Bài 22. Clo

Bài 22. Clo I . Tính chất vật lý II. Tính chất hóa học III. Trạng thái thiên nhiên IV . Ứng dụng V. Điều chế ClO 17 Cl [Ne]3s 2 3p 5 VỊ TRÍ TRONG BẢNG HỆ THÔNG TUẦN HOÀN 35,45 3.16 SỐ HIỆU KÍ HIỆU HÓA HỌC TÊN NGUYÊN TỐ -1 , +1 , +3 , +5 , +7 NGUYÊN TỬ KHỐI ĐỘ ÂM ĐIỆN CẤU HÌNH ELECTRON SỐ OXI HÓA I . Tính chất vật lý - Khí màu vàng lục, mùi xốc, độc; - Nặng gấp 2,5 lần không khí; - Tan trong nước; - Dung dịch Cl 2 có màu vàng nhạt; - Tan nhiều trong dung môi hữu cơ. II. Tính chất hóa học + Trong hợp chất với F hoặc O, Cl có số oxi hóa dương (+1, +3, +5, +7); + Trong hợp chất với các nguyên tố khác clo có số oxi hóa là −1. + Có khuynh hướng nhận thêm 1e - để thành ion Cl¯ Vì vậy, tính chất hóa học cơ bản của clo là tính oxi hóa mạnh + Liên kết trong phân tử Clo là liên kết cộng hóa trị không phân cực 1. Tác dụng với kim loại - Tốc độ phản ứng nhanh, tỏa nhiều nhiệt. - Na nóng chảy cháy trong khí Cl 2 với ngọn lửa màu sáng chói tạo ra NaCl: 2Na + Cl 2 → 2NaCl + Cu tác dụng với Cl 2 Cu + Cl 2 → CuCl 2 + Fe tác dụng với Cl 2 tạo khói màu nâu là FeCl 3 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 Đối với kim loại có nhiều số oxi hóa, Clo khử kim loại đến mức oxi hóa cao nhất như Sắt có hai số oxi hóa Fe 2+ và Fe 3+ ,khi phản ứng với Clo chỉ cho Fe 3+ Phương trình phản ứng: 2Fe 0 +3Cl 2 0 = 2FeCl 3 -1 0 2 Cl 0 2 H 11 ClH −+ 2. Tác dụng với hydro + ===> Cl 2 thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với H 2 và kim loại ← → 1 ClH − OClH 1+ 3. Tác dụng với nước 0 Cl 2 + H 2 O + + Cl 2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử + HClO là axit yếu nhưng có tính oxi hóa mạnh nên nước Cl 2 có tính tẩy màu. Cl 35 17 Cl 37 17 III. Trạng thái thiên nhiên - Cl 2 có 2 đồng vị bền: , - Ở dạng hợp chất: chủ yếu là NaCl, cacnalit KCl.MgCl 2 .6H 2 O, HCl có trong dịch vị dạ dày người và động vật IV . Ứng dụng - Dùng diệt trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng sợi, vải, giấy; - Sản xuất các hợp chất hữu cơ; - Dùng sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng như nước Javen (NaCl+NaClO+H 2 O), clorua vôi (CaOCl 2 +H 2 O)+, HCl, KClO 3 V. Điều chế 1. Điều chế khí Cl 2 trong phòng thí nghiệm - MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O - 2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 +KCl +5Cl 2 + 8H 2 O 2. Sản xuất Cl 2 trong công nghiệp - 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + Cl 2 + H 2 Bông tẩm dd NaOH Sx clo trong PTN SX clo trong CN . Bài 22. Clo I . Tính chất vật lý II. Tính chất hóa học III. Trạng thái thiên nhiên IV . Ứng dụng V. Điều chế ClO 17 Cl [Ne]3s 2 3p 5 VỊ TRÍ TRONG BẢNG. nguyên tố khác clo có số oxi hóa là −1. + Có khuynh hướng nhận thêm 1e - để thành ion Cl¯ Vì vậy, tính chất hóa học cơ bản của clo là tính oxi hóa mạnh + Liên kết trong phân tử Clo là liên kết. hữu cơ; - Dùng sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng như nước Javen (NaCl+NaClO+H 2 O), clorua vôi (CaOCl 2 +H 2 O)+, HCl, KClO 3 V. Điều chế 1. Điều chế khí Cl 2 trong phòng thí nghiệm - MnO 2