Bài 38. Cân bằng hoá học

Bài 38. Cân bằng hoá học tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kin...

KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu hỏi: Tốc độ phản ứng là gì? Các yếu

tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Hình 2

Hình 1

Hình 4 Hình 3

CÂN BẰNG HÓA HỌC

Tiết 66 Bài 38

Nội dung chính ( tiết 1)

-Khái niệm phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và CBHH

[C] [D]c d[A] [B]a b

II/ SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG:

1/ Thí nghiệm:

2NO 2 (k) N 2 O 4 ( nâu đỏ) (không màu)

 2/ Định nghĩa:

III CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC:

Khi hệ đang ở TTCB:

thêm CO vào hệ cân bằng thì cân bằng dịch chuyển như thế nào?

2/ Ảnh hưởng của áp suất:

Củng cố

Câu 1: Cho các phát biểu sau:

1.Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.

2.Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo một chiều xác định 3.Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

4.Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng, lượng các chất sẽ không đổi.

5.Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng, phản ứng dừng lại.

Những phát biểu sai là:

A 2, 3 B 3, 4 C 3, 5 D 4, 5

Củng cố

suất của các cân bằng sau, hỏi cân bằng nào sẽ dịch chuyển sang phải?

A 2H2 (K) + O2 (K) 2H2O (K)

B 2SO3 (K) 2SO2 (K) + O2 (K)

C 2NO(K) N2 (K) + O2 (K)

D 2CO2 (K) 2CO (K) + O2 (K)

Củng cố

Câu 3: Cho cân bằng sau:

CO (K) + H2O(K) CO2 (K) + H2 (K)

Nhận xét nào sau đây đúng?

A Khi nạp thêm CO vào hỗn hợp CB sẽ dịch chuyển theo chiều nghịch.

B Khi nạp thêm CO2 vào hỗn hợp CB sẽ dịch chuyển theo chiều thuận.

C Khi rút bớt H2 ra khỏi hỗn hợp CB sẽ dịch chuyển theo chiều thuận.

D Khi rút bớt H2O ra khỏi hỗn hợp CB sẽ không dịch chuyển

3/ Ảnh hưởng nhiệt độ:

- P/ư tỏa nhiệt hay thu nhiệt: Là các p/ư hh thường kèm theo sự giải phóng hoặc hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt

* Lương nhiệt kèm theo mỗi p/ư hh, người ta dùng đại

lượng nhiệt p/ư; kí hiệu ∆H

Pư tỏa nhiệt thì các chất p/ư mất bớt năng lượng

∆H < 0; Ngược lại, p/ư thu nhiệt các chất p/ư phải lấy

thêm năng lượng để tạo ra sản phẩm ∆H > 0

Để n/cứu ảnh hưởng nhiệt độ, ta xét cb (2) trong bình kín:

- Nếu làm lạnh, màu hh khí nhạt đi, nghĩa là cb chuyển

dịch theo chiều nghịch, chiều của p/ư tỏa nhiệt

* Như vậy, khi tăng nhiệt độ, cb chuyển dịch theo chiều p/ư thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của

việc tăng nhiệt độ, cb chuyển dịch theo chiều p/ư tỏa nhiệt,

chiều làm giảm tác động của việc giảm nhiệt độ

Kết luận:

Nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lơ Sa- tơ- li- ê:

Một p/ư thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cb sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó

4/ Vai trò chất xúc tác:

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và tôc

độ p/ư nghịch với số lần bằng nhau, nên chất xúc tác không ảnh hưởng đến cb hóa học

IV/ Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC TRONG SẢN XUẤT HÓA HỌC :

Ví dụ: 2SO2(k) + O2 (k) 2SO3 (k) ∆H < 0

Ở t0 thường p/ư xảy ra chậm; để tăng tốc độ p/ư dùng xt, t0 cao Nhưng đây là p/ư tỏa nhiện, nên khi tăng

t0 cb chuyển dịch theo chiều nghịch làm giảm hiệu suất p/

ư Vì vậy, để hạn chế tác dụng này người ta dùng một

lượng dư không khí, nghĩa là tăng nồng độ oxi, làm cho

cb chuyển dịch theo chiều thuận