9 chủ đề trong bài toán định tính hóa học lớp 9

Bài tập ñịnh tính Nguyễn ðình Hành 1 Chủ ñề 1: XÉT CẶP CHẤT TỒN TẠI HOẶC KHÔNG TỒN TẠI TRONG CÙNG MỘT HỖN HỢP I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ - Một cặp chất chỉ tồn tại trong cùng một hỗn hợp nếu chúng không tác dụng hoá học lẫn nhau ( mỗi chất vẫn giữ nguyên là chất ban ñầu ). - Trong cùng một dung dịch : các chất cùng tồn tại khi chúng không mang các phần tử ñối kháng ( tức là không tạo khí, kết tủa , chất không bền … ). Ví dụ 1: Cặp chất CaCl 2 và Na 2 CO 3 không cùng tồn tại vì xảy ra phản ứng CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + H 2 O Ví dụ 2: Cặp CaCl 2 và NaNO 3 ñồng thời tồn tại vì không xảy ra phản ứng: CaCl 2 + NaNO 3 → ← Ca(NO 3 ) 2 + NaCl. Ví dụ 3: Cặp chất khí H 2 và O 2 tồn tại trong một hỗn hợp ở nhiệt ñộ thường nhưng không tồn tại ở nhiệt ñộ cao. Vì : 2H 2 + O 2 0 t → 2H 2 O ( mất) ( mất) * Chú ý một số phản ứng khó: 1) Phản ứng chuyển ñổi hóa trị của muối Fe. Muối Fe(II) Cl ,Br 2 2 Fe,Cu + → ← muối Fe(III) Ví dụ : 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 6FeSO 4 + 3Cl 2 → 2FeCl 3 + 2Fe 2 (SO 4 ) 3 2FeCl 3 + Fe → 3FeCl 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 + Fe → 3FeSO 4 2) Nâng hóa trị của nguyên tố trong oxit, hoặc bazơ: Oxit ( HT thấp ) + O 2 → oxit ( HT cao ) Ví dụ: 2SO 2 + O 2 0 t ,xt → 2SO 3 2FeO + ½ O 2 0 t → Fe 2 O 3 2Fe(OH) 2 + ½ O 2 + H 2 O → 2Fe(OH) 3 ( nâu ñỏ ) 3) Chuyển ñổi muối trung hòa và muối axit: Muối trung hòa 2 oxitaxit + H O d.d Bazo → ← muối axit Ví dụ : Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O → 2NaHCO 3 NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O ( NaHCO 3 thể hiện tính axit ) 4) Khả năng nâng hóa trị của F 2 , Cl 2 , Br 2 SO 2 + 2H 2 O + Br 2 → H 2 SO 4 + 2HBr ( làm mất màu dung dịch brom ) Na 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O → Na 2 SO 4 + 2HCl II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO 1) Cặp chất nào tồn tại hoặc không tồn tại trong cùng một dung dịch ? giải thích ? a) Na 2 CO 3 và HCl ; c) AgNO 3 và NaCl ; e) CuSO 4 và NaOH b) NaOH và BaCl 2 ; d) CuSO 4 và MgCl 2 ; g) NH 4 NO 3 và Ca(OH) 2 2) Hỗn hợp nào sau ñây không tồn tại khi cho vào nước: a) Ba , Al ; b) Fe , Al ; c) ZnO và Na 2 O ; d) NaOH , NaHCO 3 e) NaHSO 4 , CaCO 3 ; g) NaOH, CuO ; h) MgCO 3 , BaCl 2 3) Có thể tồn tại ñồng thời hỗn hợp gồm các chất sau ñây ñược không ? vì sao ? a) Na 2 CO 3 (r) , Ca(OH) 2 (r), NaCl(r), Ca(HSO 4 ) 2 (r) ; b) SO 2 (k) , H 2 S(k) , Cl 2 (k) c) NaHSO 4 (dd), KOH(dd), Na 2 SO 4 (dd) ; d) (NH 4 ) 2 CO 3 (dd), NaHSO 4 (dd) Bài tập ñịnh tính Nguyễn ðình Hành 2 Hướng dẫn : a) Tồn tại ñồng thời vì các chất rắn không phản ứng với nhau. b) Không tồn tại vì xảy ra các phản ứng hóa học sau ñây: SO 2 + 2H 2 S → 3S + 2H 2 O SO 2 + Cl 2 → SO 2 Cl 2 ( Cl 2 nâng S lên mức hóa trị VI ) H 2 S + Cl 2 → 2HCl + S H 2 O + Cl 2 → HCl + HClO SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 c) Không tồn tại vì xảy ra phản ứng: 2NaHSO 4 + 2KOH → Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 2H 2 O. (Hoặc : NaHSO 4 + KOH → KNaSO 4 + H 2 O ) d) không tồn tại vì xảy ra phản ứng: 2NaHSO 4 + (NH 4 ) 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + (NH 4 ) 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O 4) Một hỗn hợp có thể tồn tại hoặc không tồn tại ở những ñiều kiện khác nhau. Hãy cho biết các cặp chất khí sau ñây có thể tồn tại ñiều kiện nào ? a) H 2 và O 2 , b) O 2 và Cl 2 ; c) H 2 và Cl 2 ; d) SO 2 và O 2 e) N 2 và O 2 ; g) HBr và Cl 2 ; h) CO 2 và HCl; i) NH 3 và Cl 2 Hướng dẫn: a) Tồn tại ở nhiệt ñộ thấp. b) Tồn tại ở bất kỳ ñiều kiện nào. c) Tồn tại ở nhiệt ñộ thấp và không có ánh sáng. d) Tồn tại ở nhiệt ñộ thấp và không có xúc tác. e) Tồn tại ở nhiệt ñộ thấp. g) Không tồn tại vì xảy ra phản ứng hóa học: Cl 2 + 2HBr → 2HCl + Br 2 h) Tồn tại trong mọi ñiều kiện. i) Không tồn tại vì xảy ra phản ứng hóa học: 3Cl 2 + 2NH 3 → 6HCl + N 2 5) Có thể tồn tại ñồng thời trong dung dịch các cặp chất sau ñây không ? Giải thích? a) CaCl 2 và Na 2 CO 3 ; b) HCl và NaHCO 3 ; c) NaHCO 3 và Ca(OH) 2 d) NaOH và NH 4 Cl ; e) Na 2 SO 4 và KCl ; g) (NH 4 ) 2 CO 3 và HNO 3 6) Khi trộn dung dịch Na 2 CO 3 và dung dịch FeCl 3 vào cốc thủy tinh thì thấy xuất hiện kết tủa màu nâu ñỏ và giải phóng khí không màu, làm ñục nước vôi. Nếu lấy kết tủa ñem nung nóng hoàn toàn thì thu ñược chất rắn màu nâu ñỏ và không sinh ra khí nói trên. Hãy viết PTHH ñể giải thích. Hướng dẫn: 3Na 2 CO 3 + 2FeCl 3 → Fe 2 (CO 3 ) 3 + 6NaCl Fe 2 (CO 3 ) 3 bị nước phân tích ( phản ứng ngược của phản ứng trung hòa): Fe 2 (CO 3 ) 3 + 3H 2 O → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 ↑ ( ñã giản ước H 2 O ở vế phải ) Tổng hợp 2 phản ứng trên ta có: 3Na 2 CO 3 + 2FeCl 3 + 3H 2 O → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 ↑ + 6NaCl 2Fe(OH) 3 0 t → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 7) Các cặp chất nào không cùng tồn tại trong một dung dịch: a) Fe và ddFeCl 3 ; b) Cu và dd FeCl 2 ; c) Zn và AgCl d) CaO và dd FeCl 3 ; e) SiO 2 và dd NaOH ; e) CuS và dd HCl 8) Có hiện tượng gì xảy ra khi cho Cu vào mỗi dung dịch sau ñây: a) dung dịch loãng: NaNO 3 + HCl ; b) dung dịch CuCl 2 ; c) dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 d) dung dịch HCl có O 2 hòa tan ; e) dung dịch HNO 3 loãng ; g) dung dịch NaHSO 4 . Hướng dẫn: NaNO 3 + HCl → ← NaCl + HNO 3 (nếu không có Cu) (1) Bài tập ñịnh tính Nguyễn ðình Hành 3 Khi có mặt Cu thì lượng HNO 3 bị pư: 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu(NO 3 ) 2 + 4H 2 O + 2NO ↑ (2) Tổng hợp (1) và (2) ta có: 8NaNO 3 + 8HCl + 3Cu → 8NaCl + 3Cu(NO 3 ) 2 + 4H 2 O + 2NO ↑ ( không màu) NO + ½ O 2 → NO 2 ( hóa nâu trong không khí ) 9) Chất bột A là Na 2 CO 3 , chất bột B là NaHCO 3 , có phản ứng hóa học gì xảy ra khi: a) Nung nóng mỗi chất A và B b) Hòa tan A và B bằng H 2 SO 4 loãng c) Cho CO 2 lội qua dung dịch A và dung dịch B d) Cho A và B tác dụng với dung dịch KOH. 10) Không ñồng thời tồn tại hỗn hợp nào sau ñây ở ñiều kiện thường ? giải thích ? a) Cu(NO 3 ) (r) và NaOH(r) ; d) SiO 2 (r) , Na 2 O(r), H 2 O (l) b) BaCl 2 (r) và Na 2 CO 3 (dd) ; e) AgNO 3 (dd) và H 3 PO 4 (dd) c) SiO 2 (r) và Na 2 O(r) ; g) MgCO 3 (r) và H 2 SO 4 (dd) 11) Có 3 dung dịch : FeCl 2 ( A) ; brom ( B) ; và NaOH ( C) Có hiện tượng gì xảy ra khi thực hiện các thí nghiệm sau ñây: a) Cho (B) vào (C). b) Cho (A) vào (C) rồi ñể ngoài không khí. c) Cho (B) vào (A) rồi ñổ tiếp (C) vào. Hướng dẫn : a) Dung dịch Brom từ màu da cam chuyển thành không màu: Br 2 + NaOH → NaBrO + NaBr + H 2 O b) Xuất hiện kết tủa trắng xanh và từ từ hóa nâu ñỏ trong dung dịch: FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ ( trắng xanh) + 2NaCl 2Fe(OH) 2 + ½ O 2 + H 2 O → 2Fe(OH) 3 ( nâu ñỏ) c) Ban ñầu mất màu da cam của dung dịch Brom, sau ñó xuất hiện kết tủa nâu ñỏ. 6FeCl 2 + 3Br 2 → 2FeCl 3 + FeBr 3 FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl FeBr 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaBr 12) Mỗi hỗn hợp sau ñây có thể tồn tại ñược hay không ? Nếu có thì cho biết ñiều kiện, nếu không thì cho biết rõ nguyên nhân? a) CH 4 và O 2 ; b) SiO 2 và H 2 O ; c) Al và Fe 2 O 3 ; d) SiO 2 và NaOH ; e) CO và hơi H 2 O. Hướng dẫn : SiO 2 chỉ thể hiện tính oxit axit ở nhiệt ñộ cao. 13) Những cặp chất nào sau ñây có thể tồn tại ñồng thời trong một hỗn hợp ở nhiệt ñộ thường: a) HCl (k) và H 2 S (k) ; b) H 2 S (k) và Cl 2 (k) ; c) SO 2 (k) và O 2 (k) ; d) SO 2 (k) và CO 2(k) e) H 2 SO 4 (ñặc) và NaCl (r) ; g) H 2 SO 3 (dd) và Na 2 CO 3 (r) ; h) SO 2 (k) và O 3 (k) Hướng dẫn : b) Không tồn tại vì xảy ra phản ứng : Cl 2 + H 2 S → S ↓ + 2HCl ( thể khí ) Nếu trong dung dịch thì : 4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl e) Không tồn tại vì xảy ra phản ứng : NaCl (r) + H 2 SO 4 (ñặc) → NaHSO 4 + HCl ↑ g) Không tồn tại vì H 2 SO 3 mạnh hơn H 2 CO 3 nên có phản ứng xảy ra: H 2 SO 3 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + H 2 O + CO 2 ↑ h) Không tồn tại vì có phản ứng: SO 2 + O 3 → SO 3 + O 2 ( ozon có tính oxi hóa cao ) 14) Cho các chất : Na 2 CO 3 , dd NaOH, dd H 2 SO 4 , MgCO 3 , MgCl 2 , dd NH 3 , CuS, (NH 4 ) 2 CO 3 , Fe 3 O 4 , Al(OH) 3 , dd NaAlO 2 , dd (NH 4 ) 2 SO 4 . Viết các PTHH xảy ra nếu cho các chất tác dụng lẫn nhau theo ñôi một. Bài tập ñịnh tính Nguyễn ðình Hành 4 Fe FeCl 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe(NO 3 ) 3 (1) (2) (3) (4) (7) (6) (8) (9) (10) Fe (5) Chủ ñề 2: SƠ ðỒ PHẢN ỨNG ( Phần vô cơ ) I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1/ Các bước thực hiện: - Phân loại các nguyên liệu và sản phẩm ở mỗi mũi tên. - Chọn các phản ứng thích hợp ñể biến các nguyên liệu thành các sản phẩm. - Viết ñầy ñủ các phương trình hóa học ( ghi ñiều kiện nếu có ). * Lưu ý : + ) Trong sơ ñồ biến hoá : mỗi mũi tên chỉ ñược viết một PTHH. + ) Trong mỗi sơ ñồ thì các chữ cái giống nhau là các chất giống nhau ( dạng bổ túc pư ) 2/Quan hệ biến ñổi các chất vô cơ: * Chú ý : Ngoài ra còn phải sử dụng các phản ứng khác : nhiệt phân, ñiện phân, phản ứng chuyển mức hóa trị, tính chất của H 2 SO 4 ñặc và HNO 3 và các phản ứng nâng cao khác. II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO: 1) Hoàn thành dãy chuyển hoá sau ñây ( ghi rõ ñiều kiện nếu có ): 2) Hoàn thành sơ ñồ biến hoá sau ñây ( ghi rõ ñiều kiện nếu có ): a) Na → NaCl → NaOH → NaNO 3 → NO 2 → NaNO 3 . b) Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 CO 3 → NaHCO 3 → Na 2 CO 3 → NaCl → NaNO 3 . c) FeS 2 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → SO 2 → H 2 SO 4 → BaSO 4. d) Al → Al 2 O 3 → Al → NaAlO 2 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Al 2 (SO 4 ) 3 → AlCl 3 → Al. e) Na 2 ZnO 2 ← Zn → ← ZnO → Na 2 ZnO 2 → ← ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnO. g) N 2 → NO → NO 2 → HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu → CuCl 2 . h) X 2 O n (1) → X (2) → Ca(XO 2 ) 2n – 4 (3) → X(OH) n (4) → XCl n (5) → X(NO 3 ) n (6) → X. H 2 ( 4’ ) Phi kim Oxit axit Axit M + H 2 M M + H 2 O Kim loại Oxit bazơ Bazơ O 2 O 2 H 2 O H 2 O H 2 , Al,C,CO… ( 1 ) ( 1’ ) ( 2 ) ( 2’ ) ( 3 ) ( 3 ) ( 3’ ) ( 4 ) ( 5 ) (5’) Muối Muối + Kl , muối, axit, kiềm H 2 O Kim loại hoạt ñộng HCl, H 2 SO 4 loãng t 0 (tan) (tan) Bài tập ñịnh tính Nguyễn ðình Hành 5 3) Hoàn thành sơ ñồ chuyển hoá sau ñây: Hướng dẫn : Các chất A,B bị khử bởi CO nên phải là các oxit ( mức hoá trị Fe < III) và D phải là Fe. F và G là các sản phẩm của sự oxi hoá nên phải là các oxit. Chọn các chất lần lượt là : Fe 3 O 4 , FeO, Fe, FeS, SO 2 , SO 3 , H 2 SO 4 . 4) Xác ñịnh các chữ cái trong sơ ñồ phản ứng và viết PTHH xảy ra: a) X 1 + X 2 → Br 2 + MnBr 2 + H 2 O b) X 3 + X 4 + X 5 → HCl + H 2 SO 4 c) A 1 + A 2 → SO 2 + H 2 O d) B 1 + B 2 → NH 3 ↑ + Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O e) D 1 + D 2 + D 3 → Cl 2 ↑ + MnSO 4 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Hướng dẫn : Dễ thấy chất X 1 ,X 2 : MnO 2 và HBr. Chất X 3 → X 5 : SO 2 , H 2 O , Cl 2. Chất A 1 ,A 2 : H 2 S và O 2 ( hoặc S và H 2 SO 4 ñặc ) Chất B 1 , B 2 : NH 4 NO 3 và Ca(OH) 2. Chất D 1 , D 2 ,D 3 : KMnO 4 , NaCl, H 2 SO 4 ñặc. 5) Hoàn thành sơ ñồ phản ứng sau ñây : SO 2 muối A 1 A A 3 Kết tủa A 2 Biết A là hợp chất vô cơ , khi ñốt cháy 2,4gam A thì thu ñược 1,6 gam Fe 2 O 3 và 0,896 lít khí sunfurơ ( ñktc). Hướng dẫn : Trong 2,4 gam A có : 1,12 gam Fe ; 1,28 gam S ⇒ không có oxi Xác ñịnh A : FeS 2 ( ñược hiểu tương ñối là FeS. S ) Các phương trình phản ứng : 4FeS 2 + 11O 2 0 t → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O FeS 2 + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S + S ↓ ( xem FeS 2 ⇔ FeS.S ) Na 2 SO 3 + S → Na 2 S 2 O 3 ( làm giảm hóa trị của lưu huỳnh ) 6) Hoàn thành sơ ñồ phản ứng sau ñây: SO 3 (4) → H 2 SO 4 a) FeS 2 (1) → SO 2 SO 2 (7) → S ↓ NaHSO 3 (5) → Na 2 SO 3 NaH 2 PO 4 b) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 Na 2 HPO 4 Na 3 PO 4 c) BaCl 2 + ? → KCl + ? ( 5 phản ứng khác nhau ) + CO t 0 + CO t 0 + CO t 0 + S t 0 + O 2 t 0 + O 2 t 0 ,xt + H 2 O + E H G G F E F. D B Fe 2 O 3 A (2) (3) (6) Bài tập ñịnh tính Nguyễn ðình Hành 6 7) Xác ñịnh các chất ứng với các chữ cái A, B, C, D, E và viết phương trình phản ứng. a) A 0 → t C B + CO 2 ; B + H 2 O → C C + CO 2 → A + H 2 O ; A + H 2 O + CO 2 → D D 0 → t C A + H 2 O + CO 2 b) FeS 2 + O 2 → A + B ; G + KOH → H + D A + O 2 → C ; H + Cu(NO 3 ) 2 → I + K C + D → axit E ; I + E → F + A + D E + Cu → F + A + D ; G + Cl 2 + D → E + L A + D → axit G c) N 2 + O 2 → 0 3000 C A ; C + CaCO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O + D A + O 2 → B ; D + Na 2 CO 3 + H 2 O 0 t → E B + H 2 O → C + A ; E 0 t → Na 2 CO 3 + H 2 O + D ↑ d) ( Biết ở sơ ñồ d : A,B,C,D,E là các hợp chất khác nhau của lưu huỳnh ). Hướng dẫn : (1) : H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O (2): Na 2 S + FeCl 2 → FeS ↓ + 2NaCl (3): FeS + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 S ↑ (4): 3FeSO 4 + 3 / 2 Cl 2 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + FeCl 3 (5): Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O ñp → 2Fe + 3H 2 SO 4 + 3 /2 O 2 ↑ (6): H 2 SO 4 + K 2 S → K 2 SO 4 + H 2 S ↑ (7): FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S ↑ (8): H 2 SO 4 + FeO → FeSO 4 + H 2 O Có thể giải bằng các phương trình phản ứng khác. 8) Hoàn thành dãy chuyển hoá sau : a) CaCl 2 → Ca → Ca(OH) 2 → CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 Clorua vôi Ca(NO 3 ) 2 b) KMnO 4 HCl + → Cl 2 → NaClO → NaCl → NaOH → Javel → Cl 2 O 2 ← KClO 3 9) Xác ñịnh các chất A,B,C,D,E ,G,X, và hoàn thành các phương trình phản ứng: Fe + A → FeCl 2 + B ↑ ; D + NaOH → E ↓ + G B + C → A ; G + H 2 O → X + B + C FeCl 2 + C → D 10) Thay các chữ cái bằng các CTHH thích hợp và hoàn thành phản ứng sau: A + H 2 SO 4 → B + SO 2 + H 2 O ; D + H 2 0 t → A + H 2 O B + NaOH → C + Na 2 SO 4 ; A + E → Cu(NO 3 ) 2 + Ag ↓ C 0 t → D + H 2 O Hướng dẫn : A: Cu ; B: CuSO 4 ; C: Cu(OH) 2 ; D: CuO ; E: AgNO 3 (1) (2) (3) (4) (8) (5) (6) (7) A B C D E H 2 S Bài tập ñịnh tính Nguyễn ðình Hành 7 Fe 11) Hãy chọn 2 chất vô cơ X khác nhau và xác ñịnh A,B,C,D,E,F thỏa mãn sơ ñồ sau : A → C → E X X X X ( Hướng dẫn : X là chất bị nhiệt phân hoặc ñiện phân) B → D → F 12) a) Hoàn thành sơ ñồ phản ứng sau ( mỗi chữ cái là một chất khác nhau, với S là lưu huỳnh ) S + A → X ; S + B → Y Y + A → X + E ; X + Y → S + E X + D + E → U + V ; Y + D + E → U + V b) Cho từng khí X,Y trên tác dụng với dung dịch Br 2 thì ñều làm mất màu dung dịch brom. Viết các phương trình hóa học xảy ra. Hướng dẫn : X và Y là những chất tạo ra từ S nên chỉ có thể : SO 2 , H 2 S , muối sunfua kim loại, sunfua cacbon. Nhưng vì X tác dụng ñược với Y nên phù hợp nhất là : X ( SO 2 ) và Y ( H 2 S). Các phương trình phản ứng: S + O 2 o t → SO 2 ( X) H 2 S + O 2 o t → SO 2 + H 2 O ( E) SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HCl ( U: H 2 SO 4 và V : HCl ) S + H 2 o t → H 2 S ( Y) SO 2 + 2H 2 S → 3S ↓ + 2H 2 O H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SO 4 + 8HCl 13) Xác ñịnh các chất A,B, M,X trong sơ ñồ và viết PTHH ñể minh họa: X + A E + → F X + B G + → H E + → F X + C I + → K L + → H + BaSO 4 ↓ X + D M + → X G + → H Hướng dẫn : A,B,C,D phải là các chất khử khác nhau, X là oxit của sắt. 14) Viết PTHH ñể thực hiện sơ ñồ chuyển hóa sau ( mỗi chữ cái là một chất khác nhau) A 2 2 Ca(OH) + H O + → B 2 HCl + H O + → C o t → D ñ pnc → A FeO + → D HCl + → E Mg + → A Biết trong hợp chất oxit, nguyên tố A có chiếm 52,94% về khối lượng. 15) Hoàn thành sơ ñồ chuyển hóa sau: FeCl 2 → Fe(NO 3 ) 2 → Fe(OH) 2 Fe Fe 2 O 3 → Fe. FeCl 3 → Fe(NO 3 ) 2 → Fe(OH) 3 16) Cho sơ ñồ phản ứng sau ñây : NH 3 2 0 CO t ,p → A 1 2 H O + → A 2 2 4 H SO 3 NaOH 4 A (khí ) A (khí ) + + → → Biết A 1 gồm các nguyên tố C,H,O,N với tỷ lệ khối lượng tương ứng 3:1:4:7 và trong phân tử A 1 có 2 nguyên tử nitơ. a) Hãy xác ñịnh CTHH của A 1 , A 2 , A 3 và hoàn thành phương trình phản ứng trên. b) Chọn chất thích hợp ñể làm khô mỗi khí A 3 và A 4 . Hướng dẫn : từ tỷ số khối lượng C,H,O,N tìm ñược A 1 là urê : CO(NH 2 ) 2 Bài tập ñịnh tính Nguyễn ðình Hành 8 Chủ ñề 3 : ðIỀU CHẾ CÁC CHẤT VÔ CƠ I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1) Phương pháp chung: B 1 : Phân loại các nguyên liệu, các sản phẩm cần ñiều chế. B 2 : Xác ñịnh các quy luật pư thích hợp ñể biến các nguyên liệu thành sản phẩm. B 3 : ðiều chế chất trung gian ( nếu cần ) B 4 : Viết ñầy ñủ các PTHH xảy ra. 2- Tóm tắt phương pháp ñiều chế: TT Loại chất cần ñiều chế Phương pháp ñiều chế ( trực tiếp) 1 Kim loại 1) ðối với các kim loại mạnh ( từ K → Al): + ðiện phân nóng chảy muối clorua, bromua … 2RCl x ñpnc → 2R + xCl 2 + ðiện phân oxit: ( riêng Al) 2Al 2 O 3 ñpnc → 4Al + 3O 2 2) ðối với các kim loại TB, yếu ( từ Zn về sau): +) Khử các oxit kim loại ( bằng : H 2 , CO , C, CO, Al … ) + ) Kim loại + muối → muối mới + kim loại mới. + ) ðiện phân dung dịch muối clorua, bromua … 2RCl x ñpdd → 2R + xCl 2 ( nước không tham gia pư ) 2 Oxit bazơ 1 ) Kim loại + O 2 0 t → oxit bazơ. 2) Bazơ KT 0 t → oxit bazơ + nước. 3 ) Nhiệt phân một số muối: Vd: CaCO 3 0 t → CaO + CO 2 ↑ 3 Oxit axit 1) Phi kim + O 2 0 t → oxit axit. 2) Nhiệt phân một số muối : nitrat, cacbonat, sunfat … Vd: CaCO 3 0 t → CaO + CO 2 3) Kim loại + axit ( có tính oxh) : → muối HT cao Vd: Zn + 4HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + 2H 2 O + 2NO 2 ↑ 4) Khử một số oxit kim loại ( dùng C, CO, ) C + 2CuO 0 t → CO 2 + 2Cu 5) Dùng các phản ứng tạo sản phẩm không bền: Ví dụ : CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 4 Bazơ KT + ) Muối + kiềm → muối mới + Bazơ mới. 5 Bazơ tan 1 ) Kim loại + nước → dd bazơ + H 2 ↑ 2) Oxit bazơ + nước → dung dịch bazơ. 3 ) ðiện phân dung dịch muối clrorua, bromua. 2NaCl + 2H 2 O ñpdd m.n → 2NaOH + H 2 + Cl 2 4) Muối + kiềm → muối mới + Bazơ mới. Bài tập ñịnh tính Nguyễn ðình Hành 9 6 Axit 1) Phi kim + H 2 → hợp chất khí (tan / nước → axit). 2) Oxit axit + nước → axit tương ứng. 3) Axit + muối → muối mới + axit mới. 4) Cl 2 , Br 2 …+ H 2 O ( hoặc các hợp chất khí với hiñro). 7 Muối 1) dd muối + dd muối → 2 muối mới. 2) Kim loại + Phi kim → muối. 3) dd muối + kiềm → muối mới + Bazơ mới. 4 ) Muối + axit → muối mới + Axit mới. 5 ) Oxit bazơ + axit → muối + Nước. 6) Bazơ + axit → muối + nước. 7) Kim loại + Axit → muối + H 2 ↑ ( kim loại trước H ). 8) Kim loại + dd muối → muối mới + Kim loại mới. 9) Oxit bazơ + oxit axit → muối ( oxit bazơ phải tan). 10) oxit axit + dd bazơ → muối + nước. 11) Muối Fe(II) + Cl 2 , Br 2 → muối Fe(III). 12) Muối Fe(III) + KL( Fe, Cu) → muối Fe(II). 13) Muối axit + kiềm → muối trung hoà + nước. 14) Muối Tr.hoà + axit tương ứng → muối axit. II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO 1) Từ Cu và các chất tuỳ chọn, em hãy nêu 2 phương pháp trực tiếp và 2 phương pháp gián tiếp ñiều chế CuCl 2 ? Viết các phương trình phản ứng xảy ra ? Hướng dẫn: C 1 : Cu + Cl 2 o t → CuCl 2 C 2 : Cu + 2FeCl 3 → FeCl 2 + CuCl 2 C 3 : 2Cu + O 2 o t → 2CuO CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O C 4 : Cu + 2H 2 SO 4 ñặc → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 CuSO 4 + BaCl 2 → CuCl 2 + BaSO 4 ↓ 2) Từ các nguyên liệu là : Pyrit ( FeS 2 ), muối ăn , nước và các chất xúc tác. Em hãy viết các phương trình ñiều chế ra : Fe 2 (SO 4 ) 3 , Fe(OH) 3 và Fe(OH) 2 . 3) Từ CuCl 2 , dung dịch NaOH, CO 2 . Viết phương trình hóa học ñiều chế CaO, CaCO 3 . 4) Từ các dung dịch : CuSO 4 , NaOH , HCl, AgNO 3 có thể ñiều chế ñược những muối nào ? những oxit bazơ nào ? Viết các phương trình hóa học ñể minh họa. 5) a) Từ các chất : Al, O 2 , H 2 O, CuSO 4(r) , Fe, ddHCl. Hãy viết các phương trình hóa học ñiều chế: Cu, Al 2 (SO 4 ) 3 , AlCl 3 , FeCl 2 . ( Tất cả các chất nguyên liệu phải ñược sử dụng). b) Từ các chất : Na 2 O, CuO, Fe 2 O 3 , H 2 O, H 2 SO 4 . Hãy viết phương trình hóa học ñiều chế : NaOH, Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 . 6) Từ mỗi chất: Cu, C, S, O 2 , H 2 S, FeS 2 , H 2 SO 4 , Na 2 SO 3 , hãy viết các PTHH ñiều chế SO 2 7) Từ không khí, nước, ñá vôi, quặng Pirit sắt, nước biển. Hãy ñiều chế : Fe(OH) 3 , phân ñạm 2 lá NH 4 NO 3 , phân ñạm urê : (NH 2 ) 2 CO Hướng dẫn : KK lỏng Chöng caát phaân ñoaïn → N 2 + O 2 CaCO 3 0 t → CaO + CO 2 2H 2 O ñp → 2H 2 + O 2 N 2 + 3H 2 0 ,t ,pt → 2NH 3 2NH 3 + CO 2 → CO(NH 2 ) 2 + H 2 O 4NH 3 + 5O 2 0 ,t ,pt → 4NO + 6H 2 O NO + ½ O 2 → NO 2 2NO 2 + ½ O 2 + H 2 O → 2HNO 3 HNO 3 + NH 3 → NH 4 NO 3 Bi tp ủnh tớnh Nguyn ỡnh Hnh 10 8) T hn hp MgCO 3 , K 2 CO 3 , BaCO 3 hóy ủiu ch cỏc kim loi Mg, K v Ba tinh khit. Hng dn : - Ho tan hn hp vo trong nc thỡ K 2 CO 3 tan cũn BaCO 3 v CaCO 3 khụng tan. - iu ch K t dung dch K 2 CO 3 : K 2 CO 3 + 2HCl 2KCl + H 2 O + CO 2 2KCl ủieọn phaõn nc 2K + Cl 2 - iu ch Mg v Ca t phn khụng tan MgCO 3 v CaCO 3 * Nung hn hp MgCO 3 v CaCO 3 : 0 2 +HCl ủp 3 2 H O t +H Cl ủp 3 2 2 CaCO MgO MgCl Mg CaO, MgO MgCO dd Ca(OH) CaCl Ca + 9) Phõn ủm 2 lỏ NH 4 NO 3 , phõn urờ CO(NH 2 ) 2 . Hóy vit cỏc phng trỡnh phn ng ủiu ch 2 loi phõn ủm trờn t khụng khớ, nc v ủỏ vụi. Hng dn : Tng t nh bi 7 10) T Fe nờu 3 phng phỏp ủiu ch FeCl 3 v ngc li. Vit phng trỡnh phn ng xy ra. 11) Trỡnh by 4 cỏch khỏc nhau ủ ủiu ch khớ clo, 3 cỏch ủiu ch HCl ( khớ). 12) Mt hn hp CuO v Fe 2 O 3 . Ch ủc dựng Al v dung dch HCl ủ ủiu ch Cu nguyờn cht. Hng dn : Cỏch 1: Cho hn hp tan trong dung dch HCl. Cho dung dch thu ủc tỏc dng vi Al ly kim loi sinh ra ho tan tip vo dung dch HCl thu ủc Cu Cỏch 2: Ho tan Al trong dung dch HCl thu ủc H 2 . Kh hn hp 2 oxit 2 kim loi. Ho tan kim loi trong dung dch HCl thu ủc Cu. Cỏch 3: Kh hn hp bng Al, Ho tan sn phm vo dung dch HCl thu ủc Cu 13) T FeS , BaCl 2 , khụng khớ, nc : Vit cỏc phng trỡnh phn ng ủiu ch BaSO 4 Hng dn: T FeS ủiu ch H 2 SO 4 T BaCl 2 v H 2 SO 4 ủiu ch BaSO 4 14) Cú 5 cht : MnO 2 , H 2 SO 4 ủc, NaCl, Na 2 SO 4 , CaCl 2 . Dựng 2 hoc 3 cht no cú th ủiu ch ủc HCl , Cl 2 . Vit PTHH xy ra. Hng dn: ủ ủiu ch HCl thỡ dựng H 2 SO 4 ủc v NaCl hoc CaCl 2 . ủiu ch Cl 2 thỡ dựng H 2 SO 4 ủc v NaCl v MnO 2 H 2 SO 4 ủc + NaCl (r) NaHSO 4 + HCl 4HCl ủc + MnO 2 0 t MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 15) T cỏc cht NaCl, CaCO 3 , H 2 O , hóy vit phng trỡnh húa hc ủiu ch : vụi sng, vụi tụi, xỳt, xụ ủa, Javel, clorua vụi, natri, canxi. 16) Trong cụng nghip ủ ủiu ch CuSO 4 ngi ta ngõm Cu kim loi trong H 2 SO 4 loóng, sc O 2 liờn tc, cỏch lm ny cú li hn hũa tan Cu trong dung dch H 2 SO 4 ủc núng hay khụng ? Ti sao? Nờu mt s ng dng quan trng ca CuSO 4 trong thc t ủi sng, sn xut. Hng dn : Vit cỏc PTHH cỏch 1 ớt tiờu tn H 2 SO 4 hn v khụng thoỏt SO 2 ( ủc ). 17) Bng cỏc phn ng húa hc hóy ủiu ch : Na t Na 2 SO 4 ; Mg t MgCO 3 , Cu t CuS ( cỏc cht trung gian t chn ). 18) T qung bụxit (Al 2 O 3 . nH 2 O , cú ln Fe 2 O 3 v SiO 2 ) v cỏc cht : dd NaCl, CO 2 , hóy nờu phng phỏp ủiu ch Al. Vit phng trỡnh húa hc xy ra. Hng dn : -T dung dch NaCl ủin phõn ủ cú NaOH - Hũa tan qung vo NaOH ủc núng, sc CO 2 vo dung dch, lc kt ta Al(OH) 3 nung núng, ly Al 2 O 3 ủin phõn núng chy. [...]... i ch t sau đây trong m t h n h p ( ngu n : “Câu h i giáo khoa Hóa vơ cơ” - Nguy n Hi n Hồng , tr.116 -NXB tr : 199 9 ) a) H n h p khí : CO2, SO2, H2, O2 b) H n h p khí : CO, CO2, SO2, SO3, H2 c) Dung d ch lỗng ch a h n h p: HCl, H2SO4 , HNO3 d) Dung d ch h n h p : Cu(NO3)2, AlCl3, BaCl2 e) H n h p b t g m: Al, Zn, Fe, Cu 11) Nh n bi t b ng phương pháp hóa h c ( ngu n “Câu h i giáo khoa Hóa vơ cơ” - Nguy... (mol) → ax (mol) 0 t Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 ↑ + 3H2O → ax (mol) → 3ax ( mol) Theo đ bài ta có : (3x − 2y) ⋅ a 3ax = 9 ⋅ ⇒ x = y V y CTPT c a oxit s t là: FeO 3 -0 (2) (3) Bài t p đ nh tính Ch đ 9: Nguy n ðình Hành 29 BI N LU N KH NĂNG X Y RA C A PH N NG I- KI N TH C C N NH 1) Ngun t c : - ð bài thư ng cho các lư ng ch t d ng ch (a,b,c ) và u c u tìm quan h tốn h c gi a các d ki... Hãy ch ra ch t nào trong s các ch t đ bài cho là ch c ch n khơng có trong l Gi i thích Hư ng d n: a) K t lu n trên là đơn tr ( chưa chính xác) vì ch t trong l có th là NaOH b bi n đ i trong khơng khí thành NaHCO3 ho c Na2CO3 CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O Ho c : CO2 + NaOH → NaHCO3 Vì th : NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 ↑ b) Ch t ch c ch n khơng có trong l là NaHSO4... = 2x + y 2 ⇒ t = (x+ y 4 ) 2) Phương pháp thăng b ng hóa tr : Phương pháp này có hi u qu khi g p các pư c a kim lo i, m t s phi kim tác d ng v i axit HNO3 và H2SO4 đ c ( khơng gi i phóng H2) B1: Xác đ nh ngun t tăng và ngun t gi m hóa tr ( quy ư c: hóa tr trong đơn ch t là 0 ) B2: Thăng b ng tăng gi m: L y s hóa tr gi m làm h s ngun t tăng, l y s hóa tr tăng làm h s ngun t gi m B3: C ng thêm s nhóm... FeS + H2SO4 đ c → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 ↑ ( trong FeS : hóa tr S là -2 ) c) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O ↑ + H2O d) Fe + H2SO4 đ c nóng → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 ↑ e) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O + NH4NO3 ( xem N trong NH4NO3 có hóa tr I ) g) FexOy + H2SO4 đ c nóng → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 ↑ to h) FexCuy Sz + O2  Fe2O3 + CuO + SO2 ↑ → Nguy n ðình Hành Bài t p đ nh tính 28 Hư ng d n câu 4b: +2 −2 3 6 4 4 Fe... hóa ch t đang s d ng d và đ lâu ngày trong PTN mà qn đ y nút, nên trên nhãn l b m ch còn l i đúng m t ký hi u căn b n là: “ Na ” Bi t r ng h p ch t trong l là m t trong các lo i ch t sau đây : hiđro cacbonat, hiđroxit , hiđrosunfat ho c photphat (Na3PO4) M t h c sinh đã l y m u hóa ch t đó cho tác d ng v i axit HCl và quan sát th y có khí CO2 thốt ra D a vào cơ s đó b n h c sinh đã k t lu n ch t trong. .. + NH3 ↑ Bài t p đ nh tính Ch đ 7 : Nguy n ðình Hành 23 XÁC ð NH CTHH C A CH T D A VÀO K T QU ð NH TÍNH ( D a vào tính ch t lý - hóa ) I- KI N TH C C N NH - Ph i n m v ng tính ch t v t lý, hố h c, các ng d ng quan tr ng và phương pháp đi u ch các ch t Căn c vào các hi n tư ng mơ t đ bài đ d đốn CTHH c a ch t và vi t PTHH x y ra - M t s hi n tư ng c n chú ý : * Khí CO2, SO2 làm đ c nư c vơi... trình hóa h c ( ½ s d u hi u ghi trong b ng , vi t m t bên c a đư ng chéo s m ) Na2CO3 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 ↑ H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl 5) B ng phương pháp hóa h c, hãy phân bi t các ch t sau đây đ ng trong các l khơng nhãn: a) Các khí : CO2, SO2, Cl2, H2, O2, HCl b) Các ch t r n : b t nhơm, b t s t, b t đ ng, b t Ag Bài. .. CTTQ và có c u t o tương t ) v i các ch t nêu trong b ng cũng có phương pháp nh n bi t tương t , vì chúng có tính ch t hóa h c tương t Ví d : +) CH ≡ C – CH2 – CH3 cũng làm m t màu dd brom như axetilen vì có liên k t ba, đ ng th i t o k t t a v i AgNO3 vì có n i ba đ u m ch +) Các axit h u cơ d ng CnH2n + 1COOH có tính ch t tương t như axit axetic II- BÀI T P ÁP D NG VÀ NÂNG CAO ( ph n vơ cơ ) 1)... Hãy ch n 3 ch t tương ng v i A,B,C và vi t các phương trình hóa h c x y ra Bài t p đ nh tính Ch đ 6: Nguy n ðình Hành 19 GI I THÍCH HI N TƯ NG TI N TRÌNH THÍ NGHI M I- KI N TH C C N NH : - Ph i nêu đ y đ các hi n tư ng x y ra ( ch t r n b tan, xu t hi n k t t a, s i b t khí, s đ i màu, mùi , to nhi t, cháy , n … ) Vi t đ y đ các phương trình hóa h c đ minh h a - Các hi n tư ng và các PTHH ph i đư c . ứng hóa học: Cl 2 + 2HBr → 2HCl + Br 2 h) Tồn tại trong mọi ñiều kiện. i) Không tồn tại vì xảy ra phản ứng hóa học: 3Cl 2 + 2NH 3 → 6HCl + N 2 5) Có thể tồn tại ñồng thời trong. Bài tập ñịnh tính Nguyễn ðình Hành 1 Chủ ñề 1: XÉT CẶP CHẤT TỒN TẠI HOẶC KHÔNG TỒN TẠI TRONG CÙNG MỘT HỖN HỢP I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ - Một cặp chất chỉ tồn tại trong cùng. + 2NO ↑ ( không màu) NO + ½ O 2 → NO 2 ( hóa nâu trong không khí ) 9) Chất bột A là Na 2 CO 3 , chất bột B là NaHCO 3 , có phản ứng hóa học gì xảy ra khi: a) Nung nóng mỗi chất A và