Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 1 (1,5 điểm). Cho hợp chất X có dạng AB2, có tổng số proton trong X bằng 18 và có các tính chất sau: X + O2 t0 Y + Z X + Y A + Z X + Cl2 A + HCl 1) Xác định X và hoàn thành các phương trình phản ứng. 2) Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho X lần lượt tác dụng với: dung dịch nước clo; dung dịch FeCl3; dung dịch Cu(NO3)2; dung dịch Fe(NO3)2 Bài 2 (1,0 điểm). X và Y là các nguyên tố thuộc phân nhóm chính, đều tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R là kí hiệu của nguyên tố X hoặc Y). Gọi A và B lần lượt là hiđroxit ứng với hóa trị cao nhất của X và Y. Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng. Trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 ml dung dịch B 1M. Xác định các nguyên tố X và Y.
SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 NĂM HỌC 2011-2012 ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC (Dành cho học sinh THPT) (Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề) Bài (1,5 điểm) Cho hợp chất X có dạng AB2, có tổng số proton X 18 có tính chất sau: t X + O2 Y + Z X + Y A+Z A + HCl X + Cl2 1) Xác định X hoàn thành phương trình phản ứng 2) Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho X tác dụng với: dung dịch nước clo; dung dịch FeCl3; dung dịch Cu(NO3)2; dung dịch Fe(NO3)2 Bài (1,0 điểm) X Y nguyên tố thuộc phân nhóm chính, tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R kí hiệu nguyên tố X Y) Gọi A B hiđroxit ứng với hóa trị cao X Y Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng Trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 ml dung dịch B 1M Xác định nguyên tố X Y Bài (1,0 điểm) Hỗn hợp A gồm Cu Fe Cu chiếm 70% khối lượng Cho m gam A phản ứng với 0,44 mol HNO3 dung dịch, thu dung dịch B, phần rắn C có khối lượng 0,75m (gam) 2,87 lít hỗn hợp khí NO2 NO đo (1,2 atm, 270C) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, B muối amoni Tính khối lượng muối dung dịch B tính khối lượng m Bài (1,5 điểm) 1) Cho 29,6 gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng với oxi không khí, sau phản ứng thu 39,2 gam hỗn hợp A gồm ( CuO, FeO, Fe2O3 Fe3O4) Hòa tan hoàn toàn A dung dịch H2SO4 loãng, dư a) Tính số mol H2SO4 tham gia phản ứng b) Tính khối lượng muối sunfat thu 2) Khử hoàn toàn 2,552 gam oxit kim loại cần 985,6 ml H2(đktc), lấy toàn lượng kim loại thoát cho vào dung dịch HCl dư thu 739,2 ml H2(đktc) Xác định công thức oxit kim loại dùng? Bài (1,0 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron t a) FeS2 + H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O b) Mg + HNO3 (biết tỉ lệ mol N2O : N2 : NH4NO3 : : 1) c) Fe3O4 + HNO3 NxOy + … NaAlO2 + NH3 d) Al + NaNO3 + NaOH + H2O Bài (1,5 điểm) Sục Cl2 vào dung dịch KOH loãng thu dung dịch A, hòa tan I2 vào dung dịch KOH loãng thu dung dịch B (tiến hành nhiệt độ phòng) 1) Viết phương trình hóa học xảy 2) Viết phương trình hóa học xảy cho dung dịch: hỗn hợp HCl FeCl2, Br2, H2O2, CO2 vào dung dịch A (không có Cl2 dư, chứa muối) Bài (1,5 điểm) a) Cho 2,25 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 1344 ml (đktc) khí lại 0,6 gam chất rắn không tan Tính % khối lượng kim loại A b) Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lít SO2 ( đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28%, có khối lượng riêng 1,147g/ml Hãy tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng Bài (1 điểm) Khi thêm gam MgSO4 khan vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hoà 200C, thấy tách tinh thể muối kết tinh có 1,58 gam MgSO4 Hãy xác định công thức tinh thể muối ngậm nước kết tinh Biết độ tan cuả MgSO4 200C 35,1 gam 100 gam nước _Hết Họ tên thí sinh .Số báo danh SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HÀ NỘI ĐỀ THI OLYMPIC LỚP 10 ;11 NĂM HỌC 2016 -2017 TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC Môn: Hóa học 10 - Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề ) Câu (3,0 điểm) Trong phân tử MX2 có tổng số hạt p, n, e 164 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M lớn nguyên tử X hạt Xác định vị trí nguyên tố M, X Bảng tuần hoàn? Câu (4,0 điểm) Hoàn thành cân phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng electron: a) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O (biết tỉ lệ mol N2O : N2 : NH4NO3 : 2: 1) M(NO3)m + NO2 + CO2 + H2O b) M2(CO3)n + HNO3 đặc, nóng Cu2O + Fe3O4 + SO2↑ c) CuFeSx + O2 d) Fe3O4 + HNO3 NxOy + … Câu (3,0 điểm) Từ KMnO4, NaHCO3, Fe, CuS, NaHSO3, FeS2 dung dịch HCl đặc điều chế khí gì? Viết phương trình hoá học Khi điều chế khí thường có lẫn nước, để làm khô tất khí hoá chất nên chọn chất số chất sau đây: CaO, CaCl2 khan, H2SO4 đặc, P2O5 , NaOH rắn Giải thích (Không cần viết phương trình hoá học) Câu (5,0 điểm) Hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (hóa trị n không đổi) Hòa tan hoàn toàn m gam X dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư dung dịch A V lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử Hấp thụ hoàn toàn lượng SO2 500 ml dung dịch NaOH 0,2M dung dịch chứa 5,725 gam chất tan Thêm vào m gam X lượng M gấp đôi lượng M ban đầu hỗn hợp Y Cho Y tan hết dung dịch HCl 1,736 lít H2 (đktc) Thêm lượng Fe vào m gam X để hỗn hợp Z chứa lượng sắt gấp đôi lượng sắt có X Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch B chứa 5,605 gam muối a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính V c) Tìm kim loại M thành phần % theo khối lượng kim loại X Câu (5,0 điểm) Dung dịch X dung dịch HCl Dung dịch Y dung dịch NaOH Cho 60 ml dung dịch X vào cốc chứa 100 gam dung dịch Y, tạo dung dịch chứa chất tan Cô cạn dung dịch thu 14,175 gam chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, lại 8,775 gam chất rắn a) Tìm nồng độ mol/l dung dịch X, nồng độ phần trăm dung dịch Y công thức Z b) Cho 16,4 gam hỗn hợp X1 gồm Al, Fe vào cốc đựng 840 ml dung dịch X Sau phản ứng thêm tiếp 1600 gam dung dịch Y vào cốc Khuấy cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu 13,1 gam chất rắn Y1 Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp X1 000 -(Cho nguyên tử khối nguyên tố: H=1, C=12, O =16, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35.5, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65) Chú ý: Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn Cán coi thi không giải thích thêm SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2012-2013 ĐỀ THI CHÍNH THỨC MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian: 180 phút Ngày thi: tháng năm 2013 Câu 1: (2điểm) Một ion M3+ có tổng số hạt (electron, nơtron, proton) 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 a Xác định vị trí (số thứ tự ô nguyên tố, chu kì, nhóm) M bảng tuần hoàn b Viết cấu hình electron ion M tạo Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (trong R có số oxi hóa thấp nhất) a%, oxit cao b% a Xác định R biết a:b=11:4 b Viết công thức phân tử, công thức electron, công thức cấu tạo hai hợp chất c Xác định loại liên kết hóa học R với hiđro R với oxi hai hợp chất Câu 2: (2điểm) Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng electron: t a FexOy + H2SO4 đ Fe2(SO4)3 +SO2 + H2O b Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O o t Fe2(SO4)3 +SO2 + H2O c FeS2 + H2SO4 đ d Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (Biết phản ứng d tỉ khối hỗn hợp khí NO N2O so với hiđro 16,75) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Sục từ từ khí sunfurơ đến dư vào cốc chứa dung dịch brom b Dẫn khí ozon vào dung dịch KI, chia dung dịch sau phản ứng thành hai phần: phần nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột; phần nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein Câu 3: (2điểm) Hỗn hợp bột A chứa Mg Fe Cho 3,16 gam hỗn hợp A tác dụng với 250ml dung dịch CuCl2 nồng độ z (mol/lít) Khuấy hỗn hợp, lọc rửa kết tủa, thu dung dịch B 3,84 gam chất rắn D Thêm vào dung dịch B lượng dư dung dịch NaOH loãng, lọc kết tủa tạo thành, nung kết tủa không khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 1,4 gam chất rắn E gồm hai oxit kim loại Biết phản ứng xảy hoàn toàn a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A giá trị z Câu 4: (2điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau cho biết chất ứng với chữ A, B, D, E, G, X, Y, T, Q: o t B+ D + E a A + H2SO4 đ b E + G + D X + H2SO4 c A + X Y + T d A + B Q e G + T X Trình bày phương pháp hóa học tách riêng chất khỏi hỗn hợp chứa BaO, MgO CuO Câu 5: (2điểm) Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng thu 500ml dung dịch Y Chia Y thành phần nhau: Cô cạn phần thu 31,6 gam hỗn hợp muối khan Sục khí clo dư vào phần 2, sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu 33,375 gam hỗn hợp muối khan a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính m nồng độ mol/lít chất có dung dịch Y Hết Họ tên thí sinh Số báo danh Chữ kí giám thị Chữ kí giám thị SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC KÌ THI CHỌN HSG LỚP 10, 11 THPT NĂM HỌC : 2015-2016 ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC 10 – THPT Thời gian làm : 180 phút (không kể thời gian giao đề) Đề thi gồm 08 câu 02 trang Câu (1,0 điểm) Bố trí thí nghiệm hình sau: KMnO4 rắn Dung dịch HCl đặc Bông tẩm dung dịch KBr đặc Bông tẩm dung dịch KI đặc Hồ tinh bột Nêu tượng viết phản ứng xảy thí nghiệm tiến hành Câu (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: a) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng dư b) Cho axit sunfuric loãng vào ống nghiệm chứa dung dịch kali clorit, sau thêm tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch kali iotua c) Cho từ từ dung dịch natri hiđroxit đến dư vào dung dịch nhôm sunfat d) Cho axit sunfuric đặc vào cốc có đường saccarozơ (C12H22O11) e) Sục khí cacbonic đến dư vào nước vôi g) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch chứa đồng (II) clorua Câu (1,0 điểm) Không dùng thêm hoá chất khác, dùng cách pha trộn dung dịch, nêu phương pháp hoá học phân biệt lọ đựng dung dịch sau bị nhãn (nồng độ chất khoảng 0,1M): HCl, NaOH, phenolphtalein, NaCl Câu (1,0 điểm) Tổng số hạt proton, nơtron, electron phân tử XY3 196; số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Cũng phân tử XY3 số proton X số proton Y 38 a) Tìm XY3 b) Phân tử XY3 dễ dàng đime hóa để tạo thành chất Q Viết công thức cấu tạo Q c) Viết phản ứng xảy cho hỗn hợp KIO3 KI vào dung dịch XY3 Câu (1,0 điểm) Cho dung dịch chứa 19,0 gam muối clorua kim loại hóa trị (II) không đổi tác dụng vừa hết với dung dịch chứa 22,0 gam muối sunfua, thu 11,6 gam kết tủa Tìm hai muối cho Câu (1,5 điểm) Nguyên tố X phi kim Hợp chất khí X với hiđro E; oxit cao X F Tỉ khối F so với E 5,0137 a) Tìm X b) Hoàn thành sơ đồ sau (biết X3, X4, X6 muối có oxi X; X5 muối không chứa oxi X; X7 axit không bền X) X5 X X1 X2 X3 X4 X7 X6 (6) (1) (2) (3) (5) (4) (9) (8) (7) (10) (12) (11) + Fe Câu (2,0 điểm) Hoàn tan hết m gam hỗn hợp gồm Fe oxit sắt (FexOy) 800 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ), thu dung dịch X 1,792 lít khí H2 (ở đktc) Cho dung dịch X phản ứng với dung dịch AgNO3 dư, thu 132,08 gam kết tủa Tính m A hợp chất lưu huỳnh Cho 43,6 gam chất A vào nước dư dung dịch B Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch B, thu kết tủa trắng dung dịch C Cho Mg dư vào dung dịch C, thu 11,2 lít khí (đktc) Xác định công thức phân tử chất A Câu (1,0 điểm) Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85% Sau phản ứng, thu dung dịch X nồng độ HCl lại 24,195% Thêm vào X lượng bột MgCO3 khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y nồng độ HCl lại 21,11% Tính nồng độ % muối có dung dịch Y Ghi chú: Thí sinh dùng bảng tuần hoàn -Hết Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: SBD: TRƯỜNG THPT HOẰNG HÓA IV KỲ THI KSCL HSG LỚP 10 THPT Năm học 2016-2017 Môn thi : Hóa học ĐỀ CHÍNH THỨC Ngày thi : ……………………………… Thời gian làm : 120 phút (không kể thời gian giao đề) Bài (1,5 điểm) Trong tự nhiên clo có hai đồng vị 35 17Cl 37 17Cl với nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Tính thành phần phần trăm khối lượng 37 17Cl có HClO4 (với H đồng vị 1H , O đồng vị 16 8O) Viết công thức elctron, công thức cấu tạo HClO4 , số oxi hóa clo hợp chất? Bài (2,0 điểm) Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng elctron: a) FeS2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O (biết tỉ lệ mol N2O : N2 : NH4NO3 : : 1) c) Fe3O4 + HNO3 NaAlO2 + NH3NxOy+……………………………… d) Al + NaNO3 + NaOH + H2O Bài (2,5 điểm) a/ Chỉ dùng thêm hóa chất nhận biết dung dịch đựng lọ bị nhãn sau: KNO3, K2SO4, KOH, Ba(OH)2, H2SO4 b/ Khi cho chất rắn A tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng sinh chất khí B không màu Khí B tan nhiều nước, tạo dung dịch axit mạnh Nấu cho dung dịch B đạm đặc tác dụng với mangan đioxit sinh khí C màu vàng nhạt, mùi hắc Khi cho mẩu natri tác dụng với khí C bình, lại thấy xuất chất rắn A ban đầu Các chất A, B, C chất gì? Viết phương trình hóa học xảy Bài (3,0 điểm) a) Cho 2,25 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 1344 ml (đktc) khí lại 0,6 gam chất rắn không tan Tính % khối lượng kim loại A b) Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lít SO2 ( đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28%, có khối lượng riêng 1,147g/ml Hãy tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng c) Lấy toàn lượng HCl phản ứng trộn vào V lít dung dịch NaOH 0,2M dung dịch B Tính V, biết lượng dung dịch B thu hòa tan hết 0,51 gam nhôm oxit Bài 5(1,0 điểm) Khi thêm gam MgSO4 khan vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hoà 200C, thấy tách tinh thể muối kết tinh có 1,58 gam MgSO4 Hãy xác định công thức tinh thể muối ngậm nước kết tinh Biết độ tan cuả MgSO4 200C 35,1 gam 100 gam nước Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Cho: Al = 27; Fe=56; Cu = 64; H=1; Cl=35,5; S=32; O=16; K=39; Mg=24 _Hết Họ tên thí sinh .Số báo danh Giám thị coi thi không giải thích thêm TRƯỜNG THPT LAM KINH KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 - NĂM HỌC 2015-2016 SỞ GD &ĐT THANH HÓA ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC Thời gian làm bài:150 phút (không kể thời gian giao đề) Bài (4 điểm) Xác định công thức chất viết phương trình phản ứng biểu diễn theo sơ đồ biến đổi hóa học sau: + H2 , Y X + Fe, t0 +A Z t0 + H 2O X t0 +A K Y + D, + H SO + Q L M t0 X +A +B +Y Fe Z+P+ N H 2O Đốt cháy hoàn toàn 12,8 gam lưu huỳnh Khí sinh hấp thụ hết 100 ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml) Tìm C% chất dung dịch thu sau phản ứng Bài (2,0 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron Fe2(SO4)3 + Cl2 + + K2SO4 + MnSO4 a) FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 + H2O Mg(NO3)2 + N2O + N2 + NH4NO3 + H2O b) Mg + HNO3 (biết tỉ lệ mol N2O : N2 : NH4NO3 : 2: 1) c) Fe3O4 + HNO3 NxOy + … NaAlO2 + NH3 d) Al + NaNO3 + NaOH + H2O Bài (2,5 điểm) Từ KMnO4, NaHCO3, Fe, CuS, NaHSO3, FeS2 dung dịch HCl đặc điều chế khí gì? Viết phương trình hoá học Khi điều chế khí thường có lẫn nước, để làm khô tất khí hoá chất nên chọn chất số chất sau đây: CaO, CaCl2 khan, H2SO4 đặc, P2O5 , NaOH rắn Giải thích (Không cần viết phương trình hoá học) Bài (2,5 điểm) Ion M3+ có cấu hình electron lớp 3s23p63d5 Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) M bảng tuần hoàn Cho biết M kim loại gì? Trong điều kiện không khí, cho M cháy khí Cl2 thu chất A nung hỗn hợp bột (M S) hợp chất B Bằng phản ứng hóa học, trình bày phương pháp nhận biết thành phần nguyên tố có mặt chất A B Bài (3 điểm) Cho a gam bột sắt không khí, sau thời gian thu hỗn hợp A có khối lượng 37,6 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 3,36 lít khí SO2 (đktc) a) Tính a b) Tính số mol H2SO4 phản ứng Bài 6: (3 điểm) Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 10,08 lít H2 đktc Mặt khác cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl2 đktc Xác định khối lượng kim loại 20,4 gam hỗn hợp X? Bài (3 điểm) Nung a gam hỗn hợp X gồm Fe S điều kiện không khí phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y Chia Y thành hai phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí Z có d Z H =13 Tính phần trăm khối lượng chất X 2 Cho phần tác dụng hết với 55 gam dung dịch H2SO4 98%, đun nóng thu V lít khí SO2 (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch BaCl2 dư tạo thành 58,25 gam kết tủa Tính a, V SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH THANH HÓA ĐỀ CHÍNH THỨC Năm học 2016-2017 Môn thi : HÓA HỌC Lớp THCS Ngày thi: 11/3/2017 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: Fe FeO Fe3O4 Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 FeSO4 Fe2(SO4)3 FeCl3 Fe2O3 Cho hỗn hợp X gồm Ca CaC2 vào nước dư hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp khí Y qua bình chứa Ni nung nóng hỗn hợp khí Z gồm chất Cho hỗn hợp khí Z qua bình đựng dung dịch Br2 dư, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí kỏi bình Viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm Câu 2: (2 điểm) Hỗn hợp khí A gồm Metan, Etilen, Axetilen Lấy 1,344 lít A (đktc) đem đốt cháy hoàn toàn O2 dư, sau dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất 11,0 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa thấy khối lượng dung dịch bình giảm 4,54 gam Hãy tính phần trăm thể tích khí có hỗn hợp A ban đầu Để hấp thụ hết (A) cần ml dung dịch brom 2M Câu 3: (2 điểm) Xác định chất viết phương trình phản ứng xảy sơ đồ sau: a) X1 + X2 + X3 HCl + H2SO4 SO2 + H2O b) A1 + A2 NH3 + Ca(NO3)2 + H2O c) B1 + B2 Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O d) D1 + D2 + D3 Fe2(SO4)3 + FeCl3 e) Y1 + Y2 Na2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O + CO2 g) Y3 + Y4 …………………………………………… Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 có nồng độ mol Chỉ dùng dung dịch quỳ tím nhận biết hết ba dung dịch hay không? Viết phương trình phản ứng hóa học xảy Câu 4: (2 điểm) Nung a gam hỗn hợp X gồm Fe S điều kiện không khí phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y Chia Y thành hai phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí Z có Z/H2 d = 13 Tính phần trăm khối lượng chất X Cho phần tác dụng hết với 55 gam dung dịch H2SO4 98%, đun nóng thu V lít khí SO2 (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch BaCl2 dư tạo thành 58,25 gam kết tủa Tính a,V Câu 5: (2 điểm) Có chất bột màu trắng đựng bình riêng biệt bị nhãn là: NaCl, Na2SO4, Na2CO3, BaCO3 BaSO4 Chỉ dùng thêm nước khí cacbonic, trình bày cách nhận biết bình hóa chất Viết phương trình hóa học để minh họa cho thí nghiệm Nung nóng hỗn hợp gồm KNO3; BaCO3; Al(NO3)3; Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 đến khí phản ứng xảy hoàn toàn thu khí A, chất rắn B Cho toàn B tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch C Dẫn toàn A vào dung dịch NaOH dư dung dịch D Hãy cho biết chất kí hiệu viết phương trình phản ứng hóa học xảy tường thí nghiệm Câu 6: (2 điểm) X,Y,Z hợp chất hữu phân tử chứa liên kết đơn X chứa nguyên tố C H Y chứa nguyên tố C, H O Z chứa nguyên tố C, H N Tổng số liên kết X,Y, Z 9; 8; Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo X, Y, Z Hãy cân phản ứng hóa học sau: a) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O b) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + NH4NO3 + H2O c) CH3–CH=CH–CH3 + KMnO4 + HCl CH3COOH + KCl + MnCl2 + H2O d) FeS2 + H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 Câu 7: (2 điểm) Câu 8(2.0 điểm)X gồm chất hữu no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch KOH 0,4M thu muối 0,015 mol ancol Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng bình tăng 6,82 gam Tìm hai chất hữu X Câu 9: (2 điểm) Cho lít dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M vàodung dịch chứa 86 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 79,4 gam kết tủa A dung dịch B Tính thành phần phần trăm khối lượng chất có A Chia dung dịch B thành phần nhau: a Cho axit HCl dư vào phần 1, sau cô cạn nung chất rắn lại tới khối lượng không đổi chất rắn X Tính phần trăm khối lượng chất có X b Thêm từ từ 540ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào phần 2, đến phản ứng xây hoàn toàn tổng khối lượng dung dịch giảm tối đa gam? Câu 10 (2,0 điểm) Có hỗn hợp gồm Al2O3, CuO Dùng phương pháp hóa học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp Hãy giải thích không nên dùng dụng cụ nhôm để đựng nước vôi? HẾT ... Chú ý: Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn Cán coi thi không giải thích thêm SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2012-2013 ĐỀ THI CHÍNH... SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC KÌ THI CHỌN HSG LỚP 10, 11 THPT NĂM HỌC : 2015-2016 ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC 10 – THPT Thời gian làm : 180 phút (không kể thời gian giao đề) Đề thi gồm 08 câu 02 trang... TRƯỜNG THPT LAM KINH KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 - NĂM HỌC 2015-2016 SỞ GD &ĐT THANH HÓA ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC Thời gian làm bài:150 phút (không kể thời gian giao đề) Bài (4 điểm) Xác