Bai 1 2 3 4 kim loai kiem kiem tho nhom

Khóa h c ảoá h Ế – ầ p 12 –Th y ẫh m Ng Ế Ắ n Ầim ệo i Ệi m, Ệi m th , nhôm h p Ếh t KIM LO I KI M, KI M TH , NHÔM VÀ H P CH T (TÀI LI U BÀI GI NG) (Tài li u dùng chung cho gi ng 1, 2, 3, thu Ế Ếhuyên đ này) Giáo viên: PH M NG C S N ây tài li u tóm l c ki n th c kèm v i gi ng “Kim lo i ki m, ki m th , nhôm h p ch t” thu c Khóa h c Hóa h c – L p 12 – Th y Ph m Ng c S n t i website Hocmai.vn có th n m v ng ki n th c ph n “Kim lo i ki m, ki m th , nhôm h p ch t”, B n c n k t h p xem tài li u v i gi ng LÝ THUY T C N N M V NG Các kim lo i ki m, ki m th nguyên t s, nhôm nguyên t p  Kim lo i ki m: Kim lo i ki m thu c nhóm IA, ch có s oxi hoá +1; nguyên t có n ng l ng ion hoá I1 nh nh t so v i kim lo i khác; giá tr th n c c chu n c a c p oxi hoá kh M+/M r t âm Các kim lo i ki m có tính kh r t m nh, tác d ng v i phi kim, v i axit, v i n c Ph ng pháp nh t đ u ch kim lo i ki m n phân nóng ch y h p ch t halogenua c a kim lo i ki m  Kim lo i ki m th thu c nhóm IIA, h p ch t chúng ch có s oxi hoá +2; giá tr th n c c chu n c a c p oxi hoá kh M2+/M r t âm Các kim lo i ki m th có tính kh m nh nh ng y u h n so v i kim lo i ki m; chúng tác d ng v i phi kim, v i axit, v i n c Ph ng pháp c b n u ch kim lo i ki m th n phân mu i nóng ch y c a chúng  Nhôm thu c nhóm IIIA, có s oxi hoá b n +3; có th n c c chu n nh n ng l ng ion hoá th p Nhôm có tính kh m nh, nh ng y u h n kim lo i ki m, kim lo i ki m th Nhôm tác d ng đ c v i phi kim, axit, m t s oxit kim lo i, n c, dung d ch ki m Trong công nghi p, nhôm đ c s n xu t t qu ng boxit b ng ph ng pháp n phân  H p ch t Hiđroxit c a kim lo i ki m đ u baz m nh, m nh h n hiđroxit c a kim lo i ki m th Nhôm hiđroxit nhôm oxit nh ng h p ch t l ng tính, tác d ng đ c v i c axit c baz Các h p ch t c a kim lo i ki m, ki m th nhôm có liên quan nhi u đ n đ i s ng ng i N c có ch a nhi u ion Ca2+, Mg2+ đ c g i n c c ng Nguyên t c làm m m n c c ng gi m n ng đ ion Ca2+, Mg2+ n c c ng b ng ph ng pháp k t t a ho c ph ng pháp trao đ i ion Kim lo i ki m V trí b ng Nhóm IA tu n hoàn C u hình ns1 electron l p Có màu tr ng b c có ánh kim, d n n t t, nhi t đ nóng ch y Tính ch t nhi t đ sôi th p, kh i v t lí l ng riêng nh , đ c ng th p; bi n đ i theo quy lu t t Li Fr; Do có n ng l ng ion hoá nh nh t so v i kim lo i khác Tính ch t th n c c chu n E0 hoá h c có giá tr r t âm nên: Tính kh r t m nh; tính kh t ng d n t Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t Kim lo i ki m th Nhôm Nhóm IIA Nhóm IIIA; chu kì .ns2 [Ne]3s23p1 Có màu tr ng b c có ánh kim, d n n t t, nhi t đ nóng ch y nhi t đ sôi th p, kh i l ng riêng nh , đ c ng th p; bi n đ i không theo quy lu t Do có n ng l ng ion hoá nh th n c c chu n E0 có giá tr âm nên: Tính kh m nh nh ng y u h n kim lo i ki m Có màu tr ng b c có ánh kim, d n n d n nhi t t t, kh i l ng riêng nh , đ c ng th p Có n ng l ng ion hoá th p, th n c c chu n nh so v i nhi u kim lo i khác nên Tính kh m nh, nh ng y u h n kim T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa h c ảoá h Ế – ầ p 12 –Th y ẫh m Ng Ế Ắ n liti đ n xesi Tác d ng v i n phi kim, axit i u ch ng d ng M ts h p ch t quan tr ng Nh n bi t Ầim ệo i Ệi m, Ệi m th , nhôm h p Ếh t c, i n phân mu i halogenua c a kim lo i ki m nóng ch y Ch t o h p kim có nhi t đ nóng ch y th p; dùng k thu t hàng không NaCl: mu i n; NaOH; Na2SO4; Na2CO3 KNO3; KClO3 Dùng màu ng n l a: Na màu vàng; kali màu tím; Tính kh t ng d n t Be đ n Ba Tác d ng v i n c (tr Be), phi kim, dung d ch axit i n phân mu i halogenua c a kim lo i ki m th nóng ch y Ch t o h p kim CaCO3: đá vôi; CaSO4: th ch cao CaO; Ca(OH)2; MgSO4 lo i ki m kim lo i ki m th Tác d ng v i n c, phi kim, oxit kim lo i, dung d ch axit, dung d ch baz Không tác d ng v i HNO3 đ c ngu i, H2SO4 đ c ngu i i n phân nhôm oxit nóng ch y Ch t o h p kim KAl(SO4)2.12H2O: phèn nhôm Al2O3; AlCl3 Có đ t sét (Al2O3.2SiO2.2H2O), mica (K2O.Al2O3.6SiO2), boxit (Al2O3.nH2O), criolit (3NaF.AlF3), N c c ng: N c ch a nhi u ion Ca2+ Mg2+ (có tính c ng t m th i, v nh c u toàn ph n) Th ng dùng dung Dùng dung d ch NH3 d ch ch a ion CO32 d BÀI T ẫ 1/ Cho 8,15 gam h n h p kim lo i liên ti p nhóm IA tan hoàn toàn n lít (đktc) H2 ↓ác đ nh tên hai kim lo i ả ng ế n gi i t kí hi u chung c a hai kim lo i M PTHH c a ph n ng : M + H2O MOH + H2 2.2,8 S mol M = s mol H2 = = 0,25 (mol) 22,4 Kh i l ng mol trung bình c a hai kim lo i liên ti p : 8,15 = 32,6 (g/mol ) 0,25 Suy hai kim lo i Na K c thu đ c 2,8 2/ Có hai bình ch a riêng r khí Cl2 khí O2, m i bình ch a mol khí Cho vào m i bình gam kim lo i M (có hoá tr không đ i) un nóng hai bình đ ph n ng bình x y hoàn toàn th y t l s mol khí l i sau ph n ng t ng ng 34 : 37 Xác đ nh kim lo i M Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa h c ảoá h Ế – ầ p 12 –Th y ẫh m Ng Ế Ắ n Ầim ệo i Ệi m, Ệi m th , nhôm h p Ếh t H ng d n gi i 2M + nCl2 2MCln (1) 4M + nO2 2M2On (2) t M kh i l ng mol nguyên t c a kim lo i, có hoá tr n 3n S mol khí Cl2 tham gia ph n ng : (mol) M 3n (mol)  s mol khí Cl2 l i : M 3n S mol khí O2 tham gia ph n ng : (mol) 2M 3n (mol)  s mol khí O2 l i : 2M 3n   3n   Ta có t l    :    = 34: 37  M   2M  Gi i M = 20n Nghi m h p lí n = , M = 40 g/mol Kim lo i M Ca 3/ Có dung d ch X ch a hai mu i c a kim lo i Thí nghi m : L y 100 ml dung d ch X cho tác d ng v i dung d ch BaCl2 d thu đ c k t t a A ch ch a m t mu i Nung toàn b k t t a A đ n kh i l ng không đ i thu đ c 0,224 lít khí B (đktc) có t kh i đ i v i hiđro 22 có th làm đ c n c vôi Thí nghi m : L y 100 ml dung d ch X cho tác d ng v i dung d ch Ba(OH)2 (v a đ ) thu đ c 2,955 gam k t t a A dung d ch ch ch a NaOH Tìm công th c n ng đ mol c a mu i dung d ch X H ng d n gi i T thí nghi m suy hai mu i c a kim lo i Na T thí nghi m suy k t t a A ch có th mu i c a Ba, n u mu i Na s tan Nung A cho khí B có M = 22 = 44 (g/mol) B làm đ c đ c n c vôi ch ng t B CO2 V y k t t a A mu i BaCO3  Trong dung d ch X có ch a Na2CO3 Trong thí nghi m 2, X tác d ng v i Ba(OH)2 ch t o BaCO3 dung d ch NaOH nên dung d ch X, Na2CO3 có ch a mu i NaHCO3 PTHH c a ph n ng : Na2CO3 + BaCl2  BaCO3  + 2NaCl (1) BaCO3  BaO + CO2 (2) Na2CO3 + Ba(OH)2  BaCO3  + 2NaOH (3) NaHCO3 + Ba(OH)2  BaCO3  + NaOH + H2O (4) Theo (1), (2) : 0,224 = 0,01 (mol) S mol CO2 = s mol BaCO3 = s mol Na2CO3 = 22,4 2,955 = 0,015 (mol) Theo (3) (4) : S mol BaCO3 = 197 S mol NaHCO3 = s mol BaCO3 t o t (4) = 0,015 0,01 = 0,005 (mol) 0,01 N ng đ mol c a Na2CO3 = = 0,1 (M) 0,1 0,005 N ng đ mol c a NaHCO3 = = 0,05 (M) 0,1 4/ Hoà tan 3,12 gam mu i clorua c a kim lo i nhóm IIA vào n c đ c dung d ch A Th c hi n n phân có màng ng n dung d ch A v i n c c tr , c c d ng thoát 0,112 lít (đktc) khí Dung d ch c n l i b nh n phân sau đ c trung h a b ng dung d ch HNO3 ph n ng v i dung d ch AgNO3 t o 2,87 gam k t t a Cho bi t t n c a kim lo i H ng d n gi i Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa h c ảoá h Ế – ầ p 12 –Th y ẫh m Ng Ế Ắ n Ầim ệo i Ệi m, Ệi m th , nhôm h p Ếh t t kí hi u c a kim lo i M PTHH c a ph n ng n phân : MCl2 + 2H2O M(OH)2 + Cl2 + H2 (1) 0,112 = 0,005 (mol) Kh tho t c c d ng Cl2 cú s mol : 22,4 Nh v y s mol MCl2 tham gia n phõn 0,005 mol MCl2 + 2AgNO3 2AgCl + M(NO3)2 (2) 2,87 S mol AgCl = = 0,02 (mol) 143,5 Theo (2), s mol MCl2 = 0,5 s mol AgCl = 0,5 0,02 = 0,01 (mol) T ng s mol MCl2 = 0,005 + 0,01 = 0,015 (mol) 3,12 Kh i l ng mol c a MCl2 = = 208 (g/mol) 0,015 Suy kh i l ng mol c a M 137 Kim lo i Ba 5/ Hoà tan oxit c a kim lo i M thu c nhóm IIA b ng m t l ng v a đ dung d ch H2SO4 10% thu đ c dung d ch mu i sunfat có n ng đ 11,76% Xác đ nh tên kim lo i M H ng d n gi i PTHH c a ph n ng : MO + H2SO4 MSO4 + H2O 98.100 = 980 (g) N u dùng mol MO, kh i l ng dung d ch H2SO4 = 10 (M  96) 100% = 11,76% C% = (M  16)  980 Gi i M = 24 Kim lo i Mg 6/ Nung h n h p g m hai mu i CaCO3 MgCO3 đ n kh i l ng không đ i, kh i l ng ch t r n thu đ c b ng 50% kh i l ng mu i ban đ u.Tìm thành ph n ph n tr m c a ch t h n h p đ u H ng d n gi i CaCO3 CaO + CO2 (1) MgCO3 MgO + CO2 (2) 100x % CaCO3 = 100% = 28,4% 100x  84.3x % MgCO3 = 100% 28,4% = 71,6% 7/ Nhi t phân hoàn toàn 4,2 gam mu i cacbonat c a m t kim lo i nhóm IIA thu đ c khí X ch t r n Y Toàn b khí X cho vào 400 ml dung d ch Ba(OH)2 0,1M thu đ c 5,91 gam k t t a Xác đ nh công th c mu i cacbonat H ng d n gi i G i kim lo i nhóm IIA M Ta có PTHH : MCO3 MO + CO2 (1) CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (2) BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 (3) S mol Ba(OH)2 : 0,4 0,1 = 0,04 (mol) 5,91 S mol BaCO3 : = 0,03 (mol) 197 Vì s mol Ba(OH)2 > s mol BaCO3 nên có th x y hai tr ng h p : Tr ng h p 1: Ch có ph n ng (2) cho CO2 vào dung d ch Ba(OH)2 Khi đó, s mol CO2 = s mol Ba(OH)2 ph n ng = s mol BaCO3 = 0,03 mol Do d (0,04 0,03 = 0,01) mol Ba(OH)2 Theo (1), s mol MCO3 = s mol CO2 = 0,03 mol Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa h c ảoá h Ế – ầ p 12 –Th y ẫh m Ng Ế Ắ n Kh i l ng mol phân t c a MCO3 = M + 60 = Ầim ệo i Ệi m, Ệi m th , nhôm h p Ếh t 4,2 = 140 (g/mol) 0,03  M = 140 60 = 80 Không có kim lo i nhóm IIA có nguyên t kh i 80 Tr ng h p : X y c ph n ng (2) (3) cho CO2 vào Ba(OH)2 Theo (2), s mol Ba(OH)2 = s mol CO2 = s mol BaCO3 = 0,04 mol s mol Ba(OH)2 tham gia vào (3) 0,04 0,03 = 0,01 (mol) Theo (3), s mol CO2 = s mol BaCO3 = 0,01 mol T ng s mol CO2 tham gia (2) (3) 0,04 + 0,01 = 0,05 (mol) Theo (1), s mol MCO3 = s mol CO2 = 0,05 mol 4,2 Kh i l ng mol phân t c a MCO3 = M + 60 = = 84 (g/mol) 0,05  M = 84 60 = 24 (g/mol) Kim lo i Mg Công th c mu i MgCO3 8/ Cho 1,46 gam h n h p Al m t kim lo i ki m M vào n c Sau ph n ng thu đ c dung d ch A 1,12 lít (đktc) khí H2 Cho t t dung d ch HCl vào dung d ch A đ thu đ c l ng k t t a l n nh t L c cân k t t a n ng 1,56 gam Xác đ nh tên kim lo i ki m H ng d n gi i PTHH c a ph n ng : (1) M + H2O MOH + H2 2Al + 2MOH + 6H2O 2M[Al(OH)4] + 3H2 (2) t s mol M Al x y Ta có : Mx + 27y = 1,46 (I) Theo PTHH (1) (2) ta có t ng s mol H2 : 1,12 = 0,05 (II) 0,5x + 1,5y = 22,4 Dung d ch A có M[Al(OH)4] có th MOH d , cho HCl vào s có ph n ng : MOH + HCl MCl + H2O (3) M[Al(OH)4] + HCl Al(OH)3 + MCl + H2O (4) 1,56 = 0,02 (mol) Theo (3) s mol M[Al(OH)4] = s mol Al(OH)3 = 78 Theo (2), s mol M[Al(OH)4] = s mol Al = y = 0,02 Thay giá tr y vào (II) tìm x = 0,04 Thay giá tr x y vào (I) tìm M = 23 Kim lo i M Na 9/ Nung h n h p X g m Al Fe2O3 nhi t đ cao (không có không khí) đ ph n ng x y hoàn toàn thu đ c h n h p Y Nghi n nh h n h p Y r i cho tác d ng v i dung d ch NaOH d thu đ c 3,36 lít (đktc) khí H2 Tách riêng ch t không tan đem hoà tan dung d ch HCl d thu đ c 8,96 lít (đktc) khí H2 Tính thành ph n ph n tr m kh i l ng ch t h n h p đ u H ng d n gi i Ph n ng nhi t nhôm : 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe (1) H n h p Y tác d ng v i ki m sinh H2, ch ng t Y Al h t Fe2O3 2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2 (2) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] (3) Ch t r n không tan ki m d Fe Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (4) 8,96 Trong (4), s mol Fe = s mol H2 = = 0,4 (mol) 22,4 Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa h c ảoá h Ế – ầ p 12 –Th y ẫh m Ng Ế Ắ n Ầim ệo i Ệi m, Ệi m th , nhôm h p Ếh t Trong (1), s mol Fe2O3 = 0,5 s mol Fe = 0,5.0,4 = 0,2 (mol) s mol Al p/ = s mol Fe sinh = 0,4 mol 3,36 = 0,15 (mol) S mol H2 sinh (3) = 22,4 2 Trong (3), s mol Al d = s mol H2 = 0,15 = 0, 3 Tính thành ph n ph n tr m kh i l ng ch t h n h p : (mol) T ng s mol Al ban đ u = 0,4 + 0,1 = 0,5 (mol) t s mol CaCO3 MgCO3 tham gia ph n ng x, y S mol CaO MgO t o thành x y Ta có : 56x + 40y = 0,5 (100x + 84y) Gi i y = 3x Thành ph n ph n tr m c a ch t h n h p đ u : 0,5 27 100% = 29,67% %Al = 0,5.27 + 0,2.160 %Fe2O3 = 100% 29,67% = 70,33% 10/ L y 1,46 gam h n h p X g m Al, Mg, Fe cho tác d ng v i l ng d dung d ch KOH cho t i ng ng thoát b t khí th thu đ c 0,672 lít (đktc) khí M t khác n u c ng l y l ng h n h p nh cho tác d ng v i dung d ch HCl d th thu đ c 1,232 lít (đktc) khí Tính thành ph n ph n tr m kh i l ng m i kim lo i h n h p H ng d n gi i PTHH c a ph n ng x y : 2Al + 2KOH + 6H2O 2K[Al(OH)4] + 3H2 (1) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (2) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (3) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (4) 0,672 S mol H2 (1) = = 0,03 (mol) 22,4 Theo (1), s mol Al = s mol H2 = 0,02 mol M t kh c, s mol H2 (2) = s mol H2 (1) = 0,03 mol 1,232 S mol H2 tho t (3) (4) = 0,03 = 0,025 (mol) 22,4 T ng kh i l ng Mg Fe = 1,46 0,02.27 = 0,92 (g) G i s mol Mg Fe h n h p x y Ta có : 24x + 56y = 0,92 (I) x + y = 0,025 (II) Gi i x = 0,015; y = 0,01 Cho 400 ml dung d ch KOH t c d ng v i 400 ml dung d ch AlCl 0,8M thu đ c k t t a L c k t t a r i đem nung nhi t đ cao đ n kh i l ng kh ng đ i thu đ c 8,16 gam ch t r n ↓ c đ nh n ng đ mol c a dung d ch KOH ả ng ế n gi i 0,02.27 100% = 36,99% Ph ng tr nh ion %Al = 1,46 0,015.24 100% = 24,66% %Mg = 1,46 %Fe = 100% ( 36,99 + 24,66)% = 38,35% 11/ Cho 1,35 gam b t Al vào 100 ml dung d ch h n h p AgNO3 0,3M Cu(NO3)2 0,3M Sau ph n ng thu đ c h n h p kim lo i ↓ dung d ch Y Cho h n h p kim lo i ↓ tác d ng v i dung d ch Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa h c ảoá h Ế – ầ p 12 –Th y ẫh m Ng Ế Ắ n Ầim ệo i Ệi m, Ệi m th , nhôm h p Ếh t NaOH th y có khí thoát Cho dung d ch Y tác d ng v i dung d ch NaOH (v a đ ) th y t o thành k t t a Z ↑i t ph ng trình hoá h c c a ph n ng x y tính kh i l ng k t t a Z t i đa t o thành ả ng ế n gi i S mol AgNO3 : 0,3.0,1 = 0,03 (mol) S mol Cu(NO3)2 : 0,3.0,1 = 0,03 (mol) 1,35 = 0,05 (mol) S mol Al : 27 Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag (1) 2Al + 3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3 + 3Cu (2) H n h p kim lo i có tác d ng v i NaOH gi i phóng H2 ch ng t Al d , v y l ng AgNO3 Cu(NO3)2 tác d ng h t 2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2 (3) Al(NO3)3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaNO3 (4) Theo (1), s mol Al = s mol Al(NO3)3 = s mol AgNO3 = 0,01 mol Theo (2), s mol Al = s mol Al(NO3)3 = s mol Cu(NO3)3 = 0,02 mol T ng s mol Al(NO3)3 = 0,01 + 0,02 = 0,03 (mol) Theo (4) s mol Al(OH)3 = s mol Al(NO3)3 = 0,03 mol Kh i l ng Al(OH)3 t i a = 0,03 78 = 2,34 (g) 12/ Cho 400 ml dung d ch KOH tác d ng v i 400 ml dung d ch AlCl 0,8M thu đ c k t t a L c k t t a r i đem nung nhi t đ cao đ n kh i l ng không đ i thu đ c 8,16 gam ch t r n ↓ác đ nh n ng đ mol c a dung d ch KOH ả ng ế n gi i Ph ng trình ion thu gän : Al3+ + 3OH Al(OH)3 (1) Al(OH)3 + OH [Al(OH)4] (2) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (3) Sè mol AlCl3 : 0,4 0,8 = 0,32 (mol) 8,16 = 0,08 (mol) Sè mol Al2O3 : 102 Tr ng h p : Ch x y ph n ng (1) (3) Theo (3) s mol Al (OH)3 = s mol Al2O3 = 0,08 = 0,16 (mol) S mol OH = s mol KOH = s mol Al(OH)3 = 0,16 = 0,48 (mol) 0,48 = 1,2 (M) N ng đ mol c a KOH = 0,4 Tr ng h p : ↓ y c (1), (2) (3) Theo (1), s mol Al3+ = s mol Al(OH)3 = 0,32 mol s mol KOH = s mol Al3+ = 0,32 = 0,96 (mol) Theo (3) s mol Al (OH)3 = s mol Al2O3 = 0,08 = 0,16 (mol) Nh v y s mol Al(OH)3 dùng (2) 0,32 0,16 = 0,16 (mol) S mol KOH (2) = s mol Al(OH)3 = 0,16 mol T ng s mol KOH dùng = 0,96 + 0,16 = 1,12 (mol) 1,12 = 2,8 (M) N ng đ mol c a KOH = 0,4 13/ Cho h n h p g m natri liti tác d ng v i clo, sau đem h n h p thu đ c hoà tan vào n c th y thoát 560 ml (đktc) khí H2 Trong dung d ch thu đ c, t ng n ng đ mol c a ion natri ion clo b ng t ng n ng đ mol c a ion liti ion hiđroxit Tính kh i l ng c a natri h n h p đ u ả ng ế n gi i PTHH c a ph n ng : 2Li + Cl2 2LiCl Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa h c ảoá h Ế – ầ p 12 –Th y ẫh m Ng Ế Ắ n Ầim ệo i Ệi m, Ệi m th , nhôm h p Ếh t 2Na + Cl2 2NaCl 2Li + 2H2O 2LiOH + H2 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 0,56 = 0,025 (mol) S mol H2 : 22,4 S mol OH : s mol H2 = 0,025 = 0,05 (mol) Trong dung d ch có ch a ion Na+, Li+, Cl, OH ↑ì dung d ch, theo đ u bài: nNa+ + nCl = nLi+ + nOH Theo đ nh lu t b o toàn n tích : nNa+ + nLi+ = nCl + nOH Gi i nNa+ = 0,05 (mol) Kh i l ng Na h n h p đ u = 0,05 23 = 1,15 (g) 14/ Cho 300 ml dung d ch Na2CO3 0,02M vào 200 ml dung d ch AlCl3 0,02M, đun nóng nh đ ph n ng x y hoàn toàn Tính kh i l ng k t t a thu đ c ả ng ế n gi i : PTHH c a ph n ng : 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 S mol Na2CO3 = 0,3 0,02 = 0,006 (mol) S mol AlCl3 = 0,2.0,02 = 0,004 (mol) Nh v y ch t tham gia ph n ng v a h t S mol Al(OH)3 = 0,004 mol Kh i l ng k t t a Al(OH)3 = 0,004 78 = 0,312 (g) Giáo viên: Ph m Ng c S n Ngu n: Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | -