Bài 5. Cấu hình electron nguyên tử

KIỂM TRA BÀI CŨ LƯƠNG THỊ THU HÀNG Thế lớp, phân lớp electron? Cho biết số electron tối đa lớp, phân lớp tương ứng? Câu trả lời LƯƠNG THỊ THU HÀNG 1, - Các electron lớp có mức lượng gần - Các electron phân lớp có mức lượng 2, - Số electron tối đa lớp tương ứng là: + Lớp 1: electron + Lớp 2: electron + Lớp 3: 18 electron + Lớp 4: 32 electron +Lớp n: 2n2 electron - Số electron tối đa phân lớp s, p, d, f 2, 6, 10, 14 electron BÀI : CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ NỘI DUNG CHÍNH CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ CẤU HÌNH ELECTRON LƯƠNG THỊ THU HÀNG ĐẶC ĐIỂM CỦALỚP ELETRON NGOÀI CÙNG - Các electron nguyên tử chiếm mức lượng từ thấp đến cao - Từ ngoài, mức lượng lớp tăng từ đến 7, lượng phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f - Khi điện tích hạt nhân tăng, có chèn mức lượng làm cho mức lượng phân lớp 4s thấp 3d Sơ đồ sắp xếp các phân lớp theo mức lượng Quy tắc Klechskowki → Thứ tự phân lớptheo chiều tăng lượng nguyên tử: : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p… a, định nghĩa: - Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác Vd: Cấu hình e nguyên tử O(Z = 8) :1s2 2s2 2p4 b, Quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử: +Số thứ tự lớp electron : ghi chữ số ( 1, 2, 3, …) +Phân lớp : ghi chữ thường ( s, p, d, f) +Số electron phân lớp: ghi số phía bên phải phân lớp ( s2, p6,…) c,Cách viết cấu hình electron nguyên tử: gồm bước : + Bước 1: Xác định số e nguyên tử + Bước 2: Phân bố e vào phân lớp theo chiều tăng lượng (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10…) +Bước 3: Sắp xếp lại phân lớp theo thứ tự lớp khác (1s (2s 2p) (3s 3p 3d )4s 4p…) Vd: viết cấu hình e nguyên tử He( Z= 2): B1: Z= → có 2e B2: Phân bố e vào phân lớp 1s2 B3: cấu hình e He 1s2 LƯƠNG THỊ THU HÀNG BTVD: Viết cấu hình e nguyên tử: F ( Z = 9); Al ( Z = 13); Fe ( Z= 26) F: 13 Al: 1s22s22p5 →Hay viết gọn [He]2s22p5 1s22s22p63s23p1 →Hay viết gọn [Ne]3s23p1 2 6 →Hay viết gọn Fe: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 26 [Ar]3d64s2 LƯƠNG THỊ THU HÀNG Phân lớp cuối họ nguyên tố : + Nguyên tố s nguyên tố có e cuối điền vào phân lớp s ( He, ) + Nguyên tố p nguyên tố có e cuối điền vào phân lớp p ( F, Al, ) + Nguyên tố d nguyên tố có e cuối điền vào phân lớp d ( Fe, ) + Nguyên tố f nguyên tố có e cuối điền vào phân lớp f - Có thể viết cấu hình eletron theo lớp: Vd: cấu hình e Al (Z = 13) là: 1s22s22p63s1 viết theo lớp là: 2, 8, LƯƠNG THỊ THU HÀNG - Nguyên tử tất nguyên tố lớp e ngồi có nhiều e - Các ngun tử có e lớp ngồi (ns2np6) He (1s2) bền, chúng không tham gia vào phản ứng hóa học , khí - Những nguyên tử kim loại thường có 1, 2, e lớp ( trừ H, He, B)  dễ nhường e - Những nguyên tử phi kim thường có 5, 6, e lớp ngồi  dễ nhận e - Các nguyên tử có e lớp ngồi kim loại phi kim ► Biết cấu hình e nguyên tử dự đốn loại ngun tố LƯƠNG THỊ THU HÀNG Bài tập củng cố LƯƠNG THỊ THU HÀNG Bài 1: Cấu hình electron nguyên tử: A biểu diễn phân bố electron lớp B biểu diễn phân bố electron phân lớp C biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác D biểu diễn phân bố electron lớp khác Bài tập củng cố Bài 2: Cấu hình electron nguyên tử Cl ( Z= 17) là: A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p3 LƯƠNG THỊ THU HÀNG Bài tập nhà tập SGK SBT Em xin chân thành cảm ơn các thầy cô! 18 ... electron - Số electron tối đa phân lớp s, p, d, f 2, 6, 10, 14 electron BÀI : CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ NỘI DUNG CHÍNH CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ CẤU... lượng nguyên tử: : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p… a, định nghĩa: - Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác Vd: Cấu hình e nguyên tử. .. 3d )4s 4p…) Vd: viết cấu hình e nguyên tử He( Z= 2): B1: Z= → có 2e B2: Phân bố e vào phân lớp 1s2 B3: cấu hình e He 1s2 LƯƠNG THỊ THU HÀNG BTVD: Viết cấu hình e nguyên tử: F ( Z = 9); Al ( Z