Tự chọn (6,). Luyện tập: Axit nitric và muối nitrat

Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao BÀI 5. LUYỆN TẬP AXIT - BAZƠ VÀ MUỐI I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: - Củng cố khái niệm axit, bazơ theo thuyết A-re-ni-ut và thuyết Bron-stet. - Củng cố các khái niệm về chất lỡng tính, muối. - Ý nghĩa của hàng số phân ly axit, hằng số phân ly bazơ, K H2O 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng tính pH của dung dịch ba zơ, axit. - Vận dụng thuyết axit, bazơ của A-re-ni-ut và tuyết Bron-stet để xác định tính axit, bazơ hay lưỡng tính. - Vận dụng biểu thức hằng số phân ly axit, hằng số phân ly bazơ tích số ion của nước để tính [H + ], pH. - Sử dụng chất chỉ thị axit, bazơ để xác định môi trờng của dung dịch các chất. II. Các hoạt động dạy học: Hoạt động 1: - HS nh ắc lại khái niệm về axit,bazơ,muối và chất l ỡng tính I. Kiến thức cần nhớ: 1. K/n về axit, bazơ và muối,chất lỡng tính -Axit là chât khi tan trong nước phân li ra H + -các đại lượng đặc tr ng cho ãit và bazơ -Tích số ion của nước Hoạt động 2: hoặc là chất nhờng proton -Bazơ là chất khi tan trong nc phân li ra OH - hoặc là chât nhận proton -Chất lỡng tính là chất vừa có khả năng thể hiện tính axit vừa có khả năng thể hiện tính bazơ - Muối là chất khi tan trong nớc phân li ra cation KL(hoặc NH 4 + )và anion gốc axit 2. K a ,K b là những đại lư- ợng đặc trưng cho lực axit và lực bazơ của axit yếu và bazơ yếu trong nước - Chữa bài tập SGK. - Bài tập bổ sung: Bài 1: 8.1, 8.2 (SBT) Bài 2: 8.4 (SBT) Bài 3: 8.6 (SBT) 3. Tích số ion của nước K H2O = [H + ] [OH - ]=10 -14 4- [H + ]; pH đặc tr ưng cho môi trờng 5- Chất chỉ thị. II. Bài tập BÀI TỰ CHỌN (Tiết 6,7) LUYỆN TẬP AXIT NITRIC, MUỐI NITRAT NỘI DUNG KIẾN THỨC CƠ BẢN A AXIT NITRIC I Cấu tạo phân tử II Tính chất hóa học III Điều chế B MUỐI NITRAT Tính chất hóa học muối nitrat, Cách nhận biết muối nitrat I CẤU TẠO PHÂN TỬ Tính axit mạnh H O Tính OXH mạnh +5 N O O II Tính chất hóa học HNO3 loãng NO Tác dụng với kim loại Quì tím  đỏ HNO3 Oxit bazơ Bazơ Tính axit Muối  Chất tính khử HNO3 đặc NO2  Muối nitrat KL có số oxh cao Tính oxi hoá  Al, Fe, Cr bị thụ động hóa HNO3 đặc nguội Tác dụng với phi kim C CO2 P H3PO4 S H2SO4 Tác dụng với hợp chất có tính khử III Điều chế a) Trong phòng thí nghiệm: NaNO3 (r) + H2SO4 (đặc, nóng) → HNO3 + NaHSO4 b) Trong công nghiệp: + O2 NH3 + O2 4NO +H2O, O2 NO2 HNO3 II Tính chất hóa học muối nitrat Dễ bị phân hủy thành muối nitrit oxi + Muối KL mạnh: t 2KNO3 → 2KNO2 + O2 + Muối nitrat KL trung bình, yếu bị phân hủy thành oxit kim loại tương ứng, NO2 O2 t 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 (Muối nitrat bạc, vàng, thủy ngân, bị phân hủy thành kim loại tương ứng, khí NO2 O2: 2AgNO → 2Ag + 2NO2 + O2) *) Nhận biết ion 3nitrat: Để nhận ion NO3-, người ta đun nóng nhẹ dd chứa NO3- với Cu H2SO4 loãng: 3Cu + 8H+ + 2NO3– → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0 LUYỆN TẬP Câu Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: a) Al + HNO3 → ? + N2O + ? b) FeO + HNO3 → ? + NO + ? c) Fe(OH)2 + HNO3 → ? + NO + ? d) Fe3O4 + HNO3 đ → ? + NO2 + ? e) Cu + HNO3 đ → ? + NO2 + ? f) Mg + HNO3 → ? + N2 + ? g) Al + HNO3 → ? + NH4NO3 + ? h) Fe3O4 + HNO3 → ? + NO + ? LUYỆN TẬP Câu 2 Zn phản ứng với dung dịch HNO3 đặc tạo khí NO2 Tổng hệ số chất tham gia phương trình phản ứng A 10 B C D Zn + HNO3 đặc  Zn(NO3)2 +2NO2 + 2H2O Câu Cho 6,5g Zn tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc tạo khí NO2 Thể tích khí NO2 thu A 1,12 lít B 5,6 lít C 2,24 lít D 4,48 lít LUYỆN TẬP Câu Cho 8,1g Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư tạo V lít khí NO (đktc) Xác định V? A 6,72 B 3,36 C 1,12 D 4,48 Câu Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg B NO2 Al C N2O Al D N2O Fe LUYỆN TẬP Câu Nhận biết dung dịch chất sau phương pháp hóa học: a NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4 b NH4NO3, NaNO3, FeCl3, Na2SO4 c NH4NO3, NaCl, FeCl3, (NH4)2SO4 d NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3 e Na2SO4, NaNO3, (NH4)2SO4, NH4Cl (chỉ dùng thuốc thử) f Na3PO4, (NH4)3PO4, NaNO3 g H3PO4, BaCl2, Na2CO3, (NH4)2SO4 (chỉ dùng dung dịch HCl) Bài 5: LUYỆN TẬP. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11 Bài 5: LUYỆN TẬP. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI Các kiến thức đã học về axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A–rê-ni-ut. Phản ứng trao đổi ion và các điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion pH và công thức tính pH. Các giá trị pH đặc trưng Nêu định nghĩa về axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A–rê-ni-ut? Axit là chất tan trong nước phân ly cho ra cation H + Bazơ là chất tan trong nước phân ly cho ra anion OH - Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân ly như axit vừa có thể phan ly như bazơ Phản ứng trao đổi ion và các điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion. Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện ly là phản ứng giữa các ion. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion là sản phẩm tạo thành có ít nhất một trong những chất sau: Chất kết tủa Chất điện ly yếu Chất khí pH và công thức tính pH. Các giá trị [H + ] và pH đặc trưng. Các giá trị [H + ] và pH đặc trưng : [H + ] > 1,0.10 -7 hoặc pH < 7,00 : Môi trường axit. [H + ] < 1,0.10 -7 hoặc pH > 7,00 : Môi trường bazơ. [H + ] = 1,0.10 -7 hoặc pH = 7,00 : Môi trường trung tính. pH là độ axit hay bazơ của dung dịch. pH = - log[H + ] K H 2 O = [ H + ].[OH - ]= 10 -14 Bài tập 1: Viết phương trình điện li của K 2 S, Na 2 HPO 4 , Pb(OH) 2 , HF, NH 4 NO 3 , HBrO? K 2 S  2K + + S 2- NH 4 NO 3  NH 4 + +NO 3 - Pb(OH) 2  Pb 2+ + 2OH - Pb(OH) 2  2H + + PbO 2 2- HF  H + +F - Na 2 HPO 4  2Na + + HPO 4 2- HPO 4 2-  H + + PO 4 3- HBrO  H + + BrO - Bài tập 2: Viết phương trình phân tử, ion rút gọn (nếu có) của các cặp chất: a. Na 2 CO 3 +Ca(NO 3 ) 2  2NaNO 3 + CaCO 3  Ca 2+ + CO 3 2-  CaCO 3  b. Zn(OH) 2 + 2NaOH  Na 2 ZnO 2 + H 2 O Zn(OH) 2 + 2OH - ZnO 2 2- + H 2 O c. NaHCO 3 + HCl  NaCl + CO 2 + H 2 O HCO - 3 + H +  CO 2 + H 2 O Câu 3: Cho 300 ml Ba(OH) 2 0,25M tác dụng với 200 ml H 2 SO 4 0,25M thu được m gam kết tủa và dung dịch X. Tính m và pH của dung dịch X? n H+ = 2n H2SO4 = 0,1 (mol) n OH- = 2 n Ba(OH)2 = 0,15 (mol) Khi trộn xẩy ra pứ : H + + OH - -> H 2 O 0,1 0,1 Ba 2+ + SO 4 2- -> BaSO 4 0,075(dư) 0,05 0,05 n OH- dư = 0,15 – 0,1 = 0,05 (mol) C M OH - dư = 0,05/0,5 = 0,1 M C M H + dư = 10 -13 -> pH = 13 m = 233 . 0,05 = 11,65 gam BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM [...]...Câu 1: Al, Al2O3, Al(OH)3 đều tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH Vậy chất lưỡng tính là: A.Al và Al(OH)3 B Al và Al2O3 C Al2O3 và Al(OH)3 D.Cả 3 chất Câu 3 : Cặp chất nào sau đõy khụng cựng tồn tại trong 1 dd ? A.NaCl , MgSO4 B NH4Cl , HNO3 C KNO3 , HCl D.FeCl3 , NaOH Câu 2: Cho các dung dịch :CH3COOH (1), HCl (2), H2SO4 (3) có cùng nồng độ mol Thứ tự sắp xếp... xếp giá trị pH tăng dần là : A.(1)GV hóa: Đinh Xuân Thành Trường THPT Đầm Hà BÀI TẬP AXIT NITRIC – MUỐI NITRAT Câu 1 Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hóa trị 3. Chia 38,6 gam X thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng dư thu được các sản phẩm khư chỉ có NO, N 2 O (hỗn hợp Y) với tổng thể tích 6,72 lít, tỉ khối của Y so với H 2 bằng 17,8. Phần 2 cho vào dung dịch kiềm sau một thời gian thấy lượng H 2 thoát ra vượt quá 6,72 lít. Biết khí ở đktc a. Xác định tên kim loại M và % khối lượng của mỗi kim loại trong X. b. Tìm khối lượng HNO 3 đã phản ứng. Câu 2 Trong bình kín dung tích 2,112 lít chứa khí CO và một lượng hỗn hợp bột A gồm Fe 3 O 4 và FeCO 3 ở 27,3 0 C áp suất trong bình là 1,4atm (thể tích chất rắn không đáng kể). Nung nóng bình ở nhiệt độ cao để các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hỗn hợp sau phản ứng có tỉ khối so với H 2 là 27 554 . Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A trong dd HNO 3 loãng, thu được 3 792,1 lít hỗn hợp khí gồm NO và CO 2 ở đktc. Tính thể tích dd HCl 2M để hòa tan hết hỗn hợp A. Câu 3 Cho m 1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m 2 gam dung dịch HNO 3 24%. Sau khi các kim loại tan hết có 8,96 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, N 2 O, N 2 bay ra (ở đktc) và dung dịch A. Thêm một lượng vừa đủ O 2 vào X, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (ở đktc). Tỷ khối của Z đối với H 2 bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào A để được lượng kết tủa lớn nhất thu được 62,2 gam kết tủa. Tính m 1 , m 2 . Biết lượng HNO 3 lấy dư 20% so với lượng cần thiết. Câu 4 Hòa tan hết hỗn hợp FeS và FeCO 3 bằng dung dịch HNO 3 được hỗn hợp khí A gồm 2 khí X và Y có tỉ khối so với H 2 bằng 22,805. 1. Tính %m mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu? 2. Làm lạnh A được hỗn hợp B gồm X, Y, Z có tỉ khối so với H 2 bằng 30,61. Tinh %X bị đime hóa? Câu 5 Hòa tan a gam hỗn hợp X và Y trong đó Y chiếm 30% khối lượng bằng 50 ml dung dịch HNO 3 63% (d=1,38 g/ml) khuấy đều hỗn hợp tới khi phản ứng hoàn toàn thì thu được chất rắn A nặng 0,75a gam, dung dịch B và 7,3248 lít hỗn hợp khí NO 2 và NO ở 54,6 0 C và 1 atm. Cô cạn B được bao nhiêu gam muối khan? Câu 6 Hỗn hợp A gồm một kim loại R hóa trị I và kim loại X hóa trị II. Hòa tan 4,08 gam A vào dung dịch có HNO 3 và H 2 SO 4 thu được 1,5 gam hỗn hợp khí B gồm N 2 O và khí D có V B = 560 ml(đktc). 1. Tính khối lượng muối khan thu được? 2. Nếu hòa tan 1,02 gam hỗn hợp A theo tỉ lệ mol X : R = 3:2 thì được 179,2 ml đktc hỗn hợp khí Z gồm NO và SO 2 có tỉ khối so với hiđro = 23,5. Tìm R và X biết tỉ lệ khối lượng nguyên tử tương ứng là 27:16? Tính khối lượng R và X? Câu 7 1. Cho m gam hỗn hợp cùng số mol FeS 2 và Fe 3 O 4 phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch HNO 3 đun nóng được dung dịch A và 14,336 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO 2 và NO có tỉ khối so với hiđro là 19. Tính m và nồng độ mol/l của dung dịch HNO 3 ? 2. Khử 3,48 gam một oxit của kim loại M cần 1,344 lít hiđro. Toàn bộ lượng kim loại M cho phản ứng với dung dịch HCl dư được 1,008 lít hiđro. Tìm M và oxit của nó?(các khí đo ở đktc). Câu 8 1. Cho hỗn hợp X gồm 8,4 gam Fe và 6,4 gam Cu vào dung dịch HNO 3 . Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 3,36 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng? 2. Hòa tan 2m (gam) kim loại M bằng dung dịch HNO 3 đặc, nóng, dư hay hòa tan m (gam) hợp chất X (hợp chất của M với lưu huỳnh) cũng trong dung dịch HNO 3 đặc, nóng, dư thì cùng thu được khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất) có thể tích bằng nhau ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Giả sử nguyên tố lưu huỳnh chỉ bị oxi hóa lên mức cao nhất. Tìm M, X? Câu 9 1 GV hóa: Đinh Xuân Thành Trường THPT Đầm Hà 1. Hh X gồm 0,1 mol CuO và 0,05 mol Fe 3 O 4 . Cho X pư với hiđro nung nóng một thời gian được 18 gam chất rắn Y. Cho Y pư với HNO 3 đặc nóng dư. Tính số mol HNO 3 pư? 2. Hòa tan 0,775 gam đơn chất trong HNO 3 được hh khí khối lượng tổng là 5,75 gam và một dung dịch hai axit có oxi với hàm lượng oxi là lớn nhất. Để trung hòa dd S GIO DC V O TO LO CAI TRNG THPT S 1 THNH PH LO CAI SáNG KIếN KINH NGHIệM Tên đề tài: PHƯƠNG PHáP GIảI BàI TậP Về AXIT NITRIC Và MuốI NITRAT Ngời thực hiện: Nguyễn Thị Thu Hiền Tổ chuyên môn: Hóa- Sinh Lào Cai, tháng 4 năm 2011 PHẦN I: MỞ ĐẦU I) SỰ CẤP THIẾT CỦA ĐỀ TÀI Kiến thức về ‘‘axit nitric và muối nitrat’’ là một mảng quan trọng trong chương trình hóa học phổ thông. Ở ñó các em học sinh có ñiều kiện củng cố các kiến thức về axit, về phản ứng oxi hóa khử: sự phụ thuộc của bản chất chất phản ứng, sự ảnh hưởng của nồng ñộ, nhiệt ñộ ñến sản phẩm của phản ứng oxi hóa khử; sự quyết ñịnh của môi trường phản ứng ñến khả năng phản ứng; khả năng oxi hóa – khử của các chất ảnh hưởng quyết ñịnh ñến thứ tự và tiến trình phản ứng Sách giáo khoa Hoá học lớp 11 nâng cao trong bài “ Axit nitric và muối nitrat ” ñã ñưa ra một lượng kiến thức nhất ñịnh giúp học sinh hiểu rõ ñược tính chất của axit nitric và muối nitrat. Tuy nhiên, do lượng kiến thức nhiều và khó, các bài tập chưa ña dạng nên học sinh còn gặp khó khăn trong việc tiếp nhận kiến thức cũng như giải các bài tập liên quan. Nhằm giúp học sinh tiếp nhận kiến thức dễ dàng hơn và vận dụng ñược ñể giải nhanh các bài tập ñể thích ứng với phương pháp thi trắc nghiệm khách quan, cũng như giúp bản thân giáo viên hiểu sâu sắc hơn, có ñược một cách nhìn khái quát hơn, từ ñó việc truyền ñạt kiến thức cho học sinh sẽ tự nhiên, dễ hiểu tôi chọn ñề tài: “Phương pháp giải bài tập về axit nitric và muối nitrat ” II) TÌNH HÌNH NGHIÊN CỨU Là một giáo viên có kinh nghiệm trong công tác, ñược dạy nhiều ñối tượng học sinh khác nhau nên việc nghiên cứu thực hiện ñề tài của tôi có nhiều thuận lợi. Tuy nhiên, do lượng kiến thức rộng, cách kiểm tra ñánh giá yêu cầu học sinh phải giải quyết nhanh, gọn nên trong quá trình nghiên cứu tôi ñã phải có sự ñầu tư suy nghĩ, tìm tòi ñể ñạt hiệu quả trong giảng dạy. III) MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ TÀI - Giúp học sinh nắm ñược tính chất hóa học của axit nitric và muối nitrat. - Giúp học sinh hình thành kỹ năng giải bài tập về axit nitric và muối nitrat. - Hình thành phương pháp giải nhanh gọn, thích ứng với thi trắc nghiệm khách quan. III) NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI - Trình bày cơ sở lý thuyết về axit nitric và muối nitrat. - Phân loại các bài tập về axit nitric và muối nitrat và nêu phương pháp giải phù hợp, nhanh gọn, dễ hiểu. IV) PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU - Nghiên cứu cơ sở lý thuyết về axit nitric và muối nitrat. - Nghiên cứu các bài tập trong sách giáo khoa, sách bài tập, tài liệu tham khảo, ñề thi tuyển sinh ñại học ,cao ñẳng và qua thực tế giảng dạy, tổng hợp và phân loại các bài tập, ñưa ra phương pháp giải phù hợp. - Thực hành giảng dạy cho học sinh lớp 11A 1 trong tiết lí thuyết, luyện tập, ôn tập theo cấu trúc ñề thi tuyển sinh ñại học, cao ñẳng. - Nhận xét, kết luận về hiệu quả của ñề tài ở học sinh lớp 11A 1 V) ĐỐI TƯỢNG VÀ PHẠM VI NGHIÊN CỨU Áp dụng hướng dẫn học sinh lớp 11A 1 trường THPT số 1 TP Lào Cai, năm học 2010- 2011. Nội dung các dạng bài tập về axit nitric và muối nitrat trong chương trình hóa học phổ thông ñể ôn thi tốt nghiệp, ôn thi ñại học. PHẦN II THỰC HIỆN ĐỀ TÀI I) CƠ SỞ LÝ THUYẾT 1 . AXIT NITRIC CTCT a. Tính chất hóa học H O N O O HNO 3 TÝnh axit m¹nh TÝnh oxi hãa m¹nh T¸c dông víi kim lo¹i T¸c dông víi phi kim T¸c dông víi hîp chÊt * Tính axit mạnh Axit nitric là một trong số các axit mạnh, trong dung dịch loãng nó phân li hoàn toàn thành H + và NO 3 - Dung dịch HNO 3 làm ñỏ quỳ tím, tác dụng với oxit bazơ, Bi v axit nitric v mui nitrat. 01/ Cho cacbon tác dụng với lợng HNO3 đặc, nóng vừa đủ. Sản phẩm hỗn hợp khí CO2 NO2. Hỗn hợp khí thu đợc có tỉ lệ thể tích VCO2 : VNO2 A. : B. : C. : D. : 2/ Phần khối lợng nito oxit 30,43%. Tỉ khối oxit so với Heli 23. Công thức phân tử oxit : A. N2O4 B. N2O C. NO D. NO2 03. Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat cho sản phẩm oxit kim loại, khí nito dioxit khí oxi? A. Cu(NO3)2 , Fe(NO3)2 , Pb(NO3)2 B. Cu(NO3)2 , LiNO3 , KNO3 C. Hg(NO3)2 , AgNO3 , KNO3 D. Zn(NO3)2 , KNO3 , Pb(NO3)2 04/ Cho phản ứng NH3 + HCl NH4Cl Vai trò amoniac phản ứng : A. axit B. bazo C. chất khử D. chất OXH 05/ Chọn câu câu sau : A. Dung dịch NH3 hoà tan Zn(OH)2 tạo phức [Zn(NH3)4]2+ B. Dung dịch NH3 hoà tan Zn(OH)2 Zn(OH)2 lỡng tính C. Dung dịch muối nitrat có tính OXH D. Dung dịch muối nitrat bền với nhiệt có tính OXH nhiệt độ cao. 06/ Chất thể tính khử : A. HNO3 B. KNO3 C. NH3 D. N2 07/ Phản ứng kim loại đồng với axit nitric loãng tạo khí NO. Tổng hệ số phơng trình phản ứng : A. 18 B. 24 C. 20 D. 10 08/ Cho kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc tợng quan sát đợc : A. Khí màu nâu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh B. Khí không màu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh C. Khí không màu bay lên, dung dịch màu D. Khí thoát hoá nâu không khí, dung dịch chuyển sang màu xanh 09. Ho tan ht m gam FeS2 dung dch HNO3 va thu c khớ NO2 v dung dch X. Cho dung dch X tỏc dng vi dung dch BaCl d thu c 18,64 gam kt ta trng. Giỏ tr ca m l : A 9,6 gam. B 12 gam. C gam. D 4,8 gam. 10. Sn phm ca phn ng nhit phõn no sau õy KHễNG ỳng : t0 t0 A NH4NO2 N2 + 2H2O . B NH4NO3 NH3 + HNO3 . t0 t0 C NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O . D NH4Cl NH3 + HCl. 11. Cho Cu tỏc dng vi axit HNO3 loóng thỡ tng h s ti gin ca phn ng l : A 11. B 9. C 20. D 18. 12. Hòa tan hoàn toàn 3g hỗn hợp gồm Al Cu vào dung dịch HNO3 loãng, nóng thu đợc dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NH3 d, kết tủa thu đợc mang nung đến khối lợng không đổi, cân đợc 20,4g. Khối lợng Al Cu hỗn hợp lần lợt là: A / 2,7g 0,3g B / 0,3g 2,7g C / 2g 1g D / 1g 2g 13. Trờng hợp dới tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn A. Dung dịch CuCl2 d tác dụng với dung dịch NH3 d B. Dung dịch NaAlO2 tác dụng với dung dịch HCl d C. Dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NaOH d D. Dung dịch Na2ZnO2 tác dụng với dung dịch CO2 d 14. Cho 26g Zn tác dụng vừa dủ với dd HNO3 thu đợc 8,96 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc). Số mol HNO3 có dd là: A/ 0,4 mol B/ 0,8mol C/ 1,2mol D/ 0,6mol Đọc kĩ kiện sau trả lời cho câu 15,16 : Cho 1,92 gam kim loại A (hoá trị 2) phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch HNO3 0,4M, tạo thành 0,448 lit khí B( đktc). 15. Khí B là: a. N2O b. N2 c. NO2 d. NO 16. Kim loại A là: a. Zn b. Cu c. Mg d. Al 17. Hòa tan hoàn toàn m g bột Al vào dung dịch HNO3 d thu đợc 8,96 lit (đktc) hỗn hợp X gồm NO N2O có tỉ lệ mol 1: 3. m có giá trị là: A. 24,3g B . 42,3g C . 25,3g D . 25,7g E. Kq khỏc 18. Cho chất FeCO3, Fe3O4, Fe2O3, Al2O3, Fe, CuO,số chất tác dụng với HNO3 đặc nóng tạo khí mầu nâu đỏ là: a. chất b. chất c. chất d. chất. 19. kim loai đồng phản ứng với dung dịch sau đây: a. H2SO4 + NaCl b. NaNO3 + H2SO4 c. KNO3 +NH4Cl d. HCl + (NH4)2 SO4 20. Cho dãy chuyển hoá sau A B C D HNO3 A, B, C, D lần lợt là: a. N2, NO, NO2, N2O5 b. N2, N2O, NO, NO2 c. N2, NH3, NO, NO2 d. N2, NH3, N2O, NO2 21 Hỗn hợp A gồm: Al, Fe, Cu phản ứng với dung dịch X (d), thấy lại kim loại không phản ứng. X là: a/ HNO3 loãng b. AgNO3 c. HNO3 (đặc nguội) d. HCl. 22. Hòa tan hoàn toàn 4,5g bột Al vào dung dịch HNO3 d thu đợc hỗn hợp khí X gồm NO N2O dung dịch Y. Khối lợng muối nitrat tạo dung dịch Y là: A. 36,5 g B. 35,6g C. 35,5g D ko xđ đợc ko cho biết tỉ lệ mol NO N2O. 23. Nhiệt phân huỷ Cu(NO3)2, sản phẩm thu đợc là: a. Cu, NO2, O2 b. CuO, NO2, O2 c. Cu(NO2)2 d. CuO, N2O5 ... KIẾN THỨC CƠ BẢN A AXIT NITRIC I Cấu tạo phân tử II Tính chất hóa học III Điều chế B MUỐI NITRAT Tính chất hóa học muối nitrat, Cách nhận biết muối nitrat I CẤU TẠO PHÂN TỬ Tính axit mạnh H O Tính... NH3 + O2 4NO +H2O, O2 NO2 HNO3 II Tính chất hóa học muối nitrat Dễ bị phân hủy thành muối nitrit oxi + Muối KL mạnh: t 2KNO3 → 2KNO2 + O2 + Muối nitrat KL trung bình, yếu bị phân hủy thành oxit... HNO3 loãng NO Tác dụng với kim loại Quì tím  đỏ HNO3 Oxit bazơ Bazơ Tính axit Muối  Chất tính khử HNO3 đặc NO2  Muối nitrat KL có số oxh cao Tính oxi hoá  Al, Fe, Cr bị thụ động hóa HNO3 đặc