BÀI 22: CLO I MỤC TIÊU Về kiến thức: a Học sinh biết: - Một số tính chất vật lý, ứng dụng phương pháp điều chế Cl phòng thí nghiệm công nghiêp, Cl2 chất khí độc hại - Tính chất hoá học clo tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo thể tính khử - Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất hoá học điều chế clo b Học sinh hiểu: - Vì clo chất oxi hóa mạnh, đặc biệt phản ứng với nước, clo vừa chất khử vừa chất oxi hóa Về kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học clo - Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét - Viết phương trình hóa học phản ứng clo tác dụng với kim loại hiđro - Giải tập liên quan Về thái độ: - Học sinh: • Hứng thú học tập môn Hóa Học • Tích cực tham gia xây dựng • Phát biểu kiến thức tìm hiểu - Giáo viên: • Hướng dẫn học sinh tìm hiểu xác kiến thức học • Cung cấp thêm ứng dụng thực tế sinh động để giúp học sinh ý vào giảng Năng lực: Sử dụng ngôn ngữ Hóa Học, thực hành Hóa Học, giải vấn đề thông qua môn học, vận dụng Hóa Học vào đời sống thực tiễn II CHUẨN BỊ - Giáo Viên: • Giáo án • Tranh sơ đồ điều chế thu khí clo phòng thí nghiệm • Điều chế sẵn bình khí clo (hay hình ảnh bình khí clo) - Học Sinh: • Nghiên cứu trước nhà • Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử • Bảng tuần hoàn tính chất nguyên tố nhóm VIIA III PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Dùng phương pháp đàm thoại gợi mở, nêu giải vấn đề, thực hành thí nghiệm theo hướng nghiên cứu, phương pháp quan sinh động IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: Câu 1: Nhóm Halogen vị trí bảng tuần hoàn? Kể tên nguyên tố nhóm halogen? Nêu đặc điểm giống nguyên tố halogen? Câu 2: Tính chất hoá học nguyên tố halogen gì? Tính chất biến đổi từ flo đến iot? Tại lại có biến đổi vậy? Nội dung mới: Ở học trước em biết sơ lược nhóm Halogen có tính chất hóa học đặc trưng tính oxi hóa Bài học hôm tìm hiểu số halogen Clo Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí Clo - Cho HS quan sát - Clo chất khí màu I TÍNH CHẤT VẬT LÍ bình đựng khí clo (bằng vàng lục - Clo chất khí màu vàng hình ảnh bình đựng - Tỉ khối clo so lục, độc tan nhiều khí clo thực) trả lời với không khí là: nước dung môi hữu M Cl trạng thái màu sắc 71 M Cl2 71 dCl / kk = = = 2.5 dCl / kk = = = 2.5 - Tính tỉ khối M 29 kk M kk 29 clo so với không khí? Clo nặng gấp 2.5 lần không Clo nặng gấp 2.5 lần Nhận xét? khí không khí Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất hóa học Clo II TÍNH CHẤT HÓA HỌC - Cấu hình e: Cl (z= 17): 1s22s22p63s23p5 - Viết cấu hình Cl1735.5 : 1s22s22p63s23p5 - Có 7e nên dễ electron Clo? Nhận nhận 1e xét? Tính oxi hóa mạnh Clo có tính oxi mạnh - Tính chất hóa học Tác dụng với kim loại: clo gì? - Hiện tượng phương Khí clo oxi hóa trực tiếp - Làm thí nghiệm đốt trình hóa học: hầu hết kim loại tạo sản cháy Na, Cu, Fe khí • Đốt cháy Na phẩm muối clorua Tốc độ clo? Học sinh quan sát khí clo: có lửa bốc phản ứng nhanh, tỏa nhiều nhiệt tượng viết cháy sáng - Natri nóng chảy cháy phương trình hóa học? khí clo với lửa sáng chói, 0 +1 −1 tạo natri clorua Na + Cl2 → Na Cl • Đốt cháy Cu khí clo: lửa cháy nhỏ +2 −1 Cu + Cl2 → Cu Cl • Đốt cháy dây sắt khí clo: thấy khói màu nâu đỏ xuất 0 +3 −1 Fe + 3Cl2 → Fe Cl - Làm thí nghiệm cho Cl2 tác dụng với H2 (mô hình vẽ làm thí nghiệm ảo) - Vai trò clo phản ứng với kim loại, với hiđro? - Ở nhiệt độ thường bóng tối, khí clo không phản ứng với khí hiđro, phản ứng xảy tỉ lệ mol hiđro clo 1:1 - Clo thể tính oxi +1 −1 Na + Cl2 → Na Cl - Đốt cháy Cu khí clo tạo thành đồng (II) clorua với lửa nhỏ +2 −1 Cu + Cl2 → Cu Cl - Đốt cháy dây sắt khí clo tạo thành khói màu nâu đỏ hạt sắt (III) clorua +3 −1 Fe+ 3Cl2 → Fe Cl Tác dụng với hiđro - Trong bóng tối, t0 thường Cl2 không phản ứng với H2, chiếu sáng phản ứng xảy nhanh nổ 0 +1 −1 H + Cl → H Cl Cl2 thể tính oxi hóa mạnh hóa tác dụng với H2 kim loại - Clo oxi hoá hầu hết kim loại, phản ứng xảy nhiệt độ thường không cao lắm, tốc độ nhanh, toả nhiều nhiệt Tác dụng với nước - Khi tan nước, phần khí clo tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit clohiđric - HS lên bảng viết axit hipoclorơ −1 +1 phương trình phản ứng Clo Cl2 + H 2O € H Cl + H Cl O tác dụng với nước −1 +1 Cl2 vừa chất oxi hóa Cl2 + H 2O € H Cl + H Cl O vừa chất khử Cl2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử - Phản ứng phản ứng thuận nghịch HClO chất oxi hóa mạnh, oxi hóa HCl thành Cl2 H2O - GV: viết phương trình phản ứng clo với nước, Yêu cầu HS xác định số oxi hoá clo, từ rút kết luận vai trò clo phản ứng trên? - GV nêu: Axit HClO axit yếu (yếu axit cacbonic) có tính oxi hóa mạnh nên nước Cl2 có tính tẩy màu Từ yêu cầu học sinh giải thích phản ứng clo với nước lại thuận nghịch? - Yêu cầu HS giải - Vì HClO chất oxi hóa thích clo ẩm có mạnh nên ước clo có tính tẩy tính tẩy màu clo khô màu không? Hoạt động 3: Tìm hiểu trạng thái tự nhiên Clo - Cho học sinh quan sát, nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi sau: • Vì tự nhiên Cl2 tồn chủ yếu dạng hợp chất? • Cl2 có đồng vị? - Clo tự nhiên tồn dạng hợp chất, chủ yếu muối clorua (nước biển muối mỏ) clo nguyên tố hoạt động hóa học mạnh - Cl2 có đồng vị bền là: 35 37 17 Cl , 17 Cl III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - Clo nguyên tố hoạt động hóa học mạnh nên tự nhiên tồn dạng hợp chất, chủ yếu muối clorua có nước biển muối mỏ - Clo phổ biến nước biển, chất khoáng, cacnalit KCl.MgCl2.6H2O - Trong tự nhiên Cl2 có đồng vị 35 37 bền là: 17 Cl , 17 Cl Hoạt động 4:Tìm hiểu ứng dụng Clo Hướng dẫn học sinh nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi sau: - Trong đời sống Cl2 có ứng - Clo dùng tiệt trùng dụng gì? nước sinh hoạt - Nêu số ứng dụng - Sản xuất hóa chất Clo? hữu IV ỨNG DỤNG - Dùng diệt trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng sợi, vải, giấy - Sản xuất hợp chất hữu cơ; - Dùng sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng nước Javen, - Sản xuất chất tẩy, điều clorua vôi, HCl, KClO3 chế dung môi công nghiệp - Tại nước máy lại có mùi Clo? Hoạt động 5:Tìm hiểu phương pháp điều chế khí Clo - Nêu nguyên tắc điều chế khí clo? - GV: Treo tranh vẽ điều chế khí clo phòng thí nghiệm Giới thiệu cách điều chế - Viết phương trình phản ứng xảy cho: • MnO2 + HCl (điều kiện t0) • KMnO4 + HCl V ĐIỀU CHẾ - Nguyên tắc: Oxi hóa Điều chế khí Cl2 ion Cl- thành Cl2 phòng thí nghiệm - Khí clo điều chế cách cho axit clohiđric đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh MnO2 (rắn) - Phương trình phản KMnO4 (rắn) ứng: Mn O + H Cl → Mn Cl + Cl + H O +4 +4 −1 +2 MnO2 + H Cl → MnCl2 + Cl + H 2O +7 −1 t +2 −1 +1 −1 −1 +2 t0 K MnO4 + 16 H Cl → MnCl + K Cl + Cl ↑ + 8H 2O - Trong công nghiệp - Nêu phương pháp sản người ta điện phân dung xuất clo công nghiệp dịch NaCl bão hòa để sản xuất NaOH đồng thời thu khí Cl2 H2 - Điện phân dung dịch có màng ngăn thu clo - Tại lại cần có màng anot (cực +) ngăn ? Hoạt động 6: Giáo dục học sinh - Động viên người - Biết khí clo có ý thức bảo vệ môi độc người, trường sống động thực vật Nên học tập môn Hóa vấn đề ô nhiễm không Học khí đặt lên hang đầu +7 2 −1 +2 −1 +1 −1 K Mn O4 + 16 H Cl → Mn Cl + K Cl + Cl ↑ +8H 2O - Để giữ HCl nước cần dẫn khí clo qua bình rửa khí chứa dd NaCl H2SO4 đặc Sản xuất Cl2 công nghiệp - Trong công nghiệp người ta điện phân dung dịch NaCl bão hòa để sản xuất NaOH đồng thời thu khí Cl2 H2 - Phương trình phản ứng: dpdd NaCl + H 2O c → NaOH + H ↑ + Cl2 ↑ m n VI Ý THỨC BẢO VỆ MÔI TRƯỜNG TRONG CUỘC SỐNG VÀ HỌC TẬP MÔN HÓA HỌC - Khí Clo độc người, động thực vật - Khi điều chế khí Clo sản xuất Clo công nghiệp vấn đề ô nhiễm không khí đặt lên hàng đầu Cũng cố, dặn dò: a Củng cố giảng: - Sử dụng tập 2, SGK trang 101 - Tính chất hóa học Clo là: Tính oxi hóa mạnh - Khí Clo độc nên điều chế em phải cẩn thận b Dặn dò: - Các em nhà học làm tập lại SGK - Xem trước nội dung: BÀI 23:HIĐRO CLORUA_ AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA ... Cl1735.5 : 1s22s22p63s23p5 - Có 7e nên dễ electron Clo? Nhận nhận 1e xét? Tính oxi hóa mạnh Clo có tính oxi mạnh - Tính chất hóa học Tác dụng với kim loại: clo gì? - Hiện tượng phương Khí clo oxi... không khí? Clo nặng gấp 2.5 lần không Clo nặng gấp 2.5 lần Nhận xét? khí không khí Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất hóa học Clo II TÍNH CHẤT HÓA HỌC - Cấu hình e: Cl (z= 17): 1s22s22p63s23p5 -... halogen Clo Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí Clo - Cho HS quan sát - Clo chất khí màu I TÍNH CHẤT VẬT LÍ bình đựng khí clo (bằng vàng lục - Clo