su dien li dung dich

su dien li dung dich tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh tế...

Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Sơn Bài 25. Dung dịch và sự điện li Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - BÀI 25. DUNG DỊCH – SỰ ĐIỆN LI BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Cho các dung dịch sau: NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3. Các dung dịch đều có pH < 7 là A. K2CO3, CuSO4, FeCl3. B. NaNO3, K2CO3, CuSO4. C. CuSO4, FeCl3, AlCl3. D. NaNO3, FeCl3, AlCl3. Câu 2: Nhóm các dung dịch đều có pH > 7 là A. Na2CO3, CH3NH3Cl, CH3COONa, NaOH. B. C6H5ONa, CH3NH2, CH3COONa, Na2S. C. Na2CO3, NH3, CH3COONa, NaNO3. D. Na2CO3, NH4NO3, CH3NH2, Na2S. Câu 3: Nhóm các dung dịch đều có pH < 7 là A. NH4Cl, CH3COOH, Na2SO4, Fe(NO3)3. B. HCl, NH4NO3, Al2(SO4)3, C6H5NH2. C. HCOOH, NH4Cl, Al2(SO4)3, C6H5NH3Cl. D. NaAlO2, Fe(NO3)3, H2SO4, C6H5NH3Cl. Câu 4: Nhóm có dung dịch không làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh là A. dung dịch K2CO3, dung dịch CH3COONa. B. dung dịch CH3COONa, dung dịch NH3. C. dung dịch NaOH, dung dịch C2H5NH2. D. dung dịch NH3, dung dịch C6H5NH2. Câu 5: Cho quỳ tím vào các dung dịch: Cu(NO3)2, Na2CO3, K2SO4, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, AlCl3, K2S. Số dung dịch có thể làm quỳ tím hoá xanh là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 6: Trong các cặp chất dưới đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong một dung dịch ? A. NaHSO4 và NaHCO3. B. NaAlO2 và HCl. C. AgNO3 và NaCl. D. CuSO4 và AlCl3. Câu 7: Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là A. Na+, Ca2+, Cl-, PO43-. B. Ba2+, Cu2+, NO3-, SO42-. C. Zn2+, K+, Cl-, S2-. D. Al3+, Mg2+, SO42-, NO3-. Câu 8: Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là A. Ag+, Na+, NO3-, Cl-. B. Mg2+, K+, SO42-, PO43-. C. H+, Fe3+, NO3-, SO42-. D. Al3+, NH4+, Br-, OH-. Câu 9: Dãy gồm các ion không thể cùng tồn tại trong một dung dịch là A. Na+, Mg2+, NO3-, SO42-. B. Na+, K+, HSO4-, OH-. C. Ba2+, Al3+, HSO4-, Cl-. D. Fe3+, Cu2+, SO42-, Cl-. Câu 10: Cho 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion trong số các ion sau: Ba2+, Al3+, Na+, Ag+, CO32-, NO3-, Cl-, SO42-. Các dung dịch đó là A. AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3. B. AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3. C. AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4. D. Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3. Câu 11: Cho các phản ứng hoá học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 (3) Na2SO4 + BaCl2 (4) H2SO4 + BaSO3 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Sơn Bài 25. Dung dịch và sự điện li Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Các phản ứng đều có cùng phương trình ion rút gọn là A. (1), (2), (3), (6). B. (1), (3), (5), (6). C. (2), (3), (4), (6). D. (3), (4), (5), (6). Câu 12: Cho phản ứng hoá học: FeS2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (1) Phương trình ion rút gọn của phản ứng (1) là A. 2FeS2 + 22 H+ + 7 SO42- 2Fe3+ + 11SO2 LOGOTRNG I HC KINH T K THUT BèNH DNG KHOA K THUT CễNG NGH LP:C10H01A BI TIU LUN V S IN LY NHểM TRèNH BY NGUYN TH NGC HUYN ON TH THANH TRC TRNG TH M HOA ON QUC HNG TRN TH HNG QUC BO LOGO NI DUNG Hin tng in li Phõn loi cht in li Tớnh cht dung dch in li Bi ỏp dng Nhúm LOGO HIN TNG IN LI hóy quan sỏt thớ nghim sau: NHểM LOGO Bng kt qu: Cht Khụng dn in NaCl tinh th x Dung dch NaCl Nc ct Dn in x x Dung dch NaOH x Dung dch HCl x NHểM LOGO 1.1 Nguyờn nhõn tớnh dn in ca dung dch axit, bazo, mui Arrhenius rằng: tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ muối dd chúng có tiểu phân mang điện tích gọi ion Ion mang điện tích dơng: cation Ion mang điện tích âm : anion Kết luận: axit, bazo, mui ion Tan nc NHểM LOGO Cỏc khỏi nim Cht in li: l nhng cht tan nc phõn li ion Dung dch cht in li dn c in: dung dch NaOH, axit, Dung dch cht khụng in li khụng dn c in: ru etylic, nc ct, NHểM LOGO S in li: l quỏ trỡnh phõn li cỏc cht nc thnh cỏc ion S in li: S in li Cỏc khỏi nim ion dng + ion õm Vớ d: Axit H+ + gc axit Bazo ion kim loi + OH- Mui ion kim loi + gc axit NHểM LOGO 1.2 C ch quỏ trỡnh in li NHểM LOGO Do hin tng dung mụi húa(tựy thuc in mụi ca dung dch) LOGO Phõn loai cht in li Cht in li mnh v cht in li yu a) Cht in li mnh - nh ngha: Cht in li mnh l cht tan nc cỏc phõn t ho tan u phõn li ion - C th: + Axit mnh: HNO,H SO , HClO , HClO , HCl, HBr, HI, HMnO 4 + Baz mnh (ú l baz kim): NaOH, KOH, Ca(OH) , Ba(OH) 2 + Hu ht cỏc mui - Phng trỡnh in li: Na SO -> 2Na+ + SO 22 4 LOGO - c im: + Cht in li yu cú 1:khi pha tht loóng thỡ cht in li yu phõn li gn nh hon ton LOGO 3.5 Khỏi nim v hot Ta xột cht in ly mnh nh KCl 0,01 mol : Nu KCl phõn ly hon ton thỡ Cm(LT)=0,02m v tt (LT) = 0,0372 C.Thc nghim cho thy tt (TN)= 0,0364 C=0,98 tt (LT) Gii thớch:KCl phõn ly hon ton nhng dung dch cú s hp ca iondong xung quanh ion õm v ngc li lm cho cỏc ion khụng hon ton chuyn ng t do.Hin tng ny cng rừ nng cht in li cng ln LOGO H thc gia hot v nng C: f : hs hot , f