Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)phòng giáo dục đào tạo
quËn kiÕn an
đề thi hc sinh gii qun
Môn: hoá học lớp Năm học 2004- 2005 =============== (Thời gian làm bài: 120 phút)
Câu 1:
1 Đun nóng dung dịch chất rắn A giữ nhiệt độ không đổi 1000C Đồ thị sau biểu thị nồng độ dung dịch chứa chất rắn A theo thời gian:
C%
t1 (t)
Thông tin từ đồ thị cho biết:
A) Từ thời điểm t1 nồng độ dung dịch giảm dần B) Tốc độ đun nóng dung dịch giảm dần
C) Dung dịch trở thành bão hoà, chất rắn A tách khỏi dung dịch D) Chất rắn A đợc bổ sung liên tục vào dung dịch
Chọn câu trả lời
2 Để điều chế oxi học sinh lấy lợng hố chất nh sau đem nung nóng Trờng hợp thu đợc nhiều oxi là:
A) Nung 10(g) KClO3 B) Nung 10(g) KMnO4
C) Nung hỗn hợp 5(g) KMnO4 trộn lẫn 5(g) KClO3 D) Nung 10(g) CaCO3
3 Thành phần khơng khí ln bị tác động yếu tố khác nhau: 1) Khí thải từ nhà máy
2) C©y xanh quang hợp
3) Các phơng tiện giao thông dùng nhiên liệu xăng, dầu 4) Sản xuất vôi
5) Sự hô hấp
Yếu tố làm ô nhiễm không khí lµ:
A) 1, 2, B) 3, 4, C) 2, ,4 D) 1, 3, Chọn câu trả lời
C©u 2:
1 Ph©n biƯt chÊt láng : HCl, H2SO4, HNO3, H2O
2 Có ống nghiệm , ống chứa dung dịch muối (không trùng kim loại nh gốc axit) : clorua, sunfat, nitrat, cacbonat kim loại Ba, Mg, K, Pb
a/ Hỏi ống nghiệm chứa dung dịch muối ? b/ Nêu phơng pháp phân biệt ống nghiệm
C©u3:
Cho khí NH3, Cl2, CO2, SO2, O2, N2, H2, NO, NO2, NH3, H2S Mỗi khí chứa ẩm Chất sau không làm khô đợc khí tơng ứng, giải thích: H2SO4đặc, P2O5, CaO, NaOH rắn, CaCl2 khan
C©u 4:
(2)Khử m gam oxit sắt cha biết CO nóng , d đến hồn tồn thu đợc Fe khí A Hồ tan hết lợng Fe HCl d 1,68 lít H2 (đkc) Hấp thụ tồn khí A Ca(OH)2 d thu đợc 10 gam kết tủa Tìm cơng thức oxit
C©u 5:
40 gam hỗn hợp Al, Al2O3, MgO đợc hồ tan dung dịch NaOH 2M thể tích NaOH vừa đủ phản ứng 300 ml , đồng thi thoỏt 6,72 dm3 H
2(đkc) Tìm % l-ợng hỗn hợp đầu
phũng giỏo dc v đào tạo
QuËn kiÕn An
hớng dẫn chấm đề thi học sinh giỏi qun
Môn: hoá học lớp Năm học 2004 - 2005 ===============
Câu 1( 1,5 ®iĨm)
1 Câu trả lời câu: C Câu câu C
3 Câu trả lời câu D
C©u 2( 2,5 ®iĨm)
1 chất lỏng đợc phân biệt q tím nhận H2O khơng làm đổi màu
q tím, cịn axit làm q tím đỏ
+/ NhËn H2SO4 b»ng dd BaCl2 BaSO4 kÕt tña H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
+/ NhËn HCl b»ng AgNO3 cã kÕt tña AgCl HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
+/ Còn lại HNO3
2 a/ Theo tính tan muối dung dịch muối lµ: BaCl2,Pb(NO3)2 MgSO4,K2CO3
Vì :- gốc axit CO3 tạo kết tủa với Ba, Pb, Mg dd K2CO3
(3)- Kim loại Pb tạo kết tủa với Cl SO4 dd Pb(NO3)2 - Bari tạo kết tủa với gốc SO4 dd BaCl2
b/ Dïng dd Na2S nhËn Pb(NO3)2 kÕt tđa ®en Na2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NaNO3
Dïng dd NaOH nhËn MgSO4 kÕt tđa tr¾ng 2NaOH + MgSO4 Mg(OH)2 + Na2SO4
Dïng HCl nhËn K2CO3 khÝ CO2 2HCl + K2CO3 2KCl + CO2 + H2O Còn lại BaCl2
Câu 3( 2,0 điểm)
H2SO4 khụng lm khụ c NH3, CO, H2S H2SO4 + 2NH3 (NH4)2SO4 H2SO4 + CO CO2 + SO2 + H2O 3H2SO4 + H2S 4SO2 + 4H2O H2SO4 + NO NO2 + SO2 + H2O P2O5 không làm khô đợc NH3
CaO không làm khô đợc CO2 , SO2, NO2, H2S, Cl2 CaO + CO2 CaCO3
CaO + SO2 CaSO3
CaO + 4NO2 Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 CaO + H2S CaS + H2O
CaO + Cl2 CaOCl2
NaOH rắn không làm khô đợc H2S, CO2, SO2, Cl2, NO2 (lý nh trên) Câu 4: ( im)
Oxit sắt là: Fe3O4 Câu : ( 2,0 ®iĨm)
2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2
0,2 0,2 0,3mol
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
sè mol H2 = 0,3mol ; sè mol NaOH = 0,6mol
Theo ph¬ng tr×nh : sè mol Al = 0,2mol 5,4gam 13,5% sè mol Al2O3 =
0,6 0, 2
= 0,2mol 20,4gam 51% MgO = 40 – 20,4 – 5,4 = 14,2 gam 35,5%