Giáo án tổng hợp hóa 8 chuẩn KTKN giảm tải

Ngày soạn: /9/2017 Ngày dạy: /9/2017 Tiết 1, 1: MỞ ĐẦU I Mục tiêu Kiến thức Học sinh nêu được: - Hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Đó môn học quan trọng bổ ích - Hóa học có vai trò quan trọng sống Do cần có kiến thức chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng - Các phương pháp học tập môn phải biết làm để học tốt môn hóa học Kĩ - Làm quen với dụng cụ, hóa chất, số thao tác thực hành môn Hóa học Thái độ - Học sinh có hứng thú say mê môn học, ham thích đọc sách - Học sinh nghiêm túc ghi chép tượng quan sát tự rút kết luận Năng lực cần đạt - Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học; lực sử dụng thuật ngữ hóa học; lực sử dụng danh pháp hóa học, lực tiến hành thí nghiệm, sử dụng TN an toàn II Chuẩn bị Tranh: Ứng dụng oxi, chất dẻo, nước Hóa chất Dụng cụ - Dung dịch CuSO4 - Ống nghiệm có đánh số - Dung dịch NaOH - Giá ống nghiệm - Dung dịch HCl - Kẹp ống nghiệm - Đinh sắt chà - Thìa ống hút hóa chất III Các hoạt động Ổn định lớp (5p) GV kiểm tra sách giáo khoa, ghi, dụng cụ học tập HS Bài Hoạt động 1: Tìm hiểu hóa học gì? (15p) Năng lực cần đạt: Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học; lực sử dụng thuật ngữ hóa học; lực sử dụng danh pháp hóa học, lực tiến hành thí nghiệm, sử dụng TN an toàn Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung I HÓA HỌC LÀ GÌ? - Giới thiệu sơ lược Hoạt động theo theo bàn: Hóa học khoa học môn hóa học chương + Quan sát ghi: trình *Ống nghiệm 1: dung dịch nghiên cứu chất, - Để hiểu “Hóa học gì” CuSO4: suốt, màu xanh biến đổi ứng dụng tiến hành *Ống nghiệm 2: dung dịch chúng số thí nghiệm sau: NaOH: suốt, không + Giới thiệu dụng cụ hóa màu chất  Yêu cầu HS quan sát *Ống nghiệm 3: dung dịch HCl: suốt, không màu màu sắc, trạng thái *Đinh sắt: chất rắn, màu xám chất đen + Hướng dẫn học sinh hoạt + Làm theo hướng dẫn đông theo theo bàn giáo viên + Quan sát, nhận xét + Yêu cầu học sinh đọc TT + Ghi nhận xét giấy thí nghiệm thí nghiệm Nhận xét SGK/3 *Nhỏ vài giọt dd CuSO4 + Hướng dẫn HS làm thí vào ống nghiệm đựng dd nghiệm NaOH Ở ống nghiệm có * Dùng ống hút, nhỏ vài chất màu xanh, không tan giọt dd CuSO4 ống nghiệm tạo thành vào ống nghiệm đựng dd NaOH *Thả đinh sắt vào ống nghiệm *Thả đinh sắt vào ống đựng dd HCl  ống nghiệm đựng dd HCl nghiệm có bọt khí xuất *Thả đinh sắt vào ống *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4Phần đinh nghiệm đựng dd CuSO4 sắt tiếp xúc với dd có màu đỏ - Đều có biến đổi chất  Yêu cầu theo bàn quan - Đọc kết luận SGK - 3: sát, rút nhận xét Hóa học khoa học nghiên ?Tìm đặc điểm giống cứu chất, biến đổi thí nghiệm ứng dụng chúng ?Tại lại có biến đổi chất thành chất khác Chúng ta phải nghiên cứu tính chất chất  Ứng dụng tính chất vào sống Hoạt động 2: Tìm hiểu vai trò hóa học đời sống (10p) Năng lực cần đạt: Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học; lực sử dụng thuật ngữ hóa học; lực sử dụng danh pháp hóa học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung II HÓA HỌC CÓ VAI - Yêu cầu HS đọc câu hỏi - HS đọc câu hỏi SGK TRÒ NHƯ THẾ NÀO mục II.1 SGK/4 TRONG ĐỜI SỐNG - Thảo luận theo theo bàn để - Thảo luận ghi vào giấy CỦA CHÚNG TA? + Vật dụng dùng gia trả lời câu hỏi.(4’) Hóa học có vai trò - Yêu cầu theo bàn trình bày kết thảo luận theo bàn - Giới thiệu tranh: ứng dụng oxi, nước chất dẻo đình: ấm, dép, đĩa … quan trọng đời + Sản phẩm hóa học dùng sống chúng ta.Như: nông nghiệp: phân bón, Sản phẩm hóa học: làm thuốc trừ sâu, chất bảo quản, thuốc chữa bệnh, phân … bón … + Sản phẩm hóa học phục vụ cho học tập: sách, bút, cặp, … ?Theo em hóa học có vai trò + Sản phẩm hóa học phục vụ sống cho việc bảo vệ sức khỏe: chúng ta? thuốc,… Hoạt động 3: Các em cần phải làm để học tốt môn hóa học (10p) Năng lực cần đạt: Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học; lực sử dụng thuật ngữ hóa học; lực sử dụng danh pháp hóa học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung III CÁC EM CẦN PHẢI - Yêu cầu HS tự đọc mục III - Cá nhân tự đọc SGK/5 LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT SGK/5 - Thảo luận theo theo bàn (5’) - Thảo luận theo bàn ghi MÔN HÓA HỌC? + Thu thập tìm kiếm để trả lời câu hỏi sau: “Muốn vào giấy theo câu hỏi học tốt môn hóa học em ?Các hoạt động cần ý kiến thức + Xử lý thông tin học tập môn phải làm gì?” - Gợi ý cho HS thảo luận theo ?Tìm phương pháp tốt để học + Vận dụng + Ghi nhớ tập môn hóa học phần: + Đại diện theo bàn báo cáo + Biết làm thí nghiệm - Yêu cầu theo bàn trình thảo luận nhậ xét bổ sung quan sát thí nghiệm bày, bổ sung + Đại diện theo bàn khác + Có hứng thú say mê + Phải nhớ cách chọn ?Vậy theo em học nhận xt cho coi học tốt - Cuối HS ghi nội dung lọc + Phải đọc thêm sách môn hóa học học Củng cố (3p) CH: Hóa học gì? Cho ví dụ: CH: Em làm để học tốt môn Hóa học? Dặn dò (2p) - Đọc SGK - mục I, II Ngày soạn: /9/2017 Ngày dạy: /9/2017 Chương 1: CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ Tiết 2, 2: CHẤT I Mục tiêu Kiến thức Biết được: - Khái niệm chất số tính chất chất (Chất có vật thể xung quanh ta Chủ yếu tính chất vật lý chất) - Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất - So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột Thái độ - Học sinh có hứng thú say mê môn học - Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống II chuẩn bị Giáo viên Hóa chất Dụng cụ - Sắt miếng Nhôm - Cân - Nước cất - Đũa cốc thuỷ tinh có vạch - Muối ăn - Nhiệt kế - Lưu huỳnh - Đèn cồn, kiềng đun Học sinh: Đọc trước III Các hoạt động Ổn định lớp (2p) GV kiểm tra chuẩn bị bi học học sinh Kiểm tra cũ (4p) CH 1: Hóa học gì? CH 2: Vai trò hóa học đời sống Vào Ở học trước em biết: Môn hóa học nghiên cứu chất biến đổi chất Trong học em làm quen với chất Hoạt động 1: Tìm hiều: chất có đâu (13p)? Năng lực cần đạt: Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học; lực sử dụng thuật ngữ hóa học; lực sử dụng danh pháp hóa học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung I CHẤT CÓ Ở ĐÂU? ?Hãy kể tên số vật thể - Theo bàn ghế, sách, bút, quần Chất có khắp xung quanh áo, cỏ, sông suối, … nơi, đâu có vật thể - Các vật thể xung quanh ta - Cá nhân tự đọc SGK chia thành loại chính: - Học sinh thảo luận theo bàn có chất vật thể tự nhiên vật thể (4’) nhân tạo.Hãy đọc SGK mục - Đại diện theo bàn trình bày, I/7, thảo luận theo theo bàn theo bàn lại nhận xét, bổ để hoàn thành bảng sau: sung TT … Tên vật thể Cây mía Sách Theo bàn ghế Sông suối Bút bi Vật thể Tự Nhân nhiê tạo n Chất cấu tạo vật thể TT Tên vật thể Cây mía Sách Theo bàn ghế Sông suối Vật thể Tự Nhân nhiên tạo X Đường, nước, xenlulozo Xenlulo X Xenlulo X X Bút bi Chất cấu tạo vật thể Nước, … X Chất dẻo, sắt, … - Nhận xét làm … … theo bàn - Chất có vật thể, *Chú ý: Không khí: vật thể tự đâu có vật thể nơi có chất hay nhiên gồm: Oxi, Nitơ, chất có khắp nơi Cacbonic,… ?Qua bảng theo em: “Chất có đâu?” Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất chất (12p) Năng lực cần đạt: Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học; lực sử dụng thuật ngữ hóa học; lực sử dụng danh pháp hóa học, lực tiến hành thí nghiệm an toàn, quan sát, nhận xét thí nghiệm Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung II TÍNH CHẤT CỦA - Thuyết trình: Mỗi chất có - Nghe – ghi nhớ ghi vào CHẤT tính chất định: Mỗi chất có + Tính chất vật lý:  ví dụ: tính chất màu sắc, mùi vị, trạng thái, định tính tan, nhiệt độ sôi, … a Tính chất vật lý: + Tính chất hóa học:  ví dụ: + Trạng thái, màu tính cháy được, bị phân huỷ, sắc, mùi vị … + Tính tan - Ngày nay, khoa học biết nước Hàng triệu chất khác nhau, + Nhiệt độ sôi, nhiệt để phân biệt chất độ nóng chảy với chất khác ta phải dựa vào + Tính dẫn diện, dẫn tính chất chất Vậy, làm nhiệt để biết tính - Thảo luận theo bàn (5’) để tìm cách xác định tính chất chất + Khối lượng riêng chất chất? b Tính chất hóa Cách Tính chất - Trên khay thí nghiệm học:khả biến thức chất bàn gồm: nhôm, cốc Chất đổi chất thành tiến đựng muối ăn Với dụng chất khác hành cụ có sẵn khay các VD: khả bị theo bàn thảo luận, tự NHÔM - Quan - Chất rắn, phân hủy, tính cháy tiến hành số thí nghiệm sát màu trắng được, … cần thiết để biết tính Cách xác định tính bạc Cho chất chất - Không tan chất chất: vào - Hướng dẫn: + Quan sát nước nước + Muốn biết muối ăn, nhôm + Dùng dụng cụ đo - m =? Cân có màu gì, ta phải làm + Làm thí nghiệm - V =? cho vào nào? Khối lượng cốc + Muốn biết muối ăn riêng: nước có m nhôm có tan nước D = =? vạch để V không, theo em ta phải làm đo V gì? - Quan - Chất rắn, + Ghi kết vào bảng sau: sát màu trắng Chất Cách Tính - Cho - Tan thức chất Muối vào nước tiến nước Không hành chất - Đốt cháy Nhôm - Người ta thường dùng cách Muối sau: - Vậy cách người + Quan sát ta xác định tính + Dùng dụng cụ đo + Làm thí nghiệm chất chất? - Giải thích cho HS cách dùng dụng cụ đo - Thuyết trình: + Để biết tính chất vật lý: quan sát, dùng dụng cụ đo hay làm thí nghiệm + Để biết tính chất hóa học chất phải làm thí nghiệm Hoạt động 3: Việc tìm hiểu tính chất chất có lợi ích (8p)? Năng lực cần đạt: Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học; lực sử dụng thuật ngữ hóa học; lực sử dụng danh pháp hóa học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ? Tại chúng phải tìm hiểu - Kiểm tra dụng cụ hóa chất 2.Việc hiểu biết tính tính chất chất việc biết khay thí nghiệm chất chất có lợi tính chất chất có ích lợi ích gì? Hoạt động theo theo bàn (3’) Để trả lời câu hỏi chúng - Giúp phân biệt chất Để phân biệt cồn với chất khác, tức ta làm thí nghiệm sau: nước ta phải dựa vào tính chất nhận biết chất Trong khay thí nghiệm có lọ khác chúng là: cồn - Biết sử dụng đựng chất lỏng suốt cháy nước không chất không màu là: nước cồn cháy - Biết ứng dụng chất (không có nhãn) Các em Vậy muốn muốn phân biệt thích hợp tiến hành thí nghiệm để phân biệt chất Gợi ý: Để phân cồn nước ta phải làm biệt cồn nước ta phải sau: dựa vào tính chất khác chúng Đó tính chất nào? - Hướng dẫn HS đốt cồn Lấy - giọt nước cồn cho nước: lấy - giọt nước vào lỗ nhỏ đế sứ Dùng cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ que đóm châm lửa đốt Dùng que đóm châm lửa đốt Phần chất lỏng cháy d8ược Theo em phải cồn, phần không cháy dược nước biết tính chất chất? - Biết tính chất chất - Chúng ta phải biết tính chất giúp ta biết sử dụng chất chất để phân biệt biết ứng dụng chất thích hợp chất với chất khác đời sống sản xuất - Nhớ lại nội dung học, trả - Kể số câu chuyện nói lên lời câu hỏi giáo viên tác hại việc sử dụng chất không không hiểu biết tính chất chất khí độc CO2, axít H2SO4, … Củng cố (4p) CH 1: Chất có đâu? CH 2: Chất vật thể giống, khác chỗ nào? Dặn dò (2p) - Học - Đọc phần III Ngày soạn: /9/2017 Ngày dạy: /9/2017 Tiết 3, 2: CHẤT (Tiếp theo) I Mục tiêu Kiến thức Trình bày được: - Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết) hỗn hợp - Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Kĩ - Phân biệt chất tinh khiết hỗn hợp - Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát Năng lực cần đạt Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học; lực sử dụng thuật ngữ hóa học; lực sử dụng danh pháp hóa học, lực tiến hành thí nghiệm, sử dụng TN an toàn II Chuẩn bị Học sinh - Đọc SGK - 9,10 III Các hoạt động Ổn định lớp (2p) Kiểm tra cũ (5p) CH1: Theo em, làm biết tính chất chất? CH2: Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích gì? Bài Chất thường có xung quanh Vậy chất có tính chất nào? Tiết học em tìm hiểu Hoạt động 1: Tìm hiểu chất tinh khiết (12p) Năng lực cần đạt: Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học; lực sử dụng thuật ngữ hóa học; lực sử dụng danh pháp hóa học, lực tiến hành thí nghiệm, sử dụng TN an toàn Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung III CHẤT TINH - Hướng dẫn HS quan sát chai - Quan sát: nước khoáng, nước nước khoáng, mẫu nước cất cất, nước ao chất lỏng KHIẾT Hỗn hợp nước ao không màu - Hỗn hợp: gồm - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Theo dõi, dự đoán kết nhiều chất trộn lẫn (ảo) với nhau, có tính b1:Dùng kính: nhỏ nước lên chất thay đổi kính: Chất tinh + Tấm kính 1:1- giọt nước cất khiết + Tấm kính 2: 1- giọt nước ao - Chất tinh khiết: + Tấm kính 3: 1- 2giọt nước khoáng + Tấm kính 1: vết cặn chất không lẫn chất khác, có tính b2: Đặt kính + Tấm kính 2: có vết cặn chất vật lý tính lửa đèn cồn để nước bay + Tấm kính 3: có vết mờ Từ kết thí nghiệm trên, em có nhận xét thành phần nước cất, nước khoáng, nước ao? - Thông báo: + Nước cất: lẫn chất khác gọi chất tinh khiết + Nước khoáng, nước ao có lẫn số chất khác gọi hỗn hợp ?Theo em, chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần ?Nước sông, nước biển, … chất tinh khiết hay hỗn hợp - Nước sông, nước biển,… hỗn hợp có thành phần nước Muốn tách nước khỏi nước tự nhiên  Dùng đến phương pháp chưng cất Nước thu sau chưng cất gọi nước cất.Giới thiệu thí nghiệm chưng cất nước tự nhiên - Mô tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sôi, khối lượng riêng nước cất, nước khoáng, … - Yêu cầu HS rút nhận xét: khác tính chất chất tinh khiết hỗn hợp Nhận xét: chất hóa học - Nước cất: lẫn chất định khác - Nước khoáng, nước ao có lẫn số chất tan *Kết luận: - Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với - Chất tinh khiết: không lẫn với chất khác - Theo dõi - Theo dõi Nhận xét: - Chất tinh khiết: có tính chất (vật lý, hóa học) định - Hỗn hợp: có tính chất thay đổi (phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp) - Vì: nước khoáng hỗn hợp (có lẫn số chất khác)  Kết không xác ?Tại nước khoáng không sử dụng để pha chế thuốc - Làm việc theo theo bàn(2 HS) tiêm hay sử dụng phòng thí nghiệm ? Yêu cầu HS lấy số ví dụ chất tinh khiết hỗn hợp Hoạt động 2: Tách chất khỏi hỗn hợp (22p) Năng lực cần đạt: Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học; lực sử dụng thuật ngữ hóa học; lực sử dụng danh pháp hóa học, lực tiến hành thí nghiệm, sử dụng TN an toàn Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Trong thành phần cốc nước muối - Thảo luận theo theo bàn (3’)  Tách chất gồm: muối ăn nước Muốn tách Ghi kết vào giấy nháp khỏi hỗn hợp riêng muối ăn khỏi nước - Nêu cách làm: Dựa vào muối ta phải làm nào? + Đun nóng nước muối  Nước khác - Như vậy, để tách muối ăn bay tính chất vật lý khỏi nước muối, ta phải dựa vào + Muối ăn kết tinh tách khác tính chất vật lý chất khỏi hỗn nước muối ăn hợp o o (t s nước=100 C,t s muối ăn=1450 C) - Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau: Tách đường khỏi hỗn hợp gồm đường cát Câu hỏi gợi ý: - Đường tan nước cát ?Đường cát có tính chất vật lý không tan nước khác - Thảo luận theo bàn  Tiến ?Nêu cách tách đường khỏi hỗn hành thí nghiệm: hợp b1:Cho hỗn hợp vào nước  ? Yêu cầu đại diện theo bàn trình Khuấy Đường tan hết bày cách làm theo bàn b2:Dùng giấy lọc để lọc bỏ phần - Nhận xét, đánh giá chấm điểm cát không tan Còn lại hỗn hợp ?Theo em để tách riêng chất nước đường khỏi hỗn hợp cần dựa vào nguyên b3:Đun sôi nước đường, để tắc nước bay  Thu đường tinh khiết - Ngoài ra, dựa - Để tách riêng chất khỏi vào tính chất hóa học để tách riêng hỗn hợp, ta dựa vào khác tính chất vật lý chất khỏi hỗn hợp Củng cố (2p) CH1: Chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần tính chất khác nào? Nêu nguyên tác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp? Dặn dò (2p) - Học - Làm tập 7,8 SGK/11 - Đọc SGK - 12,13 bảng phụ lục (SGK/154,155) - Chuẩn bị theo bàn: + chậu nước + Hỗn hợp muối ăn cát 10 - Cách khác: ? Em hiểu dung dịch CuSO4 10% có nghĩa  Hd HS theo quy tắc tam xuất ? Nước đóng vai trò  theo em mdm tính nào? - Giới thiệu: + Các bước pha chế dd + dụng cụ để pha chế ? Vậy muốn pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta phải cần gam CuSO4 ? Theo em để pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta cần phải làm - Các bước: + Cân 8g CuSO4  cốc + Đổ dần nước vào cốc cho đủ 50 ml dd  khuấy Cứ 100g dd hoà tan 10g CuSO4 pha chế 50g dd  5g _ a.50g dd CuSO4 có ∗ mdm = mdd – mct = 50 – = 45g nồng độ 10% b.50ml dd CuSO4 có - Nghe làm theo: + Cần 5g CuSO4 cho vào cốc + Cần 45g H2O (hoặc 45 ml)  đổ vào cốc m khuấy nhẹ  50 ml dung dịch H2SO4 10% HS: tính toán: n CuSO = 0.05 = 0.05 mol mCuSO = 0.05 x 160 = 8g - thảo luận đưa bước pha chế Vd 2: Từ muối ăn, * đề  tóm tắt nước dụng cụ - Thảo luận 5’ khác tính toán a - Cứ 100g dd  mNaCl = 20g giới thiệu cách pha chế: mH O = 100 – 20 = 80g + Cần 20g muối 80g nước  a - 100g dd NaCl 20% cốc  khuấy b - 50 ml dd NaCl b - Cứ l  nNaCl = mol 2M 0.05  nNaCl = 0.1 mol nồng độ 1M  mNaCl = 5.85 (g)  Yêu cầu HS thảo luận + Cân 5.85g muối  cốc hoàn thành + Đổ nước  cốc: vạch 50 ml - Cuối GV nhận xét kết luận Hoạt động 2: Luyện tập (10p) Năng lực cần đạt: Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học; lực sử dụng thuật ngữ hóa học; lực sử dụng danh pháp hóa học, lực tính toán mct - GV: Yêu cầu HS thảo luận chung, lần C% = 100% = 100% = 20% mdd 40 lượt giải tập đây: - HS: Thảo luận chung, giải tập Cách khác: Cứ 40g dd hoà 8g muối - GV: Quan sát nhóm, giúp đỡ Vậy 100g dd hoà 20g muối cần - HS: Lần lượt lên bảng trình bày lời giải tập, HS khác nhận xét, bổ sung - GV: Hoàn thiện lời giải Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl bay hết thu 8g muối khan Tính C%  Yêu cầu HS thảo luận tìm cách giải khác 4 189 Giáo án: Hóa học lớp 8A Tiến Giáo viên: Bùi Quang Củng cố (6p) - HS làmbài tập sau: Làm bay 60g nướccó nồng độ 15% Được dung dịch có nồng độ 18% Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu Dặn dò (2p) - Làm tập 1, 2, SGK/149 - Xem trước phần II: cách pha loãng dd theo nồng độ cho trước 190 Giáo án: Hóa học lớp 8A Tiến Giáo viên: Bùi Quang Ngày soạn: /2018 Ngày dạy: /2018 Tiết 69, Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH (tiếp) I Mục tiêu Kiến thức Biết được: Các bước tính toán, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước Kĩ Tính toán lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước Năng lực cần đạt: Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học; lực sử dụng thuật ngữ hóa học; lực sử dụng danh pháp hóa học, lực tính toán II Chuẩn bị Dụng cụ: - Ống đong - Cốc thủy tinh có chia độ - Đũa thủy tinh - Cân Hoá chất: - H2O - NaCl - MgSO4 III Tiến trình dạy - học 1.Ổn định lớp (2p) Kiểm tra cũ (4p) GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước Bài Chúng ta biết cách tìm nồng độ dung dịch Nhưng làm để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta tìm hiểu học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Pha loãng nột dung dich theo nồng độ cho trước (27p) Năng lực cần đạt: Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học; lực sử dụng thuật ngữ hóa học; lực sử dụng danh pháp hóa học, lực tính toán *GV hướng dẫn cho học *HS nghe GV hướng dẫn cách II Cách pha chế sinh cách tính toán trước, tính toán cách pha chế loãng dung sau dó hướng dẫn học sinh *Sau HS tiến hành tính toán dịch theo nồng độ cách pha chế sau giới tiệu cách pha chế cho trước a.+ Tìm số mol MgSO4 a.*Cách tính toán: Bài tập: Có nước + Áp dụng công thức tính - Tìm số mol chất tan có trong100 cất dụng nồng độ mol ta tính ml dung dịch MgSO4 0,4M từ cụ cần thiết thể tích MgSO4 dung dịch MgSO4 2M giới thiệu cách pha 191 Giáo án: Hóa học lớp 8A Tiến Giáo viên: Bùi Quang + Như đong 20ml dd MgSO4 2M Sau lấy nước cất cho từ từ vào đến vạch 100ml ta dd MgSO4 0,4M - GV tiếp tục giới thiệu cách tính toán cách pha chế cho học sinh hiểu làm - Sau GV yêu cầu học sinh thảo luận theo bàn 7’ để trình cách tính toán cách pha chế loãng dung dịch n MgSO4 = 0,4 *100 - 1000 = 0,04(mol) - Tìm thể tích dd MgSO4 2M chứa 0,04 mol MgSO4 Vml 1000 * 0,04 - = 20(ml) *Cách pha chế Đong lấy 20 ml dd MgSO4 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 150ml Thêm từ từ nước cất vào đến vạch 100ml khuấy đều, ta 100ml ddMgSO4 0,4M *Cách tính toán: - Ap dụng công thức tính nồng độ % Ta có m NaCl = 2,5 * 150 - 100 = 3,75(g) - m dd = 100 * 3,75 - 10 = 37,5 (g) - m H2O = 150 – 37,5 = 112,5 (g) *Cách pha chế : - cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc vào bình tam giác có dung tích khoảng 200ml - Cân lấy 112,5g nước cất sau đổ vào cốc đựng dd NaCL nói Khuấy đều, ta 150g dd NaCl 2,5% chế a.100 ml dung dịch MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M b.150 dung dịch NaOH 2,5% từ dung dịch NaOH 10% - Cuối GV nhận xét kết luận học Củng cố (10p) - GV tập để củng cố học cho HS - Bài tập: Hãy trình bày cách pha chế a.400g dung dịch CuSO4 4% b.300ml dung dịch NaCl 3M Dặn dò (2p) - HS nhà xem lại tập giải - HS nhà làm tập 2,3,4,5 149 SGK - Chuẩn bị trước “Luyện tập 8” 192 Giáo án: Hóa học lớp 8A Tiến Giáo viên: Bùi Quang Ngày soạn: /2018 Ngày dạy: /2018 Tiết 70, 44: BÀI LUYỆN TẬP (bỏ bài tập 6) I Mục tiêu Kiến thức - Học sinh nêu khái niệm liên quan đến dung dịch, độ tan chất nước nồng độ dung dịch - Viết công thức tính nồng độ %, nồng độ mol dung dịch công thức chuyển đổi từ hai công thức Kĩ - Vận dụng phù hợp công thức để tìm thông tin veef số đại lượng Năng lực cần đạt: Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học; lực sử dụng thuật ngữ hóa học; lực sử dụng danh pháp hóa học, lực tính toán II Chuẩn bị - GV chuẩn bị tập để luyện tập cho HS - HS học trước nhà III Hoạt động dạy học Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp Kiểm tra cũ GV gọi HS nhắc lại kiến thức ôn tập luyện tập tiết 3.Vào bài Các em học xong nồng độ %, nồng độ mol dung dịch, làm quen với cách tính toán pha chế dung dịch Tiết học em luyện tập làm số tập loại học Hoạt động GV Hoạt động HS, ghi bảng Hoạt động Ôn tập kiến thức cần nhớ (12’) NL cần đạt: Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học; lực sử dụng thuật ngữ hóa học; lực sử dụng danh pháp hóa học - GV: Yêu cầu HS nhắc lại - HS: Nhớ lại kiến thức cũ trả lời câu hỏi khái niệm: GV đặt Dung dịch? Chất tan? Dung môi? Độ tan? Nồng độ phần trăm? Nồng độ -HS: Lên bảng viết công thức theo yêu cầu: m C%.mdd mol? C% = ct 100% => mct = Cách pha chế dung dịch mdd 100% -GV: Yêu cầu HS viết công m 100% mdd = ct thức tính nồng độ phần trăm? C% Nồng độ mol dung dịch công thức liên quan CM = n n (mol / l) => n = CM V ⇒ V = V CM 193 Giáo án: Hóa học lớp 8A Tiến Giáo viên: Bùi Quang Hoạt động Luyện tập(30’) NL cần đạt: Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học; lực sử dụng thuật ngữ hóa học; lực sử dụng danh pháp hóa học HĐ GV HS Nội dung ghi bảng - GV ghi nội dung lên bảng Bài 1:Xác định độ tan muối Na 2CO3 nước yêu cầu HS tìm hiểu nội dung 180C Biết nhiệt độ hòa tan hết 53g - HS đưa biện pháp giải, HS Na2CO3 250g nước dung dịch bảo hòa khác nhận xét Đáp án: - Cuối GV nhận xét kết Ta có 53g Na2CO3… …………………250gH2O luận X=? .100gH2O 100 x 53 X= /250 = 21,2 g Vậy độ tan muối Na2CO3 180C 21,2gam Bài 2:Hãy tính số mol số gam chất tan - GV gọi HS nhắc lại công thức dung dịch sau: tính nồng độ mol dung dịch a.1 lít dung dịch NaCl 0,5M -HS lên bảng giải tập, hs b.500ml dung dịch KNO3 2M khác nhận xét Đáp án: -Cuối GV nhận xét kết a.* Số mol: Áp dụng công thức CM = n/v luận -Suy n = CM x V = x 0,5 = 0,5( mol) -mNaCl = n x M = 0,5 x 58,5 = 29,25(g) b .* Số mol:Aùp dụng công thức CM = n/v -Suy n = CM x V = 0,5 x = (mol) -n KNO3 = n x M = x 101 = 101(g) Bài 3: Tính nồng độ mol 850ml dung dịch có hòa -GV tiếp tục gọi HS lên bảng tan 20 gam KNO3 giải tập, hs giải xong , gv Đáp án: yêu cầu hs khác nhận xét -Ta có số mol n KNO = 20/101 = 0,2(mol) -Cuối GV nhận xét kết -Áp dụng công thức CM = n/v luận = 0,2 /0,85 = 0,24M Dặn dò (2p) - HS nhà xem lại tập giải - HS nhà làm tập sau:Hòa tan 150 gam natrioxit vào 145 g nước để tạo thành dung dịch có tính kiềm Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu ĐS: 66,67% 194 Giáo án: Hóa học lớp 8A Tiến Giáo viên: Bùi Quang Ngày soạn: /2018 Ngày dạy: /2018 Tiết 71: ÔN TẬP THI HỌC KÌ II (Tiết 1) I Mục tiêu Kiến thức - Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử - Ôn lại công thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất, thể tích tỉ khối - Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố Kĩ - Lập CTHH hợp chất - Tính hóa trị nguyên tố hợp chất - Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m, n V - Biết vận dụng công thức tỉ khối chất khí vào giải toán hóa học - Biết làm toán tính theo PTHH CTHH Năng lực cần đạt: Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học; lực sử dụng thuật ngữ hóa học; lực sử dụng danh pháp hóa học, lực tính toán II Chuẩn bị - GV chuẩn bị tập để luyện tập cho HS - HS học trước nhà III Tiến trình dạy - học 1.Ổn định lớp (2p) 2.Vào Để tiến hành thi học kì II tốt tiết học em đựoc ông tập số kiến thức, để em tiến hành thi học kì II Hoạt động GV – HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm (8p) Năng lực cần đạt: Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học; lực sử dụng thuật ngữ hóa học; lực sử dụng danh pháp hóa học - GV: Nguyên tử gì? I Kiến thức cần nhớ - HS: - Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hòa điện - GV: Nguyên tử có cấu tạo nào? - HS: - Nguyên tử gồm: + Hạt nhân (+) + Vỏ tạo e (-) - GV: Hạt nhân nguyên tử tạo hạt nào? - HS: Hạt nhân gồm hạt: Proton Nơtron - GV: Nguyên tố hóa học gì? - Nguyên tố hóa học nguyên tử loại có số P hạt nhân - Y.c HS phân biệt đơn chất, hợp chất hỗn hợp 195 Giáo án: Hóa học lớp 8A Tiến Giáo viên: Bùi Quang Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ (18p) Năng lực cần đạt: Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học; lực sử dụng thuật ngữ hóa học; lực sử dụng danh pháp hóa học, lực tính toán - GV: Yêu cầu HS thảo luận chung, lần - Bài tập 1: lượt giải tập đây: CTHH hợp chất cần lập là: - HS: Thảo luận chung, giải tập a K2SO4 b Al(NO3)3 (các em ngồi theo cặp, theo c Fe(OH)3 d MgCl2 nhóm để bạn học khá, giỏi giúp đỡ) - GV: Quan sát nhóm, giúp đỡ Bài tập 2: cần III III VI V II III - HS: Lần lượt lên bảng trình bày lời N , Fe, S , P, Fe, Fe giải tập, HS khác nhận xét, bổ Bài tập 3: Công thức sai Sửa lại sung AlCl AlCl3 - GV: Hoàn thiện lời giải NaCl2 NaCl Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất Ca(CO3)2 CaCO3 gồm: Bài tập 4: Kali nhóm SO4 e Nhôm nhóm NO3 f a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 Sắt (III) nhóm OH g b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O Magie Clo h Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P c 4P + 5O2 2P2O5 CTHH sau: Al2O3 + 3H2O NH3, Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3 d 2Al(OH)3 Bài tập 3: Trong công thức sau công thức sai, sửa lại công thức sai: AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2 Bài tập 4: Lập PTHH cho sơ đồ PƯ sau: a Al + Cl2  AlCl3 b Fe2O3 + H2  Fe + H2O c P + O2  P2O5 d Al(OH)3  Al2O3 + H2O Hoạt động 3: Luyện tập giải toán tính theo CTHH PTHH (15p) Năng lực cần đạt: Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học; lực sử dụng thuật ngữ hóa học; lực sử dụng danh pháp hóa học, lực tính toán - GV: Yêu cầu HS thảo luận chung, lần Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy lượt giải tập đây: Ta có tỉ lệ: - HS: Thảo luận chung, giải tập x.64 y.16 x x = ⇒ = ⇒ = (các em ngồi theo cặp, theo y y = 80 20 nhóm để bạn học khá, giỏi giúp đỡ) - GV: Quan sát nhóm, giúp đỡ Vậy X CuO Bài tập 6: cần - HS: Lần lượt lên bảng trình bày lời n = VH = 3,36 = 0,15mol giải tập, HS khác nhận xét, bổ H 22,4 22,4 196 Giáo án: Hóa học lớp 8A Tiến Giáo viên: Bùi Quang sung - GV: Hoàn thiện lời giải Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có thành phần nguyên tố sau: 80%Cu 20%O Bài tập 6: Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2 a Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết thể tích khí H2 thoát đktc 3,36l b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 a Theo PTHH, ta có: nFe = nH = 0,15mol mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g n HCl = 2n H = 2.0,15 = 0,3mol mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta có: n FeCl2 = n H = 0,15mol  m FeCl = n FeCl M FeCl = 0,15.127 = 19,05 g 2 Dặn dò (2p) - Ôn tập thi HKI - Làm lại tập phần dung dịch 197 Giáo án: Hóa học lớp 8A Tiến Giáo viên: Bùi Quang Ngày soạn: /2018 Ngày dạy: /2018 Tiết 72 ÔN TẬP THI HỌC KÌ II (Tiết 2) I Mục tiêu Kiến thức Dung dịch, độ tan chất nước, nồng độ dung dịch Kĩ Tính dung dịch, độ tan chất,tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lit, tính toán pha chế dung dịch II Chuẩn bị - GV chuẩn bị tập để luyện tập cho HS - HS học trước nhà Năng lực cần đạt: Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học; lực sử dụng thuật ngữ hóa học; lực sử dụng danh pháp hóa học, lực tính toán III Tiến trình dạy - học Ổn định lớp (2p) Bài Hoạt động GV - HS Nội dung - GV: Yêu cầu HS thảo luận chung, Bài 1: Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung giải tập đây: dịch HCl 0,5M Tính nồng độ mol dung dịch - HS: Thảo luận chung, giải thu tập (các em ngồi theo cặp, Đáp án: theo nhóm để bạn học khá, giỏi giúp + nHCl(1) = x = (mol) đỡ) + nHCl(2) = x 0,5 = (mol) - GV: Quan sát nhóm, giúp đỡ + nHCl(mới) = + = 5(mol) cần + VHCl(mới) = + = (lít) - HS: Lần lượt lên bảng trình bày lời - CM(mới) = 5/3 = 1,7 mol/lit giải tập, HS khác nhận xét, - Vậy nồng độ mol dung dịch thu bổ sung 1,7 mol/lit - GV: Hoàn thiện lời giải Bài 2: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa 14,6 gam dung dịch HCl nguyên chất a Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b Chất dư sau phản ứng với khối lượng gam c Tính thể tích khí H2 thu sau phản ứng d Nếu cho phản ứng xảy hoàn toàn cần phải dùng thêm chất với khối lượng gam Đáp án: - Ta có phương trình phản ứng a Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b - Tính số mol chất đem dùng: nFe = 2,8 : 56 = 0,05 (mol) 198 Giáo án: Hóa học lớp 8A Tiến Giáo viên: Bùi Quang nHCl = 14,6 : 36,5 = 0,4 (mol) - Theo phương trình phản ứng đề => chất dư HCl + Số mol axít dư là: 0,4 – 0,1 = 0,3(mol) + Khối lượng axít dư là: 0,3 x 36,5 = 10,95(gam) c Thể tích khí H2 thu là: - Theo PTHH: - Vậy, thể tích hiđrô thu là: d Khối lượng sắt cần thêm là: Bài 3: Từ dung dịch NaCl 1M, Hãy tính toán trình bày cách pha chế 250ml dung dịch NaCl 0,2M Đáp án: *Tính toán: nNaCl có dd cần pha chế là: nNaCl = 0,2 x 0,25 = 0,05 (mol) - Tính thể tích dung dịch NaCl 1M: VNaCl = 0,05 : = 0,05 (l) (=50ml) *Pha chế: + Đông lấy 50 ml dung dịch NaCl 1M cho vào bình tam giác + Thêm nước cất vào bình cho đủ 250 ml Lắc đều, ta 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M cần pha chế Dặn dò (2p) - HS nhà xem lại tập giải - HS nhà làm tập sau: Hãy trình bày cách pha chế 150 ml dung dịch HNO3 0,25M cách pha loãng dung dịch HNO3 5M có sẵn 199 Giáo án: Hóa học lớp 8A Tiến Giáo viên: Bùi Quang Ngày soạn: /2018 Ngày dạy: /2018 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Tên Chủ đề Nhận biết - Biết vai trò việc gìn không khí ÔXI lành, tránh ô nhiễm KHÔNG - Nêu biện pháp bảo vệ KHÍ không khí lành tránh ô nhiễm 50% = điểm 40% = điểm HIĐRÔ NƯỚC 20% = điểm Thông hiểu Nắm tính chất hóa học khí ô xi, thành phần không khí để vận dụng làm tập nhận biết 60% = điểm Nắm tính chất hóa học nước, hiđrô kĩ lập công thức hóa học hợp chất để lập phương trình hóa học thể phản ứng h2 xẩy 100% = điểm DUNG DỊCH 30% = điểm Tổng Số câu: 20% = điểm Số câu: 50% = điểm Vận dụng Vận dụng kiến thức dung dịch để giải tập định lượng 100% = điểm Số câu: 30% = điểm ĐỀ KIỂM TRA Câu (3,0 điểm) Có lọ đựng chất khí không màu là: Oxi; Hiđro; Cácbonđiôxit không khí Em trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất khí phương pháp hoá học Câu (2,0 điểm) Hãy lập PTHH cho phản ứng hóa học cặp chất sau: 1) Natri oxit + nước 2) Khí Lưu huỳnh đioxit + nước 3) Nhôm + dung dịch axit clohidric 4) Khí hiđro + Sắt(III) oxit Câu 3.(2,0điểm) Tại cần phải bảo vệ không khí lành, tránh ô nhiễm? Em nêu biện pháp bảo vệ không khí lành, tránh ô nhiễm Câu (3,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 2,8 gam kim loại sắt vào dung dịch HCl 10% a Viết PTHH xảy b Tính thể tích khí thoát ĐKTC c Tính khối lượng dung dịch HCl 10% cần dùng (Cho Fe = 56 ; H = ; Cl = 35,5) 200 Giáo án: Hóa học lớp 8A Tiến Giáo viên: Bùi Quang BIỂU ĐIỂM Câu (3,0 điểm) - Dùng que đóm cháy cho vào miệng lọ chứa khí (0,25 điểm) + Chất khí lọ làm que đóm bùng cháy Oxi (0,5 điểm) + Chất khí lọ làm que đóm cháy có tiếng nổ nhỏ Hiđro ( 0,5 điểm) t0 H2 + O2 → H2O (0,5 điểm) + Hai lọ lại chứa khí Cacbondioxit, không khí , dẫn qua dung dịch nước vôi trong, khí thử làm nước vôi bị vẩn đục -> khí Cacbondioxit (0,5 điểm) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (0,5 điểm) + Khí lại tượng không khí (0,25 điểm) Câu (2,0 điểm) Viết PTHH 0,5 điểm Na2O + H2O → 2NaOH SO2 + H2O → H2SO3 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2 ↑ H2 + Fe2O3 → Fe + H2O Câu (2,0 điểm) - Không khí bị ô nhiễm gây tác hại xấu đến sức khỏe người ( 0,25đ) đời sống động vật, thực vật(0,25đ) đồng thời tàn phá tài sản người công trình xây dựng (0,25đ) Vì phải bảo vệ không khí lành, tránh ô nhiễm - Các biện pháp bảo vệ không khí lành, tránh ô nhiễm: + Xây dựng nhà máy xử lí rác thải, phải xử lí khí thải nhà máy, lò đốt, phương tiện giao thông (0,25đ) + Trồng rừng, bảo vệ rừng khu vực vườn quốc gia (0,25đ) + Nghiên cứu ứng dụng biện pháp khoa học công nghệ vào việc xử lí môi trường (0,25đ) + Tuyên truyền, giáo dục vân động nâng cao ý thức cộng đồng tham gia vào việc bảo vệ môi trường (0,25đ) + Sử lí nghiêm minh trường hợp vi phạm luật bảo vệ môi trường (0,25đ) Câu4 (3,0 điểm) a PTHH: Fe + 2HCl → FeCl + H2↑ (0,5đ) b (0,5đ) Fe + 2HCl → FeCl + H2↑ (1) mol mol 1mol 0,05 mol 0,1 mol 0,05 mol (0,5đ) - Thể tích khí hiđrô thu đktc là: (0,5đ) c - Theo PTHH (1), nHCl = 0,1 mol (0,25đ) - Khối lượng HCl tham gia phản ứng là: mHCl = 0,1 x 36,5 = 3,65 (g) (0,25đ) - Khối lượng dung dịch HCl 10% cân dùng là: (0,5đ) 201 Giáo án: Hóa học lớp 8A Tiến Giáo viên: Bùi Quang Ngày soạn: /2018 Ngày dạy: /2018 Tiết 74, 45 THỰC HÀNH I Mục tiêu Kiến thức Biết được: Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm sau: - Pha chế dung dịch (đường, natri clorua) có nồng độ xác định - Pha loãng hai dung dịch để thu dung dịch có nồng độ xác định Kĩ - Tính toán lượng hoá chất cần dùng - Cân, đo lượng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế khối lượng thể tích dung dịch cần thiết - Viết tường trình thí nghiệm II Chuẩn bị GV: Dung dịch đường 15%; dung dịch NaCl 0,2M; đường khan; nước cất; cốc 150ml; đủa thủy tinh; ống nghiệm HS: tìm hiểu học trước nhà III Tiến trình dạy - học Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số, vệ sinh lớp Vào Như em học xong tính toán pha chế dung dịch Tiết học em thực hành để tính toán pha chế dung dịch theo nồng cần muốn pha chế Hoạt động GV- HS Nội dung thực hành - GV ghi nội dung thực hành lên bảng Thực hành 1: Tính toán pha chế dung hướng dẩn HS cách thực hành dịch: 50 gam dung dịch đường có nồng độ 15% - GV yêu cầu HS tính toán giới thiệu * Tính toán mct = 15 x50/100 = 7,5 (gam) cách pha chế + mH2 O cần dùng là: 50 – 7,5 = 42,5 (gam) - Sau GV yêu cầu HS làm thực hành * Cách pha chế: Cân 7,5 gam đường khan cho theo cách tính toán, cách pha chế vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với phương pháp thực hành theo hướng dẫn 42,5 gam nước, ta dung dịch đường GV 15% - GV quan sát, hướng dẫn 2.Thực hành 2: Tính toán giới thiệu cách theo bàn làm thực hành pha chế 100ml dung dịch NaCl có nồng độ - Lưu ý cho HS tính an toàn làm 0,2M thực hành *Tính toán nNaCl= 0,2 x100/1000 = 0,02 (mol) - GV yêu cầu HS tính toán giới thiệu + mNaCl có khối lượng là: 58,5 x 0,02 = 1,17 cách pha chế gam - Sau GV yêu cầu HS làm thực hành *Cách pha chế: Cân 1,17 gam NaCl khan cho theo cách tính toán, cách pha chế vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc 202 Giáo án: Hóa học lớp 8A Tiến Giáo viên: Bùi Quang phương pháp thực hành theo hướng dẫn khuấy vạch 100ml, 100 GV ml dung dịch NaCl 0,2M 3.Thực hành 3: Tính toán giới thiệu cách pha chế 50 gam dung dịch đường có nồng độ 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15% - GV yêu cầu HS tính toán giới thiệu *Tính toán mct = x50/100 = 2,5 (gam) cách pha chế + Khối lượng dung dịch đường 15% chứa 2,5 - Sau GV yêu cầu HS làm thực hành gam đường là: mdd= 100 x 2,5/15 = 16,7 gam theo cách tính toán, cách pha chế + Khối lượng nước cần dùng là: 50 – 16,7 = phương pháp thực hành theo hướng dẫn 33,3 (gam) GV *Cách pha chế: Cân 16,7 gam dung dịch - GV quan sát, hướng dẫn đường 15% cho vào cốc chia độ có dung tích theo bàn làm thực hành 100ml Rót từ từ 33,3 gam nước cất vào cốc - Lưu ý cho HS tính an toàn làm khuấy đều, 50 gam dung dịch đường thực hành 5% - GV yêu cầu HS tính toán giới thiệu Thực hành 4: Tính toán giới thiệu cách cách pha chế pha chế 50ml dung dịch NaCl có nồng độ - GV yêu cầu HS tính toán giới thiệu 0,1M từ dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M cách pha chế - GV quan sát, hướng dẫn *Tính toán nNaCl = 0,1 x50/1000 = 0,005 mol theo bàn làm thực hành + Thể tích dung dịch NaCl 0,2M - Lưu ý cho HS tính an toàn làm có chứa 0,005 mol NaCl là: vdd = 1000 x 0,005/0,2 = thực hành 25 (ml) - GV yêu cầu HS tính toán giới thiệu *Cách pha chế: Đong 25 ml dung dịch NaCl cách pha chế 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 50ml, 50ml dung dịch NaCl 0,1M Dặn dò (2p) HS viết thu hoạch sau làm thí nghiệm thực hành xong 203 Giáo án: Hóa học lớp 8A Tiến Giáo viên: Bùi Quang ... (vật lý, hóa học) định - Hỗn hợp: có tính chất thay đổi (phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp) - Vì: nước khoáng hỗn hợp (có lẫn số chất khác)  Kết không xác ?Tại nước khoáng không sử dụng để pha chế... x0,16605 ≈ 4, 483 35 ) 19 Ngày soạn: /2017 Ngày dạy: /2017 Tiết 8, 6: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT - PHÂN TỬ(bỏ mục IV,hình 1.14, ghi nhớ, BT8) I Mục tiêu Kiến thức Biết được: - Các chất (đơn chất hợp chất)... dung - Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa - Hợp chất chất tạo nên từ II CTHH hợp chất? nguyên tố hóa học trở lên CỦA HỢP - Vậy CTHH hợp chất có - Trong CTHH hợp chất có CHẤT KHHH? KHHH trở lên - CT