ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹.[r]
(1)Sở giáo dục đào tạo
hà tây Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnhLớp THCS năm học 2007 - 2008
Môn: ho¸ häc
Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Đề thi có trang gồm cõu
Câu (5điểm) Cho ba chất rắn : KOH, KHCO3, K2CO3
a/ Trình bày ba phơng pháp điều chế chất Viết phơng trình phản ứng minh ho¹ b/ ChØ dïng mét thc thư , h·y nhËn biết dung dịch chất
c/ Có thể dùng dung dịch số ba dung dịch chất để làm khí CO2 bị lẫn
HCl? Giải thích Câu2 (4điểm) a/ Cho sơ đồ biến hoá:
E A A1 BC D B E A1
chọn chất hữu thích hợp ứng với chữ viết phơng trình phản ứng thực sơ đồ Biết B đợc điều chế từ glucozơ, tinh bột
b/ ChØ tõ c¸c chÊt: Mg(OH)2, CaCO3, K2O, CuSO4, dung dịch HCl, H2O HÃy viết phơng
trình phản ứng điều chế : MgCO3, CuCl2
Cõu (4điểm) Cho 6,3 g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm M kim loại M’ hoá trị II (tan đợc nớc) vào lợng nớc d thu đợc 3,36 lít H2 ĐKTC dung dịch A
Trung hoà hết dung dịch A dung dịch HCl d, cô cạn dung dịch thu đợc a gam chất rắn khan
1/ T×m a
2/ Xác định M M’ biết khối lợng mol M’ 1,739 lần khối lợng mol ca M
Câu (3điểm).Cho 0,1 mol axit hữu CnH2n+1COOH vào 36 gam dung dịch NaOH 20%
Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc chất rắn khan E Nung nóng E ơxi d đến phản ứng hoàn toàn thu đợc 8,26 gam hỗn hợp gồm CO2và nớc Xác định công thức
cÊu t¹o cđa a xit
Câu5 (4 điểm).Cho nớc qua than nóng thu đợc11,2 lít hỗn hợp khí A gồm CO, CO2,
H2 cã tØ khèi so víi H2lµ 7,8
Dẫn A qua ống sứ đựng 23,2 gam ô xit kim loại nung nóng để phản ứng xảy vừa đủ Hoà tan kim loại thu đợc vào dung dịch HCl d có 6,72 lít khí bay Biết thể tích khí ĐKTC, phản ứng xẩy hồn ton
Tìm công thức phân tử ô xit kim lo¹i
Cho : Na = 23 ; Ca =40 ; H=1 ; O =16 ; Cl = 35,5 ; C=12; Fe = 56
Sở giáo dục v o to
hà tây thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnhHớng dẫn chấm Lớp THCS năm học 2007 - 2008
Môn: hoá học Hớng dẫn chấm có trang
Câu (5điểm).
a)iu chế:Viết đủ pt phản ứng (2,25
b)Nhận biết: dùng dung dịch BaCl2: nhận biết đợc ba dung dịch (1,5đ)
c/ Dùng dung dịch KHCO3 tách đợc CO2 (1,25đ)
§Ị thi dù bị
(2)Câu (4điểm).
a/ B: C2H5OH; C:CH3COOH; D:CH3COOC2H5 ; E:C2H4; A1:C2H5Cl; A:C2H6 (0,25®)
Viết đủ phơng trìng phản ứng ( 2đ)
b/ Điều chế đợc CuCl2 (0,75đ)
Điều chế đợc MgCO3 (1đ)
Câu (3điểm).
Đặt công thức trung bình M M A Hoá trị trung bình lµ n
A + nH2O A(OH) n + 2
2H
n
A(OH)n + nHCl ACln + nH2O
Dùng định luật bảo toàn khối lợng tính đợc khối lợng chất rắn
( lµ khối lợng ACln) = 16,95 gam (1đ)
Đặt số mol M M lần lợt x, y mol 2M + 2H2O 2 MOH + H2
M’ + 2H2O M(OH)2+ H2
===> Hệ phơng trình
M M y x y M Mx 739 ,1 ' 15 ,0 5, 0 3, 6 '
giải tìm đợc 21< M<24,5 ==> M=23(Na)
M’ = 40 (Ca) (2đ) Câu (3điểm).
Tính đợc số mol NaOH ban đầu 0,18 mol
Viết đợc phản ứng trung hoà a xit với NaOH (1đ)
Xác định đợc thành phần chất rắn gồm NaOH d : 0,08mol muối CnH2n+1COONa : 0,1mol
Viết đợc phản ứng nung chất rắn oxi (1đ)
Khèi lỵng hỗn hợp khí = 0,05(2n1) 0,04x440,05(2n1)0,04x188,26
Gii c n=1 (1)
Công thức a xit CH3COOH
Câu (5®iĨm)
to
C + H2O CO +H2 (1)
to
C + 2H2O CO2+ 2H2 (2) (0,5đ)
Gọi số mol CO CO2 lµ a vµ b mol
Tõ (1) , (2) : nH2 = a +2b MA= 7,8 x =
5 , ) ( 44
28a b a b nA= a+b + a+2b = 2a +3b = 0,5
Giải đợc : a = b = 0,1 (1,5đ)
to
AxOy + yH2 xA + y H2O (3)
to
AxOy + y CO xA + y CO2 (4)
Đặt hoá trị A muèi Clorua lµ t ( 1 t ) 2A + 2t HCl AClt + tH2 (5)
t
6 ,
0,3 , 22 72 ,
(1đ)
Theo ĐLBTKL : mA= 23,2 + 0,3 x + 0,1 x 28 – 0,3 x 18 – 0,1 x 44 = 16,8g
MA= 16,8 : t
6 ,
= 28t (1®)
(3)Tõ (3) (4) :
4 ,
3 ,
y x
Công thức ô xit Fe3O4 (1®)