SKKN PHÂN LOẠI và PHƯƠNG PHÁP GIẢI một số DẠNG bài tập về sự điện LI

28 735 1
SKKN PHÂN LOẠI và PHƯƠNG PHÁP GIẢI một số DẠNG bài tập về sự điện LI

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI Đơn vị: Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh Mã số: (Do HĐTĐSK Sở GD&ĐT ghi) SÁNG KIẾN PHÂN LOẠI PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI Người thực hiện: Nguyễn Trung Kiên Lĩnh vực nghiên cứu: - Quản lý giáo dục  - Phương pháp giáo dục  - Phương pháp dạy học môn: Hóa học  - Lĩnh vực khác:  Có đính kèm: Các sản phẩm in sáng kiến  Mô hình  Đĩa CD (DVD)  Phim ảnh  Hiện vật khác (các phim, ảnh, sản phẩm phần mềm) Năm học: 2016 – 2017 LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC –––––––––––––––––– I THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN Họ tên: NGUYỄN TRUNG KIÊN Ngày tháng năm sinh: 13/04/1982 Nam, nữ: Nam Địa chỉ: D816 – Kp – Long Bình – Biên Hòa – Đồng Nai Điện thoại: 0613.834.289(CQ); ĐTDĐ: 0982.714.900 Fax: E-mail: trungkien@nhc.edu.vn Chức vụ: Nhiệm vụ giao: Giảng dạy môn Hóa: 11A3; 11A5; 11A8; 12A5; 12A8; 12A9 Chủ nhiệm lớp 12A5 Đơn vị công tác: Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh (Long Bình Tân – Biên Hòa – Đồng Nai) II TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO - Học vị cao nhất: - Năm nhận bằng: - Chuyên ngành đào tạo: Cử nhân phạm 2005 Hóa Học III.KINH NGHIỆM KHOA HỌC - Lĩnh vực chuyên môn có kinh nghiệm: Giảng dạy môn Hóa Học THPT - Số năm có kinh nghiệm: 11 năm - Các sáng kiến kinh nghiệm có năm gần đây: Năm học Sáng kiến kinh nghiệm 2010–2011 Một số kinh nghiệm tổ chức hiệu tiết thực hành thí nghiệm Khối 10 2013–2014 Một số kinh nghiệm hướng dẫn học sinh sử dụng Định luật bảo toàn electron giải số dạng toán axit nitric (Hóa học 11-Phần vô cơ) 2014 – 2015 Một số kinh nghiệm công tác chủ nhiệm 2015 – 2016 Phân loại phương pháp giải nhanh số dạng tập sắt hợp chất sắt Tên sáng kiến: PHÂN LOẠI PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Hóa học môn học có hệ thống lý thuyết tập nhiều Trong trình công tác nhận thấy nhiều học sinh gặp không khó khăn tiếp thu lý thuyết rèn luyện kĩ giải tập Bên cạnh đó, chương trình hóa học 11 trừu tượng, khối lượng kiến thức nhiều Từ khó khăn dẫn đến học sinh hứng thú với môn Hóa học Việc giúp học sinh có kĩ giải tập hóa học yêu cầu cần thiết nhằm giúp học sinh có hứng thú học môn Hóa học Với hình thức thi trắc nghiệm kĩ cần thiết yêu cầu em phải giải tập thời gian ngắn, tốc độ nhanh Tuy nhiên khả tiếp thu vận dụng học sinh khác Do cần có phân dạng hướng dẫn phương pháp giải phù hợp với trình độ học sinh Từ yêu cầu trên, xây dựng áp dụng chuyên đề “PHÂN LOẠI PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI” Chuyên đề áp dụng năm học vừa qua, cho học sinh lớp 11 giảng dạy đem lại kết khả quan Trong trình xây dựng áp dụng hoàn thiện chuyên đề, nhận quan tâm giúp đỡ, tạo điều kiện Ban giám hiệu hỗ trợ tích cực, đóng góp ý kiến tổ chuyên môn, quý thầy cô đồng nghiệp Qua đây, xin gửi lời cảm ơn đến Ban giám hiệu nhà trường, tổ chuyên môn quý thầy cô đồng nghiệp giúp đỡ hoàn thành chuyên đề Quá trình xây dựng hoàn thiện chuyên đề chắn thiếu sót Tôi mong nhận đóng góp ý kiến Ban giám hiệu nhà trường, tổ chuyên môn, quý thầy cô đồng nghiệp gần xa; để chuyên đề trở thành tài liệu có ích, áp dụng rộng rãi, góp phần hỗ trợ quý thầy cô giáo học sinh II CƠ SỞ LÝ LUẬN THỰC TIỄN Về sở lý luận: 1.1 Thuyết điện li 1.1.1 Sự điện li: trình phân li chất nước (hoặc nóng chảy) thành ion 1.1.2 Chất điện li: chất tan nước (hoặc nóng chảy) phân li ion Axit, bazơ muối chất điện li + Chất điện li mạnh: phân tử hòa tan phân li ion Ví dụ: Na2SO4 → 2Na+ + SO42KOH → K+ + OHHNO3 → H+ + NO3– + Chất điện li yếu: có phần số phân tử hòa tan phân li ion Ví dụ: CH3COOH CH3COO- + H+ HClO H+ + ClO– * Sự điện li chất điện li yếu trình thuận nghịch, trình cân ta có cân điện li * Cân điện li cân động 1.1.3 Phương trình điện li: biểu diễn trình chất phân li thành ion 1.2 Định nghĩa theo Ahrenius Axit, bazơ, muối 1.2.1 Axit: chất tan nước phân li cho ion H+ Ví dụ: HCl → H+ + ClHCOOH ƒ H+ + HCOO+ Axit nấc: axit tan nước phân li nấc cho ion H+ Ví dụ: HCl → H+ + ClCH3COOH ƒ H+ + CH3COO+ Axit nhiều nấc: axit tan nước phân li nhiều nấc cho ion H+ Ví dụ: H3PO4 H3PO4 H+ + H2PO4– H2PO4– H+ + HPO42– HPO42– H+ + PO43– => phân tử H3PO4 phân li nấc ion H+ → axit nấc 1.2.2 Bazơ: chất tan nước phân li cho ion OH- Ví dụ: NaOH → Na+ + OH1.2.3 Hidroxit lưỡng tính: Là hiđroxit tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ Thí dụ : Zn(OH)2 có kiểu phân li tùy điều kiện: Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)2 ƒ Zn2+ + 2OHPhân li theo kiểu axit (dạng H2ZnO2): Zn(OH)2 ƒ 2H+ + ZnO22Các hidroxit lưỡng tính: Al(OH)3; Zn(OH)2; Pb(OH)2; Sn(OH)2; Cr(OH)3 Chúng tan nước có lực axit - bazơ yếu 1.2.4 Muối: hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit Ví dụ: NaCl → Na+ + ClCH3COONa → Na+ + CH3COO+ Muối axit: muối có anion gốc axit có khả phân li ion H+ Ví dụ: KHSO4 , NaHCO3 , NaH2PO4… ( Chú ý: Nếu anion gốc axit hidro có tính axit, gốc tiếp tục phân li yếu ion H+) Ví dụ: NaHCO3 → Na+ + HCO3HCO3- H+ + CO32+ Muối trung hòa: muối mà anion gốc axit không khả phân li ion H+ Ví dụ: NaCl, (NH4)2SO4, 1.3 Định luật bảo toàn điện tích * Nguyên tắc: Vì dung dịch luôn trung hòa điện nên tổng số mol điện tích dương tổng số mol điện tích âm, Ví dụ: Một dung dịch chứa a mol Na+, b mol Al3+, c mol Cl-, d mol SO42- Biểu thức liên hệ đại lượng là: n Na + + 3n Al3+ = n Cl− + 2n 2− => a+ 3b =c + 2d SO4 Tích số ion nước Khái niệm pH 1.4.1 Sự điện li tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước Nước chất điện li yếu: H2O ƒ H+ + OH- (1) Ở 250C, tích số ion nước K H2O = [H+].[OH-] = 10- 14 Tích số ion nước ( K H2O ) phụ thuộc nhiệt độ Ở 250 C, coi giá trị tích số ion nước số dung dịch loãng chất khác Theo (1) ta có: [H+]=[OH-] = 10−14 = 10−7 M - Môi trường trung tính môi trường có [H+]=[OH-] = 10−14 = 10−7 M - Ý nghĩa tích số ion nước để xác định môi trường dung dịch Môi trường trung tính: [H+]= 10- M Môi trường axit: [H+]> 10- M Môi trường bazơ: [H+]< 10- M 1.4.2 Khái niệm độ pH, độ pH môi trường Để tránh ghi nồng độ H+ với số mũ âm người ta dùng đại lượng độ pH Nếu [H+]= 10- aM pH = a hay [H+]= 10−pH M pH = - lg[H+] Ví dụ: [H+]=10- 1M → pH = Môi trường axit + -7 [H ]=10 M → pH =7 Môi trường trung tính + - 12 [H ]=10 M → pH =12 Môi trường bazơ Thang pH thường dùng có giá trị từ đến 14 (do tích số ion nước ) Ngoài người ta sử dụng pOH: pOH = - lg[OH- ] pH + pOH =14 → pH = 14 - pOH 1.5 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li 1.5.1 Một số ví dụ phản ứng trao đổi a Phản ứng tạo thành chất kết tủa Thí nghiệm: Nhỏ dung dịch Na2SO4 vào ống nghiệm đựng dung dịch BaCl2 thấy kết tủa trắng xuất Phương trình phân tử: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl + Phương trình ion: 2Na + SO42- + Ba2+ + 2Cl- → BaSO4 ↓ + 2Na+ + 2ClPhương trình ion rút gọn: SO42- + Ba2+ → BaSO4 ↓ b Phản ứng tạo thành chất khí Thí nghiệm: Nhỏ dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng dung dịch Na2CO3 thấy có bọt khí thoát Phương trình phân tử: 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑ Phương trình ion: 2H+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- → 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2 ↑ Phương trình ion rút gọn: 2H+ + CO32- → H2O + CO2 ↑ c Phản ứng tạo thành chất điện li yếu • Phản ứng tạo nước: Thí nghiệm: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH (có chứa vài giọt dung dịch phenolphtalein) màu hồng hoàn toàn Phương trình phân tử: NaOH + HCl → NaCl + H2O Phương trình ion: Na+ + OH- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H2O Phương trình ion rút gọn: OH- + H+ → H2O • Phản ứng tạo axit yếu: Thí nghiệm: Nhỏ dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng dung dịch CH3COONa, tạo thành axit yếu CH3COOH Phương trình phân tử: HCl + CH3COONa → NaCl + CH3COOH Phương trình ion: H+ + Cl- + CH3COO- + Na+ → Na+ + Cl- + CH3COOH Phương trình ion rút gọn: H+ + CH3COO- → CH3COOH 1.5.2 Bản chất điều kiện phản ứng - Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau:  Chất kết tủa  Chất khí  Chất điện li yếu 1.5.3 Cách biểu diễn phương trình dạng phân tử ion * Quy tắc chung: Bước 1: Cân phản ứng dạng phân tử theo phương pháp phù hợp Bước 2: Viết dạng ion đầy đủ theo nguyên tắc: chất điện li mạnh (axit, bazơ,muối ) viết thành ion, chất lại chất không điện li, chất điện li yếu, chất kết tủa, chất bay viết dạng phân tử Bước 3: Ước lược ion giống vế ta thu Phương trình dạng ion Về sở thực tiễn Qua nhiều năm công tác, nhận thấy học sinh học yếu môn Hóa thiếu hứng thú tiếp thu lý thuyết, dẫn đến khó khăn định hướng giải tập Nội dung thuyết chương Sự điện li (Hóa học 11- chương trình chuẩn) trừu tượng, gây khó khăn cho học sinh giải tập chương Việc phân dạng tập định hướng cách giải giúp em cảm thấy tự tin học môn Hóa Bên cạnh đó, hình thức thi trắc nghiệm yêu cầu học sinh có kĩ giải nhanh tập mà yêu cầu người giáo viên có ngân hàng câu hỏi với nhiều mức độ, nhiều câu hỏi tương đương để tạo nên đề kiểm tra theo ma trận định sẵn Một thực tế số lượng dạng tập sách giáo khoa nghèo nàn, cấu trúc đề thi THPTQG đa dạng tập điện li Điều làm cho học sinh bỡ ngỡ lúng túng giải tập điện li Trên kênh thông tin: sách tham khảo, sách giáo khoa, tài liệu internet có nhiều tập tham khảo cho nội dung điện li Cần phải tổng hợp tư liệu lại xây dựng thành tài liệu có ích cho giáo viên tham khảo, học sinh rèn luyện Trước yêu cầu nêu trên, xin đưa chuyên đề “PHÂN LOẠI PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI” III TỔ CHỨC THỰC HIỆN Nội dung chuyên đề xây dựng dựa kinh nghiệm giảng dạy áp dụng khoảng năm cho học sinh lớp 11 Hầu hết em học sinh tiếp thu vận dụng tốt phương pháp giải dạng tập điện li Trong thời gian tới, dự định chuyển tải nội dung chuyên đề thành giảng điện tử dạng file video để học sinh tham khảo qua internet NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ: gồm phần - Phần I: Phân dạng cách giải tập điện liDẠNG I: Tính nồng độ ion, nồng độ chất tan dung dịch  DẠNG II: Bài toán áp dụng định luật bảo toàn điện tích  DẠNG III: pH dung dịch  DẠNG IV: Bài toán phản ứng trao đổi ion dung dịch - Phần II: Bài tập vận dụng PHẠM VI ÁP DỤNG: - Chuyên đề áp dụng cho học sinh lớp 11 (chương trình chuẩn), vào tiết luyện tập chương I (Hóa học 11 - chương trình chuẩn), ôn tập học kỳ I học tăng tiết - Chuyên đề áp dụng cho chương I: Sự điện li (Hóa học 11- chương trình chuẩn) - Chuyên đề áp dụng ôn tập thi tốt nghiệp THPTQG IV NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ PHẦN I: CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI DẠNG I: Tính nồng độ ion, nồng độ chất tan dung dịch - Phương pháp: + Viết phương trình điện li + Tính số mol chất ion + Tính toán: số mol chất  số mol ion ngược lại + Sử dụng công thức tính nồng độ CM = n V Ví dụ I.1: Nồng độ K+ dung dịch K2SO4 0,01M là: A 0,01 M B 0,05 M C 0,02 M Hướng dẫn giải K2SO4  2K+ + 0,01 0,02 + Vậy [K ] = 0,02M ⇒ Đáp án : C D 0,002M SO420,01 M Ví dụ I.2: Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaCl 0,4M với 400 ml dung dịch Na 2CO3 0,3M Nồng độ ion Na+ dung dịch sau trộn là: A 0,16 M B 0,18 M C 0,32 M D 0,4 M Hướng dẫn giải nNaCl = 0,1.0,4=0,04 mol n Na CO =0,4.0,3=0,12 mol NaCl  Na+ + Cl0,04 0,04 mol Na2CO3  2Na+ + CO320,12 0,24 mol 0,04 + 0,12 Vậy [Na+] = =0,32M 0,1 + 0,4 ⇒ Đáp án : C Nhận xét: Đây toán trộn dung dịch chứa loại ion (Na+) Do cần viết phương trình điện li chất tính tổng số mol ion theo yêu cầu đề bài, từ tính nồng độ ion Cần ý thay đổi thể tích dung dịch Ví dụ I.3: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,01M với 200ml dung dịch KOH 0,015M thu dung dịch Y Xác định [OH-] dung dịch Y? A 0,0025M B 0,005M C 0,0015M D 0,001M Hướng dẫn giải n HCl = 0,01.0,2 = 0,002 mol n KOH = 0,015.0,2 = 0,003 mol HCl + KOH  KCl + Ban đầu 0,002 0,003 Phản ứng 0,002 0,002 0,002 Sau phản ứng 0,001 0,002 + KOH  K + OH 0,001 0,001 mol 0, 001 = 0,0025M ⇒ [OH-] = 0,2 + 0, ⇒ Đáp án : A H2O mol mol mol Nhận xét: Đây toán trộn dung dịch có xảy phản ứng Cần phải viết phương trình xác định thành phần chất sau phản ứng tính toán theo yêu cầu đề Chú ý thay đổi thể tích dung dịch Ví dụ I.4: Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H 2SO4 0,5M (xem axit H2SO4 phân li hoàn toàn nấc) Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa dung dịch axit cho là: A 10 ml B 15 ml C 20 ml D 25 ml Hướng dẫn giải nHCl = 0,01.1= 0,01 mol n H SO = 0,01.0,5=0,005 mol n H + = 0,01+ 2.0,005 = 0,02 (mol) Phản ứng có phương trình ion thu gọn H+ + OH-  H2O 0,02 0,02 mol 0, 01 + 0,01 = 0,02lit = 20ml ⇒ Vdd NaOH = ⇒ Đáp án : C DẠNG II: Bài toán áp dụng định luật bảo toàn điện tích - Phương pháp: Sử dụng định luật bảo toàn điện tích: Trong dung dịch luôn trung hòa điện, tổng số mol điện tích dương tổng số mol điện tích âm Lưu ý: a) Trong dung dịch: m muối (hoặc chất rắn) =Ʃ m ion dung dịch b) Quá trình áp dụng định luật bảo toàn điện tích thường kết hợp: - Các phương pháp bảo toàn khác: Bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố - Viết phương trình hóa học dạng ion thu gọn Ví dụ II.1: Một cốc nước có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3 Hệ thức liên hệ a, b, c, d là: A 2a + 2b = c - d B a + b = c + d C 2a + 2b = c + d D a + b = 2c + 2d Hướng dẫn giải Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: 2n Ca 2+ + 2n Mg2+ = n Cl− + n HCO− ⇒ 2a + 2b = c + d ⇒ Đáp án : C Ví dụ II.2: Một học sinh phân tích dung dịch X có kết nồng độ mol/l ion sau: [K+] = 0,01M; [Mg2+] = 0,04M; [NO3-] = 0,01M; [SO42-] = 0,02M Kết phân tích có không ? Hướng dẫn giải Theo đề ta có: Ʃnđiện tích dương = n K+ + 2n Mg2+ = 0,01 + 0,04 = 0,09 mol Ʃnđiện tích âm = n NO 3− + 2nSO24− = 0,01 + 0,02 = 0,05 mol ⇒ Ʃnđiện tích dương ≠ Ʃnđiện tích âm ⇒ Kết phân tích sai Ví dụ II.3: Một dung dịch có chứa ion với thành phần : 0,03 mol Na+; 0,02mol Al3+; 0,01 mol SO42-; x mol NO3- Giá trị x là: A 0,03 B 0,05 C 0,01 D 0,02 Hướng dẫn giải Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: n Na+ + 3n Al3+ = n NO 3− + 2nSO2− ⇒ 0,03 + 3.0,02 =x + 2.0,01 10 Dung dịch X (pH = 1): n H+ = V1.10 mol   n H+ = V2 10−2 mol   Dung dịch Y (pH= 2): Việc pha loãng dung dịch không làm thay đổi số mol H+ ⇒ V2 10-2 = V1.10-1 ⇒ V2 = 10V1 Vậy phải pha loãng dung dịch gấp 10 lần ⇒ Đáp án : A Nhớ: Số lần pha loãng = 10 pH1 −pH2 −1 Ví dụ III.8: Pha thêm 90ml nước vào 10ml dung dịch HCl có pH=1 Tính pH dung dịch sau pha loãng? A B 10 C D Hướng dẫn giải n H+ =10.10-3 0,1 = 10-3 mol Vdung dịch sau trộn = (10 + 90).10-3 = 10-1 lít 10−3 ⇒ [H ] = −1 =10-2 M 10 + ⇒ pH = ⇒ Đáp án : D DẠNG IV: Bài toán phản ứng trao đổi ion dung dịch - Phương pháp: + Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn; ý chất kết tủa hay bay + Dựa vào kiện đề để tính toán số mol chất ion + Tính toán số mol chất số mol ion theo yêu cầu đề Ví dụ IV.1: Cho 1,7025 gam hỗn hợp A chứa hỗn hợp NaCl KCl tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3; thu 3,5875 gam kết tủa Tính thành phần % khối lượng NaCl A? A 34,36% B 65,64% C 34,63% D 65,46% Hướng dẫn giải  NaCl +AgNO3 AgCl 3,5875g 1, 7025 gam   → (0, 025mol)  KCl Đặt x,y số mol NaCl KCl Theo đề ta có: mA= mNaCl + mKCl ⇒ 58,5x + 74,5y = 1,7025 (1) Phản ứng có phương trình ion rút gọn: Ag+ + Cl- →AgCl↓ Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố: n Ag + = n Cl− = nNaCl + nKCl = x + y=0,025 (2) 14  x = 0,01 mol  Giải hệ (1), (2):   y = 0,015 mol  58,5.0,01 100 = 34,36%  %m NaCl = 1,7025   %m KCl = 100 − 34,36 = 65,64%  ⇒ ⇒ Đáp án : A Ví dụ IV.2: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp ACO BCO3 vào dung dịch HCl thu dung dịch chứa 5,1 gam muối V lít khí đktc Tính giá trị V? A 4,48 lít B 2,24 lít C 5,6 lít D 8,96 lít Hướng dẫn giải Đặt công thức chung cho muối: RCO3 Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng RCO3 + 2HCl → RCl2 + CO2 + MR + 60 MR + 71 1mol 4g 5,1g 0,1mol ⇒ VCO2 = 0,1.22,4 = 2,24 (lit) ⇒ Đáp án : B H2O → tăng 11g ← tăng 1,1g Ví dụ IV.3: Hoà tan 80 gam CuSO4 vào lượng nước vừa đủ để 0,5 lít dung dịch Thể tích dung dịch BaCl2 0,5 M đủ để làm kết tủa hết ion SO42- là: A lít B 0,5 lít C lít D 2,5 lít Hướng dẫn giải nSO = n CuSO4 = 2− 80 = 0,5mol 160 Phản ứng có phương trình ion rút gọn: Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ ⇒ n BaCl = n Ba 2+ = nSO 2− = n CuSO = 0,5mol ⇒ Vdd BaCl2 = 4 0,5 = 1lit 0,5 ⇒ Đáp án : A Ví dụ IV.4: Dung dịch A có chứa: Mg2+, Ba2+,Ca2+, 0,2 mol Cl-, 0,3 mol NO3- Thêm từ từ dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch A lượng kết tủa lớn ngừng lại Hỏi thể tích dung dịch Na2CO3 thêm vào bao nhiêu? A 300 ml B 200 ml C.150 ml D 250 ml Hướng dẫn giải Đặt công thức chung cho ion Mg2+; Ba2+; Ca2+ : R2+ Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: 15 2n R 2+ = n Cl− + n NO3− Phản ứng muối với Na2CO3 có phương trình ion rút gọn: R2+ + CO32-  RCO3↓ n Na CO = n 2- = n 2+ = 0,025 mol ⇒n = (0,2 + 0,3) = 0,25mol R 2+ CO3 ⇒ Vdd Na CO ⇒ Đáp án: D = R 0,25 = 0,25 lit =250 ml 16 PHẦN II: BÀI TẬP VẬN DỤNG DẠNG I: Tính nồng độ ion, nồng độ chất tan dung dịch Nồng độ PO43- dung dịch Na3PO4 0,1M là: A 0,1 M B 0,3 M C 0,025 M D Không xác định Hòa tan 0,2 mol Fe2(SO4)3 vào nước thu số mol ion sắt (III) là: A 0,4 mol B 0,6 mol C mol D 0,2 mol Trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Nếu pha trộn không làm thay đổi thể tích dung dịch thu có nồng độ là: A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15M Trộn lẫn 200 ml dung dịch Na2SO4 0,2M với 300 ml dung dịch Na 3PO4 0,05M Nồng độ ion Na+ dung dịch sau trộn là: A 0,16 M B 0,18 M C 0,25 M D 0,4 M Trộn lẫn 80 ml dung dịch KOH 0,45M với 35 ml dung dịch H 2SO4 0,8M thu dung dịch A Các ion có dung dịch A là: A K+; SO42B K+; SO42- ; H+ C K+; SO42- ; OHD Dung dịch ion Thể tích ml dung dịch NaOH 0,3M cần để trung hòa lít dung dịch HCl 0,01M là: A 0,1 B C 10 D 100 Trộn lẫn 100 ml dung dịch HCl 0,01M với 200 ml dung dịch Ba(OH) 0,008M thu dung dịch A Các chất có dung dịch A là: A BaCl2 B Ba(OH)2 C HCl D BaCl2; Ba(OH)2 Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M là: A 10 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml Trộn lẫn 200 ml dung dịch K 2SO4 0,1M với 800 ml dung dịch BaCl 0,1M Nồng độ ion Ba2+ dung dịch sau phản ứng là: A 0,08 M B 0,02 M C 0,04 M D 0,06 M 10 Trộn lẫn 200 ml dung dịch ZnCl 13,6% (D1 = 1,25 g/ml) với 450 gam dung dịch AgNO3 17% (D2 =1,5g/ml) Nồng độ ion Cl- dung dịch sau phản ứng là: A 0,15 M B 0,1 M C 0,125 M D Dung dịch ClCâu Đáp án A A C C 17 B D D A D 10 B DẠNG II: Bài toán áp dụng định luật bảo toàn điện tích Dung dịch X có chứa a mol Na+ , b mol Mg2+ , c mol Cl- d mol SO42- Biểu thức liên hệ a, b, c, d A a + 2b = c + 2d B a + 2b =c+d C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d 2+ Dung dịch A có chứa a mol Cu ; b mol Al3+; c mol SO42-; d mol NO3- Biểu thức quan hệ a, b, c, d là: A 2a + 3b = c + 2d B 64a + 27b = 96c + 62d C a + b = c + d D 2a + 3b = 2c + d 2+ Một dung dịch có chứa ion: Mg (0,05 mol); K+ (0,15 mol); NO3- (0,1 mol), SO42- (x mol) Giá trị x là: A 0,05 B 0,075 C 0,1 D 0,15 Kết qủa xác định nồng độ ion dung dịch X sau: Ion Na+ Al3+ SO42ClCM (mol/lít) 0,005 0,02 a 0,015 Giá trị a là: A 0,055 B 0,025 C 0,085 D 0,075 3+ + Một dung dịch có chứa 0,1 mol Fe 0,2 mol Na ; x mol Br- 2x mol SO42- Cô cạn dung dịch thu gam muối khan? A 37,4g B 28,8g C 44,6g D 3,74g 2+ 2+ Dung dịch Y chứa Ca : 0,1 mol; Mg : 0,3 mol; Cl : 0,4 mol; HCO3- : y mol Khi cô cạn dung dịch Y muối khan thu : A 37,4 gam B 49,8 gam C 25,4 gam D 30,5 gam 2+ 3+ Dung dịch A chứa ion: Fe (0,1 mol); Al (0,2 mol); Cl (x mol); SO42- (y mol) Cô cạn dung dịch A thu 46,9 gam muối rắn Giá trị x y A 0,1 0,35 B 0,3 0,2 C 0,2 0,3 D 0,4 0,2 2+ 2+ 2+ Dung dịch X có chứa ion : Mg ; Ba ; Ca ; 0,1 mol Cl 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào X đến lượng kết tủa lớn giá trị tối thiểu cần dùng là: A 150ml B 300 ml C 200ml D 250ml Có dung dịch, dung dịch chứa cation anion không trùng ion sau K+: 0,15 mol; Mg2+: 0,1 mol; NH4+: 0,25 mol; H+: 0,2mol; Cl-: 0,1 mol; SO42-: 0,075 mol; NO3-: 0,25 mol CO32-: 0,15 mol Một dung dịch chứa A K+, Mg2+, SO42- Cl-; B K+, NH4+, CO32- ClC NH4+, H+, NO3-, SO42D Mg2+, H+, SO42- ClCâu Đáp án A D B B 18 A B C A B DẠNG III: pH dung dịch Nếu pH dung dịch HCl nồng độ mol/lít ion H+ là: A 0,1 B 0,001 C 0,01 D -3 pH dung dịch HCl 2.10 M? A 1,70 B 2,40 C 2,70 D 6,60 Dung dịch axit mạnh H2SO4 0,10M có: A pH = 1,0 B pH < 1,0 C pH > 1,0 D pH=7 pH dung dịch H2SO4 0,2 M? A 0,30 B 0,40 C 0,5 D 0,6 + Một mẫu nước có pH = 4,82 Vậy nồng độ H là: A [H+] = 1,0.10-9M B [H+] = 1,0.10-5M C [H+] > 1,0.10-5M D [H+] < 1,0.10-5M pH dung dịch KOH 0,001M là: A B C 11 D 10 Hấp thụ hết 0,224 lít khí HCl (đktc) vào nước 10 lít dung dịch A pH dung dịch A là: A B C D Trộn lẫn 20 ml dung dịch H 2SO4 0,075 M với 20 ml dung dịch HCl 0,05M Nếu coi thể tích sau trộn tổng thể tích dung dịch đầu pH dung dịch thu là: A 1,5 B C D Trộn hai thể tích dung dịch NaOH HNO có nồng độ 1.10-3M Dung dịch sau phản ứng có: A pH = B pH = 11 C pH = D pH = 14 10 Trộn lẫn 20 ml dung dịch Ba(OH)2 0,05 M với 180 ml dung dịch HCl 0,02M pH dung dịch sau phản ứng là: A 2,1 B 12 C 11 D 11,9 11 Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,1M là: A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml 12 Cần thêm mol khí HCl vào 200 ml dung dịch có pH = để dung dịch có pH = 1? A 0,018 mol B 0,02 mol C 0,1 mol D 0,18 mol 13 Cần thêm mol tinh thể KOH vào lít dung dịch có pH = để dung dịch có pH = 12? Giả sử thể tích dung dịch không đổi A 0,16 mol B 0,4 mol C 0,22 mol D 0,2 mol 14 Cho 1,8 lít H2O vào 200 ml dung dịch NaOH nồng độ aM thu dung dịch có pH = 13 Giá trị a là: A 0,5 B C 1,2 D 1,6 15 Cho 0,02 mol H2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(OH) thu 500 ml dung dịch A có pH = m gam kết tủa Tính m? A 4,078g B 4,66g C 4,15g D 4,78g 16 Có 10ml dung dịch axit HCl có pH=3 Cần thêm ml nước cất để thu dung dịch axit có pH=4 A 90ml B 100ml C 110 ml D 120ml 19 17 Trộn lẫn 200 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ aM với 300 ml dung dịch HCl 0,05M thu dung dịch có pH = 12 Giá trị a là: A 0,1 B 0,05 C 0,025 D 0,015 18 Cần trộn dung dịch A có pH = với dung dịch B có pH = 12 theo tỉ lệ thể tích để dung dịch C có pH = 10? A VA = 4VB B VA = 9VB C VB = 9VA D VA = VB 19 Cho 400 ml dung dịch A có pH = tác dụng với dung dịch B có pH = 12 thu dung dịch C có pH = Thể tích dung dịch B dùng là: A 3,24 lít B 3,85 lít C 3,6 lít D 3,54 lít 20 Để trung hoà 100 gam dung dịch HCl 1,825% cần ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 A 500ml B 0,5 ml C 250ml D 50ml 21 Dung dịch HCl có pH =3 cần pha loãng dung dịch axit (bằng nước) lần để thu dung dịch HCl có pH = 4? A 11 lần B lần C 10 lần D lần 22 Cho mẩu Na vào nước thu lít dung dịch có pH = 12 Khối lượng Na là: A 0,23g B 2,3g C 0,46g D 4,6g 23 Có 10 ml dung dịch HCl pH = Thêm vào x ml nước cất khuấy đều, thu dung dịch có pH = Hỏi x = ? A 10 ml B 90 ml C 100 ml D 40 ml 24 Thêm 90 ml nước vào 10 ml dung dịch HCl có pH = dung dịch có pH là: A 2,5 B 2,7 C D 1,5 25 Trộn 200ml HNO3 1M với 300ml Ba(OH)2 0,5M thu dung dịch B Thêm vào 500 ml nước, cho biết pH dung dịch thu A pH = B pH = C pH =13 D pH = 14 26 Hoà tan 3,66 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu 800ml dung dịch A 0,896 lít H2 (đktc) pH dung dịch A bằng: A 13 B 12 C 11 D 10 27 Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH) 0,2M thu 500 ml dung dịch Z pH dung dịch Z bao nhiêu? A 13,87 B 11,28 C 13,25 D 13,48 28 Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M H 2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x M thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH=13 Giá trị x m A x = 0,015; m = 2,33 B x = 0,150; m = 2,33 C x = 0,200; m = 3,23 D x = 0,020; m = 3,23 29 Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M Ba(OH) 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch thu dung dịch có pH =2 Vậy giá trị V A 36,67 ml B 30,33 ml C 40,45 ml D 45,67 ml 30 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 (mol/l) H2SO4 0,01 (mol/l) với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x mol thu m (g) kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị m x là: 20 A 0,5825 0,06 B 0,5565 0,06 C 0,5825 0,03 D 0,5565 0,03 31 Thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 HCl có pH = 1, để thu dung dịch có pH =2 A 0,224 lít B 0,15 lít C.0,336 lít D 0,448 lít 32 Trộn lẫn dung dịch H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M HCl 0,3M với thể tích thu dung dịch A (xem axit H2SO4 phân li hoàn toàn nấc) Lấy 300ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịchB gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu dung dịchC có pH = Giá trị V A 0,134 lít B 0,214 lít C 0,414 lít D 0,424 lít Câu Đáp án B C B B C C B D A 10 A Câu Đáp án 11 A 12 A 13 C 14 B 15 A 16 A 17 B 18 B 19 C 20 A Câu Đáp án 21 C 22 C 23 C 24 C 25 C 26 A 27 D 28 B 29 A 30 A Câu Đáp án 31 B 32 A 21 DẠNG IV: Bài toán phản ứng trao đổi ion dung dịch Cho 22,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc, tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu gam muối clorua khan ? A 2,66 gam B 24,6 gam C 26,6 gam D 6,26 gam 2+ + Trộn dung dịch chứa Ba ; OH 0,06 mol Na 0,02 mol với dung dịch chứa HCO3- 0,04 mol; CO32- 0,03 mol Na+ Khối lượng kết tủa thu sau trộn A 3,94 gam B 5,91 gam C 7,88 gam D 1,71 gam 2+ Dung dịch X chứa 0,025 mol CO3 ; 0,1 mol Na ; 0,25 mol NH4+ 0,3 mol Cl- Cho 270ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào đun nóng nhẹ (giả sử H2O bay không đáng kể) Tổng khối lượng dung dịch X dung dịch Ba(OH)2 sau trình phản ứng giảm A 4,925 gam B 5,296 gam C 6,761 gam D 1,836 gam + + 34 Dung dịch B chứa ba ion K ; Na ; PO4 Cho lít dung dịch B tác dụng với CaCl2 dư thu 31 gam kết tủa Mặt khác cô cạn lít dung dịch B thu 37,6 gam chất rắn khan Nồng độ ion K+;Na+;PO43- A.0,3M; 0,3M 0,6M B 0,1M; 0,1M 0,2M C 0,3M; 0,3M 0,2M D 0,3M; 0,2M 0,2M Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dung dịch X gồm ion: NH4+, SO42-,NO3-, tiến hành đun nóng 23,3 gam kết tủa 6,72 lít (đktc) chất Nồng độ mol (NH4)2SO4 NH4NO3 dung dịch X : A 1M 1M B 2M 2M C 1M 2M D 2M 1M Một dung dịch A chứa hỗn hợp AgNO3 0,1 M Pb(NO3)2 0,05 M, dung dịch B chứa hỗn hợp HCl 0,2M NaCl 0,05 M Cho dung dịch B vào 100 ml dung dịch A để thu kết tủa lớn m gam chất rắn Thể tích dung dịch B cần cho vào 100 ml dung dịch A giá trị m A 80 ml 1,435 gam B 100 ml 2,825 gam C 100 ml 1,435 gam D 80 ml 2,825 gam 227 Dung dịch A chứa ion: CO3 , SO3 , SO42-, 0,1 mol HCO3- 0,3 mol Na+ Thêm V lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào A thu lượng kết tủa lớn Giá trị nhỏ V A 0,15 B 0,25 C 0,20 D 0,30 Hỗn hợp A gồm Na2O, NH4Cl, NaHCO3, BaCl2 (có số mol) Cho hỗn hợp A vào nước dư, đun nóng sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa: A NaCl, NaOH B NaCl, NaOH, BaCl2 C NaCl D NaCl, NaHCO3, BaCl2 Câu Đáp án B A C C A 22 D C C V HIỆU QUẢ CỦA SÁNG KIẾN Tôi áp dụng chuyên đề năm học vừa qua Khi áp dụng chuyên đề cho học sinh lớp phân công giảng dạy, nhận thấy học sinh vận dụng định hướng phương pháp giải tập tốt hơn; giúp em thấy tự tin làm cho tiết luyện tập trở nên nhẹ nhàng, sôi từ phát huy khả tư sáng tạo em Điều phản ánh qua kết kiểm tra chung lần 1-học kỳ Năm học 2014 – 2015: Chưa áp dụng chuyên đề Lớp Sĩ số Điểm

Ngày đăng: 09/08/2017, 15:19

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan