bài giảng cân bằng hóa học lớp 11

ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học trong sản xuất hoá học... Phản ứng 1 chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học.. Phản ứng 1 chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằ

C©n b»ng ho¸ häc

Bµi gi¶ng dµnh cho häc sinh

líp 11 THPT (2 tiÕt)

IV Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học.

V ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học

trong sản xuất hoá học

Cân bằng hoá học

I Phản ứng 1 chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học.

1.Phản ứng một chiều.

Là phản ứng mà chỉ xảy ra theo 1 chiều mà

không xảy ra theo chiều ngược lại trong cùng

điều kiện

2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2

t 0

VD:

I Ph¶n øng 1 chiÒu, ph¶n øng thuËn nghÞch vµ c©n b»ng ho¸ häc.

I Phản ứng 1 chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học.

3 Cân bằng hoá học.

H2 + I2 2HI

Trước PƯ: 0,500 0.500 mol Sau PƯ: 0,107 0,107 0,768 mol

430 0 C:

2HI H2 + I2

Trước PƯ: 1,000 mol Sau PƯ: 0,107 0,107 0,768 mol

T=const: số mol các chất được giữ nguyên

I Phản ứng 1 chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học.

3 Cân bằng hoá học.

Cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

II Hằng số cân bằng hoá học.

1 Cân bằng trong hệ đồng thể.

Xét hệ cân bằng:

N2O4 (k) 2NO2 (k) ở 250C

0,4460 0,0500 0,4480 0,0457 4,66.10 -3

0,5000 0,0300 0,4910 0,0475 4,60.10 -3

0,6000 0,0400 0,5940 0,0523 4,60.10 -3

0,0000 0,2000 0,0898 0,0204 4,63.10 -3

III Sù chuyÓn dÞch c©n b»ng ho¸ häc.

1 ThÝ nghiÖm.

III Sự chuyển dịch cân bằng hoá học.

2 Định nghĩa.

Sự chuyển dịch cân bằng hoá học là sự phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang một trạng thái cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động lên cân bằng

IV Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học.

1 ảnh hưởng của nồng độ.

Nhận xét : Khi tăng hoặc giảm nồng độ mỗi

chất trong cân bằng thì cân bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng của việc tăng hoặc giảm nồng độ.

Nhận xét:

Khi hệ cân bằng có số mol khí ở 2 vế của phương trình phản ứng bằng nhau hoặc trong hệ không có chất khí thì việc tăng hoặc giảm áp suất không làm cho cân bằng chuyển dịch

H2(k) + I2(k) 2HI(k)

CaO(r) + SiO2(r) CaSiO3(r)

VD:

(không màu) (màu nâu đỏ)

3 ảnh hưởng của nhiệt độ.

Nhận xét:

làm giảm tác dụng của việc giảm nhiệt độ

Nguyên lí Lơ-Sa-tơ-li-ê.

Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động bên ngoài, như biến đổi nồng độ, áp suất,

nhiệt độ, sẽ chuyển dịch cân bằng theo

V Vai trò của chất xúc tác.

Chất xúc tác không làm cân bằng chuyển dịch

Chất xúc tác làm cho phản ứng thuận

nghịch đạt tới trạng thái cân bằng nhanh chóng hơn

V ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học trong sản xuất hoá học.