BÀI GIẢNG lí THUYẾT hóa học lớp 9

“BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9” ðT: 0986.616.225 CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT I TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT BAZƠ Tác dụng với nước Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ (kiềm) OXIT BAZƠ + H2O  → DUNG DỊCH BAZƠ Ví dụ: BaO + H2O  → Ba(OH)2 K2O + H2O  → 2KOH Tác dụng với axit CaO + H2O  → Ca(OH)2 Na2O + H2O  → 2NaOH OXIT BAZƠ + AXIT  → MUỐI + H2O Ví dụ: CaO + 2HCl  → CaCl2 + H2O CuO + H2SO4  → CuSO4 + H2O Fe3O4 + 8HCl  → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O CHÚ Ý: + Fe3O4 = Fe2O3.FeO + Dung dịch CuSO4, CuCl2, có màu xanh lam Tác dụng với oxit axit Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo muối OXIT BAZƠ + OXIT AXIT  → MUỐI Ví dụ: CaO + CO2  → CaCO3 BaO + SO2  → BaSO3 Na2O + CO2  → Na2CO3 K2O + SO2  → K2SO3 II TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT AXIT Tác dụng với nước OXIT AXIT + H2O  → DUNG DỊCH AXIT Ví dụ: CO2 + H2O  → H2CO3 SO3 + H2O  → H2SO4 SO2 + H2O  → H2SO3 P2O5 + 3H2O  → 2H3PO4 N2O5 + H2O  → 2HNO3 Tác dụng với dung dịch bazơ (kiềm) OXIT AXIT + DUNG DỊCH BAZƠ  → MUỐI + H2O Ví dụ: CO2 + Ca(OH)2  → CaCO3 + H2O SO2 + NaOH  → Na2SO3 + H2O SO3 + KOH  → K2SO4 + H2O Tác dụng với oxit bazơ ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -1- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9” ðT: 0986.616.225 OXIT AXIT + OXIT BAZƠ  → MUỐI Ví dụ: Xem tính chất số oxit bazơ (ở trên) III PHÂN LOẠI OXIT Oxit bazơ oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước Oxit axit oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước Oxit lưỡng tính oxit tác dụng với dung dòch bazơ tác dụng với dung dòch axit tạo muối nước Thi dụ: ZnO, Al2O3, … ZnO + 2HCl  → ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH  → Na2ZnO2 + H2O Natri zincat Al2O3 + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH  → 2NaAlO2 + H2O Natri aluminat Oxit trung tính (oxit không tạo muối) oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước Ví dụ: CO, NO,… MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A CANXI OXIT (CaO) + Tên thường vơi sống + Là oxit bazơ I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Chất rắn, màu trắng, nóng chảy nhiệt độ cao ( khoảng 2585 oC) II TÍNH CHẤT HĨA HỌC CaO có đầy đủ tính chất hóa học oxit bazơ Tác dụng với nước CaO + H2O  → Ca(OH)2 CHÚ Ý: Ca(OH)2 tan nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ (hay gọi dung dịch nước vơi trong) Tác dụng với axit CaO + 2HCl  → CaCl2 + H2O Canxi clorua CaO + H2SO4  → CaSO4 + H2O Canxi sunfat Tác dụng với oxit axit ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -2- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9” ðT: 0986.616.225 CaO + CO2  → CaCO3↓ (canxi cacbonat) CaO + SO2  → CaSO3↓ (canxi sunfit) III ỨNG DỤNG - CaO dùng cơng nghiệp luyện kim làm ngun liệu cho cơng nghiệp hóa học - CaO dùng khử chua đất, xử lí nước thải cơng nghiệp, sát trùng, diệt nấm, IV SẢN XUẤT CANXI OXIT Ngun liệu - ðá vơi - Chất đốt than đá, củi, dầu, khí thiên nhiên, Các phản ứng xảy - Than cháy tỏa nhiều nhiệt: o t C + O2  → CO2 - Nhiệt sinh phân hủy đá vơi thành vơi sống (trên 900 oC): o t CaCO3  → CaO + CO2 B LƯU HUỲNH ðIOXIT (SO2) + SO2 gọi khí sunfurơ + Là oxit axit I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Chất khí khơng màu, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hơ hấp, ), nặng khơng khí II TÍNH CHẤT HĨA HỌC SO2 có đầy đủ tính chất hóa học oxit axit Tác dụng với nước SO2 + H2O  → H2SO3 (dd axit sunfurơ) CHÚ Ý: SO2 chất gây nhiễm khơng khí, ngun nhân gây mưa axit Tác dụng với dung dịch bazơ (kiềm) SO2 + 2NaOH  → Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2  → CaSO3↓ + H2O Tác dụng với oxit bazơ SO2 + BaO  → BaSO3↓ SO2 + Na2O  → Na2SO3 III ỨNG DỤNG - SO2 dùng để sản xuất axit H2SO4 - SO2 dùng tẩy trắng bột gỗ cơng nghiệp giấy, diệt nấm móc, IV SẢN XUẤT SO2 Trong phòng thí nghiệm Na2SO3 + H2SO4  → Na2SO4 + SO2↑ + H2O Cu + 2H2SO4 (đặc)  → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O Trong cơng nghiệp + ðốt lưu huỳnh khơng khí: + ðốt quặng pirit sắt (FeS2): o t S + O2  → SO2↑ o t 4FeS2 + 11O2  → 2Fe2O3 + 8SO2↑ ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -3- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9” ðT: 0986.616.225 TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT I TÍNH CHẤT HĨA HỌC Axit làm đổi màu chất thị màu Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ CHÚ Ý: Tính chất dùng để nhận biết dung dịch axit Axit tác dụng với kim loại Dung dịch axit (HCl, H2SO4 lỗng, ) tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng khí H2 AXIT + KIM LOẠI  → MUỐI + H2 Ví dụ: 2Al + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H2 Fe + H2SO4  → FeSO4 + H2 CHÚ Ý: + Kim loại có nhiều hóa trị tạo muối kim loại có hóa trị thấp + Kim loại Cu, Ag, Hg, khơng tác dụng với dd HCl, H2SO4 lỗng + Axit HNO3 H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại khơng giải phóng khí H2 Axit tác dụng với bazơ ( gọi phản ứng trung hòa) AXIT + BAZƠ  → MUỐI + H2O Ví dụ: H2SO4 + Cu(OH)2  → CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH  → NaCl + H2O Axit tác dụng với oxit bazơ AXIT + OXIT BAZƠ  → MUỐI + H2O Ví dụ: 6HCl + Fe2O3  → 2FeCl3 + 3H2O H2SO4 + CuO  → CuSO4 + H2O CHÚ Ý: Fe3O4 + 8HCl  → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Axit tác dụng với muối AXIT + MUỐI  → MUỐI MỚI + AXIT MỚI ðiều kiện xảy ra: Sản phẩm sinh có kết tủa chất khí Ví dụ: CaCO3 + 2HCl  → CaCl2 + CO2↑ + H2O AgNO3 + HCl  → AgCl↓ + HNO3 II AXIT MẠNH VÀ AXIT YẾU Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3, Axit yếu: H2S, H2CO3, H2SO3, CH3COOH, ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -4- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9” ðT: 0986.616.225 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG A AXIT CLOHIðRIC (HCl) I TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Khí hiđro clorua (HCl) tan nước tạo thành dung dịch axit clohiđric HCl - Dung dịch axit clohiđric đậm đặc có nồng độ khoảng 37% II TÍNH CHẤT HĨA HỌC Dung dịch HCl có tính hóa học axit mạnh Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Tác dụng với kim loại (Mg, Zn, Al, Fe, ) 2Al + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + 2HCl  → FeCl2 + H2↑ Tác dụng với bazơ HCl + NaOH  → NaCl + H2O 2HCl + Cu(OH)2  → CuCl2 + 2H2O Tác dụng với oxit bazơ 6HCl + Fe2O3  → 2FeCl3 + 3H2O 2HCl + CuO  → CuCl2 + H2O Fe3O4 + 8HCl  → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Tác dụng với muối CaCO3 + 2HCl  → CaCl2 + CO2↑ + H2O AgNO3 + HCl  → AgCl↓ + HNO3 II ỨNG DỤNG Axit clohiđric dùng để: - ðiều chế muối clorua - Làm bề mặt kim loại trước hàn - Tẩy gỉ kim loại trước sơn, tráng, mạ kim loại - Chế biến thực phẩm, dược phẩm, B AXIT SUNFURIC (H2SO4) I TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Axit sunfuric chất lỏng sánh, khơng màu, nặng nước, khơng bay - Tan dễ dàng nước tỏa nhiều nhiệt CHÚ Ý: Muốn pha lỗng axit sunfuric đặc, phải rót từ từ axit đặc vào nước khuấy Làm ngược lại gây nguy hiểm II TÍNH CHẤT HĨA HỌC Axit sunfuric lỗng axit sunfuric đặc có số tính chất hóa học khác ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -5- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9” ðT: 0986.616.225 Axit sunfuric lỗng có tính chất hóa học axit a) Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ b) Tác dụng với kim loại (Mg, Zn, Al, Fe, ) 2Al + 3H2SO4  → Al2(SO4)3 + 3H2↑ Fe + H2SO4  → FeSO4 + H2↑ c) Tác dụng với bazơ H2SO4 + 2NaOH  → Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2  → CuSO4 + 2H2O d) Tác dụng với oxit bazơ 6H2SO4 + 2Fe2O3  → 2Fe2(SO4)3 + 6H2O H2SO4 + CuO  → CuSO4 + H2O e) Tác dụng với muối CaCO3 + H2SO4  → CaSO4 + CO2↑ + H2O BaCl2 + H2SO4  → BaSO4↓ + 2HCl Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng a) Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) → muối sunfat + khí SO2 + H2O o t Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng)  → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O o t 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng)  → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O CHÚ Ý: + Muối sunfat kim loại đạt hóa trị cao + Khí thường SO2, khơng tạo ta H2 + Fe, Al, Cr thụ động H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội b) Tính háo nước Axit sunfuric đặc hút nước mạnh: H SO đặc C12H22O11  → 12C + 11H2O Sau C tác dụng với H2SO4 đặc: C + 2H2SO4  → CO2 + 2SO2 + 2H2O III SẢN SUẤT AXIT SUNFURIC Trong cơng nghiệp, axit sunfuric sản xuất phương pháp tiếp xúc, qua cơng đoạn: - Sản xuất SO2 từ S (hoặc pirit sắt FeS2): o t S + O2  → SO2 o t 4FeS2 + 11O2  → 2Fe2O3 + 8SO2 - Sản xuất SO3: o t 2SO2 + O2  → 2SO3 V2 O5 - Sản xuất H2SO4: SO3 + H2O  → H2SO4 IV NHẬN BIẾT AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT - Dùng thuốc thử dung dịch muối BaCl2, Ba(NO3)2 Ba(OH)2 - Hiện tượng: xuất kết tủa trắng BaSO4 khơng tan axit nước H2SO4 + BaCl2  → BaSO4↓ + 2HCl Na2SO4 + BaCl2  → BaSO4↓ + 2NaCl ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -6- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9” ðT: 0986.616.225 TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ Tác dụng dung dịch bazơ với chất thị màu Các dung dịch bazơ (kiềm) NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 làm đổi màu chất thị: + Quỳ tím chuyển sang màu xanh + Phenolphtalein khơng màu thành màu đỏ Tác dụng dung dịch bazơ với oxit axit DUNG DỊCH BAZƠ + OXIT AXIT  → MUỐI + H2O Ví dụ: 2NaOH + CO2  → Na2CO3 + H2O 3Ba(OH)2 + P2O5  → Ba3(PO4)2↓ + 3H2O Tác dụng bazơ với axit BAZƠ + AXIT  → MUỐI + H2O Ví dụ: KOH + HCl  → KCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4  → CuSO4 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HNO3  → Fe(NO3)3 + 3H2O Bazơ khơng tan bị nhiệt phân hủy o t BAZƠ KHƠNG TAN  → OXIT BAZƠ + H2O Ví dụ: o t Cu(OH)2  → CuO + H2O o t 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O Tác dụng dung dịch bazơ với dung dịch muối DUNG DỊCH BAZƠ + MUỐI  → BAZƠ MỚI + MUỐI MỚI ðiều kiện: + Muối đem tác dụng phải tan + Sản phẩm phải có chất kết tủa Ví dụ: FeCl2 + 2NaOH  → Fe(OH)2↓ + 2NaCl Na2SO4 + Ba(OH)2  → BaSO4 ↓ + 2NaOH MgCl2 + Ca(OH)2  → Mg(OH)2 ↓ + CaCl2 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -7- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9” ðT: 0986.616.225 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG A NATRI HIðROXIT I TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Natri hiđroxit chất rắn khơng màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước tỏa nhiệt - Dung dịch NaOH có tính nhờn, mục vải, giấy ăn mòn da → sử dụng cẩn thận II TÍNH CHẤT HĨA HỌC NaOH có tính chất bazơ tan (kiềm) ðổi màu chất thị Dung dịch NaOH làm đổi màu chất thị: + Quỳ tím chuyển sang màu xanh + Phenolphtalein khơng màu thành màu đỏ Tác dụng với oxit axit 2NaOH + CO2  → Na2CO3 + H2O NaOH + CO2  → NaHCO3 2NaOH + SO2  → Na2SO3 + H2O Tác dụng với axit NaOH + HCl  → NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4  → Na2SO4 + 2H2O Tác dụng với dung dịch muối FeCl2 + 2NaOH  → Fe(OH)2↓ + 2NaCl CuSO4 + 2NaOH  → Cu(OH)2↓ + 2Na2SO4 III SẢN XUẤT NATRI HIðROXIT Dùng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa: đp 2NaCl + 2H2O  → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ có màng ngăn B CANXI HIðROXIT – THANG pH I TÍNH CHẤT HĨA HỌC Dung dịch Ca(OH)2 có tính chất bazo tan ðổi màu chất thị Dung dịch Ca(OH)2 làm đổi màu chất thị: + Quỳ tím chuyển sang màu xanh + Phenolphtalein khơng màu thành màu đỏ Tác dụng với oxit axit Ca(OH)2 + CO2  → CaCO3↓ + H2O Ca(OH)2 + SO2  → CaSO3 + H2O ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -8- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9” ðT: 0986.616.225 Tác dụng với axit Ca(OH)2 + 2HCl  → CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4  → CaSO4 + 2H2O Tác dụng với dung dịch muối FeCl2 + Ca(OH)2  → Fe(OH)2↓ + CaCl2 CuSO4 + Ca(OH)2  → Cu(OH)2↓ + CaSO4 II THANG pH Dùng thang pH để biểu thị độ axit độ bazơ dung dịch: + Nếu pH = dung dịch trung tính + Nếu pH > dung dịch có tính bazơ, pH lớn độ bazơ lớn + Nếu pH < dung dịch có tính axit, pH nhỏ độ axit dung dịch lớn TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI I TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI Tác dụng với kim loại MUỐI + KIM LOẠI  → MUỐI MỚI + KIM LOẠI MỚI ðiều kiện phản ứng: + Muối phản ứng phải tan + Kim loại phải đứng trước kim loại muối (thứ tự: Mg – Al – Zn – Fe – Pb – Cu – Ag ) Ví dụ: Cu + 2AgNO3  → Cu(NO3)2 + 2Ag Fe + CuCl2  → FeCl2 + Cu Mg + FeSO4  → MgSO4 + Fe Tác dụng với axit MUỐI + AXIT  → MUỐI MỚI + AXIT MỚI ðiều kiện phản ứng: Sản phẩm sinh có kết tủa chất khí Ví dụ: CaCO3 + 2HCl  → CaCl2 + CO2↑ + H2O AgNO3 + HCl  → AgCl↓ + HNO3 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -9- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9” ðT: 0986.616.225 BaCl2 + H2SO4  → BaSO4↓ + 2HCl Tác dụng với muối MUỐI + MUỐI  → MUỐI MỚI ðiều kiện phản ứng: + muối phản ứng phải tan + Muối sinh phải có kết tủa Ví dụ: BaCl2 + CuSO4  → BaSO4↓ + CuCl2 AgNO3 + NaCl  → AgCl↓ + NaNO3 CuCl2 + Na2S  → CuS↓ + 2NaCl Tác dụng với dung dịch bazơ MUỐI + DD BAZƠ  → MUỐI MỚI + BAZƠ MỚI ðiều kiện phản ứng: + Muối phản ứng phải tan + Sản phẩm sinh phải có kết tủa Ví dụ: CuCl2 + 2NaOH  → Cu(OH)2↓ + 2NaCl Na2CO3 + Ba(OH)2  → BaCO3↓ + Na(OH)2 Phản ứng phân hủy Một số muối bị phân hủy nhiệt độ cao: KClO3, KMnO4, CaCO3, KNO3,… o MnO2 , t C 2KClO3  → 2KCl + 3O2 o t 2KMnO4  → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ o t CaCO3  → CaO + CO2 o t 2KNO3  → 2KNO2 + O2 II PHẢN ỨNG TRAO ðỔI TRONG DUNG DỊCH Một số phản ứng trao đổi CaCO3 + 2HCl  → CaCl2 + CO2↑ + H2O AgNO3 + NaCl  → AgCl↓ + NaNO3 CuCl2 + 2NaOH  → Cu(OH)2↓ + 2NaCl ðịnh nghĩa Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất ðiều kiện xảy phản ứng trao đổi Sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí CHÚ Ý: Phản ứng trung hòa thuộc phản ứng trao đổi ln xảy 2NaOH + H2SO4  → Na2SO4 + H2O ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -10- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9” ðT: 0986.616.225 DÃY HOẠT ðỘNG HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI I DÃY HOẠT ðỘNG HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Kim loại mạnh, Kim loại trung bình, Kim loại yếu, tan nước khơng tan nước khơng tan nước CHÚ Ý: Nhẩm “câu thần chú” để học thuộc dãy: Khi Ba Cơ Nàng May Áo Màu Za Cam Fái Người Sang Phố Hỏi Cửa Hàng Á Phi Âu II Ý NGHĨA CỦA DÃY HOẠT ðỘNG HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái sang phải → K kim loại hoạt động mạnh Au kim loại hoạt động Kim loại đứng trước Mg (K, Ba, Ca, Na) phản ứng với nước nhiệt độ thường 2Na + 2H2O  → 2NaOH + H2↑ Ba + 2H2O  → Ba(OH)2 + H2↑ Kim loại đứng trước H tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4 lỗng, ) tạo H2 Fe + 2HCl  → FeCl2 + H2↑ Cu + 2HCl  → khơng phản ứng (vì Cu đứng sau H) Kim loại khơng tan nước (từ Mg sau) đẩy kim loại đứng sau dung dịch muối Fe + CuSO4  → FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3  → Cu(NO3)2 + 2Ag CHÚ Ý: Khi cho Na vào dung dịch CuCl2 thì:  → 2NaOH + H2↑ + Na phản ứng với nước trước: 2Na + 2H2O + Sau xảy phản ứng: CuCl2 + 2NaOH  → Cu(OH)2↓ + 2NaCl ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -13- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9” ðT: 0986.616.225 NHƠM I TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Là kim loại có màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ ( d = 2,7 g/cm3), dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy 660 oC - Nhơm có tính dẻo nên cán mỏng kéo thành sợi II TÍNH CHẤT HĨA HỌC Nhơm có tính chất hóa học kim loại Tác dụng với phi kim o + Với oxi : t C 4Al + 3O2  → 2Al2O3 (nhơm oxit) + Với khí Cl2: t C 2Al + 3Cl2  → 2AlCl3 (nhơm clorua) o o t C + Với lưu huỳnh: 2Al + 3S  → Al2S3 (nhơm sunfua) Tác dụng với dung dịch axit + Với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng 2Al + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 lỗng  → Al2(SO4)3 + 3H2 + Với dung dịch H2SO4 đặc, HNO3 o t 2Al + 6H2SO4 (đặc, nóng)  → Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O CHÚ Ý: Al thụ động với axit H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội Tác dụng với dung dịch muối Nhơm phản ứng với nhiều dung dịch muối kim loại hoạt động hóa học yếu tạo muối nhơm kim loại Al + 3AgNO3  → Al(NO3)3 + 3Ag 2Al + 3CuCl2  → 2AlCl3 + 3Cu Tác dụng với dung dịch kiềm : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 2Al + 2NaOH + 2H2O  → 2NaAlO2 + 3H2↑ Natri aluminat III ỨNG DỤNG - Nhơm hợp kim nhơm sử dụng rộng rãi đời sống như: đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, - Hợp kim ðuyra ( hợp kim nhơm với Cu, Mn, Fe, Si) nhẹ bền dùng chế tạo máy bay, tàu vũ trụ, IV SẢN XUẤT + Ngun liệu: Quặng boxit (thành phần chủ yếu Al2O3) + Phương pháp: điện phân nóng chảy hỗn hợp Al2O3 criolit đpnc 2Al2O3  → 4Al + 3O2↑ criolit ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -14- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9” ðT: 0986.616.225 SẮT I TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Là kim loại có màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhơm - Sắt dẻo nên dễ rèn - Sắt có tính nhiễm từ ( sắt bị nam châm hút) - Sắt kim loại nặng ( d = 7,86 g/cm3), nóng chảy 1539 oC II TÍNH CHẤT HĨA HỌC NHẬN XÉT: + Sắt có tính chất hóa học kim loại + Tùy điều kiện phản ứng mà sắt thể dạng hóa trị II hay III Tác dụng với phi kim o + Với oxi : t C 3Fe + 2O2  → Fe3O4 (oxit sắt từ hỗn hợp FeO.Fe2O3) + Với khí Cl2: t C 2Fe + 3Cl2  → 2FeCl3 (sắt (III) clorua) + Với lưu huỳnh: t C Fe + S  → FeS (sắt sunfua) o o Tác dụng với dung dịch axit + Với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng tạo muối sắt (II) H2 Fe + 2HCl  → FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 lỗng  → FeSO4 + H2 + Với dung dịch H2SO4 đặc, HNO3 o t 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng)  → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O CHÚ Ý: Fe thụ động với axit H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội Tác dụng với dung dịch muối Sắt phản ứng với nhiều dung dịch muối kim loại hoạt động hóa học yếu tạo muối sắt (II) kim loại Fe + 2AgNO3  → Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + CuCl2  → FeCl2 + Cu ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -15- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9” ðT: 0986.616.225 HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP I HỢP KIM CỦA SẮT Gang - Gang hợp kim sắt cacbon (2-5%) số ngun tố khác Si, Mn, S, - Gang cứng giòn sắt - Gang có loại: gang trắng (dùng luyện thép) gang xám (dùng đúc bệ máy) Thép - Thép hợp kim sắt cacbon ( < 2%) số ngun tố khác Si, Mn, S, - Thép có nhiều tính chất vật lí q sắt tính đàn hồi, cứng, í bị ăn mòn, II SẢN XUẤT GANG VÀ THÉP Sản xuất gang a) Ngun liệu: - Quặng manhetit (chứa Fe3O4) hematit (chứa Fe2O3) - Than cốc, khơng khí giàu oxi chất phụ gia CaCO3, b) Ngun tắc sản xuất Dùng cacbon oxit (CO) khử oxit sắt nhiệt độ cao lò luyện kim (lò cao) c) Q trình sản xuất gang lò cao + Phản ứng tạo khí CO: o t C + O2  → CO2 o t C + CO2  → 2CO + Khí CO khử oxit sắt quặng sắt thành sắt: o t 3CO + Fe2O3  → 2Fe + 3CO2 + CaCO3 bị phân hủy thành CaO CaO kết hợp với SiO2, có quặng thành xỉ: o t CaO + SiO2  → CaSiO3 (canxi silicat) Xỉ nhẹ lên đưa ngồi Sản xuất thép a) Ngun liệu: Gang, sắt phế liệu khí oxi b) Ngun tắc sản xuất: Oxi hóa số kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn ngun tố C, Si, Mn, c) Q trình sản xuất thép: Thổi khí oxi vào lò đựng gang nóng chảy nhiệt độ cao Khí oxi oxi hóa ngun tố gang C, Mn, Si, S, P, Ví dụ: o t C + O2  → CO2 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -16- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9” ðT: 0986.616.225 SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI I ðỊNH NGHĨA Sự ăn mòn kim loại phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng hóa học mơi trường II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ðẾN ĂN MỊN KIM LOẠI Ảnh chất mơi trường Sự ăn mòn kim loại khơng xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần mơi trường mà tiếp xúc Ảnh hưởng nhiệt độ Ở nhiệt độ cao làm cho ăn mòn kim loại xảy nhanh III BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN Ngăn khơng cho kim loại tiếp xúc với mơi trường: sơn, mạ, bơi dầu mở, mạ điện, Chế tạo hợp kim bị ăn mòn: thép khơng gỉ (inox), thép crom, ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -17- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9” ðT: 0986.616.225 CHƯƠNG 3: PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Ở điều kiện thường, phi kim tồn trạng thái: trạng thái rắn (lưu huỳnh, cacbon, photpho, ), trạng thái lỏng (brom), trạng thái khí (oxi, nitơ, hiđro, ) - Phần lớn phi kim khơng dẫn điện, dẫn nhiệt có nhiệt độ nóng chảy thấp - Một số phi kim độc clo, brom, iot II TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tác dụng với kim loại a) Với O2 → oxit o o t 2Cu + O2  → 2CuO t 3Fe + 2O2  → 2Fe3O4 b) Với Cl2 → muối clorua (hóa trị kim loại đạt cao nhất) o o t 2Fe + 3Cl2  → 2FeCl3 t 2Al + 3Cl2  → 2AlCl3 c) Với S → muối sunfua o o t Fe + S  → FeS t 2Na + S  → Na2S Tác dụng với hiđro o + Với oxi: t 2H2 + O2  → 2H2O (k) + Với clo: t 2H2 + Cl2  → 2HCl (hiđro clorua) + Với phi kim khác: t 2H2 + C  → CH4 o o (khí metan) o t H2 + S  → H2S (hiđro sunfua) Tác dụng với oxi o t S + O2  → SO2 o t C + O2  → CO2 o t 4P + 5O2  → 2P2O5 Mức độ hoạt động hóa học phi kim - Flo, oxi, clo phi kim hoạt động mạnh (trong flo phi kim mạnh nhất) - Lưu huỳnh, photpho, cacbon, silic phi kim hoạt động yếu ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -18- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9” ðT: 0986.616.225 CLO I TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần khơng khí - Tan nước - Là khí độc II TÍNH CHẤT HĨA HỌC Clo có tính chất hóa học phi kim a) Tác dụng với kim loại → muối clorua (hóa trị kim loại đạt cao nhất) o o t 2Fe + 3Cl2  → 2FeCl3 t Cu + Cl2  → CuCl2 b) Tác dụng với hiđro o t 2H2 + Cl2  → 2HCl (hiđro clorua) CHÚ Ý: + Khí hiđro clorua tan nước tạo thành dung dịch axit clohiđric + Khí clo khơng tác dụng với oxi Clo có tính chất hóa học riêng a) Tác dụng với nước Khi cho khí clo vào nước thu nước clo Các q trình xảy ra: + Q trình vật lí: clo tan nước + Q trình hóa học: clo tác dụng phần với nước:  → HCl + HClO (Axit hipoclorơ) Cl2 + H2O ←  CHÚ Ý: + Nước clo dung dịch hỗn hợp chất: Cl2, HCl, HClO + Khi cho quỳ tím vào nước clo, lúc đầu quy tím hóa đỏ nhanh chóng bị màu tác dụng oxi hóa mạnh axit HClO + Axit HClO yếu, bền có tính oxi hóa mạnh b) Tác dụng với dung dịch NaOH Cl2 + 2NaOH  → NaCl + NaClO + H2O Natri hipolcorit Dung dịch hỗn hợp muối NaCl NaClO gọi nước Gia-ven Nước Gia-ven có tính oxi hóa mạnh HClO (do chứa NaClO) III ðIỀU CHẾ ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -19- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9” ðT: 0986.616.225 Trong phòng thí nghiệm Dùng chất oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc: o t MnO2 + 4HCl  → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O o t 2KMnO4 + 16HCl  → 2MnCl2 + KCl + 5Cl2↑ + 8H2O Trong cơng nghiệp Dùng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn xốp: đpdd 2NaCl + 2H2O  → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ cmn CHÚ Ý: Nếu khơng có màng ngăn Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành dung dịch nước Gia-ven CACBON I CÁC DẠNG THÙ HÌNH CỦA CACBON Dạng thù hình ? Các dạng thù hình ngun tố hóa học đơn chất khác ngun tố tạo nên Ví dụ: Ngun tố oxi có dạng thù hình oxi (O2) ozon (O3) Ngun tố lưu huỳnh có dạng thù hình lưu huỳnh tà phương (Sα) lưu huỳnh đơn tà (Sβ) Các dạng thù hình cacbon Cacbon vơ định hình hoạt động mạnh nên tìm hiểu tính chất II TÍNH CHẤT CỦA CACBON Tính chất hấp phụ + Than gỗ, than xương, điều chế có tính hấp phụ cao gọi than hoạt tính ðó khả hấp phụ chất màu tan dung dịch + Than hoạt tính dùng làm trắng đường, chế tạo mặt nạ phòng độc, Tính chất hóa học Do cacbon phi kim hoạt động yếu nên nhiệt độ thường, cacbon trơ Khi đốt nóng, cacbon tác dụng với nhiều chất ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -20- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9” a) Tác dụng với oxi : ðT: 0986.616.225 o t C + O2  → CO2 CHÚ Ý: Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên cacbon dùng làm nhiên liệu đời sống sản xuất b) Tác dụng với oxit kim loại Cacbon khử số oxit kim loại CuO, PbO, ZnO, thành kim loại o t 2CuO + C  → 2Cu + CO2 o t 2PbO + C  → 2Pb + CO2 III ỨNG DỤNG Tùy thuộc vào tính chất dạng thù hình, người ta sử dụng cacbon đời sống, sản xuất kĩ thuật : + Than chì dùng làm điện cực, ruột bút chì, + Kim cươn dùng làm đồ trang sức q hiếm, mũi khoan, dao cắt kính, + Cacbon vơ định hình dùng làm than hoạt tính, mặt nạ phòng độc, khử màu, + Than đá, than gỗ dùng làm nhiên liệu, làm chất khử để điều chế kim loại, CÁC OXIT CỦA CACBON I CACBON OXIT (CO) Tính chất vật lí - Là chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước, nhẹ khơng khí - Rất độc Tính chất hóa học a) CO oxit trung tính: Ở điều kiện thường, CO khơng phản ứng với nước, kiềm axit b) CO chất khử + Khử oxit kim loại: o t CO + CuO  → Cu + CO2 o t 4CO + Fe3O4  → 3Fe + 4CO2 o t + Cháy oxi: CO + O2  → CO2 Ứng dụng - CO dùng làm nhiên liệu, chất khử, - CO dùng làm ngun liệu cơng nghiệp hóa học II CACBON ðIOXIT (CO2) Tính chất vật lí - Là chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí - Khơng trì sống cháy - CO2 bị nén làm lạnh hóa rắn, gọi nước đá khơ (tuyết cacbonic) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -21- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9” ðT: 0986.616.225 Tính chất hóa học CO2 oxit axit nên có tính chất hóa học oxit axit a) Tác dụng với nước  → H2CO3 CO2 + H2O ←  CHÚ Ý: + Axit H2CO3 axit yếu, bền + Cho quỳ tím vào nước, sục khí CO2 vào quỳ tím chuyển sang màu đỏ Khi đun nóng lại chuyển thành màu tím b) Tác dụng với dung dịch bazơ (kiềm) CO2 + 2NaOH  → Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH  → NaHCO3 CHÚ Ý: Tùy thuộc vào tỉ lệ số mol CO2 NaOH mà tạo muối trung hòa hay muối axit hỗn hợp hai muối c) Tác dụng với oxit bazơ: CO2 + CaO  → CaCO3 Ứng dụng - CO2 dùng để chữa cháy, bảo quản thực phẩm - CO2 dùng sản xuất nước giải khát có gaz, sản xuất sơđa, phân đạm, AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT I AXIT CACBONIC (H2CO3) Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí - Nước tự nhiên nước mưa có hòa tan khí CO2 Một phần khí CO2 tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit cacbonic, phần lớn tồn dạng CO2 khí - Khi đun nóng, khí CO2 bay khỏi dung dịch Tính chất hóa học a) H2CO3 axit yếu: Dung dịch H2CO3 làm quỳ tím hóa đỏ nhạt b) H2CO3 axit khơng bền:  → CO2 + H2O H2CO3 ←  II MUỐI CACBONAT Phân loại + Muối cacbonat trung hòa (muối cacbonat): CaCO3, Na2CO3, MgCO3, + Muối cacbonat axit (muối hiđrocacbonat): Ca(HCO3)2, NaHCO3, KHCO3, Tính chất a) Tính tan + ða số muối cacbonat khơng tan nước trừ Na2CO3, K2CO3, + Hầu hết muối hiđrocacbonat tan nước Ca(HCO3)2, NaHCO3, b) Tính chất hóa học + Tác dụng với axit ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -22- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9” ðT: 0986.616.225 K2CO3 + 2HCl  → 2KCl + CO2↑ + H2O KHCO3 + HCl  → KCl + CO2↑ + H2O CHÚ Ý: + Phản ứng có tượng sủi bọt khí + Muối cacbonat tác dụng với dung dịch axit mạnh axit cacbonic HCl, H2SO4, tạo thành muối CO2 + Tác dụng với dung dịch bazơ K2CO3 + Ca(OH)2  → CaCO3↓ + 2KOH Na2CO3 + Ba(OH)2  → BaCO3↓ + 2NaOH CHÚ Ý: + ðiều kiện phản ứng muối cacbonat tham gia phản ứng tan muối cacbonat tạo thành khơng tan + Muối hiđrocacbonat tác dụng với kiềm → muối trung hòa + nước: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O + Tác dụng với dung dịch muối K2CO3 + CaCl2  → CaCO3↓ + 2KCl Ba(HCO3)2 + Na2SO4  → CaSO4↓ + 2NaHCO3 CHÚ Ý: + ðiều kiện phản ứng muối tham gia phản ứng tan muối tạo thành có chất khơng tan + Phản ứng nhiệt phân Nhiều muối cacbonat khơng tan (trừ Na2CO3, K2CO3, ) tất muối hiđrocacbonat bền nhiệt: o t CaCO3  → CaO+ CO2↑ o t NaHCO3  → Na2CO3 + CO2 + H2O CHÚ Ý: + Nung nóng đến khối lượng khơng đổi Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2,… thu chất rắn cuối MgO, CaO o t C  → MgCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 o MgCO3 t C  → MgO + CO2 + Sự chuyển hóa qua lại của: muối cacbonat  → muối hiđrocacbonat ←   → Ca(HCO3 )2 CaCO3 ←  CaCO3 + CO2 + H2O  → Ca(HCO3)2 o Ca(HCO3)2 t C  → CaCO3 + CO2 + H2O Ứng dụng + CaCO3 thành phần đá vơi, đá phấn, dùng làm ngun liệu sản xuất vơi, xi măng + Na2CO3 dùng để nấu xà phòng, thủy tinh + NaHCO3 dùng làm dược phẩm, hóa chất bình cứu hỏa, III CHU TRÌNH CACBON TRONG TỰ NHIÊN Trong tự nhiên ln có chuyển hóa cacbon từ dạng sang dạng khác Sự chuyển hóa diễn thường xun, liên tục tạo thành chu trình khép kín ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -23- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9” ðT: 0986.616.225 SILIC CƠNG NGHIỆP SILICAT I SILIC Trạng thái thiên nhiên - Silic ngun tố phổ biến thứ hai thiên nhiên, sau oxi Silic chiếm ¼ khối lượng vỏ Trái ðất - Trong thiên nhiên, silic khơng tồn dạng đơn chất mà dạng hợp chất cát trắng, đất sét, Tính chất - Là chất rắn, màu xám, khó nóng nỏng, sáng kim loại, dẫn điện - Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn - Silic phi kim hoạt động yếu cacbon, clo o t C Si + O2  → SiO2 (silic đioxit) - Silic dùng làm vật liệu bán dẫn kĩ thuật điện tử dùng để chế tạo pin mặt trời, II SILIC ðIOXIT (SiO2) - Silic đioxit oxit axit: o t C SiO2 + 2NaOH  → Na2SiO3 + H2O Natri silicat o t C SiO2 + CaO  → CaSiO3 (canxi silicat) - Silic đioxit khơng phản ứng với nước CHÚ Ý: SiO2 tan axit flohiđric (Khơng có axit khác có tính chất này!) SiO2 + 4HF  → SiF4 ↑ + 2H2O → dùng dung dịch HF để khắc chữ hình thuỷ tinh III SƠ LƯỢC VỀ CƠNG NGHIỆP SILICAT Sản xuất đồ gốm Sản xuất xi măng Sản xuất thủy tinh (XEM THÊM SGK HĨA HỌC 9) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -24- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9” ðT: 0986.616.225 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NTHH I NGUN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HỒN - Năm 1869 , Men-đê-lê-ép xếp ngun tố bảng tuần hồn theo chiều tăng dần ngun tử khối (có vài trường hợp ngoại lệ) - Hiện nay, bảng tuần hòa xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử II CẤU TẠO BẢNG TUẦN HỒN Ơ ngun tố + Ơ ngun tố cho biết: số hiệu ngun tử, kí hiệu hóa học, tên ngun tố, ngun tử khối ngun tố + Số hiệu ngun tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron + Số hiệu ngun tử số thứ tự ngun tố bảng tuần hồn Ví dụ: Số hiệu ngun tử magie 12 cho biết: - Magie số 12 + ðiện tích hạt nhân 12+ - Số đơn vị điện tích hạt nhân 12 + Số proton = số electron = 12 Chu kì + Chu kì dãy ngun tố mà ngun tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần + Số thứ tự chu kì = số lớp electron + Bảng tuần hồn gồm chu kì, chu kì 1, 2, chu kì nhỏ, chu kì 4, 5, 6, chu kì lớn Ví dụ: Chu kì 1: Gồm ngun tố H He, có lớp electron ngun tử Chu kì 2: Gồm ngun tố Li đến Ne, có lớp electron ngun tử Chu kì 3: Gồm ngun tố Na đến Ar, có lớp electron ngun tử Nhóm + Nhóm gồm ngun tố mà ngun tử chúng có số electron lớp ngồi có tính chất tương tự sếp thành cột theo chiều tăng điẹn tích hạt nhân ngun tử + Số thứ tự nhóm = số electron lớp ngồi ngun tử Ví dụ: Nhóm I: gồm ngun tố kim loại hoạt động mạnh ngun tử chúng có electron lớp ngồi (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -25- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9” ðT: 0986.616.225 Nhóm VII: gồm ngun tố phi kim hoạt động mạnh ngun tử chúng có electron lớp ngồi (F, Cl, Br, I, At) III SỰ BIẾN ðỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HỒN Trong chu kì Trong chu kì, từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì: + Số electron lớp ngồi ngun tử tăng dần từ đến + Tính kim loại ngun tố giảm dần, đồng thời tính phi kim ngun tố tăng dần ðầu chu kì kim loại kiềm, cuối chu kì halogen, kết thúc chu kì khí Ví dụ: Trong nhóm Trong nhóm, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì: “Số lớp electron ngun tử tăng dần, tính kim loại ngun tố tăng dần, đồng thời tính phi kim ngun tố giảm dần” Ví dụ: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -26- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9” ðT: 0986.616.225 IV Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất ngun tố Ví dụ: Biết ngun tố A có số hiệu ngun tử 17, chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo ngun tử, tính chất ngun tố A so sánh với ngun tố lân cận Gợi ý trả lời + Số hiệu ngun tử 17 → điện tích hạt nhân 17+, có 17 electron + Chu kì 3, nhóm VII → lớp electron, lớp ngồi có electron + A cuối chu kì → A phi kim hoạt động mạnh, tính phi kim A (clo) mạnh lưu huỳnh (đứng trước) + A gần đầu nhóm VII → tính phi kim A yếu Flo (ở trên) mạnh Br (ở dưới) Biết cấu tạo ngun tử ngun tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố Ví dụ: Ngun tử ngun tố X có điện tích hạt nhân 16+, lớp electron, lớp ngồi có electron Hãy cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính chất Gợi ý trả lời + ðiện tích hạt nhân 16+ → số thứ tự 16 + lớp electron → chu kì + electron lớp ngồi → nhóm VI, ngun tố phi kim đứng gần cuối chu kì gần đầu nhóm VI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -27- ... www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -5- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9 ðT: 098 6.616.225 Axit sunfuric lỗng có tính chất hóa học axit a) Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ b) Tác dụng... (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Website: www.HOAHOC.edu.vn HOẶC www.DAIHOCTHUDAUMOT.edu.vn https://www.facebook.com/hochoamoingay -9- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9 ðT: 098 6.616.225... -18- “BÀI GIẢNG LÝ THUYẾT HĨA HỌC LỚP 9 ðT: 098 6.616.225 CLO I TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần khơng khí - Tan nước - Là khí độc II TÍNH CHẤT HĨA HỌC Clo