Viết các ptpu dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trênA. Câu 10.[r]
(1)PHỤ ĐẠO CHƯƠNG “ SỰ ĐIỆN LI- HH11” { (+1) BUỔI }
DẠNG 1: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI
Câu 1 Viết phương trình điện li các dd sau (nếu có):
a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3 d AgCl e Cu(OH)2 f HCl g CH3COONa h C2H5OH i Ag(NH3)2Cl Câu Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH,
Ca(OH)2, CH3COONH4 Viết phương trình điện li chất dung dịch.
DẠNG 2: XÁC ĐỊNH AXIT- BAZO - LƯỠNG TÍNH THEO A-RE-NI-UT VÀ BRONSTEST
Câu 1. Chọn chất lưỡng chất sau viết phương trình điện li minh họa :
NaOH, Al(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, NaHCO3, Na2HPO3, Na2HPO4, Cr(OH)3
Câu 2 Trong chất sau chất axit theo thuyết A-re-ni-ut, viết phương trình điện li minh họa : CH3COOH, HCl, NH3, NH4Cl, NaHSO4, H3PO4, Cu(OH)2, KAlO2
Câu 3. Theo Bronstest ion sau lưỡng tính? Chứng minh phương trình a PO43- b CO32- c H2PO4- d HCO3- e HPO3
2-Câu 4: Theo định nghĩa axit - bazơ Bron-stêt có ion số ion sau bazơ (có khả nhận proton): Na+, Cl , CO
32 , HCO3, CH3COO , NH4+, S2, ClO4 ?
Câu 5: Theo định nghĩa axit-bazơ, chất ion thuộc dãy dới lỡng tính ?
A CO32, CH3COO, ZnO, H2O B ZnO, Al2O3, HSO4, H2O
C NH4+, HCO3, CH3COO, H2O D. ZnO, Al2O3, HCO3, H2O
Câu 6 Dãy chất ion sau có tính chất trung tính ? A Cl-, Na+, NH
4+, H2O B ZnO, Al2O3, H2O
C Cl-, Na+ D NH
4+, Cl-, H2O DẠNG 3: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN Câu Cho phản ứng hóa học sau:
(1) (NH4)2SO4 + BaCl2 (2) CuSO4 + Ba(NO3)2
(3) Na2SO4 + BaCl2 (4) H2SO4 + BaSO3
(2)Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng Xác định phản ứng có cùng phương trình ion rút gọn.
Câu 2. Cho bốn phản ứng: (1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2
(2) 2NaOH + (NH4)2SO4 Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
(3) BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl
(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 Fe(OH)2 + (NH4)2SO4
Viết pt phân tử ion rút gọn phản ứng Xác định phản ứng thuộc loại phản ứng axit-bazơ là
Câu 3. Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Có chất
trong dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 Viết phương trình dạng phân tử và
ion rút gọn
Câu Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Có chất
trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa? Viết phương trình dạng
phân tử ion rút gọn
Câu 5: Dung dịch nớc chất X làm quỳ tím ngả màu xanh, cịn dung dịch nớc chất Y khơng làm đổi màu quỳ tím Trộn lẫn dung dịch hai chất xuất kết tủa X Y
A NaOH vµ K2SO4 B K2CO3 vµ Ba(NO3)2
C KOH vµ FeCl3 D. Na2CO3 vµ KNO3
Câu 6. Tiến hành thí nghiệm sau:
(1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2
(2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2
(4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3
(5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4
Viết ptpu xảy thí nghiệm dạng phân tử ion thu gọn (nếu có) Có thí nghiệm thu kết tủa?
(3)- Dung dịch ống nghiệm tác dụng với sinh chất khí; - Dung dịch ống nghiệm không phản ứng với
Dung dịch ống nghiệm 1, 2, 3, là:
A AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 B ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 C ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 D AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 Câu 8: Tiến hành thí nghiệm sau:
(1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3 (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2
(5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3
Sau phản ứng xảy hồn tồn, có thí nghiệm thu kết tủa Viết phương trình dạng phân tử ion thu gọn cho phản ứng
Câu 9: Cho phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S
(c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS K2SO4 + H2S
(e) BaS + H2SO4 (loãng) BaSO4 + H2S
Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ H 2S
A B C D
Viết ptpu dạng phân tử ion rút gọn phản ứng
Câu 10 Hãy dự đoán tượng xảy thêm từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch muối FeCl3? Viết ptpu minh họa
(4)DẠNG 4: XÁC ĐỊNH CÁC THÀNH PHẦN TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI VÀ SỰ TỒN TẠI CỦA CÁC ION TRONG CÙNG MỘT DUNG DỊCH.
Câu 1: Dãy gồm ion (không kể đến phân li nớc) tồn dung dịch là:
A.H , Fe , NO ,SO 3 3 24 B.Ag , Na , NO , Cl 3
C.Mg , K ,SO , PO2 24 34
D. Al , NH , Br , OH3
Giải thích ptpu.
Câu 2. Dãy gồm ion tồn dung dịch
A. K+,Ba2+,OH,Cl B. Al3+,PO43,Cl, Ba2+ C. Na+ ,K+,OH,HCO3 D. Ca2+,Cl,Na+,CO32
Giải thích ptpu.
Câu 3: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa
A NaCl, NaOH B NaCl
C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl, NaOH, BaCl2
Giải thích?
Câu 4. Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Giải thích?
Câu Trong dung dịch sau chứa phân tử ion (bỏ qua phân li nước)
a NaCl b CH3COOH c NH4NO3 d C6H12O6 e NaHSO4 f Na2HPO3 DẠNG SỰ THỦY PHÂN CỦA MUỐI- DỰ ĐỐN MƠI TRƯỜNG CỦA DUNG DỊCH MUỐI.
Câu 1: Dung dịch muối dới dới cã pH > ?Gi i thích? ả
A NaHSO4 B NaNO3 C NaHCO3 D. (NH4)2SO4
Câu 2: Trong dung dịch sau đây: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S, KHCO3, C6H5ONa cã bao nhiêu dung dịch pH > ?
A. B. C 3 D.
Câu 3: Dung dịch số dung dịch sau nhiệt độ phịng có giá trị pH nhỏ ? Gi i thớchả
(5)C dung dÞch NaHCO3 0,1M D. dung dÞch NaHSO4 0,1M
Câu 4. Dung dịch sau có pH > ? Giải thích phản ứng thủy phân
A. Dung dịch NaCl B. Dung dịch NH4Cl C. Dung dịch Al2(SO4)3 D. Dung dịch CH3COONa Câu 5: Phân bón sau làm tăng độ chua đất? Giải thích phản ứng thủy phân A NaNO3 B KCl C NH4NO3 D K2CO3
Câu 6: Cho dung dịch có nờng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:
A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Giải thích phản ứng thủy phân
Câu Cho dung dịch có nồng độ mol/l:
Na2CO3 (1), NaOH (2), Ba(OH)2 (3), CH3COONa (4)
Giá trị pH dung dịch đợc xếp theo chiều tăng từ trái sang phải
A (1), (4), (2), (3) B (4), (2),(3), (1) C (3), (2), (1), (4) D (4), (1), (2), (3) Giải thích?
Câu 8: Cho dung dịch có nờng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:
A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Giải thích?
DẠNG TÍNH NỒNG ĐỘ H+, OH-, ĐỘ ĐIỆN LI α VÀ pH CỦA DUNG DỊCH- GIẢI BÀI
TỐN BẰNG PT ION RÚT GỌN TH1 Khơng có phản ứng xảy ra
Bài Tính độ điện li α trường hợp sau:
a Cứ 100 phân tử CH3COOH hịa tan có phân tử bị phân li thành ion.
b Dung dịch NH3 0,1M có pH = 12
c Dung dịch HF 0,1M có pH = 5
Bài 2. a Tính pH dung dịch sau: a Dd H2SO4 0,005M
b Dung dịch NaOH 0,01M
(6)d Dung dịch NH3 0,1M Biết độ điện li α = 1%
Bài Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0,5M với 100ml dd KOH 0,5M dd A Tính nồng độ mol/l ion OH- , H+ pH dung dịch A.
Bài Trộn 100ml dd H2SO4 0,05M với 100ml dd HCl 0,1M dd A Tính nờng độ mol/l ion OH- , H+ pH dung dịch A.
Bài 5 Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nờng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li)
A y = 100x B y = 2x C y = x – D y = x + TH2 Có phản ứng xảy ra
Bài Trộn 100ml dd H2SO4 0,5M với 100ml dd KOH 0,5M dd A Tính pH dung dịch A Bài 2. Trộn 400ml dd Ba(OH)2 0,05M với 100ml dd HCl 0,05M dd A Tính pH dung dịch A Bài 3 Trộn 150ml dd Ba(OH)2 0,1M với 350 ml dd H2SO4 0,1M dd A Tính pH dung dịch A Bài Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH
A 4 B 2 C 3 D 1
Bài Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X
A 7 B 6 C 1 D 2
Bài Trộn 100 ml dung dịch có pH = gờm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12
Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH] = 10-14)
A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12
Bài Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH
A 1 B 6 C 7 D 2
Bài 8. Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có pH
A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0
(7)A B. 13 C. 12 D. 11 Câu 15: Hoà tan hoàn toàn m gam Na vào 100 ml dung dịch HCl a mol/lít, thu dung dịch X 0,1a mol khí Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch X, màu tím giấy quỳ
A. chuyển thành xanh B. chuyển thành đỏ. C. giữ nguyên màu tím D. màu
Bài 10 Cho 100 ml dung dịch gồm HNO3 HCl có pH = 1,0 vào V ml dung dịch Ba(OH)2 0,025M thu đợc dung dịch có pH 2,0 Giá trị V
A. 75 B. 150 C. 200 D 250
Bài 11. Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l, thu đợc m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị m
A 0,233 B 0,5825 C 2,330 D 3,495
Bài 12. Cho 100ml dd axit HCl tác dụng với 100ml dd NaOH thu dd có pH=12 Nờng độ mol/l dd NaOH ban đầu
a 0,1 b.0,2 c.0,3 d.0,4
Bài 13 dd HNO3 có pH=3 Cần pha loãng dd lần để thu dd có pH=4 a 1,5lần b.10lần c.2 lần d.5 lần
Bài 14 Nếu trộn 100ml dd KOH có pH=12 với 100ml dd HCl 0,012M Hỏi pH đ sau trộn bao nhiêu?
a pH=5 b.pH=4 c.pH=3 d.pH=2
Bài 15 Muốn pha chế 300ml dd có NaOH cópH=10 khối lượng NaOH cần dùng bao nhiêu? a 11.10-4g b.11,5.10-4g c.12.10-4g d.1,25.10-4g
Băi 16.Cho dung dịch H2SO4 có pH = 1và pH =2 Thêm 100ml dd KOH 0,1M vào 100ml dd Tính nồng độ mol/l dd thu
DẠNG GIẢI BÀI TOÁN DỰA VÀO ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH.
Bài Dung dịch X có a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42 d mol HCO3 Biểu thức biểu thị liên quan a, b, c, d sau đúng?
A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d C. a + b = 2c + d D a + b = c + d
Bài 2. Một dd X chứa 0,2mol Al3+, a mol SO42- , 0,25mol Mg2+, 0,5mol Cl- Cô cạn dd X thu m gam muối khan Hỏi m có giá trị bao nhiêu?
(8)Bài 3. Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO24
x mol OH Dung dịch Y có chứa
4
ClO , NO
y mol H+; tổng số mol ClO4
NO3
0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O)
A B C 12 D 13
Bài Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl–và y mol SO42– Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y
A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05
Bài Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42–, NH4+, Cl– Chia dung dịch X thành hai phần :
- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa ;
- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa
Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi)
A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam
Bài Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3
a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a
A NO3
0,03 B Cl 0,01 C CO23
và 0,03 D OH 0,03 DẠNG BÀI TOÁN VỀ HỢP CHẤT LƯỠNG TÍNH.
Câu Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH
A 7 B 6 C 4 D 5
Câu 2 Dãy gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH :
A NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 C NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 D NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3
Câu Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính
(9)Câu Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính
A 5 B 2 C 3 D 4.
Câu 6.Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu 7,8g kết tủa keo Nồng độ mol dung dịch KOH là:
A 1,5 mol/l B 3,5 mol/l C 1,5 mol/l 3,5 mol/l D mol/l mol/l Cõu 7 Thờm từ từ 100ml dd NaOH vào 25 ml dd AlCl3 vừa đủ thu đợc kết tủa lớn
1,872 g nồng độ mol dd AlCl3 NaOH ban đầu tơng ứng
A 0,96 vµ 0,72 B 0,72 vµ 0,96 C 0,48 vµ 0,36 D 0,36 vµ 0,48
Câu 8. Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu là:
A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam Câu 9: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27): A 1,2 B 1,8