Bài 38. Cân bằng hoá học

Bài 38. Cân bằng hoá học tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kin...

Baứi : Giaựo vieõn daùy : Buứi Thũ Chi Kiểm tra bài cũ : Mỗi học sinh trả lời 2 câu hỏi trắc nghiệm với thời gian 30 giây cho 1 câu, sau đó giải thích vì sao chọn đáp án đúng. Viết phương trình ph n ng (nếu có).ả ứ Câu hỏi 1 : Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dòch H 2 SO 4 4M ở nhiệt độ thường. Ý nào sau đây đúng ? Tốc độ phản ứng tăng khi : A. Dùng dung dòch H 2 SO 4 2M thay dung dòch H 2 SO 4 4M B. Tăng thể tích dung dòch H 2 SO 4 4M lên gấp đôi. C. Giảm thể tích dung dòch H 2 SO 4 4M xuống một nửa. D. Tăng nhiệt độ phản ứng là 50 o C. Câu B Câu hỏi 2 : Một phản ứng hóa học được biểu diễn như sau ; Chất phản ứng → sản phẩm phản ứng. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A. Nồng độ các chất phản ứng. B. Nồng độ các sản phẩm. C. Chất xúc tác. D. Nhiệt độ. Câu B I/ Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghòch và cân bằng hóa học : 1. Phản ứng một chiều : Ví dụ1 : Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ Trong cùng điều kiện H 2 không phản ứng với FeCl 2 . Ví dụ 2 : Đun nóng tinh thể KClO 3 có mặt chất xúc tác MnO 2 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 t o , MnO 2 KClO 3 phân hủy tạo KCl và O 2 , cũng trong điều kiện đó KCl không phản ứng được với O 2 tạo KClO 3 . Phiếu học tập số 1 : Viết phản ứng của Fe với dung dòch HCl, nhiệt phân KClO 3 . Khí hidro có phản ứng được với dung dòch FeCl 2 hay không ? Khí oxi có phản ứng được với KCl hay không ? Phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ trái sang phải gọi là phản ứng một chiều, dùng mũi tên chỉ chiều phản ứng. 2. Phản ứng thuận nghòch : Xét phản ứng : Cl 2 + H 2 O  HClO + HCl Ở điều kiện thường Cl 2 phản ứng với H 2 O tạo thành HClO và HCl, đồng thời HCl và HClO cũng phản ứng với nhau tạo ra Cl 2 và H 2 O. Phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau gọi là phản ứng thuận nghòch, dùng hai mũi tên ngược chiều nhau. * Đặc điểm của phản ứng thuận nghòch : Hỗn hợp phản ứng luôn có mặt đồng thời cả sản phẩm và chất tham gia phản ứng. Phiếu học tập số 2 : Viết phương trình ph n ả ng của clo với Hứ 2 O. HClO là chất oxi hóa mạnh oxi hóa được HCl là chất khử. Viết phương trình phản ứng. 3. Cân bằng hóa học : + Xét phản ứng : H 2 (k) + I 2 (k)  2HI (k) Tại thời điểm ban đầu nồng độ H 2 và I 2 lớn, HI chưa sinh ra v T lớn, v N = 0 → v T > v N . Khi phản ứng xảy ra nồng độ H 2 và I 2 giảm → v T giảm, nồng độ HI tăng → v N tăng đến một lúc nào đó v T = v N . Nghóa là có bao nhiêu chất phản ứng biến thành sản phẩm thì cũng có bấy nhiêu sản phẩm biến thành chất phản ứng → hỗn hợp phản ứng có thành phần không đổi. v T và v N không đổi Xem đồ thò minh họa Tocdopw.swf Trạng thái này được gọi là trạng thái cân bằng. Phiếu học tập số 3 : Xét phản ứng : H 2 (k) + I 2 (k)  2HI (k). Sau khi xem mô phỏng cân bằng hóa học → đònh nghóa trạng thái cân bằng hóa học. * Đònh nghóa : Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghòch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghòch. v T = v N . Cân bằng hóa học là một cân bằng động. Ví dụ : Cho 0,500 mol/lít H 2 vào 0,500 mol/lít I 2 vào bình phản ứng. Khi phản ứng cân bằng có 0,786 mol/lít HI. H 2 (k) + I 2 (k)  2HI (k) Đầu 0,5 M 0,5M 0 0,393M ← Lúc cân bằng : 0,786M 0,107M Phản ứng 0,786M0,393M ← 0,107M Vậy : Hỗn hợp phản ứng lúc cân bằng có mặt cả chất phản ứng và sản phẩm. Phiếu học tập số 4 : Khi cho 0,500 mol/lít H 2 vào 0,500 mol/lít I 2 vào bình phản ứng. Phản ứng cân bằng có 0,786 mol/lít HI. Tính nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng lúc cân bằng II/ Sự chuyển dòch cân bằng : 1/ Thí nghiệm : Lắp dụng cụ như hình vẽ + Nạp đầy khí NO 2 vào cả hai ống nghiệm (a) và (b) ở nhiệt độ thường. (a) (b) K Nút kín cả hai ống, trong đó có cân bằng sau : 2NO 2 (k)  N 2 O 4 (k) (màu Bài 38: I/ Cân hóa học • - Phản ứng chiều: Là phản ứng xảy theo chiều từ trái sang phải (trong điều kiện) Vd: 2KClO3 Fe + 2HCl MnO2, to 2KCl + 3O2 FeCl2 + H2 • Phản ứng thuận nghịch: - Trong điều kiện, phản ứng xảy theo hai chiều trái ngược gọi phản ứng thuận nghịch - Vd: Cl2 + H2O Phản ứng thuận HCl + HClO Phản ứng nghịch Cân hóa học: - - Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch vận tốc phản ứng thuận vận tốc phản ứng nghịch Vd: H2 + I2 2HI - Cân hóa học cân động trạng thái cân phản ứng thuận phản ứng nghịch xảy Ở trạng thái cân bằng, nồng độ chất không đổi Hằng số cân (tính theo nồng độ) phản ứng thuận nghịch: Nếu: A + B C+D  K= Tổng quát: aA + bB c d cC + dD  K= [C] [D] [A]a[B]b - II/ Sự chuyển dịch cân hóa học Sự chuyển dịch cân hóa học di chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động yếu tố từ bên lên cân 2NO2 (khí màu nâu đỏ) N2O4 (khí không màu) III/ Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học • Nồng độ: Khi tăng giảm nồng độ chất cân cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động việc tăng giảm nồng độ chất - Vd: C + CO2 2CO Khi cho thêm lượng khí CO2 vào phản ứng, nồng độ CO2 tăng lên, cân chuyển dịch theo chiều thuận (từ trái sang phải)  Lưu ý: Việc thêm bớt lượng chất rắn không ảnh hưởng đến cân tức cân không chuyển dịch 2 Áp suất: • Khi tăng giảm áp suất chung hệ cân bằng, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động việc tăng giảm áp suất • Số mol khí hai vế chất khí áp suất không ảnh hưởng tới cân bằng: - Vd: H2 + I2 2HI Vd: N2O4 2NO2 -Khi tăng áp suất chung hệ lên số mol NO2 giảm bớt đồng thời số mol khí N2O4 tăng thêm  cân chuyển dịch theo chiều nghịch Nhiệt độ • - Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt; giảm nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt Vd: N2O4 (không màu) 2NO2 ( H = 58 kJ) (màu nâu đỏ) Khi đun nóng hỗn hợp khí, màu nâu đỏ hỗn hợp đậm lên  Cân chuyển dịch theo chiều thuận, chiều phản ứng thu nhiệt Vai trò chất xúc tác - Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân hóa học mà đưa hệ nhanh chóng đạt tới trạng thái cân  Kết luận  • Từ yếu tố nhà hóa học người Pháp tổng kết thành nguyên lí chuyển dịch cân Le Chatelier: Khi thay đổi điều kiện bên (về nồng độ, áp suất, nhiệt độ) cân hóa học phản ứng thuận nghịch dịch chuyển theo hướng ngược lại thay đổi điều kiện Phần thuyết trình tổ xin kết thúc Tiết 65: Bài 38: CÂN BẰNG HOÁ HỌC (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch - Cân bằng hoá học - Sự chuyển dịch cân bằng - Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học - Nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê - Ý nghĩa của cân bằng hoá học I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Các yếu ảnh hưởng đến cân bằng hoá học - Nội dung nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê và cụ thể hoá trong mỗi trường hợp cụ thể. 2.Kĩ năng: - Dự đoán được chiều chuyển dịch cân bằng hoá học trong những điều kiện cụ thể. - Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học để đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trong trường hợp cụ thể. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Sự chuyển dịch cân bằng hóa học, nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê. III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức. IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Phản ứng thuận nghịch và phản ứng một chiều? Sự chuyển dịch cân bằng? 3.Bài mới: a.Đặt vấn đề: Dẫn dắt từ bài cũ b.Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Ảnh hưởng của nồng độ đến cân bằng hoá học Mục tiêu: Biết sự ảnh hưởng của nồng độ đến cân bằng hoá học, dự đoán được chiều chuyển dịch cân bằng khi thay đổi nồng độ chất GV đàm thoại dẫn dắt HS III.Các yếu tố ảnh theo hệ thống câu hỏi: -Khi hệ cân bằng thì v t lớn hơn ,bằng hay nhỏ hơn v n ? Nồng độ các chất có thay đổi nữa hay không? -Khi thêm CO 2 thì v t hay v n tăng? HS: + v t = v n ,[chất ] không thay đổi + v t tăng. GV bổ sung: Cân bằng cũ bị phá vỡ, cân bằng mới được thiết lập, nồng độ các chất khác so với cân bằng cũ . -Khi thêm CO 2 phản ứng xảy ra theo chiều thuận sẽ làm giảm hay tăng nồng độ hưởng đến cân bằng hóa học 1.Ảnh hưởng của nồng độ: Ví dụ: Xét phản ứng: C(r) + CO 2 (k) 2CO( k) + Khi thêm CO 2  [CO 2 ] tăng  v t tăng  xảy ra phản ứng thuận ( chiều làm giảm [CO 2 ] ) + Khi lấy bớt CO 2  [CO 2 ] giảm  v n tăng v t < v n  xảy ra phản ứng nghịch ( chiều làm tăng [CO 2 ]) Vậy : Khi tăng hoặc giảm nồng độ của một CO 2 ? HS: làm giảm [CO 2 ] -GV: Em hãy nhận xét trong phản ứng thuận nghịch khi tăng nồng độ một chất thì CBHH dịch chuyển về phía nào? Tương tự với trường hợp lấy bớt CO 2 HS dựa vào sgk đưa ra nhận xét cuối cùng về ảnh hưởng của nồng độ. chất trong cân bằng thì cân bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng của việc tăng hoặc giảm nồng độ của chất đó. Lưu ý : Chất rắn không làm ảnh hưởng đến cân bằng của hệ. Hoạt động 2: Ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng hoá học Mục tiêu: Biết sự ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng hoá học, dự đoán được chiều chuyển dịch cân bằng khi thay đổi áp suất GV mô tả thí nghiệm v à đàm thoại gợi mở, nêu v ấn đề để giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng của áp suất Ví dụ: Xét phản ứng: N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k) -Nhận xét phản ứng: +Cứ 1 mol N 2 O 4 tạo ra 2 mol NO 2 =>ph ản ứng thuận làm tăng áp suất . +Cứ 2mol NO 2 tạo ra 1 mol N 2 O 4 => phản ứng nghịch làm giảm áp suất. -Sự ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng: + Khi tăng p chung  số mol NO 2 giảm, số mol N 2 O 4 2.Ảnh hưởng của áp suất : Khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân bằng thì cân bằng bao giờ Câu hỏi: Tốc độ phản ứng là gì? Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? Trả lời: - Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. - Có 5 yếu tố: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt tiếp xúc, chất xúc tác. Nấu thực phẩm trong nồi áp suất chóng chín hơn so với nấu chúng ở áp suất thường. Các chất đốt rắn như than, củi có kích thước nhỏ hơn sẽ cháy nhanh hơn [...]... PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 3 Cân bằng hóa học  Khái niệm: Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch * Đặc điểm của phản ứng thuận nghịch: Hỗn hợp phản ứng luôn có mặt đồng thời cả sản phẩm và chất tham gia phản ứng I/ PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 3 Cân bằng hóa học: Số liệu phân tích:... 0,786 (mol/l) Cân bằng: 0 ,107 0 ,107 0,786 (mol/l) II/ SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG 1/ Thí nghiệm N2O4 (k) (không màu) (1) (2) thuaän  2NO2 (k) → ¬   nghòch (màu nâu đỏ) 2/ Định nghĩa  Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này đến trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngoài lên cân bằng Nước đá (1) (2) Củng cố: Câu 1: Dựa vào kiến thức đã học, hãy cho... đổi D Phản ứng không xảy ra nữa Câu 4: Sự chuyển dịch cân bằng là : A Phản ứng chỉ xảy ra theo chiều thuận B Phản ứng chỉ xảy ra theo chiều nghịch C Sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác D Phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và chiều nghịch CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ THĂM LỚP Giáo viên : Cao Văn Bài Lớp: 10A1 Củng cố: Các phản ứng thuận nghịch chúng ta viết... 1: Dựa vào kiến thức đã học, hãy cho biết đâu là phản ứng 1 chiều, đâu là phản ứng thuận nghịch trong các phản ứng dưới đây a/ Cu(r) + 2H2SO4 đặc(l)  CuSO4 (l) +SO2 (k) + 2H2O (l) b/ SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) c/ N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) d/ 3Fe(r) + 4H2O(k)  Fe3O4(r) + 4H2 (k) Câu 2: Tìm câu sai : Tại thời điểm cân bằng hóa học được thiết lập thì : A Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịchSở GD – ĐT Tây Ninh Giáo n Mẫu Võ phước Lộc Bài 38: cân bằng hoá học I/mục tiêu 1/ kiến thức : Học sinh phân biệt được phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghòch , khi nào can bằng hoá học xảy ra. Sự chuyển dòch cân bằng và các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học (nồng độ , áp suất , nhiệt độvà vai trò của xúc tác). 2/ kó năng. Phân biệt được phản ứng xảy ra hoàn toàn và không hoàn toàn. Xác đònh được chiều phản ứng khi tác động vào phản ứng ( tác động đến điều kiện nồng độ, áp suất, nhiệt độ, xúc tác ). 3/ thái độ . học sinh hiểu rõ các hiện tượng tự nhiên, các ứng dụng vàosản xuất, yêu thích nghiên cứu khoa học hơn. II/ Trọng tâm Phản ứng một chiều , phản ứng thuận nghòch , can bằng hoá học. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học III / Chuẩn bò Giáo viên: giáo án , sách giáo khoa sách giáo viên , dụng cụ thí nghiệm , hoá chất. Học sinh: tập học, tập bài tập , sách giáo khoa , sách bài tập. IV/ Tiến trình bài giảng 1/ ổn đònh lớp 2/ kiểm tra bài củ. 3/ giảng bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài giảng Câu hỏi Điểm số Học sinh 1: các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là gì? Mỗi yếu tố cho một ví dụ minh hoạ 10 Học sinh 2: cho 6,4g bột Cu tác dụng với dung dòch H 2 SO 3 2M, tốc độ phản ứng tăng hay giảm khi: a/ thay HNO 3 2M bằng H 2 SO 4 đặc,nóng . b/ tăng nhiệt độ của phản ứng . c/ thay 6,4g bột Cu bằng thanh Cu 10 Sở GD – ĐT Tây Ninh Giáo n Mẫu Võ phước Lộc Xét phản ứng,yêu cầu học sinh nhận xét phản ứng , phản ứng có xảy ra theo chiều ngược lại không? HS: không GV:yêu cầu học sinh nêu đònh nghóa GV: ở cùng điều kiện Cl 2 tác dụng với H 2 Otạo ra HCl, HClO đồng thời HCl,HClO tác dụng với nhau tạo lại Cl 2 , H 2 O. Yêu cầu học sinh hận xét và nêu đònh nghóa GV: kết luận GV: diễn giải và đưa đến đònh nghóa Tại sao ống (a) sau khi ngâm vào nước đá lại nhạt màu hơn Kết luận GV: cân bằng sẽ chuyển dòch theo chiều nào nếu : Thêm CO 2 hoặc bớt CO? HS: cân bằng chuyển dòch sang bên phải (theo chiều thuận )chiều làm giảm nồng độ CO 2 , tăng nồng độ CO. I/ phản ứng một chiều , phản ứng thuận nghòch và cân bằng hoá học 1/phản ứng một chiều : 2KClO 3 MnO 2 2KCl + O 2 phản ứng chỉ xảy ra theo 1 chiều từ trái sang phải gọi là phản ứng một chiều 2/ phản ứng thuận nghòch . phản ứng thuận Cl 2 + H 2 O HCl + HClO Phản ứng nghòch Phản ứng xảy ra theo 2 chiều trài ngược nhau gọi là phản ứng thuận nghòch 3/ cân bằng hoá học H 2 (k) + I 2 (k) 2HI cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứng thuận nghòch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghòch ( v t = v n ). II/ Sự chuyển dòch cân bằng hoá học . 1/ thí nghiệm . 2NO 2 (k) N 2 O 4 (k) nâu đỏ không màu trước khi ngâm vào nước đá màu của ống a và b là giống nhau (nâu đỏ) sau khi ngâm vào nước đá ống asẽ có màu nhạt hơn. Phản ứng có sự chuyển dòch cân bằng hoá học 2/Đònh nghóa. Sự chuyển dòch cân bằng hoá học là sự chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngoài lên cân bằng. III/ Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học 1/ ảnh hưởng của nồng độ C (r) + CO 2 (k) 2CO(k) Khi tăng nồng độ CO 2 hoặc giảm nồng độ CO v t = v n v n v t Sở GD – ĐT Tây Ninh Giáo n Mẫu Võ phước Lộc Khi giảm lượng khí CO 2 thêm khí CO , cân bằng chuyển dòch sang bên trái (theo chiều nghòch ) chiều làm giảm lượng CO, tăng lượng CO 2 GV: khi tăng hoặc giảm áp suất phản ứng xảy ra theo chiều nào ? Khi tăng hoặc giảm p, phản ứng sẽ xảy ra theo chiều làm giảm hoặc tăng số phân tử khí và ngược lại. Nếu số phân tử khí ở 2 vế bằng nhau thì p ảnh hưởng như thế nào ? GV: khi tăng hoặc giảm nhiệt độ , cân bằng phản ứng sẽ thay đổi như thế nào ? GV : chất xúc tác làm tăng vận tốc phản ứng thuận đồng thời cũng làm tăng vận tốc phản ứng nghòch vậy chấtt xúc tác có ảnh hưởng đến cân bằng hoá học không? GV: để thu được nhiều sản phẩm trong sản xuất, Baứi : Giaựo vieõn daùy : Buứi Thũ Chi Kiểm tra bài cũ : Mỗi học sinh trả lời 2 câu hỏi trắc nghiệm với thời gian 30 giây cho 1 câu, sau đó giải thích vì sao chọn đáp án đúng. Viết phương trình ph n ng (nếu có).ả ứ Câu hỏi 1 : Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dòch H 2 SO 4 4M ở nhiệt độ thường. Ý nào sau đây đúng ? Tốc độ phản ứng tăng khi : A. Dùng dung dòch H 2 SO 4 2M thay dung dòch H 2 SO 4 4M B. Tăng thể tích dung dòch H 2 SO 4 4M lên gấp đôi. C. Giảm thể tích dung dòch H 2 SO 4 4M xuống một nửa. D. Tăng nhiệt độ phản ứng là 50 o C. Câu B Câu hỏi 2 : Một phản ứng hóa học được biểu diễn như sau ; Chất phản ứng → sản phẩm phản ứng. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A. Nồng độ các chất phản ứng. B. Nồng độ các sản phẩm. C. Chất xúc tác. D. Nhiệt độ. Câu B I/ Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghòch và cân bằng hóa học : 1. Phản ứng một chiều : Ví dụ1 : Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ Trong cùng điều kiện H 2 không phản ứng với FeCl 2 . Ví dụ 2 : Đun nóng tinh thể KClO 3 có mặt chất xúc tác MnO 2 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 t o , MnO 2 KClO 3 phân hủy tạo KCl và O 2 , cũng trong điều kiện đó KCl không phản ứng được với O 2 tạo KClO 3 . Phiếu học tập số 1 : Viết phản ứng của Fe với dung dòch HCl, nhiệt phân KClO 3 . Khí hidro có phản ứng được với dung dòch FeCl 2 hay không ? Khí oxi có phản ứng được với KCl hay không ? Phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ trái sang phải gọi là phản ứng một chiều, dùng mũi tên chỉ chiều phản ứng. 2. Phản ứng thuận nghòch : Xét phản ứng : Cl 2 + H 2 O  HClO + HCl Ở điều kiện thường Cl 2 phản ứng với H 2 O tạo thành HClO và HCl, đồng thời HCl và HClO cũng phản ứng với nhau tạo ra Cl 2 và H 2 O. Phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau gọi là phản ứng thuận nghòch, dùng hai mũi tên ngược chiều nhau. * Đặc điểm của phản ứng thuận nghòch : Hỗn hợp phản ứng luôn có mặt đồng thời cả sản phẩm và chất tham gia phản ứng. Phiếu học tập số 2 : Viết phương trình ph n ả ng của clo với Hứ 2 O. HClO là chất oxi hóa mạnh oxi hóa được HCl là chất khử. Viết phương trình phản ứng. 3. Cân bằng hóa học : + Xét phản ứng : H 2 (k) + I 2 (k)  2HI (k) Tại thời điểm ban đầu nồng độ H 2 và I 2 lớn, HI chưa sinh ra v T lớn, v N = 0 → v T > v N . Khi phản ứng xảy ra nồng độ H 2 và I 2 giảm → v T giảm, nồng độ HI tăng → v N tăng đến một lúc nào đó v T = v N . Nghóa là có bao nhiêu chất phản ứng biến thành sản phẩm thì cũng có bấy nhiêu sản phẩm biến thành chất phản ứng → hỗn hợp phản ứng có thành phần không đổi. v T và v N không đổi Xem đồ thò minh họa Tocdopw.swf Trạng thái này được gọi là trạng thái cân bằng. Phiếu học tập số 3 : Xét phản ứng : H 2 (k) + I 2 (k)  2HI (k). Sau khi xem mô phỏng cân bằng hóa học → đònh nghóa trạng thái cân bằng hóa học. * Đònh nghóa : Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghòch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghòch. v T = v N . Cân bằng hóa học là một cân bằng động. Ví dụ : Cho 0,500 mol/lít H 2 vào 0,500 mol/lít I 2 vào bình phản ứng. Khi phản ứng cân bằng có 0,786 mol/lít HI. H 2 (k) + I 2 (k)  2HI (k) Đầu 0,5 M 0,5M 0 0,393M ← Lúc cân bằng : 0,786M 0,107M Phản ứng 0,786M0,393M ← 0,107M Vậy : Hỗn hợp phản ứng lúc cân bằng có mặt cả chất phản ứng và sản phẩm. Phiếu học tập số 4 : Khi cho 0,500 mol/lít H 2 vào 0,500 mol/lít I 2 vào bình phản ứng. Phản ứng cân bằng có 0,786 mol/lít HI. Tính nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng lúc cân bằng II/ Sự chuyển dòch cân bằng : 1/ Thí nghiệm : Lắp dụng cụ như hình vẽ + Nạp đầy khí NO 2 vào cả hai ống nghiệm (a) và (b) ở nhiệt độ thường. (a) (b) K Nút kín cả hai ống, trong đó có cân bằng sau : 2NO 2 (k)  N 2 O 4 (k) (màu VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí CÂN BẰNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: Biết được: - Định nghĩa phản ứng thuận nghịch nêu thí dụ - Khái niệm cân hoá học nêu thí dụ - Khái niệm chuyển dịch cân hoá học nêu ... Phản ứng nghịch Cân hóa học: - - Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch vận tốc phản ứng thuận vận tốc phản ứng nghịch Vd: H2 + I2 2HI - Cân hóa học cân động trạng thái cân phản ứng thuận... chuyển dịch cân hóa học di chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động yếu tố từ bên lên cân 2NO2 (khí màu nâu đỏ) N2O4 (khí không màu) III/ Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học • Nồng... cân bằng, nồng độ chất không đổi Hằng số cân (tính theo nồng độ) phản ứng thuận nghịch: Nếu: A + B C+D  K= Tổng quát: aA + bB c d cC + dD  K= [C] [D] [A]a[B]b - II/ Sự chuyển dịch cân hóa học