ĐỀ CƯƠNG ôn tập học kỳ i lớp 9

Phòng GD – ĐT Chợ Mới ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KỲ I Trường THCS Mỹ Hiệp Mơn: Hóa Học – Năm học 2010-2011 * Phần Lí Thuyết: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ * < A > OXIT 1/ Oxit axit + H2O → Axit SO2 + H2O → H2SO3 Oxit bazơ + H2O → Bazơ CaO + H2O → Ca(OH)2 2/ Oxit axit + Bazơ → Muối + H2O SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O ; SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ +H2O Oxit bazơ + Axit → Muối + H2O CaO + 2HCl → CaCl2 +H2O 3/ CaO + H2SO4 → CaSO4 ↓ + H2O Oxit axit + Oxit bazơ → Muối SO2 + CaO → CaSO3 ↓ * Có loại oxit : Oxit axit : Oxit bazơ : Oxit trung tính : Oxit lưỡng tính : < B > AXIT I TÍNH CHẤT HỐ HỌC TÁC DỤNG LÊN CHẤT CHỈ THỊ MÀU Axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ (HCl, H2SO4) làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI Dung dịch axit tác dụng với số kim loại tạo thành muối giải phóng hiđrơ Axit lỗng + Kim loại → Muối + H2 ↑ 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 ↑ ; Giáo viên : Hồ Thanh Tuấn H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 ↑ TÁC DỤNG VỚI BAZƠ: Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước Axit + Bazơ → Muối + H2O HCl + NaOH → NaCl + H2O ; H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 ↓ + 2H2O 4.TÁC DỤNG VỚI OXIT BAZƠ: Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối H2O Axit + Oxit bazơ → Muối + H2O 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O ; H2SO4 + CaO → CaSO4 ↓ + H2O TÁC DỤNG VỚI MUỐI : Axit tác dụng với muối tạo thành muối axit Axit + Muối → Muối(mới) + Axit(mới) 2HCl + CuSO4 → CuCl2 + H2SO4 II MỘT SỐ TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA H2SO4 ĐẶC TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI H2SO4 đặc tác dụng với kim loại tạo muối sunfat khơng giải phóng H2 H2SO4(đặc, nóng) + Kim loại → Muối + Khí + H2O 2H2SO4(đặc, nóng) + Cu → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O TÍNH HÁO NƯỚC H SO (đặ c) C12H22O11 → 11H2O + 12C III SẢN XUẤT H2SO4 1.NGUN LIỆU : S quặng pirit sắt (FeS2) SẢN XUẤT : Có giai đoạn t a) GĐ1: S + O2  → SO2 o FeS2 + b) GĐ2: SO2 + 11 to O2  → 4SO2 ↑ + Fe2O3 450o → SO3 O2  V2O5 c) GĐ3: SO3 + H2O → H2SO4 IV NHẬN BIẾT AXIT VÀ MUỐI NHẬN BIẾT H2SO4 VÀ MUỐI SUNFAT : dùng thuốc thử dd BaCl2, Ba(OH)2 tạo thành kết tủa BaSO4 Giáo viên : Hồ Thanh Tuấn H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2H2O Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl NHẬN BIẾT HCl VÀ MUỐI CLORUA : dùng muối AgNO3 sản phẩm tạo thành kết tủa trắng AgCl NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 < C > BAZƠ I TÍNH CHẤT HỐ HỌC LÀM ĐỔI MÀU CHỈ THỊ : dd bazơ kiềm (Ca(OH)2 NaOH) làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, phenolphtalein chuyển sang màu đỏ TÁC DỤNG VỚI OXIT AXIT : dd bazơ kiềm tác dụng với oxit axit tạo thành muối H2O Bazơ + Oxit axit → Muối + H2O 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 ↓ + H2O TÁC DỤNG VỚI AXIT : bazơ tác dụng với axit tạo thành muối H2O Bazơ + Axit → Muối + H2O NaOH + HCl → NaCl + H2O Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 ↓ + 2H2O TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI : dd bazơ tác dụng với dd muối => muối bazơ Bazơ + Muối → Muối(mới) + Bazơ(mới) 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + MgCl2 → Mg(OH)2 ↓ + CuCl2 NHIỆT PHÂN HUỶ : bazơ khơng tan bị nhiệt phân huỷ t Bazơ  → Oxit bazơ + H2O o t Cu(OH)2  → CuO + H2O o t 2Fe(OH)3  → Fe2O3 + 3H2O o Giáo viên : Hồ Thanh Tuấn t 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O o II SẢN XUẤT NaOH NGUN LIỆU : dd NaCl bão hồ SẢN XUẤT : điện phân dd NaCl bão hồ có màng ngăn 1 điệ n phâ n dung dòch → NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑ NaCl + H2O  mà ng ngă n 2 III THANG pH : xác định độ axit, bazơ hay trung tính mơi trường pH < : mơi trường axit pH = : mơi trường trung tính pH > : mơi trường bazơ < D > MUỐI I TÍNH CHẤT HỐ HỌC TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI : dd muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại Muối + Kim loại → Muối(mới) + Kim loại(mới) CuSO4 + Fe → CuSO4 + Cu ↓ 3CuCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Cu ↓ TÁC DỤNG VỚI AXIT : muối tác dụng với axit tạo thành muối axit Muối + Axit → Muối(mới) + Axit(mới) AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl ↓ BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl TÁC DỤNG VỚI BAZƠ : dd muối tác dụng với bazơ tạo thành muối bazơ Muối + Bazơ → Muối(mới) + Bazơ(mới) CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ CuCl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Cu(OH)2 ↓ TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI : dd muối tác dụng với dd muối tạo thành muối Muối + Muối → Muối(mới) + Muối(mới) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl Giáo viên : Hồ Thanh Tuấn 2AgNO3 + CaCl2 → Ca(NO3)2 + 2AgCl ↓ PHÂN HUỶ MUỐI : số muối phân huỷ nhiệt độ cao KClO3, KMnO4, CaCO3 II PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy : − Chất tham gia tan − Sản phẩm có chất khơng tan, bay hơi, khơng tan bay KIM LOẠI I.TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tác dụng với phi kim : ( chữ in nghiên SGK ) 1.1 Với oxi : 3Fe + 2O2 KL + OXI Fe3O4 OXIT BAZƠ 2Al + 3/2O2 ; 1.2 Với phi kim khác : Fe + 3/2 Cl2 Fe + S FeCl3 KL + PKim Al + 3/2Cl2 ; FeS ; Tác dụng với oxi : Al2O3 2Al + 3S KL + MUỐI AlCl3 Al2S3 AXITloãng MUỐI + H2 Fe + 2HCl Fe + H2SO4 FeCl2 + H2 Al + 3HCl ; FeSO4 + H2 ; 2Al + 3H2SO4 AlCl3 + 3/2H2 Al2(SO4)3 + 3H2 Tác dụng với muối : (Ghi chữ in nghiêng ) K L + MUỐI M’ + KL’ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ; Al + FeCl3 AlCl3 + Fe Tác dụng với H2O Kim Loại hoạt động mạnh (Na, K, Ca… ) Tác dụng với H2O dd Bazơ + H2 Na + H2O Giáo viên : Hồ Thanh Tuấn NaOH + 1/2H2 ; Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 Tác dụng với dd NaOH : Chỉ có kim loại Al phản ứng : Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2 H2 II SẢN XUẤT 1/ NHÔM 1.1 NGUYÊN LIỆU : Quặng bô xít (Al2O3) 1.2 SẢN XUẤT : Oxi hóa kim loại, phi kim để loại khỏi gang nguyên tố :C, Si, Mn 2/ GANG 2.1 NGUYÊN LIỆU : Qưặng man hetit (Fe3O4 ) henatit (Fe2O3) , than 2.2 SẢN XUẤT : Dùng cacbon oxit khử oxit sắt nhiệt độ cao C + O2 CO2 CO + Fe2O3 ; CO2 + C 2CO 3CO2 + 2Fe 3/THÉP 3.1 NGUYÊN LIỆU : Gang, sắt , oxi 3.2 SÀN XUẤT :Oxi hóa kim loại, phi kim để koo khỏi gang nguyên tố C, Si, Mn PHI KIM I.TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tác dụng với kim loại : nhiều pkim tác dụng với kim loại tạo thành oxit bazơ muối PK + KlM LOẠI Na + 1/2Cl2 Na2O Giáo viên : Hồ Thanh Tuấn ; 3Fe + 2O2 MUỐI Fe3O4 2Al + 3/2O2 Al2O3 OXIT + KIM LOẠI 2Na + 1/2O2 Na2O 2Al + 3/2O2 Al2O3 OXIT BAZƠ 3Fe + 2O2 Fe3O4 Tác dụng với phi kim : phi kim tác dụng với phi kim 2.1 Với oxi : 1/2O2 + H2 S + O2 H2 O SO2 2.2 Với phi kim khác : Cl2 + H2 II 2HCl TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA II A ClO * KHHH : Cl * NTK = 35,5 * CTHH : Cl2 * HTRỊ : I Tính chất hóa học : 1.1 Clo có tính chất phi kim: a Với kim loại : Clo phản ứng hầu hết kim loại muối Clorua Cl2 + KL Fe + 3/2Cl2 MUỐI FeCl2 ; AlCl3 b Với Hiđrô: Giáo viên : Hồ Thanh Tuấn Cl2 + H2 2HCl Al + 3/2Cl2 1.2 Tác dụng với nước : Cl2 + H2O HCl + HClo 1.3 Tác dụng với NaOH : Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O Điều chế : 2.1 Nguyên liệu : HCl , MnO2 , NaCl 2.2 Sản xuất : a Trong PTN : HClđăc + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O b Trong CN : NaCl + H2O Cl2 + H2 + 2NaOH II B Cacbon B I Tính chất hóa học : Với oxi : sản phẩm oxit axit : C + O2 CO2 Với oxit kim loại C + OB KL + CO2 CuO + C Cu + CO2 ; ZnO + C + CO2 B II Các oxit cacbon Cacbon oxit Chất Giáo viên : Hồ Thanh Tuấn Cacbon đioxit Zn T/Chất T/chất Chất khí không Chất khí không màu, vật lí màu, không mùi, không mùi, nặng tan H2O, nhẹ không khí không khí Tính CO2 + H2O Chất CO2 + CaO Hóa CO + CuO Học CO2 CO2 + 2NaOH 4CO + Fe3O4 H2O 4CO2 + 3Fe CO2 + NaOH H2CO3 CaCO3 Cu + Na2CO3 + NaHCO3 * Phần Bài Tập A PHẦN TRẮC NGHIỆM I DẠNG 1: Khoanh tròn câu trả lời a, b, c, d mà em cho Câu Căn vào tính chất hóa học oxit, oxit phân thành loại? a loại b loại c loại loại Câu Oxit bazơ có tính chất hóa học nào? a Tác dụng với nước b Tác dụng với dung dịch axit c Tác dụng với oxit axit d Cả a, b, c Câu Oxit axit có tính chất hóa học nào? a Tác dụng với nước b Tác dụng với dung dịch bazơ c Tác dụng với oxit bazơ d Cả a, b, c Câu Dãy chất oxit bazo là: a Na2O, SO2 b Mn2O7, P2O5 Câu Dãy gồm chất oxit axit Giáo viên : Hồ Thanh Tuấn c ZnO, CaO d N2O5, CO2 a Al2O3, NO, SiO2 b Mn2O7, NO, N2O5 c P2O5, N2O5, SO2 d SiO2, CO, P2O5 Câu Các chất oxit lưỡng tính? a.Mn2O7, NO b Al2O3, ZnO c Al2O3, CO d ZnO, Fe2O3 Câu Các chất oxit trung tính? a CaO, CO, SiO2 b Mn2O7, CO c Mn2O7, NO, ZnO d CO, NO Câu Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau đây? a Na2SO4 + CuCl2 b Na2SO4 + NaCl c K2SO3 + HCl d K2SO4 + HCl Câu 9.Hãy cho biết tỉ khối chất khí: CO 2, H2, O2, SO2, N2, NH3 so với khơng khí? a Các khí nặng khơng khí: CO2, O2, SO2 b Tất khí khơng khí c Các khí nhẹ khơng khí: H2, N2, NH3 d Câu a c Câu 10 Khi cho CO có lẫn CO2, SO2 làm khí CO chất nào? a H2O b dd HCl c dd NaOH d dd H2SO4 Câu 11 Chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển màu thành đỏ? a CaO b CO c SO3 d MgO Câu 12 Cho sơ đồ chuyển hóa sau, biết X chất rắn: X → SO → Y → H2SO4 X, Y lần lược phải là: a FeS, SO3 b FeS2 S, SO3 c O2, SO3 d Cả a, b Câu 13 Dãy chất phản ứng với dung dịch HCl là: a NaOH, Al, CuSO4, CuO c CaO, Al2O3, Na2SO3, H2SO3 b Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe d Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3 Câu 14 Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH là: a H2SO4, CaCO3, CuSO4, CO2 b SO2, FeCl3, NaHCO3, CuO c H2SO4, SO2, CuSO4, CO2, FeCl3, Al d CuSO4, CuO, FeCl3, SO2 Câu 15 Dãy gồm chất phản ứng với nước điều kiện thường là: Giáo viên : Hồ Thanh Tuấn c Na2SO4, Ca3(PO4)2, CaCl2 d AgCl, BaCO3, BaSO4 Câu 58 Nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm có sẵn dd BaCl Hiện tượng xuất là? a Chất rắn màu trắng b Khơng có tượng c Chất khí màu nâu d Chất rắn màu xanh Câu 59 Cho phương trình phản ứng: H2SO4 + B → C + 2H2O B C là: a Ca(OH)2, CaSO4 b BaCl2, BaSO4 c Ba(OH)2, BaSO4 d Cả a, c Câu 60 Cho cặp chất sau, cặp chất phản ứng với nhau? a K2SO4, CuCl2 b BaSO4 HCl c AgNO3 NaCl d Tất Câu 61 Trong bazơ sau bazơ bị nhiệt phân hủy: a KOH b Ba(OH)2 c Al(OH)3 d Cả a & b Câu 62 Khi điện phân nóng chảy muối natri clorua, sản phẩm thu dược là? a Na Cl2 b Na Cl c Chỉ thu Na d Chỉ thu Cl Câu 63 Phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn xốp, thu được? a Dung dịch NaOH b Khí H2 c Khí Cl2 d Tất Câu 64 Muối kali nitrat KNO3 dùng để: a Chế tạo thuốc nổ đen b Bảo quản thực phẩm cơng nghiệp c Làm phân bón, cung cấp ngun tố N K d Tất Câu 65 Để phân biệt kim loại nhơm kim loại sắt, người ta dùng? a Dung dịch HCl b Dung dịch H2SO4 c Dung dịch NaOH d Tất Câu 66 Tính chất hóa học số kim loại là? a Tác dụng với phi kim b Tác dụng với dung dịch axit c Tác dụng với dung dịch muối d Tất Câu 67 Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại? a Ảnh hưởng chât mơi trường b Tự kim loại sinh ăn mòn Giáo viên : Hồ Thanh Tuấn c Ảnh hưởng nhiệt độ d Cả a c Câu 68 Axit sunfuric đặc, dư tác dụng với 10 gam hỗn hợp CuO Cu thu 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng ( gam) CuO Cu hỗn hợp là: a 3,6 6,4 b 6,8 3,2 c 0,4 9,6 d 4,0 6,0 Câu 69 Cho gam hỗn hợp Mg MgO tác dụng hồn tồn với lượng dư dung dịch axit sunfuric lỗng.Thể tích khí thu 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng Mg MgO hỗn hợp là: a 2,2 1,8 gam b 2,4 1,6 gam c 1,2 2,8 gam d 1,8 1,2 gam Câu 70 Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Cu Zn vào dung dịch H 2SO4 lỗng dư, người ta thu 2,24 lít khí (ở đktc) Thành phần phần trăm hỗn hợp kim loại là: a 38,1% 61,9% b 39% 61% c 40% 60% d 35% 65% Câu 71 Cho 10 gam hỗn hợp bột kim loại sắt đồng vào dung dịch CuSO dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn có khối lượng 11 gam Thành phần phần trăm theo khối lượng sắt đồng hỗn hợp đầu là: a 35% 65% b 40% 60% c 50% 50% d 70% 30% Câu 72 Cho kẽm có khối lượng 50 g vào dung dịch đồng sunfat Sau thời gian phản ứng kết thúc khối lượng kẽm 49,82 g Khối lượng kẽm tác dụng là: a 17,55g b 5,85g c 11,7g d 11,5g Câu 73 Cho sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch đồng sunfat Sau thời gian, nhấc sắt khối lượng sắt 51g Số mol muối sắt tạo thành là: a 0,25 mol b 0,1875 mol c 0,15 mol d 0,125 mol Câu 74 Cho gam hợp kim Natri tác dụng với nước ta thu kiềm; để trung hòa kiềm cần phải dùng 50 ml dung dịch HCl 0,2 M Thành phần phần trăm natri hợp kim là: Giáo viên : Hồ Thanh Tuấn a 39,5% b 23% c 24% d 29% Câu 75.Cho hỗn hợp Al Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch chứa AgNO Cu(NO3)2 thu dung dịch B chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư có khí bay lên Thành phần chất rắn D là: a Al, Fe Cu b Fe, Cu Ag c Al, Cu Ag d Kết khác Câu 76 Nhúng Nhơm vào dung dịch CuSO Sau thời gian lấy Nhơm sau phản ứng khỏi dung dịch thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 g Khối lượng nhơm phản ứng là: a 0,27 g b 0,81 g c 0,54g d 1,08g Câu 77 Cho Sắt có khối lượng 8,4 gam vào dung dịch Đồng sunfat Sau thời gian nhấc Sắt ra, rửa nhẹ, làm khơ, khối lượng Sắt 18 g Khối lưọng muối sắt tạo thành dung dịch là: a 30,4g b 22,8g c 23g d 25g Câu 78 Cho 10 hỗn hợp bột kim loại Kẽm Đồng vào dung dịch CuSO dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn có khối lượng 11 gam Thành phần phần trăm theo khối lượng kẽm đồng hỗn hợp ban đầu là: a 35% 65% b 40,8% 58,2% c 72,2% 27,8% d 70,2%và 29,8% Câu 79 Cho 5,4 g kim loại hóa trị (III) tác dụng với Clo có dư thu 26,7g muối Xác định kim loại đem phản ứng Xác định kim loại đem phản ứng a Cr (Crom) b Al (Nhơm) c Fe (Sắt) d Kết khác Câu 80 Cho 45,5 gam hỗn hợp gồm Zn, Cu, Au vào dung dịch HCl có dư, lại 32,5 gam chất khơng tan Cũng lấy 45,5 gam hỗn hợp đem đốt khối lượng tăng 51,9 gam Thành phần phần trăm hỗn hợp là: a 28,57%; 28,13% 43,3% b 28%; 28% 44% c 30%; 30% 40% d Kết khác Giáo viên : Hồ Thanh Tuấn Câu 81 Cho 23,6 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu tác dụng hết 91,25 gam dung dịch HCl 20% thu dung dịch A 12,8 gam chất khơng tan Khối lượng kim loại hỗn hợp là: a 1,4g; 8,4g 12,8g b 4g; 6,8g 12,8g c g; 7,8g 12,8g d 2g; 8,8g 12,8g Câu 82 Cho 4,6 g kim loại X hóa trị I tác dụng hồn tồn với nước cho 2,24 lít khí Hiđro (đktc).Kim loại X kim loại sau đây: a Li (Liti) b Na (Natri) c Pb (Chì) d Fe (Sắt) Câu 83 Cần gam Na 2SO3 cho vào nước để điều chế lít ddịch có nồng độ 8% (D=1,075g/ml) a 430g b 410g c 415g d 200g Câu 84 Cho 1,6 g CuO tác dụng với 100g dung dịch H 2SO4 có nồng độ 20% Nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng kết thúc là: a ≈ 3,2% ≈ 18% b ≈ 3,15% ≈ 17,76% c 5% 15% d Kết khác Câu 85 Cho 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH tạo thành muối K2CO3 Nồng độ mol/l dung dịch KOH là: a 1,5 M b 2M c 1M d 3M Câu 86 Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch Ca(OH) sinh chất kết tủa màu trắng Nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH) dùng là: a 0,25M b 0,7M c 0,45M d 0,5M Câu 87 Trung hòa 20ml dung dịch H 2SO4 1M dung dịch NaOH 20% Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là: a 10g b 8g c 9g d 15g Câu 88 Cho 100ml dung dịch H2SO4 2M tác dụng với 100ml dung dịch Ba(NO 3)2 1M Nồng độ mol/l dung dịch sau phản ứng là: a 2M 1M Giáo viên : Hồ Thanh Tuấn b 1,5M 0,5 M c 1M 2M d 1M 0,5M Câu 89 Cho 20g hỗn hợp CuO Fe 2O3 tan hồn tồn 200ml dung dịch HCl 3,5M Thành phần phần trăm khối lượng oxit là: a 30% 70% b 25% 75% c 20% 80% d 40% 60% Câu 90 Hòa tan hồn tồn 10,2 g Al 2O3 4g MgO 245 g dung dịch H 2SO4 Để trung hòa lượng axit dư phải dùng 400ml dung dịch NaOH 0,5M Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 ban đầu là: a 15% b 20% c 22% d 25% Câu 91 Cho 12,7 gam muối sắt clorua vào dung dịch NaOH có dư bình kín thu 9g chất kết tủa Cơng thức hóa học muối là: a FeCl b FeCl3 c FeCl2 d FeCl4 Câu 92 Tìm cơng thức của hợp chất có thành phần : 28% Na; 33% Al; 39% O a NaAlO b NaAlO2 b NaO d Kết khác Câu 93 Có 10g hỗn hợp CuO Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 đậm đặc nóng thu 1,12 lít khí SO2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CuO Cu là: a 68% 32% b 60% 40% c 65% 35% d 70% 30% Câu 94 Dẫn tồn 2,24 lít khí hiđro (đktc) qua ống đựng CuO nung nóng thu 5,76g Cu Hiệu suất phản ứng là: a 80% b 95% c 85% d 90% Câu 95 Người ta dùng 490 kg than để đốt lò chạy máy Sau lò nguội thấy 49 kg than chưa cháy Hiệu suất phản ứng là: a 80% b 85% c 90% d 95% Câu 96 Đốt cháy 16g chất A cần 44,8 lít O thu khí CO2 nước theo tỉ lệ số mol 1:2 Khốí lượng CO2 H2O tạo thành là: a 44g 36g b 22g 18g c 50g 90g d 40g 50g Câu 97 Nung hỗn hợp gồm hai muối CaCO MgCO3 thu 76 g hai oxit 33,6 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp hai muối ban đầu là: Giáo viên : Hồ Thanh Tuấn a 140g b 142g c 150g d 162g Câu 98 Oxit ngun tố có hóa trị (II), chứa 20% Oxi khối lượng Hỏi ngun tố ngun tố sau đây: a Ca b Mg c Fe d Cu Câu 99 Tính lượng H2SO4 thu cho 40g SO3 hợp nước Biết hiệu suất phản ứng 95%? a 23,28g b 46,55g c 45g d 50g Câu 100 Nung đá vơi thu kg vơi sống, hiệu suất phản ứng 80%? a 190kg b 360kg c 338kg d 448kg B PHẦN TỰ LUẬN A/ BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH I DẠNG 1: Dựa vào tính chất hóa học chất để viết PTHH 1/ Có oxit sau: CaO, Fe 2O3, SO3, Na2O, CuO, CO2 Oxit tác dụng với: a Nước b Dung dịch HCl c Dung dịch NaOH 2/ Có chất sau: Al, Zn, FeO, Na 2SO3, BaCl2, AgNO3, H2SO4 Chất tác dụng với: a Dung dịch HCl b Dung dịch NaOH II DẠNG 2: Chọn chất thích hợp điền vào dấu [?] viết PTHH H2SO4 + [ ?]  → ZnSO4 + NaOH + [ ?]  → Na2SO4 + [ ?] [ ?] Cu + [ ?] Zn + [ ?]  → Cu(NO3)2 + t ZnO → o H2O + [ ?]  → H2SO3 Cu + [ ?] t CuCl2 → H2O + [ ?]  → Ca(OH)2 10 K + [ ?] t K2S → CaO + [ ?]  → CaCO3 t 11 FeO + [ ?] → Fe + MnO Mg + [ ?]  → MgCl2 + Giáo viên : Hồ Thanh Tuấn o o o [ ?] ↑ t 12 Fe2O3 + [ ?] → Fe + o [ ?] [ ?] 13 FeO + [ ?] t Fe + SiO2 → 14 FeO + [ ?] t → Fe + 15 Al + [ ?] o o  → AlCl3 + [ ?] 17 ↑ HCl + [ ?] o t → MnCl2 + [ ?] ↑ + H2O [ ?] ↑ 18 Cl2 + [ ?]  → NaCl + NaClO + [ ?] → FeCl3 + H2O 16 Fe(OH)3 + [ ?]  19 KNO3 o t → [ ? ] + O2 ↑ t [ ?] + H2O + CO2 ↑ 20 NaHCO3 → o III DẠNG 3: Viết PTHH thực theo dãy chuyển hóa?  (2) CaSO4 Bài tập mẫu: Hãy viết PTHH theo biến hóa sau S (1) → SO2 ( 3) → H2SO3 (4) → Na2SO3 ( 5) → SO2  (6) Na2SO3 Trả lời: PTHH theo chuyển hóa t (1) S + O2 → SO2 t (2) SO2 + CaO → CaSO3 t Hoặc SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O t (3) SO2 + H2O → H2SO3 → Na2SO3 + H2O (4) H2SO3 + NaOH  → Na2SO3 + H2O Hoặc H2SO3 + Na2O  → Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O (5) Na2SO3 + H2SO4  t (6) SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O t Hoặc SO2 + Na2O → Na2SO3 Bài tập tự giải: Dựa vào tính chất chất, viết PTHH theo sơ đồ biến hóa sau: (1) (2) ( 3) (4) (5) 1/ Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(NO3)2 → CaSO4 (1) (2) ( 3) (4) (5) 2/ Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → Cu(NO3)2 (1) (2) ( 3) (4) (5) 3/ Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 → MgSO4 (1) (2) ( 3) (4) (5) 4/ Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2 → ZnSO4 Giáo viên : Hồ Thanh Tuấn (1) (2) ( 3) (4) (5) 5/ Ba → BaO → BaCl2 → Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 → BaSO4 (1) (2) ( 3) (4) (5) (6) 6/ SO2 → Na2SO3 → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4 FeCl2 Fe Fe3O4 Fe2(SO4)3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 AlCl3 Al(OH)3 FeCl3 7/ Fe Fe2O3 FeCl2 Fe(OH)3 8/ 1/ Al Al2O3 Al2O3 Al 2.2/ AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 2.3/ Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 9/ 3.1/ CaSO3 S SO2 FeS2 H2SO3 Na2SO3 Na2SO3 SO2 SO2 H2SO3 3.2/ S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 FeS2 Na2SO3 10/ CaCO3 AgCl CaO CaCl2 Ca(OH)2 Ca(NO3)2 Giáo viên : Hồ Thanh Tuấn CaCO3 CaSO4 BaSO4 Na2SO3 SO2 11/Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu 12/ Mg MgO MgCl MgSO4 Mg(NO3)2 IV DẠNG 4: Nhận biết chất nhãn phương pháp hóa học? 1/ (5/6) Có hỗn hợp khí CO2 O2 Làm để thu khí O từ hỗn hợp trên? Viết PTHH 2/ (1/9 2/9) Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất dãy chất sau: a Hai chất rắn màu trắng CaO Na 2O b Hai chất khí khơng màu CO2 O2 c Hai chất rắn màu trắng CaO CaCO3 d Hai chất rắn màu trắng CaO MgO 2/ (2/11) Hãy nhận biết chất nhóm chất sau phương pháp hóa học: a Hai chất rắn màu trắng CaO P2O5 b Hai chất khí khơng màu SO2 O2 4/ Có lọ nhãn, lọ đựng dung dịch khơng màu: HCl, H 2SO4, Ba(OH)2, Na2SO4.Chỉ dùng q tím làm thuốc thử, nhận biết lọ dung dịch trên? Viết PTHH minh họa 5/ Có lọ nhãn, lọ đựng dung dịch khơng màu: HCl, H 2SO4, Ba(OH)2, Na2CO3.Khơng dùng thuốc thử khác, nhận biết lọ dung dịch trên? Viết PTHH minh họa Giáo viên : Hồ Thanh Tuấn 6/ Bằng phương pháp hóa học , nhận biết chất hợp chất sau a/ Kim loại Al , Ag , Fe b/ Dung dịch : HCl , NaOH , NaCl , Na2SO4 , Ba(OH)2 c/Dung dịch : CuSO4 , AgNO3 , NaCl , H2SO4 , Ca(OH)2 d/Các chất rắn : CaCO3 , CaO , Ca(OH)2 , NaCl , AgNO3 7/ Nêu tượng , giải thích ngắn gọn viết phương trình hóa học a/ Dẫn khí Cl vào cốc đựng nước , sau nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu b/ Cho bột Al tinh khiết vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH c/ Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 V DẠNG 5: Giải tốn theo PTHH 1/ (6/6) Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20% a Viết PTHH xảy ra? b Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc? Đáp số: a) PTHH; b) 3,25 (%) 17,76 (%) 2/ (3/9) Cho 200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 a Viết PTHH xảy ra? b Tính khối lượng oxit ban đầu? c Tính thành phần phần trăm oxit có hỗn hợp? Đáp số: a) (g) 16 (g) Giáo viên : Hồ Thanh Tuấn b) 80 (%) 20 (%) 3/ (4/9) Biết 2,24 lít khí CO (đktc) tác dụng vừa hết với 200 ml dung dịch Ba(OH) 2, sản phẩm BaCO3 H2O a Viết PTHH xảy ra? b Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH) dùng? c Tính khối lượng chất kết tủa thu được? Đáp số: a) 0,5 (M) ; b) 19,7 (g) 4/ (6/11) Dẫn 112 ml khí SO (đktc) qua 700 ml dung dịch Ca(OH) có nồng độ 0,01M, sản phẩm thu muối sunfit a Viết PTHH xảy ra? b Tính khối lượng chất sau phản ứng? Đáp số: b) 0,6 (g) 0,148 (g) 5/ Cho lượng bột kẽm dư vào 50 ml dung dịch axit sunfuric lỗng, sau phản ứng thu 3,36 lít khí hiđro (đktc) a Viết PTHH xảy ra? b Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng? c Tính nồng độ mol/lít dung dịch axit dùng? d Tính khối khối lượng muối thu sau phản ứng? Đáp số: b) 9,75 (g) ; c) 24,15 (g) ; d) (M) 6/ Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm Mg MgO tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí (đktc) a Viết PTHH xảy ra? b Tính thành phần trăm chất hỗn hợp trên? c Phải dùng ml dung dịch HCl 2M cho phản ứng? Đáp số: b) 54,55 (%) 45,45 (%) ; c) 150 (ml) Giáo viên : Hồ Thanh Tuấn 7/ Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với 200 ml dung dịch Ba(OH) a Viết PTHH xảy ra? b Tính nồng độ mol/lít dung dịch bari hiđroxit dùng? c Tính khối lượng chất kết tủa thu được? Đáp số: b) 19,7 (g) ; c) 0,5 (M) 8/ Dẫn 112 ml khí SO2 (đktc) qua 700 ml dung dịch Ca(OH) có nồng độ 0,01M, thu sản phẩm muối canxi sunfit nước a Viết PTHH xảy ra? b Tính khối lượng chất thu sau phản ứng? Đáp số: b) 0,585 (g) 0,148 (g) 9/ Hòa tan 12,1 gam hỗn hợp gồm CuO ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M a Viết PTHH xảy ra? b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp? c Tính khối lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20% để hòa tan hồn tồn lượng hỗn hợp oxit trên? Đáp số: b) 33,06 (%) 66,94 (%) ; c) 73,5 (g) 10/ Trộn 30 ml dung dịch có chứa 2,22 gam CaCl với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 gam AgNO3 a Hãy cho biết tượng quan sát viết PTHH xảy ra? b Tính khối lượng kết tủa sinh ra? c Tính nồng độ mol/lít chất lại dung dịch sau phản ứng? Biết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Giáo viên : Hồ Thanh Tuấn Đáp số: b) 1,791 (g) ; c) 0,09 (M) 1,955 (M) 11/ Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại gồm Cu, Zn vào dung dịch H 2SO4 lỗng dư, sau phản ứng thu 0,56 lít khí (đktc) a Viết PTHH xảy ra? b Tính khối lượng chất rắn lại sau phản ứng? c Tính thể tích dung dịch axit sunfuric 2M cần cho phản ứng? Đáp số: b) 8,875 (g); c) 0,05 (lít) 12/ Cho 0,83 gam hỗn hợp hai kim loại gồm Al, Fe vào dung dịch H 2SO4 lỗng dư, sau phản ứng thu 0,56 lít khí (đktc) a Viết PTHH xảy ra? b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? Đáp số: b) 67,47 (%) 32,53 (%) B/ BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG STT Giáo viên : Hồ Thanh Tuấn BÀI SỐ 3,4 5,6,7 4,5 , 10 SGK TRANG , 43 11 , 33 , 63 19 , 69 , 51 25 , 27 , 54 , 60 72 ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Giáo viên : Hồ Thanh Tuấn ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Giáo viên : Hồ Thanh Tuấn ... NGUYÊN LIỆU : Gang, sắt , oxi 3.2 SÀN XUẤT :Oxi hóa kim lo i, phi kim để koo kh i gang nguyên tố C, Si, Mn PHI KIM I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tác dụng v i kim lo i : nhiều pkim tác dụng v i kim lo i tạo... mu i tác dụng v i kim lo i tạo thành mu i kim lo i Mu i + Kim lo i → Mu i( m i) + Kim lo i( m i) CuSO4 + Fe → CuSO4 + Cu ↓ 3CuCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Cu ↓ TÁC DỤNG V I AXIT : mu i tác dụng v i axit... + 2O2 Fe3O4 Tác dụng v i phi kim : phi kim tác dụng v i phi kim 2.1 V i oxi : 1/2O2 + H2 S + O2 H2 O SO2 2.2 V i phi kim khác : Cl2 + H2 II 2HCl TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA II A ClO * KHHH : Cl * NTK