Bài 22 CLO

Ngy son 31\12\2008 Ngy dy TunXIX,tit 38 Bi 22 CLO I. MUẽC TIEU BAỉI HOẽC 1. Kin thc HS bit: Cỏc tớnh cht vt lớ v húa hc ca clo. Nguyờn tc iu ch clo trong phũng thớ nghim v nhng ng dng ch yu ca clo. HS hiu: Vỡ sao clo l cht oxi húa mnh, c bit trong phn ng vi nc, clo va l cht kh va l cht oxi húa. 2. K nng Vit phng trỡnh húa hc ca phn ng clo tỏc dng vi cỏc kim loi v hidro. II. THIT K HOT NG DY HC HOT NG CA GIO VIấN HOT NG CA HC SINH Hot ng 1 GV: Cho hc sinh quan sỏt bỡnh ng khớ clo nhn xột: Mu ca khớ clo, tớnh c hi ca khớ clo, tan trong nc v trong cỏc dung mụi hu c. GV: Yờu cu hc sinh tỡm t khi ca clo so vi khụng khớ. I. Tớnh cht vt li HS: Quan sỏt tr li: iu kin thng clo l cht khớ mu vng lc, mựi xc, rt c. Khớ clo tan trong nc ( 20 0 C 1 th tớch nc hũa tan c 2,5 th tớch khớ clo). Khớ clo tan nhiu trong cỏc dung moi hu c: benzen, etanol, hexan, cacbon tetraclorua. HS: 5,2 29 71 = d khớ clo nng 2,5 ln khụng khớ Hot ng 2 GV: Yờu cu hc sinh vit phng trỡnh húa hc ca phn ng clo tỏc dng vi cỏc kim loi: Na, Fe, Cu v hidro. Cho bit clo th hin tớnh cht gỡ trong cỏc phn ng ú ? gii thớch ti sao ? GV: B sung: Clo oxi húa c hu ht cỏc kim loi, phn ng xy ra nhit thng II. Tớnh cht húa hc 1. Tỏc dng vi kim loi v hidro HS: Lờn bng vit phng trỡnh húa hc. Cl 2 + 2Na 2NaCl 3Cl 2 + 2Fe 2FeCl 3 Cl 2 + Cu CuCl 2 Cl 2 + H 2 2HCl Nhn xột S oxi húa ca clo gim t 0 n -1 nờn clo th hin tớnh oxi húa trong cỏc phn ng vi kim loi v hidro. Gii thớch Vỡ clo cú 7e lp ngoi cựng nờn cú khuynh hng nhn thờm 1e tr thnh ion Cl - nờn clo th GV: Trn trung Cn hoặc không cao lắm, tốc độ nhanh, tỏa nhiều nhiệt. GV: Biểu diễn TN của clo với Na và Fe. hiện tính oxi hóa trong các phản ứng với kim loại và hidro. Hoạt Động 3 GV: Thông báo phản ứng của clo với nước Cl 2 + H 2 O ↔ HCl + HClO Axit HClO là axít rất yếu (yếu hơn axít cacbonic) nhưng có tính oxi hóa rất mạnh. Tại sao phản ứng của clo với nước là phản ứng thuận nghịch ? GV: Tại sao clo ẩm có tính tẩy màu còn clo khô không có tính tẩy màu ? 2. Tác dụng với nước HS: Xác định số oxi hóa của clo rút ra kết luận về vai trò của clo trong phản ứng trên. Số oxi hóa của clo tăng từ 0 đến +1 và giảm từ 0 đến -1. Clo vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. HS: Do HClO có tính oxi hóa rất mạnh nên có thể oxi hóa HCl thành Cl 2 và H 2 O. HS: Dựa vào tính chất của axít HClO trả lời. Hoạt động 4 GV: Nêu câu hỏi vì sao trong tự nhiên clo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất và chủ yếu là dạng hợp chất nào ? GV: Thông báo trong tự nhiên clo tồn tại hai đồng vị bền là 35 Cl (chiếm 75,77%) và 37 Cl (chiếm 24,23 III. Trạng thái tự nhiên HS: Dựa vào SGK trả lời câu hỏi của giáo viên. Do nguyên tố clo hoạt động hóa học mạnh nên trong tự nhiên clo chỉ tồn tại dưới dạng hợp chất. Chủ yếu là muối natri clorua có trong nước biển và muối mỏ. Hoạt động 5 GV: Yêu cầu học sinh dựa vào sách giáo khoa và kiến thức thực tế cho biết ứng dụng của clo. GV: Nhận xét bổ sung. IV. Ứng dụng HS: Dựa vào SGK trả lời câu hỏi của giáo viên. Hoạt động 6 GV: Yêu cầu học sinh nêu phương pháp điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm và viết 2 phương trình phản ứng điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm. GV: Nêu phương pháp sản xuất clo trong công nghiệp. Trong công nghiệp người ta điện phân dung dịch bão hòa muối ăn trong nước với bình điện phân không có màng ngăn để sản xuất xút (NaOH). Đồng thời thu được khí clo ở cực âm (catôt) và khí hidro ở cực dương (anôt) V. Điều chế 1. Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm HS: Trong phòng thí nghiệm clo được điều chế bằng cách cho axít HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh như: MnO 2 , KMnO 4 . MnO 2 + 4HCl  → 0 t MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2 O 2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O 2. Điều chế trong công nghiệp (SGK) V. CỦNG CỐ - DẶN DÒ 1. Củng cố: Giáo viên sử dụng bài tập 1, 2 SGK trang 101 để củng cố bài cho học sinh. GV: Trần trung Cần . Ngy dy TunXIX,tit 38 Bi 22 CLO I. MUẽC TIEU BAỉI HOẽC 1. Kin thc HS bit: Cỏc tớnh cht vt lớ v húa hc ca clo. Nguyờn tc iu ch clo trong phũng thớ nghim. ca clo. HS hiu: Vỡ sao clo l cht oxi húa mnh, c bit trong phn ng vi nc, clo va l cht kh va l cht oxi húa. 2. K nng Vit phng trỡnh húa hc ca phn ng clo