Bài 1 (1,5 điểm). Cho hợp chất X có dạng AB2, có tổng số proton trong X bằng 18 và có các tính chất sau: X + O2 Y + Z X + Y A + Z X + Cl2 A + HCl 1) Xác định X và hoàn thành các phương trình phản ứng. 2) Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho X lần lượt tác dụng với: dung dịch nước clo; dung dịch FeCl3; dung dịch Cu(NO3)2; dung dịch Fe(NO3)2 Bài 2 (1,0 điểm). X và Y là các nguyên tố thuộc phân nhóm chính, đều tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R là kí hiệu của nguyên tố X hoặc Y). Gọi A và B lần lượt là hiđroxit ứng với hóa trị cao nhất của X và Y. Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng. Trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 ml dung dịch B 1M. Xác định các nguyên tố X và Y.
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LỚP 10 HAY VÀ KHÓ SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 NĂM HỌC 2011-2012 ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC (Dành cho học sinh THPT) (Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề Bài (1,5 điểm) Cho hợp chất X có dạng AB2, có tổng số proton X 18 có tính chất sau: X + O2 X+Y t → → X + Cl2 Y + Z A+ Z → A + HCl 1) Xác định X hoàn thành phương trình phản ứng 2) Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho X tác dụng với: dung dịch nước clo; dung dịch FeCl3; dung dịch Cu(NO3)2; dung dịch Fe(NO3)2 Bài (1,0 điểm) X Y nguyên tố thuộc phân nhóm chính, tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R kí hiệu nguyên tố X Y) Gọi A B hiđroxit ứng với hóa trị cao X Y Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng Trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 ml dung dịch B 1M Xác định nguyên tố X Y Bài (1,0 điểm) Hỗn hợp A gồm Cu Fe Cu chiếm 70% khối lượng Cho m gam A phản ứng với 0,44 mol HNO dung dịch, thu dung dịch B, phần rắn C có khối lượng 0,75m (gam) 2,87 lít hỗn hợp khí NO NO đo (1,2 atm, 270C) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, B muối amoni Tính khối lượng muối dung dịch B tính khối lượng m Bài (1,5 điểm) 1) Cho 29,6 gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng với oxi không khí, sau phản ứng thu 39,2 gam hỗn hợp A gồm ( CuO, FeO, Fe2O3 Fe3O4) Hòa tan hoàn toàn A dung dịch H2SO4 loãng, dư a) Tính số mol H2SO4 tham gia phản ứng b) Tính khối lượng muối sunfat thu 2) Khử hoàn toàn 2,552 gam oxit kim loại cần 985,6 ml H2(đktc), lấy toàn lượng kim loại thoát cho vào dung dịch HCl dư thu 739,2 ml H2(đktc) Xác định công thức oxit kim loại dùng? Bài (1,0 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a) FeS2 + H2SO4 (đ) b) Mg + HNO3 t → → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O (biết tỉ lệ mol N2O : N2 : NH4NO3 : : 1) c) Fe3O4 + HNO3 → NxOy + … d) Al + NaNO3 + NaOH + H2O → NaAlO2 + NH3 Bài (1,5 điểm) Sục Cl2 vào dung dịch KOH loãng thu dung dịch A, hòa tan I2 vào dung dịch KOH loãng thu dung dịch B (tiến hành nhiệt độ phòng) 1) Viết phương trình hóa học xảy 2) Viết phương trình hóa học xảy cho dung dịch: hỗn hợp HCl FeCl2, Br2, H2O2, CO2 vào dung dịch A (không có Cl2 dư, chứa muối) Bài (1,5 điểm) a) Cho 2,25 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 1344 ml (đktc) khí lại 0,6 gam chất rắn không tan Tính % khối lượng kim loại A b) Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lít SO2 ( đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28%, có khối lượng riêng 1,147g/ml Hãy tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng Bài (1 điểm) Khi thêm gam MgSO4 khan vào 100 gam dung dịch MgSO bão hoà 200C, thấy tách tinh thể muối kết tinh có 1,58 gam MgSO Hãy xác định công thức tinh thể muối ngậm nước kết tinh Biết độ tan cuả MgSO4 200C 35,1 gam 100 gam nước _Hết Họ tên thí sinh .Số báo danh Giám thị coi thi không giải thích thêm SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HÀ NỘI ĐỀ THI OLYMPIC LỚP 10 ;11 NĂM HỌC 2016 -2017 TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC Môn: Hóa học 10 - Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề ) Câu (3,0 điểm) Trong phân tử MX2 có tổng số hạt p, n, e 164 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M lớn nguyên tử X hạt Xác định vị trí nguyên tố M, X Bảng tuần hoàn? Câu (4,0 điểm) Hoàn thành cân phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng electron: a) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O (biết tỉ lệ mol N2O : N2 : NH4NO3 : 2: 1) b) M2(CO3)n + HNO3 đặc, nóng c) CuFeSx + O2 → → M(NO3)m + NO2 + CO2 + H2O Cu2O + Fe3O4 + SO2↑ → d) Fe3O4 + HNO3 NxOy + … Câu (3,0 điểm) Từ KMnO4, NaHCO3, Fe, CuS, NaHSO3, FeS2 dung dịch HCl đặc điều chế khí gì? Viết phương trình hoá học Khi điều chế khí thường có lẫn nước, để làm khô tất khí hoá chất nên chọn chất số chất sau đây: CaO, CaCl2 khan, H2SO4 đặc, P2O5 , NaOH rắn Giải thích (Không cần viết phương trình hoá học) Câu (5,0 điểm) Hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (hóa trị n không đổi) Hòa tan hoàn toàn m gam X dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư dung dịch A V lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử Hấp thụ hoàn toàn lượng SO 500 ml dung dịch NaOH 0,2M dung dịch chứa 5,725 gam chất tan Thêm vào m gam X lượng M gấp đôi lượng M ban đầu hỗn hợp Y Cho Y tan hết dung dịch HCl 1,736 lít H2 (đktc) Thêm lượng Fe vào m gam X để hỗn hợp Z chứa lượng sắt gấp đôi lượng sắt có X Cho Z tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư dung dịch B chứa 5,605 gam muối a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính V c) Tìm kim loại M thành phần % theo khối lượng kim loại X Câu (5,0 điểm) Dung dịch X dung dịch HCl Dung dịch Y dung dịch NaOH Cho 60 ml dung dịch X vào cốc chứa 100 gam dung dịch Y, tạo dung dịch chứa chất tan Cô cạn dung dịch thu 14,175 gam chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, lại 8,775 gam chất rắn a) Tìm nồng độ mol/l dung dịch X, nồng độ phần trăm dung dịch Y công thức Z b) Cho 16,4 gam hỗn hợp X1 gồm Al, Fe vào cốc đựng 840 ml dung dịch X Sau phản ứng thêm tiếp 1600 gam dung dịch Y vào cốc Khuấy cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu 13,1 gam chất rắn Y1 Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp X1 000 -(Cho nguyên tử khối nguyên tố: H=1, C=12, O =16, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35.5, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65) Chú ý: Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn Cán coi thi không giải thích thêm SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI H ẢI DƯƠNG ĐỀ THI CHÍNH THỨC LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2012-2013 MÔN THI: HÓA H ỌC Thời gian: 180 phút Ngày thi: tháng năm 2013 Câu 1: (2điểm) Một ion M3+ có tổng số hạt (electron, nơtron, proton) 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 a Xác định vị trí (số thứ tự ô nguyên tố, chu kì, nhóm) M bảng tu ần hoàn b Viết cấu hình electron ion M tạo Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí v ới hiđro (trong R có số oxi hóa thấp nhất) a%, oxit cao b% a Xác định R biết a:b=11:4 b Viết công thức phân tử, công thức electron, công thức cấu tạo hai hợp chất c Xác định loại liên kết hóa học R với hiđro R với oxi hai hợp chất Câu 2: (2điểm) Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa - kh sau theo phương pháp thăng electron: a FexOy + H2SO4 đ b Mg + HNO3 → t → Fe2(SO4)3 +SO2 + H2O Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O o c FeS2 + H2SO4 đ d Al + HNO3 → t → Fe2(SO4)3 +SO2 + H2O Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (Biết phản ứng d tỉ khối hỗn hợp khí NO N 2O so với hiđro 16,75) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy thí nghi ệm sau: a Sục từ từ khí sunfurơ đến dư vào cốc chứa dung dịch brom b Dẫn khí ozon vào dung dịch KI, chia dung dịch sau ph ản ứng thành hai phần: phần nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột; phần nhỏ vài gi ọt dung dịch phenolphtalein Câu 3: (2điểm) Hỗn hợp bột A chứa Mg Fe Cho 3,16 gam hỗn h ợp A tác d ụng v ới 250ml dung dịch CuCl2 nồng độ z (mol/lít) Khuấy hỗn hợp, lọc rửa kết tủa, thu dung dịch B 3,84 gam chất rắn D Thêm vào dung dịch B m ột l ượng dư dung dịch NaOH loãng, lọc kết tủa tạo thành, nung kết tủa không khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 1,4 gam ch ất r ắn E gồm hai oxit kim loại Biết phản ứng xảy hoàn toàn a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A giá trị z Câu 4: (2điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau cho biết chất ứng v ới chữ A, B, D, E, G, X, Y, T, Q: o a A + H2SO4 đ b E + G + D c A + X d A + B → → e G + T → t → B+ D + E X + H2SO4 Y+T Q X Trình bày phương pháp hóa học tách riêng ch ất khỏi h ỗn h ợp ch ứa BaO, MgO CuO Câu 5: (2điểm) Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng thu 500ml dung dịch Y Chia Y thành phần nhau: Cô cạn phần thu 31,6 gam hỗn hợp muối khan Sục khí clo dư vào phần 2, sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu 33,375 gam hỗn hợp muối khan a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính m nồng độ mol/lít chất có dung dịch Y Hết Họ tên thí sinh S ố báo danh Chữ kí giám thị Ch ữ kí giám th ị SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC THPT KÌ THI CH ỌN HSG L ỚP 10, 11 NĂM H ỌC : 2015-2016 ĐỀ CHÍNH THỨC Đ Ề THI MÔN: HÓA H ỌC 10 – THPT Th ời gian làm : 180 phút Sưu tầm giới thiệu : Trịnh Hồng Dương (không k ể th ời gian giao đ ề) THCS Ho ằng Châu Ho ằng Hóa Thanh Hóa Đ ề thi g ồm 08 câu 02 trang Câu (1,0 điểm) Bố trí thí nghiệm hình sau: KMnO4 rắn Dung d ịch HCl đặc Bông tẩm dung dịch KBr đặc Bông tẩm dung dịch KI đ ặc H tinh b ột Nêu tượng viết phản ứng xảy thí nghiệm ti ến hành Câu (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy thí nghi ệm sau: a) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng dư b) Cho axit sunfuric loãng vào ống nghiệm chứa dung dịch kali clorit, sau thêm tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch kali iotua c) Cho từ từ dung dịch natri hiđroxit đến d vào dung dịch nhôm sunfat d) Cho axit sunfuric đặc vào cốc có đ ường saccaroz (C12H22O11) e) Sục khí cacbonic đến dư vào nước vôi g) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch chứa đồng (II) clorua Câu (1,0 điểm) Không dùng thêm hoá ch ất khác, ch ỉ dùng cách pha trộn dung dịch, nêu phương pháp hoá học phân biệt lọ đ ựng dung dịch sau bị nhãn (nồng độ chất khoảng 0,1M): HCl, NaOH, phenolphtalein, NaCl Câu (1,0 điểm) Tổng số hạt proton, nơtron, electron c phân t XY3 b ằng 196; số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Cũng phân tử XY3 số proton X số proton c Y 38 a) Tìm XY3 b) Phân tử XY3 dễ dàng đime hóa để tạo thành ch ất Q Viết công th ức cấu tạo Q c) Viết phản ứng xảy cho hỗn h ợp KIO3 KI vào dung dịch XY3 Câu (1,0 điểm) Cho dung dịch chứa 19,0 gam muối clorua c m ột kim lo ại hóa trị (II) không đổi tác dụng vừa hết với dung dịch ch ứa 22,0 gam muối sunfua, thu 11,6 gam kết tủa Tìm hai muối cho Câu (1,5 điểm) Nguyên tố X phi kim H ợp ch ất khí c X v ới hiđro E; oxit cao X F Tỉ khối F so v ới E 5,0137 a) Tìm X b) Hoàn thành sơ đồ sau (biết X3, X4, X6 muối có oxi c X; X5 mu ối không chứa oxi X; X7 axit không bền X) X5 X X1 X2 X3 X4 X7 X6 (6) (1) (2) (3) (5) (4) (9) (8) (7) (10) (12) (11) + Fe Câu (2,0 điểm) Hoàn tan hết m gam hỗn hợp gồm Fe oxit sắt (FexOy) 800 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ), thu dung dịch X 1,792 lít khí H2 ( đktc) Cho dung dịch X phản ứng với dung dịch AgNO3 dư, thu 132,08 gam k ết tủa Tính m A hợp chất lưu huỳnh Cho 43,6 gam chất A vào n ước d đ ược dung dịch B Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch B, thu đ ược kết t tr ắng dung dịch C Cho Mg dư vào dung dịch C, thu 11,2 lít khí (đktc) Xác định công thức phân tử chất A Câu (1,0 điểm) Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn v ới dung d ịch HCl 32,85% Sau phản ứng, thu dung dịch X n ồng độ HCl lại 24,195% Thêm vào X lượng bột MgCO3 khuấy cho ph ản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y nồng đ ộ HCl l ại 21,11% Tính nồng độ % muối có dung dịch Y Ghi chú: Thí sinh dùng bảng tuần hoàn Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca =40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 -H ết Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: SBD: TRƯỜNG THPT HOẰNG HÓA IV KỲ THI KSCL HSG L ỚP 10 THPT Năm h ọc 2016-2017 Môn thi : Hóa h ọc ĐỀ CHÍNH TH ỨC Ngày thi : ……………………………… Th ời gian làm : 120 phút (không k ể th ời gian giao đ ề) Bài (1,5 điểm) Trong tự nhiên clo có hai đồng vị 35 17Cl 37 17Cl v ới nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Tính thành ph ần ph ần trăm v ề khối lượng 37 17Cl có HClO4 (với H đồng vị 1H , O đ ồng v ị 16 8O) Viết công thức elctron, công thức cấu tạo HClO4 , số oxi hóa c clo hợp chất? Bài (2,0 điểm) Lập phương trình phản ứng oxi hóa – kh sau b ằng ph ương pháp thăng elctron: a) FeS2 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b) Mg + HNO3 →Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O (biết tỉ lệ mol N2O : N2 : NH4NO3 : : 1) c) Fe3O4 + HNO3 NaAlO2 + NH3→NxOy+……………………………… d) Al + NaNO3 + NaOH + H2O → Bài (2,5 điểm) a/ Chỉ dùng thêm hóa chất nhận biết dung dịch đựng lọ bị nhãn sau: KNO3, K2SO4, KOH, Ba(OH)2, H2SO4 b/ Khi cho chất rắn A tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng sinh ch ất khí B không màu Khí B tan nhiều nước, tạo dung d ịch axit m ạnh N ấu cho dung dịch B đạm đặc tác dụng với mangan đioxit sinh khí C màu vàng nhạt, mùi hắc Khi cho mẩu natri tác dụng với khí C bình, l ại th xu ất chất rắn A ban đầu Các chất A, B, C chất gì? Viết ph ương trình hóa học xảy Bài (3,0 điểm) a) Cho 2,25 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác d ụng v ới dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 1344 ml (đktc) khí l ại 0,6 gam chất rắn không tan Tính % khối lượng kim loại A b) H ấp thụ hoàn toàn 1,344 lít SO2 ( đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28%, có kh ối lượng riêng 1,147g/ml Hãy tính nồng độ phần trăm ch ất có dung dịch sau phản ứng c) Lấy toàn lượng HCl ph ản ứng tr ộn vào V lít dung dịch NaOH 0,2M dung dịch B Tính V, biết lượng dung dịch B thu hòa tan hết 0,51 gam nhôm oxit Bài 5(1,0 điểm) Khi thêm gam MgSO4 khan vào 100 gam dung d ịch MgSO4 bão hoà 200C, thấy tách tinh thể muối kết tinh có 1,58 gam MgSO4 Hãy xác định công thức tinh thể muối ngậm n ước kết tinh Bi ết độ tan cuả MgSO4 200C 35,1 gam 100 gam n ước Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Cho: Al = 27; Fe=56; Cu = 64; H=1; Cl=35,5; S=32; O=16; K=39; Mg=24 _H ết Họ tên thí sinh .S ố báo danh Giám thị coi thi không giải thích thêm TRƯỜNG THPT LAM KINH KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 - NĂM HỌC 2015-2016 SỞ GD &ĐT THANH HÓA ĐỀ THI MÔN HÓA H ỌC Thời gian làm bài:150 phút (không kể thời gian giao đề) Bài (4 điểm) Xác định công thức chất viết phương trình ph ản ứng bi ểu diễn theo sơ đồ biến đổi hóa học sau: t0 H2 + , +A Y X Z + +Q X t0 t0 + Fe, +A K + H SO4 H 2O Y +B L + D, M t0 X +A Fe +Y N H 2O Z+P+ Đốt cháy hoàn toàn 12,8 gam lưu huỳnh Khí sinh đ ược h ấp th ụ h ết b ởi 100 ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml) Tìm C% ch ất dung dịch thu sau phản ứng Bài (2,0 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau theo ph ương pháp thăng electron a) FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cl2 + + K2SO4 + MnSO4 + H2O b) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O (biết tỉ lệ mol N2O : N2 : NH4NO3 : 2: 1) c) Fe3O4 + HNO3 → NxOy + … d) Al + NaNO3 + NaOH + H2O → NaAlO2 + NH3 Bài (2,5 điểm) Từ KMnO4, NaHCO3, Fe, CuS, NaHSO3, FeS2 dung dịch HCl đặc điều chế khí gì? Viết phương trình hoá h ọc Khi điều chế khí thường có lẫn nước, để làm khô tất khí hoá chất nên chọn chất số ch ất sau đây: CaO, CaCl2 khan, H2SO4 đặc, P2O5 , NaOH rắn Giải thích (Không cần viết phương trình hoá học) Bài (2,5 điểm) Ion M3+ có cấu hình electron lớp 3s23p63d5 Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) M bảng tuần hoàn Cho biết M kim loại gì? Trong điều kiện không khí, cho M cháy khí Cl thu chất A nung hỗn h ợp bột (M S) hợp chất B Bằng phản ứng hóa học, trình bày phương pháp nhận biết thành ph ần c nguyên tố có mặt chất A B Bài (3 điểm) Cho a gam bột sắt không khí, sau thời gian thu hỗn hợp A có khối lượng 37,6 gam gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 3,36 lít khí SO2 (đktc) a) Tính a b) Tính số mol H2SO4 phản ứng Bài 6: (3 điểm) Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Al tác dụng v ới dung dịch HCl dư thu 10,08 lít H2 đktc Mặt khác cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl2 đktc Xác định khối lượng kim loại 20,4 gam hỗn hợp X? Bài (3 điểm) Nung a gam hỗn hợp X gồm Fe S điều kiện không khí phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y Chia Y thành hai phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl d thu đ ược h ỗn hợp khí Z có d Z H2 =13 Tính phần trăm khối lượng chất X Cho phần tác dụng hết với 55 gam dung dịch H 2SO4 98%, đun nóng thu V lít khí SO2 (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng hết v ới dung dịch BaCl2 dư tạo thành 58,25 gam kết tủa Tính a, V ... PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 NĂM HỌC 2011-2012 ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC (Dành cho học sinh THPT) (Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề Bài (1,5 điểm)... Chú ý: Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn Cán coi thi không giải thích thêm SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI H ẢI DƯƠNG ĐỀ THI CHÍNH THỨC LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2012-2013... thêm TRƯỜNG THPT LAM KINH KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 - NĂM HỌC 2015-2016 SỞ GD &ĐT THANH HÓA ĐỀ THI MÔN HÓA H ỌC Thời gian làm bài:150 phút (không kể thời gian giao đề) Bài (4 điểm)