SKKN dạy học phân hoá bằng hệ thống bài tập ở phần phản ứng oxi hoá khử và phi kim lớp 10

TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN CHỌN LỌC-ĐẦY ĐỦ-CHẤT LƯỢNG http://HOAHOC.edu.vn ─ http://LUUHUYNHVANLONG.com “Học Hóa đam mê” Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một – Bình Dương) TUYỂN CHỌN VÀ GIỚI THIỆU SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐẠT GIẢI CÁC CẤP MÔN HÓA HỌC 10 KHÔNG tức giận muốn biết KHÔNG gợi mở cho KHÔNG bực KHÔNG hiểu rõ KHÔNG bày vẽ cho Khổng Tử Đề tài: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10(cơ bản) trung học phổ thông ” MỞ ĐẦU LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Ngày với phát triển mạnh mẽ khoa học công nghệ ảnh hưởng lớn đến lĩnh vực đời sống người, nhịp độ sống tăng nhanh, xã hội đòi hỏi đội ngũ lao động lành nghề, động sáng tạo, tự chủ, thích ứng tình huống, sẵn sàng hòa nhập với giới Để đáp ứng nhu cầu xã hội trước hết phải cần đổi bản, toàn diện giáo dục đào tạo Trong báo cáo BCH TW Đảng khóa VIII Đại hội IX Đảng Cộng Sản Việt Nam có đề chiến lược phát triển kinh tế xã hội “Đổi phương pháp dạy học, phát huy tư sáng tạo lực tự đào tạo người học, coi trọng thực hành, thực nghiệm, làm chủ kiến thức, tránh nhồi nhét, học vẹt, học chay” Dạy học đề cao vai trò chủ thể hoạt động học sinh học tập yếu tố cấp bách nghiệp giáo dục phù hợp với xu hướng phát triển giới.Để phát huy vai trò chủ động tất học sinh lớp, giáo viên phải “thiết kế” giảng, tập để phù hợp với đối tượng học sinh em học sinh lớp tiếp thu kiến thức phù hợp với khả thân gọi tính vừa sức Hiện nhà trường tiến hành dạy đồng loạt, nhiên khả tiếp thu kiến thức học sinh khác dẫn đến vấn đề mà thầy cô truyền đạt dễ học sinh khó học sinh khác, hậu chất lượng dạy học bị giảm Để khắc phục hạn chế dạy học đồng loạt đồng thời mang lại hứng thú cho học sinh trình học tập định chọn đề tài: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10(cơ bản) trung học phổ thông ” cần thiết II TỔ CHỨC THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Cơ sở lý luận + Quá trình dạy học nói chung trình dạy học hoá học nói riêng đối tượng nghiên cứu nhiều nhà giáo dục-lí luận dạy học Giáo sư Nguyễn Ngọc Quang xác định: “Học trình tự giác, tích cực, tự lực chiếm lĩnh khái niệm khoa học điều khiển sư phạm giáo viên, mục đích hoạt động học” Đề tài: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10(cơ bản) trung học phổ thông ” +Thực trạng học sinh trường THPT Sông Ray: - Đa số học sinh sau học xong chương trình lớp em vào học lớp 10 ( điểm chuẩn vào lớp 10 tương đối thấp , 25 điểm năm 2012) Do chất lượng học học sinh không đồng đều, giáo viên phải nghiên cứu đưa phương pháp dạy phù hợp cho đối tượng học sinh trường + Tính đề tài:Trong đề tài soạn câu hỏi, tập phù hợp với mức độ tiếp thu kiến thức học sinh : Các em học sinh yếu soạn câu hỏi chủ yếu mức độ biết cao Đối với học sinh trung bình chủ yếu soạn mức độ hiểu Nội dung, biện pháp thực giải pháp đề tài 2.1 Nội dung dạy học phân hóa: Dạy học phân hóa không đơn phân loại học sinh theo lực nhận thức mà phương pháp dạy học phù hợp với đối tượng học sinh sở am hiểu cá thể, giáo viên tiếp cận học sinh nhiều phương diện khác nhau, lực nhận thức, hoàn cảnh sống, tâm lí, khiếu, mơ ước sống, …có thể nói phương pháp dạy học phân hóa giáo viên phải “tìm để giảng dạy hiểu để giáo dục” +Sự phân hóa học sinh Phân loại nghĩa tách biệt mà ngược lại, làm cho em hòa nhập với trình học tập Giáo viên lợi dụng quy luật lây lan tâm lí để lấy học sinh học giỏi làm động lực, làm gương cho học sinh học yếu lấy học sinh giỏi để giúp đỡ em yếu “học thầy không tày học bạn” Trên sở phân loại học sinh giáo viên xây dựng kế hoạch giảng dạy phù hợp, chia học sinh thành ba nhóm theo khả nhận thức sau: - Nhóm học sinh - giỏi - Nhóm học sinh trung bình - Nhóm học sinh yếu - Cần lưu ý chia nhóm không nên cho học sinh phân biệt dễ gây tình trạng mặc cảm cho em học sinh thuộc diện học tập yếu, Đề tài: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10(cơ bản) trung học phổ thông ” 2.2 Biện pháp thực đề tài 2.2 1.Cơ sở để xây dựng tập phân hóa Bài tập phân hóa loại tập vừa sức với đối tượng học sinh Độ khó tập phải dựa vào trình độ nhận thức học sinh, giao tập em cố gắng hoàn thành +Trong phần phản ứng oxi hóa khử - Với học sinh yếu- : Cho học sinh xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất Ví dụ: Hãy tìm số OXH nguyên tố hợp chất sau : a) Số OXH Mn trong: MnO, MnO2, KMnO4, K2MnO4 b) Số OXH clo trong: CaCl2, CaOCl2, HClO2, KClO3, HClO4, c) Số OXH lưu huỳnh trong: H2S, Na2S, FeS2, KHSO3, Giáo viên hướng dẫn học sinh sau Giải: a) + Mn+xO-2 x +( -2) =  x= +2 + Mn+xO2-2 x + 2.(-2) =  x = +4 + K+1Mn+xO4-2 +1 +x + 4.(-2) =  x= +7 + K2+1Mn+xO4-2 2.(+1) + x +4.(-2) =0  x= +6 Các trường hợp lại tương tự b) CaCl2-1, CaOCl20, HCl+3O2, KCl+5O3, HCl+7O4 c) H2S-2, Na2S-2, FeS2-1, KHS+4O3 - Với học sinh trung bình : +Loại tập cân phương trình phản ứng OXH - khử mức độ hiểu ,các em áp dụng bước cân phương trình phản ứng Ví dụ: Cân phản ứng oxi hóa khử a Cu2O + H2SO4(đn)   CuSO4 + SO2 + H2O b Cl2 + NaOH   NaCl + NaClO + H2O c Zn + HNO3   Zn(NO3)2 + NO + H2O Giải: Đề tài: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10(cơ bản) trung học phổ thông ” +2 +4 a Cu2+1O + H2S+6O4(đn)   Cu SO4 + S O2 + H2O 2Cu 1   2Cu 2  2e S 6  2e   S 4 Cu2O + 3H2SO4(đn)   2CuSO4 + SO2 +3H2O   NaCl b Cl  NaOH  1    NaCl 1O  H O Cl0  1e   Cl1   Cl1  1e Cl0 Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O +2 +2 c Zn0 + HN+5O3   Zn (NO3)2 + N O + H2O Zn   Z n   2e N 5  3e   N 2 d 3Zn + 8HNO3   3Zn(NO3)2 +2 NO + 4H2O - Với học sinh khá- giỏi : Loại tập xác định số OXH mức độ cao hơn, hợp chất phức tạp Ví dụ: Xác định số OXH của: a Lưu huỳnh chất sau: CuS, Cu2S2, Na2S2O3, b Crom hợp chất sau: K2CrO4, K2Cr2O7, Cr2O3 Giải: a CuS 2 , Cu2S 21 , Na 2S 22O3, b K 2Cr 6 O , K Cr26 O7 , Cr23O3 - Loại tập cân phương trình phản ứng OXH- khử Ví dụ 2: Cân phương trình phản ứng OXH- khử sau phương pháp thăng electron: a Fe3O4 + HNO3(l)   Fe(NO3)3 + NO + H2O 100 C b Cl2 + KOH   KCl + KClO3 + H2O t C c S + HNO3   H2SO4 + NO2 + H2O Giải: Đề tài: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10(cơ bản) trung học phổ thông ”  a Fe3 O  HN 5O3(l)   Fe 3  NO3 3  N 2O  H O 3Fe    3Fe3  1e N 5  3e   N 3 3Fe3O4 + 28HNO3(l)   9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O 100 C b Cl02  KOH   KCl 1  KCl 5O3  H O Cl0  1e   Cl 1 Cl0   Cl 5  5e 100 C Cl2 + 6KOH   5KCl + KClO3 + H2O t c S  HN 5O3    H 2S 6 O  N 1O2  H O   S 6  6e S0 N 5  1e   N 4 t C S + 6HNO3   H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 2.2.2 Tác dụng tập phân hóa Bài tập đóng vai trò quan trọng trình nhận thức học sinh, không thước đo khả nhận thức, củng cố kiến thức học sinh mà phương tiện để rèn cho học sinh kĩ giải tập Trong trình giảng dạy với đối tượng học sinh giáo viên nên giao cho em loại tập vừa sức giải tập cảm thấy thích thú kích thích trí tò mò em để học sinh giải xong tập lại muốn giải tập khác mức độ cao Ví dụ: Bài axit H2SO4 giáo viên giao cho em số tập nhà làm thêm yêu cầu em hoàn thành với hướng dẫn giáo viên sau: - Với học sinh yếu- : Làm từ câu đến câu Câu 1: Căn vào số oxi hoá S +6 phân tử H2SO4 ta kết luận: A H2SO4 có tính oxi hoá B H2SO4 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử C H2SO4 có tính khử D H2SO4 tính oxh không cótính khử Đề tài: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10(cơ bản) trung học phổ thông ” Câu 2: Không dùng H2SO4 đậm đặc để làm khô khí khí sau? A H2S Β SO2 C CO2 D Cl2 Câu 3: Câu sai câu nhận xét sau đây: A H2SO4 loãng có tính axit mạnh B H2SO4 đặc có tính oxi hoá mạnh C H2SO4 đặc háo nước D H2SO4 đặc có tính axit mạnh oxh mạnh Câu 4: Trường hợp không xảy phản ứng hóa học? A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 Câu 5: Thuốc thử dùng để nhận biết hai dung dịch HCl H2SO4 loãng là: A Kim loại Fe B Kim loại Cu C Cu(OH)2 D Dung dịch BaCl2 - Với học sinh trung bình :làm từ câu đến câu 10 Câu 6: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 là: A Cu, SO3, Al2O3, CaO B CuO, SO3, SO2, Fe2O3 C CuO, FeO, Al2O3, CaO D Al2O3, CaO, SO2, P2O5 Câu 7: Những chất sau không tác dụng với H2SO4 đặc nguội A Al, Cu B Fe, Al C Mg, Fe D Al, Zn Câu 8: Số oxi hóa lưu huỳnh H2SO4 bằng: A +2 B +3 C +4 D +6 Câu 9: Thể tích khí SO2 (đktc) thoát cho 5,6g Fe tác dụng với axit H2SO4 đậm đặc, nóng là: A 1,86 lít B 3,36 lít C 4,28 lít D 3,62 lít Câu 10: Một hỗn hợp gồm 13g kẽm 5,6g sắt tác dụng với dd axit sunfuric loãng dư Thể tích khí hydro (đktc) giải phóng sau phản ứng là: A 4,48 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 67,2 lít Đề tài: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10(cơ bản) trung học phổ thông ” - Với học sinh khá- giỏi : Các em làm thêm câu 11 đến 17 Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 4,8g kim loại R H2SO4 đặc nóng thu 1,68 lít SO2 (đkc) Lượng SO2 thu cho hấp thụ hoàn toàn vào dd NaOH dư thu muối A Kim loại R khối lượng muối A thu là: A Zn 13g B Fe 11,2g C Cu 9,45g D Ag 10,8g Câu 12: Lấy 5,3g hh gồm Na kim loại kiềm cho tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu 3,36 lít khí (đkc) Kim loại kiềm thành phần phần trăm theo khối lượng hh là: A K 21,05% B Li 13,2% C Rb 1,78% D Cs 61,2% Câu 13: Hoà tan hoàn toàn oxit kim loại dd H2SO4 đặc, nóng vừa đủ thu 2,24 lít khí SO2 (đkc) 120g muối Công thức oxit kim loại công thức sau đây: A Al2O3 B Fe2O3 C Fe3O4 D CuO Câu 14: Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,659g hỗn hợp kim loại X Y hoá trị II, người ta thu 0,1mol khí, đồng thời khối lượng hỗn hợp giảm 6,5g Hoà tan phần lại H2SO4 đặc, nóng người ta thấy thoát 0,16g khí SO2 X Y kim loại sau đây: A Hg Zn B Cu Zn C Cu Ca D Kết khác Câu 15: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm M Al Hòa tan 2,54 gam hỗn hợp X H2SO4 vừa đủ thu 2,464 lít khí (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với lượng vừa đủ Ba(OH)2 hết ion SO42- thu 27,19 gam kết tủa Kim loại M là: A K B Na C Mg D Li Câu 16: Cho muối cacbonat kim loại M (MCO3) Cho 5,8 gam muối cacbonat hòa tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, thu chất khí dung dịch A Cô cạn A, 7,6 gam mối sunfat trung hòa, khan Công thức phân tử muối MCO3 là: A CaCO3 B FeCO3 C CuCO3 D MgCO3 Câu 17: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x:y = Đề tài: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10(cơ bản) trung học phổ thông ” 2:5), thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hòa tan là: A 3x B y C 2x D 2y 2.2 Sử dụng tập phân hóa dạy học Trong dạy với thời gian ỏi 45 phút bình thường giáo viên sử dụng để truyền thụ kiến thức chí không đủ Khi dạy học có kiến thức mà học sinh tự đọc SGK chi cần đưa câu hỏi để học sinh dựa vào SGK trả lời, GV đưa tập vào để học sinh áp dụng vận dụng để củng cố kiến thức cách có hệ thống để giải tập từ đến nâng cao Làm học trở nên sinh động hút Ví dụ dạy bài: Bài 23 HIĐRO CLORUA - AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA (Tiết 1,hóa học 10 CB) Giáo viên phát phiếu học tập nhóm học sinh: Phiếu học tập số 1(dành cho học sinh yếu kém) Câu 1: Hãy biểu diễn công thức electron công thức cấu tạo HCl? Câu 2: Thả mẫu giấy qùy ẩm vào bình đựng khí HCl tượng quan sát được? A Mẫu giấy qùy chuyển sang màu xanh B Mẫu giấy quỳ chuyển sang màu đỏ C Mẫu giấy quỳ không thay đổi màu D Mẫu giấy quỳ màu Câu 3: Để nhận biết dung dịch sau: HCl, NaOH, H2O ta dùng: A Phenolphtalein B Na2CO3 C Quỳ tím D AgNO3 Câu 4: mol kim loại sau đây: Fe, Zn, Cu, Al, tác dụng vơi dung dịch HCl dư thu lượng H2 nhau: A Zn, Cu B Fe, Zn C.Fe, Cu; Zn D Zn, Al Đề tài: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10(cơ bản) trung học phổ thông ” Câu 5: Lấy 5,6 gam Fe cho tác dụng với Vml dung dịch HCl 1M thu 1,12 lít khí (đktc) Tính V: A 100ml B 150ml C 75ml D 50ml Phiếu học tập số 2: (dành cho học sinh trung bình) Câu 1:Cho cách biểu diễn công thức electron sau: (i) H : Cl : (ii) H : Cl : (iii) H :Cl : (iv) H ::Cl cách đúng: A (i) (iii) B (iii) C (i), (ii) (iii) D (vi) Câu 2: Sục khí X vào 100 ml dung dịch NaOH 1M có thêm vài giọt phenolphtalein màu dừng lại sau đem cân thấy khối lượng dung dịch tăng 3,65 gam X là: A CO2 B SO2 C HCl D NH3 Câu 3: Cho dung dịch nhãn sau: HCl, NaOH, H2O, H2SO4 Chỉ dùng thuốc thử để nhận biết dung dịch : A Phenolphtalein quỳ tím C Quỳ tím BaCl2 B Quỳ tím AgNO3 D Phenolphtalein BaCl2 Câu 4: Các kim loại sau đây: Fe, Zn, Cu, Al, có số mol nhau, lấy cặp kim loại cho tác dụng với dung dịch HCl dư cặp cho sản phẩm khí H2 A Fe Zn B Fe Al C Zn Cu D Al Cu Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí thoát đktc dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu gam muối khan ? A 55,5g B 91,0g C 90,0g D 71,0g Đề tài: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10(cơ bản) trung học phổ thông ” HCl là: A AgBr B Ca(NO3)2 C AgNO3 D Ag2SO4 Câu 10: Trong nhóm halogen, khả oxi hoá chất luôn: A Tăng dần từ Flo đến Iot C Tăng dần từ Clo đến Iot trừ Flo B Giảm dần từ Flo đến Iot D Giảm dần từ Clo đến Iot trừ Câu 11: Tìm câu sai câu sau đây: A Clo tác dụng với dd kiềm B Clo có tính chất đặc trưng tính khử mạnh C Clo phi kim hoạt động, chất oxi hoá mạnh, số phản ứng clo thể tính khử D Có thể điều chế hợp chất clo, số oxi hoá clo là: -1, +1, +3, +5, +7 Câu 12: Clo điều chế phản ứng sau: A Cho MnO2 tác dụng với axit HCl đặc B Cho KMnO4 tác dụng với axit HCl đặc C Cho K2SO4 tác dụng với axit HCl đặc D Cho K2Cr2O7 tác dụng với axit HCl đặc Phản ứng không xảy Câu 13: Flo là: A Nguyên tố phi kim hoạt động mạnh B Nguyên tố phi kim bền C Nguyên tố có tính oxi hoá mạnh D Nguyên tố có độ âm điện lớn Hãy cho biết ý không Câu 14: Axit HCl, HBr, HI không ăn mòn thuỷ tinh, có axit HF ăn mòn thuỷ tinh vì: A Axit HF axit mạnh B Axit HF có tính oxi hoá mạnh C Axit HF có tính khử mạnh Đề tài: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10(cơ bản) trung học phổ thông ” D Axit HF tác dụng với silic dioxit thành phần thuỷ tinh tạo thành hợp chất SiF4 dễ bay Câu 15: Clorua vôi có CTPT CaOCl2, có tính oxi hoá mạnh do: A Trong phân tử có nguyên tố oxi B Trong phân tử có nguyên tố clo có số oxi hoá -1 C Trong phân tử có hai nguyên tử clo D Trong phân tử có nguyên tố clo có số oxi hoá +1 Câu 16: Axit có tính oxi hoá mạnh là: A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 C HClO3 D HClO4 Câu 17: Axit mạnh là: A HClO B HClO2 Câu 18: Dd muối X không màu, tác dụng với dd bạc nitrat, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng nhạt Dd muối X là: B Kẽm clorua A Natri iodua C Sắt (III) nitrat D.Kali bromua Câu 19: Cho 10g MnO2 tác dụng với axit clohidric dư, đem nung Hãy chọn câu phát biểu đúng: Thể tích khí thoát là: A 2,57 lít B 5,2 lít C 1,53 lít D 3,75 lít Khối lượng mangan clorua tạo thành là: A 8,4g B 14,5g C 12,2g D 4,2g Câu 20: Cho hh muối ACO3 BCO3 tan dd HCl vừa đủ tạo 0,2 mol khí: 1.Số mol HCl tiêu tốn hết là: A 0,2 mol B 0,1 mol C 0,15mol D 0,4 mol Số mol hỗn hợp muối phản ứng là: A 0,2 mol B 0,25 mol C 0,15mol D 0,4 mol - Với học sinh trung bình tập mức độ biết hiểu: Câu 1: Khi tan nước, phần Clo tác dụng với nước Vậy nước Clo chứa: A Cl2, H2O B Cl2, HCl, H2O Đề tài: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10(cơ bản) trung học phổ thông ” C Cl2, HCl, HClO, H2O D HCl, HClO, H2O Câu 2: Clo HCl tác dụng với kim loại để tạo muối? A Fe B Cu C Ag D Zn Câu 3: Clo ẩm có tính tẩy màu vì: A Clo có tính oxi hoá mạnh C Tạo thành axit HCl B Tạo thành axit HClO D Tạo thành nước javen Câu 4: Trong tính chất sau đây, tính chất tính chất chung halogen? A Có số oxi hoá -1 hợp chất B Tạo với hidro hợp chất cộng hoá trị phân cực C Nguyên tử có khả nhận 1eletron D Lớp eletron nguyên tử có eletron Câu 5: Cho lượng nhỏ clorua vôi vào dung dịch HCl đặc thì: A Không có tượng B Clorua vôi tan C Clorua vôi tan, có khí màu vàng mùi xốc thoát D Clorua vôi tan, có khí không màu thoát Câu 6: Chia dung dịch brom có màu vàng thành phần: Dẫn khí X không màu qua phần I thấy dung dịch màu Dẫn khí Y không màu qua phần II thấy dung dịch sẫm màu Khí X,Y là: A Cl2 HI B SO2 HI C Cl2 SO2 D HCl HBr Câu 7: Sản phẩm phản ứng dung dịch HCl dung dịch KMnO4 là: A KCl + MnCl2 + H2O B Cl2 + MnCl2 + KOH C Cl2 + KCl + MnO2 D Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O Câu 8: Hỗn hợp khí tồn là: A Khí H2S khí Cl2 B Khí HI khí Cl2 C Khí HI khí Cl2 D Khí O2 khí Cl2 Câu 9: Cho sơ đồ biến hoá sau: Cl2 A B C A Cl2 Trong A, B, C chất rắn B, C chứa natri A, B, C là: Đề tài: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10(cơ bản) trung học phổ thông ” A NaCl, NaBr, Na2CO3 C NaCl, Na2CO3, NaOH B NaBr, NaOH, Na2CO3 D NaCl, NaOH, Na2CO3 Câu 10: Cho hỗn hợp Mg Fe có khối lượng 20 gam tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H2 thoát Khối lượng muối dung dịch là: A 45,5g B 55,5g C 54,5g D 56,5g Câu 11: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp kim loại X,Y dung dịch HCl thu dung dịch A khí B Cô cạn dung dịch A thu 5,71 gam muối khan Thể tích khí B thu là: A 2,24 lít B 0,224 lít C 1,12 lít D 4,48 lít Câu 12: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,01 mol FeO 0,02 mol Fe2O3 dung dịch HCl dư, thu dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa B Nung B đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn C Giá trị m là: A gam B 4,5 gam C 5,4 gam D gam Câu 13: Trong câu sau đây, câu không xác: A.Halogen phi kim điển hình, chúng chất oxi hoá mạnh B.Trong hợp chất, halogen có số oxi hoá: -1,+1,+3,+5,+7 C Khả oxi hoá hoá halogen giảm dần từ Flo đến Iốt D Các halogen giống tính chất hoá học Câu 14: Hãy chọn câu trả lời câu sau: Halogen phi kim mạnh vì: A Phân tử có liên kết cộng hoá trị B Có độ âm điện lớn C Năng lượng liên kết phân tử không lớn D Bán kính nguyên tử nhỏ so với nguyên tố chu kì Câu 15: Trong đơn chất đây, đơn chất tính khử? A Cl2 B F2 C Br2 D I2 - Với học sinh giỏi mức độ tập vận dụng: Câu 1: Cho 1,53g hỗn hợp bột Mg, Zn Fe vào dung dịch HCl dư thấy thoát 448ml khí (đkc) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là: Đề tài: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10(cơ bản) trung học phổ thông ” A 2,95g B 3,90g C 2,24g D 1,85g Câu 2: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl dư thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với NaOH dư thu kết tủa Lọc kết tủa rửa sạch, sấy khô nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn, m có giá trị là: A 23g B 32g C 24g D 24,5g Câu 3: Để tác dụng vừa đủ với 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần 260 ml dung dịch HCl 1M Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m là: A 10g B 12g C 9g D 8g Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hoá trị I kim loại hoá trị II axit HCl dư tạo thành 4,48 lít khí đktc dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu số gam muối khan là: A 38,0g B 26,0g C 2,60g D 32,6g Câu 5: Đốt cháy kim loại bình đựng Cl2 thu 32,5 gam muối Clorua, nhận thấy thể tích khí Cl2 bình giảm 6,72 lít (đkc) Kim loại cần xác định là: A Al B Cu C Fe D Mg Câu 6: Rót dd AgNO3 vào dd: NaF, NaBr, NaCl NaI thấy: A Cả dd tạo kết tủa B Có dd tạo kết tủa dd không tạo kết tủa C Có dd tạo kết tủa dd không tạo kết tủa D Có dd tạo kết tủa dd không tạo kết tủa Câu 7: Trong phản ứng với dd kiềm, clo thể hiện: A Tính oxi hoá C Cả tính oxi hoá tính khử B Tính khử D Tính axit Câu 8: Clo hoá hoàn toàn 1,96 gam kim loại A 5,6875 gam muối clorua tương ứng Để hoà tan vừa đủ 4,6 gam hh gồm kim loại A oxit cần dùng 80 ml dd HCl 2M, cho luồng H2 dư qua 4,6 gam hỗn hợp sau phản ứng thu 3,64 gam chất rắn X Công thức oxit kim loại A là: A ZnO B Fe2O3 C FeO D Fe3O4 Đề tài: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10(cơ bản) trung học phổ thông ” +Chương oxi- lưu huỳnh: -Với học sinh yếu- kém, tập mức độ biết: Câu 1: Dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với chất dãy sau đây: A Đồng đồng (II) hydroxit B Sắt sắt (III) hydroxit C Cacbon cacbonđioxit D Lưu huỳnh hydrosunfua Câu 2: Có bình đựng riêng biệt khí H2S khí O2 Để phân biệt khí người ta dùng thuốc thử là: A Dung dịch Pb(NO3)2 C Dung dịch KOH B Dung dịch NaCl D Dung dịch HCl Câu 3: Oxi có số oxi hóa dương hợp chất: A H2O2 B OF2 C O3 D NH4NO3 Câu 4: Khối lượng riêng dung dịch H2SO4 60% 1,503 g/ml Nồng độ mol axit là: A 2,9M B 9,2M C 7,2M D 8,2M Câu 5: Dẫn 2,24 lít hỗn hợp khí gồm oxi ozon qua dung dịch KI dư thấy có 12,7 gam chất rắn màu tím đen Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp Câu 6: SO2 khí gây ô nhiễm môi trường do: A SO2 chất có mùi hắc, nặng không khí B SO2 khí độc tan nước mưa tạo thành axit gây ăn mòn kim loại vật liệu C SO2 vừa có tính chất khử, vừa có tính oxi hoá D SO2 oxit axit Câu 7: Hỗn hợp khí sau tồn bình chứa? A Khí hidrosunfua khí lưu huỳnh đioxit B Khí oxi khí clo C Khí hidro iotua khí clo D Khí amoniac khí hidroclorua Câu 8: Cấu hình electron trạng thái với nguyên tử sau ghép sai Đề tài: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10(cơ bản) trung học phổ thông ” Cấu hình electron Nguyên tử A [Ne] 3s23p4 a O (B) B 1s22s22p4 b Te (C) C [Kr] 4d105s25p4 c Se (D) D [Ar] 3d104s24p4 d S (A) Câu 9: Tính chất sau không nhóm Oxi- lưu huỳnh (VIA)? Từ nguyên tố Oxi đến nguyên tố Telu: A Độ âm điện nguyên tử giảm dần B Bán kính nguyên tử tăng dần C Tính bền hợp chất với hydro tăng dần D Tính axít hợp chất hydroxit giảm dần Câu 10: Cặp chất sau ghép sai Chất Tính chất chất A S (c) a Có tính oxi hoá B SO2 (e) b Có tính khử mạnh tính oxi hóa C H2S (b) c Chất rắn có tính oxi hoá tính khử D H2SO4(đ) (a) d Không có tính oxi hoá tính khử e Chất khí có tính oxi hoá tính khử Câu 11: Chất sau vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử? A O3 B H2SO4 C Na2S D H2O2 Câu 12: Nguyên tử oxi có cấu hình electron 1s22s22p4 Sau phản ứng hoá học, ion oxit O2- có cấu hình electron là: A 1s22s22p42p2 C 1s22s22p6 B 1s22s22p43s2 D 1s22s22p63s2 Câu 13: Dd axit sunfuric loãng tác dụng với chất dãy sau đây: A Đồng đồng (II) hydroxit C Cacbon cacbondioxit B Sắt sắt (III) hydroxit D Lưu huỳnh hydrosunfua Đề tài: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10(cơ bản) trung học phổ thông ” Câu 14: Oxi ozon dạng thù hình vì: A Chúng tạo từ nguyên tố hoá học oxi B Đều đơn chất số lượng nguyên tử phân tử khác C Đều có tính oxi hoá D Có số proton nơtron Câu 15: Trong câu sau, câu sai nói tính chất hoá học ozon? A Ozon bền oxi B Ozon oxi hoá tất kim loại kể Au Pt C Ozon oxi hoá Ag thành Ag2O D Ozon oxi hoá ion I- thành I2 Câu 16: Trong PTN, người ta điều chế H2S phản ứng hoá học: A H2 + S → H2S B ZnS + H2SO4 → H2S + ZnSO4 C 4ZnS + 5H2SO4 đđ nóng → ZnSO4 + H2S + 4H2O D FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Câu 17: Khí sunfurơ chất có: A Tính khử mạnh C Vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử B Tính oxi hoá mạnh D Tính oxi hoá yếu Câu 18: Để làm khô khí SO2 có lẫn nước, người ta dùng: A H2SO4 đặc B KOH đặc C CuO D CaO Câu 19: Cho chất sau đây: H2S, SO2, CO2, SO3 Chất làm màu dd brôm là: A H2S B SO2 C CO2 D SO3 Câu 20: Muốn pha loãng dd axit sunfuric đặc, cần làm sau: A Rót từ từ nước vào dd axit đặc B Rót nước thật nhanh vào dd axit đặc C Rót từ từ axit đặc vào nước D Rót nhanh dd axit vào nước + Với học sinh trung bình Câu 21: Câu sai câu nhận xét sau đây: Đề tài: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10(cơ bản) trung học phổ thông ” A H2SO4 loãng có tính axit mạnh B H2SO4 đặc có tính oxi hoá mạnh C H2SO4 đặc háo nước D H2SO4 đặc có tính axit mạnh oxh mạnh Câu 22: Có thể loại bỏ H2S khỏi hh khí với H2 cách cho hh khí lội qua dd A Na2S B KOH D Cả b c C Pb(NO3)2 Câu 23: Có bình đựng riêng biệt khí H2S khí O2 Để phân biệt bình người ta dùng thuốc thử là: A dd Pb(NO3)2 B dd NaCl C dd KOH D dd HCl Câu 24: Hydro peoxit hợp chất: A Chỉ thể tính oxi hoá B Vừa thể tính oxi hoá vừa thể tính khử C Chỉ thể tính khử D Rất bền Câu 25: Trong số chất sau, tính chất không tính chất axit sunfuric đặc, nguội: A Háo nước B Hoà tan kim loại nhôm vào sắt C Tan nước toả nhiệt D Làm hoá than vải, giấy, đường saccarozơ Câu 26: Câu diễn tả không tính chất hoá học lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh? A Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử B Hydrosunfua có tính khử C Lưu huỳnh đioxit vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử D Axit sunfuric có tính oxi hoá Câu 27: Ở số nhà máy nước, người ta dùng ozon để sát trùng nước máy dựa vào tính chất sau ozon: A Ozon khí độc B.Ozon không tác dụng với nước Đề tài: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10(cơ bản) trung học phổ thông ” C Ozon tan nhiều nước D Ozon chất oxi hoá mạnh Câu 28: Hỗn hợp khí ozon oxi có tỉ khối với hydro Thành phần phần trăm theo thể tích ozon oxi là: A.25%,75% B 75%, 25% C 50%, 50% D 43%, 57% Câu 29: Một hỗn hợp gồm 13g kẽm 5,6g sắt tác dụng với dd axit sunfuric loãng dư Thể tích khí hydro (đktc) giải phóng sau phản ứng là: A 4,48 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 67,2 lít Câu 30: Cho biết phản ứng FeS2 cháy oxi: 4FeS2 +11O2 →2Fe2O3+ 8SO2 Cần đốt cháy mol FeS2 để thu 64 gam SO2? A 0,4 mol B 0,5 mol C 0,8 mol D 1,2 mol + Với học sinh giỏi: Câu 31: Khi nhiệt phân 24,9g KClO3 theo phương trình phản ứng: MnO2 ,t 2KClO3         2KCl    3O2 Thể tích khí oxi thu (đktc) là: A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 8,96 lít Câu 32: Cho 10,4g hỗn hợp gồm Fe Mg tác dụng vừa đủ với 9,6g S Thành phần phần trăm theo khối lượng Fe Mg hỗn hợp là: A 52,76% 47,24% B 53,85% 46,15% C 63,8% 36,2% D 72% 28% Câu 33: Thể tích khí SO2 (đktc) thoát cho 56g Fe tác dụng với axit H2SO4 đậm đặc nóng là: A 18,6 lít B 33,6 lít C 42,8 lít D 36,2 lít Câu 34: Trong PTN người ta điều chế oxi cách cho Kalipemanganat tác dụng với hydro peoxit theo sơ đồ phản ứng sau: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O Thể tích O2 (đktc) thu dùng mol H2O2 là: A 44,8 lít B 54,6 lít C 32,4 lít D 68,7 lít Câu 35: Đem phân huỷ hoàn toàn 273,4g hỗn hợp muối KClO3 KMnO4 thu Đề tài: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10(cơ bản) trung học phổ thông ” 49,28 lít khí O2 (đktc) Phần trăm theo khối lượng muối hỗn hợp ban đầu là: A 50%; 50% B 43%; 57% C 53,77%; 46,23% D 46,23%; 53,77% Câu 36: Đốt 13g bột kim loại hoá trị II oxi dư đến khối lượng không đổi thu chất rắn X có khối lượng 16,2g (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Kim loại là: A Fe B Cu C Zn D Ca Câu 37: Cấu hình e lớp S là: A 3s23p4 B 2s22p4 C 4s24p4 D 3s23p6 Câu 38: Cấu hình e sau S trạng thái kích thích: A 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s13p33d2 B 1s22s22p63s23p33d1 D Câu B, C Câu 39: Các câu nói sau đây, câu sai: A Các dạng thù hình S khác cấu tạo tinh thể, tính chất vật lý nên tính chất hoá học chúng khác B Các dạng thù hình S biến đổi qua lại với theo điều kiện nhiệt độ C Trong hợp chất với nguyên tố có độ âm điện nhỏ, S có số oxi hoá-2 D SO2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử Câu 40: Cho phản ứng sau: (1) S + O2 → SO2 (2) S + H2 → H2S (3) S + 3F2 → SF6 (4) S + 2K→ K2S S đóng vai trò chất khử phản ứng sau? A (1) B (2) (4) C (3) D (1) (3) III KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM : - Chúng thực nghiệm hai lớp : 10A4( 43HS), 10A5(45HS) hai lớp đối chứng 10A7( 45HS), 10A8(45HS) vào kì II năm học 2012-2013 Qua kết thực nghiệm sư phạm có số nhận xét sau: - Chất lượng học tập lớp thực nghiệm cao lớp đối chứng, cụ thể sau: Đề tài: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10(cơ bản) trung học phổ thông ” + Tỉ lệ % HS yếu kém, trung bình lớp thực nghiệm thấp so với lớp đối chứng + Tỉ lệ % HS đạt khá, giỏi lớp thực nghiệm cao lớp đối chứng, chứng tỏ HS lớp thực nghiệm sau học xong, hiểu vận dụng kiến thức để giải tập tốt lớp đói chứng Bảng 1: Thống kê chất lượng kiểm tra 15 phút Nhóm Phần trăm học sinh Tổng số HS Yếu-kém (YK) Thực Trung bình (TB) Khá (K) Giỏi(G) 88 13,36(%) 40,9(%) 34,1(%) 11,64(%) 90 23,33(%) 42,22(%) 27,77(%) 6,68(%) nghiệm Đối chứng IV.KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ KẾT LUẬN Sau hoàn thành “DẠY HỌC PHÂN HÓA BẰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP PHẦN PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ VÀ PHẦN PHI KIM LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG” thu số kết sau lí luận thực tiễn sau: Nghiên cứu sở lí luận đề tài dạy học dạy học phân hóa hệ thống tập nhằm củng cố tảng kiến thức vững tạo hứng thú học tập cho học sinh Nghiên cứu nội dung chương trình sách giáo khoa lớp 10 THPT Thiết kế giáo án theo dạy học phân hóa có sử dụng hệ thống tập Xây dựng tuyển chọn hệ thống tập phân hóa phần phản ứng oxi hóa khử phần phi kim lớp 10 THPT Tiến hành thực nghiệm để kiểm tra mức độ hiệu sáng kiến kinh nghiệm trường THPT Sông Ray – Cẩm Mỹ- Đồng Nai địa bàn giảng dạy KIẾN NGHỊ Đề tài: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10(cơ bản) trung học phổ thông ” Thực tốt phương pháp giảng dạy cần có kết hợp nhiều yếu tồ khác Để áp dụng có hiệu phương pháp dạy học phân hóa cho môn hóa THPT có kiến nghị sau: Trang bị hoàn chỉnh đầy đủ trang thiết bị trường học nói chung phòng môn Hóa học, phòng thí nghiệm Hóa học nói riêng trường phổ thông, phân bố 25-30 HS/lớp, tạo điều kiện thuận lợi để GV đổi phương pháp dạy học phù hợp với sách giáo khoa xu hướng dạy học đại GV dành nhiều thời gian để tiếp cận học sinh nhiều phương diện khác nhằm nắm bắt khả học tập học sinh, từ có kế hoạch giảng dạy phù hợp Đề tài: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10(cơ bản) trung học phổ thông ” TÀI LIỆU THAM KHẢO Ngô Ngọc An (2009), 400 tập hóa học 10, NXB Đại học Quốc gia Hà Nội Ngô Ngọc An (2009), Giải toán hóa học 10 dùng cho học sinh lớp chuyên bồi dưỡng học sinh giỏi, NXB Giáo dục, Hà Nội Cao Thị Thiên An (2008), Phân dạng phương pháp giải tập 10, NXB Đại học Quốc gia, Hà Nội Cao Thị Thiên An (2010), Tổng hợp câu hỏi tập trắc nghiệm hóa học phần đại cương, vô cơ, NXB Đại học Quốc gia, Hà Nội Võ Chấp (2006), Những vấn đề giáo dục PT định hướng chiến lược phát triển giáo dục đào tạo Việt Nam thời kỳ CNH-HĐH đất nước Nguyễn Đăng Diên (2006), Thực nguyên tắc dạy học đảm bảo thống đồng loạt phân hóa theo xu hướng tích cực hóa hoạt động học sinh thể qua dạy học chương hàm số mũ hàm số lôgarit, Luận văn Thạc sĩ Toán học, Trường Đại học Sư phạm Huế Cao Cự Giác (2009), Hướng dẫn giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học 10, NXB Đại học Quốc gia Hà Nội Huỳnh Công Minh (2008), Dạy học cá thể, Tài liệu phục vụ công tác bồi dưỡng hè cho Cán Quản lý giáo viên thành phố Hồ Chí Minh chuẩn bị năm học 2008 2009) Vương Dương Minh (2005), Phân hóa giáo dục phổ thông, Sở Giáo dục Đào tạo Hà Nội 10 Trần Trung Ninh, Lê Hải Đăng, Nguyễn Xuân Trường (2006), 150 tập hóa học chọn lọc phần phi kim, NXB Đại học Quốc gia TP Hồ Chí Minh 11 Nguyễn Thị Khoa Phượng (2008), Phương pháp giải nhanh toán hóa học trọng tâm, NXB Đại học Quốc gia Hà Nội 12 Nguyễn Ngọc Quang, Nguyễn Cương, Dương Xuân Trinh (1974), Lí luận dạy học hóa học tập 1, NXB Giáo dục, Hà Nội 13 Nguyễn Xuân Trường (2006), Phương pháp giảng day hóa học trường phổ thông, NXB Giáo dục, Hà Nội Đề tài: “Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10(cơ bản) trung học phổ thông ” 14 Nguyễn Xuân Trường (2009), Hóa học 10, NXB Giáo dục, Hà Nội 15 Nguyễn Xuân Trường (2009), Bài tập hóa học 10, NXB Giáo dục, Hà Nội 16 Nguyễn Xuân Trường (2009), Rèn kĩ giải tập hóa học chuyên đề phi kim, NXB Đại học Quốc gia Hà Nội 17 Nguyễn Xuân Trường (2009), Rèn kĩ giải tập hóa học chuyên đề kim loại, NXB Đại học Quốc gia Hà Nội 18 Lê Xuân Trọng (2008), Hóa học 10 nâng cao, NXB Giáo dục, Hà Nội 19 Lê Xuân Trọng, Từ Ngọc Ánh, Lê Kim Long (2008), Bài tập hóa học 10 nâng cao, NXB Giáo dục, Hà Nội ... Đề tài: Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10( cơ bản) trung học phổ thông ” Học sinh hoàn thành phi u học tập vòng 15phút 2.2.5 Bài tập nhà Sau có tập củng cố... “DẠY HỌC PHÂN HÓA BẰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP PHẦN PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ VÀ PHẦN PHI KIM LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG” thu số kết sau lí luận thực tiễn sau: Nghiên cứu sở lí luận đề tài dạy học dạy học. .. vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử C H2SO4 có tính khử D H2SO4 tính oxh không cótính khử Đề tài: Dạy học phân hoá hệ thống tập phần phản ứng oxi hoá khử phi kim lớp 10( cơ bản) trung học phổ thông