Bài 3 luyện tập bài 1 + 2

Gv: Hà Thành Trung Bài tập áp dụng Bài 1: HÓA ĐẠI CƯƠNG Câu 1: Nguyên tố R thuộc chu kì 2, nhóm VIIA bảng HTTH nguyên tố hóa học Công thức oxit cao R là: A R2O B R2O3 C R2O5 D R2O7 Câu 2: Nhóm dung dịch có pH < : A Na2CO3 , (NH4)2SO4 , HCN B HNO3 , FeCl2 , KNO2 C Na2S , KHSO4 , HClO D HF , NH4HSO4 , CuSO4 Câu 3: Kim loại hoạt động hóa học mạnh kim loại thường có: A bán kính nguyên tử lớn, độ âm điện lớn B bán kính nguyên tử lớn lượng ion hóa nhỏ C bán kính nguyên tử nhỏ, độ âm điện nhỏ D bán kính nguyên tử nhỏ lượng ion hóa nhỏ Câu 4: Phát biểu sau đúng: A Natri, sắt, đồng, nhôm, vàng cacbon thuộc tinh thể kim loại B Muối ăn, xút ăn da (NaOH), potat (KOH) diêm tiêu (KNO3) thuộc tinh thể ion C Kim cương, lưu huỳnh, photpho magie thuộc tinh thể nguyên tử D Nước đá khô (CO2), iot muối ăn thuộc tinh thể phân tử Câu 5: X nguyên tố mà nguyên tử có 12 proton Y nguyên tố có proton Công thức hợp chất hình thành nguyên tố loại liên kết hợp chất là: A X2Y , liên kết cộng hóa trị B X2Y , liên kết ion C XY2 , liên kết cộng hóa trị D XY2 , liên kết ion Câu 6: Trong phát biểu sau : (1) Không có nguyên tố có lớp nhiều electron Gv: Hà Thành Trung (2) Lớp bền vững chứa tối đa số electron (3) Lớp bền vững phân lớp s chứa tối đa số electron (4) Có nguyên tố có lớp bền vững với 2e (5) Nguyên tử trung hòa điện nên tổng số hạt electron tổng số hạt proton (6) Nguyên tố hoá học nguyên tố có điện tích hạt nhân Số phát biểu là: A B C D Câu 7: Liên kết kim loại là: A Liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion dương kim loại với ion âm kim loại B Liên kết hình thành góp chung electron nguyên tử kim loại C Liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion dương kim loại electron tự D Liên kết hình thành cho nhận eleclron nguyên tử kim loại Câu 8: Cho hạt vi mô: O2- (Z = 8); F- (Z = 9); Na, Na+ (Z = 11), Mg, Mg2+ (Z = 12), Al (Z = 13) Thứ tự giảm dần bán kính hạt là: A Na, Mg, Al, Na+, Mg2+, O2-, F - B Na, Mg, Al, O2-, F - , Na+, Mg2+ C O2-, F -, Na, Na+, Mg, Mg2+, Al D Na+, Mg2+, O2-, F-, Na, Mg, Al Câu 9: Mệnh đề không ? A Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng làm chuyển dịch cân B Sự thay đồi nồng độ chất phản ứng làm thay đổi số cân C Sự thay đổi nhiệt độ phản ứng làm thay đổi số cân D Sự thay đổi nhiệt độ phản ứng làm thay đổi chuyển dịch cân phản ứng thu toả nhiệt Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Cấu hình electron lớp Y là: A 3s23p3 B 3s23p4 C 2s22p4 D 3s23p5 Gv: Hà Thành Trung Câu 11: Oxi có loại đồng vị: 16O, 17O 18O Hidro có loại đồng vị: 1H, 2H 3H Clo có đồng vị: 35Cl 37Cl Số phân tử axit cloro (có thành phần đồng vị khác nhau) tạo từ đồng vị là: A 18 B 24 C 30 D 36 Câu 12: Cho nguyên tố X (Z = 11); Y (Z = 13); T(Z=17) Nhận xét sau ? A Các hợp chất tạo X với T Y với T hợp chất ion B X+, Y3+, Z- có cấu hình electron C Theo chiều X, Y, T bán kính nguyên tử tương ứng tăng dần D Nguyên tử nguyên tố X, Y, T trạng thái bàn có electron độc thân Câu 13: Phát biểu sau ? A Nước đá khô thuộc loại tinh thể phân tử B Thạch anh có cấu trúc tinh thể phân tử C Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử D Ở thể rắn, NaCl tồn tạ dạng tinh thể phân tử Câu 14: Cho phân tử ion sau: HSO4- ; C3H6; N2O; N2O5; H2O2; NO3- ; Cl2; H3PO4; C2H5OH; CO2 Số phân tử chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực là: A B C D Câu 15: Cho cân sau: A2(k) + 3B2(k) ⇌ 2D(k) Khi tăng nhiệt độ, tỉ khối hỗn hợp khí giảm Phát biểu sau ? A Phản ứng thuận thu nhiệt Khi tăng nhiệt độ, cân (1) chuyển dịch phản ứng thuận B Phản ứng thuận tỏa nhiệt Khi tăng nhiệt độ, cân (1) chuyển dịch phản ứng nghịch C Phản ứng thuận thu nhiệt Khi tăng nhiệt độ, cân (1) chuyển dịch phản ứng nghịch D Phản ứng thuận tỏa nhiệ Khi tăng nhiệt độ, cân (1) chuyển dịch phản ứng thuận Câu 16: Cho phản ứng: N2O4 (k) ⇌ 2NO2(k).Hằng số cân Kc phản ứng phụ thuộc vào: A Nhiệt độ B Nồng độ N2O4 C Nồng độ NO2 D.Tỉ lệ nồng độ N2O4 NO2 Câu 17: Cho dãy dd sau: NaHSO4, NH4Cl, CuSO4, K2CO3, ClH3N-CH2-COOH, NaCl AlCl3 Số dung dịch có pH < là: A B C D Gv: Hà Thành Trung Câu 18: Cho chất ion sau: CH3COOH, PO4 , HCO3 , Na , C6H5O , Al(OH)3, S2-, NH4+, Al3+, 3- - + - HSO4-, Cl-, (NH4)2CO3, Na2CO3, ZnO, CuCl2 Số chất, ion có tính axit là: A 10 B C D Câu 19: Hợp chất E tạo từ ion Xn+ Y- Cả Xn+, Y- có cấu hình e 1s2 2s2 2p6 So sánh bán kính X, Y, Xn+ Y- A Xn+ < Y < Y- < X B Xn+ < Y < X < Y- C Xn+ < Y- < Y < X D Y < Y- < Xn+ < X Câu 20: Cân sau chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất cách nén hỗn hợp? A H2(khí) + I2(rắn) ⇌ 2HI (khí) B S(rắn) + H2(khí) ⇌ H2S(khí) C N2(khí) + 3H2(khí) ⇌ 2NH3(khí) D CaCO3 ⇌ CaO + CO2(khí) Câu 21: Các chất sau Na2O, H2O, NH3, MgCl2, CO2, KOH, NH4NO3 H2SO4 Số chất có liên kết ion là: A B Câu 22: Xét cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇌ SO3 (k) C D H= -198kJ Tỉ lệ SO3 hỗn hợp lúc cân lớn khi: A.Tăng nhiệt độ giảm áp suất B.Tăng nhiệt độ, áp suấp không đổi C Giảm nhiệt độ tăng áp suất D.Cố định nhiệt độ giảm áp suất Câu 23: Có hai bình kín không giãn nở đựng đầy hỗn hợp khí t0C sau: - Bình (1) chứa H2 Cl2 - Bình (2) chứa CO O2 Sau đun nóng hỗn hợp để phản ứng xảy ra, đưa nhiệt độ trạng thái ban đầu áp suất bình thay đổi nào? A Bình (1) giảm, bình (2) tăng B Bình (1) tăng, bình (2) giảm C Bình (1) không đổi, bình (2) giảm D Bình (1) tăng, bình (2) không đổi Câu 24: R nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp electron np2n+1 (n số thứ tự lớp electron) Có nhận xét sau R: (I) Tổng số hạt mang điện nguyên tử R 18 (II) Số electron lớp nguyên tử R Gv: Hà Thành Trung (III) Công thức oxit cao tạo từ R R2O7 (IV) Dung dịch NaR tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa Số nhận xét là: A B C D Câu 25: Cho phát biểu sau: (1) Trong chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử nói chung giảm dần (2) Trong hạt nhân nguyên tử, có loại hạt proton, notron electron (3 Đồng vị tượng nguyên tử có số khối (4) Các tiểu phân Ar, K+, Cl- có số đơn vị điện tích hạt nhân (5) Điện tích hạt nhân nguyên tử số proton số electron nguyên từ (6) Các nguyên tố 11X, 12Y, 21Z có đặc điểm chung electron cuối điền vào phân lớp s (7) Năng lượng ion hóa thứ nguyên tố tăng dần theo thứ tự: Na, Mg, Al, Si Số phát biểu là: A B C D.5 Câu 26: Quá trình sản xuất amoniac công nghiệp dựa phản ứng thuận nghịch sau: N2(k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k) ∆H = -92 kJ Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thay đồi làm cho cân chuyển dịch theo chiều thuận tạo nhiều amoniac: (1)Tăng nhiệt độ; (2) Tăng áp suất; (4) Giảm nhiệt độ; (5) Lấy NH3 khỏi hệ; A (1), (2), (3), (5) B (2), (4), (5) (3) Thêm chất xúc tác; C (2), (3), (4), (5) D (2), (3), (4) Câu 27: Ion M2+ có tổng số hạt proton, notron electron 80 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Trong bảng tuần hoàn M thuộc A Chu kì 4, nhóm VIIIB B Chu kì 4, nhóm VIIIA C Chu kì nhóm VIIIB D Chu kì 4, nhóm IIA Câu 28: chu kỳ, từ đầu đền cuối chu kỳ thì: A Độ âm điện giảm, tính phi kim tăng B Độ âm điện giảm, tính phi kim giảm C Độ âm điện tăng, tính phi kim giảm D Độ âm điện tăng, tính phi kim tăng Gv: Hà Thành Trung Câu 29: Cho phản ứng CO(k) + H2O(k) ⇌ CO2 (k) + H2 (k) ; ∆H