s H s cõn bng/s mol T s ca cht no ln hn thỡ cht y phn ng ht Ta cú: t s ca Fe: = 200 0, 01 < t s ca Cl2 = 300 0, 01 Vy Cl2 phn ng ht ta tớnh s mol cỏc cht cũn li theo s mol Cl2 + 3Cl2 2FeCl3 2Fe 0, 01.2 0,01 0, 01.2 Khi lng mui FeCl3 thu c l mFeCl3 = n.M = 0, 01.2 56 1, 083( g ) VD 4: Photpho chỏy oxi cho iphotpho pentaoxit P2O5 Nu 24,8 gam photpho phn ng vi 24 gam khớ oxi thỡ lng ti a iphotpho pentaoxit thu c l bao nhiờu? HD: Tớnh s mol cỏc cht n P = 24,8 31 34 = 0,8( mol ) ; n = = 1, 0625( mol ) O2 32 Phơng trình phản ứng: 4P + 5O2 2P2O5 Lp t l: 0,8 < 1, 0625 (2) O2 d, P phn ng ht Theo phng trỡnh phn ng (2): S mol P2O5 = n p = 0,8 = 0, 4(mol ) Khi lng P2O5 = 0,4.142=56,8 gam 15 VD 5: Cho 0,56 gam st tỏc dng 100ml dd HCl 0,1M thu c a lớt khớ hidro ( ktc) Xỏc nh giỏ tr a ? HD B1: m 0,56 = = 0, 01(mol ) M 56 100 = CM Vdd = 0,1 = 0, 01(mol ) 1000 nFe = nHCl B2 +B3: PTP Fe + 2HCl 0, 01 FeCl2 + H2 0, 01 0,01 mol Do HCl phn ng ht nờn cỏc cht xỏc nh s mol HCl B4: Th tớch khớ H2 thu c l n= Vktc ( ) 0, 01 VH = nH 22, = 22, = 0,112(lit ) 22, VD 6: Cho 0,28 gam st tỏc dng va vi 100ml dd HCl aM Xỏc nh nng mol/lit cu dd HCl HD nFe = B1: m 0, 28 = = 0, 005(mol ) M 56 B2 +B3: PTP Fe + 2HCl 0,005 0,01 B4: T cụng thc CM = FeCl2 + H2 mol n 0, 01 = = 0,1M 100 Vdd 1000 VD 7: Cho m gam st tỏc dng va vi x ml dd HCl 0,1M thu c 0,112 lớt khớ hidro ( ktc) Xỏc nh giỏ tr m v x ? HD: nH = B1: B2+B3: v 0,112 = = 0, 005(mol ) 22, 22, FeCl2 + Fe + 2HCl H2 0,05 0,05 0,01 mol B4: lng st (giỏ tr m) l: mFe = n.M = 0, 05.56 = 2,8 gam Th tớch dung dch HCl (giỏ tr x) l: CM = n n 0, 01 Vdd = = = 0,1(lit ) = 100(ml ) Vdd CM 0,1 VD 8: Cho 22,2 gam hn hp kim loi gm Fe v Al tan hon ton HCl, thu c 13,44 lit H2(ktc).Tớnh thnh phn phn trm lng mi cht hn hp u HD: V 13, 44 B1: nH = 22, = 22, = 0, 6(mol ) 16 B2+B3: PTP 2Al + 2a 6HCl 2AlCl3 + 3H2 a Fe b + 2HCl FeCl2 (mol) + H2 b (mol) ta cú: a + b = 0,6 (1) mhh = mFe + mAl = 56b + Gi h PT (1),(2) ta c B4: 27.2a = 22, (2) a = 0,3 b = 0,3 thnh phn phn trm lng ca Al l % Fe = mFe 0,3.56 100% = 100% = 75, 67% mhh 22, thnh phn phn trm lng ca Fe l 100% - %Al = 100%-75,67%=24,33% IV Hiu qu ca sỏng kin kinh nghim Tụi ó ỏp dng cỏc phng phỏp nờu trờn ph o cho hc sinh yu, kộm v thy c cú s chuyn bin rừ rt Cỏc em ó nm c nhng kin thc ti thiu ca chng trỡnh dnh cho hc sinh Cỏc em ó mnh dn phỏt biu ý kin, bit cỏch tớnh toỏn c bit, cỏc em ó b qua c mc cm t ti, bit trao i vi cụ giỏo nhng ch mỡnh cha hiu S tin b ca cỏc em biu hin c th qua im s, qua vic hc sinh cú ý thc hc bi lp cng nh nh Vỡ th cha m hc sinh yờn tõm, tin tng vo nh trng, tớch cc ng h vic dy hc ca nh trng Phn III : KT LUN V KIN NGH Kt lun Trờn õy l mt s bin phỏp m tụi ó ỏp dng giỳp hc sinh ca mỡnh vt qua c tỡnh trng yu, kộm mụn Húa hc Qua quỏ trỡnh thc hin tụi ó rỳt cho mỡnh mt s bi hc kinh nghim nh sau: - khc phc tỡnh trng hc sinh yu kộm ta va phi c gng nõng cao hiu qu ging dy trờn lp va phi tng cng ph o giỳp riờng cỏc hc sinh yu kộm (ngoi gi chớnh khúa) theo cỏc nhúm nh cỏ bit Lý l vỡ cỏc lp ng lot, dự giỏo viờn cú c gng ging dy sỏt ba loi i tng n õu i na thỡ vic truyn th kin thc v luyn cng cn phi c tin hnh theo trỡnh v nhp chung ca c lp, nu quỏ chỳ ý n i tng hc sinh yu, kộm thỡ cỏc em khỏ gii trung bỡnh s bun chỏn, khụng mun hc, sinh cỏc ý ngh v hnh ng tiờu cc - Giỏo viờn phi l ngi chu khú, kiờn trỡ, khụng nn lũng trc s chm tin ca hc sinh, phi bit phỏt hin s tin b ca cỏc em cho dự l rt nh kp thi ng viờn khuyn khớch, lm nim tin cho cỏc em cu tin 17 - Núi túm li, kt qu tin b ca hc sinh ph thuc ch yu vo s nhit huyt ca ngi giỏo viờn Vỡ vy, mi ngi giỏo viờn chỳng ta cn c gng ht mỡnh giỏo dc em tr thnh nhng ngi cú ớch cho xó hi Kin ngh Trong thc hin gii phỏp ny tụi cú gp mt s khú khn cho Giỏo viờn cng nh hc sinh Vỡ vy tụi cú mt s kin ngh sau: - Cn phi hp gia GVBM, GVCN, nh trng v cha m hc sinh ng cỏc em hc chuyờn cn, b c s t ti mc cm - Nh trng cn sp xp thi gian hc trỏi bui ca hc sinh mt cỏch hp lớ giỏo viờn cú th d dng ph o hc sinh yu kộm, trỏnh tỡnh trng b ng v thi gian - Nh trng lp t thờm h thng mỏy chiu phũng hc, sỏch tham kho, phũng hc b mụn, Tụi xin chõn thnh cm n ! XC NHN CA TH TRNG N V Thanh Húa, ngy 20 thỏng 03 nm 2016 Tụi xin cam oan õy l SKKN ca mỡnh vit, khụng chộp ni dung ca ngi khỏc H Vit Linh 18 TI LIU THAM KHO Sỏch giỏo khoa húa hc lp NXB GD Sỏch giỏo khoa húa hc lp NXB GD Sỏch bi húa nõng cao lp NXB GD Sỏch húa hc 10 c bn - NXB GD, nm 2006 Ti Liu bi dng giỏo viờn thc hin chng trỡnh, SGK lp 10 THPT mụn Húa hc - NXB GD, nm 2006 Trang web vn.wikipedia.org 19 ... mFe 0,3.56 100 % = 100 % = 75, 67% mhh 22, thnh phn phn trm lng ca Fe l 100 % - %Al = 100 %-75,67%=24,33% IV Hiu qu ca sỏng kin kinh nghim Tụi ó ỏp dng cỏc phng phỏp nờu trờn ph o cho hc sinh yu,... em hc tt hn b mụn húa hc trng THPT Mc ớch nghiờn cu Giỳp cng c kin thc c bn mụn húa hc cho hc sinh yu, kộm t y nõng cao cht lng hc mụn húa hc ca hc sinh trng THPT Mng Lỏt i tng nghiờn cu Kin... Vdd ( ml ) = ; mdd = Vdd ( ml ) ì D ; mdd = mct 100 % C% mdd D e Cụng thc phn trm lng cỏc cht hn hp %A = mA ì 100 % ; mhh Bit %B = mB ì 100 % hoc % B = 100 % % A mhh mhh = m A + m B f T ca cht khớ