Ly thuyet chuong NITO PHOTPHO

Chương 2: NITƠ – PHƠT PHO Nitơ Bài 1: I-CẤU TẠO PHÂN TỬ Nhóm VA có cấu hình electron ngồi : ns2np3 Nên vừa thể tính oxh tính khử - Cấu hình electron N2 : 1s22s22p3 - CTCT : N≡ N CTPT : N2 Số OXH N2 : -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 II-TÍNH CHẤT VẬT LÝ - Là chất khí khơng màu , khơng mùi , khơng vị, nhẹ khơng khí ( d = 28/29) , hóa lỏng -196 oC - Nitơ tan nước , hố lỏng hố rắn nhiệt độ thấp Khơng trì cháy hơ hấp (khơng độc) III-TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1-Tính oxi hố : Phân tử nitơ có liên kết ba bền, nên nitơ trơ mặt hóa học nhiệt độ thường a) Tác dụng với hidrơ : Ở nhiệt độ cao , áp suất cao có xúc tác Nitơ phản ứng với hidrơ tạo amoniac Đây phản ứng thuận nghịch toả nhiệt : –3 to,p,xt N2 + 3H2 2NH3 ∆H = -92KJ b)Tác dụng với kim loại - Ở nhiệt độ thường nitơ tác dụng với liti tạo liti nitrua : - Ở nhiệt độ cao , nitơ tác dụng với nhiều kim loại : –3 6Li + N → 2Li3N 3Mg + N2 → Mg3N2 (magie nitrua) Các nitrua dễ bị thủy phân tạo NH3 • Nitơ thể tính oxi hố tác dụng với ngun tố có độ âm điện nhỏ 2-Tính khử: - Ở nhiệt độ cao ( 30000C) Nitơ phản ứng với oxi tạo nitơ monoxit +2 N2 + O2 → 2NO ( khơng màu ) - Ở điều kiện thường , nitơ monoxit tác dụng với oxi khơng khí tạo nitơ dioxit màu nâu đỏ +2 +4 2NO + O2 → 2NO2 • Nitơ thể tính khử tác dụng với ngun tố có độ âm điện lớn - Các oxit khác nitơ :N2O , N2O3, N2O5 khơng điều chế trực tiếp từ niơ oxi IV- ĐIỀU CHẾ : a) Trong cơng nghiệp: Nitơ sản xuất cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng b) Trong phòng thí to nghiệm : Nhiệt phân muối nitrit NH4NO2 Nt2o + 2H2O NH4Cl + NaNO2 N2 + NaCl +2H2O to (500oC) NH4NO3 2NH3 + 2CuO 2NH3 +3/2 O2 N2 to to + 2H2O 2Cu + N2 + 3H2O N2 + 3H2O Bài 2: Amoniac muối amoni A AMONIAC : Trong phân tử NH3 , N liên kết với ba ngun tử hidro ba liên kết cộng hóa trị có cực NH có cấu tạo hình chóp với ngun tử Nitơ đỉnh Nitơ cặp electron hóa trị ngun nhân tính bazo NH I Tính chất vật lí:  Là chất khí khơng màu, có mùi khai xốc, nhẹ khơng khí  Tan nhiều nước ( lít nước hòa tan 800 lít khí NH3)  Amoniac hòa tan vào nước thu dung dịch amoniac II Tính chất hóa học: 1- Tính bazơ yếu: a) Tác dụng với nước: NH3 + H2O NH4+ + OH Thành phần dung dòch amoniac gồm: NH 3, NH4+, OH- => dung dòch NH3 dung dòch bazơ yếu b) Tác dụng với dung dòch muố(Muối kim loại có hidroxxit không tan):→ kết tủa hiđroxit kim loại AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl ; Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+ Những hidroxit oxit có khả tạo phức amin tan dung dòch NH ( Cu(OH)2, Zn(OH)2, Ag2O, AgCl ) Cu(OH)2 + 4NH3 → [ Cu( NH3)4 ](OH)2 (xanh thẩm) Ag2O + NH3 + 2H2O → [Ag(NH3)2 ]OH AgCl + NH3 → [Ag(NH3)2 ]Cl c) Tác dụng với axit: → muối amoni: NH3 + HCl → NH4Cl (amoni clorua) 2NH + H2SO4 → (NH4)2SO4 ( amoni sunfat) Tính khử: to a Tác dụng với oxi: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O Nếu có Pt xúc tác , ta thu khí NO xt, to 4NH3 + 5O2 → NO + 6H2O b Tác dụng với clo: 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl NH3 kết hợp với HCl vừa sinh tạo” khói trắng” NH4Cl c Tác dụng với CuO: 2NH3 + 2CuO to 2Cu + N2 + 3H2O III Điều chế: Trong phòng thí nghiệm: Bằng cách đun nóng muối amoni với Ca(OH) to 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O Trong công nghiệp:Tổng hợp từ nitơ hiđro: N 2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ∆H < O o Nhiệt độ: 450 – 5000C o p suất cao từ 200 – 300 atm o Chất xúc tác: sắt kim loại trộn thêm Al 2O3, K2O, Làm lạnh hỗn hợp khí bay ra, NH3 hóa lỏng tách riêng B MUỐI AMONI: Là tinh thể ion gồm cation NH4+ anion gốc axit I Tính chất vật lí: Tan nhiều nước, điện li hòan toàn thành ion, ion NH 4+ không màu II Tính chất hóa học: 1- Tác dụng với dung dòch kiềm: (để nhận biết ion amoni, điều chế amoniac phòng thí nghiệm) to (NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3 + 2H2O + Na2SO4 ; NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O (Quỳ ẩm hóa xanh) Phản ứng nhiệt phân: - Muối amoni chứa gốc axit tính oxi hóa đun nóng bò phân hủy thành NH3 to to Thí dụ: NH4Cl(r) → NH3(k) + HCl(k) (NH 4)2CO3(r) → NH3(k) + NH4HCO3(r) o t NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O ; NH4HCO3 (bột nở) dùng làm xốp bánh - Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa axit nitrơ, axit nitric bò nhiệt phân cho N2, N2O ( đinitơ oxit) to to Thí dụ: NH4NO2 → N2 + 2H2O NH4NO3 → N2O + 2H2O Nhiệt độ lên tới 500oC , ta có phản ứng: 2NH4NO3 → N2 + O2 + 4H2O Bài 3: Axit Nitric muối Nitrat A AXIT NITRIC I Cấu tạo phân tử : - CTPT: HNO3 O CTCT: H-O–N O Nitơ có số oxi hoá cao +5 II Tính chất vật lý - Là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh không khí ẩm ; D = 1.53g/cm - Axit nitric không bền, có ánh sáng , phân huỷ phần: 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O Do axit HNO3 cất giữ lâu ngày có màu vàng NO phân huỷ tan vào axit → Cần cất giữ bình sẫm màu, bọc giấy đen… - Axit nitric tan vô hạn nước (HNO đặc có nồng độ 68%, D = 1,40 g/cm ) III Tính chất hoá học Tính axit: Là số axit mạnh nhất, dung dịch: HNO H + + NO3– - Dung dịch axit HNO3 có đầy đủ tính chất mơt dung dịch axit : làm đỏ quỳ tím , tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối axit yếu CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O ; Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O Tính oxi hoá: Kim loại hay phi kim gặp axit HNO3 đđều bị oxi hóa trạng thái oxi hóa cao Tuỳ vào nồng độ axit chất chất khử mà HNO bò khử đến: N2, N2O, NO, NO2, NH4NO3 a) Với kim loại: HNO3 oxi hoá hầu hết kim loại ( trừ vàng(Au) platin(Pt) ) không giải phóng khí H2, ion NO3- có khả oxi hoá mạnh H+.Khi kim loại bị oxi hóa đến mức oxi hố cao - Với kim loại có tính khử yếu : Cu, Ag…thì HNO3 đặc bị khử đến NO2 ; HNO3 loãng bò khử đến NO Cu + 4HNO3(đ) Cu(NO 3)2 + 2NO2 + 2H 2O 3Cu + 8HNO3(l) 3Cu(NO 3)2 + 2NO + 4H 2O - Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh : Mg, Zn, Al… + HNO3 đặc bò khử đến NO2 ; + HNO3 loãng bị khử đến N2O , N2 NH4NO3 Vd: + Fe, Al, Cr bò thụ động hoá dung dòch HNO đặc nguội b) Với phi kim: Khi đun nóng HNO3 đặc tác dụng chủ yếu với C, P, S…(trừ N2 halogen) Ví dụ: S + 6HNO3(đ) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O C + HNO3(đ) → CO2 + NO2 + H2O 3P + 5HNO3(l) + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO → Thấy thoát khí màu nâu có NO2 nhỏ dung dich BaCl2 thấy có kết tủa màu trắng có ion SO42- c) Với hợp chất: - H2S, Hl, SO2, FeO, muối sắt (II)… tác dụng với HNO3 ngun tố bị oxi hố hợp chất chuyển lên mức oxi hố cao Ví dụ : 3FeO + 10HNO3(d) → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3H2S + 2HNO3(d) → 3S + 2NO + 4H2O - Nhiều hợp chất hữu giấy, vải, dầu thơng… bốc cháy tiếp xúc với HNO đặc V Điều chế 1-Trong phòng thí nghiệm: NaNO3 r + H2SO4đt HNO3 + NaHSO4 Điện phân muối nitrat kim loại đứng sau H+ nước ( sau Al) M(NO3)x +x/2 H2O đp M + x/4 O2 + xHNO3 2- Trong công nghiệp: - Được sản xuất từ amoniac: NH3 → NO → NO2 → HNO3 - Ở t0 = 850-900oC, xt : Pt : 4NH3 +5O2→ 4NO +6H2O ; ∆H = – 907kJ - Oxi hoá NO thành NO2 : 2NO + O → 2NO2 - Chuyển hóa NO2 thành HNO3: 4NO2 +2H2O +O2 → 4HNO3 TQ: 4NH3 +8 O2→ 4HNO3 + H2O Dung dòch HNO3 thu có nồng độ 60 – 62% Chưng cất với H 2SO4 đậm đặc thu dung dịch HNO3 96 – 98% B MUỐI NITRAT Tính chất vật lý: Dễ tan nước , chất điện li mạnh dung dòch, chúng phân li hoàn toàn thành ion Ví dụ: Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3- - Ion NO3- màu, màu số muối nitrat màu cation kim loại Một số muối nitrat dễ bò chảy rữa NaNO3, NH4NO3… Tính chất hoá học: Các muối nitrat kim loại kiền kiềm thổ có mơi trường trung tính, muối kim loại khác có mơi trường axit(PH nấc > nấc 2+ 3-13 HPO4  H + PO4 k3 = 4,4.10  Dung dịch axít photphoric có tính chất chung axit làm q tím hóa đỏ, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối, kim loại  Khi tác dụng với oxit bazơ, bazơ tùy theo lượng chất tác dụng mà axít photphoric tạo muối trung hòa, muối axit hỗn hợp muối: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O Điều chế : a) Trong phòng thí nghiệm: P + 5HNO3 →H3PO4 + H2O + 5NO2 b) Trong cơng nghiệp: + Cho H2SO4 đặc tác dụng với quặng photphorit quặng apatit: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 + 2H3PO4 Điều chế phương pháp khơng tinh khiết lượng chất thấp + Để điều chế H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao người ta đốt cháy P để P2O5 cho P2O5 tác dụng với nước : 4P + 5O2 → 2P2O5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 C/ MUỐI PHƠTPHAT: Axít photphoric tạo loại muối: - Muối photphat trung hòa:Na3PO4, Ca3(PO4)2, … - Muối đihidrophotphat: NaH2PO4, Ca(H2PO4)2, … - Muối hidrophotphat: Na2HPO4, CaHPO4 … 1.Tính tan: Tất muối đihidrophotphat tan nước.Các muối hidrophotphat photphat trung hòa khơng tan tan nước ( trừ muối natri, kali, amoni ) Nhận biết ion photphat: Thuốc thử bạc nitrat 3Ag+ + PO43-  Ag3PO4 ↓ (màu vàng) BÀI 5: PHÂN BĨN HĨA HỌC Phân đạm: Là loại muối có chứa Nito ( NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3, (NH2)2CO) Điều chế: Cho NH3 tác dụng với axit tương ứng Ure: (NH2)2CO : NH3 + CO2 o t → (NH2)2CO + H2O P cao Phân lân: Supephotphat đơn: Ca(H2PO4)2 CaSO4  Điều chế: Ca3(PO4)2 + H2SO4 (thiếu) → Ca(H2PO4)2 + CaSO4 Quặng Photphotrit Supephotphat kép: Ca(H2PO4)2  Ca3(PO4)2 + H3PO4 → Ca(H2PO4)2 Quặng Photphotrit CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP ƠN TẬP CHƯƠNG II Câu Xác định số oxi hóa nitơ ion phân tử sau: N2, NO, NO3-, NH3, NO2-, N2O, HNO3, + NH4 , NO2, HNO2, NH4NO3 Câu Nitơ ngun tố phi kim có độ âm điện tương đối lớn Tại nhiệt độ thường nitơ lại hoạt động hóa học Câu Trong phòng thí nghiệm, N2 điều chế phương pháp nào? Trong cơng nghiệp có sử dụng phương pháp khơng? Vì sao? Trong cơng nghiệp điều chế nitơ cách nào? Câu Tính chất nitơ, amoniac, phot pho? Viết phương trình phản ứng minh họa Câu Ngun liệu để tổng hợp amoniac cơng nghiệp? Dùng biện pháp để thu nhiều NH3 Câu Viết phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân muối NH4Cl, NH4NO2, NH4HCO3, NH4NO3, (NH4)2CO3, NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Hg(NO3)2 Câu Hồn thành phương trình hóa học chất sau Cho biết phản ứng thể tính axit? phản ứng thể tính oxi hóa mạnh? a) HNO3 + NaOH; b) HNO3 (lỗng) + CuO; c) HNO3 (đặc, nóng) + Mg d) HNO3 (lỗng) + FeCO3; e) HNO3 (đặc, nóng) + S; g) HNO3 (đặc, nóng) + Fe(OH)2 Câu Tại P trắng hoạt động hóa học mạnh phot đỏ? Tại photpho hoạt động nito điều kiện thường? Câu Viết phương trình hóa học có P2O5, H3PO4 với dung dịch NaOH? mối quan hệ số mol NaOH số mol P2O5, H3PO4? Câu 10 Hãy nêu số phân bón hóa học Nêu số tác dụng điều chế chúng Câu 11 Viết phương trình hóa học thể dãy chuyễn hóa (ghi đầy đủ điều kiện) a) N2  NO  NO2  HNO3  Fe(NO3)3  NO2 b) NH4NO3  N2  NO2  NaNO3 O2 NH3  Cu(OH)2  [Cu(NH3)4]OH c) NH3  NO  NO2  HNO3  H3PO4  Ca3(PO4)2  CaCO3 Câu 12 Hồn thành PTHH sau a NH4NO2 N2 + H2O b NH4NO3 N2O + H2O c (NH4)2SO4 +NaOH NH3 + Na2SO4 +H2O d (NH4)2CO3 NH3 + CO2 + H2O e P + H2SO4đ ? +? + ? f P+ HNO3 + H2O ? + NO g FexOy+HNO3 đặc  h Al+ HNO3l  ? + NO + H2O i Fe3O4+HNO3đ.n  ? + NO2 + H2O j M + HNO3l  M(NO3)n + NxOy + H2O k N2  NH3NONO2HNO3Cu(NO3)2CuOCuCuCl2Cu(OH)2 [Cu(NH3)4](OH)2 1) NH4NO2 (1) N2 (2) NH3 (3) NO (4) NO2 (5) HNO3 (6) NH3 (8) Fe(OH)2 (7) NH4NO3 Câu 13 Phân biệt chất đựng riêng biệt bình khác nhau: a) Các khí: N2, NH3, CO2, NO c) Các khí: NH3, SO2, H2, O2, N2, Cl2 b) Chất rắn: P2O5, N2O5, NaNO3, NH4Cl d) Chất rắn: NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 c) dd chứa: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 e) dd Na3PO4, NH3, NaOH, NH4NO3, HNO3 Câu 14 Nhận biết bằng: a) quỳ tím Ba(OH)2, H2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, NH3 b) thuốc thử: NH4NO3, (NH4)2SO4, NaNO3, Fe(NO3)3 Câu 15 Bằng phương pháp hóa học, chứng minh có mặt ion dung dịch chứa muối amoni sunphat nhơm nitrat Câu 16 Tách tinh chế: a) Tinh chế N2 bị lẫn CO2, H2S b) Tách chất khỏi hhợp khí: N2, NH3, CO2 c) Tách chất khỏi hhợp rắn NH4Cl, NaCl, MgCl2  TỐN VỀ AXIT HNO3 Bài : Cho 25,8g hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 2M thu 2,24 lít NO (ở đktc) a) Xác định phần trăm khối lượng Al phần trăm khối lượng Al2O3 hỗn hợp ban đầu b) Tìm thể tích dung dịch HNO3 2M cần dùng Bài : Hòa tan hồn tồn (g) hỗn hợp G gồm Mg MgO vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 40%, thu 672 ml khí N2 (đkc) a) Tính khối lượng chất có hỗn hợp G b) Khối lượng dung dịch HNO3 c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu Bài : Cho 60 (g) hỗn hợp Cu Fe2O3 tác dụng với lit dung dịch HNO3 1M thu 13,44 lít NO (ở đktc) a) Tính khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu b)Tìm nồng độ mol/lít chất dung dịch sau phản ứng Bài 4: Cho 34 g hỗn hợp Zn CuO tác dụng vừa hết với V lít dung dịch HNO3 2M thu 2,24 lít N2 (đktc) dung dịch A c) Tính khối lượng chất có hỗn hợp đầu d) Thể tích dung dịch HNO3 cần dùng c) Tính nồng độ mol/l dung dịch muối thu Bài : Cho 2,09g hỗn hợp Cu Al tác dụng với HNO3đặc nóng thu 2,912 lít khí màu nâu ( đktc) a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b) Tính khối lượng HNO3 làm tan 2,09g hỗn hợp Bài 6: Cho 30,4g hỗn hợp Cu Fe tác dụng với 500ml dung dịch HNO3 lỗng du thu 8,96 lít NO (ở đktc) a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp b) Để trung hòa lượng axit dư dung dịch cần phải dùng 150g dung dịch NaOH 20% Tìm nồng độ mol/l dung dịch HNO3 ban đầu Bài : Hòa tan hồn tồn 7,92g hỗn hợp A gồm bột Al Cu vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 thu dung dịch B khí NO tích 3,136 lít (đkc) a) Tính khối lượng chất A b) cạn dung dịch B, nung muối thu đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tìm m? Bài : Cho 4,72g hỗn hợp A gồm Fe Cu vào dung dịch HNO3 20% phản ứng vừa đủ thu dung dịch B 1,568 lít khí NO(đkc) a)Tính phần trăm khối lượng kim loại A b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối B Bài 9*: Hòa tan hồ tồn m gam hỗn hợp FeO, Fe2O3 Fe3O4 dung dịch HNO3 dư thu 4,48 lít khí NO2 (đkc) Cơ cạn dung dịch thu 145,2 gam muối khan Tìm m? Bài 10*: Nung m gam bột Fe oxi thu gam hỗn hợp rắn X Hồ tan rắn X dụng HNO3 dư 0,56 lít khí NO (đkc) sản phẩm khử Tìm m? Bài 11 : Cho 3,52 g hỗn hợp Cu CuO tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng thu 448 ml khí NO (đkc) dung dịch A a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b) Tính lượng HNO3 làm tan 3,52g hỗn hợp ban đầu c) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A Tính khối lượng kết tủa tạo thành Bài 12 : Hòa tan hồn tồn 3,32g hỗn hợp X gồm bột Mg Al vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y khí N2O tích 896 ml (đkc) a) Tính khối lượng chất X b) Cơ cạn dung dịch Y nung đến khối lượng khơng đổi Tính khối lượng chất rắn thu Bài 13: Hòa tan gam hỗn hợp Cu Ag dung dịch HNO3 lỗng, dư V lit NO (đktc) Cơ cạn dung dịch thu 7,34 g hỗn hợp muối khan d) Tính khối lượng kim loại c) Tính thể tích NO tạo thành e) Để cho hàm lượng Cu hỗn hợp ban đầu 80%, ta phải cho thêm gam Cu vào hỗn hợp ? Bài 14: Cho m gam hỗn hợp A gồm Al, Fe phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch B 11,2 lit khí NO (đktc) Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NH3 đến dư thu 41,9 gam kết tủa Tính m % (m) kim loại A Bài 15: Cho Mg phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng dư, thu dung dịch A hỗn hợp khí X gồm NO, N2O Cho dung dịch A phản ứng với dung dịch NaOH dư thu khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm chất kết tủa Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion rut gọn Bài 16: Hòa tan hết 14,4 gam hỗn hợp Fe Mg HNO3 lỗng dư thu dung dịch A 2,352 lit (đktc) hỗn hợp khí N2 N2O có khối lượng 3,74 gam f) Tính %(m) kim loại hh ? g) Tính số mol HNO3 ban đầu, biết lượng HNO3 dư 10% so với lượng cần thiết  TỐN VỀ PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT Bài 1: Đốt cháy hồn tồn 3,1g P ta chất A chia làm phần nhau: -Lấy phần hồ tan hồn tồn vào 500g nước ta dd B.Tính nồng độ % dd B -Lấy phần cho tác dụng với 400ml dd NaOH 0,3M sau đem cạn dd thu g chất rắn? Bài 2: Dùng dd HNO3 60%(d=1,37) để oxi hố P đỏ thành H3PO4 Muốn biến lượng axit thành muối NaH2PO4 cần dùng 25ml ddNaOH 25%(d=1,28) Tính thể tích HNO3 dùng để oxi hố P Bài 3: a Cho 21,3g P2O5 vào dd chứa 16g NaOH, thể tích dd sau 400ml Xác định CM muối tạo nên dd thu b Thêm 44g NaOH vào dd chứa 39,2g H3PO4 cạn dd Xác định khối lượng muối thu sau pư Bài 4: Đốt cháy hồn tồn 6,8g hợp chất phốt thu 14,2g P2O5 5,4g H2O Cho sản phẩm vào 50g dd NaOH 32% a Xác định CTHH hợp chất b Tính C% dd muối thu sau phản ứng Bài 5: Đun nóng hỗn hợp Ca P đỏ Hồ tan sản phẩm thu vào dd HCl dư thu 28lít khí đktc Đốt cháy khí thành P2O5 Lượng oxit thu tác dụng với dd kiềm tạo thành 142g Na2HPO4 Xác định thành phần hỗn hợp đầu Bài 6: Cho 12,4g P tác dụng hồn tồn với oxi Sau cho tồn lượng P2O5 hồ tan hồn tồn vào 80ml dd NaOH 25%(d=1,28) Tính C% c?a dd muối sau phản ứng Bài 7: Thêm 250ml dd NaOH 2M vào 200ml dd H3PO4 1,5M a Tìm khối lượng muối tạo thành? b Tính nồng độ mol/l dd tạo thành Bài 8: Tính khối lượng muối thu khi: a Cho dd chứa 11,76g H3PO4 vào dd chứa 16,8g KOH b Cho dd chứa 39,2g H3PO4 vào dd chứa 44g NaOH Bài 9: Cho 50g dd KOH 33,6% Tính khối lượng dd H3PO4 50% cần cho vào dd KOH để thu được: a Hai muối kali đihiđrơphotphat kali hiđrơphotphat với tỉ lệ số mol 2:1 b 10,44g kali hiđrơphotphat 12,72g kali photphat Bài 10: a Trộn lẫn 50ml dd H3PO4 1,5M 75ml dd KOH 3M Tính nồng độ CM muối dd thu b.Tính thể tích dd KOH 1,5M cần cho vào 75ml dd H3PO4 để thu dd kali đihiđrơphotphat Tính nồng độ CM muối dd  CÁC DẠNG KHÁC Câu 1: Trộn lẫn lit NO với 20 lit khơng khí Tính thể tích NO2 tạo thành thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng, biết khơng khí có gần 20% thể tích oxi, lại N2 Các thể tích khí đo điều kiện Câu 2: Trộn lit H2 với lit N2 đun nóng với chất xúc tác Fe Sau phản ứng thu lit hỗn hợp khí Tính hiệu suất phản ứng? (các khí đo điều kiện) Câu 3: Sục từ từ V lit khí NH3 (đktc) vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 đến kết tủa lớn Lọc kết tủa Để hòa tan lượng kết tủa cần vừa đủ 500 ml dung dịch NaOH 3M h) Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng i) Tính nồng độ mol dung dịch Al2(SO4)3 tính V Câu 4: Nung nóng 4,43 gam hỗn hợp NaNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng hồn tồn thu khí A có tỉ khối so với H2 19,5 j) Tính thể tích khí A (đktc) k) Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu l) Cho khí A hấp thụ vào 198,92 ml nước thu dung dịch B lại khí C bay Tính nồng độ % dung dịch B thể tích khí C đktc Câu 5: Nung nóng 302,5 gam muối Fe(NO3)3 thời gian ngừng lại để nguội Chất rắn X lại có khối lượng 221,5 gam m) Tính khối lượng muối phân hủy n) Tính thể tích khí (đktc) C) Tính tỉ lệ số mol muối oxit có chất rắn X Câu 6: Đốt cháy hồn tồn 46,5 kg photpho oxi dư o) Hòa tan sản phẩm vào lượng nước vừa đủ để điều chế dung dịch H3PO4 5M Tính thể tích dung dịch thu p) Hòa tan sản phẩm vào 300 kg nước Tính nồng độ % dung dịch H3PO4 thu đuợc Câu 7: Cần lấy quặng photphorit có chứa 60% khối lượng Ca3(PO4)2 để điều chế 150 kg photpho, biết lượng P hao hụt q trình sản xuất 4% Câu 8: Đốt cháy hồn tồn 6,8 gam hợp chất photpho thu 14,2 g P2O5 5,4 g H2O Cho sản Câu 9: phẩm thu vào 50 g dung dịch NaOH 32% q) Tìm cơng thức phân tử hợp chất r) Tính nồng độ % dung dịch muối thu Câu 10: Đổ dung dịch chứa 23,52 g H3PO4 vào dung dịch chứa 12 g NaOH Tính khối lượng chất tan thu Câu 11: Phân đạm amoni clorua thường có 23% khối lượng nitơ s) Tính khối lượng phân bón đủ để cung cấp 40kg nitơ t) Tính hàm lượng % NH4Cl phân đạm Câu 12: Phân kali clorua thường có 50% khối lượng K2O Tính hàm lượng % KCl phân kali Câu 13: Phân supephotphat kép thực tế thường có 40% khối lượng P2O5 Tính hàm lượng % canxiđihidrophotphat phân lân Câu 14: Cho 11,2 m3 (đktc) tác dụng với 39,2 kg H3PO4 Tính thành phần % khối lượng amophot hỗn hợp thu sau phản ứng Câu 15: Từ khơng khí, nước, muối ăn thiết bị, dụng cụ cần thiết, nêu cách điều chế chất HNO3, NH4NO3, NaNO3 Câu 16: Từ quặng pirit chứa chủ yếu FeS2, quặng photphorit chứa chủ yếu Ca3(PO4)2 thiết bị, dụng cụ cần thiết, nêu cách điều chế chất sau: axit photphoric, supephotphat đơn, supephotphat kép viết đầy đủ phương trình hóa học 10 ... → P2 O3 diphotpho trioxit  +5 Dư Oxi : P + 5O2 → P2O5 diphotpho pentaoxit Tác dụng với clo: Khi cho clo qua P nóng chảy, thu hợp chất photpho clorua: +3 Thiếu clo : P + 3Cl2 → P Cl3 photpho triclorua... Tính khử: Photpho thể tính khử tác dụng với phi kim hoạt động oxi, halozen, lưu huỳnh … với chất oxi hóa mạnh khác  Tác dụng với oxi: Khi đốt nóng, photpho cháy khơng khí tạo oxit photpho :... PHO: 1/ Tính chất hóa học : Do liên kết phân tử photpho bền phân tử nitơ nên điều kiện thường photpho hoạt động hố học mạnh nitơ a) Tính oxi hố: Photpho thể rõ rệt tính oxi hố tác dụng với số