Bài 30. Lưu huỳnh

Bài 30. Lưu huỳnh tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh tế, k...

Kiểm tra bài cũ

So sánh tính oxi hóa của oxi và ozon?Viết PTPỨ minh họa?

Trả lời: Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn Oxi

2Ag + O3 Ag2O + O2

Chương 6: OXI – LƯU HUỲNH

Bài 30: Lưu Huỳnh

Trường THPT Thanh Oai A

Hóa học 10

Bài 30: Lưu Huỳnh

Chương 6: OXI – LƯU HUỲNH

I Vị trí,cấu hình electron nguyên tử

II Tính chất vật lí

III Tính chất hóa học

IV Ứng dụng của lưu huỳnh

V Trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh

I Vị trí, cấu hình electron nguyên tử.

II Tính chất vật lí

1 Hai dạng thù hình của lưu huỳnh

Bài 30: Lưu huỳnh

*Sự biến đổi qua lại giữa hai dạng thù hình

2 Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lý

Lỏng

Quánh

HơiHơiHơi

III Tính chất hóa học

S S S S

-2 0 +4 +6

Vậy khi nào nó thể hiện tính oxi hóa, khi nào nó thể hiện tính khử?

Bài 30: Lưu huỳnh

Bài 30: Lưu huỳnh

+ Tác dụng với hidro tạo khí hidro sunfua

* Ở Nhiệt độ cao:

Fe + S FeS ( sắt (II)sunfua )

+ Tác dụng với nhiều kim loại tạo muối sunfua

t0

  Kết luận: S thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại và hiđro. 

*Riêng với thủy ngân tác dụng ở nhiệt độ thường:

S + Hg HgS (thủy ngân II sunfua)

=> Phản ứng dùng để thu hồi thủy ngân trong phòng thí nghiệm

Kết luận: S thể hiện tính khử khi tác dụng với phi kim hoạt động mạnh hơn.

 

S + O2 SO2 (lưu huỳnh đioxit)

2 Tác dụng với phi kim mạnh hơn.( F2 ; O2 ;Cl2 ; …)

S + 3F2 SF6 (lưu huỳnh hexaflorua)

Bài 30: Lưu huỳnh

IV Ứng dụng của lưu huỳnh

90% dùng để sản xuất H2SO4

S  SO2  SO3  H2SO4

10% dùng để lưu hóa cao su, sản xuất diêm, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu, diệt nấm

Cao su lưu hóa

Phẩm nhuộm

V Trạng thái tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh (SGK).

Mỏ lưu huỳnh

Khai thác lưu huỳnh

Xác định tính oxi hóa, tính khử của S trong các phản ứng sau: 

S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

CHÚC CÁC EM HỌC TỐT!