Sử dụng thí nghiệm hóa học đạt hiệu quả cao trong giảng dạy chương các loại hợp chất vô cơ hóa học 9

Sử dụng thí nghiệm hóa học đạt hiệu cao giảng dạy chương: Các loại hợp chất vô cơ- Hóa học ĐẶT VẤN ĐỀ TÍNH CẤP THIẾT CỦA ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU: Hóa học môn khoa học thực nghiệm Thí nghiệm hóa học có ý nghĩa to lớn dạy học hóa học, vừa nội dung, vừa phương tiện truyền tải kiến thức rèn luyện khả tư duy, kỹ năng, kỹ xảo cho học sinh, không nâng cao kiến thức mà làm nảy sinh tư độc đáo cho học sinh, giữ vai trò việc thực nhiệm vụ việc dạy học Hóa học trường THCS Thí nghiệm hóa học dạng phương tiện trực quan chủ yếu, có vai trò định dạy học Hóa học Vì việc lựa chọn thí nghiệm sử dụng thí nghiệm mục đích dạy học, điều mà giáo viên giảng dạy Hóa học cần phải đặc biệt quan tâm Thực tế hầu hết trường THCS nay, việc sử dụng thí nghiệm dạy học Hóa học coi trọng Nhiều giáo viên tích cực việc nghiên cứu, tìm tòi biện pháp sử dụng thí nghiệm Hóa học có hiệu nên đạt số kết định Bên cạnh phận giáo viên chưa thực quan tâm đến đến vấn đề này, làm ảnh hưởng đến chất lượng giảng dạy môn Hóa học Nhà trường Xuất phát từ lý trên, lựa chọn đề tài nghiên cứu :“ Một số biện pháp sử dụng thí nghiệm hóa học đạt hiệu cao dạy học chương: Các loại hợp chất vô – Hóa học 9” MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU: Trên sở nghiên cứu lý luận phương pháp dạy học thực trạng vấn đề sử dụng thí nghiệm dạy học Hóa học trường THCS huyện nhà, tìm biện pháp sử dụng thí nghiệm hóa học đạt hiệu cao dạy học chương : Các loại hợp chất vô cơ, góp phần nâng cao chất lượng môn Hóa học trường THCS ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU: 3.1.Đối tượng nghiên cứu: Một số biện pháp sử dụng thí nghiệm Hóa học đạt hiệu cao dạy học chương: Các loại hợp chất vô – Hóa học 3.2 Phạm vi nghiên cứu: Đề tài nghiên cứu việc sử dụng thí nghiệm dạy học Hóa học số biện pháp sử dụng thí nghiệm đạt hiệu cao dạy học Hóa học THCS- Chương: Các loại hợp chất vô cơ, với số lượng giáo viên khảo sát 22 người 120 học sinh NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU: 4.1.Nghiên cứu vấn đề lý luận phương pháp dạy học Hóa học, vai trò thí nghiệm Hóa học, phương pháp sử dụng thí nghiệm dạy học Hóa học 4.2.Nghiên cứu thực trạng vấn đề sử dụng thí nghiệm dạy học Hóa học số trường THCS 4.3 Đề xuất số biện pháp sử dụng thí nghiệm Hóa học đạt hiệu cao dạy học Hóa học THCS – Chương: Các loại hợp chất vô nhằm nâng cao chất lượng môn Hóa học PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU: 5.1 Phương pháp nghiên cứu tài liệu 5.2 Phương pháp quan sát 5.3 Phương pháp đàm thoại, vấn 5.4 Phương pháp thống kê toán học GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I CƠ SỞ KHOA HỌC: Thí nghiệm hóa học đóng vai trò quan trọng dạy học hóa học, phương tiện để tích cực hóa hoạt động học sinh bậc học, cấp học Thí nghiệm Hóa học rèn luyện kỹ thực hành, góp phần quan trọng tạo hứng thú học tập cho học sinh Việc làm thí nghiệm lôi học sinh việc tìm tòi kiến thức mới, làm tăng tư khả sáng tạo Thông qua thí nghiệm học sinh nắm kiến thức vững sâu sắc hơn, thí nghiệm hóa học sử dụng với tư cách nguồn gốc, xuất xứ kiến thức để dẫn đến lý thuyết với tư cách kiểm tra giả thuyết Thí nghiệm giúp học sinh chuyển từ tư cụ thể sang tư trừu tượng ngược lại Khi làm thí nghiệm học sinh làm quen với hóa chất trực tiếp nắm bắt tính chất lý hóa chúng giúp em hiểu trình Hóa học, nắm vững khái niệm, định luật hóa học Việc giáo viên lựa chọn thí nghiêm phù hợp, sử dụng mục đích quan trọng, mục đích giúp học sinh nắm kiến thức vững có tác dụng củng cố niềm tin vào khoa học, giúp hình thành đức tính tốt: thận trọng, ngăn nắp, trật tự, gọn gàng II CƠ SỞ THỰC TIỄN: Sau nhiều năm trực tiếp dạy chương trình Hóa học lớp 9, đồng thời dự đồng nghiệp, dự số giáo viên dự thi giáo viên giỏi, thấy số giáo viên sử dụng thí nghiệm Hóa học chưa hiệu quả, chưa mục đích: Giáo viên chủ yếu khai thác thí nghiệm theo hướng biểu diễn, thí nghiệm minh họa mà ngại cho học sinh tiến hành thí nghiệm nghiên cứu, khám phá, dẫn đến việc học sinh kỹ tiến hành thí nghiệm, kỹ quan sát, nhận xét, khái quát hóa Cũng có trường hợp giáo viên lạm dụng thí nghiệm: Cho học sinh tiến hành tất thí nghiệm đề cập học, không ý đến nhũng tính chất có liên quan mà học sinh học trước đó, điều làm giảm việc phát huy khả tư duy, ghi nhớ học sinh - Năm học 2006 – 2007: Khảo sát HS trường THCS A việc tiến hành thí nghiêm, quan sát, nêu tượng thí nghiệm, thu kết quả: 12/50 HS biết tiến hành thí nghiêm, 9/50 HS nêu tượng xảy thí nghiệm, em số giải thích tượng xảy - Năm học 2007 - 2008: Khảo sát HS trường THCS B tập hóa học giải thích tượng, thu kết quả: 15/30 HS biết giải Vì vậy, phải làm để sử dụng thí nghiệm đạt hiệu cao tiết dạy điều mà giáo viên giảng dạy môn Hóa học cần phải quan tâm III CÁC GIẢI PHÁP: Để việc sử dụng thí nghiệm hóa học đạt hiệu cao, tiến hành đồng giải pháp sau: Giáo viên nghiên cứu nội dung chương trình, xác định mục tiêu chương, bài, mối quan hệ kiến thức chương với với kiến thức học Đối với chương “Các loại hợp chất vô cơ”, mục tiêu chương là: - HS biết hợp chất vô phân thành loại Oxit, Axit, Bazơ, Muối Đối với loại hợp chất vô cơ, học sinh biết tính chất Hóa học chung loại, viết phương trình Hóa học tương ứng - Đối với hợp chất cụ thể, quan trọng loại, học sinh biết chứng minh tính chất hóa học tiêu biểu cho loại hợp chất Ngoài biết tính chất hóa học đặc trưng chất đó, ứng dụng chất phương pháp điều chế chất - Những thí nghiệm học sinh thực hiên học tính chất chung loại hợp chất vô thí nghiệm mang tính chất nghiên cứu, khám phá - Những thí nghiệm học sinh thực học chất cụ thể, quan trọng mang tính chất chứng minh Riêng thí nghiệm tính chất hóa học đặc trưng mang tính chất nghiên cứu, khám phá - Trong tiết dạy, giáo viên phải lượng hóa mục tiêu dạy, giảm tải kiến thức dạy, đảm bảo chuẩn kiến thức, kỹ Trên sở mục tiêu chương, mục tiêu chương, giáo viên xác định phương pháp tổ chức cho học sinh tích cực hoạt động chiếm lĩnh kiến thức - Học sinh nhớ lại kiến thức có liên quan lớp kiến thức học chương - Học sinh suy luận từ tính chất loại hợp chất vô tới tính chất hợp chất vô cụ thể dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đoán - Học sinh liên hệ kiến thức tính chất của loại hợp chất vô với tượng thực tế đời sống ứng dụng - Nhận xét, khái quát hóa rút kết luân mối quan hệ loại hợp chất vô Xác định hướng khai thác thí nghiệm: - Khai thác thí nghiệm theo hướng nghiên cứu: Học sinh tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng thí nghiệm, giải thích, dự đoán chất tạo thành, rút kết luận về tính chất hóa học loại hợp chất vô cơ, tính chất hóa học đặc trưng chất cụ thể - Thí nghiệm kiểm tra dự đoán tính chất hóa học chất vô cụ thể Ngoài ra, giáo viên hướng dẫn học sinh nghiên cứu thí nghiệm đối chứng để rút độ mạnh yếu Axit, điều kiện để có phản ứng trao đổi,… Trong trình giảng dạy, giáo viên hạn chế sử dụng thí nghiệm để minh họa, hạn chế thông báo kiến thức mà học sinh tự tìm tòi, phát được, đặc biệt không lạm dụng thí nghiệm gây nhiều thời gian ảnh hưởng đến hiệu tiết dạy Đối với kiến thức học, giáo viên yêu cầu học sinh nhớ lại mà không cần thực lại thí nghiệm Một số điểm cần lưu ý khai thác thí nghiệm dạy chương: Ngoài việc khai thác thí nghiệm theo hướng nói trên, số thí nghiệm giáo viên cần lưu ý cách lựa chọn hóa chất thí nghiệm, thời điểm tiến hành thí nghiệm cho phù hợp với nội dung, Ví dụ: *Bài 1: Oxit GV hướng dẫn học sinh tiến hành số thí nghiệm song song đồng thời với Oxit bazơ Oxit axit tác dụng với nước để xác nhận tạo thành dung dịch bazơ dung dịch Axit Trên sở đó, giúp học sinh quan sát nhận xét: Chất có tính bazơ tác dụng với chất có tính Axit ngược lại *Bài 3: Tính chất hóa học Axit: Khi hướng dẫn học sinh nghiên cứu tính chất: Axit tác dụng với bazơ, giáo viên cho học sinh tiến hành thí nghiệm: - Axit tác dụng với dung dịch bazơ Để quan sát tượng phản ứng, thêm giọt phenolphtalein vào dung dịch bazơ làm dung dịch có màu hồng Nhỏ vài giọt dung dịch axit vào dung dịch bazơ màu hồng HS quan sát, giải thích viết phương trình hóa học - Axit tác dụng với bazơ không tan, Cu(OH) Fe(OH)2, phòng thí nghiệm sẵn loại ba zơ GV hướng dẫn học sinh tự điều chế từ CuSO FeCl3với NaOH, lọc kết tủa cho tác dụng với Axit *Bài 9: Tính chất hóa học muối - Thí nghiệm tìm hiểu muối tác dụng với kim loại: GV hướng dẫn học sinh tiến hành đồng thời thí nghiệm: Cho Cu vào dung dịch AgNO3 cho Ag vào dung dịch CuSO Thí nghiệm muối tác dụng với Axit: Hướng ưu tiên chọn thí nghiệm tạo chất không tan thí nghiệm tạo chất khí - Thí nghiệm muối tác dụng với muối tạo hai muối mới: hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm có sản phẩm hai muối không tan Giáo viên hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm song song mang tính phản chứng để giúp học sinh thấy điều kiện xảy phản ứng trao đổi Kết hợp với việc tiến hành thí nghiệm, giáo viên cho học sinh quan sát sơ đồ động rút nhận xét: Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất không tan dễ bay Một số giáo án cụ thể cho hướng khai thác thí nghiệm: Giáo án số1: Nghiên cứu tính chất Hóa học chung loại chất vô cụ thể, khai thác thí nghiệm theo hướng nghiên cứu TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT A.Mục tiêu: Tiết HS biết t/c hh chung a xit Rèn luyện kĩ viết PTPƯ a xit, kĩ phân biệt d/d a xit với d/d ba zơ, d/d muối Tiếp tục rèn luyện kĩ bàI tính theo PTHH B Chuẩn bị : Hóa chất : Đồng(4), kẽm(4), Quì tím(4) , d/d HCl, d/d NaOH, Phenolphtalein Dụng cụ: Kẹp gỗ, ống hút, ống nghiệm Sử dụng cho Tno: 1D, 2D-thêm ống2 đựng Cu để đối chứng; Tno3-thaybằng NaOH có nhỏ Phenolphtalein để thấy dấu hiệu p/ư - Bảng phụ: Đáp án 1(40-SBS) C Tiến trình giảng: Ổn định lớp: II Kiểm tra- Chữa tập : 10p Định nghĩa, công thức chung a xit? Gọi HS chữa BT2(SGK-11) (a Cho nước, nhúng quì , phân biệt a xit – ba zơ, từ suy luận chất ban đầu o xit a xit hay o xit ba zơ b Dùng nước vôI để nhận SO2, lại O2) III BàI mới: Hoạt động GV HS Nội dung làm T/no nhỏ giọt d/d HCl vào mẩu giấy quì tím-> Rút n/x HS I Tính chất hóa học a xit: 25p A xit làm đổi màu chất thị: D/d a xit làm quì tím ngả đỏ Trình bày p/p hh để phân biệt d/d ko màu: NaCl, NaOH, HCl HS làm bài- HS khác n/x sửa saị GV Đưa đáp án Tác dụng với kim loại: GV hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm: o - Cho kim loại Zn vào Ô/n Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 - Cho Cu vào Ô/No o D/d a xit t/d nhiều KL tạo muối giảI - Nhỏ 1ml d/d HCl vào Ô/N quan sát phóng H2 HS làm thí nghiệm: Lưu ý: A xit HNO3 tác dụng với nhiều Nêu tượng , nhận xét , Viết PTPƯ KL, ko giải phóng H2 (Ô1 Có bọt khí thoát ra, KL bị tan dần Bài tập: Ô2 : Ko có h/tượng gì) HS viết PTPƯ Al, Fe với d/d HCl , D/d H2SO4 loãng GV Gọi HS nêu kết luận GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm Lấy ml d/d NaOH vào Ôno, nhỏ giọt phenolphthalein vào ống nghiệm- nhỏ từ từ H2SO4 vào - Quan sát, giải thích h/t HS tiến hành theo hướng dẫn , nêu tượng viết PTPƯ (D/d NaOH có phenolphtalein từ màu hồng trở khong màu) GV gọi HS nêu kết luận HS nêu kết luận HS nhớ lại t/c viết PTPƯ minh họa Tác dụng với ba zơ: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4+ 2H2O d/d d/d d/d l - A xit t/d với ba zơ tạo muối nước - P/ư a xit với ba zơ gọi p/ư trung hòa Axit t/d với oxit ba zơ: Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O r d/d d/d l A xit t/d với o xit ba zơ tạo muối nước Tác dụng với muối:( Học sau) II A xit mạnh a xit yếu: 3p SGK GV giới thiệu a xit mạnh, yếu Luyện tập củng cố: 6p HS nhắc ND Viết PTPƯ cho d/d HCl t/d: a) Ma gie; b) Sắt(III)hiđroxit; c) Kẽm oxit; HS làm BT, GV tổ chức cho HS n/x, sửa sai Bài tậpvề nhà: 1,2,3,4(SGK); 1,2,3(SBT) d) Nhôm oxit Giáo án số 2: Nghiên cứu tính chất chất vô cụ thể Khai thác thí nghiệm theo hướng kiểm tra dự đoán, riêng với tính chất Hóa học đặc trưng chất khai thác thí nghiệm theo hướng nghiên cứu Tiết A.Mục tiêu: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG HS biết t/c hh chung a xit Rèn luyện kĩ viết PTPƯ a xit, kĩ phân biệt d/d a xit với d/d ba zơ, d/d muối Tiếp tục rèn luyện kĩ tính theo PTHH B Chuẩn bị : Hóa chất : Đồng(4), kẽm(4), Quì tím(4) , d/d HCl, d/d NaOH, Phenolphtalein Dụng cụ: Kẹp gỗ, ống hút, ống nghiệm Sử dụng cho Tno: 1D, 2D-thêm ống2 đựng Cu để đối chứng; Tno3-thaybằng NaOH có nhỏ Phenolphtalein để thấy dấu hiệu p/ư - Bảng phụ: Đáp án 1(40-SBS) C Tiến trình giảng: Ổn định lớp: II Kiểm tra- Chữa tập : 10p Định nghĩa, công thức chung a xit? Gọi HS chữa BT2(SGK-11) (a Cho nước, nhúng quì , phân biệt a xit – ba zơ, từ suy luận chất ban đầu o xit a xit hay o xit ba zơ b Dùng nước vôI để nhận SO2, lại O2) III Bài mới: Hoạt động GV HS Nội dung A/ Axit clohiđric: Hoạt động 1: Tính chất vật lí: GV cho HS quan sát dd HCl ? Em nêu tính chất vật lí dd HCl SGK Tính chất hoá học GV: Axit HCl có t/c hoá học axit mạnh (mà HS ghi góc bảng phải) ? Các em làm thí nghiệm để chứng minh điều HS thảo luận nhóm để chọn thí nghiệm tiến hành GV Gọi đại diện nhóm HS nêu thí nghiệm tiến hành HS: Các thí nghiệm cần tiến hành là: + D/d HCl tác dụng quì tím + D/d HCl tác dụng với Al… + D/d HCl tác dụng Cu(OH)2 + D/d HCl tác dụng CuO GV hướng dẫn HS cách tiến hành thí nghiệm HS làm thí nghiệm theo nhóm rút nhận xét, kết luận GV gọi HS nêu tượng thí nghiệm nêu kết luận HS: Nêu tượng Kết luận GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng minh hoạ cho t/c hoá học HCl GV thuyết trình ứng dụng HCl Hoạt động GV Cho HS + D/d HCl tác dụng quì tím + D/d HCl tác dụng với kim loại 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 + D/d HCl tác dụng bazơ Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O + D/d HCl tác dụng oxit bazơ CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Kết luận: D/d HCl có đầy đủ t/c axit mạnh 3.Ứng dụng: - Điều chế muối clorua - Làm bề mặt hàn kim loại mỏng thiếc - Tẩy gỉ KL trước sơn, tráng mạ kim loại - Chế biến thực phẩm, dược phẩm B Axit sunfuric 1) Tính chất vật lí DD H2SO4 đậm đặc có nồng độ 98% quan sát lọ đựng H2SO4 đặc, HS Cách pha loãng: Cho từ từ dd axit đặc vào nhận xét đọc SGK nước GV hướng dẫn HS cách pha loãng H2SO4đặc 2) Tính chất hoá học: vào nước, ko làm ngược lại a) H2SO4 loãng có đủ t/c hh axit - Làm đổi màu quì tím thành đỏ GV: H2SO4 loãng có đủ t/c hh - Tác dụng với kim loại (Mg, Al, Fe…) axit mạnh Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 - Tác dụng với bazơ GV yêu cầu HS tự viết lại t/c hh Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + 2H2O axit, đồng thời viết ptpư minh hoạ - với - Tác dụng với oxit: H2SO4 H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O HS thực hiện, HS khác nhận xét - Tác dụng với muối IV Luyện tập, củng cố: 1) Gọi HS nhắc lại trọng tâm tiết học 2) tập 1: Cho chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, P2O5 a)Gọi tên, phân loại chất b)Viết ptpư (nếu có) chất với: • Nước • D/d axit H2SO4 loãng • D/d KOH GV gọi HS chữa phần, tổ chức cho HS lớp nhận xét ( - Chất t/d nước: SO3, K2O, P2O5 - Chất t/d dd H2SO4 loãng: Ba(OH)2, Fe(OH)3, K2O, Mg, Fe, CuO - Chất t/d dd KOH: SO3, P2O5 ) V Bài tập nhà: 1,4,6,7/19 Tiết 7: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG A/ Mục tiêu: ( tiếp) HS biết được: H2SO4 đặc có t/c hoá học riêng Tính oxi hoá, tính háo nước, dẫn ptpư cho tính chất Biết cách nhận biết H2SO4 muối sunfat Những ứng dụng quan trọng axit đời sống, sản xuất Các nguyên liệu công đoạn s/x H2SO4 công nghiệp Rèn luyện kĩ viết ptpư, kĩ phân biệt lọ hoá chất nhãn, kĩ làm tập định lượng B/ Chuẩn bị: Dùng cho nhóm HS – Thí nghiệm phần V Hoá chất: H2SO4 loãng, dd BaCl2, dd Na2SO4 Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút C/ Tiến trình giảng: I ổn định lớp: II Kiểm tra cũ - chữa tập: 1) Nêu t/c hh H2SO4 loãng, viết ptpư minh hoạ 2) Chữa tập a) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 nH2 = V : 22,4 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol b) Theo pt: nFe = nH2 = 0,15 mol mFe = n M = 0,15 56 = 8,4 gam c) Theo pt: nHCl = nH2 = 0,15 = 0,3 mol Vì Fe dư nên HCl p/ư hết CM (HCl) = n : V = 0,3 : 0,05 = 6M GV gọi HS lớp nhận xét, GV chấm điểm III Bài mới: Hoạt động GV HS Nội dung GV nhắc lại nội dung tiết học trước 2) Axit suufuric đặc có tính chất hoá học riêng: mục tiêu tiết học Hoạt động 1: GV làm thí nghiệm t/c đặc biệt H2SO4đặc - Lấy ống nghiệm, cho vào ống a) Tác dụng với kim loại: nghiệm đồng nhỏ- Rót vào ống nghiệm 1: ml dd H2SO4 loãng - Rót vào ống nghiệm 2:1 ml dd H2SO4 đặc - Đun nóng nhẹ ống nghiệm HS Quan sát tượng GV gọi HS nêu tượng rút nhận xét HS nêu tượng thí nghiệm: - ống nghiệm 1: Ko có tượng gì, chứng tỏ H2SO4 loãng ko tác dụng vớiCu - ống nghiệm 2: + Có khí ko màu, mùi hắc thoát + Đồng bị tan phần tạo thành d/d màu xanh lam GV: Khí thoát ống nghiệm khí SO2; d/d có màu xanh lam CuSO4 GV: Gọi Hs viết phương trình phản ứng Nhận xét : H2SO4 đặc nóng t/d với Cu, sinh SO2 d/d CuSO4 HS: Viết phương trình phản ứng: GV: Giới thiệu: Ngoài Cu, H2SO4 Đặc tác dụng đc với nhiều kim loại khác tạo thành Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 muối sunfat, không giải phóng khí H2 H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim HS: Nghe ghi loại khác tạo thành muối sunfat, không giải GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: -Cho đường (hoặc vải ) vào đáy phóng khí H2 cốc thuỷ tinh - GV đổ vào cốc H2SO4 đặc (đổ b) Tính háo nước: lên đường ) HS: Làm thí nghiệm, quan sát nx tượng: GV: Hướng dẫn Hs giải thích tượng nx HS: Giải thích tượng nx: GV: Lưu ý: Khi dùng H2SO4 phải thận trọng C12H22O11 H2SO4 dac 11H2O+ 12C GV: Có thể hướng dẫn Hs viết thư bí mật dung dịch H2SO4 loãng Khi đọc thư hơ nóng dùng bàn Hoạt động 2: GV: Yêu cầu Hs quan sát hình 12 nêu ứng dụng quan trọng H2SO4 HS: Nêu ứng dụng H2SO4 Hoạt động 3: GV: Thuyết trình nguyên liệu sản xuất H2SO4 công đoạn sản xuất H2SO4 HS: Hs nghe, ghi viết phương trình phản ứng III ứng dụng SGK IV Sản xuất axit H2SO4 1) Nguyên liệu: Lưu huỳnh pirit sắt (FeS2) Hoạt động 2) Các công đoạn chính: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Sản xuất lưu huỳnh đioxit - Cho 1ml dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm S + O2 SO2 Hoặc: - Cho 1ml dung dịch Na2SO4 vào ống 4FeS2 + llO2 to 2Fe2O3 + SO2 nghiệm - Sản xuất lưu huỳnh Trioxit: - Nhỏ vào ống nghiệm giọt dung dịch 2SO2 + O2 t, V205 2S03 BaCl2 ( (hoặc Ba (NO3)2 Ba (OH)2).) V Nhận biết Axit Sunfuric muối Sunfat ->Quan sát, nhận xét viết phương trình phản ứng HS: Làm thí nghiệm theo nhóm HS: Nêu tượng ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng Phương trình H2SO4 + BaCl2 ?BaSO4 + 2HCl (dd) (dd) (r) (dd) Na2SO4 + BaCl2 ? BaSO4 + 2HCl (dd) (dd) (r) (dd) Nhận xét: Gốc Sunfat = SO4 phân tử H2SO4, Na2SO4 kết hợp với nguyên tố Bari phân tử BaCl2 tạo kết tủa trắng BaSO4 Hoạt động GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho 1ml dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm - Cho 1ml dung dịch Na2SO4 vào ống Dung dịch BaCl2 (hoặc dung dịch nghiệm Ba(NO3)2, dung dịch Ba (OH)2 dùng - Nhỏ vào ống nghiệm giọt dung dịch làm thuốc thử để nhận gốc Sunfat BaCl2 ( (hoặc Ba (NO3)2 Ba (OH)2).) ->Quan sát, nhận xét viết phương trình phản ứng HS: Làm thí nghiệm theo nhóm HS: Nêu tượng ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng Phương trình H2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2HCl (dd) (dd) (r) (dd) Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (dd) (dd) (r) (dd) Nhận xét: Gốc Sunfat = SO4 phân tử H2SO4, Na2SO4 kết hợp với nguyên tố Bari phân tử BaCl2 tạo kết tủa trắng BaSO4 GV hướng dẫn HS rút kết luận GV: Nêu khái niệm thuốc thử IV Luyện tập – Củng cố Bài tập 1: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịch không mầu sau: K2SO4, KCl, KOH, H2SO4 HS: Làm lý thuyết vào - Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử ống nghiệm - Lần lượt nhỏ dung dịch vào mẩu giấy quỳ tím + Nếu thấy quì tím chuyển sang màu xanh dung dịch KOH + Nếu thấy dung dịch quì tím chuyển sang màu đỏ dung dịch H2SO4 + Nếu quì tím không chuyển màu dung dịch K2SO4, KCl - Nhỏ giọt dung dịch BaCl2 vào dung dịch chưa phân biệt + Nếu thấy xuất kết tủa trắng dung dịch K2SO4 + Nếu kết tủa dung dịch KCl Phương trình: K2SO4 + BaCl2 2KCl + BaSO4 Bài tập : Hoàn thành phương trình phản ứng sau: Fe + ? ? + H2 Al + ? Al2 (SO4 )3 + ? Fe (OH)3 + ? FeCl3 + ? KOH + ? K3PO4 + ? GV: - Gọi Hs lên chữa tập - Tổ HS: Làm tập : V Bài tập nhà: 2,3,5 / SGK H2SO4 + ? HCl + ? Cu + ? CuSO4 + ? + ? CuO + ? ? + H2O FeS2 + ? ? + SO2 chức để Hs khác nx phương án khác Giáo án số 3: Nghiên cứu tính chất hóa học lọai hợp chất vô Khai thác thí nghiệm theo hướng nghiên cứu, sử dụng thí nghiệm đối chứng dạy học Tiết 14: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh biết được: - Tính chất hóa học muối: tác dụng với kim loại, dung dịch a xit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân hủy nhiệt độ cao Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đỏi thực Kỹ năng: Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tượng, rút kết luận tính chất hóa học muối Nhận biết số muối cụ thể B.Chuẩn bị GV HS: Mỗi lớp nhóm làm thí nghiệm Mỗi thí nghiệm cho nhóm gồm - Hóa chất: Cu, Fe, dd AgNO3, dd Cu SO4, dd BaCl2, dd H2SO4, dd NaCl, dd NaOH, ddNa2CO3, HCl, NaNO3, KNO3 - Dụng cụ: ống nghiệm, ống hút , kẹp gỗ, cốc thủy tinh C.Hoạt động dạy học: I Ổn định lớp: II Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học Ca(OH)2, viết PTPƯ minh họa HS trả lời, HS khác nhận xét, bổ sung GV nhận xết, cho điểm Hoạt động GV HS Nội dung GV: Từ kiến thức học, nêu I Tính chất hóa học muối: tính chất hóa học biết muối? Viết PTHH minh họa? HS: 2-3 HS trả lời, HS khác bổ sung DD muối tác dụng với d d ba zơ: tạo thành muối Yêu cầu nêu được: ba zơ - Tác dụng với dd ba zơ( học tính VD: chất Hóa học Ba zơ) Cu SO4 + NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 - Một số muối bị nhiệt phân (học Phản ứng phân hủy muối : Nhiều muối bị phân hủy phần điều chế khí O2, sản xuất vôi, ) nhiệt độ cao VD: CaCO3 GV nêu vấn đề: Ngoài tính chất biết muối có khả phản ứng với loại chất nào? GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm: - Ngâm đoạn dây Đồng dd AgNO3 - Cho đinh Sắt vào dd Cu SO4 HS: Các nhóm HS tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích viết PTPƯ => Rút kết luận GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm đồng thời - Cho vài giọt Na2CO3 vào ống nghiệm chứa 1ml dd HCl - Cho vài giọt dd H2SO4 vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd BaCl2 - Cho vài giọt dung dịch HCl vào ống nghiêm chứa ml d d NaNO3 HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm, quan sát tượng GV gọi đại diện nhóm nêu tượng, giải thích, viết PTHH + Ở ống nghiệm không xảy phản ứng + Ở ống nghiệm phản ứng sinh chất khí + Ở ống nghiệm phản ứng tạo kết tủa GV: Giới thiệu: Nhiều muối khác tác dụng với dd Axit tạo thành muối Axit Gọi HS nêu kết luận 2KClO3 CaO + CO2 KCl + 3O2 Muối tác dụng với kim loại: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Fe + Cu SO4 Fe SO4 + Cu Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo muối kim loại 4.Muối tác dụng với axit Na2CO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 H2SO4 + BaCl2 2HCl + Ba SO4 GV đặt vấn đề: Muối có khả phản ứng với Muối tác dụng với axit tạo thành muối dd bazơ, với dd Axit, muối có phản ứng với dd axit muối không? GV hướng dẫn HS tiến hành đồng thời 3.Muối tác dụng với muối: thí nghiệm: - Nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm chứa sẵn ml d d NaCl - Nhỏ vài giọt dd KNO3 vào ống nghiệm chứa 1ml d d NaCl HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm, quan sát tượng, đại diện nhóm trình bày tượng quan sát được: + Ở ống nghiệm có phản ứng + Ở ống nghiệm không xảy PƯ GV: yêu cầu HS viết phản ứng xảy ống nghiệm 5.Giới thiệu: Nhiều muối tác dụng với tạo hai muối Hs: Nêu kết luận AgNO + NaCl AgCl + NaNO GV: Yêu cầu HS xem lại PƯHH nói Hai dung3 dịch muối tác dụng với nhau3 tạo trên, nhận xét thành phần chất tham muối gia sản phẩm phản ứng HS: Thảo luận nhóm, nhận xét II Phản ứng trao đổi dung dịch: Nhận xét phản ứng hóa học muối: HS: Rút khái niệm phản ứng trao đổi Các phản ứng muối với axit, với dd bazơ, với dd muối xảy có trao đổi thành dung dịch phần chất tham gia phản ứng để tạo GV: Nhận xét, kết luận hợp chất Phản ứng trao đổi: GV yêu cầu HS nêu điều kiện xảy PƯ trao đổi dung dịch HS: 1-2 HS trả lời, HS khác nhận xét, bổ sung GV nêu kết luận Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp xhất 3.Điều kiện xảy phản ứng traođổi: Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất không tan chất khí Lưu ý: Phản ứng trung hòa cũngthuộc loại phản ứng trao đổi xảy IV Luyện tập, củng cố: HS nhắc lại nội dung Học sinh giải tập: Bài tập 1: Có dung dịch muối sau: Mg(NO3)2; CuCl2 Hãy cho biết muối tác dụng với: a) Dung dịch NaOH b) Dung dịch HCl c) Dung dịch AgNO3 Viết phương trình hóa học ( có) Bài tập 2: Cho 200 ml dung dịch BaCl2 0,5 M phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch Na2SO4 Tính: a) Khối lượng kết tủa tạo thành? b) Nồng độ chất dung dịch sau tách bỏ kết tủa? V Bài tập: 1, 2, 3, 4, 5, (SGK) Không những tiết học đó, mà chương tìm tòi, nghiên cứu để khai thác thí nghiệm phù hợp, đem lại hiệu cao giảng dạy Kết quả: Sau năm thực cách khai thác thí nghiệm nói áp dụng vào thực tế giảng dạy, đồng thời phổ biến cho đồng nghiệp thực nâng cao chất lượng môn Hóa học trường Năm học 2009 - 2010: Có 41/42 HS khảo sát đạt từ trung bình trở lên, có 29/42 HS đạt loại khá, giỏi Năm học 2010 - 2011: Có 50/50 HS khảo sát đạt từ trung bình trở lên, có 45/50 HS đạt loại khá, giỏi III KẾT LUẬN Trên kinh nghiệm việc sử dụng thí nghiệm hóa học đạt hiệu cao giảng dạy Nhờ áp dụng phương pháp thu hút học sinh qua trình dạy học hóa học Đây đúc rút kinh nghiệm cá nhân không tránh khỏi thiếu sót Rất mong đóng góp ý kiến thầy cô bạn bè đồng nghiệp để kinh nghiệm ngày hoàn thiện IV KHUYẾN NGHỊ - Với cấp quản lý giáo dục: triển khai chuyên đề sử dụng thí nghiệm hóa học tiết dạy cụ thể - Với nhà trường: Bổ sung thêm đồ dùng, thiết bị, hóa chất phục vụ giảng dạy - Với giáo viên : Tăng cường học tập nâng cao trình độ tay nghề, đổi phương pháp dạy học để tìm phương pháp dạy học đạt hiệu cao ( Đề tài đạt bậc cấp Tỉnh năm học 2010-2011) ... tính chất hóa học loại hợp chất vô cơ, tính chất hóa học đặc trưng chất cụ thể - Thí nghiệm kiểm tra dự đoán tính chất hóa học chất vô cụ thể Ngoài ra, giáo viên hướng dẫn học sinh nghiên cứu thí. .. tính chất hóa học tiêu biểu cho loại hợp chất Ngoài biết tính chất hóa học đặc trưng chất đó, ứng dụng chất phương pháp điều chế chất - Những thí nghiệm học sinh thực hiên học tính chất chung loại. .. Nghiên cứu tính chất hóa học lọai hợp chất vô Khai thác thí nghiệm theo hướng nghiên cứu, sử dụng thí nghiệm đối chứng dạy học Tiết 14: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh biết